第十单元常见的酸、碱、盐单元卷-2025-2026学年九年级化学人教版下册

2025-2026学年人教版九年级下册化学第十单元常见的酸、碱、盐单元卷

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Ca-40

一．选择题（共12小题，满分12分，每小题1分）

1．（1分）构建化学基本观念是学好化学的基础，下列认识不正确的是（　　）

A．分类观：天然水中常见的软水和硬水都是混合物 

B．结构观：H2O和H2O2化学性质不同是因为构成它们的原子不同 

C．转化观：氯化钠溶液在一定条件下可以转化为氢氧化钠 

D．能量观：化学反应常伴随着能量的变化，燃烧会放出热量

2．（1分）劳动谱写时代华章，奋斗创造美好未来。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是（　　）

选项	劳动项目	化学知识
A	用氮气填充食品包装袋	氮气化学性质不活泼
B	烧炭取暖时煤炉上放盆水	CO能溶于水可防止中毒
C	铁制品表面刷银粉漆	铝的抗腐蚀性比铁强
D	熟石灰用于改良酸性土壤	酸碱中和反应

A．A B．B C．C D．D

3．（1分）下列基于实验证据进行的推理中，正确的是（　　）

A．打开浓盐酸的瓶塞会看到白雾，说明浓盐酸具有挥发性 

B．在高温条件下，将CO通入Fe2O3粉末，红色粉末变为黑色粉末，说明CO具有可燃性 

C．向氯化钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液不变色，说明氯化钠溶液呈酸性 

D．某金属与稀盐酸反应比铝与稀硫酸反应剧烈，说明该金属的活动性比铝的强

4．（1分）钾肥能增强作物对病虫害的抵抗能力。下列属于钾肥的是（　　）

A．K2CO3 B．Na2SO4 C．NH4HCO3 D．Ca3（PO4）2

5．（1分）“劳动创造幸福，实干成就伟业”。下列劳动项目利用中和反应原理的是（　　）

选项	劳动项目	化学知识
A	用厕所清洁剂（含盐酸）除铁锈	盐酸能与铁锈反应
B	用柠檬酸和小苏打自制汽水	柠檬酸和小苏打能反应生成CO2
C	医生建议服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多	氢氧化铝与胃酸反应
D	用硝酸铵和水自制冷敷袋	硝酸铵在溶于水的过程中吸收热量

A．A B．B C．C D．D

6．（1分）工业上，煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰和二氧化碳：CaCO3CaO+CO2↑。如图表示高温煅烧一定质量石灰石的过程中，某变量y随加热时间的变化趋势。下列说法不正确的是（　　）

A．纵轴y可表示固体中钙元素的质量分数 

B．t1时开始反应 

C．若t2时停止加热，向固体中加入稀盐酸，会有气泡产生 

D．t3时所得固体为纯净物

7．（1分）“自嗨锅”是一种使用化学方法加热的方便食品，只要将盒饭下面的拉条拉出，饭菜便可以自动加热。关于“自嗨锅”的说法正确的是（　　）

A．通过拉出拉条做功来增加饭菜的内能 

B．拉出拉条后发热包中生石灰在水中溶解放热 

C．设计出气孔的主要目的是使食物的口感更好 

D．目前人类需要的大部分能量都是化学反应释放的

 

蚊虫叮咬后，人体感觉痛痒，是蚊虫分泌的蚁酸在作祟，蚁酸是一种有机酸，化学名称叫甲酸。回答8﹣9题。

8．（1分）甲酸分子结构如图所示，下列有关叙述正确的是（　　）

A．甲酸由碳原子、氢原子、氧原子构成 

B．甲酸分子由碳、氢、氧三种元素组成 

C．甲酸中碳、氧元素的质量比为3：8 

D．甲酸中碳元素质量分数最小

9．（1分）蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤，使皮肤发痒，涂抹下列家中常见物质能明显缓解该不适症状的是（　　）

A．食醋 B．橘子汁 C．花生油 D．肥皂水

 

10．（1分）利用图﹣1所示装置探究NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合后发生的变化。常温下，向NaHCO3溶液中匀速滴加CaCl2溶液，pH传感器测得溶液的pH随时间变化如图﹣2所示。一段时间后，三颈烧瓶和试管中均有白色沉淀生成（已知CaCl2溶液呈中性）。下列说法正确的是（　　）

A．NaHCO3溶液显酸性 

B．30s时溶液显酸性原因是CaCl2过量 

C．三颈烧瓶中生成的白色沉淀为Ca（HCO3）2 

D．试管内发生反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O

11．（1分）某同学想用实验证明硫酸铜溶液的颜色是由Cu2+造成的，而不是起的，他设计的下列实验步骤中没有意义的是（　　）

A．观察硫酸钾溶液无色，表明溶液中无色 

B．在硫酸铜溶液中加入适量NaOH溶液，静置后颜色褪去，表明溶液颜色是Cu2+造成的 

C．在硫酸钾溶液中加适量锌振荡，静置后未见明显变化，表明锌与无反应 

D．在硫酸铜溶液中加入适量锌振荡，静置后颜色褪去，表明溶液颜色是Cu2+造成的

12．（1分）维生素C泡腾片遇水会产生气泡的原理是泡腾片中含有的碳酸氢钠溶于水后发生反应产生CO2所致。为测定泡腾片中碳酸氢钠的含量，用如图所示装置进行实验，下列有关说法错误的是（　　）

A．①中氢氧化钠的作用是除去空气中二氧化碳 

B．②③之间应增加浓硫酸对气体进行干燥 

C．若将装置左端通入的空气换成氮气，则不需要装置① 

D．②中反应结束后应打开K再通一段时间空气，否则测量结果偏大

二．科普阅读题（共1小题，满分7分，每小题7分）

13．（7分）阅读下面科普短文

酸雨是指pH小于5.6的雨雪或其他形式的降水．酸雨主要是人为的向大气中排放大量酸性物质所造成的．雨、雪等在形成和降落过程中，吸收并溶解了空气中的二氧化硫或氮氧化物等物质，形成了pH低于5.6的酸性降水．

酸雨中的阴离子主要是硝酸根和硫酸根离子，根据两者在酸雨样品中的浓度可以判定降水的主要影响因素是二氧化硫还是氮氧化物．二氧化硫主要是来自于矿物燃料（如煤）的燃烧，氮氧化物主要是来自于汽车尾气等污染源．

含有硫的煤燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和水作用生成亚硫酸（H2SO3），H2SO3在空气中被氧化成硫酸．

雷雨闪电时，大气中也会产生少量硝酸．闪电时，氮气与氧气化合生成一氧化氮（NO），NO不稳定，在空气中被氧化成二氧化氮（NO2）．NO2是一种红棕色、具有刺激性气味的气体，它可和水作用生成硝酸．

酸雨对环境、工农业生产、建筑、森林、植物等危害巨大．

依据文章内容，回答下列问题：

（1）NO2的物理性质 　                 　 ．

（2）NO与NO2化学性质不同的原因是 　              　 ．

（3）H2SO3在空气中转化为硫酸的化学方程式为 　                  　 ．

（4）氮气与氧气化合生成一氧化氮反应的化学方程式为 　                  　 ．

（5）你认为防治酸雨的方法是 　                  　 ．

三．实验题（共1小题，满分5分，每小题5分）

14．（5分）某小组同学欲对某纯碱样品中碳酸钠的质量分数测定进行实验，如图是他们设计的实验装置图。

（1）A中所发生反应的化学方程式是　                  　 。

（2）装置B的作用是　        　 。

（3）实验前往已连接好的A和B装置通入氮气，再与C和D装置连接，实验后再通入氮气，两次通氮气的作用　     　 （填“相同”或“不同”）。

（4）若注射器中的稀硫酸换成稀盐酸，则对实验结果是否会产生影响，理由是　                  　 。

四．工艺流程题（共1小题，满分5分，每小题5分）

15．（5分）对敞口放置一段时间后的氧化钙样品A进行实验。

（1）取少量样品A放入水中，有较多热量放出，确定样品A中含有 　      　 （填化学式）。

（2）另取少量样品A，进行实验：

Ⅰ中加入过量稀盐酸，反应的化学方程式是 　                  　 。

试比较样品A中钙元素的质量（x）与固体E中钙元素质量（y）的大小关系，并说明理由 　                  　 。

（3）由上述实验Ⅰ和Ⅱ能确定原样品A中一定含有的物质是 　          　 。

（4）反思：未变质的氧化钙的用途是 　              　 ，因此它需要密封保存。

五．科学探究题（共1小题，满分6分，每小题6分）

16．（6分）某学习小组对酸与碱发生中和反应进行探究，请你参与实验。

（1）实验活动一：用酸碱指示剂探究酸与碱反应的过程。

实验编号	实验方法与操作	实验现象	解释与结论
Ⅰ	取3mL溶质质量分数为4%的NaOH溶液于试管中，滴1～2滴酚酞溶液	溶液变红	加入稀盐酸后，NaOH溶液中 　      　 （填离子符号）浓度减小，进而证明酸与碱能发生反应。
Ⅱ	向上述溶液逐渐滴入稀盐酸，振荡	溶液刚好褪色
Ⅲ	向上述刚好褪色的溶液中再滴2滴溶质质量分数为4%的NaOH溶液，振荡后，再次滴入微量稀盐酸，振荡	溶液变红后又褪色

（2）实验Ⅱ中溶液刚好褪色时，溶液中一定含有的溶质为 　       　 。

（3）下列应用利用中和原理的是 　      　 。

A.用氢氧化铝治疗胃酸过多

B.使用熟石灰改良酸性土壤

C.用稀盐酸除铁锈

D.用氢氧化钠洗涤石油产品中的硫酸

实验活动二：利用化学反应通常伴随能量的变化探究酸与碱反应的过程。

小敏同学根据中和反应是放热反应的知识设计了如图1的实验装置。通过如图所示装置将20mL的稀硫酸滴加到烧瓶内，观察到红色墨水向右移动。

（4）写出小敏同学实验中发生反应的化学方程式 　                  　 。有的同学提出，该现象不足以证明NaOH与稀硫酸反应，请写出一点理由 　                 　 。

实验活动三：测溶液pH变化探究酸与碱反应的过程。

小周同学取少量NaOH溶液，测得溶液为pH为10，向该溶液中加入一定量稀硫酸后，测得溶液pH为9。于是得出结论：酸和碱能发生反应。

【交流讨论】

（5）同学们对小周同学的实验结论提出质疑，溶液pH减小的原因还可能是 　                  　 。

（6）小组同学在进行“实验活动一”过程中，意外发现：将酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液变成了红色，可是过一会儿红色却消失了，经查阅资料得知：因NaOH溶液浓度过大，导致酚酞褪色，于是他们使用了色度传感器测溶液的颜色。在a、b、c三个比色皿中分别加入等量5%、10%、20%的NaOH溶液，然后各滴加2滴酚酞试液。溶液颜色的变化曲线如图2所示[说明：溶液无色时色度值（透过率）为100%]，请你观察图2回答问题。

①写出规律性结论 　                  　 ；

②推测5%的NaOH溶液滴加2滴酚酞试液后褪为无色的时间约为 　   　 。

A.小于30s

B.30～90s

C.90～140s

D.140～180s

E.180～280s

F.大于280s

六．计算题（共1小题，满分5分，每小题5分）

17．（5分）钙是生物体骨骼的重要组成元素，鱼骨中含有碳酸钙，现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙的质量分数，并将测得的数据制成图乙。

[提示]鱼骨中其他成分与稀盐酸不反应，浓硫酸的作用是干燥二氧化碳。

（1）由图乙中的曲线AB可知，锥形瓶中反应速率的变化情况是　       　 （填“逐渐变小”“逐渐变大”或“不变”）。

（2）生成气体的质量为　       　 g。

（3）计算鱼骨中碳酸钙的质量分数。