精品解析：山东省临沂第一中学2025-2026学年高一上学期第三次月考化学试题

临沂一中南校区2025级上学期第三次(化学)月考试题 本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为100分，考试用时90分钟 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号，座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂：非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 K 39 Cl 35.5 一、单选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 碳酸钠俗称苏打，可以用于去除油污也可用于治疗胃酸过多 B. 铁粉能与反应，可用作食品保存的吸氧剂 C. 四氧化三铁俗称铁红，常用作红色颜料 D. 工业炼钛的原理是将钛元素从金红石(主要成分为)中氧化出来 【答案】B 【解析】 【详解】A． 碳酸钠（苏打）溶液碱性较强，可用于去除油污，但因碱性过强会刺激胃黏膜，不能用于治疗胃酸过多（通常使用碳酸氢钠），A错误； B． 铁粉能与氧气反应生成铁的氧化物，消耗食品包装内的氧气，从而延缓食品氧化变质，常用作吸氧剂，B正确； C．四氧化三铁（）俗称磁性氧化铁，呈黑色，而氧化铁（）俗称铁红，才是常用红色颜料，C错误； D．工业炼钛采用还原法（如镁还原TiCl4），将钛从+4价还原为0价，而非氧化，D错误； 故选B。 2. 实验室安全意识是化学学科的基本素养。下列说法正确的是 A. 钾、钠等活泼金属着火时可用泡沫灭火器盖灭 B. 皮肤溅上少量浓硫酸，立即用大量水冲洗，再用氢氧化钠溶液洗 C. 水银温度计破碎后，立即用大量水冲洗地面上的水银 D. 是一种新型净水剂，其净水原理与明矾不相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属钠着火时，会产生过氧化钠，泡沫灭火器中的水和二氧化碳会参与反应，如：，反应产生氢气并释放大量热量，、，同时钠在高温下与二氧化碳反应生成碳酸钠并得到碳单质，钾比钠更活泼，故钾、钠等活泼金属着火时不可用泡沫灭火器盖灭，A错误； B．氢氧化钠为强碱，直接接触皮肤会造成化学灼伤，应避免使用，B错误； C．汞易形成小珠滚动，难彻底清除，且用水冲洗会导致汞蒸气扩散，增加吸入风险，应用硫黄覆盖，C错误； D．明矾中铝离子水解产生氢氧化铝胶体，通过吸附杂质净水，高铁酸钾中+6价的铁具有强氧化性，能杀菌消毒，生成的铁离子水解产生氢氧化铁胶体，能吸附水中杂质，原理不同，D正确； 故选D。 3. 25℃，下列离子或分子在指定条件下的同一水溶液中能大量共存的是 A. pH=2的溶液中：Fe2+、K+、、Cl- B. 加入铝粉能产生H2的溶液中：、Fe2+、、 C. 滴加紫色石蕊试液呈红色，一会儿变成无色的溶液中：Na+、Al3+、Cl2、 D. 的溶液中：SCN-、K+、I-、H3O+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．pH=2的溶液中H+与Fe2+、能发生氧化还原反应而不能大量共存，H+、、Cl-能发生氧化还原反应而不能大量共存，A不合题意； B．加入铝粉能产生H2的溶液可能是强酸溶液也可能是强碱，强酸溶液中H+、与Al反应得不到H2，而且亚铁离子在酸性溶液中会被硝酸根离子氧化，强碱溶液中的OH-与、Fe2+反应而不能大量共存，B不合题意； C．Cl2水溶液呈酸性，则滴加紫色石蕊试液呈红色，同时Cl2与水反应生成的HClO具有漂白性，则一会儿变成无色的溶液中：Na+、Al3+、Cl2、各微粒不反应能够大量共存，C符合题意； D．的溶液中Fe3+与SCN-形成络合物，Fe3+与I-发生氧化还原反应而不能大量共存，D不合题意； 故答案为：C。 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中含有氧原子的数目为 B. 1 mol Fe与稀盐酸完全反应，转移电子数为 C. 标准状况下，中所含原子的数目为 D. 11.8 g金属R与足量盐酸反应生成并放出，则 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液中，作为溶质的的物质的量，包含氧原子的数目，但作为溶剂的水中也含有大量氧原子，因此溶液中总氧原子数目大于，A错误； B．Fe与稀盐酸发生反应：，从方程式可以看出，Fe从0价升至+2价，反应过程中每消耗1 mol Fe转移2 mol电子，转移电子数目，B正确； C．标准状况下为液态，不能利用气体摩尔体积计算其物质的量。此时22.4 L液态水的物质的量远大于1 mol，所包含原子数目远大于，C错误； D．根据选项信息，反应过程中生成和，则可以写出反应方程式：。已知生成0.4 g ，则生成的物质的量。结合方程式可知，反应中消耗0.2 mol R，同时R的质量为11.8 g，则其摩尔质量，D错误； 故答案选B。 5. 下列说法中错误的是 ①质子数相同的微粒一定属于同一种元素 ②同位素的性质几乎相同 ③质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子 ④电子数相同的微粒不一定是同一种元素 ⑤某元素一种同位素原子的质子数为m，中子数为n，不能由此确定该元素的相对原子质量 A. ②③ B. ①②④ C. ①② D. ③④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①具有相同质子数的原子一定属于同种元素，但微粒可能为原子、分子、离子等，如、的质子数都是11，HF、Ne的质子数都是10，但不是同种元素，故①错误； ②同位素是同种元素的不同原子，最外层电子数相同，化学性质相同，但是物理性质有差别，故②错误； ③分子中质子数电子数，而离子中质子数电子数，若两者中质子数相同，电子数肯定不同，所以质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子，故③正确； ④同种元素具有相同的核电荷数（即核内质子数），电子数相同的微粒不一定是同一种元素，如和，具有相同的电子数，但不是同种元素，故④正确； ⑤该元素的一种原子的质子数为m、中子数为n，由于不能确定该元素有几种同位素原子，也不能确定其它同位素的质量数，因此不能求该元素的相对原子质量，故⑤正确； 综合可知，①②错误； 故答案选C。 6. 如图所示，从装置左侧通入氯气，若关闭止水夹I，打开止水夹II，红色布条不褪色；若打开止水夹I，关闭止水夹II，红色布条褪色。则甲瓶中所盛的试剂可能是 ①饱和食盐水 ②溶液 ③浓硫酸 A. ①③ B. ①②③ C. ②③ D. ①② 【答案】C 【解析】 【详解】若关闭止水夹I，打开止水夹II，氯气通过甲瓶后，再通入乙瓶，布条不褪色，可知甲中试剂干燥氯气或与氯气反应，③中浓硫酸可干燥氯气，②中溶液可吸收氯气，均符合题意，只有①中饱和食盐水抑制氯气的溶解，布条褪色，不符合题意，C正确； 故选：C。 7. 关于甲、乙、丙、丁四套装置的说法正确的是 A. 用装置甲配制0.10 mol/L NaOH溶液 B. 用装置乙验证HClO见光分解的产物为HCl和 C. 用装置丙检验，的还原性 D. 用装置丁制备氢氧化铁胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．配制氢氧化钠溶液不能直接将氢氧化钠溶解于容量瓶中，要先在烧杯中溶解再转移至容量瓶中定容，A错误； B．乙装置中带火星的木条只能验证HClO见光分解生成了，无法验证生成了HCl，B错误； C．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化还原性的物质，该实验高锰酸钾褪色，能证明二氧化硫具有还原性，C正确； D．氢氧化铁胶体制备应该将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸至红褐色，氯化铁溶液滴入氨水中生成氢氧化铁沉淀，D错误； 故答案选C。 8. 将气体与足量溶液完全反应后，再加入溶液，发生如下两个化学反应(为阿伏加德罗常数的值) ① ② 下列有关说法错误的是 A. 氧化性由强到弱 B. 酸化的与反应的离子方程式： C. 标准状况下，参加反应，最终消耗 D. 的参加反应，转移电子的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以根据反应可知，做氧化剂，为氧化产物，所以氧化性：＞，根据反应可知，Fe3+做氧化剂，为氧化产物，SO2为还原剂，所以氧化性：Fe3+＞＞SO2，氧化性由强到弱，A正确； B．氧化性由强到弱，可以氧化+4价S，故酸化的与反应的离子方程式：，B正确； C．标准状况下，的物质的量为0.3mol，参加反应，根据关系式，，故最终消耗，C正确； D．的的物质的量为0.1mol，参加反应，转移电子的数目为，D错误； 故选D。 9. 超氧化钾()与性质相似，广泛应用于航天和潜水的供氧剂。下列说法正确的是 A. 中O元素的化合价为价 B. 中阴、阳离子个数之比为 C. 与足量反应后，固体质量减少 D. 相同物质的量的和分别与足量水反应生成的物质的量之比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．中K的化合价为+1价，则O化合价为价，A错误； B．是由K+和构成，其阴阳离子个数比为1：1，B错误； C．与发生反应，其化学方程式为：，若有4mol 固体参加反应，固体质量减少8g，与足量反应后，则固体质量减少2g，C正确； D．由反应方程式、推知，相同物质的量的和分别与足量水反应生成的物质的量之比为3∶2，D错误； 故选C。 10. 溶液、双氧水、酸性溶液作氧化剂时分别被还原为、、。下列说法正确的是 A. 可以用试纸测定溶液的 B. 溶液可以与洁厕灵混合使用以增强消毒效果 C. 以单位质量氧化剂的得电子数表示消毒效率，消毒效率： D. 可与酸性溶液反应生成，氧化性：酸性 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液具有漂白性，不能用试纸测定溶液的，A错误； B．将溶液与洁厕灵混用会放出有毒的氯气，消毒效果降低，B错误； C．以单位质量氧化剂的得电子数表示消毒效率，64.5g得电子数为2NA，34g H2O2得电子数为2NA，故消毒效率：，C错误； D．可与酸性溶液反应生成，为氧化剂，为还原剂，故氧化性：酸性，D正确； 答案选D。 二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列化学用语表示正确的是 A. 硫的原子结构示意图： B. 漂白粉的主要成分： C. 中阳离子与阴离子的数目比为1：1 D. 、、互为同位素 【答案】D 【解析】 【详解】A．是硫离子（S2-）的结构示意图，而不是硫原子的结构示意图，硫原子的结构示意图为，A错误； B．漂白粉的主要成分是，而不是，B错误； C．中的阳离子为Na+，有两个，阴离子为，只有一个，故阳离子与阴离子之比为2:1，C错误； D．同位素是质子数相同和中子数不同的同一类原子，、、互为同位素正确，D正确； 故选D。 12. 应用元素周期律可以预测元素及其化合物的性质。下列说法错误的是 A. 碱性： B. 还原性： C. 原子半径： D. 热稳定性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．碱金属的金属性随原子序数增大而增强，Cs在K下方，故CsOH碱性更强，A正确； B．非金属性Br＞As，氢化物的还原性AsH3＞HBr，B错误； C．同周期主族元素原子半径随原子序数增大而减小，Na（左）＞Cl（右），C正确； D．非金属性Cl＞Br，HCl热稳定性更强，D正确； 故选B。 13. 以黄铜矿【主要成分】为原料制备的工艺流程示意图如下： 已知：1100℃焙烧发生的主要反应：(熔渣)；；。下列说法正确的是： A. 灼烧过程产生的气体X主要成分为，可用氨水吸收再利用 B. 在反应中，作氧化剂的只有 C. 由最终生成，理论上消耗 D. 粗铜中含有Zn、Ag、Au等金属，只加入稀硫酸即可溶解除去杂质，结晶得到胆矾 【答案】AC 【解析】 【分析】向黄铜矿(主要成分CuFeS2)通入空气焙烧，由1100℃焙烧发生的主要反应式可知，气体X主要成分为SO2，熔渣Y为FeO，泡铜为Cu、Cu2O，还原为粗铜后再经过一系列操作得到，据此解答。 【详解】A．焙烧过程中产生的气体X中主要含有二氧化硫，属于酸性氧化物，可与氨水反应，因此可用氨水吸收再利用，A正确； B．在反应2Cu2O＋Cu2S=6Cu＋SO2↑中，Cu元素化合价由＋1价降低至0价，Cu2O、Cu2S中的铜元素均被还原生成单质Cu，则氧化剂是Cu2O、Cu2S，B错误； C．由反应式可知，与反应最终产物为，根据原子守恒有，，根据O原子守恒可知，则，所以由最终生成，理论上消耗，C正确； D．粗铜中含有Zn、Ag、Au等金属，Zn能与稀硫酸反应，但Ag、Au不与稀硫酸反应，不能只加入稀硫酸就溶解除去杂质，D错误； 故选AC。 14. 向和的混合液中通入足量，溶液中部分离子的物质的量随通入的变化如图所示。表示一种含氧酸根离子，且和含有同一种元素。下列说法正确的是 A. 表示的变化情况 B. 由图像可推断 C. 每生成转移 D. 原溶液中 【答案】BD 【解析】 【分析】向和的混合液中通入足量依次发生：、、、，因此a为I-、b为Fe2+、c为Br-、d为。 【详解】A．据分析，c代表的是Br-的变化情况，并非的变化情况，故A错误； B．和的混合液中，亚铁离子消耗氯气：3mol-1mol=2mol，2molCl2~4molFe2+，，I-消耗氯气为1mol、1molCl2~2mol I-，则，故B正确； C．根据得失电子守恒有：1molI2~2~10mole-，每生成1molf转移5mole-，故C错误； D．据B解析有：，原溶液中，故D正确； 故选BD。 15. 用还原法可将烟气中的转化为无害物质。常温下，将与的混合气体通入与的混合溶液中，转化过程如图所示。下列说法错误 A. 反应I的离子方程式为 B. 反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 C. 反应前后溶液中保持不变 D. 该转化过程的实质是被还原 【答案】BC 【解析】 【分析】反应Ⅰ： 反应Ⅱ：，反应的总反应为，在整个过程中起催化作用，据此分析。 【详解】A．由转化图可知，反应Ⅰ中与反应生成和，离子方程式为，A不符合题意； B．反应Ⅱ中，中元素化合价由价降低至价，作氧化剂；中元素化合价由价升高至价，作还原剂。根据化合价升降守恒，得电子，失电子，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为，并非，B符合题意； C．在反应Ⅰ中被还原为，在反应Ⅱ中又被氧化为，在整个过程中起催化作用，总反应为，生成水稀释，因此反应前后溶液中变小，C符合题意； D．整个转化过程中，是还原剂，是氧化剂，最终被还原为，实质是被还原，D不符合题意； 故选BC。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 现有4种物质：①稀硫酸 ②气体③熔融NaOH ④固体。回答下列问题： （1）上述物质中，属于电解质且能导电的是___________(填序号)。 （2）物质①与物质③反应的离子方程式为___________。 （3）用物质④的饱和溶液制备胶体的化学方程式为___________。 （4）将a mol物质②缓慢通入物质③的水溶液中，所得生成物的物质的量变化如图所示。 图中“曲线I”表示生成物___________(填化学式)的物质的量变化，其浓度___________。 【答案】（1）③ （2） （3） （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。①稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质；②是非电解质；③熔融是电解质，且熔融状态下能电离出自由移动的离子，可导电；④固体是电解质，但固体状态下无自由移动离子，不能导电，因此属于电解质且能导电的是③； 【小问2详解】 物质①（稀硫酸）与物质③的反应，实质是与的中和反应，离子方程式为； 【小问3详解】 用饱和溶液制备胶体，是在沸水中水解生成胶体，化学方程式为； 【小问4详解】 通入溶液中，先发生反应（曲线Ⅰ对应），后发生反应（曲线Ⅱ对应）；当通入时，生成，根据，可知的物质的量为，溶液体积为，故浓度。 17. 以钛铁矿(主要成分为、MgO)为原料制备高纯度钛白粉，同时得到绿矾的工艺流程如下： 已知：常温下，稀硫酸几乎不与反应；钛元素在整个流程中化合价没有变化。 （1）在该流程中步骤1的名称为___________，该流程中加入铁粉的目的是___________。 （2）下图分别为不同固液比、不同温度下滤渣与热浓反应时的Ti浸出率，据图分析，最适合的固液比和温度分别是___________。 （3）若用浓硫酸浸出后Ti元素的存在形式为，则浓硫酸与，反应的化学方程式为___________： （4）“水洗”步骤中检验，已洗净的操作为___________。 （5）金属钛的用途广泛，工业上用冶炼钛的原理如下： ① ②在氩气氛围中： 下列说法正确的是___________。(填字母)。 a．①中化合价变化的元素为C、Cl、Ti b．②中可以得出Mg得电子的能力强于Ti c．②中氩气的作用是防止Mg、Ti被氧化 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 将还原为 （2）、 （3） （4）取最后一次洗涤液，滴加盐酸酸化再加溶液，无白色沉淀则洗净 （5）c 【解析】 【分析】钛铁矿（含、）经稀硫酸浸出，与酸反应进入滤液，作为滤渣；滤渣与热浓反应生成和，加铁粉将还原为，经分离得（绿矾）和钛液；钛液加热煮沸发生水解：，煅烧得：，据此分析。 【小问1详解】 步骤1是分离固液混合物的操作，名称为过滤；加入铁粉的目的是将溶液中还原为，以制备； 【小问2详解】 由图1可知，固液比为时钛浸出率已显著提升且后续增幅小；由图2可知，时钛浸出率已较高，升温对浸出率提升有限，故最适合的固液比和温度为、； 【小问3详解】 根据原子守恒与化合价不变（中为价，反应后生成中为价，结合得失电子守恒配平，反应物系数为2，系数为6，生成物补充，反应方程式为； 【小问4详解】 表面可能残留，检验洗净的操作为取最后一次洗涤液，滴加盐酸酸化再加溶液，无白色沉淀则洗净；故答案为：取最后一次洗涤液，滴加盐酸酸化再加溶液，无白色沉淀则洗净； 【小问5详解】 a项：①中化合价未变，错误；b项：②反应中Mg作还原剂，说明其失电子能力强于Ti，则得电子能力弱于Ti，是失电子能力强于，错误；c项：氩气作保护气，防止、被氧化，正确，故答案为c。 18. A、B、C、D、E、F是六种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的倍，A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应，请回答下列问题： （1）写出题中B所代表的元素名称___________，指出F所代表的元素在周期表中的位置___________。 （2）写出C、D两种元素形成的原子个数比为1：1的物质为___________，C、D两种元素各自形成的简单离子大小为___________(用相应离子符号表示) （3）可以验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是(填编号)___________。 ①比较这两种元素常见单质的熔点 ②比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度 ③比较这两种元素的气态氢化物的还原性 （4） A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐(均由四种元素组成)，这两种酸式盐的化学式为___________，这两种酸式盐相互反应的离子方程式为___________。 （5） A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. 氮 ②. 第三周期第ⅥA族 （2） ①. Na2O2 ②. O2->Na+ （3）②③ （4） ①. NaHSO3、NaHSO4 ②. H++=SO2↑+H2O （5） HS-+OH-=S2-+H2O 【解析】 【分析】A、B、C、D、E、F是六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子是半径最小的原子，则A为氢元素；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X，则B为氮元素，X为NH4NO3；D与A同主族，且D的原子序数大于N元素，故D为Na；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的倍，F原子只能有3个电子层，最外层电子数为6，故F为硫元素；A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物，则C为氧元素；D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应，应为氢氧化铝与强碱、强酸的反应，可推知E为Al。 【小问1详解】 根据分析可知B为氮元素；F为硫元素，则在周期表的位置为第三周期第ⅥA族； 【小问2详解】 由分析可知，C、D分别为氧元素和钠，两种元素形成的原子个数比为1：1的物质为Na2O2；O2-和Na+的电子层数相等，核电荷数越大，半径越小，则半径：O2->Na+； 【小问3详解】 元素的非金属性越强， 单质越容易与氢气反应，氢化物的还原性越弱，单质的熔点属于物理性质，不能比较非金属性强弱，故②③正确、①错误，故答案为②③； 【小问4详解】 H、O、Na、S四种元素可以形成两种酸式盐（均由四种元素组成）分别为NaHSO3、NaHSO4，二者相互反应的离子方程式为：H++=SO2↑+H2O； 【小问5详解】 H、O、S间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲为HS-，乙为OH-，则甲与乙反应的离子方程式为：HS-+OH-=S2-+H2O。 19. 实验室利用下图所示装置（夹持、加热仪器略）将氯气通入熔融硫磺制备。已知：的沸点为138℃，热稳定性较差，与水反应生成S、和HCl。回答下列问题： （1）装置C中m的名称为___________；使用时，进气口为___________（填“a”或“b”）。 （2）按气流方向各装置由左向右的连接顺序为___________（填大写字母）。 （3）已知能被氧化为，也能与水反应生成S、和HCl。该实验制得产品12.86 g（杂质只有），将其溶于水，经过滤、洗涤、干燥后得淡黄色固体4.16 g，则产品中的物质的量为___________mol。为提高产品的纯度，可以采取的措施是___________（写出一条即可）。 【答案】（1） ①. 球形干燥管 ②. b （2）AEDBFC （3） ①. 0.08 ②. 控制盐酸的滴加速度不要过快 【解析】 【分析】该实验通过与浓盐酸反应制备，经饱和食盐水除去HCl、浓硫酸干燥后，将干燥的通入熔融硫磺中反应生成；利用冰盐水冷凝并收集，同时用碱石灰吸收尾气并隔绝水蒸气（防止与水反应），需控制通入量以避免被过量氧化为。据此分析。 【小问1详解】 装置C中m的名称为球形干燥管；干燥管使用时遵循粗口进、细口出，使气体与固体充分接触，故进气口为b。 【小问2详解】 根据分析可知按气流方向各装置由左向右的连接顺序为AEDBFC。 【小问3详解】 设产品中的物质的量为x mol，的物质的量为y mol，根据题意可知总质量有，与水反应，1 mol 生成1.5 mol S，与水反应，1 mol 生成0.5 mol S，则有，解得，，故产品中的物质的量为0.08 mol；为提高产品的纯度，就要避免S2Cl2被Cl2氧化，关键是要防止通入过量的氯气，可以采取的措施是控制盐酸的滴加速度不要过快。 20. 某兴趣小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如图： （1）向饱和溶液中通入和氨气时，应先通入_______(填化学式)。操作①的名称为_______。 （2）写出反应①的化学方程式：_______。 （3）该流程中可循环利用的物质是_______(填化学式)。 （4）现将和的固体均匀混合分成两等份。第一份充分加热至恒重，固体质量减少；第二份与足量稀盐酸充分反应后，加热、蒸干，得到固体。则混合物中和的物质的量之比为_______。 （5）下列选项中哪种方法可以鉴别溶液和溶液_______。 A. 加入澄清石灰水 B. 加入氢氧化钠溶液 C. 加入溶液 D. 逐滴加入稀盐酸 （6）下列实验方案中，不能测定出和的混合物中质量分数的是_______。 A. 取a g混合物充分加热，质量减少b g B. 取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体 C. 取a g混合物与足量溶液充分反应，得到b g溶液 D. 取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加b g （7）钠是一种典型的碱金属元素，下列性质的递变规律正确，且能作为碱金属元素金属性递变规律判断依据的是_______(填字母)。 A. 、、K的原子半径和密度都随原子序数的增加而增大 B. 碱性： C. 还原性：，故K可以从溶液中置换出金属钠 D. 熔、沸点： 【答案】（1） ①. ②. 过滤 （2） （3）和 （4）1:2 （5）CD （6）C （7）B 【解析】 【分析】侯德榜制碱法制取纯碱化学方程式：，通过操作①过滤，得到固体，然后加热分解，反应②为，气体A为，母液中有、，通入和析出固体和溶液B为溶液，据此分析解答。 【小问1详解】 的溶解度比的溶解度大很多，因此先溶解达到饱和后可以多溶解，能析出更多的固体；操作①为分离固体和液体的操作，因此为过滤； 【小问2详解】 侯德榜制碱法制取纯碱法是利用在饱和食盐水中通入过量的和，然后析出固体的原理，则反应的方程式为：； 【小问3详解】 根据分析，最终产物中还会产生和，这2种物质可以循环通入反应①中使用，节约成本。 【小问4详解】 第一份充分加热至恒重，只发生的分解，固体质量减少，为和的质量，设，，列关系式：，求解得；第二份与足量稀盐酸充分反应后，加热、蒸干，得到固体，固体全部为，根据Na原子守恒，得，得，则有，解得，则混合物中和的物质的量之比为：； 【小问5详解】 A．加入澄清石灰水：都能与溶液和溶液反应产生沉淀，，，所以无法鉴别，A错误； B．加入氢氧化钠溶液：跟溶液不反应，跟溶液虽然能反应，但无法观察到现象，所以无法鉴别，B错误； C．加入溶液：跟溶液反应有沉淀产生，，跟溶液不反应，可以鉴别，C正确； D．逐滴加入稀盐酸：溶液中先不产生气体，滴入一段时间后有气泡出现，而溶液中滴入就有气泡出现，可以鉴别，D正确； 故答案为：CD 。 【小问6详解】 A．混合物加热质量减少，只发生了的分解，固体质量减少的为和的质量，可以计算出的质量，也就可以知道混合物中的质量，能计算的质量分数，A不符合题意； B．蒸干得到bg固体为NaCl，可由混合物的质量、NaCl的质量列二元一次方程组计算碳酸钠的质量，因此能测定出混合物中质量分数，B不符合题意； C．均为混合物的质量，因为还有水的质量且不确定，所以无法计算，不能测定出和的质量，无法测定出混合物中质量分数，C符合题意； D．bg为二氧化碳的质量，可由混合物的质量、二氧化碳的质量列二元一次方程组计算碳酸钠的质量，因此能测定出混合物中质量分数，D不符合题意； 故答案为：C。 【小问7详解】 A．钠的密度大于钾的密度，A错误； B．同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，所以碱性：，B正确 C．把K加入NaCl溶液中不能置换出金属钠，因为K会先和盐溶液中水反应，C错误； D．碱金属元素从上往下熔沸点降低，故熔、沸点：Li>Na>K，D错误； 故答案为：B。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 临沂一中南校区2025级上学期第三次(化学)月考试题 本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为100分，考试用时90分钟 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号，座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂：非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 K 39 Cl 35.5 一、单选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 碳酸钠俗称苏打，可以用于去除油污也可用于治疗胃酸过多 B. 铁粉能与反应，可用作食品保存的吸氧剂 C. 四氧化三铁俗称铁红，常用作红色颜料 D. 工业炼钛的原理是将钛元素从金红石(主要成分为)中氧化出来 2. 实验室安全意识是化学学科的基本素养。下列说法正确的是 A. 钾、钠等活泼金属着火时可用泡沫灭火器盖灭 B. 皮肤溅上少量浓硫酸，立即用大量水冲洗，再用氢氧化钠溶液洗 C. 水银温度计破碎后，立即用大量水冲洗地面上的水银 D. 是一种新型净水剂，其净水原理与明矾不相同 3. 25℃，下列离子或分子在指定条件下的同一水溶液中能大量共存的是 A. pH=2的溶液中：Fe2+、K+、、Cl- B. 加入铝粉能产生H2的溶液中：、Fe2+、、 C. 滴加紫色石蕊试液呈红色，一会儿变成无色的溶液中：Na+、Al3+、Cl2、 D. 的溶液中：SCN-、K+、I-、H3O+ 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中含有氧原子的数目为 B. 1 mol Fe与稀盐酸完全反应，转移电子数为 C. 标准状况下，中所含原子的数目为 D. 11.8 g金属R与足量盐酸反应生成并放出，则 5. 下列说法中错误的是 ①质子数相同的微粒一定属于同一种元素 ②同位素的性质几乎相同 ③质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子 ④电子数相同的微粒不一定是同一种元素 ⑤某元素一种同位素原子的质子数为m，中子数为n，不能由此确定该元素的相对原子质量 A. ②③ B. ①②④ C. ①② D. ③④⑤ 6. 如图所示，从装置左侧通入氯气，若关闭止水夹I，打开止水夹II，红色布条不褪色；若打开止水夹I，关闭止水夹II，红色布条褪色。则甲瓶中所盛的试剂可能是 ①饱和食盐水 ②溶液 ③浓硫酸 A. ①③ B. ①②③ C. ②③ D. ①② 7. 关于甲、乙、丙、丁四套装置的说法正确的是 A. 用装置甲配制0.10 mol/L NaOH溶液 B. 用装置乙验证HClO见光分解的产物为HCl和 C. 用装置丙检验，的还原性 D. 用装置丁制备氢氧化铁胶体 8. 将气体与足量溶液完全反应后，再加入溶液，发生如下两个化学反应(为阿伏加德罗常数的值) ① ② 下列有关说法错误的是 A. 氧化性由强到弱 B. 酸化的与反应的离子方程式： C. 标准状况下，参加反应，最终消耗 D. 的参加反应，转移电子的数目为 9. 超氧化钾()与性质相似，广泛应用于航天和潜水的供氧剂。下列说法正确的是 A. 中O元素的化合价为价 B. 中阴、阳离子个数之比为 C. 与足量反应后，固体质量减少 D. 相同物质的量的和分别与足量水反应生成的物质的量之比为 10. 溶液、双氧水、酸性溶液作氧化剂时分别被还原为、、。下列说法正确的是 A. 可以用试纸测定溶液的 B. 溶液可以与洁厕灵混合使用以增强消毒效果 C. 以单位质量氧化剂的得电子数表示消毒效率，消毒效率： D. 可与酸性溶液反应生成，氧化性：酸性 二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列化学用语表示正确的是 A. 硫的原子结构示意图： B. 漂白粉的主要成分： C. 中阳离子与阴离子的数目比为1：1 D. 、、互为同位素 12. 应用元素周期律可以预测元素及其化合物的性质。下列说法错误的是 A. 碱性： B. 还原性： C. 原子半径： D. 热稳定性： 13. 以黄铜矿【主要成分】为原料制备的工艺流程示意图如下： 已知：1100℃焙烧发生的主要反应：(熔渣)；；。下列说法正确的是： A. 灼烧过程产生的气体X主要成分为，可用氨水吸收再利用 B. 在反应中，作氧化剂的只有 C. 由最终生成，理论上消耗 D. 粗铜中含有Zn、Ag、Au等金属，只加入稀硫酸即可溶解除去杂质，结晶得到胆矾 14. 向和的混合液中通入足量，溶液中部分离子的物质的量随通入的变化如图所示。表示一种含氧酸根离子，且和含有同一种元素。下列说法正确的是 A. 表示的变化情况 B. 由图像可推断 C. 每生成转移 D. 原溶液中 15. 用还原法可将烟气中的转化为无害物质。常温下，将与的混合气体通入与的混合溶液中，转化过程如图所示。下列说法错误 A. 反应I的离子方程式为 B. 反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 C. 反应前后溶液中保持不变 D. 该转化过程的实质是被还原 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 现有4种物质：①稀硫酸 ②气体③熔融NaOH ④固体。回答下列问题： （1）上述物质中，属于电解质且能导电的是___________(填序号)。 （2）物质①与物质③反应的离子方程式为___________。 （3）用物质④的饱和溶液制备胶体的化学方程式为___________。 （4）将a mol物质②缓慢通入物质③的水溶液中，所得生成物的物质的量变化如图所示。 图中“曲线I”表示生成物___________(填化学式)的物质的量变化，其浓度___________。 17. 以钛铁矿(主要成分为、MgO)为原料制备高纯度钛白粉，同时得到绿矾的工艺流程如下： 已知：常温下，稀硫酸几乎不与反应；钛元素在整个流程中化合价没有变化。 （1）在该流程中步骤1的名称为___________，该流程中加入铁粉的目的是___________。 （2）下图分别为不同固液比、不同温度下滤渣与热浓反应时的Ti浸出率，据图分析，最适合的固液比和温度分别是___________。 （3）若用浓硫酸浸出后Ti元素的存在形式为，则浓硫酸与，反应的化学方程式为___________： （4）“水洗”步骤中检验，已洗净的操作为___________。 （5）金属钛的用途广泛，工业上用冶炼钛的原理如下： ① ②在氩气氛围中： 下列说法正确的是___________。(填字母)。 a．①中化合价变化的元素为C、Cl、Ti b．②中可以得出Mg得电子的能力强于Ti c．②中氩气的作用是防止Mg、Ti被氧化 18. A、B、C、D、E、F是六种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的倍，A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应，请回答下列问题： （1）写出题中B所代表的元素名称___________，指出F所代表的元素在周期表中的位置___________。 （2）写出C、D两种元素形成的原子个数比为1：1的物质为___________，C、D两种元素各自形成的简单离子大小为___________(用相应离子符号表示) （3）可以验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是(填编号)___________。 ①比较这两种元素常见单质的熔点 ②比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度 ③比较这两种元素的气态氢化物的还原性 （4） A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐(均由四种元素组成)，这两种酸式盐的化学式为___________，这两种酸式盐相互反应的离子方程式为___________。 （5） A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为___________。 19. 实验室利用下图所示装置（夹持、加热仪器略）将氯气通入熔融硫磺制备。已知：的沸点为138℃，热稳定性较差，与水反应生成S、和HCl。回答下列问题： （1）装置C中m的名称为___________；使用时，进气口为___________（填“a”或“b”）。 （2）按气流方向各装置由左向右的连接顺序为___________（填大写字母）。 （3）已知能被氧化为，也能与水反应生成S、和HCl。该实验制得产品12.86 g（杂质只有），将其溶于水，经过滤、洗涤、干燥后得淡黄色固体4.16 g，则产品中的物质的量为___________mol。为提高产品的纯度，可以采取的措施是___________（写出一条即可）。 20. 某兴趣小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如图： （1）向饱和溶液中通入和氨气时，应先通入_______(填化学式)。操作①的名称为_______。 （2）写出反应①的化学方程式：_______。 （3）该流程中可循环利用的物质是_______(填化学式)。 （4）现将和的固体均匀混合分成两等份。第一份充分加热至恒重，固体质量减少；第二份与足量稀盐酸充分反应后，加热、蒸干，得到固体。则混合物中和的物质的量之比为_______。 （5）下列选项中哪种方法可以鉴别溶液和溶液_______。 A. 加入澄清石灰水 B. 加入氢氧化钠溶液 C. 加入溶液 D. 逐滴加入稀盐酸 （6）下列实验方案中，不能测定出和的混合物中质量分数的是_______。 A. 取a g混合物充分加热，质量减少b g B. 取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体 C. 取a g混合物与足量溶液充分反应，得到b g溶液 D. 取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加b g （7）钠是一种典型的碱金属元素，下列性质的递变规律正确，且能作为碱金属元素金属性递变规律判断依据的是_______(填字母)。 A. 、、K的原子半径和密度都随原子序数的增加而增大 B. 碱性： C. 还原性：，故K可以从溶液中置换出金属钠 D. 熔、沸点： 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $