精品解析：辽宁省铁岭市西丰县2024-2025学年九年级上学期期末化学试题

2024-2025学年度第一学期期末考试试卷 九年化学 ※ 理化考试时间共150分钟 化学试卷满分50分 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 第一部分 选择题（共10分） 本部分共包括10小题，每小题1分，共10分，每小题只有一个选项符合题意。 1. 水是一种宝贵的资源。下列净水过程涉及化学变化的是 A. 静置沉淀 B. 砂石过滤 C. 活性炭吸附 D. 投药消毒 【答案】D 【解析】 【详解】A、静置沉淀过程中没有新物质生成，属于物理性质，故选项错误； B、砂石过滤过程中没有新物质生成，属于物理性质，故选项错误； C、活性炭吸附过程中没有新物质生成，属于物理性质，故选项错误； D、投药消毒，原理是使细菌病毒的蛋白质变性，该过程有新物质生成，属于化学变化，故选项正确； 故选：D。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 氯元素：Cl2 B. 两个钠原子：Na2 C. 构成NaCl的离子：Na+、Cl- D. H2O中氢元素的化合价： 【答案】C 【解析】 【详解】A、氯元素的符号为Cl，该选项不正确； B、元素符号前的数字表示原子个数，则两个钠原子的符号为2Na，该选项不正确； C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成，符号为Na+和Cl-，该选项正确； D、水中氢元素化合价为+1价，元素符号正上方的数字表示元素化合价，且符号在前，数字在后，则表示水中氢元素的化合价为：，该选项不正确。 故选C。 3. 化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作正确的是 A. 加药品 B. 过滤 C. 滴加液体 D. 振荡试管 【答案】C 【解析】 【详解】A、加入块状固体试剂时，试管要横放，用镊子夹起块状试剂放置在试管口，再慢慢竖起试管，防止打破试管底部，做固体和液体反应实验时，加入试剂的顺序通常是“先固体后液体”，故选项实验操作错误； B、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故选项实验操作错误； C、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到烧杯内或接触烧杯内壁，应垂直悬空在烧杯口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故选项实验操作正确； D、振荡试管时，振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右振荡，而不是用手指堵住试管口上下振荡，故选项实验操作错误； 故选：C。 4. 我国科学家研制出目前世界上最薄的光学晶体——转角氮化硼晶体。硼元素在元素周期表中的信息如图。下列有关硼元素的说法错误的是 A. 原子序数为5 B. 属于非金属元素 C. 元素符号为B D. 相对原子质量为10.81g 【答案】D 【解析】 【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，则硼元素的原子序数为5，故A说法正确； B、硼带有石字旁，属于非金属元素，故B说法正确； C、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，则硼元素符号表示为B，故C说法正确； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故硼的相对原子质量为10.81，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略，故D说法错误； 故选：D。 5. 强化安全意识，提升安全素养。下列做法不正确的是 A. 熄灭酒精灯——用嘴吹灭 B. 加油站、面粉厂——杜绝一切火种 C. 油锅着火——用锅盖盖灭 D. 火灾中逃生——用湿毛巾捂住口鼻 【答案】A 【解析】 【详解】A、熄灭酒精灯应该用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，故选项说法错误； B、加油站周围空气中油气含量较高，油气为可燃气体，面粉厂空气中有面粉的扬尘，面粉的扬尘为可燃物，则加油站、面粉厂杜绝一切火种避免爆炸或引燃可燃物，故选项说法正确； C、油锅着火用锅盖盖灭，原理为隔绝氧气，故选项说法正确； D、火灾中逃生用湿毛巾捂住口鼻，防止烟尘进入口鼻，故选项说法正确； 故选A。 6. 下列金属组合均能和稀盐酸或稀硫酸反应产生氢气的是 A. Fe、Zn B. Zn、Ag C. Al、Ag D. Cu、Ag 【答案】A 【解析】 【详解】A、在金属活动性顺序中，Fe、Zn的位置均位于氢之前，均能与稀盐酸或稀硫酸反应产生氢气，故选项正确。 B、在金属活动性顺序中，Zn的位置位于氢之前，能与稀盐酸或稀硫酸反应产生氢气；Ag的位置位于氢之后，不能与稀盐酸或稀硫酸反应，故选项错误。 C、在金属活动性顺序中，Al的位置位于氢之前，能与稀盐酸或稀硫酸反应产生氢气；Ag的位置位于氢之后，不能与稀盐酸或稀硫酸反应，故选项错误。 D、在金属活动性顺序中，Cu、Ag的位置位于氢之后，均不能与稀盐酸或稀硫酸反应，故选项错误。 故选：A。 7. 下列有关碳及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A. 石墨很软有滑腻感，可制造石墨电极 B. CO2能与Ca(OH)2 反应，可用于人工降雨 C. 活性炭具有疏松多孔结构，可作冰箱除臭剂 D. CO具有可燃性，可用于炼铁 【答案】C 【解析】 【详解】A、石墨可制造石墨电极，是因为石墨具有良好的导电性，而不是因为石墨很软有滑腻感，故A选项性质与用途对应关系错误； B、CO2用于人工降雨，是因为固态CO2（干冰）升华时吸收大量的热，使周围环境温度降低，水蒸气凝结成小水滴形成降雨，而不是因为CO2能与Ca（OH）2反应，故B选项性质与用途对应关系错误； C、活性炭具有疏松多孔结构，这种结构使其具有很强的吸附性，能够吸附冰箱中的异味，所以可作冰箱除臭剂，故C选项性质与用途对应关系正确； D、CO用于炼铁，是因为CO具有还原性，能将铁从其氧化物中还原出来，而不是因为CO具有可燃性，故D选项性质与用途对应关系错误； 故选：C。 8. 学习中，常用比较、归纳等科学方法进行推理分析，下列推理所得结论正确的是 A. 金刚石、石墨、C60都由碳元素组成，那么它们的物理性质一定相同 B. 置换反应都有化合价改变，那么有化合价改变的反应一定是置换反应 C. 化学反应伴随着能量变化，那么有能量变化的过程一定是化学反应 D. 点燃氢气前要检验纯度，那么实验室点燃可燃性气体之前一定要验纯 【答案】D 【解析】 【详解】A、金刚石、石墨、C60都由碳元素组成，那么它们的化学性质相似，由于碳原子排列方式不同，它们的物理性质相差很大，故A错误； B、置换反应都有化合价改变，但有化合价改变的反应不一定是置换反应，故铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应前后铁、氧元素均改变，但不属于置换反应，故B错误； C、化学变化常常伴随着能量变化，但是有能量变化的不一定是化学变化，如电灯通电时发光、放热，只是能量的转变，无新物质生成，属于物理变化，故C错误； D、氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故点燃氢气前需要检验纯度，点燃可燃性气体前一定要检验纯度，故D正确。 故选D。 9. 在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料（车用乙醇汽油），可适当节省石油资源。下图是乙烯与水反应制备乙醇的微观示意图，下列有关说法正确的是 A. 反应前物质属于纯净物 B. 乙烯中碳、氢元素的质量比为1:2 C. 反应前后原子的数目没有增减 D. 该反应的化学方程式为： 【答案】C 【解析】 【分析】由乙烯与水反应制备乙醇的微观示意图可知，该反应前后水分子过量，化学方程式为：。 【详解】A.该反应反应前的物质是乙烯和水的混合物，故选项说法错误，不符合题意； B.由乙烯与水反应制备乙醇的微观示意图可知，乙烯的化学式为：C2H4，乙烯中碳、氢元素的质量比为：，故选项说法错误，不符合题意； C.该反应有锌物质生成，属于化学变化，化学变化都遵守质量守恒定律，质量守恒定律的微观实质是：化学反应前后，原子种类和数目不变，因此，该反应前后原子的数目没有增减，故选项说法正确，符合题意； D.由分析可知，该反应的化学方程式为：，故选项说法错误，不符合题意，故选C。 10. 据《神农本草经》记载，柳之根、皮、枝、叶均可入药，其有效成分是水杨酸(C7H6O3)。下列关于水杨酸说法不正确的是 A. 属于化合物 B. 由碳、氢、氧三种元素组成 C. 一个分子中含有16个原子 D. 分子中氢、氧原子的质量比是2：1 【答案】D 【解析】 【详解】A、化合物是由多种元素组成的纯净物，水杨酸由C、H、O三种元素组成的化合物，故A说法正确； B、物质是由元素组成的，水杨酸由碳、氢、氧三种元素组成，故B说法正确； C、水杨酸由水杨酸分子构成，每个水杨酸分子由7个碳原子、6个氢原子、3个氧原子共16个原子构成，故C说法正确； D、水杨酸中氢、氧元素的质量比为（1×6）：（16×3）=1：8，故D说法错误； 故选D。 第二部分 非选择题（共40分） 本部分共包括4个小题。 11. 阅读下面科普短文。 氢能是一种清洁能源，氢气的生产和储存是科学研究的重要方向。 制氢：目前制氢的方法主要有化石能源制氢、电解水制氢和乙醇裂解制氢等。由化石能源制得的H2中含有CO，利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的H2。电解法制氢的能量转化如图1所示。 储氢：氢气储存方式主要有金属氢化物储氢、 低温液化储氢、高压压缩储氢、碳基材料储氢等。金属氢化物储氢是把氢以氢化物的形式储存在金属或合金中，比液化储氢和高压储氢安全，并且有很高的储存容量。中国科学家研究出镁基固态储氢技术：利用金属镁和氢气在300℃和高压条件下发生反应生成氢化镁（MgH2），实现了固态储氢。MgH2是氢能源汽车的供能剂，它能与水反应生成氢氧化镁，同时释放出氢气。 氢能源能有效减少CO2的排放，随着制氢与储氢技术的不断发展，氢能源作为一种理想的清洁能源，其发展前景可期。 依据文章内容回答下列问题： （1）图1中的化石能源包括煤、________和天然气，它们属于_________（填“混合物”或“纯净物”）。 （2）“利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的H2”。说明H2的沸点比CO的沸点_______。 （3）“镁基固态储氢”的化学反应属于_________（填“化合”“分解”“置换”或“复分解”）反应，MgH2与水反应的化学方程式为_____________。 （4）从微观的角度解释能低温液化、高压压缩储氢的原因是____________。 （5）氢能源被称为理想能源的原因是__________（用化学方程式回答）。 （6）为构建清洁低碳的新能源体系，下列措施合理的有 （填字母符号）。 A. 大力发展燃煤发电 B. 大力推广太阳能、风能、氢能等 C. 加快研发和应用新型清洁能源技术 【答案】（1） ①. 石油 ②. 混合物 （2）低（或更低） （3） ①. 化合 ②. （4）分子间有间隔 （5） （6）BC 【解析】 【小问1详解】 化石能源包括煤、石油和天然气，它们都是由多种物质组成的，属于混合物； （2） （3）金MgH2+2H2O=Mg（OH）2+2H2↑。 【小问2详解】 利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的H2，说明在该温度下CO先液化，而H2未液化，即H2的沸点比CO的沸点低； 【小问3详解】 金属镁和氢气在100℃和一定条件下发生反应生成氢化镁MgH2，是两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应；MgH2与水反应生成氢氧化镁和氢气，化学方程式为； 【小问4详解】 从微观的角度解释能低温液化、高压压缩储氢的原因是分子之间有间隔，低温液化储氢是因为低温时氢分子间间隔变小，高压压缩储氢是因为高压时氢分子间间隔变小，从而实现储氢； 【小问5详解】 氢能源被称为理想能源是因为氢气燃烧只生成水，对环境无污染，化学方程式为； 【小问6详解】 A、大力发展煤发电会产生大量二氧化碳等污染物，不符合清洁低碳要求，故选项不合理； B、大力推广太阳能、风能、氢能等清洁能源，有利于构建清洁低碳的新能源体系，故选项合理； C、加快研发和应用新型清洁能源技术，可以减少污染和二氧化碳的排放，有利于构建清洁低碳的新能源体系，故选项合理； 故选：BC。 12. 化学实验是进行科学探究的重要途径。某化学兴趣小组利用下列装置进行实验室制取和收集气体的实验，请回答： （1）写出仪器①名称：_________。 （2）制取氧气： ①可以选择B和__________（填字母序号）来制取并收集氧气，选择该收集装置的理由是__________。 ②用高锰酸钾制取氧气的过程有多步操作，部分操作如下：a.当导管口出现连续均匀气泡时开始收集气体；b.实验结束后，先熄灭酒精灯，后将导管移出水面。其中相对合理的是________（填“a”或“b”）。 （3）用大理石（大理石中的杂质不溶于水，且不参与反应）和稀盐酸制取二氧化碳： ①反应原理可表示为_____________（用化学方程式表示）。 ②A装置中的长颈漏斗下端管口要伸入液面以下,目的是_________。 ③若用C装置收集二氧化碳气体，检验二氧化碳是否集满的方法是____________。 （4）验证性质： ①如图1，点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，待火柴快燃尽时伸入到集气瓶中（刚收集满氧气），实验后发现集气瓶底炸裂，其原因可能是___________。 ②如图2是验证CO2性质的实验装置，实验时，持续通入CO2。 步骤Ⅰ：打开K1关闭K2，观察现象。 步骤Ⅱ：关闭K1，打开K2，加热水，一段时间后，观察现象。 请回答：步骤Ⅰ说明CO2具有的化学性质是_______________。 步骤Ⅱ：一段时间后，观察到的实验现象是Ⅰ中干燥的紫色石蕊小花______（填“变红色”或“不变色”，下同）、Ⅱ中干燥的紫色石蕊小花______，说明CO2能与水反应。 （5）中国首次实现利用二氧化碳人工合成淀粉，其中最关键的一步是以二氧化碳为原料合成甲醇(CH3OH)，反应的化学方程式3H2+CO2 CH3OH+H2O。若要制取4.8 kg的甲醇，计算理论上能吸收二氧化碳的质量_____kg。 【答案】（1）铁架台 （2） ①. C或E ②. 氧气密度比空气略大或氧气不易溶于水（对应关系不能错） ③. a （3） ①. ②. 形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗口逸出 ③. 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则已收集满气体 （4） ①. 集气瓶底部没有预留少量的水或铺一层细沙 ②. 二氧化碳不燃烧也不支持燃 ③. 不变色 ④. 变红色 （5）6.6 【解析】 【小问1详解】 仪器①是铁架台； 【小问2详解】 ①氧气的密度比空气大，不易溶于水，所以可以用向上排空气法或排水法收集氧气。可以选择B（发生装置）和C（向上排空气法收集装置）或E（排水法收集装置）来制取并收集氧气；选择C装置的理由是氧气密度比空气大；选择E装置的理由是氧气不易溶于水； ②用高锰酸钾制取氧气时，a 操作合理，是因为刚开始产生的气泡是排出的空气，应该当导管口出现连续均匀气泡时开始收集气体，此时排出的是纯净的氧气；b 操作不合理，实验结束后，应先将导管移出水槽，后熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒吸，使试管炸裂。所以相对合理的是a； 【小问3详解】 ①大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应化学方程式为； ②A 装置中的长颈漏斗下端口要伸入液面以下，目的是形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗口逸出； ③若用 C 装置（向上排空气法）收集二氧化碳气体，检验二氧化碳是否集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明二氧化碳已集满。因为二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧； 【小问4详解】 ①铁丝在氧气中燃烧时，实验后发现集气瓶底炸裂，其原因可能是集气瓶底部没有预先放少量水或铺一层细沙，铁丝燃烧生成的高温熔融物溅落，使集气瓶受热不均而炸裂； ②步骤 I：打开K1，关闭K2，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，说明 CO2具有能与氢氧化钙反应的化学性质。步骤Ⅱ：关闭K1，打开K2，加热水，一段时间后，观察到I中干燥的紫色石蕊小花不变色，Ⅱ中干燥的紫色石蕊小花变红色，说明CO2 能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊小花变红； 小问5详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量不变，根据化学方程式以及碳元素质量守恒，则理论上能吸收二氧化碳的质量为。 13. 对于金属材料，我们应从多角度了解。 [金属材料] 太阳能路灯（如图），可以实现白天用太阳能充电，夜晚照明，其灯柱材料为铝合金，路灯内部采用金属铜作导线。回答下列问题： （1）制作灯柱所需的铝合金属于__________（填“金属材料”或“合成材料”）。 （2）铝合金的硬度和强度都比纯铝______（填“高”或“低”）。 （3）太阳能路灯使用铜作导线，是因为铜具有良好的_________性。 [金属的性质] （4）在常温下，铝制品耐腐蚀原因为___________。 （5）比较三种金属的活动性强弱（以铁、铜、银为例），请填写下表： 实验方法 “两金夹一盐” “两盐夹一金” 实验方案 实验现象 铁丝表面___________，溶液由蓝色变为浅绿色；银丝表面无明显现象。反应的化学方程式为：___________。 AgNO3溶液中，铜丝表面_________，溶液由无色变为蓝色；FeSO4溶液中无明显现象。反应的化学方程式为：__________。 实验结论 金属活动性：____________。 [金属资源的利用和保护] （6）为了防止家中常用的铁锅生锈，你的做法是__________。生活中废旧金属“循环利用”的意义是_________（写一种）。 【答案】（1）金属材料 （2）高 （3）导电 （4）铝表面有一层致密的氧化铝薄膜 （5） ①. 有红色固体析出 ②. ③. 有银白色固体析出 ④. ⑤. Fe＞Cu＞Ag （6） ①. 洗净擦干（合理即可） ②. 节约金属资源（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 金属材料包括纯金属和合金，铝合金属于合金，所以制作灯柱所需的铝合金属于金属材料； 【小问2详解】 合金的硬度和强度一般比组成它的纯金属高，所以铝合金的硬度和强度都比纯铝高； 【小问3详解】 太阳能路灯使用铜作导线，是因为铜具有良好的导电性； 【小问4详解】 在常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，所以铝制品耐腐蚀； 【小问5详解】 “两金夹一盐”：实验方案是铁丝、硫酸铜溶液、银丝，左边试管中铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，可观察到铁丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色，反应的化学方程式为：；右边试管中银不能与硫酸铜反应，则银丝表面无明显现象，由此可得出金属活动性：Fe＞Cu＞Ag； “两盐夹一金”：实验方案是铜丝、硝酸银溶液、硫酸亚铁溶液。左边试管中，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，硝酸银溶液中，铜丝表面有银白色物质析出，溶液由无色变为蓝色，反应的化学方程式为；右边试管中铜不能与硫酸亚铁反应，硫酸亚铁溶液中无明显现象，可得出金属活动性：Fe＞Cu＞Ag； 【小问6详解】 铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，为了防止家中常用的铁锅生锈，可以在使用后洗净擦干； 生活中废旧金属“循环利用”的意义有节约金属资源（减少新金属开采，降低资源消耗）、减少对环境的污染（废旧金属随意丢弃会污染土壤和水源，循环利用可避免污染环境）等。 14. 化学与人类生活息息相关。 Ⅰ. 燃烧条件的探究 用如图装置进行可燃物燃烧条件的探究实验。已知白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为260℃。 （1）烧杯中热水的作用是__________（写出一点）。 （2）观察到薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明可燃物燃烧的条件是____________；观察到薄铜片上的白磷燃烧、热水中的白磷不燃烧，证明燃烧需要___________。 （3）若薄铜片上的白磷燃烧时不慎有火星飞溅到红磷上，引起红磷燃烧，火星的作用是____________。 Ⅱ. 在实验室开放日，为验证质量守恒定律，甲、乙两组同学分别设计了以下实验，并进行了规范的操作和细致的观察。请参与并完成相关问题： 【提出问题】 两组实验都能验证质量守恒定律吗？ 【进行实验】 （4）甲组同学在实验过程中发现，化学反应前后天平始终平衡，成功验证了质量守恒定律，其化学方程式为___________。 （5）乙组同学在实验过程中发现天平指针_____________（填“向左”或“向右”）倾斜，其原因是____________。此反应_________（填“遵循”或“不遵循”）质量守恒定律。 【实验结论】 （6）在验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的化学反应，一定要在__________装置中进行。 【答案】（1）提供热量、使水中的白磷隔绝氧气（或空气） （2） ①. 温度达到可燃物的着火点 ②. 可燃物与氧气（或空气）接触 （3）提高温度到红磷着火点 （4） （5） ①. 向右 ②. 反应生成的二氧化碳逸出装置 ③. 遵循 （6）密封 【解析】 【小问1详解】 烧杯中热水的作用是提供热量，还可以使水中的白磷隔绝氧气（或空气）； 【小问2详解】 铜片上的白磷和红磷均与氧气接触，但白磷燃烧，红磷没有燃烧，由此可知，可燃物燃烧的条件是温度达到可燃物的着火点； 铜片上的白磷和热水中的白磷温度均达到了可燃物的着火点，而薄铜片上的白磷燃烧，热水中的白磷不燃烧，证明燃烧需要可燃物与氧气（或空气）接触； 【小问3详解】 若薄铜片上的白磷燃烧时不慎有火星飞溅到红磷上，引起红磷燃烧，火星的作用是提高温度到红磷着火点； 【小问4详解】 甲组实验为在加热的条件下，铜与空气中的氧气反应生成氧化铜，化学方程式为； 【小问5详解】 乙组实验中碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，反应生成的二氧化碳逸出装置，导致左侧质量减少，因此天平指针向右倾斜； 所有化学反应都遵循质量守恒定律，此反应液遵循质量守恒定律； 【小问6详解】 在验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成化学反应，一定要在密封装置中进行。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年度第一学期期末考试试卷 九年化学 ※ 理化考试时间共150分钟 化学试卷满分50分 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 第一部分 选择题（共10分） 本部分共包括10小题，每小题1分，共10分，每小题只有一个选项符合题意。 1. 水是一种宝贵的资源。下列净水过程涉及化学变化的是 A. 静置沉淀 B. 砂石过滤 C. 活性炭吸附 D. 投药消毒 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 氯元素：Cl2 B. 两个钠原子：Na2 C. 构成NaCl的离子：Na+、Cl- D. H2O中氢元素的化合价： 3. 化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作正确的是 A. 加药品 B. 过滤 C. 滴加液体 D. 振荡试管 4. 我国科学家研制出目前世界上最薄的光学晶体——转角氮化硼晶体。硼元素在元素周期表中的信息如图。下列有关硼元素的说法错误的是 A. 原子序数为5 B. 属于非金属元素 C. 元素符号为B D. 相对原子质量为10.81g 5. 强化安全意识，提升安全素养。下列做法不正确的是 A. 熄灭酒精灯——用嘴吹灭 B. 加油站、面粉厂——杜绝一切火种 C. 油锅着火——用锅盖盖灭 D. 火灾中逃生——用湿毛巾捂住口鼻 6. 下列金属组合均能和稀盐酸或稀硫酸反应产生氢气的是 A. Fe、Zn B. Zn、Ag C. Al、Ag D. Cu、Ag 7. 下列有关碳及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A. 石墨很软有滑腻感，可制造石墨电极 B. CO2能与Ca(OH)2 反应，可用于人工降雨 C. 活性炭具有疏松多孔结构，可作冰箱除臭剂 D. CO具有可燃性，可用于炼铁 8. 学习中，常用比较、归纳等科学方法进行推理分析，下列推理所得结论正确的是 A. 金刚石、石墨、C60都由碳元素组成，那么它们的物理性质一定相同 B. 置换反应都有化合价改变，那么有化合价改变的反应一定是置换反应 C. 化学反应伴随着能量变化，那么有能量变化的过程一定是化学反应 D. 点燃氢气前要检验纯度，那么实验室点燃可燃性气体之前一定要验纯 9. 在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料（车用乙醇汽油），可适当节省石油资源。下图是乙烯与水反应制备乙醇的微观示意图，下列有关说法正确的是 A. 反应前的物质属于纯净物 B. 乙烯中碳、氢元素的质量比为1:2 C. 反应前后原子的数目没有增减 D. 该反应的化学方程式为： 10. 据《神农本草经》记载，柳之根、皮、枝、叶均可入药，其有效成分是水杨酸(C7H6O3)。下列关于水杨酸说法不正确的是 A. 属于化合物 B. 由碳、氢、氧三种元素组成 C. 一个分子中含有16个原子 D. 分子中氢、氧原子的质量比是2：1 第二部分 非选择题（共40分） 本部分共包括4个小题。 11. 阅读下面科普短文。 氢能是一种清洁能源，氢气生产和储存是科学研究的重要方向。 制氢：目前制氢的方法主要有化石能源制氢、电解水制氢和乙醇裂解制氢等。由化石能源制得的H2中含有CO，利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的H2。电解法制氢的能量转化如图1所示。 储氢：氢气储存方式主要有金属氢化物储氢、 低温液化储氢、高压压缩储氢、碳基材料储氢等。金属氢化物储氢是把氢以氢化物的形式储存在金属或合金中，比液化储氢和高压储氢安全，并且有很高的储存容量。中国科学家研究出镁基固态储氢技术：利用金属镁和氢气在300℃和高压条件下发生反应生成氢化镁（MgH2），实现了固态储氢。MgH2是氢能源汽车的供能剂，它能与水反应生成氢氧化镁，同时释放出氢气。 氢能源能有效减少CO2的排放，随着制氢与储氢技术的不断发展，氢能源作为一种理想的清洁能源，其发展前景可期。 依据文章内容回答下列问题： （1）图1中化石能源包括煤、________和天然气，它们属于_________（填“混合物”或“纯净物”）。 （2）“利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的H2”。说明H2的沸点比CO的沸点_______。 （3）“镁基固态储氢”的化学反应属于_________（填“化合”“分解”“置换”或“复分解”）反应，MgH2与水反应的化学方程式为_____________。 （4）从微观的角度解释能低温液化、高压压缩储氢的原因是____________。 （5）氢能源被称为理想能源的原因是__________（用化学方程式回答）。 （6）为构建清洁低碳的新能源体系，下列措施合理的有 （填字母符号）。 A. 大力发展燃煤发电 B. 大力推广太阳能、风能、氢能等 C. 加快研发和应用新型清洁能源技术 12. 化学实验是进行科学探究的重要途径。某化学兴趣小组利用下列装置进行实验室制取和收集气体的实验，请回答： （1）写出仪器①名称：_________。 （2）制取氧气： ①可以选择B和__________（填字母序号）来制取并收集氧气，选择该收集装置的理由是__________。 ②用高锰酸钾制取氧气过程有多步操作，部分操作如下：a.当导管口出现连续均匀气泡时开始收集气体；b.实验结束后，先熄灭酒精灯，后将导管移出水面。其中相对合理的是________（填“a”或“b”）。 （3）用大理石（大理石中的杂质不溶于水，且不参与反应）和稀盐酸制取二氧化碳： ①反应原理可表示为_____________（用化学方程式表示）。 ②A装置中的长颈漏斗下端管口要伸入液面以下,目的是_________。 ③若用C装置收集二氧化碳气体，检验二氧化碳是否集满的方法是____________。 （4）验证性质： ①如图1，点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，待火柴快燃尽时伸入到集气瓶中（刚收集满氧气），实验后发现集气瓶底炸裂，其原因可能是___________。 ②如图2是验证CO2性质的实验装置，实验时，持续通入CO2。 步骤Ⅰ：打开K1关闭K2，观察现象。 步骤Ⅱ：关闭K1，打开K2，加热水，一段时间后，观察现象。 请回答：步骤Ⅰ说明CO2具有的化学性质是_______________。 步骤Ⅱ：一段时间后，观察到的实验现象是Ⅰ中干燥的紫色石蕊小花______（填“变红色”或“不变色”，下同）、Ⅱ中干燥的紫色石蕊小花______，说明CO2能与水反应。 （5）中国首次实现利用二氧化碳人工合成淀粉，其中最关键的一步是以二氧化碳为原料合成甲醇(CH3OH)，反应的化学方程式3H2+CO2 CH3OH+H2O。若要制取4.8 kg的甲醇，计算理论上能吸收二氧化碳的质量_____kg。 13. 对于金属材料，我们应从多角度了解。 [金属材料] 太阳能路灯（如图），可以实现白天用太阳能充电，夜晚照明，其灯柱材料为铝合金，路灯内部采用金属铜作导线。回答下列问题： （1）制作灯柱所需的铝合金属于__________（填“金属材料”或“合成材料”）。 （2）铝合金的硬度和强度都比纯铝______（填“高”或“低”）。 （3）太阳能路灯使用铜作导线，是因为铜具有良好的_________性。 [金属的性质] （4）在常温下，铝制品耐腐蚀的原因为___________。 （5）比较三种金属的活动性强弱（以铁、铜、银为例），请填写下表： 实验方法 “两金夹一盐” “两盐夹一金” 实验方案 实验现象 铁丝表面___________，溶液由蓝色变为浅绿色；银丝表面无明显现象。反应的化学方程式为：___________。 AgNO3溶液中，铜丝表面_________，溶液由无色变为蓝色；FeSO4溶液中无明显现象。反应的化学方程式为：__________。 实验结论 金属活动性：____________。 [金属资源的利用和保护] （6）为了防止家中常用的铁锅生锈，你的做法是__________。生活中废旧金属“循环利用”的意义是_________（写一种）。 14. 化学与人类生活息息相关。 Ⅰ. 燃烧条件的探究 用如图装置进行可燃物燃烧条件探究实验。已知白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为260℃。 （1）烧杯中热水的作用是__________（写出一点）。 （2）观察到薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明可燃物燃烧的条件是____________；观察到薄铜片上的白磷燃烧、热水中的白磷不燃烧，证明燃烧需要___________。 （3）若薄铜片上的白磷燃烧时不慎有火星飞溅到红磷上，引起红磷燃烧，火星的作用是____________。 Ⅱ. 在实验室开放日，为验证质量守恒定律，甲、乙两组同学分别设计了以下实验，并进行了规范操作和细致的观察。请参与并完成相关问题： 【提出问题】 两组实验都能验证质量守恒定律吗？ 【进行实验】 （4）甲组同学在实验过程中发现，化学反应前后天平始终平衡，成功验证了质量守恒定律，其化学方程式为___________。 （5）乙组同学在实验过程中发现天平指针_____________（填“向左”或“向右”）倾斜，其原因是____________。此反应_________（填“遵循”或“不遵循”）质量守恒定律。 【实验结论】 （6）在验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的化学反应，一定要在__________装置中进行。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$