精品解析：山东省青岛市部分学校2025-2026学年九年级上学期12月月考化学试卷

九年级第一学期12月份化学试题 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23 一、单选题：（每小题1分，共14分） 1. 物质世界充满了变化。下列变化过程中，只发生物理变化的是 A. 火箭发射 B. 烧制陶瓷 C. 干冰升华 D. 呼吸作用 2. 下列物质的性质与用途，不相匹配的是（　　） A. 氧气可以支持燃烧              工业上可用作燃料 B. 氮气的化学性质定稳              工业上可用作焊接保护气 C. 白醋含有醋酸，显酸性          家庭中可用作除水垢 D. 硫酸钡既不溶于水，也不与酸反应                  医疗上可用于“钡餐”造影 3. 正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 称量NaCl B. 稀释浓硫酸 C. 测定溶液的pH D. 检查气密性 4. 下列对宏观事实的微观解释不正确的是 A. 水变成水蒸气，体积变大——分子间隔变大 B. 热胀冷缩——分子大小随温度的变化而改变 C. 红墨水在热水中比在冷水中扩散快——温度升高，分子运动加快 D. 稀盐酸和稀硫酸化学性质相似——溶液中都含氢离子 5. 下列有关实验现象的描述，正确的是 A. 打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶口会形成白雾 B. 铁与稀硫酸反应时有气泡产生，形成黄色溶液 C. 将铜片放入稀硫酸中，铜片逐渐消失，形成蓝色溶液 D. 用稀硫酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液 6. 化学用语是学习和研究化学的工具，下列化学用语描述正确的是 A. Cl2表示2个氯原子 B. 3CO表示3个一氧化碳分子 C. 4Fe2+表示4个铁离子 D. 表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价 7. 下列化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 8. 逻辑推理是化学学习过程中常用的思维方法，下列逻辑推理合理的是 A. NaOH溶液中的能与酸反应，则KOH溶液中的也能与酸反应 B. 酸碱中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是酸碱中和反应 C. 复分解反应生成沉淀、气体或水，有沉淀、气体或水生成的反应一定是复分解反应 D. 物质燃烧需要同时满足三个条件，因此灭火也需要同时破坏这三个条件 9. 海水淡化可采用膜分离技术。如下图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中有些溶质离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化情况进行的下列分析中，正确的是 A. 溶质质量增加 B. 溶剂质量减少 C. 溶液质量不变 D. 溶质质量分数减小 10. 下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是 A. B. C. D. 11. 要使如图装置中的 b 液面下降，则使用的固体和液体的组合是 A. 石灰石和稀盐酸 B. 铁和稀硫酸 C. 生石灰和水（放热） D. 硝酸铵和水（吸热） 12. 下列各组固体物质，只用加水溶解的方法不能鉴别的是 A. NaCl、KCl B. CaCO3、CaCl2 C. CuSO4、Na2CO3 D. NH4NO3、NaOH 13. 某校化学小组在利用盐酸和氢氧化钠两溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象如图1所示，二者恰好完全反应的微观示意图如图2所示｡下列说法不正确的是（　　） A. 该实验是将稀盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中 B. 图1中a点所示溶液中含有的溶质是NaCl和HCl C. 图1中由c点到d点的变化过程中没有发生化学反应 D. 该反应的实质是H+和OH -结合生成 14. 下列四个图像中能正确反映对应变化关系的是 A. 电解水 B. 用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 C. 高温煅烧一定质量的石灰石 D. 某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体 二、填空题：（本大题每空1分，共16分） 15. 按要求从氢氧化钙、二氧化碳、氧化铜、氯化银、二氧化硫、硝酸钡中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 （1）一种空气污染物__________； （2）一种金属氧化物__________； （3）熟石灰的主要成分__________； （4）一种难溶性的盐__________。 16. 硫酸是一种重要的化工生产原料，也是实验室中常用的试剂，为了探究稀硫酸的化学性质，化学小组做了如图所示的实验：（已知：六支试管中均发生化学反应） （1）物质X是与其他试管中类别不同的物质请举一个例子__________（填化学式）； （2）上述六支试管中，一定会有气泡产生的是__________（填序号）。 （3）试管C中发生反应的化学方程式：__________，基本反应类型是__________。 17. 为探究碳酸钠的化学性质，兴趣小组的同学进行了以下实验，请回答下列问题。 （1）A试管中观察到的现象是__________。 （2）下图是B试管中发生反应的微观示意图，其中参与反应的离子是__________。 （3）C试管中发生反应的化学方程式为__________。 （4）D试管中观察到的现象是__________。 18. “十四五”时期是我国迈向海洋强国的关键阶段，综合利用海洋资源，推动海洋经济高质量发展是实现海洋强国的重要保障。 （1）蒸馏法淡化海水，该方法是利用海水中各物质的__________不同进行分离的。 （2）在蒸馏前会对海水中的杂质进行预处理，先让活性炭“饱餐一顿”，再通过超滤膜净化。活性炭“饱餐一顿”利用了活性炭的__________性。 （3）净化过的水蒸馏后可用于配制溶液。用5 g氯化钠配制10%的氯化钠溶液，若量取水的体积时仰视量筒读数，则得到的溶液中溶质的质量分数会__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”） （4）海洋对于人类社会生存和发展具有重要意义，加强海洋生态保护，可让浩瀚海洋持续造福人类。下列关于海洋保护的措施正确的是 （填字母序号）。 A. 大肆捕捞海洋生物 B. 定期清理海洋垃圾 C. 污水直接排入海洋 D. 建立海洋自然保护区 三、实验探究题（每空1分，共14分） 19. 制取气体是初中化学实验的重要内容，根据要求回答下列问题： （1）写出标有序号的仪器名称：__________。 （2）实验室利用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，可选择的发生装置是__________（填字母序号，下同）。 （3）若要得到干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为：B→_________→__________。 20. 在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。 【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。 （1）测混合过程中的温度变化乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是__________（填“放热”或“吸热”）反应。 借助于酸碱指示剂丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应。 【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。 【猜想与假设】 猜想一：只有；猜想二：有和；猜想三：有和KOH 【进行实验】 （2）为了验证猜想，学习小组选用粉末、溶液，进行如下探究： 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入粉末 __________ 溶液中有，猜想二正确 方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加溶液 产生白色沉淀 溶液中有，猜想二正确 【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。 【评价与反思】 （3）丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由__________。 （4）同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用试剂的字母序号 。 A. Mg B. CuO C. KCl D. 21. 学习化学开启了我们的认识物质之旅，某实验小组的同学对氢氧化钠的化学性质进行了探究，如图所示，同学们用氢氧化钠溶液进行了下列实验，请分析并回答下列问题。 （1）A试管中观察到的现象是溶液变红，说明溶液显________。（填“酸性”，“碱性”或“中性”） （2）写出B试管中发生反应的化学方程式________。 （3）C、D试管中均无明显现象。 【提出问题】怎样证明C、D试管中发生了反应？ 【分析讨论】同学们讨论后认为，可以用两种思路探究上述反应是否发生。 思路Ⅰ：验证反应物减少或消失；思路Ⅱ：验证________。 按照思路Ⅰ设计实验，向C试管中加入酚酞试液，溶液变红，然后加入稀盐酸，观察到的现象是溶液________证明C中氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了化学反应。为了证明D中已发生化学反应，同学们按照思路Ⅱ设计并进行了如下实验，请完成下列实验。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量通入二氧化碳一段时间后的溶液于试管中，向其中加入________ ________ 氢氧化钠溶液和二氧化碳发生了反应 四、计算题（6分） 22. 中国是把香椿当作蔬菜的唯一国家，它不仅营养丰富，而且具有极高的药用价值，如香椿中含有的皂甙，具有抗菌、防癌的作用。皂甙的化学式为C27H42O3，请你计算： （1）皂甙分子中碳、氢、氧的原子个数比为 _______； （2）皂甙的相对分子质量为 ________。 23. 家庭食用面碱（主要成分为碳酸钠）中往往混有少量氯化钠。某课外探究小组同学测定食用面碱中碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：称取面碱样品22 g，全部溶解在100 g水中，向其中加入稀盐酸，至不再生成气泡为止。如图是所加稀盐酸质量与生成气体质量的关系图。请完成下列计算： （1）的质量为__________g； （2）食用面碱中碳酸钠的质量分数是多少？（保留到0.1%） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级第一学期12月份化学试题 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23 一、单选题：（每小题1分，共14分） 1. 物质世界充满了变化。下列变化过程中，只发生物理变化的是 A. 火箭发射 B. 烧制陶瓷 C. 干冰升华 D. 呼吸作用 【答案】C 【解析】 【详解】A、火箭发射涉及燃料燃烧，生成新物质，属于化学变化； B、烧制陶瓷过程中黏土生成新物质，发生化学变化； C、干冰升华是固态二氧化碳直接变为气态，没有新物质生成，属于物理变化； D、呼吸作用涉及生物氧化，物质和氧气反应生成二氧化碳和水，属于化学变化。 故选C。 2. 下列物质的性质与用途，不相匹配的是（　　） A. 氧气可以支持燃烧              工业上可用作燃料 B. 氮气的化学性质定稳              工业上可用作焊接保护气 C. 白醋含有醋酸，显酸性          家庭中可用作除水垢 D. 硫酸钡既不溶于水，也不与酸反应                  医疗上可用于“钡餐”造影 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能作燃料，故A错误； B、氮气化学性质稳定，能作保护气，故B正确； C、醋酸具有酸的通性，能与水垢反应生成溶于水的物质，故C正确； D、硫酸钡既不溶于水，也不与胃酸反应，医疗上可用于“钡餐”造影，故D正确。故选A。 3. 正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 称量NaCl B. 稀释浓硫酸 C. 测定溶液的pH D. 检查气密性 【答案】D 【解析】 【详解】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中砝码与试剂的位置放反了，图示操作错误，不符合题意； B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，图示操作错误，不符合题意； C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作错误，不符合题意； D、夹紧止水夹，从长颈漏斗中倒入水至淹没下端管口，使长颈漏斗中形成一段水柱，过一会，长颈漏斗中的水面不再下降，则说明此装置气密性良好，图示操作正确，符合题意。 故选：D。 4. 下列对宏观事实的微观解释不正确的是 A. 水变成水蒸气，体积变大——分子间隔变大 B. 热胀冷缩——分子大小随温度的变化而改变 C. 红墨水在热水中比在冷水中扩散快——温度升高，分子运动加快 D. 稀盐酸和稀硫酸化学性质相似——溶液中都含氢离子 【答案】B 【解析】 【详解】A、由于水分子受热后运动加剧，导致水分子间隔变大，所以水变成水蒸气，水的体积变大。A正确； B、热胀冷缩是分子间的间隔随温度的变化而变化，而不是分子大小随温度的变化而改变。B不正确； C、由于温度升高，分子运动加快，所以红墨水在热水中比在冷水中扩散快。C正确； D、稀盐酸和稀硫酸具有许多相似的化学性质，如：都能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞变色；都能和活泼金属反应生成氢气；都能和碱反应生成水等，它们的共同点是：它们溶液中的阳离子都是氢离子。即稀盐酸和稀硫酸化学性质相似是因为它们的溶液中都含氢离子。D正确。 综上所述：选择B。 5. 下列有关实验现象的描述，正确的是 A. 打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶口会形成白雾 B. 铁与稀硫酸反应时有气泡产生，形成黄色溶液 C. 将铜片放入稀硫酸中，铜片逐渐消失，形成蓝色溶液 D. 用稀硫酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、打开盛浓硫酸的试剂瓶，浓硫酸不具有挥发性，瓶口不会出现白雾，不符合题意； B、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故有气泡产生，溶液变为浅绿色，不符合题意； C、铜和稀硫酸不反应，将铜片放入稀硫酸中，无明显现象，不符合题意； D、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，故铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液，符合题意。 故选D。 6. 化学用语是学习和研究化学的工具，下列化学用语描述正确的是 A. Cl2表示2个氯原子 B. 3CO表示3个一氧化碳分子 C. 4Fe2+表示4个铁离子 D. 表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价 【答案】B 【解析】 【详解】A、元素符号右下角的数字表示1个分子中某原子食物数目，即Cl2表示1个氯分子中含有2个氯原子，选项错误； B、化学式前面的数字表示分子的数目，即3CO表示3个一氧化碳分子，选项正确； C、离子符号前面的数字表示离子数目，且带2个单位的正电荷的碳元素的离子称为亚铁离子，所以4Fe2+表示4个亚铁离子，选项错误； D、标化合物中某元素的化合价时，先写出化合物的化学式，然后在相应的元素符号的正上方先写出化合价的符号，再写出化合价的数值，氧化镁中镁元素的化合价为+2价，则标为 ，选项错误，故选B。 7. 下列化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、镁的氧化物应为MgO，而非MgO₂，正确的为，A错误； B、铁与盐酸反应生成FeCl₂，而非FeCl₃，正确的为，B错误； C、碳酸钠化学式应为Na₂CO₃，且未配平，正确的为，C错误 ； D、甲烷燃烧方程式正确，配平且化学式无误，D正确。 故选D。 8. 逻辑推理是化学学习过程中常用的思维方法，下列逻辑推理合理的是 A. NaOH溶液中的能与酸反应，则KOH溶液中的也能与酸反应 B. 酸碱中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是酸碱中和反应 C. 复分解反应生成沉淀、气体或水，有沉淀、气体或水生成的反应一定是复分解反应 D. 物质燃烧需要同时满足三个条件，因此灭火也需要同时破坏这三个条件 【答案】A 【解析】 【详解】A、NaOH和KOH均为碱，OH⁻是碱的共性离子，都能与酸发生中和反应，A符合题意； B、生成盐和水的反应不一定是酸碱中和反应，如金属氧化物与酸反应，B不符合题意； C、生成沉淀、气体或水的反应不一定是复分解反应，如过氧化氢分解，C不符合题意； D、灭火只需破坏燃烧条件（可燃物、氧气、着火点）之一即可，无需同时破坏所有条件，D不符合题意。 故选A。 9. 海水淡化可采用膜分离技术。如下图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中有些溶质离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化情况进行的下列分析中，正确的是 A. 溶质质量增加 B. 溶剂质量减少 C. 溶液质量不变 D. 溶质质量分数减小 【答案】B 【解析】 【详解】A、由于加压时，溶质离子不能通过淡化膜，则右侧海水中溶质质量不变，该选项分析不正确； B、由于加压时，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，则右侧海水中溶剂质量减少，该选项分析正确； C、由于溶剂质量减少，则溶液质量减少，该选项分析不正确； D、由于溶质质量不变，溶剂质量减少，则溶质质量分数增大，该选项分析不正确。 故选B。 10. 下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、铜离子、氢离子、硫酸根离子、氯离子相互结合不能形成沉淀、气体或水，可以大量共存，但是含有铜离子的溶液为蓝色，不符合题意； B、钡离子、钠离子、氯离子、硝酸根离子相互结合不能形成沉淀、气体或水，可以大量共存，且是无色溶液，符合题意； C、钙离子能与碳酸根离子结合生成碳酸钙，不能大量共存，不符合题意； D、氢离子能与碳酸氢根离子结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，不符合题意。 故选B。 11. 要使如图装置中的 b 液面下降，则使用的固体和液体的组合是 A. 石灰石和稀盐酸 B. 铁和稀硫酸 C. 生石灰和水（放热） D. 硝酸铵和水（吸热） 【答案】D 【解析】 【分析】要使如图装置中的 b 液面下降，是左边装置内的压强变小，可能是温度降低，也可能是气体减少。 【详解】A、石灰石和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，左边装置内气体增多，压强变大，装置中的 a 液面下降，此选项不符合题意； B、铁和稀硫酸反应生成氢气，左边装置内气体增多，压强变大，装置中的 a 液面下降，此选项不符合题意； C、生石灰和水反应放出大量的热，左边装置内压强变大，装置中的 a 液面下降，此选项不符合题意； D、硝酸铵溶于水吸收大量的热，温度降低，左边装置内的压强变小，装置中的 b 液面下降，此选项符合题意。 故选D。 12. 下列各组固体物质，只用加水溶解的方法不能鉴别的是 A. NaCl、KCl B. CaCO3、CaCl2 C. CuSO4、Na2CO3 D. NH4NO3、NaOH 【答案】A 【解析】 【详解】A、氯化钠和氯化钾均能溶于水，均形成无色溶液，且溶解过程中，温度均变化不大，现象相同，无法区分，符合题意； B、碳酸钙难溶于水，氯化钙溶于水，加水溶解，可以区分，不符合题意； C、硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，碳酸钠溶于水形成无色溶液，现象不同，可以区分，不符合题意； D、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，氢氧化钠溶于水，放出大量的热，溶液温度升高，现象不同，可以区分，不符合题意。 故选A。 13. 某校化学小组在利用盐酸和氢氧化钠两溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象如图1所示，二者恰好完全反应的微观示意图如图2所示｡下列说法不正确的是（　　） A. 该实验是将稀盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中 B. 图1中a点所示溶液中含有的溶质是NaCl和HCl C. 图1中由c点到d点的变化过程中没有发生化学反应 D. 该反应的实质是H+和OH -结合生成 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图像可知，溶液由碱性变为酸性；该实验是将稀盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，正确； B、图1中a点所示溶液中氢氧化钠过量，含有的溶质是氢氧化钠和NaCl，错误； C、图1中由c点到d点的变化过程，氢氧化钠已完全消耗，所以没有发生化学反应，正确； D、该反应的实质是H+和OH -结合生成 H2O ，正确； 故选B。 14. 下列四个图像中能正确反映对应变化关系的是 A. 电解水 B. 用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 C. 高温煅烧一定质量的石灰石 D. 某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体 【答案】A 【解析】 【详解】A、水通电分解生成氢气和氧气，生成氢气和氧气的体积比为2：1，故选项图像正确； B、用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气，催化剂只能影响反应速率，产生氧气的质量相等，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，故选项图像不正确； C、石灰石的主要成分是碳酸钙，高温分解生成氧化钙和二氧化碳，随着反应的进行，二氧化碳逸出，剩余固体的质量减少，但最终剩余固体为氧化钙和石灰石中的杂质，不会减少至0，故选项图像不正确； D、某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，硝酸钾不能继续溶解，溶质质量分数不变，故选项图像不正确。 故选A。 二、填空题：（本大题每空1分，共16分） 15. 按要求从氢氧化钙、二氧化碳、氧化铜、氯化银、二氧化硫、硝酸钡中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 （1）一种空气污染物__________； （2）一种金属氧化物__________； （3）熟石灰的主要成分__________； （4）一种难溶性的盐__________。 【答案】（1）SO2 （2）CuO （3）Ca(OH)2 （4）AgCl 【解析】 【小问1详解】 空气污染物有二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等，在给定物质中，二氧化硫 是空气污染物，其化学式为SO2。 【小问2详解】 金属氧化物是由金属元素和氧元素两种元素组成的化合物，在给定物质中，氧化铜由铜元素和氧元素组成，属于金属氧化物，在氧化铜中铜元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零可知，氧化铜的化学式为CuO。 【小问3详解】 熟石灰是氢氧化钙的俗称，其主要成分是氢氧化钙，在氢氧化钙中钙元素的化合价为+2价，氢氧根的化合价为-1价，根据化合物中正负化合价代数和为零可知，氢氧化钙的化学式为Ca(OH)2。 【小问4详解】 盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物，在给定物质中，氯化银是难溶性的盐，在氯化银中银元素的化合价为+1价，氯元素的化合价为-1价，根据化合物中正负化合价代数和为零可知，氯化银的化学式为AgCl。 16. 硫酸是一种重要的化工生产原料，也是实验室中常用的试剂，为了探究稀硫酸的化学性质，化学小组做了如图所示的实验：（已知：六支试管中均发生化学反应） （1）物质X是与其他试管中类别不同的物质请举一个例子__________（填化学式）； （2）上述六支试管中，一定会有气泡产生的是__________（填序号）。 （3）试管C中发生反应的化学方程式：__________，基本反应类型是__________。 【答案】（1）NaOH（合理即可） （2）BE （3） ①. Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O ②. 复分解反应 【解析】 【小问1详解】 A试管中为酸碱指示剂，B试管中为金属单质，C试管中为金属氧化物，E、F试管中为盐，酸能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、部分盐反应，故D试管中物质X应为碱，如氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，故填：NaOH； 【小问2详解】 A、稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，不符合题意；B、镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，产生气泡，符合题意；C、氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色，不符合题意；D、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，无明显现象，不符合题意；E、碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，产生气泡，符合题意；F、氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，产生白色沉淀，不符合题意。故选BE； 【小问3详解】 试管C是氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，该反应符合“双交换，价不变”的特征，属于复分解反应。 17. 为探究碳酸钠的化学性质，兴趣小组的同学进行了以下实验，请回答下列问题。 （1）A试管中观察到的现象是__________。 （2）下图是B试管中发生反应的微观示意图，其中参与反应的离子是__________。 （3）C试管中发生反应的化学方程式为__________。 （4）D试管中观察到的现象是__________。 【答案】（1）溶液变红 （2）、 （3） （4）产生白色沉淀 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，故A试管中观察到的现象是溶液变红； 【小问2详解】 由微观示意图可知，当碳酸钠与稀盐酸反应时，实际上是和反应生成碳酸，继而分解成水和二氧化碳，因此B试管中参与反应的离子是、； 【小问3详解】 C试管中发生的反应是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为； 【小问4详解】 D试管中碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，观察到的现象是产生白色沉淀。 18. “十四五”时期是我国迈向海洋强国的关键阶段，综合利用海洋资源，推动海洋经济高质量发展是实现海洋强国的重要保障。 （1）蒸馏法淡化海水，该方法是利用海水中各物质的__________不同进行分离的。 （2）在蒸馏前会对海水中的杂质进行预处理，先让活性炭“饱餐一顿”，再通过超滤膜净化。活性炭“饱餐一顿”利用了活性炭的__________性。 （3）净化过的水蒸馏后可用于配制溶液。用5 g氯化钠配制10%的氯化钠溶液，若量取水的体积时仰视量筒读数，则得到的溶液中溶质的质量分数会__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”） （4）海洋对于人类社会生存和发展具有重要意义，加强海洋生态保护，可让浩瀚海洋持续造福人类。下列关于海洋保护的措施正确的是 （填字母序号）。 A. 大肆捕捞海洋生物 B. 定期清理海洋垃圾 C. 污水直接排入海洋 D. 建立海洋自然保护区 【答案】（1）沸点 （2）吸附 （3）偏小 （4）BD 【解析】 【小问1详解】 蒸馏法淡化海水是利用海水中各物质的沸点不同进行分离。水在100℃时沸腾汽化，而海水中的盐类等杂质沸点较高，留在蒸馏装置中，水蒸气冷凝后得到淡水。 【小问2详解】 活性炭“饱餐一顿”指其吸附海水中的色素、异味等杂质。活性炭具有疏松多孔的结构，表面积大，能吸附气体或液体中的小分子物质，这是其吸附性的体现。超滤膜则通过物理过滤去除大颗粒杂质，两者结合实现预处理。 【小问3详解】 量取水的体积时仰视量筒读数，则实际量取水的体积偏大，即得到的溶液中溶剂的质量偏大，溶质质量分数等于溶质质量与溶液质量之比，得到的溶液中溶质的质量分数会偏小。 【小问4详解】 A、大肆捕捞海洋生物，破坏生态平衡，做法错误； B、定期清理海洋垃圾，减少污染，做法正确； C、污水直接排入海洋，污染海洋生态系统，做法错误； D、建立海洋自然保护区，有利于维持生物多样性，做法正确； 故选：BD。 三、实验探究题（每空1分，共14分） 19. 制取气体是初中化学实验的重要内容，根据要求回答下列问题： （1）写出标有序号的仪器名称：__________。 （2）实验室利用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，可选择的发生装置是__________（填字母序号，下同）。 （3）若要得到干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为：B→_________→__________。 【答案】（1）分液漏斗 （2）B （3） ①. F ②. E 【解析】 【小问1详解】 由图示可知，仪器①为分液漏斗。故填：分液漏斗； 【小问2详解】 实验室利用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应为固液不加热型反应，所以发生装置选择B。故填：B； 【小问3详解】 氧气的密度大于空气，所以要收集干燥的氧气，需要先通过装有浓硫酸的洗气瓶，再用向上排空气法收集，故装置连接顺序为B、F、E。故填：F；E。 20. 在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。 【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。 （1）测混合过程中的温度变化乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是__________（填“放热”或“吸热”）反应。 借助于酸碱指示剂丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应。 【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。 【猜想与假设】 猜想一：只有；猜想二：有和；猜想三：有和KOH 【进行实验】 （2）为了验证猜想，学习小组选用粉末、溶液，进行如下探究： 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入粉末 __________ 溶液中有，猜想二正确 方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加溶液 产生白色沉淀 溶液中有，猜想二正确 【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。 【评价与反思】 （3）丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由__________。 （4）同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用试剂的字母序号 。 A. Mg B. CuO C. KCl D. 【答案】（1）放热 （2）粉末溶解，溶液变黄 （3）与也能生成白色沉淀，不能证明的存在 （4）ABD 【解析】 【小问1详解】 由图2可知，反应过程中溶液温度升高，则说明稀硫酸和氢氧化钾反应时放热；故填：放热。 【小问2详解】 由实验结论得知溶液中有，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，则可观察到粉末逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。 【小问3详解】 丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，原因是反应后的溶液中一定有硫酸钾，硫酸钾也能和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，故无法证明溶液中还含有硫酸。 【小问4详解】 A、镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，观察到的气泡产生，能证明溶液中含有硫酸，该选项符合题意； B、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，观察到黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色，能证明溶液中含有硫酸，该选项符合题意； C、氯化钾不能和硫酸反应，实验中无现象，不能证明溶液中含有硫酸，该选项不符合题意； D、碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，观察到的气泡产生，能证明溶液中含有硫酸，该选项符合题意。 故选：ABD。 21. 学习化学开启了我们的认识物质之旅，某实验小组的同学对氢氧化钠的化学性质进行了探究，如图所示，同学们用氢氧化钠溶液进行了下列实验，请分析并回答下列问题。 （1）A试管中观察到的现象是溶液变红，说明溶液显________。（填“酸性”，“碱性”或“中性”） （2）写出B试管中发生反应的化学方程式________。 （3）C、D试管中均无明显现象。 【提出问题】怎样证明C、D试管中发生了反应？ 【分析讨论】同学们讨论后认为，可以用两种思路探究上述反应是否发生。 思路Ⅰ：验证反应物减少或消失；思路Ⅱ：验证________。 按照思路Ⅰ设计实验，向C试管中加入酚酞试液，溶液变红，然后加入稀盐酸，观察到的现象是溶液________证明C中氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了化学反应。为了证明D中已发生化学反应，同学们按照思路Ⅱ设计并进行了如下实验，请完成下列实验。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量通入二氧化碳一段时间后的溶液于试管中，向其中加入________ ________ 氢氧化钠溶液和二氧化碳发生了反应 【答案】（1）碱性 （2） （3） ①. 有新物质生成 ②. 由红色变为无色 ③. 足量稀盐酸 ④. 有气泡生成 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，所以A试管中观察到的现象是溶液由无色变为红色。 【小问2详解】 B中硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，化学方程式为：。 【小问3详解】 思路Ⅰ：验证反应物减少或消失；化学变化的特征是生成新物质，故思路Ⅱ：验证有新物质生成。 按照思路Ⅰ设计实验，先向C试管的氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，溶液变红；然后逐滴加入稀盐酸，当观察到溶液由红色变为无色时，说明氢氧化钠已被消耗，证明发生了化学反应。 为了证明D中已发生化学反应，实验结论：D中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠可以和足量盐酸等酸反应生成二氧化碳，有气泡产生，说明有新物质生成，则可说明发生化学反应。实验操作：取少量通入二氧化碳一段时间后的溶液于试管中，向其中加入足量稀盐酸。实验现象：有气泡生成。 四、计算题（6分） 22. 中国是把香椿当作蔬菜的唯一国家，它不仅营养丰富，而且具有极高的药用价值，如香椿中含有的皂甙，具有抗菌、防癌的作用。皂甙的化学式为C27H42O3，请你计算： （1）皂甙分子中碳、氢、氧的原子个数比为 _______； （2）皂甙的相对分子质量为 ________。 【答案】（1）9：14：1##27：42：3 （2）414 【解析】 【小问1详解】 1个皂甙分子是由27个碳原子、42个氢原子和3个氧原子构成的，则皂甙分子中碳、氢、氧的原子个数比为27：42：3＝9：14：1。 【小问2详解】 皂甙的相对分子质量为12×27+1×42+16×3＝414。 23. 家庭食用面碱（主要成分为碳酸钠）中往往混有少量氯化钠。某课外探究小组同学测定食用面碱中碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：称取面碱样品22 g，全部溶解在100 g水中，向其中加入稀盐酸，至不再生成气泡为止。如图是所加稀盐酸质量与生成气体质量的关系图。请完成下列计算： （1）的质量为__________g； （2）食用面碱中碳酸钠的质量分数是多少？（保留到0.1%） 【答案】（1）8.8 （2）解：设食用面碱中碳酸钠的质量为x。 则食用面碱中碳酸钠的质量分数是 答：食用面碱中碳酸钠的质量分数是96.4%。 【解析】 【小问1详解】 家庭食用面碱（主要成分为碳酸钠）中往往混有少量氯化钠，称取面碱样品22g，全部溶解在100g水中，向其中加入稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，由图可知，加入128.8g盐酸时生成气体的质量不再变化，说明此时碳酸钠与盐酸恰好完全反应，则生成二氧化碳的质量为8.8g； 【小问2详解】 计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $