内蒙古自治区包头市第九中学外国语学校2024-2025学年高二下学期期中考试 化学试题

包九中外国语学校高二年级化学学科期中调研卷 (2025年5月) 一、选择题（每题3分，15题共45分） 1.下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是（) A.CH4和CCl4 B.HO和H正 C.C2H4和C02 D.NH和CH4 2.解释下列现象的原因不正确的是() 选项 现象 原因 A H亚的稳定性强于HCl H亚分子之间除了范德华力以外还存在氢键 B CF3COOH的酸性强于CCICOOH酸性 F的电负性大于Cl,使OH键极性增强 金属晶体具有良好的导电性 自由电子在外加电场的作用下定向移动产生电流 D 熔点：NaCl>NaBr Cl~的半径小于Br,NaC中离子键比NaBr中离子键强 A.A B.B C.C D.D 3.下列现象与氢键有关的是（) ①HO的熔沸点比同主族其他元素氢化物的熔沸点高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③AsH3的熔沸点高于PH④水分子高温下也很稳定⑤冷邻羟基苯甲酸的熔沸点比对羟基苯甲酸的低 A.①②5 B.①②④ C.①②④⑤ D.①②③ 4.利用超分子可分别C60和C0,将C60、C7混合物加入一种空腔大小适配C60的杯酚'中进行分离的流程如图所 OH OH HO +C 超分子 氯仿个 甲 ③ ① 氯仿 溶于甲茶 ② 溶于氯仿 超分子不溶于甲苯 示。下列说法错误的是（) 杯酚 不溶于氯仿 A.上述例子利用的是超分子的自组装特征 B.图中操作①、②均为过滤 C.杯酚不是超分子 D.杯酚分子中存在大I键 5.实验室常用KSCN或K[F(C)6]来检验溶液中Fe+的存在，下列有关说法正确的是( A.第一电离：I个)<I(S) B.电负性：(C>%) C.离子半径：K)<r(S) D.基态Fe+的价电子排布式：3d4s2 6.关于配合物Cr(H,O),Br,Br·2H,O的说法错误的是 第1页 A.1mol该配合物与足量AgNO:溶液反应生成1 mol AgBr B.中心原子的配位数为6 C.中心原子的化合价为+3价 D.中心原子C采取sp杂化 7.下列关于元素周期表的说法正确的是 A.同周期ⅡA族元素和IIA族元素的原子序数差可能为25 B.基态原子价电子排布式为5S5p的元素位于第五周期VA族，是p区元素 C.镧系元素在周期表中占据同一格，它们互为同位素 D.第四周期元素中，基态原子未成对电子数目最多的是锰 8.我国科学家发现了一类由Fe-Se-As-F-O组成的磁性超导材料。下列说法不正确的是 A.Fe2+变成Fe+时失去3d轨道电子 B.Se原子核外有2个未成对电子 C.As0,的空间构型为平面正三角形 D.基态F原子的核外电子有9种空间运动状态 9.用X射线衍射测定，得到F的两种晶胞，其中一种晶胞的结构如图所示，设N、为阿伏加德罗常数的值（铁 的相对原子质量是56)。下列说法错误的是 (0,0,0) A.铁离子的配位数是12 B.a原子的参数坐标为 11 022 56 C.若晶体的密度为bgcm3,则1个晶胞的体积为 cm N、·b D.该晶胞的俯视投影图为 y 10.下列说法中正确的有几项 ①金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关②水结成冰密度减小与水分子之间能形成氢键有关 ③HF、HC1、HBr、HⅡ的热稳定性和还原性依次减弱④共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低⑤某元 素气态基态原子的逐级电离能(kJ.mo11)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应 共3须 OH 时可能生成的阳离子是X2+⑥熔点由大到小：Li>a>K⑦熔点由大到小NH>PH>AsH8H0 没 OH 有手性碳原子 A.3 B.4 C.5 D.6 11.下列关于物质性质或结构的比较错误的是 A.硬度：金刚石>碳化硅晶体硅 B.碳碳键键长：金刚石<石墨 C.熔点：MgO<CaO<SrO<BaO D.键角：NH>H,O>H,O 12.存粹的典型晶体是不多的，大多数晶体是它们之间的过渡晶体，下列说法错误的是 A.化学键中离子键成分的百分数；NaCl>Na,S>Na,P B.1mol金刚石含有2mol的碳碳键 C.第三周期元素的氯化物从左到右离子键向共价键过渡，其中A1Cl,是共价化合物 D.分子晶体的堆积方式都是密堆积。 13下列说法中，错误的有几项 ①臭氧是极性分子，臭氧分子中的共价键是极性键。 ②非极性分子往往具有高度对称性，如BF,、PCL、H,0,、C0,这样的分子 ③冠醚能识别K+形成超分子，是因为K+与冠醚形成离子键 ④超分子是由两种或两种以上的分子通过化学键形成的分子聚集体 ⑤Cu(OH),是一种蓝色絮状沉淀，既能溶于硝酸、也能溶于氨水，是两性氢氧化物 ⑥[Zn(CN),]中，键和π键的数目之比为1：1 ⑦H沸点高于HCl,是因为HCI共价键键能小于HF ⑧晶体和非晶体的本质区别在于是否有固定的熔点 A.4项 B.5项 C.6项 D.7项 14.化合物M是一种高效消毒漂白剂，结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y 的某种单质可用于自来水消毒，Y、Z在不同周期。下列叙述错误的是 第25 A.电负性：W<X<Y B.W的杂化方式为sp2 C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>XD.XZ,分子的空间结构为三角锥形 15.石墨烯是一种由单层碳原子构成的平面结构，具有优异性能的新型材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，平 面结构被破坏，转化为如图所示的氧化石墨烯。下列说法正确的是 ●】 OH OH 石墨烯结构 氧化石墨烯结构 A.石墨烯是一种新型化合物 B.石墨烯、氧化石墨烯都是碳的同素异形体 C.键角大小：>阝 D.在水中的溶解度：石墨烯>氧化石墨烯 二、解答题(16题14分，17题14分，18题17分，19题10分，4题共55分) 16.已知：HNO,与TiCl,在一定条件下可以发生如下反应， 3TiCL+7HNO,+H,0=3TiO(NO,),+NO个+9HC1.回答下列问题： (1)基态钛原子的核外电子排布式为 (2)N、H、O三种元素的电负性由大到小的顺序为 (3)上述方程式中涉及的元素中属于P区元素的是 (填元素符号) (4)NO的空间结构为 (⑤)肼(N,H,)分子可视为NH,分子中的一个氢原子被一NH,(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物.肼可用 作火箭燃料，燃烧时发生的反应如下：N,O,(I)+2N,H,(I)=3N,(g)+4H,O(g).若该反应中有4olN一H 键断裂，则形成的o键有 mol. (6)由C、H、N三种元素形成的一种有机物的结构简式如下，则该物质中N原子的杂化方式为 原子的杂化方式为 共3页 H.C 17.三磷酸腺苷(ATP)和活性氧类（如H2O2和O2)可在细胞代谢过程中产生。 (I)ATP的分子式为CioH1NsO1sP,其中C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为一， 基态 N原子的电子排布图 (2)HCN是 (极性/非极性)分子；HO2和HO能以任意比例互溶的原因 是 0 (3)研究发现纳米CeOz可催化O2分解，CeO2晶体属立方CaF2型晶体结构如图所示。 02 ● Ce4+ a nm ①阿伏加德罗常数的值为NA,CeOz相对分子质量为M,晶体密度为pgcn3,其晶胞边长的计量表达式为a nm。 ②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中的原子位置，称作原子分数坐标。A离子的坐标为(0， 子引，则B高子的坐标为 ③纳米CeOz中位于晶粒表面的Ce艹能发挥催化作用，在边长为2am的立方体晶粒中位于表面的Ce艹最多有 个。 18.已知元素A、B、C、D、E、F均属前四周期且原子序数依次增大，其中A含有3个能级，且每个能级所含的 电子数相同，C的基态原子p轨道有2个未成对电子；C与D形成的化合物中C显正化合价；E的M层电子 数是N层电子数的4倍，F除最外层原子轨道处于半充满状态，其余能层均充满电子。请回答下列问题： (1)B原子最高能级有 个单电子。C、D、E简单离子半径由大到小 (写元素符号)。 (2）C3分子的立体构型为 (3)A、B、C、D四种元素简单氢化物沸点由高到低的顺序是 (用化学式表示) (4)F(OH)2难溶于水，易溶于氨水，写出其溶于氨水的化学方程式 (5)F在元素周期表中的位置 F的价层电子排布式为 第3页 ○●0。 AsO或F Sm Fe Ti和 02 Ca2 2● apm 图1 图2 (6)一种四方结构的超导化合物的晶胞结构如图1所示，晶胞中S和As原子的投影位置如图2所示。图中 F和O共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1-x代表，则该化合物表达式 为 (7)CaTiO的晶胞为立方晶胞，结构如图丁所示（图中Ca+、O2、Ti+分别位于立方体的体心、面心和顶角） 晶体的密度为pgcm3,Ti艹和O2的最近距离为 nm(填计算式)。(CaTio3的摩尔质 量为136gmol,Na为阿伏加德罗常数)。 19. (1)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号)。 A.Ne① B.[Ne] c.Ne①①d D.Ne]f① 3s 3s 3s 3p 3p (2)磷酸一氢盐受热易脱水聚合，生成环状的偏磷酸根。环状三偏磷酸根的结构如左图所示，其中P原子的 杂化类型为 由”个磷氧四面体连接形成的环状偏磷酸根的通式是 (左图) (右图) (3)在化合物[C1个NH)H.O)]SO4中（右图），阳离子存在的化学键类型有 该化合物加热时首 先失去的组分是 原因： 共3页 包九中外国语学校高二年级化学学科期中调研卷答案 1、 选择题（每题3分，15题共45分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B A A A C D A D C C C D C C C 16题（每空2分，共14分） （1）1s22s22p63s23p63d24s2 （2）O＞N＞H(必须是这样排序) （3）N、O、Cl （4）平面三角形 （5）5.5 （6） ①. sp2杂化 ②. sp2和sp3杂化 17题（14分） （1）N＞O＞C （1分） ；； （2分） （2）极性·（1分）；水分子和过氧化氢分子同为极性分子，且相互之间可以形成氢健，互相吸引，并且它们的结构相似，相似相溶，所以可以任意比例互溶；（2分） （3）； （3分） ， （，，）；（2分） ， 50（3分）。 18题（共17分） （1）3（1分）； O2->F->Mg2+；（2分） （2）V形 （2分） （3）H2O＞HF＞NH3＞CH4； （2分） （4））Cu（OH）2+4NH3•H2O＝[Cu（NH3）4] （OH）2+4H2O （3分） 或Cu（OH）2+4NH3＝[Cu（NH3）4] （OH）2； （5）第四周期第IB族 ；（1分） 3d10 （1分） （6）SmFeAsO1-xFx（2分） （6）107。（3分） 19题（10分） （1） A；（1分） （2） sp3（1分）；(PO3)nn- （2分）； （3） （极性）共价键和配位键（2分） H2O（2分） H2O与Cu2+形成的配位键比NH3与Cu2+形成的配位键弱。（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $▣然器 报告查询：登录zhi xue.com或扫描二维码下载App (用户名和初始密码均为准考证号) 可竹学 ▣姓回 包九中外国语学校高二年级化学学科期中调研卷 白函 (2025年5月) 姓名： 班级： 考场/座位号： 贴条形码区 注意事项 1 答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场填写清楚，并认真核对 条形码上的姓名和准考证号。 2.选择题部分请按题号用2B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净，不 (正面潮上，切勿贴出虚线方框) 留痕迹。 3.非选择题部分请按题号用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，否则作答 无效。要求字体工整、笔迹清晰。作图时，必须用2B铅笔，并描浓。 正确填涂 缺考标记 4. 在草稿纸、试题卷上答题无效。 5. 请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁。 选择题（每题3分，15题共45分） 1[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 11 [A][B][c][D] 2[A][B][C][D] 7[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 10[A][B][C][D] 15[A][B][C][D] 二、 解答题 16题（共14分） (1) (2) (3) (4) (5) (6) 17题（共14分） (1) (2) (3) 囚囚■ ■ 口 请勿在此区域作答或 者做任何标记 18题（共17分） (1) (2) (3) (4) (5) (6 (7) 19题（共10分） (1) (2) (3) 囚■囚