精品解析：四川省内江市威远中学2025-2026学年九年级上学期期末模拟练习化学试卷

四川省内江市威远中学2025-2026学年上学期九年级化学期末模拟 练习试卷 相对原子质量 ：C 12 H 1 O 16 Fe 56 Mg 24 一、选择题(共12小题，满分48分，每小题4分) 1. 下列变化中，有新物质生成的是 A. 汽油挥发 B. 糖溶解在水中形成糖水 C. 粮食酿醋 D. 冰块融化成水 【答案】C 【解析】 【详解】A、汽油挥发过程中只是汽油由液态变为气态，状态改变，没有新物质生成，不符合题意； B 、糖溶解在水中形成糖水过程中只是糖均匀分散在水中，没有新物质生成，不符合题意； C 、粮食酿醋过程中有醋酸等新物质生成，符合题意； D 、冰块融化成水过程中，只是水的状态由固态变为液态，没有新物质生成，不符合题意。 故选C。 2. 热爱劳动从我做起。下列劳动中所涉及的化学知识错误的是 选项 家务劳动 化学知识 A 在阳光较好的地方晾晒湿衣服 水分子获得能量，运动速率加快 B 清理家中鱼缸并通入氧气 氧气易溶于水 C 用明矾处理污水 明矾溶于水形成胶状物，吸附水中悬浮杂质 D 厨房内开窗通风 为防止一氧化碳中毒 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、温度越高，分子运动速度越快，在阳光较好的地方晾晒湿衣服，是因为温度高，水分子获得能量，运动速率加快，说法正确； B、清理家中鱼缸并通入氧气，是因为氧气能供给呼吸，但氧气不易溶于水，需要通入氧气提高水中氧气含量，选项错误； C、由于明矾溶于水形成胶状物，吸附水中悬浮杂质，可用明矾处理污水，选项正确； D、为防止一氧化碳中毒，需要经常开窗通风，选项正确。 故选B。 3. 空气是一种宝贵的自然资源，下列有关空气的说法不正确的是 A. 二氧化碳过量排放会引起温室效应，但二氧化碳不属于空气污染物 B. 氮气可以制造氮肥 C. 氦气做探空气球时，因为其密度小且化学性质稳定 D. 工业上通过分离液态空气法制氧气是分解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、空气中的二氧化碳含量过高会引起温室效应，但现阶段二氧化碳不属于空气污染物，故选项说法正确； B、氮气中含有氮元素，可用于制取氮肥，故选项说法正确； C、氦气的密度比较小，且氦气的化学性质稳定，可用于做探空气球，故选项说法正确； D、工业上通过分离液态空气法制氧气，利用的是液态氮和液态氧沸点的不同，没有新物质生成，属于物理变化，故选项说法错误。 故选：D。 4. 同学们在实验室里进行与水有关的实验时，所涉及的操作或方法正确的是 A. 量取水 B. 检验生成水 C. 加热水 D. 滴加水 【答案】B 【解析】 【详解】A、用量筒量取液体读数时，应平视凹液面最低处，该选项操作不正确； B、干燥的烧杯有水雾出现，则说明生成了水，该选项操作正确； C、加热液体时，液体体积不能超过容积的三分之一，该选项操作不正确； D、用胶头滴管滴加液体时，应竖直悬空，图中胶头滴管伸入了试管中，该选项操作不正确。 故选B。 5. 牛奶、虾皮、豆制品是富含钙的食物，适量食用能够强骨、固齿。这里的“钙”指的是 A. 分子 B. 元素 C. 离子 D. 原子 【答案】B 【解析】 【详解】物质是由元素组成的，食物中的“钙”是指钙元素，而不是钙的具体存在形式。 故选B。 6. 厨房中的下列物质加入到水中，能形成溶液的是 A. 芝麻香油 B. 辣椒面 C. 面粉 D. 加碘食盐 【答案】D 【解析】 【详解】A.、芝麻香油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液，故 A 错； B 、辣椒面不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，故 B 错； C 、面粉不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，故 C 错； D 、加碘食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故 D 正确。 故选D 7. 硒是人体必需的一种微量元素，严重缺失可能会诱发皮肤病。如图所示的是硒在元素周期表中所在的单元格，下列有关硒的说法中正确的是 A. 硒的核电荷数为79 B. 硒的相对原子质量是34 C. 相对分子质量为78.96 D. 中子数为45 【答案】D 【解析】 【详解】A、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的核电荷数，故硒的核电荷数为34，该选项说法不正确； B、元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，则硒的相对原子质量是78.96，该选项说法不正确； C、78.96是硒的相对原子质量，不是相对分子质量，该选项说法不正确； D、相对原子质量≈原子的质子数+中子数，故中子数约为79-34=45，该选项说法正确。 故选D。 8. 下列方程式符合题意并书写正确的是 A. 一氧化碳用作燃料 B. 过氧化氢溶液制氧气 C. 焦炭冶炼金属铜 D. 二氧化碳制汽水 【答案】D 【解析】 【详解】A、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为：，错误； B、该化学方程式中，生成物氧气右边应标注气体生成符号，正确的化学方程式为：，错误； C、焦炭冶炼金属铜的反应条件是高温，不是加热，正确的化学方程式为： ，错误； D、二氧化碳制汽水发生的反应是水和二氧化碳生成碳酸，化学方程式为： ，正确。 故选D。 9. 推理是学习化学的一种重要的方法。下列推理合理的是 A. 同种元素的粒子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的原子一定属于同一种元素 B. 燃烧伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧 C. 金属由原子直接构成，所以由原子直接构成的物质一定是金属 D. 阳离子一定带正电荷，所以带正电荷的粒子一定是阳离子 【答案】A 【解析】 【详解】A、具同种元素的粒子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的原子一定属于同一种元素，故选项推理正确； B、有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，例如通电时灯泡发光、放热，不是燃烧，故选项推理不正确； C、由原子直接构成的物质不一定是金属，例如金刚石是非金属单质，而金刚石由原子构成，故选项推理不正确； D、带正电荷的粒子不一定是阳离子，例如质子带正电荷，不是阳离子，故选项推理不正确。 故选A。 10. 甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生某化学反应。反应过程中测得各物质的质量如下表。下列说法错误的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 6 4 x 24 反应后质量/g 10 20 5 4 A. 丙可能是催化剂 B. 丁不可能是单质 C. 该反应属于分解反应 D. 反应中物质乙和丁的质量变化之比为 【答案】D 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，则有6g+4g+xg+24g=10g+20g+5g+4g，x=5。反应前后甲的质量增加了10g-6g=4g，故甲是生成物，反应前后乙的质量增加了20g-4g=16g，故乙是生成物，反应前后丙的质量不变，故丙可能是该反应的催化剂，也可能没有参与反应，反应前后丁的质量减少了24g-4g=20g，故丁是反应物，该反应为丁反应生成甲和乙。 【详解】A、由分析可知，反应前后丙的质量不变，故丙可能是该反应的催化剂，也可能没有参与反应，故A说法正确； B、由分析可知，该反应为丁反应生成甲和乙，符合一变多的特点，属于分解反应，丁作为反应物，丁一定是化合物，不可能是单质，故B说法正确； C、由分析可知，该反应为丁反应生成甲和乙，符合一变多的特点，属于分解反应，故C说法正确； D、由分析可知，反应中物质乙和丁的质量变化之比为 （20g-4g）：（24g-4g）=16g：20g=4：5，故D说法错误； 故选D。 11. 下列有关氧气的说法不正确的是 A. 木炭在氧气中能燃烧，说明氧气具有助燃性 B. 物质在氧气中燃烧的反应一定是化合反应 C. 铁丝在氧气中燃烧时火星四射，放出大量的热 D. 动植物的新陈代谢、金属器皿的锈蚀等变化过程都需要氧气的参与 【答案】B 【解析】 【详解】A. 木炭在氧气中能燃烧，说明氧气有助燃性，故A正确； B. 化合反应的概念是由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，而蜡烛在氧气中燃烧的产物是二氧化碳和水，故B错误； C. 铁丝在氧气中燃烧时火星四射，放出大量的热，故C正确； D、动植物的新陈代谢、金属器皿的锈蚀等变化过程都需要氧气的参与，故D正确。 故选：B。 12. 下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A. 甲：一定量的镁条在空气中燃烧生成氧化镁的质量 B. 乙：加热一定质量的高锰酸钾固体 C. 丙：两份相同的过氧化氢溶液在有、无催化剂的条件下制取氧气 D. 丁：红磷在充满空气的、容积不会改变的密闭容器中燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A、镁燃烧生成氧化镁，随着反应的进行，氧化镁质量增大，但完全反应后，氧化镁的质量不变，该选项正确； B、高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，二氧化锰质量不断增大，完全反应后，二氧化锰质量不变，该选项正确； C、催化剂能改变反应速率，但不能改变生成物的质量，则有催化剂的反应较快，但最终生成氧气的质量相同，该选项不正确； D、红磷燃烧放热，装置中的温度升高，压强增大，但随着氧气的消耗，压强慢慢减小，且最终小于开始时的压强，该选项正确。 故选C。 二、解答题(共4小题，满分24分，每小题6分) 13. 通过对学过的内容的对比可以得出一些有趣的规律，请仔细阅读如表内容： 常见的几种离子 H+、Na+、Mg2+、OH﹣、 对应元素及原子团的化合价 +1价、+1价、+2价、﹣1价、﹣2价 所能形成的化合物 NaOH、MgSO4、H2O、Mg(OH)2、Na2SO4、H2SO4 （1）由前两行内容相比后可得出什么规律？ （2）如何通过元素或原子团的化合价确定相应的化合物的化学式？ 【答案】（1）化合价数值与离子所带电荷数相同，其符号即正负也相同，故元素或原子团的化合价数值往往与相应离子所带的电荷数相等 （2）利用化学式书写的一般规律，正价在前负价在后排列，并保证化合价代数和为零，则通过元素或原子团的化合价可以确定相应化合物的化学式 【解析】 【小问1详解】 对比离子符号与其化合价可知：化合价数值与离子所带电荷数相同，其符号即正负也相同，故元素或原子团的化合价数值往往与相应离子所带的电荷数相等； 【小问2详解】 化学式的书写主要是利用化学式书写的一般规律，正价在前负价在后排列，并保证化合价代数和为零，故通过元素或原子团的化合价可以确定相应化合物的化学式。 14. 钙是构成人体骨骼和牙齿的重要组分。如图，A是钙原子的结构示意图，B、C、D、E分别是四种粒子的结构示意图。 （1）B、C、D、E四种粒子中共含有 ___________ 种元素。 （2）B、C、D、E四种粒子中与A粒子化学性质相似的是 ___________ (填序号)。 【答案】（1）3 （2）E 【解析】 【小问1详解】 元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数(即核电荷数)，图中C、E质子数相同，属于同种元素，则共有3种元素。 【小问2详解】 决定元素化学性质的为最外层电子数，A、E最外层电子数相同，则它们的化学性质相似。 15. 最近，俄乌局势动荡，俄罗斯停止向欧洲供应天然气，天然气的主要成分完全燃烧的化学方程式为_______；“釜底抽薪”利用的灭火原理是_______。 【答案】 ①. CH4+2O2CO2+2H2O ②. 清除可燃物 【解析】 【详解】天然气的主要成分是甲烷，甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成水与二氧化碳，反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O； 燃烧的三要素为：有可燃物、可燃物与氧气接触、可燃物温度达到着火点，三者必须同时满足才能燃烧，“釜底抽薪”是清除可燃物达到灭火的效果。 16. 根据下图有关氧气的实验，回答问题。 （1）写出硫与氧气反应的文字表达式：______。 （2）两个实验前都需要在集气瓶内加入少量水，水的作用______（填“相同”或“不同”）。 【答案】（1） （2）不同 【解析】 【小问1详解】 硫与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，文字表达式为：。 【小问2详解】 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫是一种有毒气体，会污染空气，集气瓶内加入少量水是为了吸收二氧化硫，防止污染空气； 铁丝在氧气中燃烧，集气瓶内加入少量水是为了防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底。 所以两个实验中集气瓶内水的作用不同。 故填：不同。 三、实验题(共1小题，满分18分，每小题18分) 17. 根据下列装置图，按要求回答有关问题： （1）写出图中带有标号仪器的名称：①________。 （2）实验室用分解过氧化氢的方法制取氧气，应选择的发生装置是________（填序号，下同），若要收集较干燥的氧气，应选择的收集装置是________。用该装置收集，验满的方法是________。 （3）若用加热高锰酸钾的方法制取并用排水法收集氧气，反应的文字表达式为________。发生装置中有一处明显的不足是________，反应结束时，应先________，然后再________。收集满的氧气应________（填“正放”或“倒放”）在桌面上。同学们发现制得的氧气不纯，可能的原因是________（填一种即可）。 （4）通过查阅资料得知：氨气是一种密度比空气小且极易溶于水的气体,在实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取，应选择的发生装置是________，收集装置是________。（填序号） 【答案】（1）酒精灯 （2） ①. B ②. E ③. 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则收集满 （3） ①. ②. 试管口没有塞棉花 ③. 撤离导管 ④. 熄灭酒精灯 ⑤. 正放 ⑥. 导管口刚有气泡冒出就收集##集气瓶没有装满水 （4） ①. A ②. D 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称是酒精灯。 【小问2详解】 过氧化氢制取氧气，反应物过氧化氢是液体，二氧化锰是固体，反应条件为常温，所以发生装置为固液常温型，即装置B；排水法收集到的气体较纯净，排空气法收集到的气体较干燥，因氧气密度比空气密度大，所以要收集较干燥的氧气，应选向上排空气法，即装置E；验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则收集满。 【小问3详解】 高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字表达式为。高锰酸钾制取氧气需要在试管口塞一团棉花，所以发生装置中有一处明显的不足是试管口没有塞棉花；反应结束时，应先撤离导管，然后再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒流，炸裂试管；因氧气密度大于空气，所以收集满的氧气应正放在桌面上。同学们发现制得的氧气不纯，可能的原因是导管口刚有气泡冒出就收集或集气瓶没有装满水。 【小问4详解】 在实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气，制取氨气的反应物为固体，反应条件为加热，所以制取氨气的发生装置为固固加热型，即装置A。因氨气是一种密度比空气小且极易溶于水的气体,所以收集装置为向下排空气法，即装置D。 四、计算题(共1小题，满分10分，每小题10分) 18. 我国民间有端午节挂艾草辟邪的习俗，艾草含有丰富的黄酮素(化学式为：C15H10O2)有很高的药用价值。请回答： （1）黄酮素碳、氢元素的质量比是_________(填最简整数比)； （2）计算黄酮素的相对分子质量_________； （3）11.1g黄酮素中含氢元素质量是_________g。 【答案】（1）18:1 （2）黄酮素的相对分子质量为： （3）0.5 【解析】 【小问1详解】 黄酮素碳、氢元素的质量比是：； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 11.1g黄酮素中含氢元素质量是：。 五、实验题(共2小题，满分24分，每小题12分) 19. 氮气与氢气在高温、高压和催化剂条件下反应生成氨气(NH3)的生产过程叫作合成氨，该反应对氮肥生产具有重要意义。如图是合成氨的部分流程图。 （1）空气中的氧分子“穿”过分子筛，实现氮气和氧气的分离。此分离过程类似化学基本实验操作中______(填“操作名称”)。 （2）写出合成塔内合成氨的化学符号表达式______。 （3）在低温、高压条件下，冷凝塔中氨气先液化，从而与氮气、氢气分离。说明氨气的沸点比氮气、氢气的沸点都______(填“高”或“低”)。 （4）液氨可用作制冷剂。氨气转化为液氨，从微观角度分析，发生改变的是______。 （5）实际生产中氮气和氢气不可能全部转化为氨气。将剩余的氮气和氢气回输到合成塔，其目的是______(填字母)。 A. 充分利用原料 B. 防止氮气污染空气 C. 节约生产成本 【答案】（1）过滤 （2） （3）高 （4）氨气分子间的间隙 （5）AC 【解析】 【小问1详解】 空气中的氧分子“穿”过分子筛，实现氮气和氧气的分离，由图可知，除去了大分子的氮气，两种分子的大小：，此分离过程类似化学基本实验操作中的过滤； 【小问2详解】 氮气和氢气在高温、高压并使用催化剂的条件下反应生成氨气，反应的符号表达式为； 【小问3详解】 在低温、高压条件下，冷凝塔中氨气先液化，从而与氮气、氢气分离。说明氨气的沸点比氮气、氢气的沸点都高； 【小问4详解】 液氨可用作制冷剂，氨气转化为液氨过程中，发生改变的是氨气分子间的间隔，即间隔变小； 【小问5详解】 实际生产中氮气和氢气不可能全部转化为氨气。将剩余的氮气和氢气回输到合成塔，其目的是充分利用原料，提高原料的利用率，节约生产成本。氮气不属于污染物，不会造成空气污染，故填：AC。 20. “富氧空气”是指氧气含量高于普通空气的气体，可用于航天、医疗、炼钢等。某化学兴趣小组对“富氧空气”开展相关探究，进行了以下实验： 【实验一】测定“富氧空气”中氧气的含量 用如图1所示装置测定“富氧空气”中氧气的含量(集气瓶容积为250mL，一气球底部加入30mL水，燃烧匙内装有红磷)，操作如下： ①往量筒内加入适量水，读出量筒内水的体积为150mL； ②用电点火装置点燃红磷，充分反应； ③待装置冷却至室温后，打开止水夹，待右侧量筒内液面不再变化时，排出气球中的气体，调节两边液面在同一水平面上，读出量筒内水的体积为62mL。 （1）实验前，先检查装置的气密性：关闭弹簧夹，用热毛巾包裹住集气瓶。过一会儿观察到气球微微鼓起，证明_________。 （2）写出操作②中红磷燃烧的符号表达式：__________。 （3）本次实验测得“富氧空气”中氧气的体积分数为________。 （4）实验过程中气球的作用是________(写一点即可)。 【实验二】研究“富氧空气”的应用 通过重油，褐煤在氧气含量不同的空气中燃烧的实验，得到有关数据如图2、3所示： （5）结合图2，说明在其他条件不变的情况下，空气中氧气含量与燃烧产生的温度的关系为_________。结合图3，简述减少燃料燃烧尾气污染(烟气量)的措她：___________。 【实验三】空气中氧气含量的再探究 同学们想探究用不同物质在空气中燃烧测定氧气含量方法的优劣。他们用蜡烛，红磷和白磷分别在相同的体积不变的密闭容器中燃烧，用氧气传感器测定密闭容器内剩余氧气与时间的关系。如图4所示： （6）下列说法不正确的是_______(填字母序号)。 A. 上述三种物质中，测定空气中氧气含量效果最好的是蜡烛，因为它反应速率快 B. 实验过程中，燃烧停止说明容器中氧气已经耗尽 C. 用这三种物质做实验，测得空气中氧气含量均偏低 【答案】（1）装置气密性良好 （2）P+O2P2O5 （3）40% （4）形成密封装置(或平衡装置内外压强，防止瓶塞飞出) （5） ①. 一定范围内，产生的温度随着氧气含量增大而升高，一定范围内，产生的温度随着氧气含量增大而降低(合理即可) ②. 适当增大氧气含量 （6）AB 【解析】 【小问1详解】 实验前，先检查装置气密性：关闭弹簧夹，用热毛巾包裹住集气瓶。瓶内气体受热膨胀，过一会儿观察到气球微微鼓起，证明装置不漏气，气密性良好，故填： 装置气密性良好； 【小问2详解】 红磷燃烧生成五氧化二磷，符号表达式为 ，故填：； 【小问3详解】 本次实验测得“富氧空气”中氧气的体积分数为，故填：40%； 【小问4详解】 红磷燃烧放出热量，瓶内气体受热膨胀，压强增大，气球能平衡气压，防止气体受热膨胀弹开胶塞，故填：平衡装置内外压强，防止瓶塞飞出； 【小问5详解】 由图2可知，在其它条件不变的情况下，随着空气中氧气含量变大，燃烧产生的温度先升高后下降，由图3可知，氧气含量越高，产生的烟气量越小，所以增大氧气含量能减少燃料燃烧污染，故填： 一定范围内，产生的温度随着氧气含量增大而升高，一定范围内，产生的温度随着氧气含量增大而降低；适当增大氧气含量； 【小问6详解】 A、由图可知，蜡烛燃烧消耗的氧气量少，而且生成的是二氧化碳和水蒸气都是气体，无法使装置内的压强变小，故蜡烛燃烧测定空气中氧气含量效果不好，A选项错误； B、实验过程中，燃烧停止说明容器中氧气浓度不够支持燃烧，B选项错误； C、若用这三种物质做实验，氧气都不能完全反应，测得空气中氧气含量偏低，C选项正确。故选：AB。 六、计算题(共1小题，满分6分，每小题6分) 21. 铁是一种应用广泛的金属。现在用含有氧化铁64%的赤铁矿100t冶炼成铁，理论上可得到铁的质量是多少？（化学反应方程式为：） 【答案】设理论上可得到铁的质量为x， x=44.8t； 答：理论上可得到铁的质量是44.8t。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 四川省内江市威远中学2025-2026学年上学期九年级化学期末模拟 练习试卷 相对原子质量 ：C 12 H 1 O 16 Fe 56 Mg 24 一、选择题(共12小题，满分48分，每小题4分) 1. 下列变化中，有新物质生成的是 A. 汽油挥发 B. 糖溶解在水中形成糖水 C. 粮食酿醋 D. 冰块融化成水 2. 热爱劳动从我做起。下列劳动中所涉及的化学知识错误的是 选项 家务劳动 化学知识 A 在阳光较好的地方晾晒湿衣服 水分子获得能量，运动速率加快 B 清理家中鱼缸并通入氧气 氧气易溶于水 C 用明矾处理污水 明矾溶于水形成胶状物，吸附水中悬浮杂质 D 厨房内开窗通风 为防止一氧化碳中毒 A. A B. B C. C D. D 3. 空气是一种宝贵的自然资源，下列有关空气的说法不正确的是 A. 二氧化碳过量排放会引起温室效应，但二氧化碳不属于空气污染物 B. 氮气可以制造氮肥 C. 氦气做探空气球时，因为其密度小且化学性质稳定 D. 工业上通过分离液态空气法制氧气是分解反应 4. 同学们在实验室里进行与水有关的实验时，所涉及的操作或方法正确的是 A. 量取水 B. 检验生成水 C. 加热水 D. 滴加水 5. 牛奶、虾皮、豆制品是富含钙的食物，适量食用能够强骨、固齿。这里的“钙”指的是 A. 分子 B. 元素 C. 离子 D. 原子 6. 厨房中的下列物质加入到水中，能形成溶液的是 A. 芝麻香油 B. 辣椒面 C. 面粉 D. 加碘食盐 7. 硒是人体必需的一种微量元素，严重缺失可能会诱发皮肤病。如图所示的是硒在元素周期表中所在的单元格，下列有关硒的说法中正确的是 A. 硒的核电荷数为79 B. 硒的相对原子质量是34 C. 相对分子质量为78.96 D. 中子数为45 8. 下列方程式符合题意并书写正确的是 A. 一氧化碳用作燃料 B. 过氧化氢溶液制氧气 C. 焦炭冶炼金属铜 D. 二氧化碳制汽水 9. 推理是学习化学的一种重要的方法。下列推理合理的是 A. 同种元素的粒子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的原子一定属于同一种元素 B. 燃烧伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧 C. 金属由原子直接构成，所以由原子直接构成的物质一定是金属 D. 阳离子一定带正电荷，所以带正电荷的粒子一定是阳离子 10. 甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生某化学反应。反应过程中测得各物质的质量如下表。下列说法错误的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 6 4 x 24 反应后质量/g 10 20 5 4 A. 丙可能是催化剂 B. 丁不可能是单质 C. 该反应属于分解反应 D. 反应中物质乙和丁的质量变化之比为 11. 下列有关氧气的说法不正确的是 A. 木炭在氧气中能燃烧，说明氧气具有助燃性 B. 物质在氧气中燃烧的反应一定是化合反应 C. 铁丝在氧气中燃烧时火星四射，放出大量的热 D. 动植物的新陈代谢、金属器皿的锈蚀等变化过程都需要氧气的参与 12. 下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A. 甲：一定量的镁条在空气中燃烧生成氧化镁的质量 B. 乙：加热一定质量的高锰酸钾固体 C. 丙：两份相同的过氧化氢溶液在有、无催化剂的条件下制取氧气 D. 丁：红磷在充满空气的、容积不会改变的密闭容器中燃烧 二、解答题(共4小题，满分24分，每小题6分) 13. 通过对学过的内容的对比可以得出一些有趣的规律，请仔细阅读如表内容： 常见的几种离子 H+、Na+、Mg2+、OH﹣、 对应元素及原子团的化合价 +1价、+1价、+2价、﹣1价、﹣2价 所能形成的化合物 NaOH、MgSO4、H2O、Mg(OH)2、Na2SO4、H2SO4 （1）由前两行内容相比后可得出什么规律？ （2）如何通过元素或原子团的化合价确定相应的化合物的化学式？ 14. 钙是构成人体骨骼和牙齿的重要组分。如图，A是钙原子的结构示意图，B、C、D、E分别是四种粒子的结构示意图。 （1）B、C、D、E四种粒子中共含有 ___________ 种元素。 （2）B、C、D、E四种粒子中与A粒子化学性质相似的是 ___________ (填序号)。 15. 最近，俄乌局势动荡，俄罗斯停止向欧洲供应天然气，天然气的主要成分完全燃烧的化学方程式为_______；“釜底抽薪”利用的灭火原理是_______。 16. 根据下图有关氧气的实验，回答问题。 （1）写出硫与氧气反应的文字表达式：______。 （2）两个实验前都需要在集气瓶内加入少量水，水的作用______（填“相同”或“不同”）。 三、实验题(共1小题，满分18分，每小题18分) 17. 根据下列装置图，按要求回答有关问题： （1）写出图中带有标号仪器的名称：①________。 （2）实验室用分解过氧化氢的方法制取氧气，应选择的发生装置是________（填序号，下同），若要收集较干燥的氧气，应选择的收集装置是________。用该装置收集，验满的方法是________。 （3）若用加热高锰酸钾的方法制取并用排水法收集氧气，反应的文字表达式为________。发生装置中有一处明显的不足是________，反应结束时，应先________，然后再________。收集满的氧气应________（填“正放”或“倒放”）在桌面上。同学们发现制得的氧气不纯，可能的原因是________（填一种即可）。 （4）通过查阅资料得知：氨气是一种密度比空气小且极易溶于水的气体,在实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取，应选择的发生装置是________，收集装置是________。（填序号） 四、计算题(共1小题，满分10分，每小题10分) 18. 我国民间有端午节挂艾草辟邪的习俗，艾草含有丰富的黄酮素(化学式为：C15H10O2)有很高的药用价值。请回答： （1）黄酮素碳、氢元素的质量比是_________(填最简整数比)； （2）计算黄酮素的相对分子质量_________； （3）11.1g黄酮素中含氢元素质量是_________g。 五、实验题(共2小题，满分24分，每小题12分) 19. 氮气与氢气在高温、高压和催化剂条件下反应生成氨气(NH3)的生产过程叫作合成氨，该反应对氮肥生产具有重要意义。如图是合成氨的部分流程图。 （1）空气中的氧分子“穿”过分子筛，实现氮气和氧气的分离。此分离过程类似化学基本实验操作中______(填“操作名称”)。 （2）写出合成塔内合成氨的化学符号表达式______。 （3）在低温、高压条件下，冷凝塔中氨气先液化，从而与氮气、氢气分离。说明氨气的沸点比氮气、氢气的沸点都______(填“高”或“低”)。 （4）液氨可用作制冷剂。氨气转化为液氨，从微观角度分析，发生改变的是______。 （5）实际生产中氮气和氢气不可能全部转化为氨气。将剩余的氮气和氢气回输到合成塔，其目的是______(填字母)。 A. 充分利用原料 B. 防止氮气污染空气 C. 节约生产成本 20. “富氧空气”是指氧气含量高于普通空气的气体，可用于航天、医疗、炼钢等。某化学兴趣小组对“富氧空气”开展相关探究，进行了以下实验： 【实验一】测定“富氧空气”中氧气的含量 用如图1所示装置测定“富氧空气”中氧气的含量(集气瓶容积为250mL，一气球底部加入30mL水，燃烧匙内装有红磷)，操作如下： ①往量筒内加入适量水，读出量筒内水的体积为150mL； ②用电点火装置点燃红磷，充分反应； ③待装置冷却至室温后，打开止水夹，待右侧量筒内液面不再变化时，排出气球中的气体，调节两边液面在同一水平面上，读出量筒内水的体积为62mL。 （1）实验前，先检查装置的气密性：关闭弹簧夹，用热毛巾包裹住集气瓶。过一会儿观察到气球微微鼓起，证明_________。 （2）写出操作②中红磷燃烧的符号表达式：__________。 （3）本次实验测得“富氧空气”中氧气的体积分数为________。 （4）实验过程中气球的作用是________(写一点即可)。 【实验二】研究“富氧空气”的应用 通过重油，褐煤在氧气含量不同的空气中燃烧的实验，得到有关数据如图2、3所示： （5）结合图2，说明在其他条件不变的情况下，空气中氧气含量与燃烧产生的温度的关系为_________。结合图3，简述减少燃料燃烧尾气污染(烟气量)的措她：___________。 【实验三】空气中氧气含量的再探究 同学们想探究用不同物质在空气中燃烧测定氧气含量方法的优劣。他们用蜡烛，红磷和白磷分别在相同的体积不变的密闭容器中燃烧，用氧气传感器测定密闭容器内剩余氧气与时间的关系。如图4所示： （6）下列说法不正确的是_______(填字母序号)。 A. 上述三种物质中，测定空气中氧气含量效果最好的是蜡烛，因为它反应速率快 B. 实验过程中，燃烧停止说明容器中氧气已经耗尽 C. 用这三种物质做实验，测得空气中氧气含量均偏低 六、计算题(共1小题，满分6分，每小题6分) 21. 铁是一种应用广泛的金属。现在用含有氧化铁64%的赤铁矿100t冶炼成铁，理论上可得到铁的质量是多少？（化学反应方程式为：） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $