湖南省长沙市雅礼中学2025-2026学年高三上学期第四次月考化学试题

雅礼中学2026届高三月考试卷（四） 化 学 命题人：颜启 审题人：姚相仁 时量：75分钟 满分：100分 得分： 可能用到的相对原子质量：H~1.N14Na~23 中 第I卷选择题（共42分） 北 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求） 酸 1今年11月5日，全球首艘采用常规动力电磁弹射技术的航空母舰一福建舰正式人列，标志着中国航母 跻身世界前列。下列说法错误的是 如 A.航空母舰防腐涂料中使用的石墨烯属于烯烃 E B.舰体材料无磁镍铬钛合金钢硬度大于纯铁 如 製长 C.海水浸泡区的铝基可保障船体不易腐蚀，利用了牺性阳极保护法 D.相控阵雷达使用的碳化硅属于新型无机非金属材料 2.我国科学家对嫦娥六号采回的月壤样品中的108颗玄武岩岩屑进行了精确定年。定年方法：通过测定 数 U一Pb衰变体系U衰变为Pb,U衰变为罂Pb)中如值来计算年龄，比值相同的年龄相近，列 痛 龄 说法错误的是 A来自同时期的玄武岩岩屑中咒佤常近 B.26Pb和207Pb是不同的核素 C.2U和2U的中子数分别为146和143，互为同位素 D.Pb位于元素周期表中第五周期第VA族 3.根据元素周期律，下列说法错误的是 A.化合物中离子键百分数：NaCI>Nal B.电负性：Be<B<C 那 C.第二电离能：Cu<Zn D.结合H+的能力：OH<NH2 4.下列图示或化学用语正确的是 A.Li原子某种激发态的轨道表示式：个☐个☐ 1s 2s 2p B对硝基甲苯的结构式：ON<》一CH C.H分子中，键的形成.C0→C0→C00000 轨道相互靠拢 轨道相互重叠形成共价单键 D.基态Cr原子的价层电子排布式：3d4s2 化学试题（雅礼版）第1页（共8页） 5.通过反应3SiO,十6C+2N,高温SN十6C0制备氮化硅(SN),NA为阿伏加德罗常数的值，若消耗 22.4L(标准状况)N2,下列说法正确的是 A.转移电子数为12NA B.断裂Si一O的数目为3NA C.生成的氧化产物的分子数为2NA D.氮气的形成过程可用电子式表示为·N·N一NN: 6.下列反应方程式书写正确的是 A.Na2SzO3溶液与足量的氯气反应：S2O十2C2+3H2O—2SO号+4CI-+6H+ B.NO2与H20反应：2NO2+H2O—NO5+NO+2Ht C.氢氟酸打磨玻璃：SiO2十4H+十4F-一SiF4个十2H2O D.甲醛与足量银氨溶液水浴加热，HCHO十4[AgNH)2]#十4O灯△4AgY+2N时+COg+6NH十2H0 7.下列有关物质的结构、性质和用途说法正确的是 A.“杯酚”能分离C60和C0,体现了超分子的自组装特征 B.向铁中加入不同的合金元素，可制得不同性能的合金钢 C.可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子间存在氢键 D.钾盐可用作紫色烟花的原料，是因为电子从基态跃迁到激发态的过程中释放能量，产生紫色光 8.由下列实验操作所得到的现象的解释不合理的是 选项 实验操作 现象 解释 将一小块擦净煤油的Na放 除有淡黄色固体生成外，还有较多 Na与酒精灯燃烧产生的CO2发生置换反 A 在陶土网上，用酒精灯加热 黑色固体生成 应生成炭黑 因为钠的密度比乙醇大，所以下沉；因为 将一小块Na加人无水乙 Na反复从底部上浮到液面，又下沉 ⊙ 在钠表面所生成的氢气产生浮力，所以 醇中 到底部 上浮 常温下，用pH计测定等浓度 Na2CO3溶液的pH比Na2SO3溶 C 的Na2CO3溶液和Na2SO3 非金属性：S>C 液的大 溶液的pH 用玻璃尖嘴导管导出纯净的 0 观察到火焰呈黄色 普通玻璃中含有钠元素 氢气，点燃 9.制取下列气体（不含净化）所选试剂和装置均正确的是 5 化学试题（雅礼版）第2页（共8页） 选项 A B C D 气体 C2H2 S02 Cl2 NHg 试剂 电石、饱和食盐水 Cu、浓硫酸 稀盐酸、MnO2 NH,CI 装置 (1)、(4) (1)、(6) (2)、(5) (3)、(6) l0.利用有机分子模拟生物体内“醛缩酶”催化Diels-Alder反应取得重要进展。某Diels-Alder反应催化 机理如图所示。下列说法错误的是 R CO,Me -CO,Me Bn CO,MeCO,Me Bn -CO,Me Bm人HC NCI )CO,Me M Bn CHO A.化合物X为H2O,总反应为加成反应 B.V的分子式为CHi0O,该分子中有3个手性碳原子 C.1molⅢ含有的o键数目为5NA D.I是该反应的催化剂 11.某化学小组分别进行如下3组实验探究CuSO4与KSCN朝反应，实验记录如下： 序号 实验 试剂 现象 溶液迅速变绿，未见白色沉淀生成； ① 1滴1molL-1KSCN溶液 静置2小时后底部有少量白色沉淀 试剂 先加大8滴0.125mol·L-1 ② Fe2(SO4)3溶液，再加入1滴1mol·L-1 溶液变红，未见白色沉淀生成 2mLe 每0.25mo1/L KSCN溶液 CuSO浴液 先加入5滴0.25mol·L-1FeS0溶液， 溶液变红，同时迅速生成白色沉淀， ③ 再加入1滴1mol·L KSCN溶液 振荡后红色消失 已知：水溶液中，CuSCN为白色沉淀，[Cu(SCN)4]2-呈黄色；(SCN)z被称为“拟卤素”；黄色与蓝色混合 呈现绿色。 下列说法错误的是 A.①中生成白色沉淀的离子方程式为2Cu2++4SCN=2 CuSCN+(SCN)2 B.由②③可推知，结合SCN的能力：Cu+>Fe3+>Cu+ C.由①③可推知，Fe+促进了Cu+转化为CuSCN D.若先向少量硫酸铁溶液中加入过量铜粉，然后加入1滴1mol·L1KSCN溶液，也会产生白色沉淀 化学试题（雅礼版）第3页（共8而） 12.用黄铜矿（主要成分为CuFeS2,含少量SiO2)治炼铜的一种工艺流程如图所示。 FeCl,溶液 NaCl溶液 盐酸 黄铜矿→ 一次浸取 二次浸取 调节pH Cu 滤液1 滤渣 滤液2 已知：“一次浸取”后的滤渣主要为CuCl、S、SiO2;CuCl(s)+CI(aq)一[CuCl2]-(aq)。 下列说法错误的是 A.“一次浸取”的反应中FéCl3作氧化剂 B.滤液1在空气中加热蒸干灼烧后，可得FeO C.“二次浸取”后滤渣中混合物的分离可先用CS2溶解、过滤，再蒸馏 D.“调节pH”中发生反应的离子方程式为2[CuC]Cu十Cu+十4CI 13.碳酸酐酶CA(圆圈部分，Hs完整结构如左图)是一种含锌金属酶，人体要靠碳酸酐酶催化二氧化碳的可 逆水合，对于调节血液和组织液的酸碱平衡有重要作用，催化机理如图所示。下列说法正确的是 H H HCO Zn2 His H Zn His His His His ②C02 A.基态Zn原子核外电子有16种不同的空间运动状态 B.已知Hs完整结构中五元环为平面结构，则环中存在大π键 C.在反应①中键角∠H一O一Zn增大 D.跟Zn+形成配位键的是His完整结构中的氨原子Ⅱ 4已知P时艹和C0在接液中分别能与T形成配离子，其g}与1geT)的关系如图所示。下 列有关说法正确的是 g(PdI) c(Pd2) g、 e(CuI) 24.5 a(2,12.85) c(Cu) 60 8.85 0 Igc(I) A.Pd++4I=PdI-的平衡常数K1=1×10245 B.Cu++nI=Culh-n中n的值为3 C.当生成两种配离子物质的量相等时，消耗的I厂一样多 D.2Cu+号P+、一号P+2Cu+的平衡常数K,=1X1068 化学试题（雅礼版）第4页（共8页） 答题卡 题号 1 2 3 5 6 78 9 1011 121314 得分 答案 第Ⅱ卷非选择题（共58分） 二、非选择题（本题共4小题；共58分） 15.(16分)叠氮化钠(NaN3)是一种防腐剂和分析试剂，在有机合成和汽车行业有着重要应用。学习小组对 叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。查阅资料得知： ①氨基钠(NaNH2)熔点为208℃，易潮解和氧化； ②NO有强氧化性，易被还原为N2,不与酸、碱反应； ③21HNO3+8HC1+4SnCl2=4SnCL4+5H2O+N2O个； ④2NaNH2十N,O△NaN十NaOH+NH。 I.制备Nag 意稀硝酸 搅拌器 SnCL,与盐 酸混合液 NaNH, 足量 浓硫酸 加热套 ,SnC1l,溶液 D (1)N2O的中心原子为N,其杂化类型为 σ键和大元键的数目之比为 (2)按气流方向，上述装置合理的连接顺序为 (填仪器接口字母)。 (3)D的作用为 (4)实验时E中生成SnO2·xH2O沉淀，则反应的化学方程式为 Ⅱ.用如图所示装置测定NaN3产品纯度，F中发生的反应为： CIO-+2N3+H2O-CI-+3N2+20H- 足量NaCIo溶液 mg反应后 C中所得固体 水 (5)仪器F的名称为 (6)若G的初始读数为V1mL、末读数为V2mL,本实验条件下气体摩尔体积为VmL/mol,则产品中 NaN3的质量分数为 (用V、V2、Vm、m表示)。下列会使测定结果偏高的是（填标号）。 A若反应结束读数时，G中液面低于球形干燥管中液面 B.将仪器q换成普通分液漏斗 C.若反应结束后，未将装置中的残余气体赶人量气管中 16.(14分)2025年11月1日，由中国科学院牵头建成的2兆瓦液态燃料钍(Th)基熔盐实验堆首次实现钍 铀(U)核燃料转换，成为目前全球唯一运行并实现钍燃料人堆的熔盐堆。钍的最主要来源是独居石砂矿 [主要成分为Th(IV)、Ce(Ⅲ)、U(Ⅲ)等稀有金属的磷酸盐]，以下是一种以独居石砂矿为原料制备核纯 级Th的工艺流程图。 55%-60%Na0H 413K 盐酸NaOH溶液 独居石砂矿 热分解 →稀释过滤→溶解1→调 核纯级Th 废气 CaO/Ca/Ar 草酸 TBP/煤油 硝酸 1223-1.273K T0,煅烧←一沉淀反萃取萃取溶解2铀钍渣 萃余液 已知：I.lg2=0.3; Ⅱ.在“热分解”时Th(V)、Ce(Ⅲ)、U(Ⅲ)生成的难溶物为Th(OH)4、Ce(OH)4、U(OH)4等； Ⅲ.几种物质的Kp如下表： 物质 Th(OH) Ce(OH): Ce(OH)3 U(OH) K 1.6×10-45 2.0×10-48 1.6×10-20 1.0×10-45 当离子浓度小于或等于10一5ol·L-1时，认为该离子沉淀完全； IV.ThO2的熔点为3323K。 (1)“热分解”之前需要粉碎独居石的原因是 (2)“热分解”步骤中，生成Th(OH)4的化学方程式为 (3)“溶解1”阶段，产生的废气为 …(填化学式)。 (4)“调pH”步骤，应将pH至少调至 使钍元素完全沉淀。 (5)熔融态还原ThO2制备核纯级Th时，在Ar氛围下，钙作为还原剂，则氧化钙的作用可能是 (6)某种含钍超导体材料化学组成为Th2Mo2Ir2SiC,摩尔质量为Mg·mol-1。晶胞参数为apm、apm、 cpm,a=B=Y÷90°，NA为阿伏加德罗常数。该晶胞中每个C周围紧邻且距离相等的Mo共有 个，该晶体的密度为 ○Th ●Mo 0 Ir 0 o C pm a pm a pm 化学试颗（雅刘脂）箪6而（北8页） 17.14分)物质I是一种存在于茄科植物中的生物碱。I的一条合成路线如下： H,SO C,H NSO,NaCN CHN2 MgBr C,H,NO,NH,OH CHi N,O2 B H,O D A NH. 0/ ② Fe,Zn HBrC,H,N,O KOH CH,I/CH,OH G 1① H 已知：DRCN-R MgBe H20 RCOR ②RgO-R+HBr→R2—OH+R-Br。 (1)写出A→B反应的化学方程式： (2)D中含氧官能团的名称为 (3)D→E分两步进行。第一步是加成反应，羟胺中断氮氢键，反应产物的结构简式为 (4)E→F的反应类型为 (5)已知吡啶( )与苯均具有劳香性，H中①、②号N原子的价层孤电子对占据的轨道分别为 (6)物质X的分子式为C,HgN,则X的同分异构体中含具有芳香性的六元环的有 种。 (I)参考上述流程，以CH,OCH,MgB、乙腈和1,2-乙二胺为原料，请设计合成HN-一NH 的路线 (其他无机试剂任选)。 化学试题（雅礼版）第7页（共8页） 18.(14分)近年来，我国大力加强温室气体CO2氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。 在合适的催化剂作用下，二氧化碳可催化加氢制甲醇。 I.CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AH Ⅱ.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2 Ⅲ.CO(g)+2H2(g)=CHOH(g)△H3 回答下列问题： (1)已知上述反应I、ⅡⅢ的平衡常数K与温度T的关系为：lnK-x十会，lnK,=y+号，l血K,=x+ (x,xA、B.C均为常数，A,C均大于零，B小于零.则反应Ⅲ的活化能E,(正) (填 “>”或“<”)E(逆) △马的数值范围是 △H3 (2)若将物质的量之比为1：3的C○2(g)和H2(g)充人容积为2L的恒容密闭容器中发生反应I,不同 起始压强下CO2平衡转化率随温度的变化关系如图斯示。 1004 0 100200300400500 T/℃ ①A、B两条曲线的压强分别为pA、B,则pA (填“>”“✉”或“=)B。 ②在曲线A的条件下，起始充入CO2(g)和H2(g)的物质的量分别为1mol、3mol,且c点时CO2转 化率为90%，则d点对应的平衡常数K为 (3)在3MPa下，将原料气匀速通过如图所示装有催化剂的新型膜反应器。 人古57ZM圈 CO,+H CH,OH 进口 醇出口 催化剂层 77777777777 终分子筛膜 吹扫气 0→水出口 多孔载体 与未使用新型膜反应器相比，该装置中C○2的平衡转化率明显提高，可能的原因是 0 (4)CO2催化CO2加氢制CHOH依次经历步骤ⅰ、iⅱ，如图所示。 H, Ce0, CH,OH 步骤i 步骤ⅱ H.O C02+H2 Ce正价有+3和+4。x=0.2时，Ce0-:中2C(N)] n[Ce(m方- ,若此时n(C02):n(H2)=1:2 参与步骤ⅱ反应，写出该步骤反应的化学方程式：雅礼中学2026届高三月考试卷（四） 化学参考答案 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求） 题号 y 23 5 6 78 9 10 11 1213 14 答案 AD BC A A B B A 1.A【解析】石墨烯是碳的单质，属于无机非金属材料，而烯烃是有机化合物中的烃类，A错误。 2.D【解析】Pb是82号元素，位于元素周期表中第六周期第NA族，而非第五周期，D错误。 3.C【解析】基态Cu的价电子排布式为3d4s',失去1个电子后，基态Cu+的价电子排布式为3d,达到了全充 满的稳定结构，再失去1个电子比较困难；基态Zn的价电子排布式为3d4s2,失去1个电子后，基态Zn+的价 电子排布式为3d04sl,基态Zn的第二电离能为失去4sl电子所需能量，所以第二电离能：CuZn,C错误。 4.A【解析】对硝基甲苯的结构简式为O2 -CH3,B错误；H2分子中的共价键是由2个氢原子各提 ⑤→←⊙→+©8→ 供1个未成对电子的1s原子轨道重叠形成的s-s。键，形成过程为： 相互靠拢 1s' 原子轨道相互重叠 形成氢分子的？ 共价键(H一HD C错误；基态Cr原子的价层电子排布式为3d54s,D错误。 6.D【解析】S2O与足量Cl2反应时，Cl2作为强氧化剂会将S2O氧化为SO,产物错误，正确的离子方程式 为S2O号+4Cl2+5H2O一2SO+8C1+10H+,A错误；NO2与H2O反应的产物为硝酸和一氧化氮，正确 的离子方程式为3NO2+H2O一2NO5+NO+2H+,B错误；氢氟酸与玻璃中的SiO2反应生成SiF4和 H2O,但HF为弱酸，主要以分子形式存在，正确的反应方程式为SiO2十4HF一SiF4个十2H2O,C错误。 7.B【解析】“杯酚”可以识别与其空腔直径吻合的粒子，“杯酚”能分离C60和C0,体现了超分子的分子识别特 征，A错误；甲烷与水不存在分子间氢键，C错误；电子从激发态跃迁到基态的过程中释放能量，而不是从基态 跃迁到激发态的过程中释放能量，D错误。 8.C【解析】常温下通过测定等浓度Na2CO3和Na2SO3溶液的pH,前者比后者大，说明碳酸根离子的水解程度 比亚硫酸根离子大，由于亚硫酸根中S不是最高价，故无法据此得出S的非金属性大于C,C错误。 9,A【解析】电石和饱和食盐水反应生成乙炔，不需要加热，乙炔用排水法收集，A正确；铜和浓硫酸需在加热条 件下反应生成二氧化硫，且应采用向上排空气法收集，B错误；二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气， 和稀盐酸不反应，C错误；应该用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下反应制取氨气，D错误。 10.C【解析】根据图示可知，I十I一X十Ⅱ，根据Ⅵ、I和Ⅱ的结构简式可知，X为H2O,总反应为 0+ 催化剂 ,该反应为加成反应，A正确；V的分子式为C8HoO,该分子中存在3个 CHO 手性碳原子，如图中￥所示： ,B正确；1molⅢ含有的。键数目为11NA,C错误；Ⅵ在反应中先消 CHO 耗后生成，是催化剂，D正确。 11.A【解析】向CuSO4溶液中滴加1滴1mol·L1KSCN溶液，生成黄色的[Cu(SCN)4]2-,黄色与铜离子形 成的蓝色混合使溶液呈绿色，静置2小时后产生白色沉淀，说明发生反应：Cu++[Cu(SCN)4]2-一 2 CuSCN↓十(SCN)2,A错误；②中溶液变红，未见白色沉淀生成，说明结合SCN的能力：Fe3+>Cu+;③中 迅速生成白色沉淀，振荡后红色消失，说明结合SCN的能力：Cu+>Fe3+;由②③可推知，结合SCN的能力： Cu+>Fe3+>Cu+,B正确；由①③可推知，Fe+促进了Cu+转化为CuSCN,C正确；若先向少量硫酸铁溶液 中加入过量铜粉，然后加入1滴1mol·L1KSCN溶液，也会产生白色沉淀，D正确。 化学试题参考答案（雅礼版）一1 12.B【解析】滤液1溶质的主要成分为氯化亚铁，Fe(Ⅱ)在空气中加热会被氧化为Fe(Ⅲ)，蒸千过程中Fe(Ⅲ) 水解生成氢氧化铁，灼烧得到氧化铁，B错误。 13.B【解析】基态Zn原子核外电子排布式为1s22s22p3s23p3d4s2,基态Zn原子核外电子空间运动状态有 1十1十3十1十3十5十1=15种，A错误；已知His完整结构中五元环为平面结构，则环中存在Π大π键，B正 确；在反应①中键角∠H一O一Z减小，C错误；五元环中存在大π键，则氨原子I采取sp杂化，形成3个 sp杂化轨道，其中2个杂化轨道形成。键，1个杂化轨道用来容纳孤电子对，即氨原子I含孤电子对，Zn+提 供空轨道，与Zn+形成配位键，D错误。 14.A【解析】由图知lgc(T)=0即cI)=1 mol/L时，lg-24.5,P+4一Pag-的平衡常教 c(Pd2+) c(Pd)=cP=1X10L5,A正确；同理由图知lgc(T)=0即c(I)=1mol/L时， K=cP*)·e(I)c(P) 1gC=8.85,故Cu+nl一Cul的平衡常数K'=1XI05,由反应Cu十I、一Cu知 c(Cu) gC)=mlgc()+8,85,代入图中a点的位，求得m=2,B错误；由B项分析知m=2,则当生成两 配离子物质的量相等时，Pd+的配位数大，故Pd+消耗的I多，C错误；由B项知n=2,故2Cul2十Pd+一 Pd+2Cu+的平衡常数K=CCCu):c(Pa)-2(Cu+)·c(Pa)·c(I)_1X1oe c(Pd+)·c2(Cu)c(Pd+)·2(Cul2)·c')=(110as)2=1× 10.8,D错误。 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.（每空2分，共16分) (1)sp1:1 (2)afg(或gf)debch (3)吸收N2O中混有的HNO3、HCI和水蒸气(HNO3、HCL、水蒸气有漏写得1分，共2分) (4)SnCl2+N2O+(x+1)H2O=SnO2.zH2O+N2+2HCI (5)蒸馏烧瓶 (6)0.13V)×100%[或13V2%]AB(选对1个给1分，有错0分，共2分) 3mVm 3mVm 【解析】(1)N2O与CO2为等电子体，分子的空间结构为直线形，中心原子N的杂化类型为s即杂化；。键和大π 键的数目之比为1：1。 (2)由实验目的和原理知，A用于制备N2O,D用于吸收N2O中混有的HNO3、HCI和水蒸气，C用于制备 NN3,B用于防止E中水蒸气进入C中干扰实验，E用于尾气处理。则按气流方向，装置合理的连接顺序为 afg(或gf)debch。 (4)由信息可知N2O有强氧化性，易被还原为N2,故E中生成SnO2·xH2O沉淀的化学方程式为SCl2十 N2O+(x+1)H2O-SnO2·xH2Oy+N2+2HC1。 (6)由图中G的0刻度标注知，生成N2体积为(V1一V2)mL,由发生反应的计量关系式2NaN~3N2列式得 产品中NaN的质量分数为一 y-V)x103Lx号×658/mo Vm L/mol X100%=0.13%V)×100%。A.若 mg 3mVm G中液面低于球形干燥管中液面，造成气体体积读数偏大，测定结果偏高；B.将仪器q换成普通分液漏斗，溶 液滴入烧瓶中排出气体，造成气体体积读数偏大，测定结果偏高；C.反应结束后，未将装置中的残余气体赶入 量气管中，并不影响气体体积读数，结果无影响。 16.(每空2分，共14分) (1)增大接触面积，加快热分解速率，使热分解更充分（写出一条即可） (2)Ths (PO,)4+12NaOH-413 K-4NasPO+3Th(OH) 化学试题参考答案（雅礼版）一2 (3)C2 (4)4.05 (5)助熔剂 (6)4 2MX10 a2cNA -g/cm3 【解析】(3)根据后续“调pH”得到的是“铀钍渣”可知，加盐酸“溶解1”阶段，必然是将Ce(OH)4转化为C3+, 以便调节pH时与元素U和Th实现分离，该阶段Ce(IN)作氧化剂，将CI氧化为C2。 (4)“调pH”步骤，溶液中存在Th(OH)4的沉淀溶解平衡，则必满足Kp=c(Th4+)·c4(OH)=1.6×105, 为保证钍元素完全沉淀，即c(Th4+)≤10-5mol·L-1,则c(OH)≥2×10-10.25mol·L-1,c(H+)≤5× 10-4.5mol·L-1,则pH≥4.05。 (5)根据信息，ThO2的熔点为3323K,这是一个相当高的温度，反应时为了使ThO2熔化从而顺利与Ca发生 置换反应，加入CaO作为助熔剂，起到降低ThO2熔点的作用。 17.(除标注外，每空2分，共14分) SOH 1) +H2SO- +H2O (2)(酮)羰基、醚键（写对1个给1分，共2分） NHOH (3) OH (4)还原反应(1分) (5)sp2杂化轨道、sp杂化轨道（顺序不可调换，写对1个给1分，共2分） (6)14 OH OH HNCH-CHANE H.O KOH (3分，合理即可) SO:H 【解析】(1)A发生取代反应生成B,反应的化学方程式为 +H2S04 +H2O。 (2)D的结构简式是 ,其含氧官能团的名称为（酮）羰基、醚键。 (3)D→E分两步进行反应，碳氧双键转变为碳氨双键，第一步反应为加成反应，第二步反应为消去反应，故第 NHOH 一步反应产物的结构简式为 OH (4)E→F的过程中，得氢失氧，是还原反应的特点。 (6)X的分子式为C,HN,当含 结构时，取代基为一CH2CH3的有3种，表示如下： ,取代基 化学试题参考答案（雅礼版）一3 CHa 为CH3和CH的有6种，表示如下： ,共9种；当含 结构时，取代基 CH 为一CH2NH2、一NHCH3的各有1种，共2种，取代基为一CH3和一NH2的有3种（邻、间、对）；故X的含具 有芳香性六元环的同分异构体共14种。 18.(每空2分，共14分) (1)<0~1 (2)①>②1200 (3)分子筛膜从反应体系中不断分离出H2O,使反应I正向进行程度增大 (4)1.55CeO1.8+C02+2H2=CH3OH+5CeO2 【解析】(1)由平衡常数K与温度T的关系可知，反应I、Ⅲ平衡常数的自然对数随温度升高而减小，说明反应 I、Ⅲ均为放热反应，而反应Ⅱ平衡常数的自然对数随温度升高而增大，说明反应Ⅱ为吸热反应，则△H1<0、 △H2>0、△H3<0,因此反应Ⅲ的活化能Ea(正)<Ea(逆)；由盖斯定律可知反应I一Ⅲ=Ⅱ，则△H1一△H3= △H2>0,因此△H山>△H,由于放热反应的△H越小，其绝对值越大，则公的范围是0一1。 (2)①反应I是气体体积减小的反应，同一温度下，增大压强，平衡正向移动，CO2转化率升高，则A>pB。 ②容积为2L的恒容密闭容器中，在曲线A的条件下，起始充入CO2(g)和H2(g)的物质的量分别为1mol、 3mol,且c,点时C02转化率为90%，则C02转化的浓度为0.45mol/L,列三段式如下： COz(g)+3H2 (g)CHOH(g)+H2O(g) 始/(mol·L-1) 0.5 1.5 0 0 转/(mol·L1)0.45 1.35 0.45 0.45 平/(mol·L-1)0.05 0.15 0.45 0.45 K=cCH,0H）·c,O》=0.45X0.45=120,c,点和d点温度相同，化学平衡常教也相同，则d点对应的 c(C02)·c3(H2)0.05×0.153 平衡常数为1200。 (4)x=0.2时，化学式为CeO1.8,Ce正价有+3和十4，设1个CeO8中，十3价Ce为a个，+4价Ce为b个， 则a+b=1,结合正负化合价代数和为零可知3a十4b=1.8×2=3.6,联立解得a=0.4,b=0.6,则”Ce(N]- nLCe(I =1.5;n(C02):n(H)=1:2时，结合图可知，步骤i反应的化学方程式为5C0.8十C02十2H2一 a CH,OH++5CeOz. 化学试题参考答案（雅礼版）一4