河北省沧州市泊头市第一中学2025-2026学年高二上学期1月月考化学试题

选择性必修一检测 考试范围：选择性必修一；考试时间：75分钟， 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题） 一、选择题（本题共14个小题每题3分共42分，每个题只有一个正确答案，） 1.“十四五”期间，我国化学创新成果不断涌现。下列说法错误的是 A.“问天”实验舱采用了砷化傢太阳能电池，将化学能转化为电能 B.光导纤维作为量子通信技术中的传输介质，其主要成分为二氧化硅 C.“液态阳光”项目将C02转化为甲醇，有助于实现碳中和 D.“神舟二十一号”发动机的耐高温结构材料SN,是一种新型无机非金属材 料 2.N0氧化反应2NO(g)+02(g)=2NO2(g)分两步进行： 1.2NO(g)=N202(g)△H1 Ⅱ.N202(g)+O2(g)=2NO2(g)△H2 其反应过程能量变化示意图如图，下列说法不正确的是 能 量 八ER 2NO(g)+O2(g) N2O(g)+O2(g) 2N02(g) 反应过程 A.由于E。,<E2,决定化学反应速率快慢的是反应立 B.反应过程中，c(N202)先增大后减小 C.其它条件不变，升高温度，2NO(g)+0,(g)→2NO2(平衡一定逆向 移动 第1页， 田a D.其它条件不变，升高温度，2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)反应速率一定 加快 3.下列叙迷述正确的是 A.100℃时，pH为6的纯水为酸性 B.向水中加入固体NaHSO,(忽略热效应)，促进水的电离，K,不变 C.常温下，pH=10的CH,COONa溶液与pH=4的NH,Cl溶液，水的电 离程度相同 D.常温pH=6的盐酸加水稀释至原来的1000倍，所得溶液pH=9 4.化学与生活、生产息息相关，下列说法不正确的是 A.在饮用水、食物或牙音中添加氟化物，能起到预防龋齿的作用 B.为了增强肥效，将草木灰与铵态氮肥混合施用 C.合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高氮气和氢气的利用率 D.为促进脂溶性维生素的吸收和维持体温恒定，人体每天需要摄入一定量的 脂肪 5.从下列实验事实所引出的相应结论正确的是 选 实验事实 结论 项 密闭容器中发生反应 A CaCO,(s)≠Ca0(s)+Co2(g).压缩容 平衡未发生移动 器体积达到新平衡后，容器压强不变 室温下，饱和MOH溶液的导电能力比饱和 B MOH为弱碱 NaOH溶液弱 两份新制氯水，分别滴加，AgNO,溶液和 淀粉KI溶液，前者生成白色沉淀，后者溶 氯气与水的反应存在限度 液变蓝色 第2页， 第2项」 霸田 溴水中存在平衡：B红+HO】 Br+HBrO. 生成物浓度降低，平衡正 D 当加人AgNO,固体后，溶液颜色变浅 向移动 A.A B.B c.c D.D 6.向一恒容密闭容器中加人1molC,H,OH和一定量的H0,发生反应： C2H,OH(g)+3H20(g)、→2C02(g)+6H2(g).C2H,0H的平衡转化率在不 同投料比X X= n(亿醇) (H20) 下随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 b 7水 A.X>X2 B.温度对该反应的正反应速率影响更显著 C.点a、b、c对应的平衡常数：K。>Kb=K。 D.当混合气体的平均摩尔质量不再变化时，说明反应已达到平衡状态 7.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色变深 B.工业合成氨时一般采用的压强为10MPa~30Ma C.天热时，打开冰镇可乐瓶盖产生大量泡沫 D.氯水光照后颜色变浅 8.5N(表示纯度)高纯铜作为现代尖端领域的基础材料，与常规的4N铜相比，拥 有更低的电阻率、更高的导热性能等。以4N铜为原料，H2O2一硝酸体系为电 解质，电解液pH=1,制备SN高纯铜的原理如图.下列说法错误的是 笆3而 额®图 电源 HO -NO N 铜 HNO,CU(NO SN Cu A.N铜应连接电源的正极 B. 阴极的副反应为NO5+2e+2H=NO,+H2O C.每生成64g铜，电路中转移的电子数为2W D.H2O2的加人可在一定程度上维持NO的浓度 9。下列离子方程式正确的是 A用石最电极电解CuC,溶液：CuCL,道电cu2”+2Cr B.用FeS除去废水中的Hg2:Hg(ag)+FeS(s)=Hgs(s)+Fe2+(aq) C.用Na,C03溶液清洗油污的原理：2H,0+C0}≠H,C0,+20H D。用次氯酸钠溶液吸收少量的二氧化硫： SO,+CIO-+HO=SO+2H*+CI 10.金属Ni催化CzH。反应生成CH,的部分反应历程如下： EJ·moN 50.00 过渡态2 Ni(s)+CH,(g) 0N 49.50 0.00 NiCH,(s)+CH,(g) 0.00 过渡态1 -50.00 中间体1,2889 ,中间体3.6.57 .N 45.88 -56.21 -100.00 -150.00 冲间体2， -154.82 200.00 下列说法错误的是 A.反应过程中有极性键和非极性键的断裂与生成 霸田任 B.C,H,吸附到催化剂N表面放出能量 C。中间体2生成中间体3为该反应的决速步骤 D.Ni(s)+C2H(g)NiCH (s)+CH,(g)AH=6.57kJ-mol 11.以C0、H2为原料合成甲醇的反应为 C0(g)+2H2(g)≥CH,0H(g)△H<0,在容积相同的三个恒容密闭容器I、 Ⅱ、Ⅲ中均充人1molC0和2moH2,三个容器的反应温度分别为T、T?、了 且恒定不变.三个容器中反应均进行到mi血时C0的体积分数示意图如图，下 列说法错误的是 C0的体积分数% 血 I Ⅱ T T2 T3 TPC A该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量 B.在容器1或Ⅱ中，无论反应进行到何种程度，一定存在 m(C) 3 m()+m(可 C.高温条件有利于该反应自发进行 D.i血时，容器I中的反应一定没有达到平衡，容器Ⅲ中的反应一定达到 了平衡 12.关于下列各装置图的说法正确的是 电源 直流电源电 Zn 流 钥片电源 钢佩门 每水 稀 的助电 不溶性) CuSo 硫 溶液 铁钥匙 酸 ① ③ A.装置①中铁电极发生还原反应 第5页， 藏®a图 B.装置②中钥闸门应与外接电源的正极相连 C.用装置③精炼钥，则b极为粗钥，电解质溶液为CSO,溶液 D.用装置④在铁钥匙上镀钥.则钥片接电源正极，电解质溶液中c(Cu+)不 变 13.根据下列图示所得出的结论正确的是 AB的平衡体积分数 证 正 B)起始 图甲 图乙 图丙 图丁 A图甲表示CO(g)+Cl,(g)COCl2(g)的反应速率随时间的变化，t1时 改变的条件是加入催化剂 B.图乙表示X(g)+3Y(g≥2Zg,由图中混合气体的平均相对分子质量 随温度的变化情况，可推知正反应的△H>O C.图丙表示A2g)+3Bzg)≠2AB,(g)在湘同温度下的多次平衡过程， 则Az的平衡转化率：b>a>℃ D.图丁表示mA(g)+nB(g)≠pCg,由图可知mtn>p 14.苹果酸是二元弱酸，以H2A表示。25℃时，用Na0H标准溶液滴定未知浓 度的H,A溶液.溶液中H2A、HA~和A2的分布系数δ(x)随溶液pH变化如 图.如：A的分布系数(A)cH,A+c日A+cA2可' c(A2-) 该温度下， 下列说法错误的是 笔而 霸® 1.0 ① ② ③ 0.5 0.0 0.46)5.0 0 2 4 6 8 10 pH A.曲线①是H,A的分布系数曲线 B. H2A的K=103,46 C.pH=6时，溶液中粒子浓度的大小关系为c(A>c(HA~)>c(H,A) D.反应H2A+A2三2HA的平衡常数K=109 第Ⅱ卷（非选择题） 二、非选择题，一共四个小题共52分。 15.(14分)硫氰酸钾KSCN)是一种用途广泛的化学药品，常用于合成树脂、杀 虫杀菌剂等。某化学小组用下图实验装置棋拟工业制备硫氯酸钾。并进行相关实 验探究. KOH溶液 105℃ 四氯 油浴 化碳 酸性FeSO小溶液 A D E 已知：D中三颈烧瓶内盛放CS2、水和催化剂， 发生反应 CS,+3NH, 催化剂 NH,SCN+NH,HS,该反应比较缀慢且HSQN高于 高温 170℃时易分解，NH,HS在高于25℃时即分解. (1)D中盛装KOH溶液的仪器名称为. B中球形干燥管的作用 为 第7页 翻E图 (2)制备KSCN溶液：将D中反应混合液加热至10S℃，打开K,通入氢气。反应 一段时间后，关闭K,保持三颈烧瓶内反应混合液温度为10S℃一段时间，该 过程的目的为 ;打开K,缓缓滴人适量的KOH溶液。继续保持反 应混合液温度为105℃. (③)装置E中发生氧化还原反应的离子方程式是 (④)将制备所得疏氰酸钾晶体进行KSCN含量的测定：称取5.0g样品，配成 500L溶液.量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加人适量稀硝酸，再加人J几滴 NH,Fe(SO4）2,用0.1000mol/LAgNO,标准溶液滴定，平行滴定四次，消耗 标准溶液体积分别为19.98mL,20.02mL,20.80mmL20,00mL.已知：滴定时 发生的反应为SCN+Ag=AgCN↓白色] ①滴定终点的现象为. ②晶体中KSCN的质量分数为 (KSCN的摩尔质量为97g/mol). ③下列操作或说法正确的是 填标号)。 A.用量简量取25.00mL溶液于锥形瓶中 B.锥形瓶洗净后未干燥，会导致测定结果偏低 C.读数时可以将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保特垂直 D.滴定前平视读数，滴定后仰视读数，会导致测定结果偏高 16.(12分)探究原电池和电解池原理，对生产生活具有重要的意义。 1、利用电化学方法可以将C02有效地转化为HC00~,装置如图所示。 直流电源 C0, 交换 I1.0.5mol-L-!H2SO IL0.5mol-L-'NaOH (1)在该装置中，b极为. 极，若以铅酸蓄电池为直流电源，则铅酸酱电 第8页 分西 池中b极的电极反应式为 (②)装置工作时，阴极除有HC00生成外，还可能生成副产物，降低电解效率： 已知：电解效率=一段时间内生成日标产物转移的电子数 一段时间内电解池转移的电子总数 ①副产物可能是 (写出一种即可可. ②标准状况下，当阳极生成氧气的体积为224mL时，.测得整个阴极区内的 c(HC00）=0.015mol-L,电解效率为 (惚略电解前后溶液的体积 变化). Ⅱ、VBz空气电池是目前储电能力最高的电池.以VB2空气电池为电源，用惰性 电极电解疏酸钥溶液如图所示， VB2电极 a电极 电极 选择性膜KOH溶液 CuS0,溶液 A (仔)该电池工作时的反应为4VB2+11O4B20+2V20.其中负极的电极反应式 为 (④电解一段时间后，B池中溶液的pH将 (填增大、“减小”或不变. 17(14分).近年来甲烷资源化的利用备受关注 1:CH,-c0,重5反应为cH,(B+c0,(g堡化速2c0(g)+2H,(g)△4 已知：.一定温度下，由稳定单质其标准摩尔生成格视为0生成1mol化合物的姑 变称为该化合物的标准摩尔生成格（色，H）, 表中为几种物质在298K时的标准摩尔生成格. 物质 C02(g) co(g) H2(g) CH,(g) △H/(mor） -393.5 110.5 0 -74.8 ()则该反应的△H=_kJmo!. 第9页 霸田 利用上述反应产物可合成乙二醇。具有广阔的发展前景。反应如下： 2C0(g)+3H2(g)≠H0CH2CH,0H(g)△H.按n(C0小n(H2)=2:3进料. 固定平衡转化率a,探究温度与压强的关系。a分别为0.4、05和0.6时，温度 与压强的关系如图： 0 10 480490500510 520尿 2)代表a=0.6的曲线为： (填“L“L2”或“L刀. 3)△H0填“<”或=. 已反应aA(3)+bB(e)=Y(g+z(g).K=Xr☒ x为 X(A)(B)' 知分的物质的量分数.M、N两点对应的体系，K(M) _K(（N)填少<” 或)。D点对应体系的K的值为一. Ⅱ：利用CH,可处理工业废气HS,反应为 CH,(g)+2Hz(g)≠CS2(g)+4H2(g).向某密闭容器充入1 molCH。、 2mo皿S,维持体系压强为P。kPa,反应达到平衡时，四种组分的物质的量分 数随温度T的变化如图。 3 00 400 1200 16007c 780 (⑤780℃时.该反应的K。= 列出表达式即可，用平衡分压代替平衡浓度， 分压=总压×物质的量分数0， 第10页 翻®a▣