精品解析：江西省赣州市兴国县第六中学2025-2026学年九年级上学期12月月考化学试题

2025—2026学年第一学期九年级化学综合练习(2) 可能用到的相对原子质量：II—1　C—12　N—14　O—16　S—32　Cl—35.3　Ca—40　Cu—64 一、选择题(1~5小题各1分，6~10小题各2分，共15分) 1. 中华酒文化有五千多年历史，赣州章贡酒闻名全国，下列酿酒过程中一定发生化学变化的是 A. 稻谷碾米 B. 大米发酵 C. 过滤去渣 D. 蒸馏取酒 【答案】B 【解析】 【详解】A、稻谷碾米，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化； B、大米发酵，发生了缓慢氧化等，一定有新物质生成，属于化学变化； C、过滤去渣，只是将固液分离，无新物质生成，属于物理变化； D、蒸馏取酒，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化。 故选B。 2. 下列“水”属于纯净物的是 A. 海水 B. 酒水 C. 矿泉水 D. 蒸馏水 【答案】D 【解析】 【详解】A、海水中含有多种盐类和杂质，是混合物，A不符合题意； B、酒水含有水、酒精等成分，是混合物，B不符合题意； C、矿泉水中含有矿物质和微量元素，是混合物，C不符合题意； D、蒸馏水通过蒸馏提纯，只含水分子，是纯净物，D符合题意。 故选D。 3. 二氧化碳实验室制取和性质实验的部分操作如图所示，错误的是 A. 气密性检查 B. 加入石灰石 C. 加入稀盐酸 D. 检验 【答案】B 【解析】 【详解】A、检查装置气密性的方法为连接仪器，将导管浸入水中，用手握住试管，若气密性良好，则烧杯中的导管口会有气泡冒出，图示操作正确，故选项不符合题意； B、取用块状固体药品应将试管横放，将药品放入试管，之后将试管缓慢竖立起来，如图操作块状药品会打破试管底部，图示操作错误，故选项符合题意； C、取用液体药品应将瓶塞倒放于桌面，试管倾斜，试剂瓶标签朝向手心，倾倒时试剂瓶口紧挨试管口，图示操作正确，故选项不符合题意； D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明该气体为二氧化碳，图示操作正确，故选项不符合题意； 故选：B。 4. 我国在抗击新冠肺炎战役中取得了重大成果，为防控疫情，通常在公共场所使用84消毒液(主要成分是NaClO)进行消毒。NaClO中，Na为+1价，O为-2价，则氯元素(Cl)的化合价是 A. -1 B. +1 C. -2 D. +2 【答案】B 【解析】 【详解】化合物中正负化合价代数和为零。NaClO中，Na为+1价，O为-2价，设Cl的化合价为x，则，解得。故选B。 5. 下列微粒结构示意图，表示阳离子的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、质子数=8，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子，不符合题意。 B、质子数=12，核外电子数=10，质子数>核外电子数，为阳离子，符合题意。 C、质子数=12，核外电子数=12，质子数=核外电子数，为原子，不符合题意。 D、质子数=13，核外电子数=13，质子数=核外电子数，为原子，不符合题意。 故选B。 6. 北京时间2024年10月9日，2024年诺贝尔化学奖授予了三位科学家，他们在蛋白质研究的领域做出了杰出贡献。蛋白质是由多种氨基酸构成的极为复杂的化合物。下列有关丙氨酸[CH3CH(NH2)COOH]的说法错误的是 A. 丙氨酸由四种元素组成 B. 丙氨酸中碳、氢元素的质量比为3:7 C. 丙氨酸中氮元素的质量分数为15.73% D. 丙氨酸中碳元素的质量分数最大 【答案】B 【解析】 【详解】A、丙氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成，说法正确，不符合题意； B、丙氨酸中碳、氢元素的质量比为，说法错误，符合题意； C、丙氨酸中氮元素的质量分数为，说法正确，不符合题意； D、丙氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为，则丙氨酸中碳元素的质量分数最大，说法正确，不符合题意。 故选：B。 7. 下列跨学科实践活动中涉及的化学知识或原理正确的是 A. 水质检测及自制净水器———利用明矾吸附水中有色有毒物质 B. 用热水浸泡变瘪的乒乓球使其复原———乒乓球内空气分子体积增大使之复原 C. 设计和制作便携式供氧器反应原理——电解水 D. 设计低碳行动方案——开展节约水电、减少含碳燃料的燃烧、开发新能源行动 【答案】D 【解析】 【详解】A、明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，常利用活性炭吸附水中有色有毒物质，不符合题意； B、用热水浸泡变瘪的乒乓球使其复原，是因为温度升高，分子之间的间隔变大，分子的体积不变，不符合题意； C、便携式供氧器通常利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，该原理可在常温下进行，操作简单。电解水需要通电，操作复杂，不适用于便携式供氧器，不符合题意； D、开展节约水电、减少含碳燃料的燃烧、开发新能源行动，可以减少二氧化碳的排放，有利于实现“低碳”生活，符合题意。 故选D。 8. 中国芯片蚀刻技术国际领先。NF3进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如图，下列说法正确的是 A. 物质丁由2个原子构成 B. 物质乙中硅元素的化合价为零 C. 物质丁在空气中的质量分数为78% D. 参加反应的甲和乙微粒数之比为1：1 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，该反应为硅和NF3在一定条件下反应生成SiF4和氮气，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、由图可知，物质丁为氮气，氮气由氮分子构成，每个氮分子由2个氮原子构成，不符合题意； B、物质乙为硅单质，硅单质中硅元素的化合价为零，符合题意； C、物质丁为氮气，氮气在空气中的体积分数为78%，不是质量分数，不符合题意； D、由化学方程式可知，参加反应的甲和乙的微粒数之比为：4:3，不符合题意。 故选B。 9. 下列有关化学观念的例证，说法正确的是 A. 微粒观：水由2个氢原子和1个氧原子构成 B. 守恒观：16g木炭在32g氧气中充分燃烧生成CO2的质量为48g C. 结构观：氧原子与硫原子的最外层电子数均为6，因而它们的化学性质相似 D. 元素观：某物质在纯氧中完全燃烧只生成CO2和H2O，推知该物质由C、H、O三种元素组成 【答案】C 【解析】 【详解】A、水是由水分子构成的，一个水分子由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成，而不是水由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成，宏观物质水是大量水分子聚集而成，错误。 B、木炭在氧气中燃烧的化学方程式为C+O2CO2，碳（C）、氧气（O2）、二氧化碳（CO2）的质量比为12:32:44。16g木炭完全燃烧需要氧气的质量为，而题中只有32g氧气，说明木炭有剩余，不能按照木炭的质量来计算生成二氧化碳的质量；根据氧气质量计算生成二氧化碳质量，设生成二氧化碳质量为x，则，解得x=44g，错误。 C、元素的化学性质与原子的最外层电子数密切相关。氧原子与硫原子的最外层电子数均为 6，最外层电子数相同，所以它们的化学性质相似，正确。 D、某物质在纯氧中完全燃烧只生成CO2和H2O，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可知该物质中一定含有碳（C）、氢（H）元素，可能含有氧（O）元素，因为氧气中含有氧元素，不能确定该物质中的氧元素一定来自该物质本身，错误。 故选C。 10. 下列相关实验过程中量的变化的图像错误的是 A. 铜在空气中加热生成黑色的氧化铜固体 B. 电解水 C. 用等质量、等浓度的过氧化氢制取氧气 D. 化学反应中，原子总数随时间的变化 【答案】B 【解析】 【详解】A、铜在空气中加热生成固体氧化铜，质量增大，直至反应完全质量不再变化，A正确； B、电解水生成氢气和氧气的体积比是2:1，不是质量比，B错误； C、二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，能够加快反应速率，不能增加生成气体的质量，故用等质量、等浓度的过氧化氢制取氧气是否加催化剂不影响生成气体的质量，C正确； D、根据质量守恒定律，化学反应中，原子总数不变，D正确。 故选B。 二、选择填充题(本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分) 11. 下列符号即能表示一种元素，又能表示一种原子，还能表示一种物质的是________。 A．Fe B．O2 C．2H D．________ 【答案】 ①. A ②. Cu 【解析】 【详解】A、Fe既能表示铁元素，又能表示铁原子，又能表示铁这种物质，故选项正确； B、O2能表示一种物质，不能表示氧元素，也不能表示氧原子，故选项错误； C、2H仅表示 2 个氢原子，既不能表示元素，也不能表示物质，故选项错误； D、Cu既能表示铜元素，又能表示铜原子，又能表示铜这种物质。 故填：A，Cu。 12. 感动中国人物彭士禄被誉为“中国核潜艇之父”。钛合金在核潜艇的制造中发挥了重要的作用，钛在元素周期表中的信息如图所示，下列有关钛元素的说法正确的是________。 A．属于非金属元素 B．中子数为22 C．元素符号为Ti D．钛原子的相对原子质量是________ 【答案】 ①. C ②. 47.87 【解析】 【详解】A、根据元素周期表中的信息，钛元素名称 “钛” 带有 “钅” 字旁，属于金属元素，错误； B、元素周期表中左上角数字表示原子序数，原子序数=质子数=22，但图中未直接给出中子数相关信息，不能确定中子数为22，错误； C、元素周期表中右上角的字母为元素符号，钛元素符号为Ti，正确； D、元素周期表中下方数字表示相对原子质量，钛原子的相对原子质量是47.87。 故选C，补充：47.87。 13. 在某密闭容器中，加入不同质量的X、Y、Z三种物质，一定条件下使之发生反应，反应后测得容器内存在四种物质，反应前后相关物质的质量如下表所示，下列说法正确的是________。 物质 x Y Z W 反应前质量/g 10 0 3 0 反应后质量/g 3.2 3.6 3 3.2 A．此反应是分解反应 B．X一定是单质 C．反应中的X和W的质量比是1：1 D．Z可能是此反应的________ 【答案】 ①. A ②. 催化剂或不参与反应的杂质 【解析】 【详解】A、由表格信息可知，反应后X质量减少了10g-3.2g=6.8g，X是反应物；Y质量增加了3.6g-0g=3.6g，Y是生成物；W质量增加了3.2g-0g=3.2g，W是生成物；Z质量不变，可能是催化剂，也可能是杂质。反应物是X，生成物是Y和W，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故A选项符合题意； B、该反应为X分解生成Y和W，根据质量守恒定律化学反应前后元素种类不变可知，X中所含元素种类是Y和W所含元素种类之和，X至少是两种元素组成的纯净物，因此X一定是化合物，故B选项不符合题意； C、反应中的X和W的质量比是（10g-3.2g）：（3.2g-0g） = 6.8g：3.2g=17：8，并非1：1，故C选项不符合题意； D、Z质量不变，Z可能是此反应的催化剂，也可能是杂质。 故选A；催化剂或不参与反应的杂质。 二、填空与说明题(本大题共34小题，共23分) 14. 用适当的化学符号和数字填空： （1）空气中含量最多的气体________； （2）水中氧元素的化合价为-2价________； （3）3个碳酸根离子________； （4）保持氧气的化学性质的最小粒子是氧分子：________； （5）干冰________； （6）地壳中含量最多的金属元素________。 【答案】（1）N2 （2） （3） （4）O2 （5）CO2 （6）Al 【解析】 【小问1详解】 空气中含量最多的气体是氮气化学式为：N2； 【小问2详解】 由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故水中氧元素的化合价为-2价可表示为：； 【小问3详解】 离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．表示多个离子在离子符号前面加数字，故3个碳酸根离子可表示为：； 【小问4详解】 氧气是由氧气分子构成的，物质的化学性质是由直接构成它的粒子保持的，所以保持氧气的化学性质的最小粒子是氧气分子，可表示为：O2； 【小问5详解】 干冰是固态的二氧化碳，二氧化碳的化学式为：CO2； 【小问6详解】 地壳中含量最多的金属元素是铝，铝的化学式可表示为：Al。 15. 碳和碳的氧化物与我们的生活密切相关，请依据下图回答问题。 （1）如图1是碳原子的结构示意图，古代用墨绘制的书画作品经久不褪色，是因为碳原子最外层电子数是________，使碳在常温下化学性质很稳定。 （2）“碳家族”的成员很多，用途很广，图2中用到的碳单质的名称是________。 （3）图4说明活性炭具有很强的________性。 （4）C60的分子结构与足球相似，下列有关C60的说法错误的是________(单选题)。 A. 与石墨一样是一种碳单质 B. 是一种新型化合物 C. 在氧气充足时完全燃烧生成 （5）“围炉煮茶”是一种新的生活方式，无烟炭可作“围炉煮茶”的燃料，但需注意保持室内通风，防止煤气中毒，煤气中毒是指________中毒。茶香四溢是因为________。 【答案】（1）4 （2）金刚石 （3）吸附 （4）B （5） ①. CO ②. 分子在不断运动 【解析】 【小问1详解】 由图1可知，碳原子核内质子数为6，核外电子数也为6，最外层电子数为4，所以碳在常温下化学性质很稳定； 【小问2详解】 图2中用到的碳单质是金刚石，金刚石是天然存在的最硬的物质，可以用来裁玻璃； 【小问3详解】 图4中用到的碳单质是活性炭，活性炭具有吸附性，可以作吸味剂； 【小问4详解】 A、C60是由碳元素组成的单质，与石墨一样是一种碳单质，说法正确，不符合题意； B、C60是一种由碳元素组成的单质，说法错误，符合题意； C、C60是一种由碳元素组成的单质，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则C60完全燃烧时生成二氧化碳，说法正确，不符合题意；故选：B。 【小问5详解】 “围炉煮茶” 使用无烟炭作燃料，需注意保持室内通风，其原因是碳不完全燃烧会生成一氧化碳，一氧化碳有毒，通风可防止一氧化碳中毒；茶香四溢是因为分子在不断运动。 16. 定量研究是化学研究的重要方法，下列三个实验都是从量的角度进行研究： （1）实验一：红磷燃烧的现象是产生大量________，放出热量。红磷熄灭后立即打开止水夹，则进入集气瓶中水的体积________(填“小于”、“等于”或“大于”)集气瓶容积的1/5。 （2）实验二为电解水，管a、管b中均收集到无色气体，其中管b收集到的气体是________(填化学式)。 （3）实验三：小试管中的硫酸铜溶液倒入锥形瓶后，放回托盘天平左盘，天平指针指向标尺________(填“左边”、“中央”或“右边”)，该反应的化学方程式是________。 【答案】（1） ①. 白烟 ②. 小于 （2）O2 （3） ①. 中央 ②. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 【解析】 【小问1详解】 实验一：红磷燃烧的现象是产生大量白烟，放出热量。 红磷熄灭后立即打开止水夹，由于温度较高，装置内的气体受热膨胀，故进入集气瓶中水的体积小于集气瓶容积的五分之一； 【小问2详解】 水电解生成氢气和氧气，根据“正氧负氢、氢二氧一”可知，其中管b收集到的气体是氧气，化学式为：O2； 【小问3详解】 铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应没有气体产生，根据质量守恒定律可知，天平指针指向标尺中央，该反应的化学方程式是Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。 17. 芯片的制造代表一个国家的科技水平，芯片的主要成分是硅(Si)，如图是工业上以石英砂为主要原料制取高纯硅(Si)的流程。 （1）流程中将焦炭和石英砂粉碎的目的是增大________，加快反应速率。 （2）写出步骤①焦炭(C)还原石英砂反应的化学方程式________。 （3）若在步骤③的制备过程中混入O2，可能引起的后果是________。(双选题) a．氧气与氢气反应发生爆炸 b．发生副反应生成有毒气体CO c．使得到的硅部分氧化为 【答案】（1）反应物间的接触面积 （2） （3）ac 【解析】 【小问1详解】 流程中将焦炭和石英砂粉碎的目的是增大反应物间的接触面积，加快反应速率； 【小问2详解】 焦炭和二氧化硅在高温条件下生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 步骤③的制备过程中有氢气参与反应，若混入氧气，在高温条件下氢气和氧气混合可能发生爆炸且硅可能被氧化为SiO2，故选：ac。 四、实验与探究题(本大题2个小题，共16分) 18. 下图是实验室常用的部分实验装置。请按要求回答问题。 （1）写出A图中标有编号a的仪器名称：________。 （2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，发生装置可以B或C，收集装置应选________。你认为选用C作为发生装置的优点是________。 （3）选择正确的装置制取二氧化碳气体并用D装置验证其部分化学性质，D装置试管中观察到的实验现象________，烧杯中发生反应的化学方程式为________。 （4）实验室中常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制备甲烷。已知甲烷密度比空气小，难溶于水，则所选的发生装置是________，收集装置是________。 【答案】（1）酒精灯 （2） ①. F ②. 可以控制反应速率 （3） ①. 紫色石蕊溶液变红 ②. Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O （4） ①. A ②. E##G 【解析】 【小问1详解】 A 图中标有编号 a 的仪器名称是酒精灯。 【小问2详解】 二氧化碳能溶于水，密度比空气大，所以收集装置应选F（向上排空气法收集）。装置C可以通过注射器控制液体药品的滴加，从而控制反应速率，因此选用C作为发生装置的优点是可以控制反应速率； 【小问3详解】 D 装置中，二氧化碳通入紫色石蕊溶液，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，所以试管中观察到的实验现象是 紫色石蕊溶液变红。二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，烧杯中二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，发生反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。 【小问4详解】 实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制备甲烷，反应物是固体，反应条件是加热，所以发生装置选A。已知甲烷密度比空气小，难溶于水，所以可以用向下排空气法或排水法收集，收集装置是E或G。 19. 草酸钙结石是五种肾结石里最为常见的一种，占肾结石的80%以上。化学社团同学对草酸钙进行了探究。 【查阅资料】①草酸钙受热可完全分解，生成物为金属氧化物和非金属氧化物，产物均为常见的氧化物；②浓硫酸具有吸水性，可以干燥通入的气体。 【提出问题】草酸钙分解生成的非金属氧化物是什么？ 【进行猜想】 （1）猜想1：二氧化碳；猜想2：________；猜想3：水猜想4：二氧化碳和一氧化碳。 【实验分析】 （2）小明同学分析后，认为猜想3不正确，小明的依据是________。 【设计方案】在老师指导下，社团同学设计如图1所示装置进行探究(部分固定装置省略)。 【实验现象】 （3）B处澄清石灰水________，D处玻璃管中黑色粉末变成________。 【实验结论】 （4）猜想4正确，则草酸钙完全分解的化学方程式为________。 【实验反思】 （5）根据探究结果，小美认为上述装置存在不足，不足之处是________。 【实验拓展】 （6）利用热反应称重法测得一定质量草酸钙分解过程中温度与剩余固体的质量关系如图2所示，草酸钙分解分两步进行，先生成碳酸钙(CaCO3)和二氧化碳，碳酸钙高温下再进一步分解。则将草酸钙加热至700℃时，试管中的固体产物是________。 a．CaC2O4b．CaCO3c．CaCO3和CaOd．CaC2O4和CaO 【答案】（1）一氧化碳##CO （2）质量守恒定律 （3） ①. 变浑浊 ②. 红色 （4）CaC2O4CO↑+CO2↑+CaO （5）缺少尾气处理装置 （6）c 【解析】 【小问1详解】 草酸钙由钙、碳、氧三种元素组成，草酸钙完全分解的产物是常见的氧化物，因此草酸钙的分解产物是氧化钙和碳的氧化物，碳的氧化物有一氧化碳和二氧化碳，因此猜想2为一氧化碳（CO）。 【小问2详解】 草酸钙（）中不含有氢元素，根据质量守恒定律可知，不可能含有氢元素的物质，即不可能生成H2O，猜想3不正确。 【小问3详解】 结合实验结论，猜想4 正确，即生成的非金属氧化物中既有一氧化碳，又有二氧化碳，二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳在加热条件下，可与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，因此实验中可观察到澄清石灰水变浑浊，黑色氧化铜中会出现红色固体。 【小问4详解】 结合探究可知，草酸钙完全分解生成氧化钙、二氧化碳和一氧化碳，化学方程式为CaC2O4CO↑+CO2↑+CaO。 【小问5详解】 上述探究证明草酸钙完全分解有一氧化碳生成，一氧化碳有毒，是一种大气污染物，实验中需进行尾气处理，小美认为上述装置存在不足，不足之处是缺少尾气处理装置；处理的方法是在D处玻璃管右侧导管口套一个气球（或放一只燃着的酒精灯等）。 【小问6详解】 草酸钙分解先生成碳酸钙(CaCO3)和二氧化碳，从图 2 可知，加热至400∘C左右草酸钙开始分解，到600∘C左右分解结束，此时固体为碳酸钙。继续加热碳酸钙分解，到800∘C左右碳酸钙分解结束生成氧化钙。所以加热至700∘C时，碳酸钙部分分解，试管中的固体产物是碳酸钙和氧化钙。 故选c。 五、综合计算题(本大题包括1小题，共10分) 20. 石灰石是生产水泥的原料之一，某水泥厂对石灰石的质量要求之一为碳酸钙含量不低于80%。化学小组同学按下图对某石灰石样品进行实验，石灰石中的杂质不与盐酸反应，也不溶于水，最后成为滤渣)。请回答下列问题： （1）实验中，过滤操作中，玻璃棒的作用是________。 （2）样品中碳酸钙的质量分数是________。 （3）若没有对滤渣进行干燥就称量，会导致碳酸钙的含量________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 （4）计算实验过程中产生二氧化碳的质量(写出根据化学方程式计算过程) 【答案】（1）引流 （2）76.9% （3）偏小 （4）解：样品中碳酸钙的质量为10g； 设：实验过程中产生二氧化碳的质量是x x=4.4g 答：实验过程中产生二氧化碳的质量是4.4g。 【解析】 【小问1详解】 过滤时，玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出； 【小问2详解】 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应后剩余3g滤渣，说明参加反应的碳酸钙的质量为13g-3g=10g，样品中碳酸钙的质量分数为：； 【小问3详解】 如果过滤后，滤渣未经干燥就称量，则所测杂质的质量中含水的质量，使得杂质的质量偏大，导致所测碳酸钙的质量分数偏小； 【小问4详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年第一学期九年级化学综合练习(2) 可能用到的相对原子质量：II—1　C—12　N—14　O—16　S—32　Cl—35.3　Ca—40　Cu—64 一、选择题(1~5小题各1分，6~10小题各2分，共15分) 1. 中华酒文化有五千多年历史，赣州章贡酒闻名全国，下列酿酒过程中一定发生化学变化的是 A. 稻谷碾米 B. 大米发酵 C. 过滤去渣 D. 蒸馏取酒 2. 下列“水”属于纯净物的是 A. 海水 B. 酒水 C. 矿泉水 D. 蒸馏水 3. 二氧化碳实验室制取和性质实验的部分操作如图所示，错误的是 A. 气密性检查 B. 加入石灰石 C. 加入稀盐酸 D. 检验 4. 我国在抗击新冠肺炎战役中取得了重大成果，为防控疫情，通常在公共场所使用84消毒液(主要成分是NaClO)进行消毒。NaClO中，Na为+1价，O为-2价，则氯元素(Cl)的化合价是 A. -1 B. +1 C. -2 D. +2 5. 下列微粒结构示意图，表示阳离子的是 A. B. C. D. 6. 北京时间2024年10月9日，2024年诺贝尔化学奖授予了三位科学家，他们在蛋白质研究的领域做出了杰出贡献。蛋白质是由多种氨基酸构成的极为复杂的化合物。下列有关丙氨酸[CH3CH(NH2)COOH]的说法错误的是 A. 丙氨酸由四种元素组成 B. 丙氨酸中碳、氢元素的质量比为3:7 C. 丙氨酸中氮元素的质量分数为15.73% D. 丙氨酸中碳元素的质量分数最大 7. 下列跨学科实践活动中涉及的化学知识或原理正确的是 A. 水质检测及自制净水器———利用明矾吸附水中有色有毒物质 B. 用热水浸泡变瘪的乒乓球使其复原———乒乓球内空气分子体积增大使之复原 C. 设计和制作便携式供氧器反应原理——电解水 D. 设计低碳行动方案——开展节约水电、减少含碳燃料的燃烧、开发新能源行动 8. 中国芯片蚀刻技术国际领先。NF3进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如图，下列说法正确的是 A. 物质丁由2个原子构成 B. 物质乙中硅元素的化合价为零 C. 物质丁在空气中的质量分数为78% D. 参加反应的甲和乙微粒数之比为1：1 9. 下列有关化学观念的例证，说法正确的是 A. 微粒观：水由2个氢原子和1个氧原子构成 B. 守恒观：16g木炭在32g氧气中充分燃烧生成CO2的质量为48g C. 结构观：氧原子与硫原子的最外层电子数均为6，因而它们的化学性质相似 D. 元素观：某物质在纯氧中完全燃烧只生成CO2和H2O，推知该物质由C、H、O三种元素组成 10. 下列相关实验过程中量的变化的图像错误的是 A. 铜在空气中加热生成黑色的氧化铜固体 B. 电解水 C. 用等质量、等浓度的过氧化氢制取氧气 D. 化学反应中，原子总数随时间的变化 二、选择填充题(本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分) 11. 下列符号即能表示一种元素，又能表示一种原子，还能表示一种物质的是________。 A．Fe B．O2 C．2H D．________ 12. 感动中国人物彭士禄被誉为“中国核潜艇之父”。钛合金在核潜艇的制造中发挥了重要的作用，钛在元素周期表中的信息如图所示，下列有关钛元素的说法正确的是________。 A．属于非金属元素 B．中子数为22 C．元素符号为Ti D．钛原子的相对原子质量是________ 13. 在某密闭容器中，加入不同质量的X、Y、Z三种物质，一定条件下使之发生反应，反应后测得容器内存在四种物质，反应前后相关物质的质量如下表所示，下列说法正确的是________。 物质 x Y Z W 反应前质量/g 10 0 3 0 反应后质量/g 3.2 3.6 3 3.2 A．此反应是分解反应 B．X一定是单质 C．反应中的X和W的质量比是1：1 D．Z可能是此反应的________ 二、填空与说明题(本大题共34小题，共23分) 14. 用适当的化学符号和数字填空： （1）空气中含量最多的气体________； （2）水中氧元素的化合价为-2价________； （3）3个碳酸根离子________； （4）保持氧气的化学性质的最小粒子是氧分子：________； （5）干冰________； （6）地壳中含量最多的金属元素________。 15. 碳和碳的氧化物与我们的生活密切相关，请依据下图回答问题。 （1）如图1是碳原子的结构示意图，古代用墨绘制的书画作品经久不褪色，是因为碳原子最外层电子数是________，使碳在常温下化学性质很稳定。 （2）“碳家族”的成员很多，用途很广，图2中用到的碳单质的名称是________。 （3）图4说明活性炭具有很强的________性。 （4）C60的分子结构与足球相似，下列有关C60的说法错误的是________(单选题)。 A. 与石墨一样是一种碳单质 B. 是一种新型化合物 C. 在氧气充足时完全燃烧生成 （5）“围炉煮茶”是一种新的生活方式，无烟炭可作“围炉煮茶”的燃料，但需注意保持室内通风，防止煤气中毒，煤气中毒是指________中毒。茶香四溢是因为________。 16. 定量研究是化学研究的重要方法，下列三个实验都是从量的角度进行研究： （1）实验一：红磷燃烧的现象是产生大量________，放出热量。红磷熄灭后立即打开止水夹，则进入集气瓶中水的体积________(填“小于”、“等于”或“大于”)集气瓶容积的1/5。 （2）实验二为电解水，管a、管b中均收集到无色气体，其中管b收集到的气体是________(填化学式)。 （3）实验三：小试管中的硫酸铜溶液倒入锥形瓶后，放回托盘天平左盘，天平指针指向标尺________(填“左边”、“中央”或“右边”)，该反应的化学方程式是________。 17. 芯片的制造代表一个国家的科技水平，芯片的主要成分是硅(Si)，如图是工业上以石英砂为主要原料制取高纯硅(Si)的流程。 （1）流程中将焦炭和石英砂粉碎的目的是增大________，加快反应速率。 （2）写出步骤①焦炭(C)还原石英砂反应的化学方程式________。 （3）若在步骤③的制备过程中混入O2，可能引起的后果是________。(双选题) a．氧气与氢气反应发生爆炸 b．发生副反应生成有毒气体CO c．使得到的硅部分氧化为 四、实验与探究题(本大题2个小题，共16分) 18. 下图是实验室常用的部分实验装置。请按要求回答问题。 （1）写出A图中标有编号a的仪器名称：________。 （2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，发生装置可以B或C，收集装置应选________。你认为选用C作为发生装置的优点是________。 （3）选择正确的装置制取二氧化碳气体并用D装置验证其部分化学性质，D装置试管中观察到的实验现象________，烧杯中发生反应的化学方程式为________。 （4）实验室中常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制备甲烷。已知甲烷密度比空气小，难溶于水，则所选的发生装置是________，收集装置是________。 19. 草酸钙结石是五种肾结石里最为常见的一种，占肾结石的80%以上。化学社团同学对草酸钙进行了探究。 【查阅资料】①草酸钙受热可完全分解，生成物为金属氧化物和非金属氧化物，产物均为常见的氧化物；②浓硫酸具有吸水性，可以干燥通入的气体。 【提出问题】草酸钙分解生成的非金属氧化物是什么？ 【进行猜想】 （1）猜想1：二氧化碳；猜想2：________；猜想3：水猜想4：二氧化碳和一氧化碳。 【实验分析】 （2）小明同学分析后，认为猜想3不正确，小明的依据是________。 【设计方案】在老师指导下，社团同学设计如图1所示装置进行探究(部分固定装置省略)。 【实验现象】 （3）B处澄清石灰水________，D处玻璃管中黑色粉末变成________。 【实验结论】 （4）猜想4正确，则草酸钙完全分解的化学方程式为________。 【实验反思】 （5）根据探究结果，小美认为上述装置存在不足，不足之处是________。 【实验拓展】 （6）利用热反应称重法测得一定质量草酸钙分解过程中温度与剩余固体的质量关系如图2所示，草酸钙分解分两步进行，先生成碳酸钙(CaCO3)和二氧化碳，碳酸钙高温下再进一步分解。则将草酸钙加热至700℃时，试管中的固体产物是________。 a．CaC2O4b．CaCO3c．CaCO3和CaOd．CaC2O4和CaO 五、综合计算题(本大题包括1小题，共10分) 20. 石灰石是生产水泥的原料之一，某水泥厂对石灰石的质量要求之一为碳酸钙含量不低于80%。化学小组同学按下图对某石灰石样品进行实验，石灰石中的杂质不与盐酸反应，也不溶于水，最后成为滤渣)。请回答下列问题： （1）实验中，过滤操作中，玻璃棒的作用是________。 （2）样品中碳酸钙的质量分数是________。 （3）若没有对滤渣进行干燥就称量，会导致碳酸钙的含量________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 （4）计算实验过程中产生二氧化碳的质量(写出根据化学方程式计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $