8.2海水“晒盐：溶解度概念及应用导学案--2025-2026学年九年级化学鲁教版下册

该初中化学导学案聚焦“溶解度概念及应用”，引导学生理解溶解度的四要素、溶解度曲线的意义与应用，以及结晶方法。通过联系生活实际思考溶质溶解的影响因素导入，衔接定性溶解性到定量溶解度的学习，构建从概念理解到曲线分析的学习支架。 这份导学案以自主学习为基础，结合对点训练、计算应用等活动，培养学生的科学思维（如基于概念的证据推理）和科学探究能力。习题设计联系实际（如物质提纯），帮助学生从定性到定量视角掌握溶液知识，提升运用化学观念解决问题的能力。

2025-2026学年第二学期九年级化学学科导学案 时间 姓名 班级 小组 评价 课题 8-2-2溶解度概念及应用 学习 目标 1． 知道大多数物质在溶剂中的溶解度是有限的，了解饱和溶液和溶解度的含义。 2．学会运用溶解度曲线获得相关信息并用于解决问题，初步感受定量研究溶液的意义，能从定性和定量的视角说明饱和溶液、溶解度和质量分数的含义。 3.培养和训练学生利用物质的性质解决问题的能力。 重点 固体物质溶解度的概念及应用；溶解度曲线的意义； 难点 溶解度曲线的应用 新课学习 质疑纠错 自主学习 阅读课本35页的内容，思考并回答下列问题： 1.联系生活实际，想一想溶质在水中溶解的多少与哪些因素有关？ 2.固体物质的溶解度概念指的是什么？请指出概念中的四个要素。 3.物质的溶解性可分为哪几种？如何界定？ （一）理解溶解度的含义 举例：60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，这句话的含义是：60℃，100g水中最多溶解硝酸钾的质量是110g。 请你说一说：（1）20℃时，氯化钠的溶解度是36g。这句话的含义是什么？ （2）50℃时，A的溶解度是30g。这句话的含义是什么？ [对点训练]20 ℃时，氯化钠的溶解度为 36 g 。符合这句话含义的是 ( ) A .20℃时，100 g 氯化钠饱和溶液中含有 36 g 氯化钠 B .100 g 水中最多能溶解36 g氯化钠 C .20 ℃时，50 g 水中最多能溶解36 g氯化钠 D .20 ℃时，100 g 水中溶解了36 g氯化钠，恰好达到饱和状态 [学习活动]结合固体物质溶解度概念进行下列简单计算。 1.已知t1℃时，A物质的溶解度为30g。试计算： （1）t1℃时，300g水中最多溶解A的质量是多少？ （2）t1℃时，30g水中最多溶解A的质量是多少？ （3）t1℃时，在1000gA的饱和溶液中恒温蒸发掉200g水，最多析出A的质量是多少？ 【教师点拨】当温度不变时，蒸发的水的质量和析出的溶质质量关系与原饱和溶液中水和溶质的质量关系是一样的，与原饱和溶液的总质量无关。 （二）认识溶解度曲线 [学生活动]通过认识溶解度曲线图，分析讨论下列问题： KNO3 Q Q M N NaCl Ca(OH)2 1. 硝酸钾、氯化钠、氢氧化钙三种物质的溶解度如何受温度影响？ _________________________________________________________ 2. M点的含义是： 。 3. P点的含义是： 。 4. t1℃时，这三种物质的溶解度由大到小的关系是 。 5. t2℃时，在50g水中至少加入 g硝酸钾可以形成饱和溶液。 6. t1℃时，20g硝酸钾放入到50g水中，充分搅拌后，形成溶液 g。 7. t2℃时,将一定量硝酸钾的饱和溶液蒸干后，共析出溶质75g，则原溶液中的质量为 g。该溶液的溶质质量分数是_______（保留一位小数点） 8. t2℃时，将80g硝酸钾的饱和溶液恒温蒸发掉10g水，会析出 g固体。蒸发后该溶液的溶质质量分数是____________（保留一位小数点） 9. t2℃时，Q点时硝酸钾溶液的状态是 （填“饱和”或“不饱和”）。 10.t2℃时，N点时氯化钠溶液的状态是 （填“饱和”或“不饱和”）。 三、结晶方法： 阅读课本第37页“多识一点”硝酸钾降温结晶的过程思考下列问题。 1.氯化钠的溶解度受温度影响不大，因此想要提纯氯化钠就要用 的方法。 2.硝酸钾的溶解度受温度影响很大，因此想要提纯硝酸钾就要用 的方法。 1.氯化钠和碳酸钠的溶解度随温度变化的表格如下，请观察表格回答下列问题。 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 Na2CO3 7.0 12.5 21.5 39.7 49.0 （1）受温度影响较大的物质是________（填化学式） （2）在10℃时，50g水中最多溶解碳酸钠的质量为________。 （3）若向20℃，50g水中加入40g氯化钠，最后形成溶液的质量为_______。 2.根据下图所示的溶解度曲线回答下列问题： （1） ℃时，甲乙的溶解度相等。 （2）20℃时，向50g水中加入_____可形成饱和溶液。 （3）40℃时，在30g甲物质要加_______g水中可以形成饱和溶液。 （4）40℃时，100g甲的饱和溶液恒温蒸发掉10g水，会析出甲 g。剩余溶液的质量为_____g，该溶液的溶质质量分数为___________。（保留一位小数点） （5）物质甲中混有少量物质乙，提纯物质甲的方法是 。 3.碳酸钠和氯化钠在不同温度下的溶解度如下表所示，请回答下列问题： 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 Na2CO3 7.0 12.5 21.5 39.7 49.0 （1）30℃时，氯化钠的溶解度为 。 （2）20℃时，将NaCl与Na2CO3各30g分别加入100g水中，充分溶解后，得到的饱和溶液是 溶液，该饱和溶液的质量是 g。 4.如图所示，室温下将120g NaOH固体加入100g水中。搅拌后固体全部溶解，放置一段时间恢复至室温后，析出11g固体。（忽略实验过程中水的损失） （1）丙中溶液为　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）乙中溶液的质量为　 　g，溶质质量分数为___________。 （3）室温时NaOH的溶解度是　 　g。 （4）上述实验说明NaOH的溶解度曲线与如图2中的　 　（填“a”或“b”）相似。 已知20℃时， NaCl的溶解度为36g。现将20℃时mg NaCl不饱和溶液平均分为三份，并分别进行如下操作： ·第 1 页 共 4 页 学科网（北京）股份有限公司 $