精品解析：辽宁省铁岭市西丰县2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试卷

2025-2026学年度第一学期期末考试试卷 九年化学 考试时间共150分钟 化学试卷满分50分 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 K-39 Mn-55 O-16 第一部分 选择题（共10分） 本部分共包括10道小题，每小题1分。下列每小题只有一个最符合题目要求的选项。 1. 以下家庭食品的制作中，有化学变化发生的是 A. 冰箱制冰 B. 粮食酿酒 C. 蔗糖融化 D. 黄豆磨浆 【答案】B 【解析】 【详解】A、冰箱制冰，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化。 B、粮食酿酒，粮食中的淀粉等物质经过发酵生成了酒精等新物质，属于化学变化。 C、蔗糖融化，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化。 D、黄豆磨浆，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化。 故选B。 2. 善存片富含维生素、钾和镁等，这里的“钾”和“镁”指的是 A. 原子 B. 离子 C. 分子 D. 元素 【答案】D 【解析】 【分析】食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钾、镁”等不是强调以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述。 【详解】善存片富含维生素及钾和镁等，钾和镁不是强调以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钾”、”镁”是强调存在的元素，与具体形态无关。 故D。 【点睛】本题主要考查元素与微观粒子及物质的区别，难度不大，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键。 3. 下列化学用语所表达的意义正确的是 A. Al3+——铝离子 B. 2K——2个钾元素 C. F2——2个氟原子 D. 2SO3——3个二氧化硫分子 【答案】A 【解析】 【详解】A、离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。Al3+可表示铝离子，正确；B、原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字， 2K可表示2个钾原子，元素只讲种类不论个数，错误；C、F2可表示1个氟分子，1个氟分子中含有2个氟原子，错误；D、分子的表示方法是正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字， 2SO3可表示2个三氧化硫分子，不是表示3个二氧化硫分子，错误。故选A。 4. 下列量取5mL水并进行加热的实验操作，正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，量筒要倾斜，瓶塞要倒放，标签要向着手心，瓶口要紧挨量筒口，正确； B、量取液体读数时，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，不能俯视或仰视读数，错误； C、点燃酒精灯时，要用火柴点燃，不能用燃着酒精灯引燃另一盏酒精灯，以防发生火灾，错误； D、量筒不能用于加热，错误。 故选A。 5. 2022年6月5日神舟十四号载人飞船发射成功，可作为催化剂将航天员呼出的CO2转化为O2，已知中Fe为+3价，则Ni的化合价为 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 【答案】B 【解析】 【详解】化合物中元素正负化合价之和为0，在NiFe2​O4​中，Fe为+3价，O为−2价，设Ni的化合价为x，则，解得x=+2。 故选B。 6. 中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟等元素的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献。铟元素在元素周期表中的某些信息及原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. 铟元素的相对原子质量是 114.8 B. 铟元素属于非金属元素 C. 原子结构示意图中x=18 D. 铟元素在元素周期表中的原子序数是49 【答案】B 【解析】 【详解】A、由元素周期表中的一格可知，元素名称下面的数字表示相对原子质量，铟元素的相对原子质量是114.8，故选项说法正确； B、铟带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误； C、在原子中，质子数=核外电子数，原子结构示意图中x=49-2-8-18-3=18，故选项说法正确； D、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则铟原子的原子序数为49，故选项说法正确； 故选：B。 7. 将密封良好的饼干从平原带到高原，包装袋会鼓起的原因是 A. 袋内气体分子数目增多 B. 袋内单个气体分子质量变大 C. 袋内气体分子间的间隔变大 D. 袋内气体分子的种类变多 【答案】C 【解析】 【分析】将密封良好的饼干从平原带到高原时，高原地区的气压较低，包装袋内的气体分子间隔会变大，故包装袋鼓起，而袋中分子的体积，质量和个数都不发生变化. 【详解】A、袋内气体分子数目不变，说法错误； B、袋内分子之间间隔变大，单个气体分子质量不变，说法错误； C、袋内气体分子间的间隔变大，说法正确； D、袋内气体分子的种类不变，说法错误； 故选：C。 8. 下列灭火方法中与其他三种原理不同的是 A. 电器着火用干粉灭火器扑灭 B. 酒精灯用灯盖盖灭 C. 炒菜时油锅中的油着火用锅盖盖灭 D. 纸箱杂物着火用水浇灭 【答案】D 【解析】 【详解】A、电器着火用干粉灭火器扑灭，利用的是隔绝氧气的方法，故A不符合题意； B、 酒精灯用灯盖盖灭，利用的是隔绝氧气的方法，故B不符合题意； C、炒菜时油锅中的油着火用锅盖盖灭，利用的是隔绝氧气的方法，故C不符合题意； D、纸箱杂物着火用水浇灭，利用的是降低温度至可燃物的着火点以下，与其他三种不同，故D符合题意； 故选D。 9. 肺宁口服液的核心活性成分之一为金丝桃苷（化学式为C21H20O12），下列有关说法正确的是 A. 金丝桃苷由21个碳原子、20个氢原子和12个氧原子构成 B. 金丝桃苷中碳、氢、氧三种元素的质量比为 C. 金丝桃苷的相对分子质量为464 D. 金丝桃苷中氧元素的质量分数最大 【答案】C 【解析】 【详解】A、金丝桃苷是由分子构成，1个金丝桃苷分子由21个碳原子、20个氢原子和12个氧原子构成，故选项说法不正确。 B、金丝桃苷中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×21):(1×20):(16×12)=252:20:192=63:5:48；故选项说法不正确。 C、金丝桃苷的相对分子质量为12×21+1×20+16×12=252+20+192=464，故选项说法正确。 D、金丝桃苷中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×21):(1×20):(16×12)=252:20:192=63:5:48，因此金丝桃苷中碳元素的质量分数最大，故选项说法不正确。 故选C。 10. 可持续发展战略的重要内容之一是保护资源，矿产资源的储量是有限的，而且是不能再生的，下列不符合金属资源保护的有效途径是 A. 合理开采矿物资源，回收利用废旧金属 B. 寻找、研制金属的代用品 C. 有矿物就开采，并加快开采进度 D. 对金属制品采用有效的防护措施，防止金属腐蚀 【答案】C 【解析】 【详解】A、有计划的合理开采矿物避免资源的浪费，回收利用废旧金属既减少了金属对环境的污染，又可以节约金属资源，故A正确； B、寻找、研制金属的代用品，减少金属资源的使用，有利于保护金属资源，故B正确； C、要有计划合理的开采矿物，否则既浪费了资源，又损害了国家利益，故C错误； D、现在世界上每年因腐蚀而浪费的金属占到了年产量的20%—40%，防止金属腐蚀可以保护金属资源，故D正确。 故选：C。 第二部分 非选择题（共40分） 本部分包括4道小题，共40分。 11. 实验是学习化学的重要途径。 【实验室制取氧气并验证性质】 （1）实验原理：高锰酸钾制氧气的化学方程式为________。 （2）装置选择：可选择的发生装置是________。 （3）主要操作有：①装试剂②检查装置的气密性③固定装置④点燃酒精灯⑤收集气体⑥熄灭酒精灯⑦从水槽中移出导管，合理的操作顺序是_________（填序号）。 A. ①②③④⑤⑦⑥ B. ②①③④⑤⑦⑥ C. ②①③④⑤⑥⑦ （4）实验过程： ①预估连续收集两集气瓶（容积125 mL）氧气约0.32 g，需高锰酸钾的质量至少为________g。 ②做木炭在氧气中燃烧的实验，加热到发红的木炭由瓶口向下________（填“快速”或“缓慢”）插入。 ③做铁丝燃烧实验更适合用________法收集氧气以获得相同条件下浓度更高的氧气。 【与水和溶液有关的实验】 （5） 实验示意图 实验现象 解释与结论 ① 正负两端电极上均有气泡产生，且________极产生气泡的速率更快 水是由________元素组成的 ② 管内的白磷燃烧，红磷不燃烧 可燃物燃烧需要的条件之一是_______。 ③ 铁片表面有______色固体析出 铁的金属活动性比铜_______（填“强”或“弱”） 【答案】（1） （2）A （3）B （4） ①. 3.16 ②. 缓慢 ③. 排水 （5） ①. 负 ②. 氢、氧##H、O ③. 温度达到可燃物的着火点 ④. 红##紫红 ⑤. 强 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 该反应为加热固体的反应，发生装置选A。 【小问3详解】 高锰酸钾制取氧气的步骤为：组装仪器后检查装置气密性、装入试剂、固定仪器后开始加热、收集气体、实验结束后先将导管移出水面再熄灭酒精灯，则顺序为②①③④⑤⑦⑥，故选B。 【小问4详解】 ①设需高锰酸钾的质量至少为x，则 解得x=3.16g 则需高锰酸钾的质量至少为3.16g。 ②木炭燃烧实验中，为了使木炭和氧气充分接触，则应将木炭缓慢伸入集气瓶中。 ③排水法收集的氧气更纯净，且铁丝燃烧实验中，为了防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，则应用排水法收集。 【小问5详解】 电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，且生成的氧气和氢气的体积比约为1:2，则负极产生气泡的速率更快； 氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据反应前后元素种类不变，则可知水是由氢、氧元素组成； 管内的白磷燃烧，红磷不燃烧，是因为红磷温度没有达到着火点，则对比可知燃烧需要温度达到着火点以上； 铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，则铁片表面有红色固体析出； 铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，则说明铁的金属活动性比铜强。 12. 结合下面科普材料回答相关问题。 中国以低碳行动坚持绿色发展，在几次大型运动会上不断创新使用新型火炬燃料。 2008年北京夏季奥运会上，火炬“祥云”采用的燃料是丙烷(C3H8)； 2022年北京冬季奥运会上，火炬“飞扬”采用的燃料是氢气： 2023 年杭州亚运会上，主火炬塔用“绿色甲醇”(甲醇化学式为CH3OH)作为燃料。 【氢能源的认识】 （1）上述三种燃料中都含有相同元素是___________，三种燃料中，燃烧产物不能对环境直接造成影响的是___________。 氢能源在我国的发展规划如图一所示。 （2）制取“灰氢”和“蓝氢”使用的原料都属于___________能源；我国即将进入的氢能源时代是___________时代，其化学技术是将天然气转化为氢气。 【“绿色甲醇”的认识】 “绿色甲醇”之所以称为“绿色”，是因为一定质量的甲醇燃烧时生成的二氧化碳与合成等质量的甲醇时消耗的二氧化碳的质量相等，所以甲醇是“零增碳”燃料，是全球公认的新型能源。 （3）在甲醇与氧气的反应中，反应物甲醇与生成物二氧化碳的分子个数比为___________。 目前，我国生产“绿色甲醇”的技术全球领先，图二是二氧化碳与通过光伏发电制得的氢气在高温及催化剂作用下生产甲醇的工艺流程。 （4）“步骤Ⅰ”中的能量转化关系是：太阳能 → ___________能→化学能； （5）“步骤Ⅱ”的化学反应方程式为___________。 （6）“绿氢”时代，发生根本性改变的是___________。 （7）甲醇通常为液态，与氢气相比，甲醇作为燃料的优点是___________(答一点)。 【答案】（1） ①. 氢元素或H ②. 氢气##H2 （2） ①. 化石##不可再生 ②. 蓝氢 （3）1：1 （4）电 （5）3H2+CO2CH3OH+H2O （6）能源结构 （7）便于储存 (或便于运输或更安全或成本低) 【解析】 【小问1详解】 由题中信息可知，上述三种燃料中都含有的相同元素是氢元素，氢气燃烧产物是水，对环境无污染；而碳丙烷和甲醇燃烧可能会产生二氧化碳等对环境有一定影响的物质，所以燃烧产物不能对环境直接造成影响的是氢气。 【小问2详解】 制取“灰氢”和“蓝氢”使用的燃料煤炭和天然气都是化石能源，属于不可再生能源。由上图可知，我国即将进入“蓝氢”时代，其核心技术是将天然气转化为氢气，这标志着我国即将进入蓝氢时代。 【小问3详解】 甲醇和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为2CH3OH+3O22CO2+4H2O，从化学方程式可以看出，反应物甲醇与生成物二氧化碳的分子个数比为2：2=1：1。 【小问4详解】 在“步骤Ⅰ”中，太阳能先转化为电能，然后电能用于使二氧化碳与氢气反应生成甲醇，所以能量转化关系是：太阳能→电能→化学能。 故填：电。 【小问5详解】 根据题目所给信息，“步骤Ⅱ”是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O。 【小问6详解】 在“绿氢”时代，发生根本性改变的是能源结构，从传统化石能源为主逐渐向以氢能源等清洁能源为主转变。 【小问7详解】 甲醇通常为液态，与氢气相比，甲醇作为燃料的优点是便于储存和运输（答案不唯一，合理即可）。 13. 金属资源的开发与利用对人类社会发展起着非常重要的作用。 Ⅰ.化学与航空航天 航母建造、航空客机需要使用金属材料。 （1）航母电缆用纯铜制作，主要利用铜的延展性和________性。 （2）国产大型客机C919机壳采用铝锂合金材料的原因是________。（写出一点即可） （3）空间站等“国之重器”使用了金属镁。金属镁在化学反应中，镁原子易失去2个电子，形成镁离子的化学符号为_______。 Ⅱ.化学与化工 建造“辽宁”舰需要大量的金属钛，钛常温下不和非金属、强酸反应，被誉为“未来金属”。由钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，化学式为）、焦炭、氯气为原料，提取金属钛的主要过程如下。 （4）反应前需要将钛铁矿和焦炭磨碎的原因是_______；钛酸亚铁（）中钛元素的化合价为_______。 （5）反应②中与C、在高温下反应，生成和一种有毒气体，该气体是一种氧化物，其化学式为________。 （6）高温条件下，镁能与发生反应生成金属钛和氯化镁。该反应属于基本反应类型中的________反应。 （7）氩气是一种性质极不活泼的气体。反应③需在氩气环境中进行，氩气的作用是________。 （8）从反应③获得的固体钛中常含有少量镁，可向固体中加入足量的_________（填试剂名称），充分反应后过滤，洗涤，干燥，得到纯净的金属钛。 【答案】（1）导电 （2）硬度大（或密度小或强度高或耐腐蚀等合理即可） （3） （4） ①. 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 ②. （或价） （5） （6）置换 （7）作保护气，防止金属镁、金属钛被氧化 （8）稀盐酸（或稀硫酸） 【解析】 【小问1详解】 电缆需要导电，因此铜除延展性外，还利用了导电性。 故填：导电。 【小问2详解】 铝合金用于机壳的原因硬度大（或密度小、强度高、耐腐蚀等），合理即可。 故填：硬度大（或密度小、强度高、耐腐蚀等）。 【小问3详解】 镁原子失去2个电子，形成带2个单位正电荷镁离子，化学符号为。 故填：。 【小问4详解】 磨碎反应物是为了增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； 钛酸亚铁（）中，根据化合物中正负化合价代数和为0，铁元素的化合价为价，氧元素的化合价为价，设元素的化合价为x，则，解得。 故填：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；（或价）。 【小问5详解】 根据质量守恒定律，反应②的反应物含，生成后，剩余元素组成的有毒氧化物是（一氧化碳）。 故填：。 【小问6详解】 镁（单质）与（化合物）反应生成钛（单质）和氯化镁（化合物），符合 “单质+化合物→新单质+新化合物” 的特征，属于置换反应。 故填：置换。 【小问7详解】 氩气是惰性气体，在反应③中作保护气，防止金属镁、金属钛被氧化。 故填：作保护气，防止金属镁、金属钛被氧化。 【小问8详解】 钛常温下不与强酸反应，镁能与酸反应，因此加入足量稀盐酸（或稀硫酸），可除去镁杂质，得到纯净钛。 故填：稀盐酸（或稀硫酸）。 14. 物质的性质与应用是化学学科重要的学习主题。小组同学围绕金属铁开展了相关研学。 主题一：识铁 （1）小组同学通过如图所示实验认识铁的性质： ①在实验甲中，观察到蜡片熔化，说明铁具有的物理性质是________。 ②实验乙和丙均为铁丝在氧气中燃烧的实验。图乙中的实验现象为________；图丙是图乙的改进实验，瓶中放了充足的过氧化氢溶液和二氧化锰，请分析说明改进后的优点________（写一条即可）。 （2）如图是小组同学绘制的金属化学性质思维导图的一部分，请帮助他们补全内容。 ①________；②________；③________。 主题二：炼铁 （3）小组同学利用如图所示装置模拟工业炼铁，并检验生成的气体产物。 ①B装置中反应现象是________。 ②写出尾气处理的方法________。 主题三：用铁 （4）林则徐修筑洪泽湖大堤时，将砂浆、铁箍和条石黏合在一起，使大堤固若金汤。 ①铁箍是含少量碳的铁，它属于________（填字母序号）。 A.纯金属 B.合金 C.铁矿石 ②砂浆中含有氢氧化钙，砂浆与空气接触，发生反应的化学方程式是________。 主题四：护铁 （5）电池表面采用镀镍钢壳不易生锈，其防锈原理是_________。 【答案】（1） ①. 导热性（或良好的导热性） ②. 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热 ③. 可以持续提供铁丝燃烧所需要的氧气 （2） ①. 有气泡产生 ②. 强 ③. 湿法炼铜（合理即可） （3） ①. 红棕色固体逐渐变为黑色 ②. 绑一个小气球（合理即可） （4） ①. B ②. （5）隔绝氧气和水 【解析】 【小问1详解】 ①在实验甲中，观察到蜡片熔化，说明铁具有的物理性质是：良好的导热性； ②图乙中的实验现象为：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，放出大量的热； 图丙是图乙的改进实验，瓶中放了充足的过氧化氢溶液和二氧化锰，过氧化氢能在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，故改进后的优点是：可以持续提供铁丝燃烧所需要的氧气； 【小问2详解】 ①镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故加入镁、铁的两支试管有气泡产生； ②加入镁、铁的两支试管有气泡产生，说明镁、铁均能与稀硫酸反应，说明在金属活动性顺序里，镁、铁排在氢前，加入铜的试管中无明显现象，说明铜与稀硫酸不反应，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，说明Mg、Fe的金属活动性比Cu强； ③金属能与金属的化合物溶液反应生成另一种金属的化合物和另一种金属，该性质在生产生活中的应用有：湿法炼铜（铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜）； 【小问3详解】 ①B装置中反应为一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，现象是：红棕色固体逐渐变为黑色； ②一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳散逸到空气中，会污染空气，需要尾气处理，一氧化碳具有可燃性，可在末端加一个燃着的酒精灯，将一氧化碳点燃，或是绑一个小气球，收集尾气； 【小问4详解】 ①铁焗是含少量碳的铁，它属于合金。 故选B； ②砂浆中含有氢氧化钙，砂浆与空气接触，发生反应为空气中的二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，电池表面采用镀镍钢壳不易生锈，其防锈原理是：隔绝氧气和水。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期期末考试试卷 九年化学 考试时间共150分钟 化学试卷满分50分 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 K-39 Mn-55 O-16 第一部分 选择题（共10分） 本部分共包括10道小题，每小题1分。下列每小题只有一个最符合题目要求的选项。 1. 以下家庭食品的制作中，有化学变化发生的是 A. 冰箱制冰 B. 粮食酿酒 C. 蔗糖融化 D. 黄豆磨浆 2. 善存片富含维生素、钾和镁等，这里“钾”和“镁”指的是 A. 原子 B. 离子 C. 分子 D. 元素 3. 下列化学用语所表达的意义正确的是 A. Al3+——铝离子 B. 2K——2个钾元素 C. F2——2个氟原子 D. 2SO3——3个二氧化硫分子 4. 下列量取5mL水并进行加热的实验操作，正确的是 A. B. C. D. 5. 2022年6月5日神舟十四号载人飞船发射成功，可作为催化剂将航天员呼出的CO2转化为O2，已知中Fe为+3价，则Ni的化合价为 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 6. 中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟等元素的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献。铟元素在元素周期表中的某些信息及原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. 铟元素的相对原子质量是 114.8 B. 铟元素属于非金属元素 C. 原子结构示意图中x=18 D. 铟元素在元素周期表中的原子序数是49 7. 将密封良好的饼干从平原带到高原，包装袋会鼓起的原因是 A. 袋内气体分子数目增多 B. 袋内单个气体分子质量变大 C. 袋内气体分子间间隔变大 D. 袋内气体分子的种类变多 8. 下列灭火方法中与其他三种原理不同的是 A 电器着火用干粉灭火器扑灭 B. 酒精灯用灯盖盖灭 C. 炒菜时油锅中的油着火用锅盖盖灭 D. 纸箱杂物着火用水浇灭 9. 肺宁口服液的核心活性成分之一为金丝桃苷（化学式为C21H20O12），下列有关说法正确的是 A. 金丝桃苷由21个碳原子、20个氢原子和12个氧原子构成 B. 金丝桃苷中碳、氢、氧三种元素的质量比为 C. 金丝桃苷的相对分子质量为464 D. 金丝桃苷中氧元素的质量分数最大 10. 可持续发展战略的重要内容之一是保护资源，矿产资源的储量是有限的，而且是不能再生的，下列不符合金属资源保护的有效途径是 A. 合理开采矿物资源，回收利用废旧金属 B. 寻找、研制金属的代用品 C. 有矿物就开采，并加快开采进度 D. 对金属制品采用有效的防护措施，防止金属腐蚀 第二部分 非选择题（共40分） 本部分包括4道小题，共40分。 11. 实验是学习化学的重要途径。 【实验室制取氧气并验证性质】 （1）实验原理：高锰酸钾制氧气的化学方程式为________。 （2）装置选择：可选择的发生装置是________。 （3）主要操作有：①装试剂②检查装置的气密性③固定装置④点燃酒精灯⑤收集气体⑥熄灭酒精灯⑦从水槽中移出导管，合理的操作顺序是_________（填序号）。 A ①②③④⑤⑦⑥ B. ②①③④⑤⑦⑥ C. ②①③④⑤⑥⑦ （4）实验过程： ①预估连续收集两集气瓶（容积125 mL）氧气约0.32 g，需高锰酸钾的质量至少为________g。 ②做木炭在氧气中燃烧的实验，加热到发红的木炭由瓶口向下________（填“快速”或“缓慢”）插入。 ③做铁丝燃烧实验更适合用________法收集氧气以获得相同条件下浓度更高的氧气。 【与水和溶液有关的实验】 （5） 实验示意图 实验现象 解释与结论 ① 正负两端电极上均有气泡产生，且________极产生气泡的速率更快 水是由________元素组成 ② 管内的白磷燃烧，红磷不燃烧 可燃物燃烧需要的条件之一是_______。 ③ 铁片表面有______色固体析出 铁的金属活动性比铜_______（填“强”或“弱”） 12. 结合下面科普材料回答相关问题。 中国以低碳行动坚持绿色发展，在几次大型运动会上不断创新使用新型火炬燃料。 2008年北京夏季奥运会上，火炬“祥云”采用的燃料是丙烷(C3H8)； 2022年北京冬季奥运会上，火炬“飞扬”采用的燃料是氢气： 2023 年杭州亚运会上，主火炬塔用“绿色甲醇”(甲醇的化学式为CH3OH)作为燃料。 【氢能源的认识】 （1）上述三种燃料中都含有的相同元素是___________，三种燃料中，燃烧产物不能对环境直接造成影响的是___________。 氢能源在我国的发展规划如图一所示。 （2）制取“灰氢”和“蓝氢”使用的原料都属于___________能源；我国即将进入的氢能源时代是___________时代，其化学技术是将天然气转化为氢气。 【“绿色甲醇”的认识】 “绿色甲醇”之所以称为“绿色”，是因为一定质量的甲醇燃烧时生成的二氧化碳与合成等质量的甲醇时消耗的二氧化碳的质量相等，所以甲醇是“零增碳”燃料，是全球公认的新型能源。 （3）在甲醇与氧气的反应中，反应物甲醇与生成物二氧化碳的分子个数比为___________。 目前，我国生产“绿色甲醇”的技术全球领先，图二是二氧化碳与通过光伏发电制得的氢气在高温及催化剂作用下生产甲醇的工艺流程。 （4）“步骤Ⅰ”中的能量转化关系是：太阳能 → ___________能→化学能； （5）“步骤Ⅱ”的化学反应方程式为___________。 （6）“绿氢”时代，发生根本性改变的是___________。 （7）甲醇通常为液态，与氢气相比，甲醇作为燃料的优点是___________(答一点)。 13. 金属资源的开发与利用对人类社会发展起着非常重要的作用。 Ⅰ.化学与航空航天 航母建造、航空客机需要使用金属材料。 （1）航母电缆用纯铜制作，主要利用铜的延展性和________性。 （2）国产大型客机C919机壳采用铝锂合金材料的原因是________。（写出一点即可） （3）空间站等“国之重器”使用了金属镁。金属镁在化学反应中，镁原子易失去2个电子，形成镁离子的化学符号为_______。 Ⅱ.化学与化工 建造“辽宁”舰需要大量的金属钛，钛常温下不和非金属、强酸反应，被誉为“未来金属”。由钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，化学式为）、焦炭、氯气为原料，提取金属钛的主要过程如下。 （4）反应前需要将钛铁矿和焦炭磨碎的原因是_______；钛酸亚铁（）中钛元素的化合价为_______。 （5）反应②中与C、在高温下反应，生成和一种有毒气体，该气体是一种氧化物，其化学式为________。 （6）高温条件下，镁能与发生反应生成金属钛和氯化镁。该反应属于基本反应类型中的________反应。 （7）氩气是一种性质极不活泼的气体。反应③需在氩气环境中进行，氩气的作用是________。 （8）从反应③获得的固体钛中常含有少量镁，可向固体中加入足量的_________（填试剂名称），充分反应后过滤，洗涤，干燥，得到纯净的金属钛。 14. 物质的性质与应用是化学学科重要的学习主题。小组同学围绕金属铁开展了相关研学。 主题一：识铁 （1）小组同学通过如图所示实验认识铁的性质： ①在实验甲中，观察到蜡片熔化，说明铁具有的物理性质是________。 ②实验乙和丙均为铁丝在氧气中燃烧的实验。图乙中的实验现象为________；图丙是图乙的改进实验，瓶中放了充足的过氧化氢溶液和二氧化锰，请分析说明改进后的优点________（写一条即可）。 （2）如图是小组同学绘制的金属化学性质思维导图的一部分，请帮助他们补全内容。 ①________；②________；③________。 主题二：炼铁 （3）小组同学利用如图所示装置模拟工业炼铁，并检验生成的气体产物。 ①B装置中反应现象是________。 ②写出尾气处理的方法________。 主题三：用铁 （4）林则徐修筑洪泽湖大堤时，将砂浆、铁箍和条石黏合在一起，使大堤固若金汤。 ①铁箍是含少量碳的铁，它属于________（填字母序号）。 A.纯金属 B.合金 C.铁矿石 ②砂浆中含有氢氧化钙，砂浆与空气接触，发生反应的化学方程式是________。 主题四：护铁 （5）电池表面采用镀镍钢壳不易生锈，其防锈原理是_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $