精品解析：四川省成都市某中学2026-2027学年高二上学期10月考试 化学试题

高2025级高二上期10月学业质量检测 化学试题 试题说明：1.考试时间75分钟，满分100分 2.所有答案都要填写到答题卡上，在试卷上作答无效 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 S-32 O-16 Na-23 Ca-40 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是 A. 金属的腐蚀 B. 食物的腐败 C. 塑料的老化 D. 氨的合成 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属的腐蚀越慢越好，故增大速率对人类无益，A错误； B．食物的腐败越慢越好，故增大速率对人类无益，B错误； C．塑料的老化越慢越好，故增大速率对人类无益，C错误； D．氨的合成越快越好，缩短生产周期，故增大速率对人类有益，D正确； 故选D。 2. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. “暖宝宝”的使用和铁锈的生成过程都涉及了原电池原理 B. 用氢氧化钡和氯化铵晶体作为自热食品加热包的原料 C. 误服可溶性钡盐后应尽快用的溶液洗胃 D. 食品包装袋内的小袋铁粉主要起干燥作用 【答案】A 【解析】 【详解】A．“暖宝宝”是利用铁与氧气、水反应生锈放热，属于原电池原理，铁锈的生成过程本质是钢铁的吸氧腐蚀，也属于原电池原理，故A正确； B．氢氧化钡和氯化铵晶体反应为吸热反应，不能作为自热食品加热包的原料，故B错误； C．Cu2+为重金属离子，也能够使蛋白质变性，误服可溶性钡盐后不能用5%的CuSO4溶液洗胃，故C错误； D．铁与氧气、水反应，消耗氧气，起到除氧的作用，故D错误； 故答案为A。 3. 关于中和反应反应热的测定实验，下列说法错误的是 A. 使用玻璃搅拌器是为了增大反应速率，减小实验误差 B. 为了使反应进行得更完全，可以使酸或碱适当过量 C. 若简易量热计不盖杯盖，生成1时所测得中和反应反热将偏大 D. 用温度计测量盐酸的起始温度后直接测量溶液的温度，其他过程无误，则测得反应热偏小 【答案】D 【解析】 【详解】A．使用玻璃搅拌器是为了增大反应速率，缩短反应时间，减少热量的散失，即可减小实验误差，A正确； B．为了使反应进行得更完全，可以使酸或碱适当过量，以减小实验误差，B正确； C．若简易量热计不盖杯盖，则增大热量的散失，测量到的热量减少，但反应放热，故生成1molH2O时所测得中和反应反应热将偏大，C正确； D．用温度计测量盐酸的起始温度后直接测量NaOH溶液的温度，将使反应前溶液的平均温度增大，反应中测量的最终温度差减小，其他过程无误，测量到的热量减少，但反应放热，则测得反应热偏大，D错误； 故答案为：D。 4. 下列过程中能够放出热量的是 A. 2Cl→Cl2 B. O2→2O C. 煅烧石灰石 D. 液氨汽化 【答案】A 【解析】 【详解】A．是氯原子之间形成共价键的过程，成键会释放热量，A正确； B．是分子中断裂共价键的过程，断键需要吸收热量，B错误； C．煅烧石灰石是高温分解为和的反应，属于典型的吸热反应，C错误； D．液氨汽化是液态氨转化为气态氨的物理过程，汽化需要吸收热量，D错误； 故选A。 5. 下列说法正确的是 A. 豆科植物固氮过程中，固氮酶能提高该反应的活化能 B. 与反应中，Ag催化能提高生成的选择性 C. 制反应中，能加快化学反应速率 D. 与反应中，能减小该反应的焓变 【答案】C 【解析】 【详解】A．豆科植物固氮过程中，固氮酶是催化剂，能降低该反应的活化能，故A错误； B．催化剂具有选择性，与反应中，Ag催化能提高生成环氧乙烷的选择性，故B错误； C．制反应中，作催化剂，能加快化学反应速率，故C正确； D．催化剂能降低反应活化能，不能改变反应的焓变，故D错误； 选C。 6. 下列有关说法正确的是 A. 反应常温下不能自发进行，说明该反应的 B. 已知 ，则氢气的燃烧热为 C. 能量比的能量低，则 D. 含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应常温下不能自发进行，高温下可自发，说明该反应的，A错误； B．表示氢气燃烧热的热化学方程式中水的状态应为液态，由气态水转化为液态需要放热，氢气的燃烧热为，B错误； C．的物质的量为3 mol，的物质的量为2 mol，能量比的能量低，3 mol O2转化为2 mol O3需要吸收的热量为b kJ，故 ，C正确； D．20.0 g NaOH的物质的量为0.5 mol，与稀盐酸完全中和放出的热量为28.7kJ，故中和热，醋酸为弱酸，电离需要吸热，故 ，D错误； 故选C。 7. 某同学在室温下进行下图所示实验。（已知：H2C2O4为二元弱酸） 试管a、b、c中溶液褪色分别耗时690s、677s、600s。下列说法正确的是 A. 反应的离子方程式为2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O B. 试管c反应至300 s时，溶液中剩余的c(KMnO4)=0.0025 mol/L C. 对比试管a、b，得到的结论是H2C2O4水溶液浓度增大，反应速率加快 D. 对比试管c、d，可验证H+浓度对反应速率的影响 【答案】C 【解析】 【详解】A.反应的离子方程式为2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O，A项错误； B.c中溶液褪色分别耗时600s，高锰酸钾浓度逐渐变稀反应变慢，试管c反应至300 s时，溶液中剩余的c(KMnO4)无法求算，B项错误； C.对比试管a、b，得到的结论是H2C2O4水溶液浓度增大，反应速率加快，C项正确； D.对比c、d，由于d中为浓盐酸作溶剂，而浓盐酸中的氯离子也能还原高锰酸钾，所以不能验证氢离子浓度对反应速率的影响，D项错误； 答案选C。 8. 在四种不同条件下，分别进行反应，实验测得反应速率分别为①；②；③；④。下列关于四种条件下的反应速率大小关系的比较正确的是 A. ②>①>③>④ B. ④>②>③>① C. ④>③=①>② D. ④>②>①=③ 【答案】D 【解析】 【详解】单位相同的条件下，不同物质的反应速率与其计量数的比值越大，其反应速率越大： ①=0.1mol•L-1•min-1； ②=0.15mol•L-1•min-1； ③=0.1mol•L-1•min-1； ④=0.6mol•L-1•min-1； 根据以上分析知，反应速率由大到小顺序是④＞②＞①=③； 答案选D。 9. 下列对有关事实或解释不正确的是 编号 事实 解释 ① 锌与稀硫酸反应，加入硫酸钠固体，速率加快 增大了硫酸根离子的浓度，反应速率加快 ② 锌与稀硫酸反应，滴入较多硫酸铜溶液，生成氢气的速率减慢 锌置换铜的反应干扰了锌置换氢的反应，致使生成氢气的速率变慢 ③ 5%的H2O2溶液中加入二氧化锰粉末，分解速率迅速加快 降低了反应的焓变，活化分子数增多，有效碰撞次数增多，反应速率加快 ④ 面粉生产车间容易发生爆炸 固体表面积增大，反应速率加快 A. ①④ B. ②③ C. ①②③ D. ①②④ 【答案】C 【解析】 【详解】①锌与稀硫酸反应的本质是锌与氢离子的反应，加入硫酸钠固体，反应速率不变，①错误； ②加入较多的硫酸铜溶液，硫酸浓度降低，且锌与硫酸铜反应生成铜，铜覆盖在锌的表面，减少了锌与硫酸的接触面积，从而使反应速率减慢，不是因为锌置换铜的反应干扰了锌置换氢气的反应，②错误； ③二氧化锰为双氧水的催化剂，不改变焓变，但可降低反应的活化能，③错误； ④面粉生产车间的粉尘与空气形成气溶胶，增大了固体表面积，与氧气反应速率增大，遇到明火易爆炸，④正确； 错误的是①②③； 故选C。 10. 下列标志可表明对应反应达到平衡状态的是 反应条件 可逆反应 标志 A 恒温恒容 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 混合气体的密度不变 B 恒温恒压 NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) NH3在混合气体中的百分含量不变 C 恒温恒容 H2(g)+I2(g)2HI(g) 2v正(H2)=v逆(HI) D 恒温恒压 2NO2(g)N2O4(g) c(NO2)=2c(N2O4) A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.该反应的反应物和生成物都是气体，气体的质量不变；反应在恒温恒容密闭容器中进行，气体的体积不变，则无论反应是否达到平衡，反应混合气体的密度始终不变，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态，A不符合题意； B．该反应中只有生成物是气体，二者的物质的量的比为定值，则无论反应是否达到平衡状态，NH3在混合气体中的百分含量始终不变，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态，B不符合题意； C．在任何时刻都存在2v正(H2)=v正(HI)，若2v正(H2)=v逆(HI)，则v正(HI)=v逆(HI)，HI的浓度不变，反应处于平衡状态，C符合题意； D．在任何时刻物质反应时转化浓度关系为c(NO2)=2c(N2O4)，但反应达到平衡时是否存在该浓度关系，与开始时加入反应物的多少及反应条件有关，不能据此判断反应是否达到平衡状态，D不符合题意； 故合理选项是C。 11. 用纯净的与稀盐酸反应制取，实验过程记录如图所示(的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是 A. 段，用表示该反应的平均反应速率为 B. 段表示的平均反应速率最大，主要原因是反应放热 C. 点收集到的的量最多 D. 三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为 【答案】B 【解析】 【详解】A．EF段，n(CO2)= ，则n(HCl)=0.04mol，用盐酸表示该反应的平均反应速率为mol/(L•min)，故A错误； B．根据图像可知，EF段表示的1min内收集的二氧化碳量最多，平均速率最快，主要原因是反应放热，加快了反应速率，故B正确； C．根据图像可知，G点收集到的CO2的量最多，为784mL，故C错误； D．OE、EF、FG三段中，时间相同，气体体积比等于反应速率之比，则用CO2表示的平均反应速率之比为2：4：1，故D错误； 故选B。 12. 下列关于影响化学反应速率的条件说法正确的是 A. 增大压强一定能加快化学反应速率 B. 使用催化剂，使反应的活化能升高，反应速率加快 C. 减小反应物的质量可以减少活化分子数，从而减小化学反应速率 D. 升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快 【答案】D 【解析】 【详解】A．没有气体参与的反应，增大压强化学反应速率不变，故A错误； B．使用催化剂，使反应的活化能降低，反应速率加快，故B错误； C．减小反应物的浓度，可以减少单位体积内活化分子数，从而减小化学反应速率，故C错误； D．升高温度，部分普通分子获得能量转化为活化分子，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快，故D正确； 选D。 13. 氢能是一种重要的清洁能源，由HCOOH可以制得H2。在催化剂作用下，HCOOH催化释放氢的反应机理和相对能量的变化情况分别如图1和图2所示。下列叙述错误的是 A. HCOOH催化释放氢的过程中有极性键的断裂和非极性键的形成 B. HCOOD催化释放氢反应除生成CO2外，还生成HD C. 在催化剂表面解离键比解离键更困难 D. HCOOH催化释放氢的热化学方程式为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．催化释放氢的过程涉及到N-H极性键的断裂和形成，O-H极性键的断裂以及H-H非极性键的形成，故A说法正确； B．代替，分解反应除生成二氧化碳外，还应该生成HD分子，故B说法正确； C．由图可知，Ⅱ→Ⅲ过程中断裂键，Ⅲ→Ⅳ过程中断裂C-H键，Ⅲ→Ⅳ的活化能大于Ⅱ→Ⅲ的活化能，故在催化剂表面解离C-H键比解离O-H键更难，故C说法正确； D．图2表示1分子HCOOH(g)生成CO2(g)和H2(g)时放出能量0.45eV，而热化学方程式中ΔH为1mol反应的热量变化，能量0.45eV≠热量0.45kJ，故D说法错误； 故选D。 14. 在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示： 物质 X Y Z 初始浓度/mol·L-1 0.1 0.2 0 平衡浓度/mol·L-1 0.05 0.05 0.1 下列说法错误的是 A. 反应达到平衡时，X的转化率为50% B. 反应前后压强之比为2:3 C. 反应可表示为X(g)+3Y(g) ⇌2Z(g)，其平衡常数为1600 D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．反应达到平衡时，X的转化率为：(0.1mol/L−0.05mol/L)/ 0.1mol/L=50%，故A正确； B．在恒温密闭容器中，由PV=nRT，压强之比等于物质的量之比，则反应前后压强之比为(0.1+0.2):(0.05+0.05+0.1)=3:2，故B错误； C．根据反应速率之比等于浓度变化量之比等于化学计量数之比可知：△c(X):△c(Y):△c(Z):=0.05:0.15:0.1=1:3:2，则反应的方程式为X(g)+3Y(g) ⇌2Z(g)，K= c2(Z)/ c(X)c3(Y) =0.12/(0.05×0.053)=1600，故C正确； D．化学反应必然伴随着能量变化，平衡常数只受温度影响，改变温度可以改变此反应的平衡常数，故D正确； 故选：B。 15. 已知(X为卤素原子)有关转化过程的能量关系如图所示。下列说法错误的是 A. B. C. 因为固体溶于水吸热，所以 D. 相同条件下，的比的大 【答案】C 【解析】 【详解】A．由NH4X固体分解为三种气体的反应为吸热反应，则ΔH1＞0，故A正确； B．根据盖斯定律，可知，ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5=-ΔH6，即ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0，故B正确； C．因为由NH4X固体变为 (g)和X-(g)是断开化学键的过程，断键吸收热量，则逆过程形成键需要放热，所以ΔH6＜0，不是因为NH4Cl固体溶于水吸热，故C错误； D．相同条件下，NH4Br和NH4I的ΔH2不同，ΔH3+ΔH5相同，因为Br-Br键的键能大于I-I键的键能，所以使等物质的量的Br2和I2变成原子时，Br2需要吸收的热量多，即NH4Br的ΔH2比NH4I的大，则NH4Br的(ΔH2+ΔH3+ΔH5)比NH4I的大，故D正确； 答案选C。 二、非选择题(本题共4小题，共55分。) 16. 煤、石油等传统能源使用时会污染环境，科学家们正积极寻找其他清洁能源作为替代品。根据所学知识，回答下列问题： （1）通常把拆开1mol某化学键所需要吸收的能量看成该化学键的键能，键能用E表示。已知： 化学键 H—H O=O O—H E/() 436 497.3 462.8 =______。 （2）已知在25℃、101kPa时： Ⅰ. Ⅱ. 写出与Na反应生成的热化学方程式：__________________。 （3）二甲醚()是重要的化工原料，可由CO和反应制得，反应的热化学方程式为，起始时向容器中充入2mol CO和4mol ，某时刻测得该反应放出的热量为51.5kJ，此时CO的转化率为______。 （4）某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 ①利用实验装置(b)测定盐酸与NaOH溶液发生中和反应的反应热，若取的盐酸，则还需加入______(填字母)。 A．1.0g NaOH固体 B．氨水 C．NaOH溶液 ②将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后，释放出的能量将______(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)；将实验(b)中玻璃搅拌器改为铁质搅拌器后，实验测得的______(填“偏大”或“偏小”)。 【答案】（1）-481.9 （2） （3）25% （4） ①. C ②. 不变 ③. 偏大 【解析】 【小问1详解】 反应热 。对于反应 ，； 【小问2详解】 已知热化学方程式：Ⅰ. Ⅱ. 根据盖斯定律，将 即可得到目标反应：，其 。 【小问3详解】 根据热化学方程式，每消耗 放出 的热量。当实际放出 热量时，消耗的 的物质的量为 。起始时充入 ，故 的转化率为 ； 【小问4详解】 ①测定中和热时，为了保证盐酸完全被中和，通常加入稍过量的强碱溶液。 A． 固体溶解放热，会使测定结果产生误差，A错误； B．氨水是弱碱，电离过程吸热，会使测得的放热量偏低，B错误； C． 为强碱，与盐酸反应无电离吸热、溶解放热等额外误差，符合实验要求，C正确； 故选C。 ②将铝片更换为等质量的铝粉，增大了反应的接触面积，只改变了反应速率，但不改变反应物和生成物的始态和终态，因此释放出的总能量不变；铁质搅拌器导热性好，会导致实验过程中热量散失，测得的温度差偏小，计算出的放热量偏小。由于该中和反应为放热反应，，放热量偏小会导致测得的 偏大（即负值偏小，更接近于0）。 17. 某小组学生设计了如下探究影响化学反应速率因素的实验。可选试剂：溶液、溶液、蒸馏水、溶液、溶液、溶液。请按要求回答下列问题： （1）小组确定实验探究的反应原理及比较反应速率大小的依据(填充空白)。 实验原理 化学方程式 判断依据 原理i ___________ 产生气泡快慢 原理ii ___________ （2）学生甲选择原理，探究催化剂对该反应速率的影响，必选试剂除溶液外，还应选___________。 （3）学生乙选择原理ii，设计如图所示对照实验，探究浓度对该反应速率的影响。 试剂X及其用量：___________。 （4）学生丙选择原理ii设计实验，探究影响该反应速率的因素，数据如表所示： 实验编号 溶液 溶液 蒸馏水 温度/℃ 浓度/(mol/L) 体积/mL 浓度/(mol/L) 体积/mL 体积/mL I 0.1 1 0.5 1 V 30 Ⅱ 0.1 2 0.5 1 7 30 Ⅲ 0.1 2 0.5 1 7 40 ①对比实验I、Ⅱ，为探究___________对该反应速率的影响。 ②V=___________，加入水的目的是___________ ③对比上述实验数据，推测反应速率最快的是___________(填实验编号)。 【答案】（1） ①. ②. 溶液变浑浊快慢 （2）溶液 （3）溶液 （4） ①. 溶液的浓度 ②. 8 ③. 控制硫酸的起始浓度相同 ④. Ⅲ 【解析】 【小问1详解】 原理i判断依据为产生气泡快慢，结合所给的试剂，选择的反应为； 原理ii选择的反应为，生成淡黄色沉淀硫，故判断依据为溶液变浑浊快慢。 【小问2详解】 FeCl3可作为H2O2分解的催化剂，具有催化作用，故选择原理i，探究催化剂对该反应速率的影响，必选试剂除溶液外，还应选溶液。 【小问3详解】 探究硫酸浓度对反应ii速率的影响，除硫酸浓度不同外，溶液的总体积及其他条件必须相同，故试剂及其用量为溶液。 【小问4详解】 ①对比实验I、Ⅱ，所加溶液的体积不同，即的物质的量不同，所加溶液的体积、浓度均相同，实验温度相同，则实验I、Ⅱ为探究溶液的浓度对该反应速率的影响。 ②实验I、Ⅱ所加溶液的体积、浓度均相同，为保证溶液混合后的浓度相同，则要加入蒸馏水，由实验可知，溶液混合后总体积为，则V=10-1-1=8，加入8mL水可保持溶液总体积不变； ③由表中数据可知，浓度：实验Ⅰ＜Ⅱ，则实验Ⅰ的反应速率小于实验Ⅱ，温度：实验Ⅱ＜Ⅲ，则实验Ⅱ的反应速率小于实验Ⅲ，所以反应速率：实验Ⅰ＜实验Ⅱ＜实验Ⅲ，故推测反应速率最快的是Ⅲ。 18. 已知反应的平衡常数和温度的关系如下： 温度/℃ 700 900 830 1000 1200 平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 回答下列问题： （1）该反应的平衡常数表达式K=________。 （2）830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，如反应初始6 s内A的平均反应速率、。则6s时c(A)=________，C的物质的量为________mol，若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为________，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为________。 （3）1200℃时反应的平衡常数的值为________。 （4）汽车尾气中含NO，处理NO的一种方法为：一定温度下，将2 mol CO、4 mol NO充入一恒压密闭容器。已知起始压强为11 MPa，达到平衡时，测得N2的物质的量为0.5 mol，则该温度此反应用平衡分压代替平衡浓度的平衡常数Kp=________(分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1） （2） ①. 0.022 ②. 0.09 ③. 80% ④. 80% （3）2.5 （4） 【解析】 【小问1详解】 反应的平衡常数表达式为。 【小问2详解】 反应初始6 s内A的平均反应速率，则6 s时消耗，故A剩余物质的量为：，则6 s时，根据方程式可知，消耗A0.09 mol时，生成C的物质的量为0.09 mol。设平衡时A的浓度变化量为x，则： 故，解得，所以平衡时A的转化率；如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，体积不变，平衡没有移动，A的转化率仍为80%； 【小问3详解】 由图表知1200℃时反应的平衡常数的值为0.4，则的平衡常数为。 【小问4详解】 根据三段式： 则平衡时，气体总物质的量为，。 19. 硫元素在自然界的循环和转化对生产、生活有重要的价值。 I．工业制硫酸中有一步重要的反应： （1）某温度下，在2 L密闭容器中发生上述反应，测得随时间变化如下表： 时间(s) 0 1 2 3 4 5 0.20 0.10 0.08 0.07 0.07 0.07 用O2表示0-2s内该反应的平均速率_______。 （2）在恒温恒容的条件下，通入一定量的SO2和O2进行反应，下列说法正确的有_______。 A. 在平衡时加入催化剂，均增大 B. 容器内压强不再随时间而发生变化，说明该反应达到平衡状态 C. ，说明该反应达到平衡状态 D. 若容器中气体的密度不变，说明该反应达到平衡状态 （3）①上述反应在V2O5的催化作用下分以下两步进行： 第一步反应： 第二步反应： 请根据提示写出第二步反应的完整化学方程式_______。 ②已知两步反应的活化能为和且。请在下方空白坐标系中绘制出该反应的能量变化示意图_______。 II．H2S作为一种有毒气体，广泛存在于石油化工、冶金等行业的废气中，脱除气体中的硫化氢对于保护环境、合理利用资源有着现实而重要的意义。 （4）我国最近在太阳能光电催化-化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。 ①其中b极为_______(填“正极”或“负极”)。 ②若电路中转移0.4 mol电子，请计算分解的H2S的体积(标准状况)_______L。 【答案】（1）0.03 （2）AB （3） ①. ②. （4） ①. 正极 ②. 4.48 【解析】 【小问1详解】 由表格数据可知，0~2 s内 的浓度变化量 。根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，。 【小问2详解】 A．加入催化剂能同等程度地降低正逆反应的活化能，从而同时增大正逆反应速率，A正确； B．该反应前后气体分子数不同，恒温恒容下压强与气体总物质的量成正比，压强不变说明气体总物质的量不变，反应达到平衡状态，B正确； C．达到平衡时，正逆反应速率之比等于化学计量数之比，应满足 ，C错误； D．恒容条件下气体总质量和总体积均不变，气体密度始终保持不变，不能作为判断平衡的标志，D错误； 故选AB。 【小问3详解】 ① 根据盖斯定律，将总反应减去2倍的第一步反应，即可得到第二步反应的化学方程式为 。 ② 第一步反应 为吸热反应，中间产物能量高于反应物；第二步反应 为放热反应，且总反应放热，最终产物能量低于反应物。因活化能 ，第二步反应的能垒（峰顶与中间产物的能量差）大于第一步反应的能垒（峰顶与反应物的能量差），故第二个峰的最高点高于第一个峰，能量变化示意图为。 【小问4详解】 ① 由图可知，b极上得电子生成，发生还原反应。该装置没有外接电源，将光能转化为电能，属于原电池装置，原电池中发生还原反应的电极为正极。 ② 硫化氢分解的总反应为，反应中S元素化合价由-2价升高到0价，每分解转移电子。当电路中转移电子时，分解的物质的量为 ，在标准状况下的体积为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高2025级高二上期10月学业质量检测 化学试题 试题说明：1.考试时间75分钟，满分100分 2.所有答案都要填写到答题卡上，在试卷上作答无效 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 S-32 O-16 Na-23 Ca-40 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是 A. 金属的腐蚀 B. 食物的腐败 C. 塑料的老化 D. 氨的合成 2. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. “暖宝宝”的使用和铁锈的生成过程都涉及了原电池原理 B. 用氢氧化钡和氯化铵晶体作为自热食品加热包的原料 C. 误服可溶性钡盐后应尽快用的溶液洗胃 D. 食品包装袋内的小袋铁粉主要起干燥作用 3. 关于中和反应反应热的测定实验，下列说法错误的是 A. 使用玻璃搅拌器是为了增大反应速率，减小实验误差 B. 为了使反应进行得更完全，可以使酸或碱适当过量 C. 若简易量热计不盖杯盖，生成1时所测得中和反应反热将偏大 D. 用温度计测量盐酸的起始温度后直接测量溶液的温度，其他过程无误，则测得反应热偏小 4. 下列过程中能够放出热量的是 A. 2Cl→Cl2 B. O2→2O C. 煅烧石灰石 D. 液氨汽化 5. 下列说法正确的是 A. 豆科植物固氮过程中，固氮酶能提高该反应的活化能 B. 与反应中，Ag催化能提高生成的选择性 C. 制反应中，能加快化学反应速率 D. 与反应中，能减小该反应的焓变 6. 下列有关说法正确的是 A. 反应常温下不能自发进行，说明该反应的 B. 已知 ，则氢气的燃烧热为 C. 能量比的能量低，则 D. 含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式： 7. 某同学在室温下进行下图所示实验。（已知：H2C2O4为二元弱酸） 试管a、b、c中溶液褪色分别耗时690s、677s、600s。下列说法正确的是 A. 反应的离子方程式为2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O B. 试管c反应至300 s时，溶液中剩余的c(KMnO4)=0.0025 mol/L C. 对比试管a、b，得到的结论是H2C2O4水溶液浓度增大，反应速率加快 D. 对比试管c、d，可验证H+浓度对反应速率的影响 8. 在四种不同条件下，分别进行反应，实验测得反应速率分别为①；②；③；④。下列关于四种条件下的反应速率大小关系的比较正确的是 A. ②>①>③>④ B. ④>②>③>① C. ④>③=①>② D. ④>②>①=③ 9. 下列对有关事实或解释不正确的是 编号 事实 解释 ① 锌与稀硫酸反应，加入硫酸钠固体，速率加快 增大了硫酸根离子的浓度，反应速率加快 ② 锌与稀硫酸反应，滴入较多硫酸铜溶液，生成氢气的速率减慢 锌置换铜的反应干扰了锌置换氢的反应，致使生成氢气的速率变慢 ③ 5%的H2O2溶液中加入二氧化锰粉末，分解速率迅速加快 降低了反应的焓变，活化分子数增多，有效碰撞次数增多，反应速率加快 ④ 面粉生产车间容易发生爆炸 固体表面积增大，反应速率加快 A. ①④ B. ②③ C. ①②③ D. ①②④ 10. 下列标志可表明对应反应达到平衡状态的是 反应条件 可逆反应 标志 A 恒温恒容 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 混合气体的密度不变 B 恒温恒压 NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) NH3在混合气体中的百分含量不变 C 恒温恒容 H2(g)+I2(g)2HI(g) 2v正(H2)=v逆(HI) D 恒温恒压 2NO2(g)N2O4(g) c(NO2)=2c(N2O4) A. A B. B C. C D. D 11. 用纯净的与稀盐酸反应制取，实验过程记录如图所示(的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是 A. 段，用表示该反应的平均反应速率为 B. 段表示的平均反应速率最大，主要原因是反应放热 C. 点收集到的的量最多 D. 三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为 12. 下列关于影响化学反应速率的条件说法正确的是 A. 增大压强一定能加快化学反应速率 B. 使用催化剂，使反应的活化能升高，反应速率加快 C. 减小反应物的质量可以减少活化分子数，从而减小化学反应速率 D. 升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快 13. 氢能是一种重要的清洁能源，由HCOOH可以制得H2。在催化剂作用下，HCOOH催化释放氢的反应机理和相对能量的变化情况分别如图1和图2所示。下列叙述错误的是 A. HCOOH催化释放氢的过程中有极性键的断裂和非极性键的形成 B. HCOOD催化释放氢反应除生成CO2外，还生成HD C. 在催化剂表面解离键比解离键更困难 D. HCOOH催化释放氢的热化学方程式为： 14. 在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示： 物质 X Y Z 初始浓度/mol·L-1 0.1 0.2 0 平衡浓度/mol·L-1 0.05 0.05 0.1 下列说法错误的是 A. 反应达到平衡时，X的转化率为50% B. 反应前后压强之比为2:3 C. 反应可表示为X(g)+3Y(g) ⇌2Z(g)，其平衡常数为1600 D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数 15. 已知(X为卤素原子)有关转化过程的能量关系如图所示。下列说法错误的是 A. B. C. 因为固体溶于水吸热，所以 D. 相同条件下，的比的大 二、非选择题(本题共4小题，共55分。) 16. 煤、石油等传统能源使用时会污染环境，科学家们正积极寻找其他清洁能源作为替代品。根据所学知识，回答下列问题： （1）通常把拆开1mol某化学键所需要吸收的能量看成该化学键的键能，键能用E表示。已知： 化学键 H—H O=O O—H E/() 436 497.3 462.8 =______。 （2）已知在25℃、101kPa时： Ⅰ. Ⅱ. 写出与Na反应生成的热化学方程式：__________________。 （3）二甲醚()是重要的化工原料，可由CO和反应制得，反应的热化学方程式为，起始时向容器中充入2mol CO和4mol ，某时刻测得该反应放出的热量为51.5kJ，此时CO的转化率为______。 （4）某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 ①利用实验装置(b)测定盐酸与NaOH溶液发生中和反应的反应热，若取的盐酸，则还需加入______(填字母)。 A．1.0g NaOH固体 B．氨水 C．NaOH溶液 ②将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后，释放出的能量将______(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)；将实验(b)中玻璃搅拌器改为铁质搅拌器后，实验测得的______(填“偏大”或“偏小”)。 17. 某小组学生设计了如下探究影响化学反应速率因素的实验。可选试剂：溶液、溶液、蒸馏水、溶液、溶液、溶液。请按要求回答下列问题： （1）小组确定实验探究的反应原理及比较反应速率大小的依据(填充空白)。 实验原理 化学方程式 判断依据 原理i ___________ 产生气泡快慢 原理ii ___________ （2）学生甲选择原理，探究催化剂对该反应速率的影响，必选试剂除溶液外，还应选___________。 （3）学生乙选择原理ii，设计如图所示对照实验，探究浓度对该反应速率的影响。 试剂X及其用量：___________。 （4）学生丙选择原理ii设计实验，探究影响该反应速率的因素，数据如表所示： 实验编号 溶液 溶液 蒸馏水 温度/℃ 浓度/(mol/L) 体积/mL 浓度/(mol/L) 体积/mL 体积/mL I 0.1 1 0.5 1 V 30 Ⅱ 0.1 2 0.5 1 7 30 Ⅲ 0.1 2 0.5 1 7 40 ①对比实验I、Ⅱ，为探究___________对该反应速率的影响。 ②V=___________，加入水的目的是___________ ③对比上述实验数据，推测反应速率最快的是___________(填实验编号)。 18. 已知反应的平衡常数和温度的关系如下： 温度/℃ 700 900 830 1000 1200 平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 回答下列问题： （1）该反应的平衡常数表达式K=________。 （2）830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，如反应初始6 s内A的平均反应速率、。则6s时c(A)=________，C的物质的量为________mol，若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为________，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为________。 （3）1200℃时反应的平衡常数的值为________。 （4）汽车尾气中含NO，处理NO的一种方法为：一定温度下，将2 mol CO、4 mol NO充入一恒压密闭容器。已知起始压强为11 MPa，达到平衡时，测得N2的物质的量为0.5 mol，则该温度此反应用平衡分压代替平衡浓度的平衡常数Kp=________(分压=总压×物质的量分数)。 19. 硫元素在自然界的循环和转化对生产、生活有重要的价值。 I．工业制硫酸中有一步重要的反应： （1）某温度下，在2 L密闭容器中发生上述反应，测得随时间变化如下表： 时间(s) 0 1 2 3 4 5 0.20 0.10 0.08 0.07 0.07 0.07 用O2表示0-2s内该反应的平均速率_______。 （2）在恒温恒容的条件下，通入一定量的SO2和O2进行反应，下列说法正确的有_______。 A. 在平衡时加入催化剂，均增大 B. 容器内压强不再随时间而发生变化，说明该反应达到平衡状态 C. ，说明该反应达到平衡状态 D. 若容器中气体的密度不变，说明该反应达到平衡状态 （3）①上述反应在V2O5的催化作用下分以下两步进行： 第一步反应： 第二步反应： 请根据提示写出第二步反应的完整化学方程式_______。 ②已知两步反应的活化能为和且。请在下方空白坐标系中绘制出该反应的能量变化示意图_______。 II．H2S作为一种有毒气体，广泛存在于石油化工、冶金等行业的废气中，脱除气体中的硫化氢对于保护环境、合理利用资源有着现实而重要的意义。 （4）我国最近在太阳能光电催化-化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。 ①其中b极为_______(填“正极”或“负极”)。 ②若电路中转移0.4 mol电子，请计算分解的H2S的体积(标准状况)_______L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $