四川省成都市第四十三中学2025-2026学年九年级上学期12月月考化学试题

九年级12月定时训练 化学 出题人：黄睿审题人：钟先静 第I卷（选择题，共48分） 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Ca-40 一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意） 1.下列中国科学家与其主要成就对应正确的是 A.闵恩泽一测定相对原子质量 B.徐光宪一提出稀土分离技术 C.屠呦呦一翻译元素符号 D.侯德榜—发现青蒿素 2.在自然科学领域，对于“物质”概念的认识中，正确的是 A.在化学变化中，构成物质的所有粒子一定都发生变化 B.物质用肉眼都能看的见，但构成物质的微粒，用肉眼都是看不见的 C.在静止状态下，构成物质的微粒是静止不动的 D.物质都是由肉眼看不见的微粒按一定规律构成的 3.我国制造的高铁动车依靠车项的受电弓滑板与接触网持续摩擦获取电力，从而维持高速 运行，石墨可用于制造受电弓滑板，这一应用与石墨的下列性质无关的是 A.滑腻感 B.熔点高 C.金属光泽 D.导电性 4.以下符号书写错误的是 A.一个二氧化碳分子：C02 B.两个氮分子：2N2 C.三个氢原子：H D.四个镁离子：4Mg2+ 5.如图是几种净水方法，其中叙述不正确的是 温度计 出水口 +出水口 粒状活 水和 性炭层 瓷片 入水口 入水 ① ② ③ ④ A,图①净水程度最高 B.上述净水方法中，能得到纯水的方法有①④ C.图③中玻璃棒所起的作用是引流 D.图④中粒状活性炭层的作用是吸附 6.学生实验中常会遇到以下操作，其中正确的是 A.倾倒液体 B.取用液体 C.试管夹夹试管D.处理废弃酸液 7.下列实验设计可达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 除去MnO2粉末中少量木炭粉 加入少量水溶解、过滤、蒸发 答案第1页，共6页 B 鉴别氮气和二氧化碳 将燃着的木条伸入集气瓶中 分离磁铁矿和铁粉 用磁铁 D 鉴别水和过氧化氢溶液 取样，加入二氧化锰，观察现象 8.金属钒广泛应用于催化及钢铁工业，有“化学面包”、“金属维生素”之称。如图是钒元素 在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是 A.钒原子的核电荷数是23 23 B.钒在参加反应时易失去电子 死 C.钒的原子质量为50.94 50.94 D.1个V2+中含有的电子数为21 9.下列对于化学知识的归纳总结完全正确的是 A.微粒观 B.变化观 ①爆炸一定属于化学变化 ①2Fe、HS04、O2中“2”均表示原子个数 ②稀有气体通电发出不同颜色的光属于物 ②金刚石、石墨、C6都是由碳原子构成的 理变化 C.分类观 D.守恒观 ①100mL酒精和100mL水混合后体积为 ①根据组成元素的异同，可将纯净物分为单 质和化合物 200mL ②铁丝在氧气中燃烧后，质量增大，故不遵 ②碳、硫、镁在空气中燃烧都属于氧化反应 循质量守恒定律 10.通过下列实验得出的结论，其中不正确的是 3H 象 图二 图三 图四 A.图一既可说明二氧化碳的密度比空气大，又可说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧 B.图二实验说明水通电，负极与正极产生的气体体积比为2：1 C. 图三既可探究可燃物的燃烧条件，又可说明白磷的着火点比红磷低 D.图四说明二氧化碳易溶于水 阅读下面短文，完成11~13小题。 过氧乙酸是一种无色透明液体，化学式为CH4O3,易挥发，呈弱酸性，有腐蚀性。贮存过 程中会逐渐分解，见光、受热、遇到有机物或金属等物质分解更快。质量分数在0.005%1% 的水溶液，是不同病毒、病菌的广谱、高效的消毒杀菌剂。 11.下列有关过氧乙酸的说法正确的是 A.过氧乙酸的相对分子质量为76g B.过氧乙酸是由碳原子、氢原子和氧原子构成的 C.过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的 D.过氧乙酸中氢元素与氧元素的质量之比为4：3 12.制备过氧乙酸过程发生反应的微观示意图如下图所示，下列说法错误的是 答案第2页，共6页 OH 20 过氧乙酸 甲 乙 丁●c A.化学反应前后元素种类不发生改变 B.物质乙和物质丁中氧元素的化合价相同 C.参加反应的甲、乙分子个数比是1：1 D.该反应说明原子在化学反应中不可以再分 13.下列关于贮存及配制过氧乙酸消毒液的说法正确的是 A.可以在金属容器中配制过氧乙酸溶液 B.贮存过氧乙酸应注意避光、密闭、低温保存 C.消毒、杀菌用的过氧乙酸溶液，浓度越大越好 D.配制过氧乙酸的稀溶液，可以用手搅拌 14.下列有关燃烧和灭火的说法错误的是 ↑温度/C 烟气混合物 (可转动 空气 0 0,的含量% ①燃烧模型 ②雁鱼青铜红灯 ③干粉灭火器④蜂窝煤 A.图①中可燃物在M、P点不能燃烧(t为着火点) B.图②中灯罩可控制灯火燃烧的剧烈程度 C.图③中干粉灭火器可扑灭存放图书、档案等场所的火灾 D.图④中蜂窝煤打孔洞是为增大煤与空气的接触面积 15.我们用图1所示装置进行实验，借助氧气传感器观察氧气含量的变化情况。在硬质玻璃 管内加入足量铜粉，启动氧气传感器，点燃酒精灯，反应结束后移走酒精灯，测得的结果如 图2所示，下列说法不正确的是 ↑氧气含量/% 21 AB C 6.2 D E 00时间/S 图1 图 A.点酒酒精灯一段时间后，铜粉逐浙变黑 B.整个实验过程中可观察到气球先膨胀后变瘪 C.此实验结束后氧气完全耗尽 D.图2中CD段氧气含量下降可证明铜与氧气发生了反应 16.如图所示，五个花瓣中的物质均能与氧气反应，“→”表示物质之间可发生转化，下列说 法正确的是 A.五个花瓣中的物质与氧气发生的变化均属于化合反应 Fe B.五个花瓣中的物质与氧气反应时均发出白光并生成固体 C.利用氧气能与许多物质发生化学反应的性质用于医疗急救 Mg D.转化①和②的生成物完全相同 ① 过氧化氢 水 答案第3页，共6页 第II卷（非选择题，共52分） 二、填空题 17.(8分)回答下列问题。 (1)下图为大自然中碳循环示意图，其中向大气中释放二氧化碳的途径是 (填序号)。 大气中的二氧化碳 化石燃料燃烧 海水释放 ① 吸 作 海水吸收 用 用 4 (2)碳的“捕捉”：CO2可被压缩成液态，然后注入地层中，从微观角度解释C02能压缩成液态 的原因是 同学设计了一个简易C02捕捉器，其捕捉CO2的流程如图所示： CO,含量 高的空气 固体高温个 →CO Ca(OH),溶液 喷雾反应器 →液体 CO,含量 低的空气 此方法中采用“喷雾的优点是 ,喷雾反应器中捕捉CO2的反应化学方程式 为 。丁物质的化学式为 (3)C02的利用：一定条件下，可将C02和H2在催化剂作用下转化为甲醇(CHOD和水，该 反应在有、无分子筛膜时，甲醇的产率随温度的变化情况如图。此反应中CO2与CO2的分 子个数比为 为提高甲醇的产率，合成甲醇时应选择最佳的两个条件 为 甲 △有分子筛膜 醇45 ●无分子筛膜 产 △ 率 /%25 ● 5 80% 200 20 240温度C 60% 18.(10分)合理利用化石能源和开发新能源有利于能源结 的 40% 构优化。 (1)据右图分析，目前我国能源消费中占比最大的能源 20% 是 ,写出一种“其他能源 (2)下列不属于石油炼制的产品是 (填序号)。 2012 2014201620182020 年份 a.汽油b.煤油c.乙醇d.液化石油气 -。-煤·石油。-天然气·其他能源 (3)用天然气代替煤的优点是 我国能源消费结构的变化趋势图 高温 (4)焦炭可与超临界水反应制备H2,化学方程式为C+2H,O+Ca0 CaC0,+2H2。根据化学 高压 方程式计算，含600kg碳的焦炭最多制备H2的质量是多少？ 19.(11分)我国提出2060年前实现碳中和，彰显了大国作为与担当。实现碳中和，人人 答案第4页，共6页 有责。 I.如图是以物质类别为横坐标、化合价为纵坐标的碳元素“价态图”。 ↑化合价 (1)A点表示的物质类别 B +4 (2)A转化为C反应的化学方程式 (3)碳酸钙所对应的点是 +2 0 A氧化物其他物质类别 化合 物 Ⅱ.工业烟道气是全球碳排放的重要来源，一种以氢氧化钠溶液捕集二氧化碳的工艺如图： CO,含量低的净化气 氢氧化钠溶液 氧化钙 富含CO, 下的废气 碳酸钠 液态 工业 碳酸钙 C0, 烟道气一 溶液 c02 除尘净化装置 煅烧炉 反应分离器 封存室 捕捉室 (4)空气中C02的含量是 自然界吸收CO2的主要途径是 (⑤)“捕捉室”氢氧化钠溶液采用喷淋，主要目的是 根据澄清石灰水与二氧化碳 反应的启发，写出氢氧化钠溶液吸收CO2生成碳酸钠溶液的化学方程式 (6)煅烧炉中的反应属于 (填基本反应类型)。 (⑦)流程中可循环利用的物质有 20.(13分)实验能充分发挥学生的主动性、创造性，学生自己探究、发现的乐趣是任何外 来奖励无法比拟的。请同学们根据题中提供的仪器和药品，完成下列实验。 b m 浓硫酸 A I、制备气体 (1)仪器b的名称 (2)实验室用高锰酸钾制取并收集干燥氧气时，A~F装置应选发生装置为 收集 装置为 反应的化学方程式为： (3)若将装置B和E连接制取氧气，B中发生反应的化学方程式： 洗气装置如图 F所示，浓硫酸可以吸收水分，为了除去氧气中混有的水蒸气，气体应从 (选填“a” 或b)端导管口通入。 (4)实验室用固体大理石和稀盐酸常温下制取二氧化碳，选择A~F的制取装置组合为 (⑤)若用H装置收集二氧化碳，气体应从 端进入（填m”或n')。 Ⅱ、性质验证 (6)制得的CO2干燥后利用如图所示装置进行实验，b处的实验现象是 。若要证 明b处二氧化碳与水发生了反应，可在a处放置 烧杯中的实验现象 是 答案第5页，共6页 干燥 CO b 紫色 石蕊溶液￠澄清 石灰水 燃着的 蜡烛 21.(10分)钙片中的化学 I科学食用钙片 某品牌钙片的有效成分为碳酸钙（除碳酸钙外，其他成分不含钙）。 (1)钙元素是人体必需的 (填“常量”或“微量”)元素。 (2)碳酸钙与胃酸（盐酸）反应后才能被人体吸收，发生反应的化学方程式为 (3)咀嚼服用可增大钙片与胃酸的接触面积，从而加快反应速率。请设计实验证明 【试 剂：钙片（若干片）、5%的稀盐酸、10%的稀盐酸，仪器自选，写出实验方案及现象】。 Ⅱ动手制作“钙片” 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，是一种天然的钙源。小林用下图所示装置和未知浓度的稀盐酸 测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，通过测量产生气体的体积达到实验目的（常温常压下，CO2的 密度约为1.96g/L)。 橡皮管 小林按照如下步骤进行实验，根据实验数据进行计算 稀 ①如图所示，连接好装置，检查装置气密性： ②精确称量g蛋壳置于烧瓶中，并在分液漏斗中加入足量稀盐酸： 止水夹 ③将液面调节到量气管的0刻度，并使两边液面相平，打开止水夹 和分液漏斗活塞； 量 油层 ④反应结束后，再次调节量气管两边液面相平，读出气体体积为L: 水 mg ⑤计算蛋壳中碳酸钙含量。 蛋 壳 (4)图中油层的作用为，油层上方留有空气，会使测量 结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响）。 (⑤)图中橡皮管的作用为：①平衡压强，便于液体流下；② (6)计算蛋壳中碳酸钙的质量分数 (用含字母和数字的式子表示)。 (⑦)确定鸡蛋壳中碳酸钙含量后，小林用如图所示流程制备碳酸钙粉末，并将其与淀粉浆按 一定比例混合， 倒入模具中， 烘干，制得了简易“钙片”（假设鸡蛋壳中其他成分不溶于水且 不参与反应)。 CaCO,粉末 系列操作 鸡蛋壳 煅烧 剩余固体 HO (主要成分 ① CaO) 过滤 ② 滤渣 反应①属于 反应（填基本反应类型），X是 溶液。 答案第6页，共6页