北京市朝阳区博雅学校2025-2026学年高一上学期化学《离子键》单元检测卷

北京市朝阳区博雅学校2025-2026学年高一化学上学期《离子键》单元检测试卷解析版 第一卷 1、关于化学键的下列叙述正确的是( ) A、离子化合物可以含有共价键 B、共价化合物可能含有离子键 C、离子化合物中只能含有离子键 D、含有化学键的纯净物一定是化合物 【分析与解答】 举例分析即可。 A、离子化合物可以含有共价键，如NH4Cl中含有NH4+和Cl-之间的离子键，但是NH4+内部却是共价键。 C、同A举例离子化合物不可能只含有离子键。 D、含有化学键的纯净物不一定是化合物，可以是单质，如H2中含有共价键，但H2不是化合物。 【答案】A 2、下列物质溶于水其化学键不被破坏的是 A.NaCl B.金属钠 C.HCl D.乙醇 [答案] D [解析]NaCl溶于水转化为Na+、Cl-，化学键被破坏。 金属钠溶于水，和水发生化学反应： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，化学键被破坏。 HCl溶于水生成H+、Cl-，化学键被破坏。 3、下列叙述不正确的是 A.活泼金属与活泼非金属化合时，多数能形成离子键 B.阴阳离子通过静电引力所形成的化学键叫离子键 C.离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关 D.阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大 答案:B 4、下列物质中含有非极性键的离子化合物是 A.H2 O2 B.Ba(OH)2 C.CH3 COONa D.CaCl2 [答案] C [解析]CH3COONa中含有C-C非极性键,是离子化合物 5、Na、Mg、S、Cl元素的原子彼此间以离子键结合的化合物有 A.2种 B.3种 C.4种 D.9种 【分析与解答】 Na、Mg、S、Cl元素结合成的离子化合物有： 氯化钠、硫化钠、氯化镁、硫化镁。 [答案]C 6、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ） A.可溶于水 B.具有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电 【分析与解答】 举例说明即可。 A、含有共价键的化合物也可溶于水，如氯化氢等易溶于水。 B、某些含共价键的共价化合物也具有较高的熔点。 C、某些含共价键的共价化合物的水溶液也能导电，如氯化氢的溶液可以导电。 答案:D 7、科学家制得一种新的分子为C60下列说法正确的是（ ） A、C60是一种新型的共价化合物 B、C60和石墨都是碳元素的同位素 C、C60中含有离子键 D、C60的式量是720 答案:D 8、A、B、C三种短周期元素，最高正价依次为＋1、＋2、＋7，它们形成的双原子共价化合物的种类最多可达 A.一种 B.二种 C.三种 D.多于三种 【分析与解答】 根据“A、B、C三种短周期元素，最高正价依次为＋1、＋2、＋7”判断出A、B、C依次为氢元素、铍元素（或镁元素）、氯元素。能形成共价化合物的是氢和氯，形成的共价化合物为氯化氢。 [答案]A 9、下列物质中，只有共价键的是 A．NaOH B．NaCl C．NH4Cl D．H2S 【分析与解答】 A．NaOH中含有Na+和OH-之间的离子键和氢和氧之间的极性共价键。 B．NaCl只含有Na+和Cl-离子键。 C．NH4Cl含有NH4+和Cl-之间的离子键。NH4+内部含有共价键。 D．H2S只含有氢和硫之间的共价键。 答案:D 10、下列物质中，既有离子键，又有共价键的是 A．H2O B．CaCl2 C．KOH D．Cl2 答案:C 11、下列叙述中正确的是 A．化学键只存在于分子之间 B．化学键只存在于离子之间 C．化学键是相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用 D．化学键是相邻的两个或多个分子之间强烈的相互作用 【分析与解答】 化学键是分子之间相邻的原子之间强烈的相互作用。也包括离子之间的作用。 分子之间不存在化学键。 答案:C 12、右下图是周期表中短周期的一部分，X、Y、Z三种元素原子核外电子数之和等于Y的质量数，Y原子核内质子数和中子数相等，下面有关X、Y、Z三种元素的叙述，不正确的( ) ( X Z Y ) A. X元素最高价氧化物的水化物是一种酸 B. Y元素的氢化物中含有极性键 C. Z元素的单质是非金属单质中唯一能和水剧烈反应的单质 D.X、Y、Z三种元素依次是F、N、S [答案]D [分析]设X的原子序数为z，则Z、Y的原子序数分别为（z+2）、（z+9）。 Y原子核内的质子数等于中子数即为z，Y的质量数为2(z+9)。 根据题意有： z+z+2+z+9=2(z+9) z=7 则X、Z、Y分别是N、F、S。 然后依次验证选项即可 13、AB型的离子化合物中，A、B两种离子的核外电子数之和为20，可知A、B两元素在元素周期表中的周期序数分别为 A．同在第二周期 B．第二周期和第三周期 C．同在第三周期 D．第三周期和第二周期 答案：BD 14、下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是 （ ） A． 6和8 B. 11和13 C. 11和16 D. 12和 17 [命题意图]此题考查离子键的形成条件。 [解析] 首先根据原子序数判断元素，再判断形成什么样的化合物。B项两种金属不化合；A项形成CO2是共价化合物； C项Na2S是离子化合物，但形式不符； D项形成MgCl2符合要求。 [答案] D [探究]熟悉前20号元素，掌握离子键的形成，属于基础知识的考查 第二卷 15、离子化合物AB2的阴、阳离子的电子层结构相同，1 mol AB2中含54 mol电子，且有下列反应： ①H2＋B2C； ②B2＋X―→Y＋AB2＋H2O； ③Y＋C―→AB2＋Z，Z有漂白作用。 根据上述条件回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：AB2________，X________，Y________，Z________。 (2)写出反应②的化学方程式：_______________________________________ 答案　(1)CaCl2　Ca(OH)2　Ca(ClO)2　HClO (2)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 16、已知X、Y为短周期元素，请按要求完成下列填空： (1)XY型的离子化合物，X所在的族为__________；Y所在的族为____________。 (2)XY2型的离子化合物，X所在的族为________；Y所在的族为__________。 答案　(1)第ⅠA族或第ⅡA族　第ⅦA族或第ⅥA族 (2)第ⅡA族或第ⅣA族　第ⅦA族或第ⅥA族 解析　(1)XY型离子化合物，X可能为＋1价，也可能为＋2价。X为＋1价时，X位于第ⅠA族，Y位于第ⅦA族；X为＋2价时，X位于第ⅡA族，Y位于第ⅥA族。 (2)XY2型的离子化合物，X可能为＋2价，也可能为＋4价。X为＋2价时，Y为－1价，X位于第ⅡA族，Y位于第ⅦA族；X为＋4价，Y为－2价，X位于第Ⅳ族，Y位于第ⅥA族。 17、从海水中可制取钠、镁、钾等多种化工产品。 (1)的原子结构示意图是 。 (2)下列事实能说明金属性Na强于Mg的是 填序号。 a.密度： b.碱性： c.比Mg更容易与水反应置换出氢 (3)与水反应 ①K与水反应的化学方程式是 。 ②K比Na更容易与水反应，结合元素周期律解释金属性递变的原因：Na、K原子最外层电子数相同， 。 (4)预测第六周期第Ⅰ族的性质 ①熔点：Cs 填“>”或“<”。 ②CsCl中化学键类型为 。 【答案】(1) (2)bc (3) 原子半径，失电子能力，金属性 (4) < 离子键 【详解】（1） 的核电荷数12，最外层电子数2，据此写出原子结构示意图为：。 （2）a．密度：不能说明金属性强弱，a错误； b．碱性：，说明金属性Na强于Mg，b错误； c．比Mg更容易与水反应置换出氢能说明金属性Na强于Mg，c错误； 故选bc。 （3）①K与水反应的化学方程式为：。 ②K比Na更容易与水反应，元素周期律解释金属性递变的原因：Na、K原子最外层电子数相同，原子半径，失电子能力，金属性，K比Na更容易与水反应， 故答案为：原子半径，失电子能力，金属性。 （4）①金属性，失电子能力增强，形成的金属键减弱，熔点。 ②CsCl是活泼金属和活泼非金属形成的离子化合物，CsCl中化学键类型为离子键。 18、下图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑦在表中的位置，回答下列问题：   (1)元素⑥在周期表中的位置是 。 (2)③④⑤的简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号和“>”表示)。 (3)④和⑦形成的化合物中含有化学键类型为 。 (4)④的最高价氧化物对应的水化物与⑥的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为 。 【答案】(1)第三周期第ⅢA族 (2)F－＞Na+＞Mg2+ (3)离子键 (4)OH－+Al(OH)3＝AlO+2H2O 【分析】根据元素在周期表中的相对位置可知元素①~⑦分别是H、N、F、Na、Mg、Al、Cl，据此解答。 【详解】（1）元素⑥是Al，在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族。 （2）③④⑤的简单离子具有相同的核外电子排布，离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径由大到小的顺序为F－＞Na+＞Mg2+。 （3）④和⑦形成的化合物是NaCl，其中含有化学键类型为离子键。 （4）④的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化钠，与⑥的最高价氧化物对应的水化物氢氧化铝发生反应的离子方程式为OH－+Al(OH)3＝AlO+2H2O。 第 6 页 共 6 页 佀进东 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京市朝阳区博雅学校2025-2026学年高一化学上学期《离子键》单元检测试卷解析版 第一卷 1、关于化学键的下列叙述正确的是( ) A、离子化合物可以含有共价键 B、共价化合物可能含有离子键 C、离子化合物中只能含有离子键 D、含有化学键的纯净物一定是化合物 2、下列物质溶于水其化学键不被破坏的是 A.NaCl B.金属钠 C.HCl D.乙醇 3、下列叙述不正确的是 A.活泼金属与活泼非金属化合时，多数能形成离子键 B.阴阳离子通过静电引力所形成的化学键叫离子键 C.离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关 D.阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大 4、下列物质中含有非极性键的离子化合物是 A.H2 O2 B.Ba(OH)2 C.CH3 COONa D.CaCl2 5、Na、Mg、S、Cl元素的原子彼此间以离子键结合的化合物有 A.2种 B.3种 C.4种 D.9种 6、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ） A.可溶于水 B.具有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电 7、科学家制得一种新的分子为C60下列说法正确的是（ ） A、C60是一种新型的共价化合物 B、C60和石墨都是碳元素的同位素 C、C60中含有离子键 D、C60的式量是720 8、A、B、C三种短周期元素，最高正价依次为＋1、＋2、＋7，它们形成的双原子共价化合物的种类最多可达 A.一种 B.二种 C.三种 D.多于三种 9、下列物质中，只有共价键的是 A．NaOH B．NaCl C．NH4Cl D．H2S 10、下列物质中，既有离子键，又有共价键的是 A．H2O B．CaCl2 C．KOH D．Cl2 11、下列叙述中正确的是 A．化学键只存在于分子之间 B．化学键只存在于离子之间 C．化学键是相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用 D．化学键是相邻的两个或多个分子之间强烈的相互作用 12、右下图是周期表中短周期的一部分，X、Y、Z三种元素原子核外电子数之和等于Y的质量数，Y原子核内质子数和中子数相等，下面有关X、Y、Z三种元素的叙述，不正确的( ) ( X Z Y ) A. X元素最高价氧化物的水化物是一种酸 B. Y元素的氢化物中含有极性键 C. Z元素的单质是非金属单质中唯一能和水剧烈反应的单质 D.X、Y、Z三种元素依次是F、N、S 13、AB型的离子化合物中，A、B两种离子的核外电子数之和为20，可知A、B两元素在元素周期表中的周期序数分别为 A．同在第二周期 B．第二周期和第三周期 C．同在第三周期 D．第三周期和第二周期 14、下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是 （ ） A． 6和8 B. 11和13 C. 11和16 D. 12和 17 第二卷 15、离子化合物AB2的阴、阳离子的电子层结构相同，1 mol AB2中含54 mol电子，且有下列反应： ①H2＋B2C； ②B2＋X―→Y＋AB2＋H2O； ③Y＋C―→AB2＋Z，Z有漂白作用。 根据上述条件回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：AB2________，X________，Y________，Z________。 (2)写出反应②的化学方程式：_______________________________________ 16、已知X、Y为短周期元素，请按要求完成下列填空： (1)XY型的离子化合物，X所在的族为__________；Y所在的族为____________。 (2)XY2型的离子化合物，X所在的族为________；Y所在的族为__________。 17、从海水中可制取钠、镁、钾等多种化工产品。 (1)的原子结构示意图是 。 (2)下列事实能说明金属性Na强于Mg的是 填序号。 a.密度： b.碱性： c.比Mg更容易与水反应置换出氢 (3)与水反应 ①K与水反应的化学方程式是 。 ②K比Na更容易与水反应，结合元素周期律解释金属性递变的原因：Na、K原子最外层电子数相同， 。 (4)预测第六周期第Ⅰ族的性质 ①熔点：Cs 填“>”或“<”。 ②CsCl中化学键类型为 。 18、下图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑦在表中的位置，回答下列问题：   (1)元素⑥在周期表中的位置是 。 (2)③④⑤的简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号和“>”表示)。 (3)④和⑦形成的化合物中含有化学键类型为 。 (4)④的最高价氧化物对应的水化物与⑥的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为 。 第 3 页 共 3 页 佀进东 学科网（北京）股份有限公司 $