3.4.1羧酸 课件 2025-2026学年高二下学期化学人教版选择性必修3

该高中化学课件系统涵盖羧酸的定义、分类、命名、性质及常见羧酸，从日常生活中的有机酸（如醋、柠檬酸）导入，通过概念解析、性质探究（酸性、酯化反应）及实验比较（乙醇、苯酚、乙酸酸性对比），构建从生活实例到化学原理的学习支架。 其特色在于融合科学思维与科学探究，以酸性比较表格、酯化反应分类汇总等结构化呈现知识，结合实验现象分析（如乙酸与碳酸钠反应）培养证据推理能力，联系生活实例渗透化学观念。学生能深化对物质性质的理解，教师可直接用于高效教学。

第三章第四节羧酸 1课时 羧酸 适用精简高效 乙二酸（草酸） COOH COOH 柠檬酸 HO—C— COOH CH2—COOH CH2—COOH CH3—CH—COOH OH 乳酸 甲酸(蚁酸) HCOOH 日常生活中的有机酸 一、羧酸：烃基(或氢原子)与羧基（—COOH）相连有机物 饱和一元羧酸的通式：CnH2nO2或CnH2n＋1COOH 1、羧酸的命名 ①选主链：选含有羧基的最长碳链作为主链，按主链碳原子数成为某酸 ②编号位：从羧基碳原子开始编号 ③写名称：在某酸名称前加上取代基的位次号和名称 3-甲基丁酸 2-羟基丙酸 CH2=CHCOOH 丙烯酸 2-羟基丙酸， 俗名乳酸 对甲基苯甲酸 COOH 苯甲酸 HOOC-CH═CH 3-苯基丙烯酸 2、常见的羧酸 甲酸：俗称蚁酸，无色有强烈刺激性的液体，可与水混溶，也能溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，有毒性 工业上可用作还原剂，也是合成医药、农药和染料等的原料 苯甲酸：无色晶体，易升华，微溶于水，易溶于乙醇，可以用于合成香料、药物，苯甲酸钠是常用的食品防腐剂 酸性：HOOC-COOH > HCOOH > C6H5COOH > CH3COOH 乙二酸：草酸 HOOC-COOH 无色晶体，通常含两个结晶水，(COOH)2•2H2O 易溶于水和乙醇，溶于乙醚，常用还原剂，重要的化工原料 3、羧酸的物理性质 ①低级脂肪酸：碳原子数1~3为无色液体，碳原子数4~9为油状液体； ②高级脂肪酸：饱和高级脂肪酸为蜡状固体，如硬脂酸、软脂酸；不饱和高级脂肪酸为油状液体，如油酸 ③碳原子数越多，沸点越高，熔点变化不明显； ④羧酸与其它相对分子质量相当的有机物相比(如醇、烃)，羧酸、醇的沸点较高，这是因为羧酸、醇均可以形成分子间氢键 ⑤甲酸、乙酸等分子中碳原子数较少的羧酸能够与水互溶,随着分子中碳原子数的增加，一元羧酸在水中的溶解度迅速减小，甚至不溶于水 二、乙酸 1、乙酸的组成和结构 2、乙酸的物理性质 乙酸俗名醋酸，是一种无色液体，具有强烈刺激性气味，易挥发，溶点16.6℃，沸点108℃，易溶于水和乙醇。当温度低于16.6时，乙酸就会凝结成像冰一样的晶体，所以无水乙酸又叫冰醋酸 3、乙酸的化学性质 ①乙酸的弱酸性 CH3COOH CH3COO－＋H＋ 乙酸的酸性 相关的化学方程式 a、乙酸能使紫色石蕊溶液变红色 b、与活泼金属(Na)反应 2Na＋2CH3COOH 2CH3COONa＋H2↑ c、与某些金属氧化物(Na2O)反应 Na2O＋2CH3COOH 2CH3COONa＋H2O d、与碱[NaOH、Cu(OH)2]发生中和反应 CH3COOH＋NaOH CH3COONa＋H2O Cu(OH)2＋2CH3COOH (CH3COO)2Cu＋2H2O e、与某些盐(Na2CO3、NaHCO3)反应 Na2CO3＋2CH3COOH 2CH3COONa＋CO2↑＋H2O CH3COOH＋NaHCO3 CH3COONa＋CO2↑＋H2O 乙酸酸性实验 含羟基的物质比较项目 乙醇 苯酚 乙酸 结构简式 CH3CH2OH CH3COOH 羟基上氢原子活泼性 不能电离 微弱电离 部分电离 酸性逐渐增强 酸性 中性 极弱酸性 弱酸性 与Na反应 反应放出H2 反应放出H2 反应放出H2 与NaOH反应 不反应 反应 反应 与Na2CO3反应 不反应 反应 反应 与NaHCO3反应 不反应 不反应 反应放出CO2 乙醇、苯酚、乙酸酸性比较 酸性：乙二酸＞甲酸＞苯甲酸＞乙酸＞丙酸＞H2CO3＞苯酚＞HCO3－＞CH3CH2OH 2、酯化反应：羧酸和醇在酸催化下生成酯和水的反应，属于取代反应 CH3—C—OH+H—O—C2H5 CH3—C—O—C2H5 + H2O 浓H2SO4 = = O O C2H5OH＋HO—NO2 C2H5—O—NO2(硝酸乙酯)＋H2O C2H5OH＋HO—SO3H C2H5—O—SO3H(硫酸氢乙酯)＋H2O 规律：酸脱羟基，醇脱氢 原理 实验操作：在一支试管中加入3 mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL冰醋酸，再加入几片碎瓷片。连接好装置，用酒精灯小心加热，将产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上 ①药品添加顺序：乙醇、浓硫酸 、冰醋酸； ②导管不能插入到液面以下：防止倒吸； ③浓硫酸的作用：催化剂和吸水剂； ④饱和Na2CO3溶液的作用：中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度 比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性 2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa +H2O+CO2↑ 实验现象：B中产生无色气体，D中溶液变浑浊； 实验结论：酸性乙酸 > 碳酸 > 苯酚 三、各类酯化反应汇总 1、一元羧酸和一元醇 2、多元醇和一元羧酸 3、多元羧酸与一元醇 4、多元醇和多元酸 5、羟基酸酯化反应 $