精品解析：江苏省南京七校2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

2025~2026学年第一学期12月七校联合调研试题 高一化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cr-52 Fe-56 Ba -137 一、选择题：共16题，每题3分，共48分。每题只有 一个选项最符合题意。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 储氢合金与氢气结合生成金属氢化物，该过程属于物理变化 B. 小苏打用于治疗胃酸过多是因为其与胃酸反应 C. 故宫外墙因为使用了含的涂料而呈现红色 D. 高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明 2. 《化学》第一册“方法导引”栏目呈现了4种学习方法，有关说法不正确的是 选项 方法导引 内容或例子 A 认识元素及其化合物性质的视角 从物质类别视角分析Fe2O3，是金属氧化物，可能与酸发生反应；从元素价态视角分析Fe2O3，铁元素为+3价，具有氧化性 B 模型 阿伦尼乌斯提出的电离模型很好地解释了酸、碱、盐溶液的某些性质 C 实验室制取气体 装置设计 实验室制备的氯气依次通过浓硫酸和饱和食盐水的除杂装置，可以得到干燥纯净的氯气 D 预测 钠性质活泼，能与水发生反应，而钾作为比钠性质更活泼的金属，也能与水发生反应 A. A B. B C. C D. D 3. 下列实验不能达到实验目的的是 A．配制一定浓度的氯化铁溶液 B．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 C．制取氯气 D．比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 能与铝片反应生成H2的溶液：Na+、、Cl-、 B. 0.1 mol·L-1FeCl3溶液：K+、、I-、 C. 0.1 mol·L-1H2SO4溶液：Mg2+、Na+、CH3COO-、Cl- D. 澄清透明的酸性溶液：K+、、、Fe3+ 5. 下列有关物质的性质与用途，不具有对应关系的是 A. 铁粉具有还原性，可用于食品包装袋中的脱氧剂 B. 氯化铁溶液能导电，可用于蚀刻铜制电路板 C. 青铜硬度大于纯铜，古时可用于铸造兵器 D. 硬铝密度小、强度高、具有较强的抗腐蚀能力，可用于制造飞机外壳 6. 物质的量帮助我们建立宏观物质与微观粒子之间的联系，让我们从定量的角度认识物质 及其变化，下列说法不正确的是 A. Cl2的摩尔质量为71 g/mol B. 标准状况下，1.8g H2O的体积为2.24L C. 40g NaOH 溶于水形成1L 溶液，溶液中c(Na+)=1mol/L D. 含3.01×1023个氧原子的水分子，其物质的量约为0.5 mol 7. 已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 17 g 中含有质子数为 B. 同温同压下，1 L CO与1 L 、的混合气体具有相同的原子数 C. 0.1 mol/L 溶液中含有个 D. 16.8 g Fe与足量水蒸气在高温下完全反应，生成氢气分子数目为 8. 某矿山开采过程中产生的酸性废水中含有大量Cu2+、Fe2+、等离子，处理流程中， 下列相关离子方程式书写不正确的是 A. 向废水中加入过量铁粉回收铜：Fe+Cu2+=Fe2++Cu B. 用氯水氧化Fe2+：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- C. 用 NaClO溶液氧化Fe2+： D. 用氨水调节废水pH将铁沉淀： 9. 精制MnO2涉及如下反应：，下列说法正确的是 A. 每生成1molCl2，转移5mol电子 B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2 C. 氧化性：NaClO3＞MnO2 D. MnO2是还原产物 10. 下列物质的转化在给定条件下能一步实现的是 A. B. C. D. 11. 下列除杂方案所用的除杂试剂正确的是 选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂 A NaHCO3溶液 Na2CO3溶液 CO2 B FeCl2溶液 FeCl3溶液 铜粉 C Cl2 HCl 饱和NaHCO3溶液 D CO2 CO O2 A. A B. B C. C D. D 12. 现有一份和固体混合物，质量为27.4g，某化学兴趣小组为测定NaHCO3的含量，设计如图所示实验装置(夹持仪器省略)，测得反应后D 装置增重4.4g，下列说法不正确的是 A. 装置中NaOH 溶液的作用为除去空气中的，防止影响测定结果 B. B中发生反应的化学方程式为：2 ++↑ C. 反应停止后，还应持续通入一段时间空气，否则测定结果偏小 D. 和 的物质的量之比为1:1 13. 橄榄、虾米、香菜中均含有丰富的氯元素，氯及其化合物的转化关系如图所示，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 22.4 LCl2中含有的原子数为2NA B. 理论上反应①中每消耗0.1 mol HCl，生成的Cl2分子数为0.05NA C. Ca(ClO)2的电离方程式：Ca(ClO)2=Ca2++2Cl-+2O2- D. 通过反应②可以制备生活中常用的漂白液 14. 下列原因解释符合实验现象结果的是 选项 实验现象 原因解释 A 新榨果汁提取液可使酸性KMnO4溶液褪色 果汁中可能含有氧化性物质 B 向某溶液中先加BaCl2溶液，后加盐酸，出现白色沉淀 溶液中含有 C 加入适量白醋有利于增强漂白粉的漂白效果 醋酸酸性大于次氯酸 D 用“管道通”(含烧碱和铝粒)清通管道，产生大量气体 氧化铝与烧碱溶液反应生成气体 A. A B. B C. C D. D 15. 硫化氢(H2S)是一种有毒、有害的气体。处理废气中的H2S，是将废气与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应I中铁元素被氧化，O2是氧化剂 B. 过程Ⅲ中发生反应的离子方程式为：CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+ C. 氧化性由强到弱的顺序：O2＞Fe3+＞S D. 该转化过程可以回收硫，反应一段时间后溶液中氯离子浓度不变 16. 工业上以铬铁矿渣(主要成分为，含有少量杂质)为原料制的工艺流程如图所示。 已知：中铁元素为+2价，煅烧后生成和 下列说法正确的是 A. “煅烧”时每消耗，则需消耗 B. “水浸”后分离出和MgO的实验操作须用到玻璃棒、容量瓶、烧杯 C. “酸化”时，发生的反应为氧化还原反应 D. “还原”时发生的反应为 二 、非选择题：共3题，共52分。 17. 明矾[]在生产、生活中有广泛用途，如作为饮用水的净化剂、 造纸工业的施胶剂、食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料—铝灰(含、及少量和)可制备明矾，工艺流程如图。 （1）滤渣1的主要成分为___________ (填化学式)，它属于___________(酸性氧化物或碱性氧化物)。 （2） 的电离方程式为___________；滤液A 中加入稍过量的的作用是___________；也可以用双氧水代替，写出酸性条件下滤液A中加双氧水反应的离子方程为___________。 （3）已知：生成氢氧化物沉淀所需的如下表所示： 开始沉淀时 3.4 6.3 1.5 完全沉淀时 4.7 8.3 2.8 根据表中数据解释调的目的是___________；证明无色滤液B中无的操作是：___________。 （4）已知：在酸性且加热条件下，可与反应生成，写出加入发生反应的离子方程式为___________。 （5）“酸浸”步骤需溶液，若由的浓(密度为)配制，所需浓硫酸体积为___________，配制所需的玻璃仪器除量筒(用于量取浓硫酸的体积)、 烧杯、玻璃棒外还有___________。 下列操作会引起所配溶液浓度偏低的有___________(填字母)。 A．用量筒量取浓硫酸时，仰视读数 B．容量瓶未干燥就用来配制溶液 C．用胶头滴管加水定容时，仰视刻度线 D．向容量瓶中转移溶液时，有少量液体溅出 18. 铁及其化合物在生活、生产中有重要的用途。 （1）铁元素是人体必不可少的元素之一，用于生成红细胞。某品牌补血剂的说明书如下表所 示，回答下列问题。 包装规格 500 mL 含铁量 每100 mL含有81.8mg二价铁、维生素C 有效期 36个月 生产日期 见包装盒及瓶身 注意事项 开瓶后需要放冰箱冷藏，于一个月内饮用完 ①若人体内铁元素的含量不能满足正常红细胞生成的需要，会引发___________(填“贫血”或“甲亢”)。 ②补血剂成分中含有“维生素 C”，维生素C 的作用是___________。 （2）工业上，以钛白副产品硫酸亚铁制备的铁黄(FeOOH)代替硝酸铁等可溶性铁盐制备高铁酸钾，可降低生产工艺成本且产品质量好。工艺流程如图所示： 已知：K2FeO4为暗紫色固体，可溶于水，微溶于KOH溶液。 ①制备铁黄的离子方程式为___________。 ②K2FeO4中铁元素化合价为___________，可用于杀菌、净水的原因是___________。 ③向Na2FeO4溶液中加入饱和KOH 溶液可制备K₂FeO4，其原因是___________。(用简要文字说明) （3）聚合硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z]是高效水处理剂(Fe为+3价)。 聚合硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z]的组成可通过下列实验步骤测定： a．称取一定质量的聚合硫酸铁溶于稀盐酸中，往所得溶液中滴加BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体23.30g； b．另称取与步骤a 等质量的聚合硫酸铁溶于稀硫酸中，加入足量铜粉，充分反应后过滤、 洗涤，将滤液和洗液合并，用0.5000mol·L-1的 KMnO4溶液滴定至终点，消耗 KMnO4溶液32.00mL。试回答： ①步骤b中KMnO4溶液滴定时发生反应的离子反应方程式为___________。 ②通过计算确定该聚合硫酸铁的化学式___________(写出计算过程)。 19. CuCl 常作有机合成工业中的催化剂。氯化亚铜是白色粉末，难溶于水、无水乙醇。潮湿的氯化亚铜在空气中能迅速被氧化成绿色。现以粗盐水(含Ca2+、Mg2+、等杂质)、Cu、稀硫酸、H2O2、SO2等为原料合成氯化亚铜的工艺如下： （1）反应Ⅰ用于提纯粗盐，加入稍过量的Na2CO3溶液的作用是___________。 （2）反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （3）反应IV后，过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤2-3次。使用无水乙醇洗涤的主要原因是___________，如何操作证明已洗涤完全___________。 （4）反应Ⅴ可制备出硫酸铜。写出其参与反应Ⅳ的离子方程式___________。 （5）反应Ⅴ一般不用NaClO 替代H2O2，使用NaClO 缺点是___________。(结合离子方程式及必要的文字说明) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年第一学期12月七校联合调研试题 高一化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cr-52 Fe-56 Ba -137 一、选择题：共16题，每题3分，共48分。每题只有 一个选项最符合题意。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 储氢合金与氢气结合生成金属氢化物，该过程属于物理变化 B. 小苏打用于治疗胃酸过多是因为其与胃酸反应 C. 故宫外墙因为使用了含的涂料而呈现红色 D. 高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明 【答案】A 【解析】 【详解】A．储氢合金与氢气结合生成金属氢化物涉及化学键的形成和新的化合物生成，属于化学变化，而非物理变化，A错误； B．小苏打（碳酸氢钠）可与胃酸（主要成分为盐酸）发生反应生成氯化钠、水和二氧化碳，从而中和胃酸，用于治疗胃酸过多，B正确； C．是一种红色颜料，该说法无误，C正确； D．高压钠灯发出的黄光波长较长，在雾天不易散射，透雾能力强，因此常用于道路和广场照明，D正确； 故选A。 2. 《化学》第一册“方法导引”栏目呈现了4种学习方法，有关说法不正确的是 选项 方法导引 内容或例子 A 认识元素及其化合物性质的视角 从物质类别视角分析Fe2O3，是金属氧化物，可能与酸发生反应；从元素价态视角分析Fe2O3，铁元素为+3价，具有氧化性 B 模型 阿伦尼乌斯提出的电离模型很好地解释了酸、碱、盐溶液的某些性质 C 实验室制取气体 装置设计 实验室制备的氯气依次通过浓硫酸和饱和食盐水的除杂装置，可以得到干燥纯净的氯气 D 预测 钠性质活泼，能与水发生反应，而钾作为比钠性质更活泼的金属，也能与水发生反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．基于物质类别和元素价态分析Fe2O3的性质，符合化学原理，A正确； B．阿伦尼乌斯电离模型对酸、碱、盐性质的解释，该模型是化学基础理论，B正确； C．实验室制备氯气含HCl和水蒸气杂质，正确除杂顺序应为先饱和食盐水（除HCl）后浓硫酸（干燥），若顺序颠倒，干燥后的氯气通过饱和食盐水会重新引入水分，无法得到干燥纯净气体，C错误； D．通过同族元素性质相似性预测钾与水反应，D正确； 故选C。 3. 下列实验不能达到实验目的的是 A．配制一定浓度的氯化铁溶液 B．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 C．制取氯气 D．比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化铁溶于水易发生水解，为抑制氯化铁的水解，先将氯化铁溶于浓盐酸中，再加水稀释至所需浓度，A不符合题意； B．容量瓶不能用来溶解固体，B符合题意； C．高锰酸钾可以氧化浓盐酸生成氯气：，是固液不加热类型，装置正确，C不符合题意； D．比较物质热稳定性时，应将稳定性较差的物质置于较低温度下加热，若其分解而较高温度下稳定性较好的物质不分解，便可得出物质稳定性强弱的结论。由于碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠加热时分解，图中碳酸钠直接加热而碳酸氢钠间接加热，可以比较热稳定性，D不符合题意； 故答案选B。 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 能与铝片反应生成H2的溶液：Na+、、Cl-、 B. 0.1 mol·L-1FeCl3溶液：K+、、I-、 C. 0.1 mol·L-1H2SO4溶液：Mg2+、Na+、CH3COO-、Cl- D. 澄清透明的酸性溶液：K+、、、Fe3+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．能与铝片反应生成H2的溶液为强酸性或强碱性溶液。若为强酸性溶液，碳酸氢根离子能和溶液中的H+反应生成CO2和H2O，且该强酸性溶液中不可能存在硝酸根，否则酸性环境下的硝酸根能氧化铝片生成氮氧化物气体而非氢气。在若为强碱性溶液，碳酸氢根离子会与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，不能大量共存，A不符合题意； B．Fe3+具有氧化性，I-具有还原性，两者可发生氧化还原反应生成Fe2+和I2；且Fe3+与可发生双水解反应生成Fe(OH)3和CO2，不能大量共存，B不符合题意； C．H2SO4溶液为酸性溶液，CH3COO-与H+结合生成弱酸CH3COOH，不能大量共存，C不符合题意； D．酸性溶液中，K+、、、Fe3+之间互不发生反应，能大量共存，D符合题意； 故选D。 5. 下列有关物质的性质与用途，不具有对应关系的是 A. 铁粉具有还原性，可用于食品包装袋中的脱氧剂 B. 氯化铁溶液能导电，可用于蚀刻铜制电路板 C. 青铜硬度大于纯铜，古时可用于铸造兵器 D. 硬铝密度小、强度高、具有较强的抗腐蚀能力，可用于制造飞机外壳 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁粉具有还原性，能与氧气反应，因此可用作食品脱氧剂，A项正确； B．氯化铁溶液蚀刻铜电路板是因为Fe3+氧化Cu，利用其氧化性而非导电性，B项错误； C．青铜是铜锡合金，硬度高于纯铜，符合铸造兵器的需求，C项正确； D．硬铝因密度小、强度高、耐腐蚀的特性，适用于飞机外壳，D项正确； 答案选B。 6. 物质的量帮助我们建立宏观物质与微观粒子之间的联系，让我们从定量的角度认识物质 及其变化，下列说法不正确的是 A. Cl2的摩尔质量为71 g/mol B. 标准状况下，1.8g H2O的体积为2.24L C. 40g NaOH 溶于水形成1L 溶液，溶液中c(Na+)=1mol/L D. 含3.01×1023个氧原子的水分子，其物质的量约为0.5 mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cl2的相对分子质量为35.5×2=71，因此摩尔质量为71 g/mol，A正确； B．标准状况下，H2O为液体，非气体，不能使用气体摩尔体积计算；1.8 g H2O的物质的量为0.1 mol，作为液体其体积约为1.8 mL，远小于2.24 L，B错误； C．NaOH摩尔质量为40 g/mol，40 g NaOH为1 mol，溶于水形成1 L溶液，c(NaOH)=1 mol/L，则c(Na⁺)=1 mol/L，C正确； D．阿伏伽德罗常数为6.02×1023mol⁻¹，3.01×1023个氧原子的物质的量为0.5 mol，每个H2O分子含1个氧原子，因此水分子物质的量约为0.5 mol，D正确； 故选B。 7. 已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 17 g 中含有质子数为 B. 同温同压下，1 L CO与1 L 、的混合气体具有相同的原子数 C. 0.1 mol/L 溶液中含有个 D. 16.8 g Fe与足量水蒸气在高温下完全反应，生成氢气分子数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．17 g 的物质的量为，一个含有9个质子，故质子总数为，A错误； B．根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，等体积的气体包含的气体分子数目相等。1 L CO和1 L 与的混合气体具有相同的分子数，同时，这三种分子均含2个原子，故原子总数也相同，B正确； C．选项中未给出溶液体积，无法确定的数目，C错误； D．铁与水蒸气反应的化学方程式为，16.8 g Fe的物质的量。由化学方程式可知，，则，D错误； 故答案选B。 8. 某矿山开采过程中产生的酸性废水中含有大量Cu2+、Fe2+、等离子，处理流程中， 下列相关离子方程式书写不正确的是 A. 向废水中加入过量铁粉回收铜：Fe+Cu2+=Fe2++Cu B. 用氯水氧化Fe2+：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- C. 用 NaClO溶液氧化Fe2+： D. 用氨水调节废水pH将铁沉淀： 【答案】D 【解析】 【详解】A．向废水中加入过量铁粉回收铜的离子方程式为置换反应，书写正确，A正确； B．用氯水氧化Fe2+的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，书写正确，B正确； C．用NaClO溶液氧化Fe²⁺的离子方程式电子转移和原子守恒均正确，C正确； D．一水合氨为弱电解质，不能拆分成离子形式，故离子方程式为Fe3+ + 3NH3·H2O = Fe(OH)3↓+3，D错误； 故答案选D。 9. 精制MnO2涉及如下反应：，下列说法正确的是 A. 每生成1molCl2，转移5mol电子 B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2 C. 氧化性：NaClO3＞MnO2 D. MnO2是还原产物 【答案】C 【解析】 【详解】A．每生成1mol，涉及2 mol Cl原子，每摩尔Cl原子从+5价降至0价，转移5 mol电子，共转移10 mol电子，A错误； B．中氯元素化合价降低，作氧化剂；中锰元素化合价升高，作还原剂，由方程式系数可知，物质的量之比为2:5，B错误； C．作为氧化剂将中+2价的锰元素氧化为中+4价的锰，为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，即的氧化性强于，C正确； D．是Mn元素被氧化的产物，属于氧化产物，不是还原产物，D错误； 故答案选C。 10. 下列物质的转化在给定条件下能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠在氧气中加热生成过氧化钠，而不是氧化钠，因此第一步转化不能实现，A不符合题意； B．氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，次氯酸钠与二氧化碳和水反应生成次氯酸和碳酸氢钠，两步均能一步实现，B符合题意； C．铁与氯气反应时，无论氯气量多少，产物均为氯化铁，无法生成氯化亚铁，因此第一步转化不能实现，C不符合题意； D．氧化铝不溶于水，不能与水反应生成氢氧化铝，因此第一步转化不能实现，D不符合题意； 故答案选B。 11. 下列除杂方案所用的除杂试剂正确的是 选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂 A NaHCO3溶液 Na2CO3溶液 CO2 B FeCl2溶液 FeCl3溶液 铜粉 C Cl2 HCl 饱和NaHCO3溶液 D CO2 CO O2 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．能与杂质反应生成，不会引入新杂质，且不消耗被提纯的，可有效除杂，A项正确； B．铜粉与杂质反应生成和，虽然除去了，但引入新杂质，B项错误； C．饱和溶液会与反应生成次氯酸盐等产物，消耗被提纯的，引入多种新杂质，C项错误； D．O2与杂质CO在常温下不反应，无法去除CO，且可能增加气体杂质，D项错误； 故答案选A。 12. 现有一份和固体混合物，质量为27.4g，某化学兴趣小组为测定NaHCO3的含量，设计如图所示实验装置(夹持仪器省略)，测得反应后D 装置增重4.4g，下列说法不正确的是 A. 装置中NaOH 溶液的作用为除去空气中的，防止影响测定结果 B. B中发生反应的化学方程式为：2 ++↑ C. 反应停止后，还应持续通入一段时间空气，否则测定结果偏小 D. 和 的物质的量之比为1:1 【答案】D 【解析】 【分析】受热分解生成、和，受热不分解。该实验通过测定分解生成的的质量，计算样品中的质量，再结合样品的总质量求出固体混合物中和的量。 【详解】A．装置中NaOH溶液的作用为除去空气中的，防止影响测定结果，故A正确； B．B中反应涉及的分解，生成、和，反应化学方程式为：，故B正确； C．反应停止后，还应持续通入一段时间空气，将分解生成的全部排入装置D中进行吸收，防止测定结果偏小，故C正确； D．测得反应后D 装置增重4.4g，增重的质量为的质量，则的物质的量为：，根据分解方程式~，因此，的质量为：，的质量为：，其物质的量为：，则和的物质的量之比为：，故D错误； 故答案选D。 13. 橄榄、虾米、香菜中均含有丰富的氯元素，氯及其化合物的转化关系如图所示，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 22.4 LCl2中含有的原子数为2NA B. 理论上反应①中每消耗0.1 mol HCl，生成的Cl2分子数为0.05NA C. Ca(ClO)2的电离方程式：Ca(ClO)2=Ca2++2Cl-+2O2- D. 通过反应②可以制备生活中常用的漂白液 【答案】B 【解析】 【详解】A．未指明Cl2所处的状态，如标准状况，无法确定其物质的量，A错误； B．反应①的化学方程式为：，反应中每生成2 mol Cl2消耗4 mol HCl，则每消耗0.1 mol HCl，生成的Cl2分子数为0.05NA，B正确； C．Ca(ClO)2由钙离子和次氯酸根离子构成，则其电离方程式为：，C错误； D．通过反应②可以制备，生活中常用的漂白液的有效成分为，D错误； 故选B。 14. 下列原因解释符合实验现象结果的是 选项 实验现象 原因解释 A 新榨果汁提取液可使酸性KMnO4溶液褪色 果汁中可能含有氧化性物质 B 向某溶液中先加BaCl2溶液，后加盐酸，出现白色沉淀 溶液中含有 C 加入适量白醋有利于增强漂白粉的漂白效果 醋酸酸性大于次氯酸 D 用“管道通”(含烧碱和铝粒)清通管道，产生大量气体 氧化铝与烧碱溶液反应生成气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．果汁提取液使酸性KMnO4溶液褪色是由于果汁中的还原性物质（如维生素C）还原了KMnO4，A错误； B．先加BaCl2后加盐酸出现白色沉淀，可能由硫酸根离子生成不溶于酸的BaSO4或Ag+生成AgCl沉淀等引起，B错误； C．加入白醋（含醋酸）可提供H+，因醋酸酸性强于次氯酸，促进漂白粉中Ca(ClO)2转化为更多次氯酸HClO，增强漂白效果，解释合理，C正确； D．“管道通”产生大量气体是铝粒与烧碱NaOH反应生成氢气，而非氧化铝与氢氧化钠反应，Al2O3与NaOH反应不产生气体，解释错误，D错误； 故选C。 15. 硫化氢(H2S)是一种有毒、有害的气体。处理废气中的H2S，是将废气与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应I中铁元素被氧化，O2是氧化剂 B. 过程Ⅲ中发生反应的离子方程式为：CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+ C. 氧化性由强到弱的顺序：O2＞Fe3+＞S D. 该转化过程可以回收硫，反应一段时间后溶液中氯离子浓度不变 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，过程I的离子方程式为：；过程II的离子方程式为：；过程III的离子方程式为：，据此分析作答。 【详解】A．反应I中铁元素被氧气氧化，Fe化合价升高，O化合价降低，则O2是氧化剂，A项正确； B．根据分析，过程Ⅲ中发生反应的离子方程式为：，B项正确； C．过程I中氧化性：，过程III中氧化性：，则氧化性由强到弱的顺序：O2＞Fe3+＞S ，C项正确； D．该转化过程中，硫化氢最终变为硫单质，可以回收硫，氯离子的物质的量不变，过程I有水生成，则氯离子浓度降低，D项错误； 答案选D。 16. 工业上以铬铁矿渣(主要成分为，含有少量杂质)为原料制的工艺流程如图所示。 已知：中铁元素为+2价，煅烧后生成和 下列说法正确的是 A. “煅烧”时每消耗，则需消耗 B. “水浸”后分离出和MgO的实验操作须用到玻璃棒、容量瓶、烧杯 C. “酸化”时，发生的反应为氧化还原反应 D. “还原”时发生的反应为 【答案】A 【解析】 【分析】铬铁矿渣(主要成分为，含有少量杂质)加入碳酸钠和氧气煅烧后生成二氧化碳、MgO、和，加水除去不溶于水的MgO和，加入稀硫酸将转化为，加入过氧化氢后，+6价Cr被还原为+3价，即得到。 【详解】A．中铁元素为+2价、Cr为+3价，反应中Fe和Cr化合价均升高，因此“煅烧”中氧气为氧化剂，失去1+2×3=7mol电子，则氧气共得到7mol电子，每个氧原子得2个电子，则消耗氧气的物质的量为1.75mol，A正确； B．“水浸”过程为过滤操作，需使用玻璃棒、漏斗、烧杯，无需使用容量瓶，B错误； C．“酸化”为转化为，化合价均不变，非氧化还原反应，C错误； D．“还原”时，+6价Cr被还原为+3价，过氧化氢被氧化为氧气，离子方程式为，D错误； 故答案为A。 二 、非选择题：共3题，共52分。 17. 明矾[]在生产、生活中有广泛用途，如作为饮用水的净化剂、 造纸工业的施胶剂、食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料—铝灰(含、及少量和)可制备明矾，工艺流程如图。 （1）滤渣1的主要成分为___________ (填化学式)，它属于___________(酸性氧化物或碱性氧化物)。 （2） 的电离方程式为___________；滤液A 中加入稍过量的的作用是___________；也可以用双氧水代替，写出酸性条件下滤液A中加双氧水反应的离子方程为___________。 （3）已知：生成氢氧化物沉淀所需的如下表所示： 开始沉淀时 3.4 6.3 1.5 完全沉淀时 4.7 8.3 2.8 根据表中数据解释调的目的是___________；证明无色滤液B中无的操作是：___________。 （4）已知：在酸性且加热条件下，可与反应生成，写出加入发生反应的离子方程式为___________。 （5）“酸浸”步骤需溶液，若由的浓(密度为)配制，所需浓硫酸体积为___________，配制所需的玻璃仪器除量筒(用于量取浓硫酸的体积)、 烧杯、玻璃棒外还有___________。 下列操作会引起所配溶液浓度偏低的有___________(填字母)。 A．用量筒量取浓硫酸时，仰视读数 B．容量瓶未干燥就用来配制溶液 C．用胶头滴管加水定容时，仰视刻度线 D．向容量瓶中转移溶液时，有少量液体溅出 【答案】（1） ①. ②. 酸性氧化物 （2） ①. ②. 将所有氧化成 ③. （3） ①. 使完全转化为沉淀，并防止沉淀 ②. 取一部分无色滤液B至试管中，向试管中滴入溶液，如果试管中无色滤液B不变红色，则证明无色滤液B中无 （4） （5） ①. ②. 容量瓶、胶头滴管 ③. CD 【解析】 【分析】（1）过量稀硫酸加入铝灰进行反应后，过滤得到：滤液A（其中含有、、、、等离子）、滤渣1（其中含有）。（2）滤液A中的可以被过量氧化为，调后，全部以的形式沉淀下来，并且此时没有沉淀（时，才开始有沉淀生成），热的溶液中的与反应生成。（3）前一步所得物质经过滤得到：无色滤液B（其中含有、、、等离子）、滤渣2（其中含有）。（4）向无色滤液B中加入适量，经过操作II得到明矾。 【小问1详解】 由分析可知，滤渣1中含有；因为可以和热的强碱溶液反应生成可溶性硅酸盐和水，所以它属于酸性氧化物； 【小问2详解】 的电离方程式为：；滤液A 中加入稍过量的的作用是将其中的全部氧化成；酸性条件下滤液A中加入双氧水的反应的离子方程为：； 【小问3详解】 由分析可知，调的目的是使全部以的形式沉淀下来，并防止沉淀；证明无色滤液B中无的方法是：取一部分无色滤液B至试管中，向试管中滴入溶液，如果试管中无色滤液B不变红色，则证明无色滤液B中无； 【小问4详解】 向加热后溶液中加入后，电离出的和溶液中的发生反应，该反应的离子方程式为：； 【小问5详解】 因为在实际中容量瓶的常见规格中没有的，所以配制溶液时，需要配制的溶液，其中含有的物质的量为，其质量为，则所需的质量分数为的浓中含有的，则有，由此可得所需浓硫酸的体积为；通过稀释浓硫酸来配制一定浓度的硫酸溶液还需要：容量瓶、胶头滴管； A．使用量筒量取浓硫酸时，仰视读数会使实际量取体积偏大，会引起配制的溶液浓度偏大，A错误； B．容量瓶没有干燥，不会影响配制的溶液的浓度，B错误； C．用胶头滴管定容时，仰视刻度线会使加入的蒸馏水偏多，从而导致溶液浓度偏低，C正确； D．向容量瓶中转移溶液时，有少量液体溅出，这会导致所配制的溶液中的溶质减少，从而导致所得溶液浓度偏低，D正确； 故答案选CD。 18. 铁及其化合物在生活、生产中有重要的用途。 （1）铁元素是人体必不可少的元素之一，用于生成红细胞。某品牌补血剂的说明书如下表所 示，回答下列问题。 包装规格 500 mL 含铁量 每100 mL含有81.8mg二价铁、维生素C 有效期 36个月 生产日期 见包装盒及瓶身 注意事项 开瓶后需要放冰箱冷藏，于一个月内饮用完 ①若人体内铁元素的含量不能满足正常红细胞生成的需要，会引发___________(填“贫血”或“甲亢”)。 ②补血剂成分中含有“维生素 C”，维生素C 的作用是___________。 （2）工业上，以钛白副产品硫酸亚铁制备的铁黄(FeOOH)代替硝酸铁等可溶性铁盐制备高铁酸钾，可降低生产工艺成本且产品质量好。工艺流程如图所示： 已知：K2FeO4为暗紫色固体，可溶于水，微溶于KOH溶液。 ①制备铁黄的离子方程式为___________。 ②K2FeO4中铁元素化合价为___________，可用于杀菌、净水的原因是___________。 ③向Na2FeO4溶液中加入饱和KOH 溶液可制备K₂FeO4，其原因是___________。(用简要文字说明) （3）聚合硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z]是高效水处理剂(Fe为+3价)。 聚合硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z]的组成可通过下列实验步骤测定： a．称取一定质量的聚合硫酸铁溶于稀盐酸中，往所得溶液中滴加BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体23.30g； b．另称取与步骤a 等质量的聚合硫酸铁溶于稀硫酸中，加入足量铜粉，充分反应后过滤、 洗涤，将滤液和洗液合并，用0.5000mol·L-1的 KMnO4溶液滴定至终点，消耗 KMnO4溶液32.00mL。试回答： ①步骤b中KMnO4溶液滴定时发生反应的离子反应方程式为___________。 ②通过计算确定该聚合硫酸铁的化学式___________(写出计算过程)。 【答案】（1） ①. 贫血 ②. 防止Fe2+被氧化 （2） ①. 4Fe2++O2+8OH-4FeOOH+2H2O ②. +6 ③. 有强氧化性，能杀菌消毒，生成的Fe3+水解形成氢氧化铁胶体，能吸附水中的悬浮杂质，起到净水作用 ④. K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的溶解度要小，向Na2FeO4溶液中加入饱和KOH，K+浓度增大，使K2FeO4析出 （3） ①. ②. Fe4(OH)2(SO4)5 【解析】 【分析】硫酸亚铁和氧气在催化剂作用下生成铁黄，氢氧化钠和氯气反应生成次氯酸钠，次氯酸钠和铁黄在氢氧化钠条件下发生氧化还原反应生成高铁酸钠，加入饱和氢氧化钾溶液得到高铁酸钾粗产品； 【小问1详解】 ①若人体内铁元素的含量不能满足正常红细胞生成的需要，会引发贫血。 ②维生素C具有还原性，补血剂成分中含有“维生素 C”，维生素C 的作用是防止Fe2+被氧化； 【小问2详解】 ①硫酸亚铁和氧气在催化剂作用下生成铁黄，反应中铁元素化合价由+2变味+3、氧气中氧元素化合价由0变为-2，结合电子守恒，制备铁黄的离子方程式为4Fe2++O2+8OH-4FeOOH+2H2O。 ②K2FeO4中钾、氧元素化合价分别为+1、-2，结合化合物中元素化合价代数和为0，则铁元素化合价为+6；K2FeO4有强氧化性，能杀菌消毒，且生成的Fe3+水解形成氢氧化铁胶体，能吸附水中的悬浮杂质，起到净水作用，故可用于杀菌、净水； ③已知：K2FeO4可溶于水，微溶于KOH溶液；K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的溶解度要小，向Na2FeO4溶液中加入饱和KOH，K+浓度增大，促使K2FeO4晶体析出，故向Na2FeO4溶液中加入饱和KOH 溶液可制备K2FeO4； 【小问3详解】 ①聚合硫酸铁中Fe为+3价，加入铜粉，铁离子被铜还原为亚铁离子，再加入KMnO4溶液，亚铁离子被酸性高锰酸钾氧化为铁离子，同时高锰酸根离子被还原为锰离子，滴定时发生反应的离子反应方程式为。 ②根据a得出n()=，n(KMnO4)=0.5000mol/L×32×10-3L=0.016mol，结合反应，则n(Fe3+)=n(Fe2+)=5×0.016mol=0.08mol，根据电荷守恒得0.08mol×3=n(OH-)+0.1mol×2，解得n(OH-)=0.04mol，因此x:y:z=0.08:0.04:0.1=4:2:5，即聚合硫酸铁的化学式为Fe4(OH)2(SO4)5。 19. CuCl 常作有机合成工业中的催化剂。氯化亚铜是白色粉末，难溶于水、无水乙醇。潮湿的氯化亚铜在空气中能迅速被氧化成绿色。现以粗盐水(含Ca2+、Mg2+、等杂质)、Cu、稀硫酸、H2O2、SO2等为原料合成氯化亚铜的工艺如下： （1）反应Ⅰ用于提纯粗盐，加入稍过量的Na2CO3溶液的作用是___________。 （2）反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （3）反应IV后，过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤2-3次。使用无水乙醇洗涤的主要原因是___________，如何操作证明已洗涤完全___________。 （4）反应Ⅴ可制备出硫酸铜。写出其参与反应Ⅳ的离子方程式___________。 （5）反应Ⅴ一般不用NaClO 替代H2O2，使用NaClO 缺点是___________。(结合离子方程式及必要的文字说明) 【答案】（1）除去粗盐水中的Ca2+和引入的BaCl2中的Ba2+ （2）1：2 （3） ①. 用乙醇洗涤降低CuCl损失，同时乙醇挥发快，得到的固体较干燥 ②. 取最后一次洗涤液少量于试管中，加入稀盐酸酸化，然后加入BaCl2溶液，不产生白色沉淀，则洗涤完全 （4） （5）用NaClO代替H2O2，会发生，生成有毒的氯气 【解析】 【分析】反应Ⅰ为粗盐的提纯，加入的三种试剂可以除去杂质离子，碳酸钠必须放在氯化钡溶液之后，目的是除去过量的钡离子和钙离子；反应Ⅱ为电解饱和食盐水，得到氢氧化钠、氯气和氢气；反应Ⅲ中制备氯化亚铜；反应Ⅴ中铜、过氧化氢和稀硫酸反应生成硫酸铜、水；在反应Ⅳ中铜离子与二氧化硫反应得到氯化亚铜，据此分析作答。 【小问1详解】 反应Ⅰ为粗盐的提纯，加入的三种试剂可以除去杂质离子，碳酸钠必须放在氯化钡溶液之后，目的是除去粗盐水中的Ca2+和引入的BaCl2中的Ba2+，故答案为：除去粗盐水中的Ca2+和引入的BaCl2中的Ba2+。 【小问2详解】 反应Ⅲ中制备氯化亚铜，是铜与氯气和水反应，生成氯化亚铜，Cu化合价升高，则Cu为还原剂，Cl化合价降低，则氯气为氧化剂，根据得失电子守恒，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故答案为：1：2。 【小问3详解】 CuCl难溶于无水乙醇，用乙醇洗涤降低CuCl损失，同时乙醇挥发快，得到的固体较干燥；CuCl沉淀上主要存在硫酸根离子，证明已洗涤完全方法为取最后一次洗涤液少量于试管中，加入稀盐酸酸化，然后加入BaCl2溶液，不产生白色沉淀，则洗涤完全，故答案为：用乙醇洗涤降低CuCl损失，同时乙醇挥发快，得到的固体较干燥；取最后一次洗涤液少量于试管中，加入稀盐酸酸化，然后加入BaCl2溶液，不产生白色沉淀，则洗涤完全。 【小问4详解】 在反应中做还原剂，反应Ⅳ中铜离子与二氧化硫反应得到氯化亚铜，铜元素化合价降低生成氯化亚铜、硫元素化合价升高被氧化为硫酸根离子，结合电子守恒，离子方程式为：，故答案为：。 【小问5详解】 过氧化氢是绿色氧化剂，其还原产物是水，用NaClO代替H2O2，会发生，生成有毒的氯气，故答案为：用NaClO代替H2O2，会发生，生成有毒的氯气。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $