安徽省多校2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

高一化学试题参考答案 1.B【解析】CO2属于酸性氧化物，B项错误。 2.A【解析】本实验未涉及加热操作，不需要热烫标识，A项符合题意。 3.D【解析】Mg(OH)2难溶于水，不能写成离子的形式，A项不符合题意；Ba+能与SO形 成BSO4沉淀，B项不符合题意；H2O不能写成离子的形式，C项不符合题意。 4.C【解析】Na2CO3和Na2SO,中都含有钠元素，无法通过焰色试验进行鉴别，C项错误。 5.A【解析】溶液M中含有的离子为Na+、H+、SO。Ba+与SO不能在溶液中大量共存， B项不符合题意；H十与HCO5不能在溶液中大量共存，C项不符合题意：OH厂与H+不能在 溶液中大量共存，D项不符合题意。 6.B【解析】Al作还原剂，发生氧化反应，A项错误；F2O3被还原，C项错误；反应过程中，电 子由Al向Fe转移，D项错误。 7.D【解析】NaHSO,在水中的电离方程式为NaHSO,一Na+十H+SO,A项错误； ClO2的摩尔质量为67.5g·mol-1,B项错误；常温下氯气与水反应的化学方程式为C12+ H2O一HC+HCIO,C项错误。 8.D【解析】由c(K+)+c(NHt)=2c(SO)+c(CI-)可知，c(CI-)=0.03mol·L-1,所以 该营养液中C1-的物质的量为0.015mol。 9.C【解析】烧碱的化学式为NaOH,A项错误：稀硫酸与氢氧化铁反应，生成的是Fe3+,B项 错误；澄清石灰水少量，所以该反应的离子方程式为Ca2++2OH厂+2HCO5一CaCO3V +2HO+CO号，D项错误。 10.C【解析】检验某溶液中是否含有CI-,要用稀硝酸酸化的AgNO3溶液，A项不符合题意； 容量瓶不能用来溶解固体，B项不符合题意；测量溶液pH时，要用干燥的pH试纸，D项不 符合题意。 11.A【解析】未标注标准状况，无法计算气体体积，B项错误；0.2 mol Fe在足量的Cl2中加热 充分反应，生成的是FeCl3,所以转移的电子数为0.6NA,C项错误；0.4 mol Na+中含有 4NA个电子，D项错误。 12.B【解析】C2不具有漂白性，CL2与水反应生成的HCIO具有漂白性，B项错误。 13.D【解析】充分加热后的固体为0.1 mol Na2CO3,与0.05 mol CaCl2在水溶液中充分反 应，因为CaCl2少量，所以生成5 g CaCO3,D项错误。 14.C【解析】由该反应可知，甲醇作还原剂，C1O2是还原产物，所以甲醇的还原性强于C1O2, A项错误；该反应方程式配平后为CH3OH+6 NaClO3十3H2SO4-CO2个+6CIO2个十 3Na2SO4十5H2O,每生成22gCO2的同时，理论上消耗1.5molH2SO4,B项错误；H2SO4 在该反应中各元素化合价未发生变化，只表现出酸性，D项错误。 15.(1)②③⑤（漏选得1分，错选不得分，2分）；④(2分) (2)F(OH)3胶体内部出现一条光亮的“通路”（或其他合理答案，2分）；丁达尔效应(1分) 【高一化学·参考答案第1页（共2页）】 ·26-161A1· (3)分液漏斗(2分)；MnO,+4HCl(浓)△MnC2十CL2◆+2H,O(2分) (4)氯气密度大于空气（或其他合理答案，1分）：NaOH溶液（或其他合理答案，2分） 16.(1)NaCl(1分)；黄绿(1分)；NaClO(1分) (2)2Na2O2+2H2O一4NaOH+O2个(2分)：在呼吸面具中提供氧气（或其他合理答案， 2分) (3)Na与H2O反应生成NaOH,OH厂与Cu+反应生成Cu(OH)2(或其他合理答案，2分) (4)c(2分) (5)分别向Na2CO3和NaHCO3的水溶液中滴加少量稀盐酸，立刻产生无色无味气体的是 NaHCO3溶液（或其他合理答案，2分） (6)HCO5+OH—CO-+H2O(2分) 17.(1)2I+2H+H2O2一I2+2H2O(2分)；还原(1分) (2)还原(1分)；5H2O2+2MnO+6H+—2Mn2++5O2↑+8H2O(2分)》 (3)溶液蓝色逐渐变浅，铝丝表面有红色固体生成（写出1点得1分，2分） (4)①62.5(2分) ②小于(1分) ③0.04(2分)：0.12(2分) 【解析】(1)实验I中可观察到溶液由无色变为棕黄色，说明溶液中的I厂被H2O2氧化为I2。 (2)实验Ⅱ中可观察到溶液紫色褪去，说明MO被还原为Mn+;带火星的木条复燃，说明 H2O2被氧化为O2。 (4)③由2A1+3Cu2+一2A13++3Cu可知，0.06 mol Cu?+与过量的金属铝充分反应后，生 成0.04molA13+,所以溶液中n(A13+)=0.04mol;参与反应的Cu+的个数和转移的电子 数之比为1：2，所以该反应中转移的电子数为0.12NA。 18.(1)H2S04一2H++S0(2分)；玻璃棒和漏斗（写出1个得1分，2分） (2)CuO+2H+—Cu2++H2O(2分)》 (3)Zn和Cu(写出1个得1分，2分) (4)Zn+2H+—Zn2++H2个(2分)》 (5)①ZnO(2分) ②ZnS0,·H,0△ZnO十H,0个（反应条件写“高温”、H20后面未标“个”不扣分，2分） 【解析】(5)0.1 mol ZnS0,·7H20加热至170℃后，生成17.9gM,固体质量减少了10.8g, 相当于0.1 mol ZnSO4·7HzO加热过程中失去了0.6molH2O,所以M的化学式为 ZnSO4·H2O;0.1 mol ZnSO4·H2O加热至340℃后，生成16.1gN,固体质量减少了 1.8g,相当于0.1 mol ZnSO4·H2O加热过程中失去了0.1molH2O,所以N的化学式为 ZnSO4;0.1 mol ZnSO,加热至900℃后，生成8.1gQ,固体质量减少了8g,相当于 0.1 mol ZnSO4加热过程中失去了0.1 mol SO3,所以Q的化学式为ZnO。 【高一化学·参考答案第2页（共2页）】 ·26-161A1·高一化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章至第二章。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32 C135.5Ca40Cu64Zn65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物（由CH4和H2O组成），还含有少量CO2等气体。下 列说法错误的是 A.可燃冰属于混合物 B.CO2属于碱性氧化物 C.CH4属于有机化合物 D.水结冰属于物理变化 2.同学们在实验室切取一小块金属钠并观察金属钠与空气接触后颜色的变化。该实验不需要 的标识图标为 A.热烫 B.护目镜 C.锐器 D.洗手 3.离子方程式SO3十2OH一SO+HO中，OH表示的物质可以是 A.Mg(OH)2 B.Ba(OH)2 C.H2O D.KOH 4.用光洁的铁丝蘸取少量溶液X,放在煤气灯外焰上灼烧，可观察到火焰呈黄色，再透过蓝色钴 玻璃观察，火焰呈紫色。下列说法错误的是 A.蓝色钴玻璃的作用是滤去黄色的光 B.溶液X中含有K C.可用该实验方法鉴别Na2CO3和Na2SO4 D.光洁的铁丝可换成铂丝 【高一化学第1页（共6页）】 ·26-161A1· 5.向NzCO3溶液中加入过量的稀硫酸充分反应后得到溶液M。下列各组离子能在溶液M中 大量共存的是 A.K+、Mg2+、NO3、CI- B.Ba+、H+、K+、CI C.Na+、Cu+、HCO5、NO5 D.Mg2+、Na+、OH-、SO 6.反应2A1十Fe,O,高温2Fe十A,O,可用来焊接钢轨。下列说法正确的是 A.A1作氧化剂，发生还原反应 B.该反应属于置换反应，置换反应一定是氧化还原反应 C.该反应中，Fe2O3被氧化 D.反应过程中，电子由Fe向Al转移 7.下列化学用语表示正确的是 A.NaHSO4在水中的电离方程式：NaHSO,一Na++HSO B.ClO2的摩尔质量：67.5mol·g C.常温下氯气与水反应的化学方程式：2C2十2H2O一4HC1十O2 2e D.用单线桥法表示Na与Cl反应的电子转移情况：2Na+Cl,△2NaCl 8.现有一瓶体积为500mL的植物生长营养液，已知该营养液中只含有K+、NH、SO和CI厂四 种离子，其中c(K)=0.1mol·L、c(NH时)=0.05mol·L1、c(SO-)=0.06mol·L1,则 该营养液中C的物质的量为 A.0.03 mol B.0.09 mol C.0.045mol D.0.015mol 9.下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A.将少量烧碱加入稀盐酸中：CO+2H一CO2个十H2O B.将稀硫酸滴在氢氧化铁上：Fe(OH)3十3H+一Fe++3H2O C.将少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-CaCO3￥+H2O D.将少量澄清石灰水滴入NaHCO3溶液中：Ca2++OH+HCO5一CaCO3￥+HO 10.下列实验操作以及对应的装置能达到实验目的的是 A B D AgNO 玻璃棒 溶液 稀硫酸 湿润的 某溶液 固体 pH试纸7 玻璃片 检验某溶液中是否含有C 溶解NaCI固体 由NaCI溶液获得NaCI固体 测稀硫酸的pH 【高一化学第2页（共6页）】 ·26-161A1· 11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.将0.95 g MgCl2溶于足量的蒸馏水中，所得溶液中含有0.02NA个CI B.4.48L由CO和CO2组成的混合气体中含有的碳原子数日为0.2NA C.0.2 mol Fe在足量的Cl2中加热充分反应，转移的电子数为0.4NA D.0.4 mol Na+中含有4.4NA个电子 12.化学实验中充满着五颜六色的变化。下列对颜色变化的解释错误的是 选项 颜色变化 解释 A 将CO通过灼热的CuO,黑色固体逐渐变红 CO具有还原性，将CuO还原为Cu B 将C2通入品红溶液中，溶液红色逐渐褪去 C2具有漂白性 将灼热的铜丝插入盛有C2的集气瓶中，产 C Cu与Cl2在加热的条件下生成CuCL2 生棕黄色的烟 将少量Na2O加入滴有酚酞溶液的蒸馏水 Na2O与水反应生成NaOH,NaOH的水溶液 D 中，溶液变红 呈碱性 13.现有13.7g由Na2CO3和NaHCO3组成的固体混合物，将其加热至固体质量不再变化，冷 却至室温后再次称重，固体质量减少了3.1g。下列说法错误的是 A.该固体混合物中NaHCO3的质量分数约为61.3% B.加热过程中生成了2.2gCO2 C.该固体混合物中n(NaHCO3)：n(Na2CO3)=2:1 D.充分加热后的固体与0.05 mol CaCl2在水溶液中充分反应，能生成10g白色沉淀 14.二氧化氯(C1O2)是一种新型自来水消毒剂，一种以甲醇(CH3OH,其中O和H分别呈一2 价和十1价)、氯酸钠、硫酸为原料制备二氧化氯的方法用化学方程式可表示为CHOH十 NaCIO3+H2SO4一→CO2个+CIO2个十Na2SO4+H2O(未配平)。下列有关该反应的说法 中，正确的是 A.由该反应可知，甲醇的还原性弱于C1O2 B.每生成22gCO2的同时，理论上消耗0.5molH2SO C.该反应转移的电子数和生成的水分子数之比为6：5 D.H2SO,在该反应中表现出酸性和氧化性 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)实验是研究物质组成、结构和性质的重要方法。请回答下列问题： 实验I.制备Fe(OH)3胶体。 取两个100mL小烧杯并标号A和B。向烧杯A中加人40mL蒸馏水并加热至沸腾，向沸 ① FeCl3饱和溶液 水中逐滴加入5~6滴 ② 继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，制得 【高一化学第3页（共6页）】 ·26-161A1· Fe(OH)3胶 ③ 。向烧杯B中加入2gO固体，再加入40mL蒸馏水并搅拌溶解，制得 Na2SO4溶液 ⑤ 把盛有Na2SO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，用红色激光笔照射 烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察，并记录现象。 (1)上述实验过程标有序号的物质中，属于分散系的是 (填序号，下同)，属于盐的是 (2)用红色激光笔照射盛有F(OH)3胶体的烧杯时，可观察到的实验现象是 ,该现象叫作 实验Ⅱ.用如图所示装置（部分夹持装置省略）制取氯气。 仪器a ~浓盐酸 氧化锰 试剂X (3)仪器a的名称为 ;写出MnO2和浓盐酸反应制氯气的化学方程式： (4)该装置采用向上排空气法收集氯气，原因是 ;试剂X可以是 (填试剂名称)。 16.(15分)A至F分别表示六种不同的纯净物，其中A是食盐的主要成分，B是一种金属单质， C是一种淡黄色固体。 CO2 反应3 A(熔融) HO 请回答下列问题： (1)A的化学式是 ;反应1中生成一种 色有刺激性气味的气体，该气体与 D的水溶液反应可制取有效成分为 (填化学式)的漂白剂。 (2)写出反应2的化学方程式： ;写出C在生活、生产中的一 种用途： d (3)将一小块B投入盛有CuSO4溶液的烧杯中，可观察到有蓝色沉淀产生，其原因是 【高一化学第4页（共6页）】 ·26-161A1· (4)反应3中，CO2 (填标号)。 a.只作还原剂 b.只作氧化剂 c.既不作还原剂又不作氧化剂 d.既作还原剂又作氧化剂 (5)鉴别E的水溶液和F的水溶液，可采取的方法有 (任写一种)。 (6)向F的水溶液中加入适量D,可生成E,写出该反应的离子方程式： 17.(15分)同学们为了探究物质的氧化性或还原性，进行了如图所示三组实验： 序号 实验I 实验Ⅱ 实验Ⅲ 伸入带火 经打磨过 T5%的HO2 5%的H,O2星的木条 的铝丝 溶液 一溶液 实验操作 稀硫酸酸化 酸性高锰 硫酸铜 毛的KI溶液 酸钾溶液 溶液 实验现象 溶液由无色变为棕黄色 溶液紫色褪去，带火星的木条复燃 已知：碘单质的水溶液呈棕黄色。 请回答下列问题： (1)根据实验I的现象，写出H2O2溶液与稀硫酸酸化的KI溶液反应的离子方程式： ;该反应中，HO2发生 (填“氧化”或“还原”)反应。 (2)由实验Ⅱ的实验现象可知，HO2表现出 (填“氧化”或“还原”)性，溶液紫色褪 去的原因是 (用离子方程式表示)。 (3)实验Ⅲ的实验现象是 (4)某同学在实验室配制500mL0.5mol·L-1实验Ⅲ所需的硫酸铜溶液。 ①配制500mL0.5mol·L1的硫酸铜溶液，所需胆矾(CuSO4·5H2O)的质量为 g。 ②该同学在定容时仰视容量瓶刻度线，会导致所配溶液的实际浓度 (填“大于” 或“小于”)0.5mol·L-1。 ③取120mL0.5mol·L1的硫酸铜溶液与过量的金属铝充分反应后，溶液中n(A13+) mol,该反应中转移的电子数为 NAo 【高一化学第5页（共6页）】 ·26-161A1· 18.(14分)硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料。某工厂设计了一种从废铜锌合金（主要成 分为Cu和Zn,含有少量CuO和ZnO)中提取ZnSO,和Cu的工艺，其部分流程如图所示。 过量 过量 过量 稀硫酸 锌粉 稀硫酸 废铜锌 酸浸 滤液1反应1滤渣2. 反应2 +Cu 合金 操作A 操作A 操作A 滤液2 滤液3 滤渣1 】一系列操作 ZnSO 已知：ZnO能与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2O。 请回答下列问题： (1)写出H2SO4在水中的电离方程式： ;实验 室进行操作A时需要使用的玻璃仪器有烧杯、 (2)写出酸浸时CuO与稀硫酸反应的离子方程式： (3)滤渣2的主要成分是 (4)写出反应2的离子方程式： (5)热重分析指的是在程序控制温度下，测量物质的质量与温度或时间的关系。通过分析热 重曲线，我们可以知道样品及其可能产生的中间产物的组成、热稳定性、热分解情况及生 成的产物等与质量相关联的信息。现取28.7g皓钒(ZSO4·7H2O)进行热重分析，固 体质量随温度变化的曲线如图所示。 ◆质量/g 28.7 ZnSO·7HO M 17.9 16.1- 8.1- 0170340 900温度/℃ ①Q的化学式为 0 ②写出M转化为N的化学方程式： 【高一化学第6页（共6页）】 ·26-161A1·