高一化学上学期期末真题重组卷（人教版）

2025-2026学年高一化学上学期期末真题重组卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．测试范围：人教版必修第一册全部内容。 2．难度系数：0.65 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．(24-25高一下·山东烟台莱州第一中学·期末)化学史是一辈辈“化学人”探索化学知识的历史，这种知识和精神的双重积累是我们宝贵的财富，下列关于化学史表述错误的是 A．道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 B．屠呦呦研究小组受到古代文献的启发，使用沸点较低的乙醇来提取青蒿中的有关物质 C．瑞典化学家舍勒最早发现并制备了氯气，至今实验室中还用当初他的方法制氯气 D．门捷列夫发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系 【答案】B 【解析】A．道尔顿提出原子学说，奠定了近代化学的理论基础，A正确； B．屠呦呦团队提取青蒿素时使用的是乙醚（沸点34.6℃），而非乙醇（沸点78.4℃），因乙醚沸点更低更利于低温提取，B错误； C．舍勒通过盐酸与软锰矿（含MnO2）加热首次制得氯气，现代实验室仍用MnO2与浓盐酸加热的方法，C正确； D．门捷列夫发现元素周期律并编制周期表，使元素性质系统化，D正确； 故答案选B。 2．（24-25高一上·安徽黄山·期末）秦始皇兵马俑是世界文化遗产，兵马俑表面的彩绘体现了当时彩绘工艺和颜料制作工艺水平，具有极高的历史价值和艺术价值。下列对于兵马俑使用颜料的主要成分与其类别的对应关系正确的是    选项 A B C D 颜色 绿色 棕红色 大红色 黑色 主要成分 石绿 赭石 朱砂() 炭黑(C) 类别 碱 酸性氧化物 电解质 有机物 【答案】C 【解析】A．是盐，不属于碱，故A错误；B．氧化铁是碱性氧化物，故B错误；C．在熔融状态下能导电，属于电解质，故C正确；D．炭黑(C)是单质，不属于有机物，故D错误。综上所述，答案为C。 3．（24-25高一上·安徽黄山·期末）“要想做好实验，就要敏于观察”—波义耳。下列实验装置不能达到实验目的的是 选项 A B C D 装置 目的 配制0.1mol/L的NaOH溶液 制备Fe(OH)3胶体 验证铁粉与水蒸气的反应 除去Cl2中HCl 【答案】A 【解析】A．配制一定物质的量浓度的溶液时，固体应在烧杯中溶解，待溶液冷却至室温后转移至容量瓶中，A符合题意；B．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热至溶液呈红褐色即停止加热，即可制备氢氧化铁胶体，B不符合题意；C．点燃肥皂泡，若发出爆鸣声或能燃烧，则说明铁和水蒸气反应放出氢气，C不符合题意；D．氯气在饱和食盐水中溶解度很小，其中的水能够溶解杂质氯化氢，因此可用饱和食盐水除取氯气中的氯化氢，D不符合题意；故选A。 4．(24-25高一上·辽宁辽阳·期末)下列化学用语表示正确的是 A．中子数为10的氧原子： B．溶液中的： C．的结构示意图： D．在水中的电离方程式为 【答案】D 【解析】A．原子符号左下角为质子数，左上角为质量数，质量数=质子数+中子数，氟原子质子数为9，中子数为10，则质量数为9+10=19，应表示为，故A错误； B．溶液中周围是水分子，水分子是极性分子，氢显正电性，氧显负电性，应吸引氧原子一端 ，故B错误； C．质子数为13，核外电子数为10，其结构示意图应为，故C错误； D．是强电解质，在水中完全电离出和，电离方程式为，故D正确； 故选D。 5．（24-25高一上·河南新乡·期末）在一块干冰中央挖一个小穴，撒入一些镁粉，用红热的铁棒把镁点燃，用另一块干冰盖上，能看到镁粉在干冰内继续燃烧，发出耀眼的白光，像冰灯一样。反应的化学方程式为。下列说法错误的是 A．干冰受热升华的过程中，吸收的能量用于克服分子间作用力 B．既是碱性氧化物，又是离子化合物 C．燃烧时中的极性共价键断裂 D．单质能导电，所以它是电解质 【答案】D 【解析】A．干冰受热升华的过程中，需要克服范德华力(分子间作用力)，A正确；B．氧化镁能和酸反应生成镁盐和水，属于碱性氧化物，同时氧化镁是由镁离子和氧离子构成的，含有离子键，属于离子化合物，B正确；C．燃烧时中碳与氧之间的极性共价键断裂，C正确；D．单质能导电，但不是化合物，因此其既不是电解质也不是非电解质，D错误；故选D。 6．（24-25高一·上海市华东模范中学·上学期期末）地震后，抗震救灾要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列叙述正确的是 A．漂白粉和漂白液都是混合物 B．漂白粉与洁厕灵混合使用可提高漂白效果 C．工业上制漂白粉是将氯气通入澄清石灰水 D．漂白粉的变质过程不涉及氧化还原反应 【答案】A 【解析】A．漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，漂白液的有效成分是次氯酸钠，都是混合物，A正确； B．次氯酸钙与盐酸发生氧化还原反应生成有毒气体氯气，不能混用，B错误； C．石灰水浓度较低，工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，C错误； D．漂白粉变质过程中，次氯酸分解生成氯化氢和氧气，元素化合价变化，涉及氧化还原反应，D错误； 答案选A。 7．（24-25高一上·河南南阳·期末）下列选项所示的物质间转化能一步实现的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．浓盐酸与MnO2在加热条件下反应可生成Cl2，Cl2与H2O反应可生成HClO等，HClO光照分解可生成O2，但得不到Cl2，A不符合题意；B．Na与O2在加热条件下反应生成Na2O2，不能生成Na2O，B不符合题意；C．Fe与盐酸反应生成FeCl2等，FeCl2与Ca(OH)2溶液反应可生成Fe(OH)2等，Fe(OH)2被O2在水溶液中氧化，可生成Fe(OH)3，C符合题意；D．熔融的CuSO4与Na可发生置换反应，生成Cu等，Cu与Cl2反应生成CuCl2，而不生成CuCl，D不符合题意；故选C。 8．（24-25高一·上海市浦东新区建平中学·上学期期末）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．4gNaOH 固体所含离子数目为0.3NA B．2gH2所含的质子数目为2NA C．标准状况下22.4LH2O中含分子数目为NA D．1mol/L NaCl溶液含 Na⁺数目为NA 【答案】B 【解析】A．4gNaOH的物质的量为0.1mol，所含离子数目为0.2NA，故A错误； B．2gH2中含H原子的物质的量为2mol，所含的质子数目为2NA，故B正确； C．标准状况下H2O是液体，22.4LH2O的物质的量不是1mol，故C错误；     D．没有明确溶液体积，不能计算1mol/L NaCl溶液含 Na⁺数目，故D错误； 选B。 9．（24-25高一上·云南德宏·期末）下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是 A．铁与高温水蒸气的反应可实现上述①转化 B．维生素C能将转化为，该过程中维生素C作氧化剂 C．在空气中，加热发生转化⑥，加热可生成 D．中的铁为+6价，具有较强的氧化性，可以作为消毒剂使用 【答案】D 【解析】A．高温下铁与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，不能实现上述①转化，A错误；B．维生素C具有还原性，可将Fe3+转化为Fe2+，铁元素化合价降低，则该过程中维生素C作还原剂， B错误；C．加热Fe(OH)3发生转化⑥分解生成氧化铁，氧化铁不能溶于水，氢氧化亚铁具有还原性，在空气中很容易被氧化为氢氧化铁，则若在空气中加热不能生成， C错误；D．中铁元素的化合价为+6价，处于较高价态，容易转化为铁离子，因此具有强氧化性，具有杀菌消毒作用，可以作为消毒剂使用，D正确；故选D。 10．（24-25高一上·广东·期末）下列离子方程式书写正确的是 A．将稀硫酸滴在铜片上： B．向溶液中滴入稀硫酸： C．向溶液中通入少量： D．将少量溶液滴入澄清石灰水中： 【答案】D 【解析】A. 铜不能与稀硫酸反应，A项错误； B. 向溶液中滴入稀硫酸发生反应，，B项错误； C. 由于还原性：，故向溶液中通入少量，只有被氧化，离子方程式为，C项错误； D. 根据“以少定多”的原则可知，少量，与发生反应，D项正确； 故选D。 11．（24-25高一·上海市闵行区·上学期期末）中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列关于古代文献对说明不合理的是 选项 目的 古代文献 说明 A 使用 “凡研硝不以铁碾入石臼，相激火生，则祸不可测”——《天工开物》 能自燃 B 性质 “(火药)乃焰硝、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”——《本草纲目》 利用的氧化性 C 鉴别 区分硝石和朴硝：“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也”——《本草经集注》 利用焰色试验 D 提纯 “所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁，后乃煎炼而成”——《本草纲目》 溶解，结晶 【答案】A 【解析】A．硝酸钾属于盐，受热或受到撞击时发生分解反应，但不能自燃，故A错误； B．火药发生化学反应时，氮元素的化合价降低被还原，硝酸钾是反应的氧化剂，表现氧化性，故B正确； C．灼烧时，钠元素和钾元素的焰色不同，则利用焰色试验可鉴别硝酸钾和硫酸钠，故C正确； D．提纯时，“以水淋汁”为溶解过程，“煎炼而成”为结晶过程，故D正确； 故选A。 12．（24-25高一·上海市复旦中学·上学期期末）比较O和S两种元素的非金属性强弱，可以作为验证的证据是 A．比较这两种元素单质的沸点 B．比较两种元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性 C．比较这两种元素单质与酸或碱反应的难易性 D．比较这两种元素单质与氢气化合的难易 【答案】D 【解析】A．沸点为物理性质，与分子间作用力相关，无法直接反应非金属性，A错误； B．若两种元素均处于最高价态且对应酸，则该方法有效（如HClO4与H2SO4）。但若元素最高价氧化物对应的酸不存在或不常见（如本题O没有最高价）则不适用此规律，B错误； C．比较元素的金属性可以用单质与酸反应的难易性进行判断，比较非金属性不适用此规律，C错误； D．元素的非金属性越强，其单质与氢气化合就越容易，因此可根据单质与氢气化合的难易判断元素非金属性强弱，D正确； 故选D。 13．离子化合物Na2O2和CaH2与水的反应分别为 ①；  ②。下列说法正确的是 A．Na2O2、CaH2中都只含有离子键 B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量相同 D．Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶2，CaH2中阴、阳离子个数比为2∶1 【答案】D 【解析】A．Na2O2中有离子键和非极性键，CaH2中只有离子键而不含共价键，A错误；B．①中水的化合价不发生变化，没有发生氧化反应，②中水发生还原反应，B错误；C．反应①中生成1molO2转移2mol电子，反应②中生成1molH2转移1mol电子，所以反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量之比为1∶2，C错误；D．Na2O2由钠离子与过氧根离子构成，而CaH2由钙离子与氢负离子构成，所以Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶2，CaH2中阴、阳离子个数比为2∶1，D正确；故选D。 14．侯式制碱法制备NaHCO3的原理为：CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．常温常压下，11.2LNH3含有的原子数目为2NA B．常温常压下，18gH2O含有的原子数目为3NA C．1molNaHCO3完全分解，得到的CO2分子数为NA D．0．2mol·L-1NH4Cl溶液中含有Cl-数目为0.2NA 【答案】B 【解析】A．常温常压下，11.2L NH3的物质的量小于0.5mol，原子数目小于0.5×4=2NA，故A错误； B．18g H2O的物质的量为1mol，每个水分子含3个原子，总原子数为3NA，故B正确； C．根据2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O，1mol NaHCO3分解生成0.5mol CO2，分子数为0.5NA，故C错误； D．未提供溶液体积，无法计算Cl−的物质的量，故D错误； 选B。 15．（24-25高一下·四川成都·期末）X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。X的原子半径最小，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为2，W的金属性在短周期元素中最强，Z与Y和M相邻。下列说法正确的是 A．原子半径大小：W>Z B．简单氢化物的稳定性：M>Z C．X、Y、Z只能形成共价化合物 D．Y、Z形成的化合物均为酸性氧化物 【答案】A 【分析】短周期主族元素中，原子半径最小的是氢（H），所以X为H。Y元素最高正价与最低负价的代数和为2。设最高正价为+n，最低负价为-(8-n)，则n-(8-n)=2，解得n = 5，所以Y为第A族元素。又因为原子序数依次增大，所以Y为氮（N）。短周期元素中金属性最强的是钠（Na），所以W为Na。Z与Y（N）相邻，且原子序数在N和Na之间，所以Z为氧（O）。Z（O）与M相邻，且原子序数大于O，所以M为硫（S）。则X、Y、Z、W、M依次为元素H、N、O、Na、S。 【解析】A．同周期主族元素，从左到右原子半径逐渐减小。和不在同周期，Na位于第三周期，O位于第二周期，电子层数越多原子半径越大，所以原子半径，A正确；B．元素的非金属性越强，简单氢化物越稳定。非金属性（同主族从上到下非金属性减弱），所以稳定性（即），B错误；C．X（H）、Y（N）、Z（O）可形成（硝酸铵），含和，属于离子化合物，C错误；D．Y（N）与Z（O）形成的化合物如、等并非酸性氧化物，D错误；综上，答案是A。 16．（24-25高一上·广东广州·期末）利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4胶体粒子的流程图如下，已知：溶于强碱时生成可溶于水的。下列有关说法正确的是 A．用溶液处理废旧镀锌铁皮，主要目的是为处理上面的油污 B．“酸溶”的离子方程式为 C．“氧化”后溶液中存在的离子主要有、、、 D．最后一步反应中，通入的目的是部分还原+3价铁 【答案】C 【分析】由信息可知Zn能溶于强碱溶液，由流程可知，加入氢氧化钠溶液反应，锌溶解生成Na2[Zn(OH)4]和氢气，铁不溶解，过滤得到滤液含Na2[Zn(OH)4]，分离出不溶物为Fe；加入稀硫酸与Fe反应生成硫酸亚铁，再加入适量过氧化氢，部分亚铁离子被氧化为铁离子，得到含Fe2+、Fe3+的溶液；再通入氮气排出空气防止亚铁离子被氧化，加入氢氧化钠溶液生成四氧化三铁胶体粒子，据此分析作答。 【解析】A．由分析可知，溶液加入的主要目的是溶解锌层以分离锌和铁，并不是除去油污， A错误； B．“酸溶”的对象是过滤后含的滤渣，Fe与过量稀硫酸反应生成，离子方程式为， B错误； C．由分析可知，“酸溶”后溶液含、过量和，“氧化”中适量将部分氧化为，故氧化后溶液主要离子为、、、，C正确； D．由分析可知，通入是为排除空气，防止被氧化， D错误； 故答案选C。 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．（13分）（24-25高一上·广东广州·期末）I.镁的化合物用途广泛，如MgO在医药上用作抗酸剂；能快速吸收汗液、增加物体表面摩擦力，是体操比赛中常用的防滑剂，也可用作阻燃剂。 （1）MgO用作抗酸剂体现了它 (填“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物的性质。 （2）可用作阻燃剂的原因是 (用化学方程式表示)。 II．某学习小组拟用酸性MgCl2废液(主要成分是MgCl2，含H+、Fe2+，Fe3+等杂质)制取、MgO和副产品NH4Cl，部分流程如图所示。 （3）为减少污染和防止引入其他杂质离子，氧化过程可以用 代替新制氯水。 （4）滤渣的成分是 。 （5）已知的溶解度如图所示，则操作3为 ，过滤、洗涤、干燥。 （6）如果把流程中的氨水换成，也能达到相同的目的，写出参与两个主要反应的离子方程式：； 。 （7）该小组用上述方案制取MgO，废液中MgCl2的浓度为c mol/L，体积为V L，废液最终制得MgO m克，计算该过程的产率为 ()。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）碱性（1分） （2） （3）双氧水(或溶液) （4） （5）蒸发浓缩、冷却结晶 （6） （7） 【分析】II．酸性氯化镁废液中加入过量新制氯水，将亚铁离子全部氧化成铁离子，再加入氨水调节溶液的pH，过滤除掉生成的氢氧化铁沉淀，滤液中继续通入氨气和二氧化碳生成目标产物，对滤液进行一系列操作获得副产品氯化铵，据此分析解答。 【解析】（1）MgO与酸反应生成盐和水，体现了MgO的碱性氧化物的性质； （2）受热分解：，产生的可以隔绝空气，起到阻燃的作用； （3）为减少污染和防止引入其他杂质离子，氧化过程可以用绿色氧化剂双氧水(或溶液)替代新制的氯水； （4）由分析可知，滤渣的主要成分为； （5）由图可知，的溶解度随温度升高而大幅增加，因此操作3为蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥； （6）该流程中，除了与反应，还会与发生反应生成沉淀，离子方程式为：； （7）废液中MgCl2的浓度为，V L的废液中；由元素守恒可知产品的理论产量，故产率为。 18．（11分）（24-25高一上·安徽六安·期末）碘化亚铁()在常温下为灰黑色固体，易升华，可溶于水，易潮解性，可由碘单质和还原铁粉在加热条件下制备得到。 Ⅰ．实验室用上面装置制备碘化亚铁。(已知焦性没食子酸的碱性溶液可吸收) （1）若无盛碱石灰的球形干燥管装置，铁粉参与的副反应的化学方程式： 。_ （2）收集器浸泡在冷水中的目的是 。 （3）试剂a为 ，其作用是 。 Ⅱ．化学兴趣小组为了探究的还原性，进行了如下实验：取一定量的溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。同学们对溶液变成黄色的原因提出了不同的看法： 甲同学认为：是因为被氧化成； 乙同学认为：是因为被氧化成。 随后化学兴趣小组进行如下实验进行验证。 实验步骤 现象 结论 ①取少量黄色溶液于试管中，滴加淀粉溶液 试管中溶液变蓝色 甲同学观点正确 ②取少量黄色溶液于试管中，滴加KSCN溶液 （           ） 乙同学观点不正确 （4）上述实验②中现象为 。化学兴趣小组得到的结论：的还原性 的还原性(填“>”、“<”或“=”)。 （5）依据（4）中所得结论，往含的溶液中通入标准状况下的氯气，充分反应，请写出该反应的离子方程式： 。 【答案】（除标明外，每空2分） （1） （2）有利于碘化亚铁的冷凝收集 （3）浓硫酸（1分） 防止水蒸气进入收集器中（1分） （4）溶液没有明显变化(没有红色等答案均可) >（1分） （5）Cl2+2I-=I2+2Cl- 【分析】为防止铁被氧气氧化，用焦性没食子酸的碱性溶液除去空气中的氧气，球形干燥管内盛干燥剂防止水蒸气进入硬质玻璃管，硬质玻璃管内铁和碘单质反应生成碘化亚铁，碘化亚铁在收集器内冷凝收集，a中盛浓硫酸防止水进入收集器中，最后氢氧化钠溶液吸收尾气，防止污染； 【解析】（1）若无盛碱石灰的球形干燥管装置，铁粉和水蒸气高温生成四氧化三铁和氢气：； （2）易升华，收集器浸泡在冷水中利于碘化亚铁冷凝收集； （3）由分析，为防止潮解试剂a为干燥剂浓硫酸，其作用是防止水进入收集器中； （4）铁离子和KSCN溶液反应变红色，乙同学观点不正确，说明溶液中没有生成Fe3+，所以上述实验②中现象为溶液无明显变化；溶液中滴加少量新制的氯水，I-被氧化为I2，Fe2+没有被氧化，可知I-的还原性> Fe2+的还原性； （5）往含的溶液中通入标准状况下的氯气（为0.25molCl2），氧化0.6molI-消耗0.3mol氯气，故氯气不足，只有碘离子和氯气反应生成碘单质和氯离子，该反应的离子方程式为Cl2+2I-=I2+2Cl-。 19．（16分）（24-25高一·上海市复旦大学附属复兴中学·上学期期末）某“消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒，某“消毒液”瓶体部分标签如图1所示，该“消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。 （1）此“消毒液”主要溶质的物质的量浓度约为 mol/L(计算结果保留一位小数)。某同学量取此“消毒液”，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c(Na+)= mol/L。 该同学参照该“消毒液”的配方，用NaClO固体配制480mL2.0mol/LNaClO消毒液。 （2）如图2所示的仪器中，配制该溶液需要使用的是 (填仪器序号)，还缺少的玻璃仪器是 。 （3）下列操作中，是容量瓶具备的功能有_______(填序号)。 A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．长期贮存溶液 C．测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液 D．溶解固体溶质 （4）请计算该同学配制此溶液需称量NaClO固体的质量为 g。 （5）若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高是_______。 A．定容时俯视刻度线 B．转移前，容量瓶内有蒸馏水 C．未冷至室温就转移定容 D．定容时水多用胶头滴管吸出 （6）国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%的医用酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿(CHCl3)等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法正确的是_______。 A．氯仿(CHCl3)属于盐类物质 B．NaClO通过氧化灭活病毒 C．过氧乙酸相对分子质量为76g/mol D．75%医用酒精属于非电解质 （7）工业上是将氯气通入30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000kg该溶液需消耗氯气的质量为 kg(保留整数)。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）3.8 0.038 （2）CDE（1分） 玻璃棒和胶头滴管（1分） （3）A （4）74.500 （5）AC （6）B （7）203 【解析】（1）根据物质的量浓度与质量分数的换算 关系式可知此“84消毒液”的物质的量浓度，溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，在稀释前溶液中c(NaClO)= 3.8 mol/L，当溶液稀释100倍后，溶液中Na+的浓度是原浓度的百分之一，故某同学量取此“84消毒液”，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c(Na+)=； （2）①配制一定物质的量浓度的溶液，需使用托盘天平称量固体药品，然后用烧杯溶解药品，并用玻璃棒进行搅拌溶解，待溶液冷却后转移至500 mL的容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒，洗涤液也转移至容量瓶中，当加水至液面接近刻度线1-2 cm时，改用胶头滴管滴加至凹液面与刻度线相平，故如图所示的仪器中配制溶液需要使用的仪器序号是CDE；还缺少的仪器有玻璃棒和胶头滴管； （3）A．容量瓶是准确配制一定体积准确浓度的溶液的仪器，A正确； B．容量瓶只能用于配制溶液，不能用于贮存溶液，B错误； C．容量瓶只能配制容量瓶规格的体积的溶液，而不能量取任意体积的溶液，C错误； D．容量瓶不能用来溶解固体溶质，D错误； 故选A； （4）配制480mLNaClO溶液，必须使用500 mL的容量瓶，所以实际是配制500mL2.0mol/LNaClO溶液，需称量NaClO的质量m(NaClO)=2.0 mol/L×0.5 L×74.5 g/mol=74.500g； （5）A．定容时俯视刻度线读数，溶液的体积偏小，由于溶质的物质的量不变，因此配制溶液的判断偏高，A符合题意； B．转移前，容量瓶内有蒸馏水，不影响溶液的体积及溶质的物质的量，因此对配制溶液的浓度无影响，B不符合题意； C．未冷却至室温就转移定容，当溶液恢复至室温时，液面低于刻度线，溶液体积偏小，最终导致配制溶液的浓度偏高，C符合题意； D．定容时水多，用胶头滴管吸出，则会导致配制溶液浓度偏低，D不符合题意； 故合理选项是AC； （6）A．氯仿(CHCl3)不属于盐类物质，故A错误； B．NaClO具有强氧化性，通过其强氧化性使病毒失活，故B正确； C．过氧乙酸的分子式为CH3COOOH，所以其相对分子质量为：12×2+4+16×3=76，故C错误； D．75%医用酒精属于混合物，不是电解质，也不是非电解质，属于非电解质，故D错误； 答案选B； （7）设氯气为xkg，根据化学反应方程式Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，则消耗氢氧化钠为，原氢氧化钠质量为+1000kg×1%，由氢氧化钠守恒定律可知，原溶液为1000 kg-x kg，则+1000kg×1%=(1000 kg-x kg) ×0.3，解得x=203kg。 20．（12分）（24-25高一上·河南安阳·期末）A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大。 ① A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍。 ② B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同。 ③ 通常状况下，B的单质是气体，0.1 mol B的气体与足量的氢气完全反应共有0.4 mol电子转移。 ④ C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质。 ⑤ D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应。 请写出： （1）A元素的最高价氧化物的电子式 。 （2）用电子式表示C的单质在空气中生成氧化物的形成过程 。 （3）B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有 。 （4）D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的化学方程式为 。 （5）元素D与元素E相比，非金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是 (填选项序号)。 a．常温下D的单质和E的单质状态不同 b．E的氢化物比D的氢化物稳定 c．一定条件下D和E的单质都能与钠反应 d．D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸 e．D的单质能与E的氢化物反应生成E单质 【答案】（每空2分） （1） （2） （3）离子键、共价键 （4）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl （5）Cl bd 【分析】有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大，A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则A原子有2个电子层，最外层电子数为4，则A为碳元素；B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同，则C处于第三周期、B处于第二周期，在通常状况下，B的单质是气体，0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移，B元素表现-2价，则B为O元素；C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质，则C为Na；D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应，E的原子序数最大，则D为S元素，E为Cl，据此分析； 【解析】（1）A为碳元素，最高价氧化物为二氧化碳，电子式； （2）电子式表示Na的单质在空气中生成氧化钠（离子化合物）的形成过程； （3）B为O元素，C为Na，在点燃时反应的生成物为过氧化钠，含化学键类型有离子键、共价键； （4）S元素的低价氧化物为SO2，与Cl2的水溶液反应生成硫酸和氯化氢，化学方程式为 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl； （5）同周期从左而右元素非金属性增强，故非金属性Cl＞S； a．单质状态属于物理性质，不能比较元素非金属性， a错误；b．氢化物稳定性与元素非金属性一致，氯化氢比硫化氢稳定，说明氯的非金属性更强，b正确；c．与变价金属反应可以根据产物中金属化合价判断非金属元素的非金属性强弱，Na不是变价金属，不能判断硫与氯的非金属性强弱，c错误；d．最高价含氧酸的酸性强弱与中心元素的非金属性一致，d正确；e．硫不能与HCl反应生成氯气，e错误；故选bd； / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学上学期期末真题重组卷 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 B C A D D A C B D D A D D B A C 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．（13分）（除标明外，每空2分） （1）碱性（1分） （2） （3）双氧水(或溶液) （4） （5）蒸发浓缩、冷却结晶 （6） （7） 18．（11分）（除标明外，每空2分） （1） （2）有利于碘化亚铁的冷凝收集 （3）浓硫酸（1分） 防止水蒸气进入收集器中（1分） （4）溶液没有明显变化(没有红色等答案均可) >（1分） （5）Cl2+2I-=I2+2Cl- 19．（16分）（除标明外，每空2分） （1）3.8 0.038 （2）CDE（1分） 玻璃棒和胶头滴管（1分） （3）A （4）74.500 （5）AC （6）B （7）203 20．（12分）（每空2分） （1） （2） （3）离子键、共价键 （4）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl （5）Cl bd / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学上学期期末真题重组卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．测试范围：人教版必修第一册全部内容。 2．难度系数：0.65 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．(24-25高一下·山东烟台莱州第一中学·期末)化学史是一辈辈“化学人”探索化学知识的历史，这种知识和精神的双重积累是我们宝贵的财富，下列关于化学史表述错误的是 A．道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 B．屠呦呦研究小组受到古代文献的启发，使用沸点较低的乙醇来提取青蒿中的有关物质 C．瑞典化学家舍勒最早发现并制备了氯气，至今实验室中还用当初他的方法制氯气 D．门捷列夫发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系 2．（24-25高一上·安徽黄山·期末）秦始皇兵马俑是世界文化遗产，兵马俑表面的彩绘体现了当时彩绘工艺和颜料制作工艺水平，具有极高的历史价值和艺术价值。下列对于兵马俑使用颜料的主要成分与其类别的对应关系正确的是    选项 A B C D 颜色 绿色 棕红色 大红色 黑色 主要成分 石绿 赭石 朱砂() 炭黑(C) 类别 碱 酸性氧化物 电解质 有机物 3．（24-25高一上·安徽黄山·期末）“要想做好实验，就要敏于观察”—波义耳。下列实验装置不能达到实验目的的是 选项 A B C D 装置 目的 配制0.1mol/L的NaOH溶液 制备Fe(OH)3胶体 验证铁粉与水蒸气的反应 除去Cl2中HCl 4．(24-25高一上·辽宁辽阳·期末)下列化学用语表示正确的是 A．中子数为10的氧原子： B．溶液中的： C．的结构示意图： D．在水中的电离方程式为 5．（24-25高一上·河南新乡·期末）在一块干冰中央挖一个小穴，撒入一些镁粉，用红热的铁棒把镁点燃，用另一块干冰盖上，能看到镁粉在干冰内继续燃烧，发出耀眼的白光，像冰灯一样。反应的化学方程式为。下列说法错误的是 A．干冰受热升华的过程中，吸收的能量用于克服分子间作用力 B．既是碱性氧化物，又是离子化合物 C．燃烧时中的极性共价键断裂 D．单质能导电，所以它是电解质 6．（24-25高一·上海市华东模范中学·上学期期末）地震后，抗震救灾要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列叙述正确的是 A．漂白粉和漂白液都是混合物 B．漂白粉与洁厕灵混合使用可提高漂白效果 C．工业上制漂白粉是将氯气通入澄清石灰水 D．漂白粉的变质过程不涉及氧化还原反应 7．（24-25高一上·河南南阳·期末）下列选项所示的物质间转化能一步实现的是 A． B． C． D． 8．（24-25高一·上海市浦东新区建平中学·上学期期末）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．4gNaOH 固体所含离子数目为0.3NA B．2gH2所含的质子数目为2NA C．标准状况下22.4LH2O中含分子数目为NA D．1mol/L NaCl溶液含 Na⁺数目为NA 9．（24-25高一上·云南德宏·期末）下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是 A．铁与高温水蒸气的反应可实现上述①转化 B．维生素C能将转化为，该过程中维生素C作氧化剂 C．在空气中，加热发生转化⑥，加热可生成 D．中的铁为+6价，具有较强的氧化性，可以作为消毒剂使用 10．（24-25高一上·广东·期末）下列离子方程式书写正确的是 A．将稀硫酸滴在铜片上： B．向溶液中滴入稀硫酸： C．向溶液中通入少量： D．将少量溶液滴入澄清石灰水中： 11．（24-25高一·上海市闵行区·上学期期末）中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列关于古代文献对说明不合理的是 选项 目的 古代文献 说明 A 使用 “凡研硝不以铁碾入石臼，相激火生，则祸不可测”——《天工开物》 能自燃 B 性质 “(火药)乃焰硝、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”——《本草纲目》 利用的氧化性 C 鉴别 区分硝石和朴硝：“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也”——《本草经集注》 利用焰色试验 D 提纯 “所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁，后乃煎炼而成”——《本草纲目》 溶解，结晶 12．（24-25高一·上海市复旦中学·上学期期末）比较O和S两种元素的非金属性强弱，可以作为验证的证据是 A．比较这两种元素单质的沸点 B．比较两种元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性 C．比较这两种元素单质与酸或碱反应的难易性 D．比较这两种元素单质与氢气化合的难易 13．离子化合物Na2O2和CaH2与水的反应分别为 ①；  ②。下列说法正确的是 A．Na2O2、CaH2中都只含有离子键 B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量相同 D．Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶2，CaH2中阴、阳离子个数比为2∶1 14．侯式制碱法制备NaHCO3的原理为：CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．常温常压下，11.2LNH3含有的原子数目为2NA B．常温常压下，18gH2O含有的原子数目为3NA C．1molNaHCO3完全分解，得到的CO2分子数为NA D．0.2mol·L-1NH4Cl溶液中含有Cl-数目为0.2NA 15．（24-25高一下·四川成都·期末）X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。X的原子半径最小，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为2，W的金属性在短周期元素中最强，Z与Y和M相邻。下列说法正确的是 A．原子半径大小：W>Z B．简单氢化物的稳定性：M>Z C．X、Y、Z只能形成共价化合物 D．Y、Z形成的化合物均为酸性氧化物 16．（24-25高一上·广东广州·期末）利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4胶体粒子的流程图如下，已知：溶于强碱时生成可溶于水的。下列有关说法正确的是 A．用溶液处理废旧镀锌铁皮，主要目的是为处理上面的油污 B．“酸溶”的离子方程式为 C．“氧化”后溶液中存在的离子主要有、、、 D．最后一步反应中，通入的目的是部分还原+3价铁 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．（13分）（24-25高一上·广东广州·期末）I.镁的化合物用途广泛，如MgO在医药上用作抗酸剂；能快速吸收汗液、增加物体表面摩擦力，是体操比赛中常用的防滑剂，也可用作阻燃剂。 （1）MgO用作抗酸剂体现了它 (填“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物的性质。 （2）可用作阻燃剂的原因是 (用化学方程式表示)。 II．某学习小组拟用酸性MgCl2废液(主要成分是MgCl2，含H+、Fe2+，Fe3+等杂质)制取、MgO和副产品NH4Cl，部分流程如图所示。 （3）为减少污染和防止引入其他杂质离子，氧化过程可以用 代替新制氯水。 （4）滤渣的成分是 。 （5）已知的溶解度如图所示，则操作3为 ，过滤、洗涤、干燥。 （6）如果把流程中的氨水换成，也能达到相同的目的，写出参与两个主要反应的离子方程式：； 。 （7）该小组用上述方案制取MgO，废液中MgCl2的浓度为c mol/L，体积为V L，废液最终制得MgO m克，计算该过程的产率为 ()。 18．（11分）（24-25高一上·安徽六安·期末）碘化亚铁()在常温下为灰黑色固体，易升华，可溶于水，易潮解性，可由碘单质和还原铁粉在加热条件下制备得到。 Ⅰ．实验室用上面装置制备碘化亚铁。(已知焦性没食子酸的碱性溶液可吸收) （1）若无盛碱石灰的球形干燥管装置，铁粉参与的副反应的化学方程式： 。_ （2）收集器浸泡在冷水中的目的是 。 （3）试剂a为 ，其作用是 。 Ⅱ．化学兴趣小组为了探究的还原性，进行了如下实验：取一定量的溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。同学们对溶液变成黄色的原因提出了不同的看法： 甲同学认为：是因为被氧化成； 乙同学认为：是因为被氧化成。 随后化学兴趣小组进行如下实验进行验证。 实验步骤 现象 结论 ①取少量黄色溶液于试管中，滴加淀粉溶液 试管中溶液变蓝色 甲同学观点正确 ②取少量黄色溶液于试管中，滴加KSCN溶液 （           ） 乙同学观点不正确 （4）上述实验②中现象为 。化学兴趣小组得到的结论：的还原性 的还原性(填“>”、“<”或“=”)。 （5）依据（4）中所得结论，往含的溶液中通入标准状况下的氯气，充分反应，请写出该反应的离子方程式： 。 19．（16分）（24-25高一·上海市复旦大学附属复兴中学·上学期期末）某“消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒，某“消毒液”瓶体部分标签如图1所示，该“消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。 （1）此“消毒液”主要溶质的物质的量浓度约为 mol/L(计算结果保留一位小数)。某同学量取此“消毒液”，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c(Na+)= mol/L。 该同学参照该“消毒液”的配方，用NaClO固体配制480mL2.0mol/LNaClO消毒液。 （2）如图2所示的仪器中，配制该溶液需要使用的是 (填仪器序号)，还缺少的玻璃仪器是 。 （3）下列操作中，是容量瓶具备的功能有_______(填序号)。 A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．长期贮存溶液 C．测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液 D．溶解固体溶质 （4）请计算该同学配制此溶液需称量NaClO固体的质量为 g。 （5）若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高是_______。 A．定容时俯视刻度线 B．转移前，容量瓶内有蒸馏水 C．未冷至室温就转移定容 D．定容时水多用胶头滴管吸出 （6）国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%的医用酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿(CHCl3)等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法正确的是_______。 A．氯仿(CHCl3)属于盐类物质 B．NaClO通过氧化灭活病毒 C．过氧乙酸相对分子质量为76g/mol D．75%医用酒精属于非电解质 （7）工业上是将氯气通入30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000kg该溶液需消耗氯气的质量为 kg(保留整数)。 20．（12分）（24-25高一上·河南安阳·期末）A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大。 ① A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍。 ② B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同。 ③ 通常状况下，B的单质是气体，0.1 mol B的气体与足量的氢气完全反应共有0.4 mol电子转移。 ④ C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质。 ⑤ D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应。 请写出： （1）A元素的最高价氧化物的电子式 。 （2）用电子式表示C的单质在空气中生成氧化物的形成过程 。 （3）B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有 。 （4）D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的化学方程式为 。 （5）元素D与元素E相比，非金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是 (填选项序号)。 a．常温下D的单质和E的单质状态不同 b．E的氢化物比D的氢化物稳定 c．一定条件下D和E的单质都能与钠反应 d．D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸 e．D的单质能与E的氢化物反应生成E单质 / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学上学期期末真题重组卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．测试范围：人教版必修第一册全部内容。 2．难度系数：0.65 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．(24-25高一下·山东烟台莱州第一中学·期末)化学史是一辈辈“化学人”探索化学知识的历史，这种知识和精神的双重积累是我们宝贵的财富，下列关于化学史表述错误的是 A．道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 B．屠呦呦研究小组受到古代文献的启发，使用沸点较低的乙醇来提取青蒿中的有关物质 C．瑞典化学家舍勒最早发现并制备了氯气，至今实验室中还用当初他的方法制氯气 D．门捷列夫发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系 2．（24-25高一上·安徽黄山·期末）秦始皇兵马俑是世界文化遗产，兵马俑表面的彩绘体现了当时彩绘工艺和颜料制作工艺水平，具有极高的历史价值和艺术价值。下列对于兵马俑使用颜料的主要成分与其类别的对应关系正确的是    选项 A B C D 颜色 绿色 棕红色 大红色 黑色 主要成分 石绿 赭石 朱砂() 炭黑(C) 类别 碱 酸性氧化物 电解质 有机物 3．（24-25高一上·安徽黄山·期末）“要想做好实验，就要敏于观察”—波义耳。下列实验装置不能达到实验目的的是 选项 A B C D 装置 目的 配制0.1mol/L的NaOH溶液 制备Fe(OH)3胶体 验证铁粉与水蒸气的反应 除去Cl2中HCl 4．(24-25高一上·辽宁辽阳·期末)下列化学用语表示正确的是 A．中子数为10的氧原子： B．溶液中的： C．的结构示意图： D．在水中的电离方程式为 5．（24-25高一上·河南新乡·期末）在一块干冰中央挖一个小穴，撒入一些镁粉，用红热的铁棒把镁点燃，用另一块干冰盖上，能看到镁粉在干冰内继续燃烧，发出耀眼的白光，像冰灯一样。反应的化学方程式为。下列说法错误的是 A．干冰受热升华的过程中，吸收的能量用于克服分子间作用力 B．既是碱性氧化物，又是离子化合物 C．燃烧时中的极性共价键断裂 D．单质能导电，所以它是电解质 6．（24-25高一·上海市华东模范中学·上学期期末）地震后，抗震救灾要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列叙述正确的是 A．漂白粉和漂白液都是混合物 B．漂白粉与洁厕灵混合使用可提高漂白效果 C．工业上制漂白粉是将氯气通入澄清石灰水 D．漂白粉的变质过程不涉及氧化还原反应 7．（24-25高一上·河南南阳·期末）下列选项所示的物质间转化能一步实现的是 A． B． C． D． 8．（24-25高一·上海市浦东新区建平中学·上学期期末）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．4gNaOH 固体所含离子数目为0.3NA B．2gH2所含的质子数目为2NA C．标准状况下22.4LH2O中含分子数目为NA D．1mol/L NaCl溶液含 Na⁺数目为NA 9．（24-25高一上·云南德宏·期末）下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是 A．铁与高温水蒸气的反应可实现上述①转化 B．维生素C能将转化为，该过程中维生素C作氧化剂 C．在空气中，加热发生转化⑥，加热可生成 D．中的铁为+6价，具有较强的氧化性，可以作为消毒剂使用 10．（24-25高一上·广东·期末）下列离子方程式书写正确的是 A．将稀硫酸滴在铜片上： B．向溶液中滴入稀硫酸： C．向溶液中通入少量： D．将少量溶液滴入澄清石灰水中： 11．（24-25高一·上海市闵行区·上学期期末）中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列关于古代文献对说明不合理的是 选项 目的 古代文献 说明 A 使用 “凡研硝不以铁碾入石臼，相激火生，则祸不可测”——《天工开物》 能自燃 B 性质 “(火药)乃焰硝、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”——《本草纲目》 利用的氧化性 C 鉴别 区分硝石和朴硝：“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也”——《本草经集注》 利用焰色试验 D 提纯 “所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁，后乃煎炼而成”——《本草纲目》 溶解，结晶 12．（24-25高一·上海市复旦中学·上学期期末）比较O和S两种元素的非金属性强弱，可以作为验证的证据是 A．比较这两种元素单质的沸点 B．比较两种元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性 C．比较这两种元素单质与酸或碱反应的难易性 D．比较这两种元素单质与氢气化合的难易 13．离子化合物Na2O2和CaH2与水的反应分别为 ①；  ②。下列说法正确的是 A．Na2O2、CaH2中都只含有离子键 B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量相同 D．Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶2，CaH2中阴、阳离子个数比为2∶1 14．侯式制碱法制备NaHCO3的原理为：CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．常温常压下，11.2LNH3含有的原子数目为2NA B．常温常压下，18gH2O含有的原子数目为3NA C．1molNaHCO3完全分解，得到的CO2分子数为NA D．0.2mol·L-1NH4Cl溶液中含有Cl-数目为0.2NA 15．（24-25高一下·四川成都·期末）X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。X的原子半径最小，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为2，W的金属性在短周期元素中最强，Z与Y和M相邻。下列说法正确的是 A．原子半径大小：W>Z B．简单氢化物的稳定性：M>Z C．X、Y、Z只能形成共价化合物 D．Y、Z形成的化合物均为酸性氧化物 16．（24-25高一上·广东广州·期末）利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4胶体粒子的流程图如下，已知：溶于强碱时生成可溶于水的。下列有关说法正确的是 A．用溶液处理废旧镀锌铁皮，主要目的是为处理上面的油污 B．“酸溶”的离子方程式为 C．“氧化”后溶液中存在的离子主要有、、、 D．最后一步反应中，通入的目的是部分还原+3价铁 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．（13分）（24-25高一上·广东广州·期末）I.镁的化合物用途广泛，如MgO在医药上用作抗酸剂；能快速吸收汗液、增加物体表面摩擦力，是体操比赛中常用的防滑剂，也可用作阻燃剂。 （1）MgO用作抗酸剂体现了它 (填“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物的性质。 （2）可用作阻燃剂的原因是 (用化学方程式表示)。 II．某学习小组拟用酸性MgCl2废液(主要成分是MgCl2，含H+、Fe2+，Fe3+等杂质)制取、MgO和副产品NH4Cl，部分流程如图所示。 （3）为减少污染和防止引入其他杂质离子，氧化过程可以用 代替新制氯水。 （4）滤渣的成分是 。 （5）已知的溶解度如图所示，则操作3为 ，过滤、洗涤、干燥。 （6）如果把流程中的氨水换成，也能达到相同的目的，写出参与两个主要反应的离子方程式：； 。 （7）该小组用上述方案制取MgO，废液中MgCl2的浓度为c mol/L，体积为V L，废液最终制得MgO m克，计算该过程的产率为 ()。 18．（11分）（24-25高一上·安徽六安·期末）碘化亚铁()在常温下为灰黑色固体，易升华，可溶于水，易潮解性，可由碘单质和还原铁粉在加热条件下制备得到。 Ⅰ．实验室用上面装置制备碘化亚铁。(已知焦性没食子酸的碱性溶液可吸收) （1）若无盛碱石灰的球形干燥管装置，铁粉参与的副反应的化学方程式： 。_ （2）收集器浸泡在冷水中的目的是 。 （3）试剂a为 ，其作用是 。 Ⅱ．化学兴趣小组为了探究的还原性，进行了如下实验：取一定量的溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。同学们对溶液变成黄色的原因提出了不同的看法： 甲同学认为：是因为被氧化成； 乙同学认为：是因为被氧化成。 随后化学兴趣小组进行如下实验进行验证。 实验步骤 现象 结论 ①取少量黄色溶液于试管中，滴加淀粉溶液 试管中溶液变蓝色 甲同学观点正确 ②取少量黄色溶液于试管中，滴加KSCN溶液 （           ） 乙同学观点不正确 （4）上述实验②中现象为 。化学兴趣小组得到的结论：的还原性 的还原性(填“>”、“<”或“=”)。 （5）依据（4）中所得结论，往含的溶液中通入标准状况下的氯气，充分反应，请写出该反应的离子方程式： 。 19．（16分）（24-25高一·上海市复旦大学附属复兴中学·上学期期末）某“消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒，某“消毒液”瓶体部分标签如图1所示，该“消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。 （1）此“消毒液”主要溶质的物质的量浓度约为 mol/L(计算结果保留一位小数)。某同学量取此“消毒液”，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c(Na+)= mol/L。 该同学参照该“消毒液”的配方，用NaClO固体配制480mL2.0mol/LNaClO消毒液。 （2）如图2所示的仪器中，配制该溶液需要使用的是 (填仪器序号)，还缺少的玻璃仪器是 。 （3）下列操作中，是容量瓶具备的功能有_______(填序号)。 A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．长期贮存溶液 C．测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液 D．溶解固体溶质 （4）请计算该同学配制此溶液需称量NaClO固体的质量为 g。 （5）若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高是_______。 A．定容时俯视刻度线 B．转移前，容量瓶内有蒸馏水 C．未冷至室温就转移定容 D．定容时水多用胶头滴管吸出 （6）国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%的医用酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿(CHCl3)等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法正确的是_______。 A．氯仿(CHCl3)属于盐类物质 B．NaClO通过氧化灭活病毒 C．过氧乙酸相对分子质量为76g/mol D．75%医用酒精属于非电解质 （7）工业上是将氯气通入30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000kg该溶液需消耗氯气的质量为 kg(保留整数)。 20．（12分）（24-25高一上·河南安阳·期末）A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大。 ① A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍。 ② B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同。 ③ 通常状况下，B的单质是气体，0.1 mol B的气体与足量的氢气完全反应共有0.4 mol电子转移。 ④ C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质。 ⑤ D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应。 请写出： （1）A元素的最高价氧化物的电子式 。 （2）用电子式表示C的单质在空气中生成氧化物的形成过程 。 （3）B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有 。 （4）D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的化学方程式为 。 （5）元素D与元素E相比，非金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是 (填选项序号)。 a．常温下D的单质和E的单质状态不同 b．E的氢化物比D的氢化物稳定 c．一定条件下D和E的单质都能与钠反应 d．D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸 e．D的单质能与E的氢化物反应生成E单质 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $