精品解析：江苏如皋市磨头镇磨头初级中学2026-2027学年九年级上学期化学期中模拟练习1

九年级化学期中模拟练习1 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 K-39 一．选择题（每题只有一个选项符合题意，共10小题，每题2分） 1. 江海大地河网密布，水资源丰富。下列有利于构建人水和谐新南通的是 A. 直接向河流中排放生活废水 B. 及时清理河道垃圾 C. 大量抽取地下水作工业用水 D. 过度繁殖水生植物 2. 科学的分类能够反映事物的本质特征。下列说法正确的是 A. 冰水混合物属于氧化物 B. Cl属于金属元素 C. 澄清石灰水属于纯净物 D. SO2、NO2、CO2属于空气污染物 3. 下列关于CO2的实验室制取及检验的说法不正确的是 A.制CO2的药品 B.发生装置 C.收集方法 D.检验CO2 A. A B. B C. C D. D 4. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 石墨有金属光泽，可用作铅笔芯 B. CO具有可燃性，可用于冶炼金属 C. 氮气难溶于水，可用作保护气 D. 金刚石硬度大，可用于切割玻璃 阅读下列材料，完成下面小题。 有机物DMF是一种水污染物，在疏松多孔Al2O3的催化下，O3先将其转化为小分子化合物，最终降解为CO2而去除。制备O3时，将O2通过臭氧发生器，O2部分转化为O3，得到O3与O2的混合气体。为研究Al2O3和O3对DMF的去除效果，取四份DMF溶液，控制其他条件相同，分别进行四个实验：①向溶液中通入O3与O2的混合气体并加入Al2O3；②向溶液中通入O3与O2的混合气体；③向溶液中加入Al2O3；④向溶液中通入O2并加入Al2O3。 5. O2通过臭氧发生器转化为O3，反应前后发生变化的是 A. 原子总数 B. 分子种类 C. 元素种类 D. 物质的总质量 6. 实验进行20min时，测得实验①、②溶液中DMF的含量几乎为0，实验③、④溶液中DMF的含量略有下降。同时测得四个实验中碳元素的去除率ac（）随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. Al2O3可能对DMF有微弱的吸附作用 B. 实验条件下，O2不能有效降解DMF C. 实验①和②进行20min时，DMF部分转化为CO2逸出 D. 实验④是为了排除实验①中O2的影响，实验④中O2可用N2代替 7. SO2与O2反应制备SO3是硫酸工业中的重要反应，其微观变化过程如图所示。下列说法正确的是 A. SO2发生氧化反应 B. 反应后催化剂的质量减少 C. 参加反应的SO2和O2的质量比为2：1 D. 该反应的化学方程式为SO2+O2SO3 8. 科学家将立方金刚石中的每个碳原子用一个由四个碳原子组成的正四面体结构单元取代，制成了用途更为广泛的“T-碳”（如图所示）。下列关于“T-碳”的说法中正确的是 A. “T-碳”与金刚石是同一种物质 B. “T-碳”中碳原子静止不动 C. 在一定条件下，“T-碳”可以还原氧化铜 D. 在常温下，“T-碳”的化学性质活泼 9. 下列操作能达到实验目的的是 A. 区分无色气体N2和CO2：将燃着的木条分别伸入集气瓶 B. 分离提纯KMnO4分解后的MnO2：溶解、过滤、蒸发结晶 C. 除去CaO固体中的少量CaCO3：高温煅烧至质量不变 D. 判断气体X中是否含有H元素：用如图所示装置进行实验 10. 从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。已知2 g H2、18 g H2O、 32 g O2中所含分子数均为a．氢气与氧气在反应过程中的分子数变化如图所示。下列说法不合理的是 A. 一个O原子的质量为 g B. t时刻表示X与Z的质量相等 C. 物质Y表示的物质是氢气 D. 反应开始时，物质Z的质量为32 g 11. 回答 （1）如图所示是六种粒子的结构示意图 ①以上微粒共有_____种元素；微粒F中X的值是_____；易得电子的原子是______（填字母序号）； ②微粒A和微粒E分别表示氯（）和溴（）元素的原子结构示意图。由图可知，氯和溴具有相似化学性质是因为__________________； ③微粒A、微粒B和微粒D都位于第三周期的原因是__________________。 （2）锰及其化合物的价、类关系图如图 ①金属锰是由_______构成的（选填“分子”、“原子”或“离子”），是关系图中_____点表示的物质。 ②写出点C物质中的锰元素的化合价________。 ③A可用于实验室制氧气，同时生成B、C，写出该反应的化学方程式________________。 12. 在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。人们通常用下列方法生产轻质碳酸钙，将石灰石高温煅烧制得氧化钙，再将氧化钙加水制成石灰乳（主要成分是氢氧化钙），然后将净化后的石灰乳与二氧化碳作用得到碳酸钙，其工艺流程如图所示。 （1）反应①的化学方程式为________________________，该反应属于___________反应（填基本反应类型）。 （2）反应②在与水混合时需将氧化钙粉碎处理，其目的是______________________________。 （3）本工艺流程中，可循环利用的物质是_______（填化学式）。 （4）我国科学家成功实现二氧化碳到淀粉的从头合成，这在国际上尚属首次。首先，光伏发电将光能转变为电能，通过光伏电解水产生氢气；然后，通过催化剂利用氢气将二氧化碳还原生成甲醇（）,同时生成水；最后使用酶，逐步将甲醇转化为淀粉。请写出氢气与二氧化碳反应的化学方程式_______________________________。 13. 氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。 Ⅰ制取氢气 （1）工业上通常利用太阳能，在催化剂作用下对水进行绿色分解，写出相关的化学反应方程式_________________________。 （2）高温下C与水蒸气反应生成CO和H2，CO和水蒸气继续反应得到CO2和H2。 （注：氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，是实验室常用的干燥剂。） ①CO和水蒸气反应的化学方程式为____________________。 ②反应后的气体中含有H2、CO、CO2及水蒸气，向其中加入一定量的CaO可提高H2在混合气体中的百分含量，原因是：______________________________。（用化学方程式表示） （3）利用太阳能电厂富余电力电解水制氢，电极上微观粒子的变化情况如图1所示。太阳能属于__________（填“可再生能源”或“不可再生能源”）。B电极表面生成H2的过程可描述为____________________。 Ⅱ储存氢气 （4）碳纳米管（图2）与活性炭均具有疏松多孔的结构，研究表明碳纳米管吸附储氢的能力是活性炭的10倍。碳纳米管吸附储氢属于_______变化。 （5）Mg2Cu是一种储氢合金。350℃时，Mg2Cu与H2反应生成MgHn，MgHn中Mg与H的质量比为12∶1，则n＝_____。 14. 学习小组利用相关信息尝试制取氯气（Cl2），并探究氯气水溶液的性质。 I．常温下，氯气是一种密度比空气大、有强烈刺激性气味的有毒气体。它能溶于水，难溶于饱和食盐水。图1是实验室中常见装置，请回答下列问题。 （1）写出仪器a的名称是____________。 （2）实验室制取氯气的反应如下：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，应选用图1中的发生装置是_____（填字母），常温下最好选用图1中的装置_____（填字母）来收集Cl2。 （3）检查装置气密性后，加药品时，应先加______（选填“二氧化锰”“浓盐酸”）。 II．为了探究HClO的漂白性，学习小组设计了一套实验装置（图2）进行实验。 【查阅资料】 ①氯气与水发生反应的化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO。 ②HClO是一种不稳定弱酸，名称叫次氯酸，仅存在于溶液中，能使染料和有机色质（如石蕊、品红）褪色，有很强的漂白作用。 ③常用较高浓度的NaOH溶液吸收多余的Cl2。 （4）完成实验记录表： 实验现象 实验结论 装置甲中干燥红色布条不褪色 _________________ 装置乙中湿润的红色布条褪色 Cl2和水反应后的混合物具有漂白性 （5）取实验后装置乙中的溶液，滴入紫色石蕊试液中，可能观察到的先后现象是________。 （6）为了证明Cl2和水反应后的混合物中具有漂白作用的成分仅是HClO，需要补做一个实验。简述实验过程（包括操作和现象）：_____________________________________________。 15. “化学氧呼吸自救器”是人在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境中使用的一种安全防护装置，内部装有颗粒状超氧化钾（KO2）作为“制氧剂”，其反应原理为：4KO2+mCO2═mK2CO3+3O2。 （1）m的值是_____。 （2）若要制得96g氧气，则理论上需要制氧剂KO2的质量是多少？（请写出计算过程） （3）小明设计“化学氧呼吸自救器”时，为确定制氧剂的用量，除了查阅人体每分钟呼吸次数外，还需了解与人体呼吸相关的数据是_______（填序号）。 A. 每次呼出二氧化碳的量 B. 每次呼吸耗氧量 C. 每次呼出氮气的量 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学期中模拟练习1 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 K-39 一．选择题（每题只有一个选项符合题意，共10小题，每题2分） 1. 江海大地河网密布，水资源丰富。下列有利于构建人水和谐新南通的是 A. 直接向河流中排放生活废水 B. 及时清理河道垃圾 C. 大量抽取地下水作工业用水 D. 过度繁殖水生植物 【答案】B 【解析】 【详解】A、生活废水中含有有害物质，直接向河水中排放会造成水体污染，不合题意； B、及时清理河道垃圾可以防止水体污染，符合题意； C、大量抽取地下水作工业用水会造成水资源的浪费，不合题意； D、过度繁殖水生植物会造成水体污染，不合题意。 故选：B。 2. 科学的分类能够反映事物的本质特征。下列说法正确的是 A. 冰水混合物属于氧化物 B. Cl属于金属元素 C. 澄清石灰水属于纯净物 D. SO2、NO2、CO2属于空气污染物 【答案】A 【解析】 【详解】A.冰水混合物的成分为，是由氢、氧两种元素组成的化合物，符合氧化物（由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物）的定义，表述正确。 B.为氯元素，属于非金属元素，表述错误。 C.澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，含有和两种物质，属于混合物，表述错误。 D.、属于空气污染物，但是空气的正常组成成分，不属于空气污染物，表述错误。 3. 下列关于CO2的实验室制取及检验的说法不正确的是 A.制CO2的药品 B.发生装置 C.收集方法 D.检验CO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.实验室制取的常用药品为大理石（主要成分为）和稀盐酸，二者反应速率适中，适合实验室制备，该选项正确。 B.该反应为固体和液体常温下的反应，无需加热，图中固液常温型发生装置符合要求，该选项正确。 C.密度大于空气，需用向上排空气法收集，为排尽集气瓶内空气，导管必须伸入集气瓶底部，图中导管仅在瓶口附近，操作错误，该选项不正确。 D.可使澄清石灰水变浑浊，因此用澄清石灰水检验，导管伸入液面下的操作正确，该选项正确。 4. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 石墨有金属光泽，可用作铅笔芯 B. CO具有可燃性，可用于冶炼金属 C. 氮气难溶于水，可用作保护气 D. 金刚石硬度大，可用于切割玻璃 【答案】D 【解析】 【详解】A.石墨用作铅笔芯是利用其质软、划过物体可留下灰色痕迹的性质，与金属光泽无关，对应关系不成立。 B.用于冶炼金属是利用其还原性，可将金属氧化物还原为金属单质，与可燃性无关，对应关系不成立。 C.氮气用作保护气是因为其化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，与难溶于水的性质无关，对应关系不成立。 D.金刚石是天然存在硬度最大的物质，硬度大的性质可直接对应切割玻璃的用途，对应关系成立。 阅读下列材料，完成下面小题。 有机物DMF是一种水污染物，在疏松多孔Al2O3的催化下，O3先将其转化为小分子化合物，最终降解为CO2而去除。制备O3时，将O2通过臭氧发生器，O2部分转化为O3，得到O3与O2的混合气体。为研究Al2O3和O3对DMF的去除效果，取四份DMF溶液，控制其他条件相同，分别进行四个实验：①向溶液中通入O3与O2的混合气体并加入Al2O3；②向溶液中通入O3与O2的混合气体；③向溶液中加入Al2O3；④向溶液中通入O2并加入Al2O3。 5. O2通过臭氧发生器转化为O3，反应前后发生变化的是 A. 原子总数 B. 分子种类 C. 元素种类 D. 物质的总质量 6. 实验进行20min时，测得实验①、②溶液中DMF的含量几乎为0，实验③、④溶液中DMF的含量略有下降。同时测得四个实验中碳元素的去除率ac（）随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. Al2O3可能对DMF有微弱的吸附作用 B. 实验条件下，O2不能有效降解DMF C. 实验①和②进行20min时，DMF部分转化为CO2逸出 D. 实验④是为了排除实验①中O2的影响，实验④中O2可用N2代替 【答案】5. B 6. D 【解析】 【5题详解】 A、根据质量守恒定律，反应前后原子的个数不变，故A错误； B、反应前是氧气分子，反应后是臭氧分子，分子种类改变，故B正确； C、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，故C错误； D、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，故D错误； 故选B； 【6题详解】 A、根据实验③中DMF的含量略有下降，Al2O3具有疏松多孔的结构，可能对DMF有微弱的吸附作用，故A正确； B、实验④向溶液中通入O2并加入Al2O3，DMF的含量略有下降，与实验③只有氧化铝的曲线重合，说明O2不能有效降解DMF，故B正确； C、实验进行20min时，测得实验①、②溶液中DMF的含量几乎为0，根据图像可看出，此时碳元素的去除率不为100%，有碳元素残留在溶液中，说明DMF部分转化为CO2逸出，故C正确； D、实验④是为了排除实验①中O2的影响，实验④中O2不可用N2代替，故D错误。 故选D。 7. SO2与O2反应制备SO3是硫酸工业中的重要反应，其微观变化过程如图所示。下列说法正确的是 A. SO2发生氧化反应 B. 反应后催化剂的质量减少 C. 参加反应的SO2和O2的质量比为2：1 D. 该反应的化学方程式为SO2+O2SO3 【答案】A 【解析】 【分析】由微观反应示意图可知，二氧化硫和氧气在催化剂的催化作用下生成三氧化硫，反应的化学方程式为：为2SO2+O22SO3。 【详解】A、该反应是二氧化硫与氧气发生的反应，故SO2发生氧化反应，故选项说法正确； B、催化剂可以改变化学反应的速率，但其质量与化学性质在反应前后保持不变，故选项说法错误； C、由反应的化学方程式可知，参加反应的SO2和O2的质量比为（64×2）：32＝4：1，故选项说法错误； D、由分析可知，该反应的化学方程式为2SO2+O22SO3，故选项说法错误； 故选：A。 8. 科学家将立方金刚石中的每个碳原子用一个由四个碳原子组成的正四面体结构单元取代，制成了用途更为广泛的“T-碳”（如图所示）。下列关于“T-碳”的说法中正确的是 A. “T-碳”与金刚石是同一种物质 B. “T-碳”中碳原子静止不动 C. 在一定条件下，“T-碳”可以还原氧化铜 D. 在常温下，“T-碳”的化学性质活泼 【答案】C 【解析】 【详解】A、因为它与金刚石的碳原子排列方式不同，故不属于同一种物质，故选项说法错误； B、分子、原子、离子等微粒都是不断运动的，故选项说法错误； C、碳单质具有还原性，在一定条件下可还原氧化铜，故选项说法正确； D、碳在常温下化学性质稳定，故选项说法错误。 故选C。 9. 下列操作能达到实验目的的是 A. 区分无色气体N2和CO2：将燃着的木条分别伸入集气瓶 B. 分离提纯KMnO4分解后的MnO2：溶解、过滤、蒸发结晶 C. 除去CaO固体中的少量CaCO3：高温煅烧至质量不变 D. 判断气体X中是否含有H元素：用如图所示装置进行实验 【答案】C 【解析】 【详解】A.和都不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，无法区分，操作错误。 B.分解后，难溶于水，可溶性产物为，提纯需经过溶解、过滤、洗涤、干燥，蒸发结晶得到的是，操作错误。 C.高温煅烧时，至质量不变时完全分解，只剩，可达到除杂目的，操作正确。 D.澄清石灰水只能检验，用于判断是否含碳元素；检验氢元素需要验证燃烧产物有水，需用干冷烧杯观察水雾，该操作无法达到目的，错误。 10. 从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。已知2 g H2、18 g H2O、 32 g O2中所含分子数均为a．氢气与氧气在反应过程中的分子数变化如图所示。下列说法不合理的是 A. 一个O原子的质量为 g B. t时刻表示X与Z的质量相等 C. 物质Y表示的物质是氢气 D. 反应开始时，物质Z的质量为32 g 【答案】B 【解析】 【分析】氢气燃烧生成水，即，反应过程中，氢分子的数目逐渐减小，氧分子的数目逐渐减小，水分子的数目逐渐增加，且参加反应的氢分子和氧分子的个数比为2:1，故X表示水，Y表示氢气，Z表示氧气。 【详解】A、32 g O2中所含分子数为a，则1个氧分子的质量为：，故1个氧原子的质量为： ，不符合题意； B、由图可知，t 时刻表示X与Z的分子数相等，X表示水，Z表示氧气，每个水分子和每个氧分子的质量不同，故质量不相等，符合题意； C、由分析可知，Y表示的物质是氢气，不符合题意； D、Z表示氧气，分子数是a，因为32 g O2中所含分子数为a，故反应开始时，物质Z的质量为32 g，不符合题意。 故选B。 11. 回答 （1）如图所示是六种粒子的结构示意图 ①以上微粒共有_____种元素；微粒F中X的值是_____；易得电子的原子是______（填字母序号）； ②微粒A和微粒E分别表示氯（）和溴（）元素的原子结构示意图。由图可知，氯和溴具有相似化学性质是因为__________________； ③微粒A、微粒B和微粒D都位于第三周期的原因是__________________。 （2）锰及其化合物的价、类关系图如图 ①金属锰是由_______构成的（选填“分子”、“原子”或“离子”），是关系图中_____点表示的物质。 ②写出点C物质中的锰元素的化合价________。 ③A可用于实验室制氧气，同时生成B、C，写出该反应的化学方程式________________。 【答案】（1） ①. 5 ②. 8 ③. A、E ④. 它们的原子最外层电子数相同（均为7） ⑤. 它们的原子核外都有3个电子层（电子层数相同） （2） ①. 原子 ②. F ③. ＋4 ④. 【解析】 【小问1详解】 ①元素种类由质子数决定，6种微粒质子数分别为17、11、17、13、35、18，共5种元素； F为18号元素的原子，质子数=核外电子数，因此； 原子最外层电子数大于4时易得电子，A、E最外层均为7个电子，符合要求。 ②元素化学性质由原子最外层电子数决定，氯和溴原子最外层电子数均为7，因此化学性质相似。 ③元素周期数等于原子核外电子层数，A、B、D原子均有3个电子层，因此位于第三周期。 【小问2详解】 ①金属单质由原子直接构成； 单质中元素化合价为0，对应关系图中F点。 ②C点为氧化物，纵坐标对应化合价为+4，因此锰元素化合价为+4。 ③A是+7价锰的盐，为高锰酸钾，受热分解生成锰酸钾（B）、二氧化锰（C）和氧气，配平即得上述反应方程式。 12. 在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。人们通常用下列方法生产轻质碳酸钙，将石灰石高温煅烧制得氧化钙，再将氧化钙加水制成石灰乳（主要成分是氢氧化钙），然后将净化后的石灰乳与二氧化碳作用得到碳酸钙，其工艺流程如图所示。 （1）反应①的化学方程式为________________________，该反应属于___________反应（填基本反应类型）。 （2）反应②在与水混合时需将氧化钙粉碎处理，其目的是______________________________。 （3）本工艺流程中，可循环利用的物质是_______（填化学式）。 （4）我国科学家成功实现二氧化碳到淀粉的从头合成，这在国际上尚属首次。首先，光伏发电将光能转变为电能，通过光伏电解水产生氢气；然后，通过催化剂利用氢气将二氧化碳还原生成甲醇（）,同时生成水；最后使用酶，逐步将甲醇转化为淀粉。请写出氢气与二氧化碳反应的化学方程式_______________________________。 【答案】（1） ①. ②. 分解 （2）增大氧化钙与水的接触面积，加快反应（溶解）速率，使反应更充分 （3）和 （4） 【解析】 【小问1详解】 反应①为石灰石主要成分碳酸钙高温煅烧分解，生成氧化钙和二氧化碳，注意化学方程式书写规则； 符合“一变多”的分解反应特征。 【小问2详解】 见答案。 【小问3详解】 根据工艺流程，反应③生成的水可重新作为反应物回到步骤②，反应生成的二氧化碳可作为反应物参与反应③，都属于可循环利用的物质。 【小问4详解】 题干明确反应物为和，生成物为和，反应条件为催化剂，按照原子守恒配平即可得到该方程式。 13. 氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。 Ⅰ制取氢气 （1）工业上通常利用太阳能，在催化剂作用下对水进行绿色分解，写出相关的化学反应方程式_________________________。 （2）高温下C与水蒸气反应生成CO和H2，CO和水蒸气继续反应得到CO2和H2。 （注：氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，是实验室常用的干燥剂。） ①CO和水蒸气反应的化学方程式为____________________。 ②反应后的气体中含有H2、CO、CO2及水蒸气，向其中加入一定量的CaO可提高H2在混合气体中的百分含量，原因是：______________________________。（用化学方程式表示） （3）利用太阳能电厂富余电力电解水制氢，电极上微观粒子的变化情况如图1所示。太阳能属于__________（填“可再生能源”或“不可再生能源”）。B电极表面生成H2的过程可描述为____________________。 Ⅱ储存氢气 （4）碳纳米管（图2）与活性炭均具有疏松多孔的结构，研究表明碳纳米管吸附储氢的能力是活性炭的10倍。碳纳米管吸附储氢属于_______变化。 （5）Mg2Cu是一种储氢合金。350℃时，Mg2Cu与H2反应生成MgHn，MgHn中Mg与H的质量比为12∶1，则n＝_____。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. 可再生能源 ②. 水在A电极上失去电子生成氧气和氢离子，氢离子通过质子交换膜移向B电极，在B电极上每个氢离子得到1个电子变成氢原子，每2个氢原子结合成1个氢分子，大量氢分子聚集成氢气逸出 （4）物理 （5）2 【解析】 【小问1详解】 水在催化剂和太阳能条件下分解为氢气和氧气，配平满足原子守恒，标注气体符号。 【小问2详解】 ①高温下一氧化碳和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气，反应前后原子数相等无需额外配平； ②氧化钙可吸收水蒸气生成氢氧化钙，混合气体总质量减小，因此氢气的百分含量升高。 【小问3详解】 太阳能可从自然界持续获得，属于可再生能源； B电极为电解池阴极，阳离子氢离子向阴极移动，得电子生成氢气。 【小问4详解】 吸附储氢过程没有新物质生成，仅为氢气附着在碳纳米管的孔隙结构中，属于物理变化。 【小问5详解】 相对原子质量为24，相对原子质量为1，根据质量比关系，解得。 14. 学习小组利用相关信息尝试制取氯气（Cl2），并探究氯气水溶液的性质。 I．常温下，氯气是一种密度比空气大、有强烈刺激性气味的有毒气体。它能溶于水，难溶于饱和食盐水。图1是实验室中常见装置，请回答下列问题。 （1）写出仪器a的名称是____________。 （2）实验室制取氯气的反应如下：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，应选用图1中的发生装置是_____（填字母），常温下最好选用图1中的装置_____（填字母）来收集Cl2。 （3）检查装置气密性后，加药品时，应先加______（选填“二氧化锰”“浓盐酸”）。 II．为了探究HClO的漂白性，学习小组设计了一套实验装置（图2）进行实验。 【查阅资料】 ①氯气与水发生反应的化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO。 ②HClO是一种不稳定弱酸，名称叫次氯酸，仅存在于溶液中，能使染料和有机色质（如石蕊、品红）褪色，有很强的漂白作用。 ③常用较高浓度的NaOH溶液吸收多余的Cl2。 （4）完成实验记录表： 实验现象 实验结论 装置甲中干燥红色布条不褪色 _________________ 装置乙中湿润的红色布条褪色 Cl2和水反应后的混合物具有漂白性 （5）取实验后装置乙中的溶液，滴入紫色石蕊试液中，可能观察到的先后现象是________。 （6）为了证明Cl2和水反应后的混合物中具有漂白作用的成分仅是HClO，需要补做一个实验。简述实验过程（包括操作和现象）：_____________________________________________。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. B ②. F （3）二氧化锰 （4）干燥的氯气（Cl2）不具有漂白性 （5）先变红，后褪色 （6）将干燥的红色布条放入稀盐酸中（或用玻璃棒蘸取稀盐酸滴在干燥的红色布条上），观察红色布条不褪色 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 实验室用MnO₂与浓盐酸反应制取氯气，属于“固＋液、加热”型，应选用发生装置B；常温下收集Cl₂最好选用装置F，因为氯气能溶于水（且有毒，不宜用排空气法），但难溶于饱和食盐水，可用排饱和食盐水法收集。 【小问3详解】 应先加二氧化锰（先固后液），再加浓盐酸。 【小问4详解】 实验记录表：装置甲中干燥红色布条不褪色，说明干燥的氯气（Cl₂）不具有漂白性；装置乙中湿润的红色布条褪色，说明Cl₂和水反应后的混合物具有漂白性。 【小问5详解】 先变红，后褪色。氯水显酸性，先使紫色石蕊试液变红；HClO具有漂白性，随后将红色褪去。 【小问6详解】 补做实验：将干燥的红色布条放入稀盐酸中（或用玻璃棒蘸取稀盐酸滴在干燥的红色布条上），观察红色布条不褪色，证明盐酸（HCl）不具有漂白性；再结合“装置甲中干燥氯气不褪色”的事实，即可证明Cl2和水反应后的混合物中具有漂白作用的成分仅是HClO。 15. “化学氧呼吸自救器”是人在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境中使用的一种安全防护装置，内部装有颗粒状超氧化钾（KO2）作为“制氧剂”，其反应原理为：4KO2+mCO2═mK2CO3+3O2。 （1）m的值是_____。 （2）若要制得96g氧气，则理论上需要制氧剂KO2的质量是多少？（请写出计算过程） （3）小明设计“化学氧呼吸自救器”时，为确定制氧剂的用量，除了查阅人体每分钟呼吸次数外，还需了解与人体呼吸相关的数据是_______（填序号）。 A. 每次呼出二氧化碳的量 B. 每次呼吸耗氧量 C. 每次呼出氮气的量 【答案】（1）2 （2）解：设理论上需要制氧剂KO2的质量为x。 x＝284g 答：理论上需要制氧剂KO2的质量是284g。 （3）AB 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。反应前钾原子总数为4，反应后钾原子全部在中，每个含2个钾原子，故，解得。验证氧原子：左侧总氧数，右侧总氧数，符合守恒。 【小问2详解】 见答案。 【小问3详解】 制氧剂反应消耗呼出的，生成的需要满足人体耗氧需求，因此需要知道每次呼出的量和每次呼吸耗氧量；氮气不参与反应，无需了解，故选AB。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $