山东省泰安第一中学新校区2025-2026学年高一上学期1月月考 化学试题

泰安一中新校区2025-2026学年2025级高一上学期1月学情诊断 化学试卷 注意事项 1.本试卷分第I卷（选择题）第IⅡ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。 2.答卷前考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 3.可能用到的相对原子量：H1;N14:I127:016;C135.5;S32;C64;Fe56;Na23: 第〡卷（选择题，共40分) 一、单选题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。） 1.化学品在生产生活中起着重要作用。下列说法错误的是() A.瓷器制作中因掺入FeO使釉呈绿色 B.漂白粉漂白过的棉、麻、纸张等长期露置在空气中会恢复原色 C.维生素C和还原铁粉可用作食品抗氧化剂 D.碳酸氢钠、碳酸氢铵可用作食品膨松剂 2.物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是( A.制作豆腐时添加石膏，利用了CaSO4是电解质 B.过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，使其可作潜水艇中的供氧剂 C.氨气与氯气反应产生白烟，利用氨气检验输送氯气的管道有无发生泄漏 D.氯气可与碱反应，工业上用氯气与澄清石灰水反应制备漂白粉 3.设N是阿伏加德罗常数的值，反应2 NaClo,+4HC1=2NaC1+2ClO,个+C1,个+2H,O可制含氯消 毒剂。下列说法正确的是 A.58.5gNaC1晶体中含有的分子数目为NA B.常温常压下，0.1molC12溶于水，溶液中C1、HC1O、C1O的数日之和小于0.2NA C.生成22.4LC1O2,消耗还原剂的物质的量为4mol D.等体积、等物质的量浓度的NaClo3和NaC1溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA 4.下图是N、S及其化合物的价-类二维图。下列说法正确的是 A.常温下，浓e和浓e均不和Fe、A1反应 元素化合价 +6 B.碳与浓e、浓e进行实验，体现了浓酸的氧化性和酸性 C.a可以被浓e氧化为c +2 0 a b D.在一定条件下，a可以一步转化为d 2- 3-a 5.下列离子方程式书写正确的是 氢化物单质氧化物酸物质类别 A.NaHCO3与NaHSO4反应：CO32+Ht=CO2+H2O B.稀硝酸中加入FeO:FeO+2H+=Fe2++H2O 答案第1页，共8页 C.Fe2(SO4)3溶液中通入H2S:2Fe3++H2S=2Fe2++S+2H D.用NaOH溶液吸收少量SO2:SO2+OH=HSO3 6.实验室常采用点滴板来完成部分实验，既可以节约药品，又便于观察实验现象。图中所示的实验 点滴板上描述的实验现象或推论正确的是 pH试纸新制氯水淀粉KI溶液 A.新制氯水滴加到pH试纸以及淀粉-I溶液孔穴中， 都体现新制氯水的漂白性 B.生锈铁屑加入过量稀硫酸反应后，若加入KMO,后溶 生锈铁屑 Na,O,稀硫酸FeCL,溶液 液褪色，说明该溶液中有Fe2+存在 C.Na,O,固体中滴加FeCl,溶液后最终为白色沉淀 D.生锈铁屑加入足量稀硫酸后，若加入KSCN溶液，溶液一定变血红色 7.各组粒子在下列实验反应完成后体系中，一定能大量共存的是 选项 实验 粒子组 A 将SO2和C12同时通入H,O中 Mg+、K+、S03、CI B Fe和过量稀盐酸反应 NO3、C1、Ca2+、Mg2 铜与浓硫酸制取SO2 NH4、Zn2+、H+、SO D NaOH溶液中通Cl,,制取漂白液 H+、Ca2+、S2、H,O2 8.下列实验装置及操作能达到实验目的的是 FeCl 实验装 饱和溶液 马水 NH4CI和 Ca(OH)2 置及操 NaOH 溶液 Na,O 稀H2SO 作 Fe 溶液 实验目 A.制备Fe(OH)g B.可以随时控制 C.实验室 D.可较长时间看到 的 胶体 反应的发生与停止 制备NH3 Fe(OH),的白色沉淀 9.常温下，c(H)=0.1mol/L的某溶液中可能含有Na+、Fe+、Fe+、I、CI、CO}中的某几种离子， 现取100mL该溶液进行如图所示实验：（已知：I2易溶于CCL4,在水中溶解度小；CCl4不溶于水，密 度比水大，混合后发生分层：氧化性Fe3+>I,) 答案第2页，共8页 足量 沉淀洗涤 灼烧，1.60g固体 水层 NaOH溶液 稀硝酸AgNO 适量Cl CCL 溶液 溶液 白色沉淀 100mL溶液 分液 有机层 分离 2.54g紫黑色固体 根据实验结果，判断下列说法正确的是 A.原溶液中有Fe3+ B.一定不存在CO,可能存在Na和CI C.一定存在Fe2+、I厂、Cl D.该溶液中一定存在Fe+、I,可能含CI 10.下列除杂方法中（括号里为杂质）错误的是 A.CO2(SO2):将混合气体通过盛有饱和NaHCO3的溶液 B.Na2CO3固体NaHCO3固体)：将混合物加热至恒重 C.FeCl3溶液(FeCL):向混合溶液中通入氯气 D.NHs(水蒸气)：将混合气体通过盛有CaC固体的干燥管 二、不定项选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或2个选项符合题意，全部 选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。) 11.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 向淀粉-K紅溶液中滴加滴加几滴溴水，振 A B2的氧化性比I2的强 荡，溶液显蓝色 将红热的木炭放入浓硝酸中，产生红棕色 高温下，C与浓硝酸反应 B 的气体 生成了NO2 取少量溶液加入足量的 0 检验NaSO3溶液是否变质 BaCl2溶液 D 向品红溶液通入气体X,品红溶液退色 气体X是SO2 12.如图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、体积相等 且初始压强均为101kPa。下列说法正确的是 温度/C 数据采集 43 温 度传 41 39 感 31 器 以 时间 12:00 13:00 14:00 A.实验开始时，四种气体密度相同 答案第3页，共8页 B.若容器的容积为22.4L,13:00时N2原子个数等于2NA C.12:30-13:30时间范围内C02压强最大 D.CO2是四种气体中温室效应最显著的 13.某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的CI并制备Z,流程如下图。“脱氯”步骤仅铜元素的化合价 发生改变。锌浸出液中相关成分如表所示（其他成分未列出且无干扰）。下列说法错误的是 H2SO4H2O2锌浸出液 离子 Zn2+ Cu2+ cr 铜屑 浸铜 脱氯→脱氯液 c/(mol L1) 2 0.002 0.03 CuCI固体 A.“浸铜”时应加入足量的HO2,确保铜屑完全溶解 B.“浸铜”反应：C1+H2O2+2H+=CI2++2H2O C.“脱氯”反应，每生成1 mol CuCl,消耗0.5 mol Cu2+ D.最后得到的脱氯液中溶质的主要成分是ZnCl2 14.实验室用FeCO3和甘氨酸NH2CH2COOH)制备甘氨酸亚铁，装置如图所示。下列说法错误的是 A.盐酸、石灰石可分别用稀硫酸和碳酸氢钠代替 、● 盐酸 B.装置B中的试剂应选用饱和NaHCO3溶液 柠檬酸 C.实验时澄清石灰水变浑浊后方可打开b恒压滴 澄清石 液漏斗的旋塞 甘氨酸 FeCO; 灰水 A D.装置D的作用是尾气处理 15.足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到CuNO)2溶液和NO2、NO的混合气体4.48L(标准状况)， 这些气体与一定体积的O2(标准状况下)混合通入水中，所有的气体完全被水吸收生成硝酸。若向硝酸 铜溶液中加入5mol·L1的NaOH溶液，铜离子恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液6OmL,下列说法错误 的是 A.参加反应的硝酸是0.5mol B.混合气体中含1.12L(标准状况下)NO2 C.此反应过程中转移0.3mol电子 D.消耗O21.68L(标准状况下) 答案第4页，共8页 第1川卷（非选择题共60分) 三、填空题（本大题共包括5小题，共60分） 16(12分)1.分类法在研究和学习物质化学性质中作用巨大。 (1)已知SiO2属于酸性氧化物，因其很难与水直接化合生成难溶的硅酸(H2S0),故实验室用Si02制 备H2SiO3时，可以先碱溶得到硅酸钠N2SiO3),然后用盐酸酸化，写出碱溶反应的化学方程式为 (2)由FeCl3与H2O可制得Fe(OH3胶体，其胶团{[Fe(OH]mnFeO+·(m-x)Cx+·xC结构如图所示。 下列说法正确的是 (填标号)。 CI FeoFeo CI A.Fe(OH)3胶粒因吸附离子带负电荷 FeO B.16.25gFeC13生成的胶体粒子数目约为6.02×1022 FeoFe(OH)]Feo c C C.Fe(OH)3胶体粒子的平均直径可能是1×105m FeO FeO' -扩散层 FeO CI D.由硅酸胶体与Fe(OH)3胶体混合时，会析出H2SiO,和Fe(OH3 c 吸附层 混合沉淀，可推知硅酸胶体胶粒带负电荷 Ⅱ.价-类”二维图是元素化合物知识结构化的良好工具，如图是硫元素的价-类”二维图。 回答下列问题： ↑化合价 Na,SO (3)将一定量的a气体通入下列溶液中，能观察到生成白色沉 +0 淀的是 (填标号)。 A.BaNO)2溶液 B.BaCl与NaOH混合溶液 C.H2O2溶液 D.Na2CO3溶液 HS (4)a的水溶液与H2S发生反应可观察到的实验现象 氢化物单质氧化物 酸 盐物质类别 是 原因（用化学方程式表 甲 示) (⑤)若e为钾元素的正盐，能被硫酸酸化的KCO7溶液氧化为KSO4,C2O号被还原为C3+,请写出 该反应的离子方程式： 每消耗1mol该正盐，转移的电子数为（用N4表示阿 伏伽德罗常数) 17(12分).I.我国有丰富的芒硝矿(Na,SO410H,O),以NaS0,和C02为原料制备Na,C0既可实现 碳达峰、碳中和，又可研发制备纯碱新路径。一种制备流程如图所示。 氨水 Na,SO,浓溶液 操作 →固体→煅烧炉→纯碱 C02→反应器I 反应器Ⅱ 溶液 (1)反应器I中发生反应的离子方程式为 (2)氨水是氨气的水溶液，实验室利用固体试剂制备氨气的化学方程为 答案第5页，共8页 (3)操作1所得溶液中检验NH4+的操作方法 II.铁及其化合物具有极其重要的作用。氯化铝铁的组成可表示为AL3Feb(OH)xCl,聚合氯化铝铁 (PAFC)[AlaFep((OH)xCly],其中Al、Fe元素均为+3价。某工厂欲以工业废料（铁、铁和铝的氧 化物)为原料制取PAFC,设计如下流程： 废料 (Fe、Fe03y 过量稀盐酸 酸性溶液 试剂X黄色溶液调节pH、水解、聚台PAFC Fe0、AlO,) (4)表示出a、b、x、y之间的关系式： (⑤)下列适合用于作为试剂X的物质有 A.FeCL3B.H,O2C.氯水 D.HNO, (⑥)以下金属化合物中，可以通过化合反应得到的个数有 ①NaSO4②FeCl2③Na,SO,④Fe(OH), A.1个 B.2个 C.3个 D.4个 18（12分).工业上由含铜废料（含有Cu、CuS、CSO4等）制备硝酸铜晶体流程如图。 20%HNO3 空气 硫酸 Fe 溶液A10%H202 魔辑培烧酸化 置换过滤淘洗 反应 →……→CuNO3)23H20 废气 滤液淘洗液 （1)“酸化步骤需要25.0%硫酸，该硫酸的密度p=1.176gc3,计算25.0%硫酸的物质的量浓度 为 molL1,若实验室用18molL1的浓硫酸配制500mL上述物质的量浓度的硫酸，需 用量筒量取浓硫酸 1mL。 (2)①溶液A为稀硫酸，加入A进行"淘洗”目的是 ②反应”一步的过程中无红棕色气体生成，理论上消耗HNO3与H2O2的物质的量比 (3)如下图是相关物质的溶解度曲线，由“反应”所得溶液中尽可能多地出CNO)23H2O晶体的 方法：将“反应所得溶液蒸发浓缩、 (填操作名称)、过滤、冰水洗涤、低温烘干即可获得。 (4)大量排放$O2造成酸雨等环境问题，工业上用双碱脱硫法处理废气，过程如下图，写出双碱法 脱硫的总反应方程式： 答案第6页，共8页 CuNO3)2·3H2O NaOH CaSO (OH 3001 200 150 过程 过程 100 CuNO3)2·6H2O 麴 50 Na,SO3 Ca(OH)2、O2 0 264 20406080 温度/C 19(12分).叠氮化钠NaN)是一种防腐剂和分析试剂，在有机合成和汽车行业也有重要应用。学习 小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。 查阅资料： I.氨基钠NaNH2)熔点为208C,易潮解和氧化；N2O有强氧化性，不与酸、碱反应；SnCl2可吸收NzO, 将其还原为无污染的气体。 Ⅱ.2HNO,+8HC+4SnC1,-4SnC1,+5H,ON,O个 2NaNH,+N,ONaN,+NaOH+NH, 回答下列问题： (1)制备NaN3 无水氯化钙 y搅拌器 稀硝酸 SnCl2与盐 酸混合液 足量 加热套 SnCl2溶液 ①按气流方向，上述装置合理的连接顺序为 (填仪器接口字母)。 ②D的作用为 ③实验时E中生成SnO2xH20沉淀，反应的化学方程式为 ④C处充分反应后，停止加热，需继续进行的操作为 (2)用如图所示装置测定产品纯度 ①管q的作用为 足量NaCIO溶液 ②F中发生反应产生N2的化学方程式为 G ③若G的初始读数为V1mL、末读数为V2mL,本实验条件下气体摩 mg反应后 尔体积为Vm L'mol-1,则mg产品中NaN3的质量分数为 C中所得固体菱 %。 答案第7页，共8页 20(12分).某研究小组在探究FSO,被HNO,氧化过程中，发现溶液变为深棕色。他们猜测可能是 反应过程中生成的NO或NO,与F+作用所致。为此，设计了如下实验装置进行探究（部分夹持装置 己略去)。 浓硝酸 Cu片 HO FeSO KMnO 溶液 溶液 A D 请回答下列问题： (1)装置A中盛放浓硝酸的仪器名称为 实验开始前，先打开活塞K,通入一段时间2， 此操作的目的是 实验结束后，继续通入N2的原因 (2)装置A中反应的化学方程式为 (3)为了探究NO是否与F2+反应，需要让气体通过装置C。此时，应关闭活塞 （选填K” 或“K2),打开活塞 （选填K”或K,”),使气体依次通过A→B→C→D→E。若观察到装 置D中溶液变为 而装置E中溶液颜色无明显变化(E用于除去过量气体NO),则证明 NO能与Fe+反应。 (4)有同学认为，直接使用A产生的气体通入FesO4溶液，若溶液变深棕色，也可证明NO,能与Fe2+反 应。但该结论不严谨，其原因是 (⑤)实验结束后，该小组同学发现装置A中的溶液呈绿色，而非预期的蓝色。甲同学认为是该溶液中 溶解了生成的NO,气体所致：乙同学则认为是C+浓度较高所致。同学们分别设计了以下实验方案 来判断两种看法是否正确。这些方案中不可行的有 (填字母)。 a.加热该绿色溶液，观察颜色变化 b.加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化 c.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化 答案第8页，共8页泰安一中新校区2025-2026学年2025级高一上学期1月学情诊断 化学答案 1.B2.D3.B4.C5.C6.B7.C8.D9.C10.D 11.A12.CD13.AD14.D15.B 16.(12分，除标注外，其他都是2分)(1)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O (2)D(1分)(3)AB (4)溶液变浑浊，产生淡黄色沉淀(1分)2HS+SO2=3S+2H20 (5)3S0+C20号+8H+=2Cr3+3S0+4H20 2NA 17.(12分，每空2分)(1)NH3·H,O+CO2=NH4+HCO, (2)2NHCI+Ca(OH)CaCk+2NH:+2H2O (3)取少量待测液于试管中，加入适量的浓氢氧化钠溶液，加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变 蓝的气体，则证明含有NH4+,否则不含NH4 (4)3a+3b-x+y (5)BC (6)D 18.(12分，每空2分)（1)①.3②.83.3 (2)①.除去过量的Fe②.2：1 (3)降温至温度略高于26.4℃结晶 (4)2S02+2Ca(OH)2+02=2CaS0,+2H,0 19.(12分，除标注外，其他都是2分)(1)①.a→f→g→d→e→b→c→h(1分) ②.吸收N2O中混有的HNO3和H2O(g)(1分) ③.N2O+SnCl2+(x+1)H2OSnO2xH2O↓+N2+2HC1 ④.继续通入N2O至三颈瓶冷却后，关闭分液漏斗活塞 (2)①.减小测定气体体积时的误差；平衡压强，使恒压滴液漏斗中的液体顺利流下 ②.NaClo+2NaN3+H2O=NaCl+3N2↑+2NaOH. ③ 13(W2-V1) 3mVm 20.（12分，除标注外，其他都是2分)(1)分液漏斗(1分)排尽装置内的空气，防止空气中的0， 氧化NO或Fe2+,干扰实验(1分) 将产生的NO、NO2全部赶入后续装置中，被完全吸收(1分) (2)Cu+4HNO,(浓)=C(NO)2+2NO2↑+2H,O (3)K2（1分) K(1分) 深棕色（1分) (4)NO,溶于水可生成NO(3NO,+H,O=2HNO,+NO),生成的NO也能与Fe2+反应使溶液变棕，无 法确定是NO,还是NO导致的变色 (5)b