3.3醛和酮 课件-2025-2026学年高二下学期化学人教版选择性必修3

该高中化学课件聚焦醛和酮的结构、性质及应用，以生活中卤味香料含有的肉桂醛等为例导入，衔接醛的定义、官能团及通式，通过乙醛的加成与氧化反应（如银镜反应）展开，延伸至甲醛、苯甲醛及酮类，构建生活到理论再到应用的学习支架。 其亮点在于融合科学探究与实践（详细呈现银镜反应、新制氢氧化铜反应的实验步骤及注意事项）和科学思维（对比醛酮结构差异分析性质不同），渗透科学态度与责任（甲醛危害及环保知识）。实例丰富，学生能深化理解，教师可提升教学效率。

第三章第三节醛和酮 1课时 醛和酮 适用精简高效 生活中的醛 香飘四溢的卤味： 肉桂中含有肉桂醛、草果中含有柠檬醛、八角中含有茴香醛 茴香醛 对甲氧基苯甲醛；主要用作山楂、葵花、紫丁香等香精的香基。 视黄醛即生素A醛在眼球发育转导分子 HCHO 一、醛：醛基与烃基或H原子直接相连的化合物 1、官能团： 2、饱和一元醛通式： 3、醛中一定含醛基，而含醛基的物质不一定是醛 4、命名：a.主链一定含一CHO b.一CHO中碳原子为1号位 ①一元醛命名时，可根据分子中碳原子的个数命名为“某醛” ②多元醛命名时，在一元醛命名的基础上，在“醛”的前面写清醛基的个数 -CHO CnH2nO (n≥1 )或CnH2n+1CHO H C O H 甲醛 CH2 C O H CH3 丙醛 H C O C O H 乙二醛 ③芳香醛命名时，习惯将脂肪醛部分作为母体，将苯环作为取代基 ④系统命名法：选含有醛基的最长碳链为主链，编号从醛基一端开始，醛基碳原子为1号碳原子。命名时由于醛基一定在1号位，故醛基无需用阿拉伯数字标明位置 5、同分异构体：CnH2n 醛、酮和烯醇 如C3H6O C O H 苯甲醛 CH C O H CH3 CH3 2-甲基丙醛 二、醛类代表物—乙醛 1.乙醛物理性质 一种无色有刺激性气味的液体，密度比水的小，沸点是20.8℃，易挥发，易燃烧，能跟水、乙醇等互溶（形成氢键） 2.乙醛的结构 3.乙醛的化学性质 (1) 加成反应 ① 催化加氢 乙醛蒸气和氢气的混合气体通过热的镍催化剂，与氢气发生加成反应 注意： a、乙醛不能与X2、HX、H2O进行加成反应 b、酯基(-COO-)和羧基 (-COOH) 中的C＝O不能与H2发生加成反应 ②一定条件下，与HCN、NH3、氨的衍生物、醇等发生加成反应 ＋H2 试剂名称 化学式 电荷分布 与乙醛加成的产物 氢氰酸 氨及氨的衍生物 (以胺为例) 醇类 (以甲醇为例) HCN RNH2 CH3OH H OCH3 δ+ δ- H CN δ+ δ- CH3 C O H H CN CH3 C O H H NHR CH3 C O H H OCH3 ③ 与格氏试剂加成 ④羟醛缩合反应 在碱性条件下，一个醛分子的α-H与另一醛分子的羰基＞C＝O进行加成，生成β-羟基醛， 该产物易失水，得到α，β-不饱和醛 （2）氧化反应 ①可燃性 2CH3CHO+5O2 4CO2+4H2O 点燃 ②催化氧化 在催化剂作用下，被空气中的氧气氧化为乙酸 2CH3CHO + O2 2CH3COOH 催化剂 △ ③ 被强氧化剂氧化 酸性KMnO4溶液、酸性K2Cr2O7溶液、溴水等强氧化剂氧化成羧酸 ④与银氨溶液反应 在洁净的试管中加入1ml2%AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%氨水，使最初产生的沉淀溶解，制得银氨溶液。再滴入3滴乙醛，振荡后将试管放在热水浴中温热 CH3CHO＋Br2＋H2O→CH3COOH ＋2HBr 5CH3CHO + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5CH3COOH + 2MnSO4 + 3H2O + K2SO4 5CH3CHO + 2MnO4- + 6H+ = 5CH3COOH + 2Mn2+ + 3H2O AgNO3＋NH3·H2O===AgOH↓(白色)＋NH4NO3 AgOH＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]OH＋2H2O 实验现象：先产生白色沉淀后沉淀消失，加入乙醛后试管内壁出现光亮的银镜 应用： a. 检验醛基并测定醛基的个数（-CHO~2Ag） b.工业制镜或热水瓶胆镀银 银镜反应实验注意事项： a、试管内壁必须洁净 CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]OH 2Ag↓＋CH3COONH4＋3NH3＋H2O △ 记忆：反应生成羧酸铵，还有一水二银三个氨 b、配制银氨溶液时，氨水不能过量 c、必须水浴加热；不能用酒精灯直接加热 d、加热时不可振荡和摇动试管 e、实验后，银镜用稀HNO3浸泡除去 f、银氨溶液必须随配随用，不可久置，否则会产生易爆炸的物 ⑤、乙醛与新制氢氧化铜的反应 在试管里加入2mL 10% NaOH溶液，加入5滴 5% CuSO4,溶液，得到新制的Cu(OH)2，振荡后加入0.5mL乙醛溶液，加热 注意：a．所用的Cu(OH)2必须是新制的（现用现配）， 而且制备时NaOH溶液必须明显过量 b．加热时，必须将混合液加热至沸腾，才能看到明显的砖红色沉淀 c．加热煮沸时间不能过长，防止Cu(OH)2受热分解成黑色的CuO CH3CH2CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH3CH2COONa + Cu2O↓ + 3H2O 实验室用此反应检验醛基的存在 医学上用此反应检验糖尿病的葡萄糖 特征反应 银镜反应 与新制的Cu(OH)2反应 现象 产生 。 产生 沉淀 注意事项 ①试管内壁必须洁净 ②银氨溶液随用随配，不可久置 ③ 加热，不可用酒精灯直接加热 ④醛用量不宜太多 ⑤银镜可用 浸泡洗涤除去 ①新制的Cu(OH)2要随用随配，不可久置 ②配制新制的Cu(OH)2时，所用NaOH溶液必须过量 ③Cu(OH)2的量要少 ④加热至沸腾，但温度不能过高 共同点 ①两个反应都必须在 性环境中进行 ②-CHO与[Ag(NH3)2]OH或Cu(OH)2均以物质的量比 反应 银镜 砖红色 水浴 稀HNO3 碱 1：2 检验肉桂醛 ） 中醛基和碳碳双键 ―CH＝CH―CHO 先证明醛基：加入银氨溶液后，水浴加热有银镜生成或加入新制Cu(OH)2后，加热后有砖红色沉淀生成； -CH＝CH-COONH4 ＋2Ag(NH3)2OH→ ＋H2O＋2Ag↓＋3NH3 -CH＝CH-CHO △ -CH＝CH-COONa ＋2Cu(OH)2＋NaOH→ ＋Cu2O↓＋3H2O -CH＝CH-CHO △ 再证明有碳碳双键：在加银氨溶液氧化-CHO后，调pH至酸性再加入溴水，溴水褪色。 -CH＝CH-COOH ＋Br2→ -CHBrCHBr-COOH 三、甲醛：俗名蚁醛，最简单醛，无色、有强烈刺激性气味有毒气体，易溶于水 用途①35％～40％甲醛水溶液称福尔马林，具有杀菌、防腐性能，用于消毒和制作标本 ②重要化工原料:合成酚醛树脂，合成纤维、生产维纶 危害: 奸商给冰鲜鱼浸甲醛保鲜，食用甲醛过量会休克和致癌 新装修Z住房，甲醛超标易诱发儿童白血病，宜通风除甲醛 除甲醛的植物： 吊兰 绿萝 袖珍椰子 白掌 芦荟 CH2O 含有2个醛基 空间构型 平面三角形 分子组成与结构 分子式： 结构式： 结构特征 化学性质：与乙醛类似 与H2加成 HCHO＋H2 CH3OH(还原) 催化剂 △ 氧化反应：燃烧、催化氧化、被弱氧化剂氧化、被强氧化剂氧化（酸性KMnO4、Br2褪色） HCHO + 4Ag(NH3)2OH 2H2O + 4Ag↓ + 6NH3 + (NH4)2CO3 △ △ HCHO＋4Cu(OH)2＋2NaOH Na2CO3 + 2Cu2O↓ + 6H2O 与苯酚发生缩聚反应 18 四、苯甲醛 最简单的芳香醛，又称苦杏仁油， 有苦杏仁气味的无色液体，制造燃料、香料及药物 ①加成反应：与H2（还原反应）、HCN反应 ②氧化反应：燃烧、催化氧化、被弱氧化剂氧化、被强氧化剂氧化 杏仁中含苯甲醛 五、酮类：羰基与两个烃基相连的化合物 丙酮:最简单的酮，无色透明的液体,沸点56.2℃，易挥发,能与水、乙醇等互溶,重要的有机溶剂和化工原料，丙酮可作化学纤维、钢瓶贮存乙炔等的溶剂，还用于生产有机玻璃、农药和涂料 丙酮不能被银氨溶液、新制的氢氧化铜等弱氧化剂氧化，但可催化加氢生成醇 O C CH3 CH3 ＋ H2 催化剂 OH CH CH3 CH3 小结：含醛基物质中碳碳双键的检验流程 R—CH===CH—CHO R—CH===CH—COOH褪色 $