2026年中考化学二轮复习专题四 类型5项目式探究

该初中化学课件聚焦中考实验探究题核心考点，覆盖物质成分探究、性质验证、实际应用分析等考查要求，结合2024山西氢能、2025新疆融雪剂等真题，分析考点权重，归纳项目式题型中任务链拆解、证据提取、结论评价等常考方向，对接中考说明，体现备考针对性。 课件亮点在于“真题情境+素养导向”训练，以抗酸药研究为例，示范科学探究与实践能力培养，通过实验数据曲线分析（如pH变化曲线）、化学方程式规范书写（如NaHCO₃与HCl反应），强化科学思维。提供任务链梳理、证据关联等答题技巧，助力学生掌握得分要点，为教师中考冲刺复习提供系统教学指导。

专题四 实验探究题 类型5 项目式探究 1.先理清任务链条,抓住每个环节要解决的核心问题。 项目式题目会围绕一个主题(比如“融雪剂”“氢能”或“水的净化”等)设置几个连续的任务(像任务一、任务二、任务三等)。拿到题先快速通读,弄明白每个任务到底想让你探究什么(是调查原理?做实验验证性质?分析成分?还是评估优缺点?),心里有数,解题才不会乱。 2.再细读题目给的资料(文字、图表、数据、装置图),从中找出解题的关键证据。 题目会提供很多信息帮助你解答。要仔细看文字说明讲的关键原理(比如“盐能降低水的凝固点”“次氯酸能消毒但见光会分解”),认真分析图表数据的变化(比如温度曲线、pH曲线、实验数据表格),看懂实验装置图的设计目的(比如某个瓶子是用来吸收什么气体的)。这些就是你得出答案的“证据”,做题时要把这些证据用上。 3.最后根据找到的证据得出结论,并且想想这个结论在实际中有什么用或怎么改进。 所有的探究最终都要落脚到解决实际问题或说明道理上。结合前面找到的证据,解释清楚现象背后的科学原理(比如为什么氢气是理想燃料?因为烧起来只生成水,没有污染,而且放热多),评价一下方案的优缺点(比如某种融雪剂效果好但对环境危害大),或者提出更合理、更环保的建议(比如推荐用新型环保融雪剂,建议胃溃疡病人不要用含小苏打的药)。 1.[2025 新疆]为应对冬季降雪给交通带来的不便,各地常采取机械除雪、人工除雪、融雪剂撒布等方式开展除雪保通工作。项目小组对融雪剂融雪原理、融雪剂成分及对环境的影响产生兴趣并展开探究。 (1)任务一:了解融雪剂融雪原理 【实践调研】小组同学经过实地走访了解到,常见融雪剂的主 要成分是氯盐,本地使用的某种融雪剂可能由氯化钠、硝酸钠、 氯化钙、硫酸铜中的两种或两种以上的物质组成。撒融雪剂融 雪的原理是所形成的溶液凝固点_(填“升高”或“降低”)。 降低 (2)任务二:探究融雪剂成分 小组同学为探究上述融雪剂成分,设计并完成了以下实验。 已知:氯化银为白色沉淀。 i.该融雪剂一定含有_,一定不含有_。 ii.生成白色沉淀A的化学方程式是_ _,白色沉淀B的化学式是_。 CaCl2 CuSO4 CaCl2+Na2CO3===CaCO3 + 2NaCl AgCl (3)任务三:调查融雪剂对环境的影响 【查阅资料】常见融雪剂的危害 【反思评价】常见融雪剂中危害最大的成分是_,你对 道路除雪行动提出的一点建议是_ _。 氯化钠 减少融雪剂使用(或选用危害 小的融雪剂、机械除雪与融雪剂结合等合理即可) 2.[2024 山西改编]氢能作为极具发展潜力的多元化能源,在我国经济发展中具有重要的地位。某校实践小组的同学们对此产生了浓厚的兴趣,他们对氢气的制取方法、应用优势、储存手段和发展前景等展开了项目式问题探究。 任务一:调查氢能制取方法 【咨询专家】小组同学通过数字化平台向专家进行咨询,知道了氢气可用多种工艺过程制备,方法有电解水制氢和工业副产品制氢等。 【模型构建】用可再生能源电解水制氢,将是应用广泛、技术成熟的一种手段。过程如下: 【交流讨论】(1)近年来,能用来发电的可再生能源有_ _。 (2)化石燃料也可用于氢的制取,但不足之处有_ _。 太阳能 (合理即可) 会产生大量污 染物(合理即可) 任务二:探究氢能应用优势 【提出问题】氢气作为理想能源的原因是什么? 【进行实验】设计纯净氢气与天然气燃烧的对比实验 实验步骤 实验现象 实验结论 ①分别在带尖嘴的导管口点燃氢气和天然气,在火焰上方罩一个干冷的小烧杯 _ _ 均有水生成 烧杯内壁均有水雾 产生 实验步骤 实验现象 实验结论 ②迅速把①中的烧 杯倒过来,分别注 入少量澄清石灰 水,振荡 罩在天然气火焰上方 烧杯内的澄清石灰水 变浑浊,而氢气火焰 上方的烧杯内无变化 _ _ _ 天然气燃烧生成了 二氧化碳,氢气燃 烧不生成二氧化碳 【反思评价】(1)通过上述实验对比,氢气作为燃料的优点是 _。 (2)在理想状态下,小组同学通过图1实验,将测得的实验数据 绘制成的图像如图2所示,分析图像,可得出的结论是_ _。 生成物只有水,无污染 氢气燃 烧的热值比天然气高 任务三:调研氢能储存手段 【查阅资料】我国绿氢规模化储存是商业化应用的基本保障, 为了进行大量储存,通常将氢气转化为液氢,从微观角度分析, 发生改变的是_。 分子间的间隔 任务四:展望氢能发展前景 【市场调研】目前,氢燃料电池在公共交通中应用已较为成 熟,其工作原理如图3所示,发生反应的化学方程式为_ _。 2H2+ O2 2H2O 3.[2024 宁夏]抗酸药是治疗胃酸过多的一类药物。化学小组在老师的指导下模仿科学家研发药物的历程,开展以“抗酸药的研究”为主题的项目式学习活动。 【查阅资料】抗酸药主要是通过化学反应消耗分泌出的过多胃酸(主要成分是盐酸),使胃液从pH约为1调节到pH约为3,来缓解胃部不适。 任务一:抗酸药的初筛 【复习归纳】请补充完整 能与盐酸反应的物质及类别(指示剂除外) 金属单质 金属氧 化物 _ 盐 _ (K、Ca、Na除外,举2例) MgO、CaO Mg(OH)2、Al(OH)3 CaCO3、NaHCO3 碱 Zn、Fe(合理即可) 【分析总结】初筛结果如下: (1)金属单质不适宜作抗酸药,因为金属难以消化且会与胃酸 产生难溶性氢气。 (2)氧化钙不适宜作抗酸药,原因是_ _。 氧化钙和水反应放出大量 热生成有腐蚀性的氢氧化钙 (3)常见的抗酸药主要含有MgO、Mg(OH)2、Al(OH)3、CaCO3、NaHCO3等物质。 任务二:抗酸药的实验筛选 经过多组化学实验筛选,进一步选取MgO、Mg(OH)2、NaHCO3展开再探究。 【提出问题】含MgO、Mg(OH)2、NaHCO3的药物哪一种能最快缓解胃酸过多的症状? 【进行实验】各取MgO、Mg(OH)2、NaHCO31.0 g,分别加入等体积等溶质质量分数pH为1的盐酸中,利用pH传感器及数据采集器进行数据的采集。 【收集证据】通过传感器获取溶液pH随时间的变化曲线如图所示: 【解释与结论】 (1)实验中氧化镁使盐酸的pH达到3时所用的时间约为_。 (2)通过对图1、图2、图3的对比分析,得出含_ 的药物能最快缓解胃酸过多的症状。 100 s 碳酸氢钠(NaHCO3) 任务三:抗酸药的文献研究 【查阅资料】几种抗酸药的功效、副作用、适用症的部分信 息如表: 抗酸药 功效、副作用、适用症 MgO 抗酸作用强而持久,还可用作缓泻剂。肾功能不 全者服用本品可引起高镁血症 Mg(OH)2 可作泻药,并有抗酸作用 Al(OH)3 可作抗酸药,长期服用可能会导致老年痴呆 抗酸药 功效、副作用、适用症 NaHCO3 适用于胃酸过多,容易引发腹胀造成胃扩张,对 胃溃疡患者甚至有产生胃穿孔的危险 CaCO3 抗酸作用强而持久,缓冲胃酸过多。能更有效地 结合磷酸盐,且不会发生铝中毒 分析回答: (1)胃溃疡病人不宜服用含有碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多的原 因是_(用化学方程式解释)。 NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2 (2)胃病患者在医院用X射线检查胃肠疾病时需要服用造影剂钡 餐,钡餐的成分是BaSO4。 资料:BaSO4是白色固体,难溶于水和盐酸;BaCO3是白色固体, 难溶于水;BaCl2易溶于水,有剧毒。 某同学提出可以用BaCO3代替BaSO4作钡餐造影,谈谈你的看法及 理由_ _。 不可以,因为碳酸钡与胃酸(盐酸)反应生成易溶于水有剧 毒的氯化钡 【项目分享】你认为理想的抗酸药应具备的特点有_ _(写一点)。 反应速率适 中,且不产生气体(合理即可) 4.[2024 广安]“上善若水,水善利万物而不争”,我们应弘扬水之德,善用水之益。化学兴趣小组开展以“水的净化”为主题的项目式学习。 任务一:咨询水处理过程 【咨询专家】同学们通过数字化平台,向水处理专家进行咨询。 专家介绍了两种水处理技术: ①常规处理技术:天然水 加絮凝剂反应沉淀 过滤后加活性 炭 加消毒剂 自来水。其中活性炭起_作用。 ②高分子膜分离技术。 吸附 任务二:探究水处理中的消毒剂 【查阅资料】①Cl2通入H2O中,形成氯水,Cl2与H2O反应生成次氯酸(HClO)和HCl。 ②次氯酸(HClO)具有强氧化性,可消毒杀菌。 ③次氯酸(HClO)不稳定,见光易分解。 【提出问题】久置的氯水是否可以用于消毒杀菌? 【进行实验】在教师的指导下,同学们设计实验方案,利用如图装置探究新制氯水在光照下溶液的pH、氯离子浓度随时间的变化,通过实验,最终获得如图(1)(2)所示数据。 【数据处理】通过图(1)(2)数据分析,氯水在光照下pH变小的 原因是HClO见光分解生成了_,使溶液酸性增强。 【得出结论】通过讨论,同学们得出的结论是_ _。 【分享交流】若将Cl2通入水中,再加入NaOH溶液,可制得一种 新的消毒剂。其中次氯酸(HClO)与NaOH反应的化学方程式为 _。 HCl 久置的氯水不可 以用于消毒杀菌 HClO+NaOH===NaClO+H2O 任务三:自制纯净水 【设计制作】通过查阅资料,同学们设计如图所示装置对自来水再次净化获得纯净水。 当自来水通过如图所示阳、阴离子交换柱后,与通入前相比, 水分子数目将增多,简述其理由:_ _。 自来水中的氢氧根离子和 氢离子结合生成了水分子 5.[2025 邵阳模拟]环保部门每年不断加强对酸性废水的治理。在治理中经常用到酸碱中和反应的知识,初三的同学们积极地开展了有关的项目式探究。 探究一:酸和碱反应中的能量变化。 盐酸和氢氧化钠溶液混合时的温度变化,同学们观察到溶液的温度不断升高,得出盐酸和氢氧化钠能发生中和反应的结论。有些同学认为此结论不严谨,因此设计了以下实验: 实验①20 mL,30%的盐酸与20 mL蒸馏水混合,测量溶液温度变化 实验②20 mL,30%的氢氧化钠溶液与20 mL蒸馏水混合,测量溶液温度变化 实验③20 mL,30%的盐酸与20 mL,30%的氢氧化钠溶液混合,测量溶液温度变化。 利用数字化实验仪器测定3个实验中温度随时间变化的关系如图所示。 (1)盐酸能与氢氧化钠发生中和反应的证据是_ _。 (2)盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式是_ _。 (3)从微观角度分析,此中和反应的温度变化主要是由于_ _(填离子符号)这两种离子反应放出热量的缘故。 实验①、实验② 温度几乎不变,实验③温度升高 HCl+NaOH===NaCl+ H2O H+、 OH- 探究二:中和过程中的pH变化。 在三支试管中分别取三份同体积同浓度的氢氧化钠溶液,各滴入2滴无色酚酞溶液,再以相同的速度同时滴加不同浓度的盐酸,测得溶液的pH随时间变化关系如图所示。 (4)a,b,c三种曲线所示实验中,所用盐酸的浓度由小到大的 顺序是_。 (5)10分钟时,a,b,c三种曲线所示实验中,溶液呈无色的是 _曲线对应的溶液。 (6)20分钟时,a曲线所示溶液中的溶质成分是_(写 化学式)。 c<b<a a HCl、NaCl 6.[2025 内蒙古]氧气在生产、生活和生命活动中发挥着重要作用。兴趣小组以“氧气的制备”为主题开展了项目式学习活动。 、实验室制氧气 (1)用A装置制取氧气,反应的化学方程式为_ _,基本反应类型为_。 (2)若要收集一瓶较为纯净的氧气,应选择的收集装置是_(填 序号)。 2KMnO4 K2MnO4 +MnO2+O2 分解反应 B 、工业制氧气 (3)利用分离液态空气法制氧气。在低温下加压,使空气转变为 液态,当液态空气升温时,由于液氮沸点比液氧沸点_,液氮 先汽化,剩下的主要是液氧。 低 (4)利用膜分离法制氧气。如图所示,利用氧分子的体积_ (填“大于”“小于”或“等于”)氮分子的体积实现分离,从 而获得高浓度的氧气。 小于 、空间站内的氧气再生 空间站内电解H2O产生的O2供航天员呼吸,产生的H2与航天员呼出的CO2通过“萨巴蒂尔反应”系统转化为CH4和H2O,生成的H2O再进行电解,实现O2的再生。示意图如下。 (5)“萨巴蒂尔反应”系统中发生反应的化学方程式为_ _。 4H2+ CO2 CH4+2H2O (6)电解水的质量为m1,“萨巴蒂尔反应”系统中生成水的质 量为m2,m2<m1的原因是_ _ _ _。(忽略非反应损耗) 电解水产生的氢气用于“萨巴蒂尔反 应”,参与反应的氢元素质量一部分转化到甲烷中,另一部 分转化到生成的水中,根据质量守恒定律,生成水的质量m2小 于电解水的质量m1 $