福建省福州格致中学2025-2026学年高三上学期12月适应性练习化学试题

福州格致中学2025-2026学年第一学期 高三化学12月适应性练习 完卷时间75分钟：满分100分命制人：景建宏审核人：施鑫祺 可能用到的相对原子质量：H1N14016S32 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选 项中，只有一项是符合题目要求的。 1.6月2日，全球首次海水原位直接电解制氢技术在福建兴化湾海上风电场获得成功。下列有 关说法正确的是 A。该过程将化学能转化为电能 B。H2,D2,T,互为同位素 C。氢能代替化石能源可减少碳排放 D。H2O中氧元素位于第二周期第VI主族 2.福建是乌龙茶的故乡，是茶文化的发样地之一。茶叶中的儿茶素(Catechin)结构如图所示。 下列说法错误的是 HO A。含有2个手性碳原子 HO OH B。消去产物有1种 HO C。碳原子的杂化方式有sp2,sp3 D。与FeCl3溶液发生显色反应 3。X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期非金属元素，它们组成的某离子液体的阴 离子的结构如图所示。下列说法正确的是 A。简单氢化物的沸点W>Z>Y B。第一电离能：W>Z C。键角：XW+<X2W D。最高价氧化物水化物的酸性Y>R 4.由钛铁矿（主要成分是Fe0和TO2)提取金属钛的主要工艺流程如下图所示，则下列说法 中正确的是 Fe 钛铁矿 I碳 高温 Ⅱ碳、C2 TiCl Ⅲ高温 MgCl2 高温 足量Mg 已知：钛(T)在常温下与酸、碱均不反应，高温下能被氧气氧化 A。步骤I中Fe、Ti两种元素被还原 B.步骤的反应为：T02+2C2+C高温TiC+C02 C.步骤Ⅲ中反应发生需在氮气氛围中高温加热条件下进行 D。可用稀疏酸除去金属钛中混有的少量杂质金属镁 第1页共8页 5.铁触媒催化合成氨反应机理如下(*表示催化剂表面的吸附位，N,表示被吸附于催化剂表 面的)，下列说法错误的是 )N2(g)+=N2mN2*+*=2W* (i)H2(g)+*÷H2* (iv)H2+H (v)N'+HNH+*...... ()H*→NH,(g)+* A.在步骤()中，有非极性共价键发生断裂 B。在步骤(v)中，N与H结合生成NH,同时释放出1个吸附位 C。步骤(i)对应的机理可能为NT+H三NH+ D。该反应历程中的决速步骤为(v) 6。C1,O常在玻璃工业中作红色染料。为探究C,O性质，进行如下实验。下列说法正确的是 实验 操作及现象 倾掉溶液， 过量稀H,SO4 滴加稀HNO 充分振荡 现象：得到蓝 现象：红色固体 色溶液和红色 消失，试管口出 固体 现红棕色气体 过量氨水 久置空气中 II 现象：得到无色溶 Cu2O 现象：得到深蓝色溶 液（含CuNH)2J)液（含[CuNH,)4]) A,实验I中稀硫酸和稀硝酸均体现了酸性 B.实验I中有发生反应C叶4H+2NO,=Cu2*+2N02↑+2H20 C.由实验I、Ⅱ知，C1,O为两性氧化物 D。实验Ⅱ中发生的氧化还原反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为4：1 7.物质结构决定物质性质。下列对性质差异的原因解释错误的是 选项 性质差异 原因解释 A 稳定性： Cu(NH,)]>[C(H,o)]1 配位能力：H3>H,O B 熔点：SiO,>Si 键长：Si-O<Si-Si 第2页共8页 C 酸性：CCl,COOH>CH,COOH 羧基中O—H键的极性：前者〉后者 D 沸点：H,O>HF 键能：H—O>H一F A。A B。B C。C D。D 8.某新型离子液体阳离子(R)结构如图所示。设Na为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误 的是 CH3 A。1.0molR*的sp2杂化的原子数为3N4 B。1.0nolR+中N原子的价电子对数为6N4 C。1.0molR+的sp杂化的碳原子数为3Na CH2CH3 D。1.0molR+中o键的数目为19NA 9.某种锂离子电池如图1，两极之间用半透膜隔开。工作原理：先充电，使电极材料LiMO2(M=C0, Ni,V,M)中Lit嵌入石墨后，石墨电极形成如图2所示的晶胞结构。下列说法错误的是 集流 集流 体 ⑧ A B L计 MO; C原子 图1 图2 A。充电时，集流体A与电源正极相连 B。充放电时，L廿自由通过半透膜 C.放电时，石墨电极的反应式为：yLi,C-2ye=2yLi+Cy D。充电时，LiMO2中的M失电子，Li计脱嵌 10。常温时，二元弱酸H,R与MC1,均为0.1molL的混合溶液中，lg[c()/molL]区代表 H,R、HR、R2或M+)随pH的变化关系如下图。MR为雅溶物，不考虑M2+的水解。下列分 析正确的是 第3页共8页 (7.05,-1.30) (12.92,-1.30 -2 (5.48,-2.58) -3 -4 9.98,3.94) 6 7 89 1011121314 PH A。 曲线Ⅲ代表g[cHR)Y(ol:L] B。溶度积常数KmMR)为1012.6 C。H,R三2H+R2的平衡常数约为1015.46 D。pH=5.48时，溶液中cR)+cR2)+cHR)=0.1mol.L1 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11。(13分)硫酸羟胺是一种重要的化工原料。实验室制备硫酸羟胺(NH,OH),SO,的流程 及装置如图（加热及夹持装置略）。 NO、NO, 气体 S02 (NH4)2CO3 NHANO2 溶液 CNH,OH2SO4一系列操作，NH,OH2SO4 NHASO4 步骤I 溶液 步骤Ⅱ 溶液 稀硝酸 尾气处理 N2 Na SO M 实验操作步骤如下： ①连接好装置后，检查装置气密性 ②先用氮气排净整个装置的空气 ③打开k?，通入适量氧气 ④打开k2,将A中溶液加入维形瓶内 ⑤反应后继续通氮氯气排除剩余气体 已知：a硫酸羟胺具有还原性，易溶于水。 b.羟胺(H,OH)为白色晶体，沸点70°C,易溶于水、甲醇，受热易分解。 回答下列问题： (1)装置A的仪器名称为 写出装置O中发生反应的离子方程式 第4页共8页 (2)按气体流向连接装置的顺序为a→ →d。 (3)实验步骤③通入适量氧气的目的是 (4)流程步骤I中发生的化学反应方程式为 (5)分离(H,OH),SO,和(H4),SO,时可按下列步骤进行操作： a.向混合溶液中加入氨水，生成旺，OH b.再加入甲醇，析出晶体B c.过滤，将滤液进行减压蒸馏 d加入疏酸得到产品 步骤b中析出晶体B的化学式为 步骤c中选择进行减压蒸馏的原因 是 (6)测定样品纯度（杂质不参加反应）：称取0.50g(H,OH),SO,样品，配制200mL溶液。 取20.00L于锥形瓶中，先加稀疏酸酸化，再加入过量H,Fe(SO4),溶液充分反应。加入足量 磷酸溶液（与Fe3+形成无色配合物），用cmol.L'KMnO,标准溶液滴定达终点时消耗VL。 NH,OH被Fe+氧化成N,O,样品的纯度为 。下列情况会导致测定样品纯度偏低 的是 (填序号)。 A.未干燥锥形瓶 B。量取待测液时未用待测液润洗滴定管 C。观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 D。滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 12,(14分)开瑞坦是一种重要的脱敏药物，可用于治疗过敏性鼻炎、荨麻疹等各类过敏性疾 病。开瑞坦的前体K的合成路线如下： CHO i.NaOH A i.Mg B 试剂a CH(COOCH) D Br(CH2).CHO CCOOCH CHO;CI C.H.Clz i. CHOCI C&H CIBr CHO.Cl 三乙胺 COOCH ⅱH 三乙胺 i.H.O E △ -C02 CH 0 NH,OH PPA CH: 一定条件 G -H0 CiHp2NO.Cl CHO CuHisO;Cl 己知： i.R-Br+CHR'(COOR2）,→R-CR'(COOR2）,: 第5页共8页 ii. R-NH+→RXO RHN (1)A的核磁共振氢谱有3组峰，A的名称是 (2)B中含有官能团 (填名词)，试剂a是 (3)C→D的反应类型 三乙胺的作用是 (4)E→F中，反应i的化学方程式为 (5)H与H,OH反应得到I经历了下图所示的多步反应。其中，中间产物1有2个六元环， 红外光谱显示中间产物2、3中均含N-O键。 CH NHOH CH20NOCI-H2O CLHINOCI 异构化 CIHINOCI -H2O CHO 中间产物1 中间产物2 中间产物3 中间产物1、中间产物3的结构简式是 (6)I→J的过程中，SeO,转化为含+2价Se的化合物，反应中SeO,和I的物质的量之比 为 13.(18分)用Na,S,O,-「Cu(NH),体系浸出矿物中的金，具有绿色环保、浸金速度快等 特点而被广泛研究。某含金矿物主要含化合态的Si、Al、K、Fe、Ca、Mg等及少量游离态Au, 从中提取金的一种工艺流程如下： CuSO,、氨水、Na,S,O,溶液、空气 Zn 稀硫酸 含金矿物一 粉碎 氧化浸出 还原 除锌 >Au 洗涤液 浸渣→洗涤 已知：S,0能与Zm2+形成稳定的[Zm(S,0,2Mg(OH),的K,=5.6x101。 回答下列问题： （1)含金矿物粉碎的目的 [CuNH3)2]+中铜的价电子排布式 (2)“氧化浸出”时，浸出金的机理如图所示。 第6页共8页 [CuNH)4]2+ OH 含Au 矿粉 0,+H,0 [Cu(NH)] 2NH, ↑[Au(S,O)2J [Au(NH),] 2S,0 ①[CuNH)4]2+在浸出金的过程中的作用 ②浸出矿物中金的总反应的离子方程式为 ③若溶液的pH过高，则金的浸出率下降，原因可能是 ④为保持pH稳定，可加入下列中的 (填标号)与氨水形成缓冲体系。 A.Na2SO,B.(NH,),SO,C.Na2CO,D.NaOH ⑤若浸出液的pH=10.5,则其中c(Mg2)= mol.L。 (3)洗涤没渣的洗涤液与浸出液合并，目的是 (4)“还原”时，反应的离子方程式为 (5)含[Au(S2O3)2]3的溶液中存在的化学键 (填标号)。 A.离子键B.配位键C极性共价键D.氢键 E.σ键 (6)钛金合金的一种形态为立方晶胞，顶点是金，面心是钛，立方体边长为4.15A。如下 图所示： 8:81 Au 1A=10-10m 俯视图 ①每个钛周围有 个金，每个钛周围最近的有」 个钛。 ②计算Ti一Au键的距离为 A。(√2=1.414,3=1.732，结果保留两位小数) 14.(13分)近年来，新兴科技产业对钒产品纯度要求越来越高，VOC1,是由工业级V,O制 取高纯VO,的重要中间体。回答下列问题： (1)工业上制备VOCL,有以下两种方法，反应的热化学方程式和平衡常数如下 第7页共8页 方法i.CC1,氯化法：2V,O,(S)+3CC1,(g)=4VOCL,(g)+3C0,(g)H1<0K 方法i。C1,配碳氯化法：2V,O,(s)+3C(s)+6CL,(g)=4VOC1,(g)+3C0,(g)△H,<0K, 反应C(S)+2Cl(g)=CCl4(g)的△H= (用含△H、△H,的式子表示)；K= (用含K1、K2的式子表示)。 (2)在一定温度下向某恒容密闭容器中加入3molV,0,(s)、3 mol CCI,(g),进行反应 2V20,s)+3CC1,(g)≥4VOCl,(g)+3C0,(g),起始时压强为P,kPa,20min后达到平衡，测得 V,0,(S)的转化率为40%。则0~20min内，CCl的反应速率v(CCl4)= 用含P的 式子表示)kPa·mim1,VOCl,(g)的平衡产率为 %,K。= (填含P。的计 算式，K,用气体平衡分压代替平衡物质的量浓度进行计算)kPa+。 (3)在一定条件下，向恒容密闭容器中分别加入2nolV,O,(S)、4molC(s)和8 mol Cl,(g),仅 发生方法i的反应，反应进行l5min时测得V,O,(s)的转化率随温度和压强的变化如图所示。 80 70 安 60 50 40 -C 20 > b 10 P2 400425450475500525550 TIC ①P 《填“<”>”或=”)P2:a、b、C三点对应的平衡常数K。、Kb,K.的 大小关系为 ②V,O,()的氯化在实际生产中控制反应温度为525C,试分析原因： 第8页共8页