精品解析：吉林省吉林市丰满区2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试卷

丰满区2025—2026学年上学期期末教学质量检测九年级化学 化学试卷共4页，满分50分。考试结束后，将答题卡交回。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上，并将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.答题时，考生务必按照考试要求在答题卡上的指定区域内作答，在草稿纸、试卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H-1；O-16；Na-23 一、单项选择题(每题1分，共10分) 1. 中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献，我国的下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是 A. 用黏土烧制陶瓷 B. 黑火药爆炸 C. 用粮食酿醋 D. 活字印刷 2. 生机勃勃的地球离不开空气，下列关于空气的说法错误的是 A. 氧气约占空气总体积的21% B. 稀有气体可用于制造霓虹灯 C. 氮气的化学性质比较活泼 D. 干冰可用于人工增雨 3. 严谨求实的科学态度是开展化学实验探究的基本保证。下列实验操作正确的是 A. 读取液体体积 B. 加热液体 C. 倾倒液体 D. 点燃酒精灯 4. 2025年我国环境日的主题是“美丽中国我先行”。下列与该主题不相符的是 A. 开发利用清洁能源 B. 倡导绿色出行 C. 减少使用一次性餐具 D. 露天焚烧垃圾 5. 物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。下列性质用途对应错误的是 选项 物质 性质 用途 A 金刚石 硬度大 切割玻璃 B 焦炭 还原性 冶炼金属 C 石墨 导电性 制铅笔芯 D 酒精 可燃性 用作燃料 A. A B. B C. C D. D 6. 稀土元素有“工业维生素”的美誉，是重要的战略资源。我国开创了稀土从生产到应用的新时代，对稀土分离技术做出巨大贡献的科学家是 A. 徐光宪 B. 张青莲 C. 闵恩泽 D. 屠呦呦 7. 稀土元素镧在元素周期表中的信息如图所示。下列对其描述正确的是 A. 属于非金属元素 B. 原子核内质子数为57 C. 相对原子质量为138.9g D. 元素符号为LA 8. 科学家利用新研制的含镧催化剂，实现了如图所示的物质转化。下列说法错误的是 A. 甲为氧化物 B. 丙的化学式为2O C. 反应前后原子个数不变 D. 生成的乙可用作燃料 9. 跨学科实践活动中部分学生的观点如下，其中正确的是 选项 实践活动 学生观点 A 微型空气质量“检测站”的组装与使用 空气检测能消除空气污染 B 制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程 模型一经建立，不会改变 C 基于碳中和理念设计低碳行动方案 低碳行动的目的是不排放二氧化碳 D 调查家用燃料的变迁与合理使用 化石能源是不可再生能源 A. A B. B C. C D. D 10. 某化学兴趣小组用氧气传感器分别测量木条和蜡烛(主要含碳、氢元素)在密闭容器内燃烧至熄灭过程中氧气含量变化。密闭容器内氧气含量随时间的变化如图所示。 下列说法正确是 A. 若装置漏气，不会影响实验结果 B. 木条熄灭时，瓶内还有O2剩余 C. 蜡烛燃烧过程中不会产生气体 D. 对比木条与蜡烛的燃烧过程，蜡烛消耗O2的速率更快 二、非选择题[第19题(3)2分，化学方程式1分，其余每空1分，共35分] 11. 氯化钙的化学式是_______；Na2SO3中Na和O的化合价分别为+1价、-2价，则S的化合价为_______；地壳中含量最多的非金属元素与地壳中含量最多的金属元素组成的化合物的化学式是_______。 12. 电解水的简易实验装置如图所示，请回答下列问题： （1）试管a中产生的气体是___________； （2）该实验证明水是由___________组成的； （3）试管a和试管b中收集的气体的体积比约为___________。 13. 某实验小组收集浑浊的河水，模拟净水过程，最终得到蒸馏水。净水过程如图所示。 （1）加入明矾作用是___________； （2）进行操作②前，加入物质C利用其吸附性去除异味和一些可溶性杂质，C可能是___________； （3）操作③的名称是___________。 14. 古之雅士，每逢寒冬，常邀挚友围炉煮雪、围炉煮茶、围炉煮酒，举杯吟哦成章。请回答下列问题： （1）围炉煮雪：从微观角度分析，雪受热融化的过程改变的是___________； （2）围炉煮茶：茶壶中的滤网分离茶叶与茶水，相当于化学实验中的___________操作； （3）围炉煮酒：从微观角度分析，酒香四溢的原因___________。 15. 自然界中的碳氧循环是人类生存的基础。绿色植物的光合作用可吸收释放，反应的方程式为： （1）化合物X的化学式为___________； （2）下列关于化石能源的说法正确的是___________(填字母)。 A. 化石能源只能通过燃烧加以利用 B. 石油炼制可得到多种产品 C. 天然气的主要成分是甲烷 16. 某化学课外小组同学用如图所示实验探究质量守恒定律。实验过程及分析： （1）甲组同学用图A所示实验探究质量守恒定律，锥形瓶内发生反应的化学方程式为___________； （2）乙组同学用图B所示实验探究，发现天平不平衡，原因是___________； （3）实验结论：在化学反应中，___________等于反应后生成的各物质的质量总和。 （4）实验反思：在验证质量守恒定律时，对于有气体参与或有气体生成的反应必须在___________装置中进行。 17. 微型化学实验是重要的实验方式。用“W”型管进行微型实验，请结合图示回答下列问题。 （1）图1所示实验，用80℃水加热W型管，对比a、b处的实验现象，可知可燃物燃烧的条件之一是：___________； （2）图2所示实验，c处澄清石灰水变浑浊的原因是：___________(用化学方程式解释)，d处的实验现象是：___________，烧杯中的蜡烛从低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有___________的性质。 18. 如图为实验室气体制取和应用的常用装置，回答下列问题。 （1）仪器a的名称：___________； （2）用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳的装置为___________(填字母序号)，反应的化学方程式为___________。 （3）E装置是实践小组同学在老师指导下设计的家用简易制氧机原理图。过碳酸钠在水的作用下分解成碳酸钠和过氧化氢。甲仓的主要作用___________(答一点即可)。 19. 某化学兴趣小组围绕“催化剂与分解”开展探究活动。请回答相关问题。 （1）实验中需要标注的安全图标有___________。 A. 护目镜 B. 热烫 C. 明火 D. 洗手 【探究一】验证粘胶凝固的小球的催化作用 （2）取4 mL 10%的溶液于试管中，放入0.5 g粘胶凝固的小球，将带火星木条置于试管口，观察到溶液中立即产生气泡，②___________(补充完现象)。从试管中取出小球，洗净，晾干，称量，其质量仍为0.5 g。说明粘胶凝固的小球能催化分解产生，请写出反应的化学方程式：③___________。 （3）为了使本探究更加严谨，小组讨论后又做了一个对照实验：向盛有4 mL ④___________的试管中，加入0.5 g粘胶凝固的小球，无明显现象。 【探究二】对比粉末与酵母粉末的催化效率 （4）向两支试管中分别加入粉末、酵母粉末各0.5 g，然后都注入4 mL 10%的的溶液，相同条件下测量不同时间产生的体积(见下表)，分析比较粉末、酵母粉末的催化效率，并说明原因⑤___________。 时间/s 0 10 20 30 40 50 60 体积/mL 0 10.5 19.8 27.5 33.1 36.2 37.5 酵母 0 15.2 286 38.9 45.3 49.7 52.1 【探究三】跨学科实践与应用 （5）查阅资料：酵母中的过氧化氢酶才是分解的催化剂，生物细胞代谢会产生少量。若在细胞内积累，会对细胞造成伤害。因此，大多数生物体细胞内普遍存在过氧化氢酶，其作用是：⑥___________。 （6）若利用溶液自制高原旅行简易供氧器，为实现缓慢供氧并控制反应，除溶液，还应选用的最优试剂为⑦___________(选填编号)。 可供选择的试剂：①粉末 ②粘胶凝固的小球 ③酵母粉末 （7）反思总结：实践学习后，部分同学交流的以下观点，你认为正确的有⑧___________。 A. 解决实践中的真实问题，通常需要多学科知识 B. 当设计的装置比较优秀时，没有必要组内交流 C. 设计方案时应综合考虑反应原理、实际需求和现有条件 D. 开展跨学科实践活动费时费力，不利于综合素养的发展 三、计算题(共5分) 20. 氢气这种清洁能源，可以通过固体储氢材料硼氢化钠()与水反应制得，化学方程式为。 （1）硼氢化钠()中钠元素和氢元素的质量比为___________； （2）某工厂生产燃料电池需要16 t氢气，理论上需要的质量是多少(写出计算过程)？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 丰满区2025—2026学年上学期期末教学质量检测九年级化学 化学试卷共4页，满分50分。考试结束后，将答题卡交回。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上，并将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.答题时，考生务必按照考试要求在答题卡上的指定区域内作答，在草稿纸、试卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H-1；O-16；Na-23 一、单项选择题(每题1分，共10分) 1. 中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献，我国的下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是 A. 用黏土烧制陶瓷 B. 黑火药爆炸 C. 用粮食酿醋 D. 活字印刷 【答案】D 【解析】 【详解】A、用黏土烧制陶瓷，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化； B、黑火药爆炸，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化； C、用粮食酿醋，有醋酸等新物质生成，属于化学变化； D、活字印刷是使用活字（如黏土或金属字模）进行排版、压印的过程，只涉及字符的排列、墨水的转移和纸张的物理压印，没有新物质生成，属于物理变化。 故选D。 2. 生机勃勃的地球离不开空气，下列关于空气的说法错误的是 A. 氧气约占空气总体积的21% B. 稀有气体可用于制造霓虹灯 C. 氮气的化学性质比较活泼 D. 干冰可用于人工增雨 【答案】C 【解析】 【详解】A、空气的成分按体积计算，氧气约占空气总体积的21%，故选项说法正确。 B、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于制造霓虹灯，故选项说法正确。 C、氮气的化学性质不活泼，常温下难与其他物质反应，故选项说法不正确。 D、干冰是固态的二氧化碳，升华时吸热，使周围的温度降低，可用于人工增雨，故选项说法正确。 故选C。 3. 严谨求实的科学态度是开展化学实验探究的基本保证。下列实验操作正确的是 A. 读取液体体积 B. 加热液体 C. 倾倒液体 D. 点燃酒精灯 【答案】B 【解析】 【详解】A、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，不符合题意； B、给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的三分之一，且大拇指不能放在试管夹的短柄上，防止试管脱落，图中操作正确，符合题意； C、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作错误，不符合题意； D、禁止用燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，防止发生火灾，图中操作错误，不符合题意。 故选B。 4. 2025年我国环境日的主题是“美丽中国我先行”。下列与该主题不相符的是 A. 开发利用清洁能源 B. 倡导绿色出行 C. 减少使用一次性餐具 D. 露天焚烧垃圾 【答案】D 【解析】 【详解】A、开发利用清洁能源，如太阳能、风能等，可减少对传统化石能源的依赖，降低污染物排放，有利于环境保护，与“美丽中国我先行”主题相符； B、倡导绿色出行，比如步行、骑自行车或乘坐公共交通工具，能减少汽车尾气排放，降低能源消耗，对改善空气质量有益，与“美丽中国我先行”主题相符； C、减少使用一次性餐具，可降低资源浪费和垃圾产生量，有助于保护环境，与“美丽中国我先行”主题相符； D、露天焚烧垃圾会产生大量有害气体（如二氧化硫、氮氧化物等）和烟尘，严重污染空气，不利于环境保护，与 “美丽中国我先行”主题不相符。 故选D。 5. 物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。下列性质用途对应错误的是 选项 物质 性质 用途 A 金刚石 硬度大 切割玻璃 B 焦炭 还原性 冶炼金属 C 石墨 导电性 制铅笔芯 D 酒精 可燃性 用作燃料 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于切割玻璃，故对应正确； B、焦炭具有还原性，可用于冶炼金属，故对应正确； C、石墨质软、呈深灰色，在纸上划过可以留下痕迹，因此石墨用于制铅笔芯，石墨能导电，可用于制作电极，故对应错误； D、酒精具有可燃性，可用作燃料，故对应正确。 故选C。 6. 稀土元素有“工业维生素”的美誉，是重要的战略资源。我国开创了稀土从生产到应用的新时代，对稀土分离技术做出巨大贡献的科学家是 A. 徐光宪 B. 张青莲 C. 闵恩泽 D. 屠呦呦 【答案】A 【解析】 【详解】A、徐光宪提出了稀土分离的全新理论，被誉为“中国稀土之父”，故选项符合题意。 B、张青莲为相对原子质量的测定作出了杰出贡献，故选项不符合题意。 C、闵恩泽研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，故选项不符合题意。 D、屠呦呦的贡献是发明了新药青蒿素，既对抗疟疾有特效，还速效低毒，是世界卫生组织推荐的高效抗疟药，故选项不符合题意。 故选A。 7. 稀土元素镧在元素周期表中的信息如图所示。下列对其描述正确的是 A. 属于非金属元素 B. 原子核内质子数为57 C. 相对原子质量为138.9g D. 元素符号为LA 【答案】B 【解析】 【详解】A、镧是“钅”旁，属于金属元素，选项A不正确； B、元素周期表信息示意图中左上角的数字是该元素的原子序数，原子序数=质子数，因此镧原子核内质子数为57，选项B正确； C、图中元素名称正下方的数字是该原子的相对原子质量，因此镧原子的相对原子质量为138.9，相对原子质量的单位是“1”，省略不写，表示“g”，选项C不正确； D、图中右上角表示的是元素符号，因此镧的元素符号为La（书写元素符号时第一个字母大写，第二个字母小写），选项D不正确。 故选B。 8. 科学家利用新研制的含镧催化剂，实现了如图所示的物质转化。下列说法错误的是 A. 甲为氧化物 B. 丙的化学式为2O C. 反应前后原子个数不变 D. 生成的乙可用作燃料 【答案】B 【解析】 【详解】A、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，由图可知，甲为二氧化碳，属于氧化物，选项正确； B、丙的一个分子中含有两个氧原子，丙为氧气，化学式为O2，选项错误； C、化学反应前后原子的个数不变，选项正确； D、乙是一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，能作燃料，选项正确； 故选B。 9. 跨学科实践活动中部分学生的观点如下，其中正确的是 选项 实践活动 学生观点 A 微型空气质量“检测站”的组装与使用 空气检测能消除空气污染 B 制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程 模型一经建立，不会改变 C 基于碳中和理念设计低碳行动方案 低碳行动的目的是不排放二氧化碳 D 调查家用燃料的变迁与合理使用 化石能源是不可再生能源 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、空气检测仅能监测空气质量，无法消除污染，错误； B、科学模型会随新发现而更新，错误； C、低碳行动旨在减少CO2排放，并非完全不排放，错误； D、化石能源如煤、石油等形成缓慢，不可再生，正确。 故选D。 10. 某化学兴趣小组用氧气传感器分别测量木条和蜡烛(主要含碳、氢元素)在密闭容器内燃烧至熄灭过程中氧气含量变化。密闭容器内氧气含量随时间的变化如图所示。 下列说法正确的是 A. 若装置漏气，不会影响实验结果 B. 木条熄灭时，瓶内还有O2剩余 C. 蜡烛燃烧过程中不会产生气体 D. 对比木条与蜡烛的燃烧过程，蜡烛消耗O2的速率更快 【答案】B 【解析】 【详解】A、该实验用氧气传感器分别测量木条和蜡烛在密闭容器内燃烧至熄灭过程中氧气含量变化，木条、蜡烛燃烧均消耗氧气，因此若装置漏气，会影响实验结果，说法错误，不符合题意； B、由图可知，木条燃烧时氧气含量降至12%时基本不再变化，说明木条熄灭时，瓶内还有剩余，说法正确，符合题意； C、蜡烛主要含碳、氢元素，则蜡烛燃烧时会产生二氧化碳气体，说法错误，不符合题意； D、对比木条与蜡烛的燃烧过程可知，木条燃烧消耗的速率更快，说法错误，不符合题意。 故选：B。 二、非选择题[第19题(3)2分，化学方程式1分，其余每空1分，共35分] 11. 氯化钙的化学式是_______；Na2SO3中Na和O的化合价分别为+1价、-2价，则S的化合价为_______；地壳中含量最多的非金属元素与地壳中含量最多的金属元素组成的化合物的化学式是_______。 【答案】 ①. CaCl2 ②. +4 ③. Al2O3 【解析】 【详解】氯化钙中钙元素显+2价，氯元素显-1价，根据化学式书写原则，正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，其化学式为CaCl2，故填：CaCl2； Na2SO3中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设硫元素的化合价为x，根据化合物中化合价代数和为零，得，即硫元素的化合价为+4，故填：+4； 地壳中含量最多的非金属元素是氧元素，地壳中含量最多的金属元素是铝元素，氧元素显-2价，铝元素显+3价，根据化学式书写原则，正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，故二者形成的化合物的化学式为Al2O3，故填：Al2O3。 12. 电解水的简易实验装置如图所示，请回答下列问题： （1）试管a中产生的气体是___________； （2）该实验证明水是由___________组成的； （3）试管a和试管b中收集的气体的体积比约为___________。 【答案】（1）氢气## （2）氢元素和氧元素 （3）2:1 【解析】 【小问1详解】 电解水实验中“正氧负氢”，试管a与电源的负极相连，则试管a中产生的气体是氢气；故填：氢气或。 【小问2详解】 水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可得出水是由氢元素和氧元素组成的；故填：氢元素和氧元素。 【小问3详解】 电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，试管a与电源的负极相连，收集到的气体是氢气，试管b与电源的正极相连，收集到的气体是氧气，则试管a和试管b中收集的气体的体积比约为2:1；故填：2:1。 13. 某实验小组收集浑浊的河水，模拟净水过程，最终得到蒸馏水。净水过程如图所示。 （1）加入明矾的作用是___________； （2）进行操作②前，加入物质C利用其吸附性去除异味和一些可溶性杂质，C可能___________； （3）操作③的名称是___________。 【答案】（1）吸附水中的悬浮杂质，加速沉降 （2）活性炭 （3）蒸馏 【解析】 【小问1详解】 明矾溶于水形成的胶状物，具有吸附性，能吸附水中的悬浮杂质，加速沉降；故填：吸附水中的悬浮杂质，加速沉降。 【小问2详解】 活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，能吸附去除异味和一些可溶性杂质，因此进行操作②前加入的物质C是活性炭；故填：活性炭。 【小问3详解】 操作③是将液体D转化为蒸馏水，对应的操作名称是蒸馏，蒸馏可除去水中的所有杂质，得到纯水；故填：蒸馏。 14. 古之雅士，每逢寒冬，常邀挚友围炉煮雪、围炉煮茶、围炉煮酒，举杯吟哦成章。请回答下列问题： （1）围炉煮雪：从微观角度分析，雪受热融化的过程改变的是___________； （2）围炉煮茶：茶壶中的滤网分离茶叶与茶水，相当于化学实验中的___________操作； （3）围炉煮酒：从微观角度分析，酒香四溢的原因___________。 【答案】（1） 分子间的间隔 （2） 过滤 （3） 分子在不断运动 【解析】 【小问1详解】 从微观角度分析，雪受热融化，由固态变为液态，发生改变的是分子间的间隔； 【小问2详解】 茶壶中滤网分离茶叶与茶水，即分离固体与液体，相当于化学实验中的过滤操作； 【小问3详解】 从微观角度分析，酒香四溢的原因是分子在不断运动。 15. 自然界中的碳氧循环是人类生存的基础。绿色植物的光合作用可吸收释放，反应的方程式为： （1）化合物X的化学式为___________； （2）下列关于化石能源的说法正确的是___________(填字母)。 A. 化石能源只能通过燃烧加以利用 B. 石油炼制可得到多种产品 C. 天然气的主要成分是甲烷 【答案】（1） （2）BC 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有6个碳原子、12个氧原子和6个X分子，反应后有6个碳原子、12个氢原子和18个氧原子，则6个X分子中含有12个氢原子和6个氧原子，则1个X分子中含有2个氢原子和1个氧原子，故X的化学式为； 【小问2详解】 A、化石能源不仅可以通过燃烧加以利用，还可以通过其他方式利用，如石油可以通过加热炼制得到多种化工产品，说法错误，不符合题意； B、将石油加热炼制，利用石油中各成分的沸点不同，将它们分离，可得到不同的产品，说法正确，符合题意； C、天然气的主要成分是甲烷，说法正确，符合题意。 故选：BC。 16. 某化学课外小组同学用如图所示实验探究质量守恒定律。实验过程及分析： （1）甲组同学用图A所示实验探究质量守恒定律，锥形瓶内发生反应的化学方程式为___________； （2）乙组同学用图B所示实验探究，发现天平不平衡，原因是___________； （3）实验结论：在化学反应中，___________等于反应后生成的各物质的质量总和。 （4）实验反思：在验证质量守恒定律时，对于有气体参与或有气体生成的反应必须在___________装置中进行。 【答案】（1） （2）生成的二氧化碳逸散到空气中 （3）参加化学反应的各物质的质量总和 （4）密闭 【解析】 【小问1详解】 锥形瓶内发生的反应为红磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：。故填：。 【小问2详解】 图B中，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳气体逸散到空气中，导致天平不平衡。故填：生成的二氧化碳逸散到空气中。 【小问3详解】 在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。故填：参加化学反应的各物质的质量总和。 【小问4详解】 碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，导致天平不平衡，因此对于有气体参与或有气体生成的反应，应在密闭容器中进行实验。故填：密闭。 17. 微型化学实验是重要的实验方式。用“W”型管进行微型实验，请结合图示回答下列问题。 （1）图1所示实验，用80℃的水加热W型管，对比a、b处的实验现象，可知可燃物燃烧的条件之一是：___________； （2）图2所示实验，c处澄清石灰水变浑浊的原因是：___________(用化学方程式解释)，d处的实验现象是：___________，烧杯中的蜡烛从低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有___________的性质。 【答案】（1）燃烧需要与氧气接触 （2） ①. ②. 湿润的紫色石蕊棉球变红 ③. 不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大 【解析】 【小问1详解】 图1实验中，用80℃的水加热W型管，a处白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，b处白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，说明燃烧需要与氧气接触； 小问2详解】 c处澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：； 二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故d处的实验现象是：湿润的紫色石蕊棉球变红； 烧杯中的蜡烛从低到高依次熄灭，蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大。 18. 如图为实验室气体制取和应用的常用装置，回答下列问题。 （1）仪器a的名称：___________； （2）用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳的装置为___________(填字母序号)，反应的化学方程式为___________。 （3）E装置是实践小组同学在老师指导下设计的家用简易制氧机原理图。过碳酸钠在水的作用下分解成碳酸钠和过氧化氢。甲仓的主要作用___________(答一点即可)。 【答案】（1）试管 （2） ①. BC ②. （3）判断氧气的流速（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a的名称为试管；故填：试管。 【小问2详解】 用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，属于固液常温型，选择的发生装置为B；二氧化碳密度比空气大，能溶于水，只能采用向上排空气法收集，选择的收集装置为C；大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；故填：BC；。 小问3详解】 过氧化氢分解产生氧气，氧气不易溶于水，氧气从甲仓中的导管流出会冒出气泡，可以通过冒出气泡的快慢，判断氧气的流速，水还可以给氧气降温，并且湿润氧气等作用；故填：判断氧气的流速（合理即可）。 19. 某化学兴趣小组围绕“催化剂与分解”开展探究活动。请回答相关问题。 （1）实验中需要标注的安全图标有___________。 A. 护目镜 B. 热烫 C. 明火 D. 洗手 【探究一】验证粘胶凝固的小球的催化作用 （2）取4 mL 10%的溶液于试管中，放入0.5 g粘胶凝固的小球，将带火星木条置于试管口，观察到溶液中立即产生气泡，②___________(补充完现象)。从试管中取出小球，洗净，晾干，称量，其质量仍为0.5 g。说明粘胶凝固的小球能催化分解产生，请写出反应的化学方程式：③___________。 （3）为了使本探究更加严谨，小组讨论后又做了一个对照实验：向盛有4 mL ④___________的试管中，加入0.5 g粘胶凝固的小球，无明显现象。 【探究二】对比粉末与酵母粉末的催化效率 （4）向两支试管中分别加入粉末、酵母粉末各0.5 g，然后都注入4 mL 10%的的溶液，相同条件下测量不同时间产生的体积(见下表)，分析比较粉末、酵母粉末的催化效率，并说明原因⑤___________。 时间/s 0 10 20 30 40 50 60 体积/mL 0 10.5 19.8 27.5 33.1 36.2 37.5 酵母 0 15.2 28.6 38.9 45.3 49.7 52.1 【探究三】跨学科实践与应用 （5）查阅资料：酵母中的过氧化氢酶才是分解的催化剂，生物细胞代谢会产生少量。若在细胞内积累，会对细胞造成伤害。因此，大多数生物体细胞内普遍存在过氧化氢酶，其作用是：⑥___________。 （6）若利用溶液自制高原旅行的简易供氧器，为实现缓慢供氧并控制反应，除溶液，还应选用的最优试剂为⑦___________(选填编号)。 可供选择的试剂：①粉末 ②粘胶凝固的小球 ③酵母粉末 （7）反思总结：实践学习后，部分同学交流的以下观点，你认为正确的有⑧___________。 A. 解决实践中的真实问题，通常需要多学科知识 B. 当设计的装置比较优秀时，没有必要组内交流 C. 设计方案时应综合考虑反应原理、实际需求和现有条件 D. 开展跨学科实践活动费时费力，不利于综合素养的发展 【答案】（1）ABCD （2） ①. 带火星的木条复燃 ②. （3）蒸馏水 （4）酵母粉末的催化效率比Fe2O3粉末高。其原因是酵母中的过氧化氢酶催化过氧化氢分解的速率更快，催化效率更高 （5）催化分解细胞内产生的少量H2O2，防止H2O2在细胞内积累对细胞造成伤害 （6）② （7）AC 【解析】 【小问1详解】 ①A、进行化学实验需要戴好护目镜，以保护眼睛，是实验中需要标注的安全图标，符合题意。 B、实验中会用到带火星木条检验氧气的生成，应选择酒精灯点燃，避免直接触碰，是实验中需要标注的安全图标，符合题意。 C、该实验制备的氧气具有助燃性，实验中应注意防火，因此需要标注禁止明火的安全图标，符合题意。 D、实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手，是实验中需要标注的安全图标，符合题意。 故选ABCD。 【小问2详解】 结论为粘胶凝固的Fe2O3小球能催化分解产生，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故取的溶液于试管中，放入粘胶凝固的小球，将带火星的木条置于试管口，观察到溶液中立即产生气泡，带火星的木条复燃；过氧化氢在粘胶凝固的小球催化作用下分解生成和，反应的化学方程式：。 【小问3详解】 过氧化氢溶液中除了过氧化氢，还有水，故为了使本探究更加严谨，还应设置对比实验，证明粘胶凝固的Fe2O3小球不能催化分解水，根据控制变量法，除了液体种类不同，其他因素应相同，故向盛有4mL蒸馏水的试管中，加入粘胶凝固的Fe2O3小球，无明显现象； 【小问4详解】 通过对比表格中不同时间产生氧气的体积数据，可判断催化效率高低；在相同时间内，加入酵母粉末的过氧化氢溶液产生O2的体积比加入Fe2O3粉末的多，说明酵母粉末的催化效率比Fe2O3粉末高。其原因是酵母中的过氧化氢酶催化过氧化氢分解的速率更快，催化效率更高。 【小问5详解】 由资料可知过氧化氢酶的作用是催化分解细胞内产生的过氧化氢。大多数生物体细胞内普遍存在过氧化氢酶，其作用是：催化分解细胞内产生的少量H2O2，防止H2O2在细胞内积累对细胞造成伤害。 【小问6详解】 自制供氧器需“缓慢供氧并能控制反应”。粉末状催化剂（如①、③）与 H2O2 接触面积大，反应剧烈，难以控制；而粘胶凝固的小球可限制接触面积，使反应平稳持续，且便于取出终止反应，符合“缓慢、可控”的要求。故选 ②； 【小问7详解】 A、解决实践中的真实问题（如自制供氧器），需化学、生物等多学科知识，体现跨学科，正确； B、组内交流能优化设计，即使装置优秀，交流也有助于改进和知识共享，故需要组内交流，错误； C、设计方案需考虑反应原理（如试剂和装置的选择）、实际需求（如缓慢供氧）、现有条件（如提供的试剂等），正确； D、跨学科活动培养综合素养（如探究能力、解决问题能力），虽耗时但有益，错误。 故选AC。 三、计算题(共5分) 20. 氢气这种清洁能源，可以通过固体储氢材料硼氢化钠()与水反应制得，化学方程式为。 （1）硼氢化钠()中钠元素和氢元素的质量比为___________； （2）某工厂生产燃料电池需要16 t氢气，理论上需要的质量是多少(写出计算过程)？ 【答案】（1）23:4 （2）72 t 解：理论上需要质量为x。 答：理论上需要的质量是72 t。 【解析】 【小问1详解】 硼氢化钠()中钠元素和氢元素的质量比为(23×1):(1×4)=23:4；故填：23:4。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $