精品解析：江苏省扬州中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

江苏省扬州中学2025-2026学年第一学期12月自主学习效果评估 高一化学（必修） 试卷满分：100分，考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ni-59 第I卷（选择题 共39分） 单项选择题：本大题共13小题，每小题3分，共39分。 1. 化学与中华古文化密切相关，下列叙述不涉及电子转移的是 A. 野火烧不尽，春风吹又生 B. 犹比至元无事日，印文铜绿长苔钱 C. 折戟沉沙铁未销，自将磨洗认前朝 D. 所在山泽，冬月地上有霜（含硝酸钾），扫取以水淋汁 2. 下列物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ ） A. 铜、BaSO4 B. NaCl晶体、NH3 C. 稀盐酸、酒精 D. 熔融的KNO3、硫酸溶液 3. 科学家通过核反应发现氚。下列说法正确的是 A. 表示一个质子 B. 的中子数为6 C. 与互为同位素 D. 的原子结构示意图为 4. 下列关于氯气及氯水的叙述中，正确的是 A. 可用干燥的蓝色石蕊试纸验证氯水是否变质 B. 氯气能与铁反应，因此液氯不宜贮存在钢瓶中 C. 纯净的氯气是一种黄绿色、有毒的气体，具有漂白性 D. 氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物 5. CuBr是常用的催化剂，受热易分解。可通过制备。下列实验室制备CuBr的实验装置和操作不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制备SO2气体 B. 用装置乙收集SO2气体 C. 用装置丙制备CuBr D. 用装置丁吸收多余的SO2气体 6. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：NaN3+KNO3→K2O+Na2O+N2↑(未配平)。对上述反应的描述错误的是 A. NaN3是还原剂，KNO3是氧化剂 B. 该反应中只有1种元素的化合价发生变化 C. 配平后物质的化学计量数依次为10、2、1、5、16 D. 生成N2的个数与转移电子个数之比为4：5 7. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 盐酸易挥发，可用作金属表面除锈剂 B. 微溶于水，可用于改良酸性土壤 C. 为两性氢氧化物，其胶体可用于净水 D. 硫酸可电离出H+和，可用作铅蓄电池的电解质 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液中加入足量NaOH溶液： B. 可溶于稀硝酸： C. Cu可溶于稀酸化的溶液： D. 向溶液中通入少量 9. 下列根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭 集气瓶中的气体为 B 在试管中，向某溶液中加入NaOH溶液后，管口湿润的红色石蕊试纸无明显变化 该溶液中一定不含 C 向某溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成，加入盐酸，沉淀不溶解 该溶液中一定含 D 浓硫酸滴入蔗糖中，蔗糖变黑、体积膨胀，产生的气体导入澄清石灰水变浑浊 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 A. A B. B C. C D. D 10. 将浓硫酸滴加到盛有溶液的试管中，不仅可以观察到溶液中有S沉淀产生，而且在试管内壁的上方也有S单质附着。下列有关此实验的分析不正确的是 A. 试管中溶液的温度会升高 B. 试管的溶液中产生的S沉淀应该是的氧化产物 C. 试管内壁上方出现S的沉淀，说明浓硫酸的还原产物中应该有 D. 据此反应现象说明浓硫酸只具有强氧化性 11. 30℃在T.F菌作用下，酸性环境中含硫天然气脱硫过程如图所示。下列说法正确的是 A. 过程ⅱ中pH降低 B. 温度越高，脱硫速率越大 C. 该过程中需要不断补充硫酸铁 D. 理论上，需要O2体积是相同条件下H2S体积的一半 12. 某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO(为使离子完全沉淀，沉淀剂需要过量)，设计工艺流程如图所示： 下列说法不正确的是（ ） A. NaOH的作用是除去Cu2+ B. 试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2 C. 流程图中，操作x为过滤 D. 试剂c为盐酸 13. 向含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b-a=5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法不正确的是 A. 原溶液中n(FeBr2)∶n(FeI2)=1∶3 B. 线段Ⅱ表示Fe2+的变化情况 C. 线段Ⅳ表示IO的变化情况 D. 根据图像可计算出a=6 第Ⅱ卷（非选择题 共61分） 14. 二氧化氯（ClO2）是安全消毒剂，杀菌能力优于Cl2。常温下ClO2为黄绿色气体，熔点-59℃，沸点11℃，极易溶于水且不与水反应，浓的ClO2受热时易分解，常将其制备成NaClO2固体以便运输和储存。过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图所示。 （1）已知空气不参与反应，装置B制备ClO2的化学方程式______。 （2）装置C的作用是______。 （3）装置D中生成NaClO2的离子方程式为______。 （4）吸收一般在冰水浴中进行，其原因可能是______。 （5）制备NaClO2过程中需要控制空气的流速，过快或过慢均会降低NaClO2产率，原因是______。 （6）常用于烟气脱硝（）和废水脱除氨氮。 酸性条件下，可催化溶液中的产生氧化性更强的气体，总反应可表示为。请补充完整过程Ⅱ的离子方程式： I．； Ⅱ．______； Ⅲ．。 15. Na2S2O5是常用的抗氧化剂，在空气中、受热时均易分解，在饱和二氧化硫水溶液溶解度低。化学兴趣小组同学利用下图所示装置，制取Na2S2O5。 （1）装置A中产生SO2的化学方程式为______。 （2）浓硫酸在此过程中体现了______（填小写字母）。 a．强氧化性 b．脱水性 c．酸性 d．吸水性 （3）Na2S2O5中O元素化合价为-2，S的化合价为______。 （4）B中通入过量SO2充分反应后，经冷却结晶时发生反应2NaHSO3=Na2S2O5+H2O可获得Na2S2O5晶体。B中生成NaHSO3的离子方程式为______。 （5）B中所得Na2S2O5晶体常用饱和SO2水溶液洗涤。用饱和SO2水溶液洗涤的目的______。 （6）葡萄酒中常加入Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中Na2S2O5的残留量可用I2标准液进行测定。请配平过程中发生的离子方程式：______。 _______+_______I2+_______H2O=______+_____I-+_______ 16. 钠的化合物用途广泛。工业上“侯氏制碱法”以及水等为原料制备纯碱、生产纯碱的工艺流程如下图所示： （1）饱和食盐水中应先通入______（填“NH3”或“CO2”）。 （2）该工艺流程中可循环使用的物质是______（填物质名称）。 （3）鉴别产品纯碱中是否含有碳酸氢钠的方法是______。 （4）生成的化学方程式为：______。 某化学小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品。 （5）从中选择合适的仪器制备，正确的连接顺序是______（按气流方向，用小写字母表示）。 （6）写出呼吸面罩中钠的化合物与CO2反应的化学方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目______。 17. 是一种淡绿色晶体，难溶于水。以一种废镍催化剂（含NiO、MgO、FeO、CaO，还含有少量油脂等）为原料制备的工艺流程如下： 已知：酸浸后溶液中金属离子有；本题中，不被氧化。 （1）碱洗中加入Na2CO3的主要作用是：______。 （2）玻璃中的能与反应生成______（填物质名称），故不能使用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放溶液。 （3）酸浸。碱洗后的废镍催化剂先粉碎后再用稀硫酸浸取，测得单位时间内的浸出率与粉碎后废镍催化剂固体颗粒直径大小关系如图所示。固体颗粒直径越大，的浸出率越低的原因是______。 （4）沉铁。向所得浸出液中加入足量溶液，并控制溶液温度不超过40℃。充分反应后向溶液中滴加NaOH溶液至溶液的pH约为4，过滤得黄铁钠矾[]。向浸出液中加溶液，并控制温度的目的是：______。 （5）隔绝空气高温煅烧NiC2O4可制得Ni2O3，NiC2O4受热分解的化学方程式为______。 （6）测定某产品的纯度，现进行如下实验：准确取2.400g样品，用足量硫酸溶解后，加水稀释到250mL，取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加入12.00mL 0.0500标准溶液，振荡使其充分反应。向反应后的溶液滴加0.03000标准溶液与过量的反应，恰好完全反应时消耗标准溶液体积为20.00mL。计算产品的纯度______（写出计算过程，杂质不参与反应）。实验过程中反应如下： （未配平） （未配平） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江苏省扬州中学2025-2026学年第一学期12月自主学习效果评估 高一化学（必修） 试卷满分：100分，考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ni-59 第I卷（选择题 共39分） 单项选择题：本大题共13小题，每小题3分，共39分。 1. 化学与中华古文化密切相关，下列叙述不涉及电子转移的是 A. 野火烧不尽，春风吹又生 B. 犹比至元无事日，印文铜绿长苔钱 C. 折戟沉沙铁未销，自将磨洗认前朝 D. 所在山泽，冬月地上有霜（含硝酸钾），扫取以水淋汁 【答案】D 【解析】 【详解】A．“野火烧不尽”指草木燃烧，燃烧是典型的氧化还原反应，涉及电子转移，A不符合题意； B．“印文铜绿长苔钱”指铜器生成铜绿（碱式碳酸铜），是铜被氧化的过程，涉及电子转移，B不符合题意； C．“折戟沉沙铁未销”指铁器生锈，铁锈是氧化铁，涉及铁的氧化，有电子转移，C不符合题意； D．“扫取以水淋汁”指将含硝酸钾的霜溶解于水，是物理溶解过程，无化学反应，因此不涉及电子转移，D符合题意； 故选D。 2. 下列物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ ） A. 铜、BaSO4 B. NaCl晶体、NH3 C. 稀盐酸、酒精 D. 熔融的KNO3、硫酸溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A. 铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故A错误； B. 氯化钠在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，是电解质，氨气常温下为气体，只有氨气分子，没有自由移动的离子，虽氨气在水溶液中与水反应，生成一水合氨，一水合氨电离出自由移动的离子，溶液能够导电，但自由移动的离子不是氨气自身电离，氨气是化合物，故氨气是非电解质，前者是电解质，故B正确; C.稀盐酸是混合物，不是电解质，故C错误； D. 熔融的硝酸钾是能导电的化合物，是电解质，硫酸溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，所以，前者是电解质，后者是混合物，故D错误； 故选：B。 【点睛】电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物．电解质水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；而非电解质是指：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物．也就是说，非电解质在熔融状态和水溶液中自身都不能离解出自由移动的离子．单质，混合物既不是电解质也不是非电解质． 3. 科学家通过核反应发现氚。下列说法正确的是 A. 表示一个质子 B. 的中子数为6 C. 与互为同位素 D. 的原子结构示意图为 【答案】C 【解析】 【详解】A．表示质量数为1，质子数为0，中子数为1，因此其表示一个中子，A错误； B．表示质量数为6，质子数为3，则中子数为3，B错误； C．质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，与质子数相同、中子数不同，二者互为同位素，C正确； D．的原子结构示意图为，D错误； 故选C。 4. 下列关于氯气及氯水的叙述中，正确的是 A. 可用干燥的蓝色石蕊试纸验证氯水是否变质 B. 氯气能与铁反应，因此液氯不宜贮存在钢瓶中 C. 纯净的氯气是一种黄绿色、有毒的气体，具有漂白性 D. 氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯水未变质时含HCl和HClO，能使干燥蓝色石蕊试纸先变红后褪色；变质后主要成分为HCl，能使干燥蓝色石蕊试纸变红，不能使试纸褪色，可用此方法验证氯水是否变质，A正确； B．常温下干燥氯气与铁不反应，液氯可安全贮存在钢瓶中，B错误； C．纯净氯气为黄绿色有毒气体，但干燥氯气本身无漂白性，漂白性来自其与水反应生成的HClO，C错误； D．氯气（气态）和液氯（液态）为同种纯净物（），但氯水是氯气的水溶液，含、HCl、HClO等，属于混合物，D错误； 故选A。 5. CuBr是常用的催化剂，受热易分解。可通过制备。下列实验室制备CuBr的实验装置和操作不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制备SO2气体 B. 用装置乙收集SO2气体 C. 用装置丙制备CuBr D. 用装置丁吸收多余的SO2气体 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验室用亚硫酸钠固体和70%的硫酸制取二氧化硫，故A能达到实验目的，故A不选； B．二氧化硫密度比空气大，所以应用向上排空气法收集，故B不能达到实验目的，故B选； C．根据题给方程式，二氧化硫通入硫酸铜和NaBr的混合溶液中可制取CuBr，能达到实验目的，故C不选； D．SO2和NaOH溶液反应，可以用NaOH溶液吸收多余的SO2，用干燥管可以防止倒吸，能达到实验目的，故D不选； 故选B。 6. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：NaN3+KNO3→K2O+Na2O+N2↑(未配平)。对上述反应的描述错误的是 A. NaN3是还原剂，KNO3是氧化剂 B. 该反应中只有1种元素的化合价发生变化 C. 配平后物质的化学计量数依次为10、2、1、5、16 D. 生成N2的个数与转移电子个数之比为4：5 【答案】D 【解析】 【分析】NaN3中N元素化合价从－价升高到0价，硝酸钾中氮元素化合价从+5价降低到0价，所以根据电子得失守恒和原子守恒可知配平后的方程式为10NaN3＋2KNO3＝K2O＋5Na2O＋16N2↑，反应中若生成16个N2分子，则转移10个电子。 【详解】A．NaN3是还原剂，KNO3 是氧化剂，A正确； B．该反应中只有氮元素的化合价发生变化，B正确； C．配平后物质的系数依次为10、2、1、5、16，C正确； D．反应中若生成16个N2分子，则转移10个电子，则生成N2的个数与转移电子个数之比为8：5，D错误； 答案选D。 7. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 盐酸易挥发，可用作金属表面除锈剂 B. 微溶于水，可用于改良酸性土壤 C. 为两性氢氧化物，其胶体可用于净水 D. 硫酸可电离出H+和，可用作铅蓄电池的电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．盐酸用作金属表面除锈剂，是因为其酸性（H⁺能与金属氧化物反应生成可溶性盐和水），而非易挥发性，挥发性是物理性质，与除锈无关，A不符合题意； B．Ca(OH)2用于改良酸性土壤，是利用其碱性（OH⁻可中和土壤中的H⁺），微溶性仅影响溶解速度，并非关键性质，B不符合题意； C．Al(OH)3胶体用于净水，是利用胶体的吸附性（使悬浮杂质絮凝沉降），两性（既能与酸又能与碱反应）是化学性质，与净水无关，C不符合题意； D．硫酸用作铅蓄电池的电解质，是因为其电离产生的H+和，有导电性且直接参与电极反应（如Pb + PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H₂O），性质与用途完全对应，D符合题意； 故选D。 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液中加入足量NaOH溶液： B. 可溶于稀硝酸： C. Cu可溶于稀酸化的溶液： D. 向溶液中通入少量 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH4HSO4溶液中加入足量NaOH溶液时，H+和均会与OH-反应，离子方程式应为+ H+ + 2OH- = NH3↑ + 2H2O，只写H+ + OH- = H2O不完整，A错误； B．稀硝酸具有强氧化性，会将Fe3O4中的Fe2+氧化为Fe3+，产物应为Fe3+，离子方程式应为，B错误； C．在酸性条件下，H2O2具有强氧化性，可将Cu氧化为Cu2+，离子方程式Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O符合客观实际，且得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，C正确； D．向Ca(ClO)2溶液中通入SO2时，ClO-具有氧化性，会将SO2氧化为，而不是形成CaSO3沉淀，尤其少量SO2时更易被氧化，正确的离子方程式为，D错误； 故选C。 9. 下列根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭 集气瓶中的气体为 B 在试管中，向某溶液中加入NaOH溶液后，管口湿润的红色石蕊试纸无明显变化 该溶液中一定不含 C 向某溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成，加入盐酸，沉淀不溶解 该溶液中一定含 D 浓硫酸滴入蔗糖中，蔗糖变黑、体积膨胀，产生的气体导入澄清石灰水变浑浊 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．木条熄灭不一定表示气体为CO2，其他不支持燃烧的气体（如氮气）也能使木条熄灭，A错误； B．检验铵根离子（）需加入浓NaOH溶液并加热，否则氨气可能无法逸出，导致湿润的红色石蕊试纸不变色，不能确定不含，B错误； C．白色沉淀不溶于盐酸，可能含硫酸根（），但也可能含银离子（Ag⁺，形成AgCl沉淀），不一定含，C错误； D．蔗糖变黑体现浓硫酸的脱水性，体积膨胀产生气体（如CO2和SO2）使石灰水浑浊体现强氧化性，D正确； 故选D。 10. 将浓硫酸滴加到盛有溶液的试管中，不仅可以观察到溶液中有S沉淀产生，而且在试管内壁的上方也有S单质附着。下列有关此实验的分析不正确的是 A. 试管中溶液的温度会升高 B. 试管的溶液中产生的S沉淀应该是的氧化产物 C. 试管内壁上方出现S的沉淀，说明浓硫酸的还原产物中应该有 D. 据此反应现象说明浓硫酸只具有强氧化性 【答案】D 【解析】 【分析】溶液中有S沉淀产生，说明浓硫酸与溶液发生了氧化还原反应，被氧化生成硫单质，浓硫酸被还原为二氧化硫；在试管内壁的上方也有S单质附着，说明浓硫酸与溶液还生成硫化氢气体，硫化氢与二氧化硫在试管内壁的上方生成S。 【详解】A．该反应有浓硫酸参与，所以试管中溶液的温度会升高，A正确； B．根据分析知，试管的溶液中产生S沉淀是的氧化产物，B正确； C．根据分析知，试管内壁上方出现S的沉淀，说明浓硫酸的还原产物中有，C正确； D．根据分析知，浓硫酸与溶液还生成硫化氢气体，说明浓硫酸还具有酸性，D错误； 故选D。 11. 30℃在T.F菌作用下，酸性环境中含硫天然气脱硫过程如图所示。下列说法正确的是 A. 过程ⅱ中pH降低 B. 温度越高，脱硫速率越大 C. 该过程中需要不断补充硫酸铁 D. 理论上，需要O2体积是相同条件下H2S体积的一半 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，过程ⅰ发生的反应为30℃时，在T.F菌作用下硫酸铁溶液与硫化氢反应生成硫酸亚铁、硫和硫酸，过程ⅱ发生的反应为氧气与溶液中的硫酸亚铁、硫酸反应生成硫酸铁和水：，总反应为硫酸铁作催化剂条件下硫化氢与氧气反应生成硫和水：。 【详解】A．由分析可知，过程ⅱ发生的反应为氧气与溶液中的硫酸亚铁、硫酸反应生成硫酸铁和水：，过程ii中H+被消耗，pH应升高，A错误； B．T.F菌的主要成分为蛋白质，升高温度，T.F菌会因蛋白质变性而失去活性，导致脱硫速率会减慢，B错误； C．由分析可知，总反应为硫酸铁作催化剂条件下硫化氢与氧气反应生成硫和水：，所以该过程中不需要不断补充硫酸铁，C错误； D．由分析可知，总反应为：，，每消耗2 mol H2S需要1 mol O2，根据相同条件下，体积比等于物质的量之比，因此需要O2的体积是H2S体积的一半，D正确； 故选D。 12. 某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO(为使离子完全沉淀，沉淀剂需要过量)，设计工艺流程如图所示： 下列说法不正确的是（ ） A. NaOH的作用是除去Cu2+ B. 试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2 C. 流程图中，操作x为过滤 D. 试剂c为盐酸 【答案】B 【解析】 【分析】由流程可知，工业废水中加入NaOH后可除去Cu2+，废水中含有Na+、Cl-、OH-、SO；再加入试剂a为BaCl2除去SO，此时废水中含有Na+、Cl-、Ba2+，再加入稍过量的试剂b为Na2CO3除去Ba2+，此时废水中含有Na+、Cl-、CO，操作x为过滤，再向滤液中加入试剂c为盐酸，至不再产生气泡即可，此时溶液中只含Na+、Cl-，以此来解答。 【详解】A．废水中，只有Cu2+可以和NaOH反应，故NaOH的作用是除去Cu2+，A正确； B．由上述分析可知，试剂a为BaCl2，试剂b为Na2CO3，且碳酸钠一定在氯化钡之后，可除去过量钡离子，B错误； C．流程图中操作x为过滤，过滤分离出Cu(OH)2、BaSO4、BaCO3，C正确； D．试剂c为盐酸，可除去过量碳酸钠，选择其他物质，会引入杂质离子，D正确； 故选B。 13. 向含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b-a=5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法不正确的是 A. 原溶液中n(FeBr2)∶n(FeI2)=1∶3 B. 线段Ⅱ表示Fe2+的变化情况 C. 线段Ⅳ表示IO的变化情况 D. 根据图像可计算出a=6 【答案】A 【解析】 【分析】向含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，还原性I-＞Fe2+＞Br-，首先发生反应2I-+Cl2=I2+2Cl-，I-反应完毕，再反应反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Fe2+反应完毕，最后发生反应2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故线段I代表I-的变化情况，线段Ⅱ代表Fe2+的变化情况，线段Ⅲ代表Br-的变化情况；通入氯气，根据反应离子方程式可知溶液中n(I-)=2n(Cl2)=2mol，溶液中n(Fe2+)=2n(Cl2)=2×(3mol-1mol)=4mol，Fe2+反应完毕，根据电荷守恒可知n(I-)+n(Br-)=2n(Fe2+)，故n(Br-)=2n(Fe2+)-n(I-)=2×4mol-2mol=6mol，据此分析解答； 【详解】A．n(FeBr2)∶n(FeI2)=n(Br-)∶n(I-)=6mol∶2mol=3∶1，故A错误； B．根据分析可知，线段Ⅱ为亚铁离子被氯气氧化为铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故B正确；、 C．线段Ⅳ表示一种含氧酸，且I和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素，该元素为I元素，则a点后发生氯气氧化碘单质的反应，已知碘单质的物质的量为1mol，反应消耗氯气的物质的量为5mol，根据电子守恒，则该含氧酸中碘元素的化合价为：+5价，则该含氧酸为HIO3，HIO3是一元强酸，则线段Ⅳ可表示的变化情况，故C正确； D．由分析可知，溶液中n(Br-)=2n(Fe2+)-n(I-)=2×4mol-2mol=6mol，根据2Br-+Cl2=Br2+2Cl-可知，溴离子反应需要氯气的物质的量为3mol，故a=3+3=6，又b-a=5，所以b=a+5=6+5=11，故D正确； 故答案为A。 第Ⅱ卷（非选择题 共61分） 14. 二氧化氯（ClO2）是安全消毒剂，杀菌能力优于Cl2。常温下ClO2为黄绿色气体，熔点-59℃，沸点11℃，极易溶于水且不与水反应，浓的ClO2受热时易分解，常将其制备成NaClO2固体以便运输和储存。过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图所示。 （1）已知空气不参与反应，装置B制备ClO2的化学方程式______。 （2）装置C的作用是______。 （3）装置D中生成NaClO2的离子方程式为______。 （4）吸收一般在冰水浴中进行，其原因可能是______。 （5）制备NaClO2过程中需要控制空气的流速，过快或过慢均会降低NaClO2产率，原因是______。 （6）常用于烟气脱硝（）和废水脱除氨氮。 酸性条件下，可催化溶液中的产生氧化性更强的气体，总反应可表示为。请补充完整过程Ⅱ的离子方程式： I．； Ⅱ．______； Ⅲ．。 【答案】（1） （2）防倒吸 （3） （4）防止ClO2分解、防止H2O2分解 （5）空气流速过慢时，ClO2不能及时被移走，浓度过高导致分解；空气流速过快时，ClO2不能被充分吸收 （6） 【解析】 【分析】如图，向和的混合物中加入75%的硫酸，在B中发生的主要反应为，制得气体，C装置为短进长出，可以防倒吸，气体继续通入D中，与D中和的混合液在冰水浴中发生，制得NaClO2固体，最后用F装置进行尾气处理，防止污染空气，据此回答。 【小问1详解】 根据分析，装置B制备ClO2的化学方程式； 【小问2详解】 由图和分析可知，装置C的作用是防止倒吸； 【小问3详解】 D中发生氧化还原反应，ClO2把H2O2氧化为O2，自身还原为NaClO2，根据得失电子守恒和原子守恒可以配出方程式为： ；离子方程式为 【小问4详解】 由于浓的ClO2受热时易分解，受热易分解，故吸收一般在冰水浴中进行，既可以防止ClO2分解、又可以防止H2O2分解； 【小问5详解】 空气的作用是把生成的ClO2排出，空气流速过慢时，ClO2不能及时被移走，浓度过高导致分解；空气流速过快时，ClO2不能被充分吸收； 【小问6详解】 结合反应Ⅰ和Ⅲ可知，反应Ⅱ中作反应物，作产物，反应为：。 15. Na2S2O5是常用的抗氧化剂，在空气中、受热时均易分解，在饱和二氧化硫水溶液溶解度低。化学兴趣小组同学利用下图所示装置，制取Na2S2O5。 （1）装置A中产生SO2的化学方程式为______。 （2）浓硫酸在此过程中体现了______（填小写字母）。 a．强氧化性 b．脱水性 c．酸性 d．吸水性 （3）Na2S2O5中O元素化合价为-2，S的化合价为______。 （4）B中通入过量SO2充分反应后，经冷却结晶时发生反应2NaHSO3=Na2S2O5+H2O可获得Na2S2O5晶体。B中生成NaHSO3的离子方程式为______。 （5）B中所得Na2S2O5晶体常用饱和SO2水溶液洗涤。用饱和SO2水溶液洗涤的目的______。 （6）葡萄酒中常加入Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中Na2S2O5的残留量可用I2标准液进行测定。请配平过程中发生的离子方程式：______。 _______+_______I2+_______H2O=______+_____I-+_______ 【答案】（1）H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O （2）cd （3）+4 （4）2SO2+CO+H2O=2HSO+CO2 （5）洗去产物表面的杂质离子、减少Na2S2O5在水中的溶解 （6）+2I2+3H2O=2+4I-+6H+ 【解析】 【分析】装置A中浓硫酸和亚硫酸钠发生H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O反应生成硫酸钠和水、二氧化硫气体，将二氧化硫通入装置B中，与碳酸钠反应，通入过量SO2充分反应后，经冷却结晶时发生反应2NaHSO3=Na2S2O5+H2O可获得Na2S2O5晶体，在本实验中用到了气体二氧化硫，对环境有危害，最后用氢氧化钠处理处理尾气，据此回答。 【小问1详解】 由分析知，装置A中浓硫酸和亚硫酸钠发生H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O反应生成硫酸钠和水、二氧化硫气体； 【小问2详解】 浓硫酸和亚硫酸钠发生H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O反应生成硫酸钠和水、二氧化硫气体，浓硫酸在此过程中生成弱酸亚硫酸和盐类硫酸钠，体现了酸性和吸水性，故选cd； 【小问3详解】 Na2S2O5中O元素化合价为-2，Na为+1价，由元素化合价代数和为0可知，其中S的化合价为+4价； 【小问4详解】 B中饱和碳酸钠溶液和二氧化硫气体生成亚硫酸氢钠，根据质量守恒可知，还生成二氧化碳气体，故化学方程式为2SO2+Na2CO3+H2O=2NaHSO3+CO2，离子方程式为2SO2+CO+H2O=2HSO+CO2； 【小问5详解】 由反应2NaHSO3=Na2S2O5+H2O可知，增大亚硫酸氢根离子的浓度，有利于生成Na2S2O5，用饱和SO2水溶液洗涤，除洗去产物表面的杂质离子外，还可以减少Na2S2O5在水中的溶解； 【小问6详解】 碘单质具有强氧化性，Na2S2O5中硫处于较低价态具有还原性，则碘单质会氧化Na2S2O5生成硫酸根离子，碘被还原为碘离子，碘化合价由0变为-1、硫化合价由+4变为+6，根据质量守恒可知，水参与反应生成氢离子，结合电子守恒可知，反应为：+2I2+3H2O=2+4I-+6H+。 16. 钠的化合物用途广泛。工业上“侯氏制碱法”以及水等为原料制备纯碱、生产纯碱的工艺流程如下图所示： （1）饱和食盐水中应先通入______（填“NH3”或“CO2”）。 （2）该工艺流程中可循环使用的物质是______（填物质名称）。 （3）鉴别产品纯碱中是否含有碳酸氢钠的方法是______。 （4）生成的化学方程式为：______。 某化学小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品。 （5）从中选择合适的仪器制备，正确的连接顺序是______（按气流方向，用小写字母表示）。 （6）写出呼吸面罩中钠的化合物与CO2反应的化学方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目______。 【答案】（1）NH3 （2）二氧化碳 （3）取少量产品，加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察溶液是否变浑浊 （4） （5）aefbcgh （6） 【解析】 【分析】沉淀池中通入NH3、CO2，加饱和食盐水，析出NaHCO3晶体，得到的溶液中含NH4Cl。操作A为过滤，分离NaHCO3和母液（含NH4Cl、NaCl等）。NaHCO3经焙烧生成纯碱（Na2CO3）和CO2，二氧化碳可返回沉淀池循环使用，以此解答。 【小问1详解】 根据侯氏制碱法的原理，NH3在水中的溶解度远大于CO2，先通入NH3可使溶液呈碱性，有利于后续CO2的吸收，所以饱和食盐水中应先通入氨气。 【小问2详解】 经以上分析可知，将产生的NaHCO3焙烧可得纯碱（Na2CO3）和CO2，二氧化碳可返回沉淀池循环使用，该工艺流程中可循环使用的物质是二氧化碳。 【小问3详解】 纯碱（Na2CO3）与NaHCO3的热稳定性不同：NaHCO3受热易分解，而Na2CO3稳定。取少量产品，加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察溶液是否变浑浊，能产生浑浊则含碳酸氢钠，否则不含碳酸氢钠。 【小问4详解】 根据流程，先通NH3、后通CO2、与NaCl和H2O作用生成NaHCO3晶体和NH4Cl。反应的方程式为：。 【小问5详解】 A装置制备CO2，由于盐酸具有挥发性，二氧化碳中含HCl杂质，需通过D装置（饱和NaHCO3溶液）除杂（长进短出：e→f），接着将净化后的CO2通入B装置（饱和氨盐水）中反应（b→c），用E装置（NaOH溶液）进行尾气吸收（g→h），防止污染空气。综合分析，气流方向为：aefbcgh。 【小问6详解】 呼吸面罩中使用Na2O2与CO2反应生成O2，该反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，O元素部分从-1价升至0价（被氧化），部分从-1价降至-2价（被还原）。每消耗2 mol Na2O2，转移2 mol电子，用双线桥表示如下：。 17. 是一种淡绿色晶体，难溶于水。以一种废镍催化剂（含NiO、MgO、FeO、CaO，还含有少量油脂等）为原料制备的工艺流程如下： 已知：酸浸后溶液中金属离子有；本题中，不被氧化。 （1）碱洗中加入Na2CO3的主要作用是：______。 （2）玻璃中的能与反应生成______（填物质名称），故不能使用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放溶液。 （3）酸浸。碱洗后的废镍催化剂先粉碎后再用稀硫酸浸取，测得单位时间内的浸出率与粉碎后废镍催化剂固体颗粒直径大小关系如图所示。固体颗粒直径越大，的浸出率越低的原因是______。 （4）沉铁。向所得浸出液中加入足量溶液，并控制溶液温度不超过40℃。充分反应后向溶液中滴加NaOH溶液至溶液的pH约为4，过滤得黄铁钠矾[]。向浸出液中加溶液，并控制温度的目的是：______。 （5）隔绝空气高温煅烧NiC2O4可制得Ni2O3，NiC2O4受热分解的化学方程式为______。 （6）测定某产品的纯度，现进行如下实验：准确取2.400g样品，用足量硫酸溶解后，加水稀释到250mL，取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加入12.00mL 0.0500标准溶液，振荡使其充分反应。向反应后的溶液滴加0.03000标准溶液与过量的反应，恰好完全反应时消耗标准溶液体积为20.00mL。计算产品的纯度______（写出计算过程，杂质不参与反应）。实验过程中反应如下： （未配平） （未配平） 【答案】（1）洗去催化剂表面的油污 （2）硅酸钠 （3）固体与硫酸接触面积小，反应速率慢 （4）加溶液是将氧化为，控制温度为了减少的分解 （5）2NiC2O4Ni2O3+3CO↑+CO2↑ （6）91.5% 【解析】 【分析】由题给流程可知，向废镍催化剂中加入碳酸钠溶液洗去表层的油脂，加入稀硫酸酸溶，将金属元素转化为可溶硫酸盐，过滤得到含有硫酸亚铁、硫酸镍、硫酸镁的混合盐溶液，滤渣1为硫酸钙；向滤液中加入过氧化氢、氢氧化钠得到黄钠铁矾晶体，除去铁元素；向沉铁后的溶液中滴加NaF溶液，将、转化成沉淀和沉淀，滤渣Ⅱ为、，滤液为硫酸镍溶液；向硫酸镍溶液中加入草酸铵溶液，将溶液中镍离子转化为二水草酸镍沉淀，过滤得到二水草酸镍。 【小问1详解】 根据分析，碱洗中加入Na2CO3的主要作用是洗去催化剂表面的油污。 【小问2详解】 为酸性氧化物，可与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和水，Na2SiO3具有黏性，故不能使用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放溶液； 【小问3详解】 固体颗粒直径越大，固体与硫酸接触面积小，反应速率慢，浸出率越低，故答案为：固体与硫酸接触面积小，反应速率慢； 【小问4详解】 不稳定，受热易分解。加溶液是将氧化为，控制温度是减少的分解，故答案为：将氧化为，控制温度是减少的分解； 【小问5详解】 高温煅烧NiC2O4生成Ni2O3、一氧化碳、二氧化碳，NiC2O4受热分解的化学方程式为2NiC2O4Ni2O3+3CO↑+CO2↑。 【小问6详解】 由得失电子数目守恒可知，250mL溶液中二水草酸镍的物质的量为，的摩尔质量约为，则产品的纯度为，故答案为：91.5%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $