学易金卷：高二化学上学期期末模拟卷（新高考通用，15+4）

2025-2026学年高二化学上学期期末模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 D B C B C C C B C C B D B B C 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。（除标注外，每空2分。） 16．（15分）(1) 增大反应接触面积，加快浸出速率及提高原料的浸出率 (2) (3)（1分） (4)ad (5) (6) (7) ⇌ 17．（12分）(1)溶液变蓝 (2)0.5mol·L-1溶液 (3)其他条件相同，越大，KI溶液被氧化成的反应速率越快 (4)试管⑦、⑧中，pH为10、11时，既发生的氧化反应，又发生的歧化反应，歧化速率大于氧化速率，因此溶液颜色无明显变化 (5) 的KOH溶液 电流表指针偏转，左侧电极附近溶液变蓝(min) 或*CO+*O→*CO2 (2) 低温 B (3) I > 2.08 19．（14分）(1) 加快反应速率，使反应更充分 (2)AD (3) (4) / 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2025-2026学年高二化学上学期期末模拟卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [ × ] [ √ ] [ ／ ] 1 ．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2 ．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3 ．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )答题卡 ( 一、选择题：本题共 15 个小题，每小题 3 分，共 45 分。 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 2 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 3 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) ( 二、非选择题：本题共 4 个小题，共 55 分。 （除标注外，每空 2 分。） 16 ．（ 1 5 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） （ 7 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 17 ． （ 12 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） 18 ． （ 1 4 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） 19 ．（ 14 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学上学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟，分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选必一全册 + 选必二第1-2章（人教版2019）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0．65。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ti 48 Mn 55 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．在生产、生活或者实验室实验中，下列措施不是用来调控化学反应速率的是 A．洗衣粉中添加酶 B．用粗锌粒和稀硫酸反应制取氢气 C．鲜肉放在冰箱中冷藏 D．合成氨时增大比 【答案】D 【详解】A．酶作为催化剂，洗衣粉中添加酶能加快去污反应的速率，属于调控反应速率，A不符合题意； B．粗锌含有杂质，形成微电池效应，加快反应速率，B不符合题意； C．低温降低鲜肉腐败相关反应的速率，属于调控反应速率，C不符合题意； D．合成氨时增大n(N2):n(H2)比，主要目的是通过增大N2浓度，使平衡右移以提高H2转化率和NH3产率，而非直接调控反应速率，D符合题意； 故选D。 2．下列化学用语表示正确的是 A．CO2的电子式： B．Cu2+的离子结构示意图： C．基态Br原子的价电子排布式：3d104s24p5 D．O3分子的球棍模型： 【答案】B 【详解】A．CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为，A错误； B．铜是第29号元素，Cu2+的电子排布式为，M层电子数是2+6+9=17个，离子结构示意图：，B正确； C．Br元素处于第四周期第VIIA族，基态Br原子的价电子排布式为，C错误； D．臭氧分子的空间结构与SO2分子相似，其分子具有极性，为O3分子的VSEPR模型，球棍模型应该是V形结构：，D错误； 故选B。 3．原子光谱在化学研究中有重要意义。下列叙述错误的是 A．利用原子光谱的特征谱线可以鉴定元素 B．激光、LED灯光与原子光发射有关 C．电子由激发态跃迁到基态将吸收能量 D．不同元素原子的电子跃迁会吸收或释放不同的光 【答案】C 【详解】A．每种元素在原子光谱中都有自己的特征谱线，可用于元素鉴定，A正确； B．激光和LED灯光的产生源于电子从激发态跃迁到基态时的光发射有关，B正确； C．电子从高能级的激发态跃迁到低能级的基态时，会以光子形式释放能量，C错误； D．不同元素原子的电子跃迁时，有的吸收能量，有的释放能量，不同的元素的原子发生跃迁时，会吸收或释放不同的光，具有特征性，D正确； 故选C。 4．实验室中，下列试剂的保存方法正确的是 A．保存溶液需加入氢硫酸抑制水解 B．溶液保存在细口塑料瓶中 C．保存溶液时加入一定量的铁粉 D．白磷保存在盛有冷水的细口试剂瓶中 【答案】B 【详解】A．保存 Na2S 溶液时，加入氢硫酸（H2S）能与OH-反应，促进 S2− 水解，正确方法应加入 NaOH 等碱以抑制S2− 水解，A不符合题意； B．NH4F 溶液中的 F− 会腐蚀玻璃（与 SiO2 反应），因此必须保存在塑料瓶中以避免反应；细口塑料瓶符合保存要求，B符合题意； C．保存 FeCl3 溶液时，加入铁粉会还原 Fe3+ 至 Fe2+（），改变溶液组成，正确方法应加入盐酸抑制水解，C不符合题意； D．白磷易燃，需保存在冷水中隔绝空气，但作为固体试剂，应使用广口瓶便于取用，细口试剂瓶通常用于液体，不适用，D不符合题意； 故选B。 5．不能用勒夏特列原理解释的是 A．热的纯碱溶液去污能力强 B．新制的氯水在光照条件下颜色变浅 C．工业上和生成，选择条件是常压而不是高压 D．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率 【答案】C 【详解】A. 热的纯碱溶液去污能力强，是因为碳酸钠中碳酸根水解显碱性（），油污在碱性条件下水解生成易溶于水的物质而除去；且升高温度碳酸根水解平衡正向移动，OH⁻浓度增大，碱性增强，去污能力增强，可以用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B. 新制的氯水在光照条件下颜色变浅，是因为氯气与水反应生成的HClO在光照下分解，导致HClO浓度降低，使反应正向移动，Cl2浓度减小，颜色变浅，可以用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C. 工业上SO2和O2反应生成SO3（），该反应正向为气体分子数减小的方向，增大压强有利于平衡正向移动；工业选择常压而非高压，是出于设备成本等经济因素考虑，并非平衡移动问题，不能用勒夏特列原理解释，C符合题意； D. 合成氨时将氨液化分离，使合成氨平衡正向移动，提高氮气和氢气的转化率，可以用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故答案选C。 6．下列关于电化学的说法正确的是 A．交换膜为阴离子交换膜 B．铜片与直流电源负极相连 C．防腐原理：外加电流的阴极保护 D．电子流向：a→b→电解质→a 【答案】C 【详解】A．该装置为电解饱和食盐水，电解方程式为，左侧为阳极，电极反应为，右侧为阴极，电极反应为，向阴极移动，从左侧进入右侧，故离子交换膜为阳离子交换膜，A错误； B．电镀时，镀件放阴极与电源负极相连，镀层金属放阳极与电源正极相连，则铜片应与电源正极相连，B错误； C．为保护钢闸门，钢闸门应与电源负极相连，辅助电极作阳极，应使用石墨等惰性电极，其防腐原理为外加电流保护法，C正确； D．在原电池中，电子只能在导线中移动，不能进入电解质溶液，D错误； 故答案选C。 7．根据元素周期律，下列说法正确的是 A．第一电离能：Na<Mg<Al B．电负性：H<Si<Cl C．稳定性：H2O>H2S D．酸性：HF>HCl>HI 【答案】C 【详解】A．Na、Mg、Al为同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，但Mg的3s轨道全满更稳定，电离能高于Al，第一电离能Na<Al<Mg，A错误； B．元素的非金属性越强，电负性越强，非金属性Si<H<Cl，因此电负性Si<H<Cl，B错误； C．稳定性指气态氢化物热稳定性，O和S同主族，非金属性O>S，故H₂O稳定性大于H₂S，C正确； D．酸性指氢卤酸酸性，同主族从上到下H-X键减弱，酸性增强，实际顺序为HF<HCl<HI，D错误； 故选C。 8．下列说法正确的是 A．常温下红磷在空气中不易自燃，则反应常温下 B．反应放热 C．    恒温下增大压强，平衡正移，平衡常数增大 D．        则 【答案】B 【详解】A．红磷不自燃是因为活化能大，反应为熵减的放热反应，，，常温下，其吉布斯自由能，A错误； Ｂ．反应的焓变等于正反应活化能与逆反应活化能之差，即，这是一个普适的定义式，其成立与具体反应以及反应是吸热还是放热无关。该定义式本身是正确的，B正确； Ｃ．反应  为气体体积缩小的放热反应，恒温下增大压强，平衡正移，但平衡常数与温度有关，恒温平衡常数不变，C错误； Ｄ．根据盖斯定律，离子水合过程的焓变等于物质的溶解热减去其晶格能。将反应  减去反应  ，可得反应，其焓变= 。由于晶格能(ΔH1)的数值远大于溶解热(ΔH2)，故 ΔH<0，D错误； 答案选B。 9．下列实验能达到目的的是 A．通过注射器活塞右移，验证钠和水反应放热 B．探究浓度对化学反应速率(溶液褪色快慢)的影响 C．探究浓度对的影响 D．探究压强对化学平衡的影响 【答案】C 【详解】A．Na与反应有生成，从而使注射器活塞向右移动，A项错误； B．因为浓度不同颜色不同，褪色时间自然不同，所以应改变草酸的浓度，用不同浓度的草酸滴定相同体积、相同浓度的高锰酸钾溶液，B项错误； C．向平衡体系中加入NaOH溶液，可以看到溶液颜色变浅，说明NaOH溶液消耗了，使浓度减小，平衡逆向移动，则可以探究浓度对的影响，C项正确； D．氢气与碘蒸气反应前后气体分子数不变，压强对化学平衡无影响，故不能探究压强对化学平衡移动的影响，D项错误； 故答案选C。 10．关于反应  说法错误的是 A．图甲，恒温恒容下时刻反应已达到平衡 B．图乙，时刻升温，平衡时的体积分数： C．图丙，表示物质的量分数，a、b的相等 D．图丁，恒温压缩体积，横坐标表示压强，纵坐标可表示平衡时气体密度 【答案】C 【详解】A．由图甲可见，t2时SO2的物质的量为2.2mol，变量为1.8mol，结合化学计量数可知道此时SO3物质的量为1.8mol，故t1到t3阶段SO3物质的量不再改变，故 t2时体系已达平衡，故A正确； B．反应为放热反应(ΔH<0)，升温会使平衡向左移动，气体总物质的量增大，SO₃ 物质的量减小，其体积分数：I > II，故B正确； C．a、b 两点虽可对应相同的平衡物质的量分数相等，但由于两个点初始配比不相同，反应进行的程度不相同，两点的不相等，故C错误； D．图丁：恒温压缩体积增大压强，气体总质量不变，体积缩小，平衡时气体密度增大，与图相符，故D正确； 故选C。 11．X、Y、Z、Q、R五种元素的原子序数依次递增。R的原子序数为29，其余均为短周期主族元素，Q原子的价层电子排布式为，X、Z原子p轨道上的电子数分别为2和4，下列说法不正确的是 A．原子半径：X＞Z B．基态的价层电子排布式： C．电负性：R＜Q＜X D．酸性： 【答案】B 【分析】R的原子序数为29，即为Cu；X、Y、Z、Q的原子序数依次递增，均为短周期元素，Q原子的价层电子排布式为，根据电子排布规律，同一能层的电子先填充s轨道再填充p轨道，故s轨道已填满，可得n=2，因为第一能层只有s能级，且，所以能够判断m=3，，Q元素为Si；X、Z原子p轨道上的电子数分别为2和4，则X元素为C，Z元素为O，Y元素为N； 【详解】A．同周期元素原子半径从左至右依次减小，故原子半径C＞O，A项正确； B．Cu的价层电子排布式为，则的价层电子排布式为，B项错误； C．元素电负性变化规律为同周期元素从左至右电负性依次增强，同主族元素从上至下电负性依次减弱，金属元素电负性弱于非金属元素，则电负性强弱顺序为O＞N＞C＞Si＞Cu，C项正确； D．元素电负性越强，非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物酸性越强，则，D项正确； 故答案选B。 12．NO催化O3生成O2的过程由三步基元反应构成： 第一步：O3(g)+NO(g)=O2(g)+NO2(g)  ； 第二步：NO2(g)=O(g)+NO(g)  ； 第三步：O3(g)+O(g)=2O2(g)  。 下列说法错误的是 A．该反应决速步是第一步 B．第二步、第三步反应均为放热反应 C．催化剂NO不改变总反应的焓变 D．总反应2O3(g)=3O2(g)的 【答案】D 【详解】A．反应速率由活化能最高的基元反应决定，该步骤为决速步。由图可知，第一步反应的活化能最大，故第一步为决速步，A正确； B．由图可知，第二步、第三步反应中反应物的总能量都大于生成物的总能量，均为放热反应，B正确； C．由三步基元反应可知，NO为生成反应的催化剂，催化剂不改变总反应的焓变，C正确； D．由盖斯定律可知，三步基元反应相加得总反应，则，D错误； 故答案选D。 13．某浓差电池可将海水中的NaCl转化为NaOH和HCl，装置如图所示。M、N均为AgCl/Ag电极，a、c为选择性离子交换膜，b为双极膜(双极膜中催化层可将水解离为和，并实现其定向移动)，已知：，M极为负极。下列说法正确的是 A．电池工作时，N极发生氧化反应 B．a为阴离子交换膜，c为阳离子交换膜 C．Ⅱ室中得到盐酸，Ⅲ室中得到NaOH溶液 D．M电极质量每减少10.8 g，双极膜内有0.05mol解离 【答案】B 【分析】根据题干信息可知：M极为负极，M电极发生的反应为：，NaCl中的通过a膜进入Ⅰ室，因此，a为阴离子交换膜；双极膜产生的通过双极膜进入Ⅱ室，得到NaOH溶液；N极为正极，电极反应为：，通过c膜进入Ⅳ室，因此，c为阳离子交换膜，双极膜产生的通过双极膜进入Ⅲ室，得到盐酸溶液。 【详解】A.根据分析可知，N极为正极，发生还原反应，故A项错误； B. 根据分析可知，a为阴离子交换膜，c为阳离子交换膜，故B项正确； C. 根据分析可知，a为阴离子交换膜，c为阳离子交换膜，则Ⅱ室得到溶液，Ⅲ室得到盐酸，故C项错误； D. M极为负极， 反应式为，M电极质量每减少10.8 g时转移电子为，因此双极膜内有解离，故D项错误； 故答案为：B。 14．是一种重要的化工原料。以铬铁矿(主要成分为，还含有、等杂质)为原料制备的一种工艺流程如下： 已知：，滤液2中溶质主要为 下列说法错误的是 A．步骤①通入的目的为氧化 B．滤液2中，溶液中 C．步骤④加酸使正向移动 D．相同条件下， 【答案】B 【详解】A．铬铁矿加碳酸钠在氧气中焙烧，FeO⋅Cr2O3 转化为Na2CrO4和Fe2O3，步骤①通入O2的目的为氧化FeO•Cr2O3，A正确； B．熔化所得固体用水浸取，氧化铁不溶于水，过滤出去，滤液1中通入二氧化碳，四羟基合铝酸钠转化为Al(OH)3沉淀过滤除去，滤液2中pH=8.0，溶液中c(OH-) =10-6 mol/L，根据，代入得：c(A13+)==，B错误； C．与存在平衡：，步骤④加酸（增大H+浓度）使平衡正向移动，C正确； D．滤液3中为重铬酸钠溶液，步骤⑤中加入KCl后，结晶析出，说明相同条件下溶解度更小，即相同条件下，，D正确； 故答案选B。 15．工业上常用于金属沉降，关于的溶液说法错误的是 已知： 物质 电离平衡常数(25℃) A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．溶液中阳离子总电荷等于阴离子总电荷，根据电荷守恒得出，A正确； B．溶液中N和C的物质的量相等，根据物料守恒得出，B正确； C． 会发生水解， ，会发生水解和电离，水解常数>Ka2，故以水解为主，因 ，溶液呈碱性，应为 ，故C错误； D．将电荷守恒和物料守恒联立，消去铵根离子，得到，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。（除标注外，每空2分。） 16．（15分）工业上以软锰矿（主要成分，还含有少量的、、等）为原料制取金属锰的工艺流程如图所示： (1)写出基态锰原子价电子的轨道表示式________________，软锰矿“粉磨”的目的是________。 (2)写出“浸出”过程中参与反应的离子方程式：________。 (3)“浸渣”的主要成分是________（填化学式）。 (4)“除杂”反应中X可以是________（填字母）。 a.MnO    b.    c.    d. (5)写出“沉锰”操作中发生反应的离子方程式：________。 (6)“电解”操作中电极均为惰性电极，写出阴极的电极反应式：________。 (7)在废水处理中常用将转化为MnS沉淀除去，反应的离子方程式为________。 【答案】(1) 增大反应接触面积，加快浸出速率及提高原料的浸出率 (2) (3)（1分） (4)ad (5) (6) (7) ⇌ 【分析】软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2)粉碎后加入稀硫酸、硫酸亚铁浸取，浸渣为二氧化硅，浸取液含有锰离子、铁离子、铝离子，加入试剂X调节溶液pH，可除去铁离子、铝离子，可生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，滤液1加入碳酸氢铵可生成碳酸锰沉淀，加入稀硫酸溶解生成硫酸锰，电解可生成锰，以此解答该题。 【详解】（1）“粉磨”的目的是将软锰矿粉碎，增大接触面积，加快浸出速率及提高原料的浸出率； （2）“浸出”过程中FeSO4在酸性条件下被MnO2氧化为Fe3+，反应的离子方程式为； （3）由分析可知，“浸渣”的主要成分为SiO2； （4）“除杂”反应中X的目的是调节溶液的pH，使Fe3+和Al3+沉淀，但不能引入新的杂质离子，可以选择MnO和Mn(OH)2，故答案为：ad； （5）利用NH4HCO3“沉锰”，由于碳酸氢根存在电离，电离产生的碳酸根离子与Mn2+生成MnCO3沉淀：； （6）“电解”时电解的是MnSO4溶液，阴极发生还原反应：Mn2++2e-=Mn； （7）将转化为MnS沉淀除去，反应的离子方程式为⇌。 17．（12分）某研究小组对KI溶液与反应的速率进行实验探究。 Ⅰ．探究不同条件对反应速率的影响 操作 序号 温度 试剂A 现象 ① 0℃ ___________ 4min左右溶液变为蓝色 ② 20℃ 0.1mol·L-1溶液 15min左右溶液变为蓝色 ③ 20℃ 0.5mol·L-1溶液 1min左右溶液变为蓝色 ④ 20℃ 蒸馏水 30min左右溶液变为蓝色 (1)证明KI被氧化的证据是___________。 (2)为证明0℃~20℃时，温度越高速率越快，则实验①中试剂A为___________。 (3)对比实验②③，可以得出的结论：___________。 Ⅱ．进一步探究溶液pH对反应速率的影响 已知：ⅰ．常温溶液显中性，溶液显酸性，溶液显碱性。 ⅱ．时，能被氧化为。 ⅲ．碱性条件下，发生歧化反应：，pH越大，歧化速率越快。 小组同学用4支试管在装有的储气瓶中进行实验，装置如图所示。 序号 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 试管中溶液的pH 8 9 10 11 放置10小时后的现象 溶液变为蓝色 溶液颜色无明显变化 (4)从化学反应速率的角度分析⑦和⑧中溶液颜色无明显变化的原因：___________。 (5)甲同学利用原电池原理设计实验证实的条件下确实可以发生被氧化为的反应，并发现比实验④更快。如图所示，请你填写试剂和实验现象。 ①试剂1是1mol·L-1KI溶液，滴加1%淀粉溶液；试剂2是___________。 ②实验现象：___________。 【答案】(1)溶液变蓝 (2)0.5mol·L-1溶液 (3)其他条件相同，越大，KI溶液被氧化成的反应速率越快 (4)试管⑦、⑧中，pH为10、11时，既发生的氧化反应，又发生的歧化反应，歧化速率大于氧化速率，因此溶液颜色无明显变化 (5) 的KOH溶液 电流表指针偏转，左侧电极附近溶液变蓝(min) 【分析】KI溶液与O2反应时，碘离子被氧化成碘单质，对反应的速率进行实验探究时应控制变量。 【详解】（1）由分析可知，证明KI被氧化就检验碘单质的生成，淀粉遇碘单质变蓝。 （2）为证明0℃~20℃时，温度越高速率越快，实验中速率比①更快的只有③，故试剂A为0.5mol·L-1溶液； （3）实验②③只改变了硫酸的浓度，实验②的反应速率小于③，则结论为其他条件相同，c(H2SO4)越大，KI溶液被O2氧化成I2的反应速率越快； （4）试管⑦、⑧中，pH为10、11时，既发生I-的氧化反应，又发生I2的歧化反应，歧化速率大于氧化速率，因此溶液颜色无明显变化； （5）①I－和O2发生的反应中，I－发生失电子的氧化反应，O2发生得电子的还原反应，因此，试剂1为1mol·L-1KI溶液，滴加1%淀粉溶液；试剂2为pH=10的KOH溶液； ②I－和O2发生的反应中，I－发生失电子的氧化反应生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，故实验现象为电流表指针偏转，左侧电极附近溶液变蓝(t<30min)。 18．（14分）化石燃料的综合利用既能减少污染，又能提高资源利用率。为了提高煤的利用率，可先进行煤的气化，再将气化产物转化为甲醇。 (1)一定条件下，煤的气化过程如下： i.   kJ·mol-1 ①、该条件下CO(g)和H2O(g)合成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为_____。 ②、①中反应在催化剂作用下的反应历程如下图所示（TS表示过渡态，*表示吸附态），历程中决速步的方程式为_____。 温度/℃ 50 100 T 200 300 平衡常数K 100 13 1 ①该反应能在______（填“高温”、“低温”或“任何温度”下自发。 ②T℃时，能判断反应已达到平衡状态的是______（填标号）。 ACO的体积分数保持不变             B．CO的转化率保持不变 C．         D．CO、H2、CH3OH的浓度之比为1:1:1 (3)利用反应合成甲醇。向2 L恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，在不同催化剂下，相同时间内测得CO2的转化率随温度的变化如下图所示。 ①催化效果最佳的是催化剂_____（填“I”、“II”或“Ⅲ”）。 ②b点的_______（填“>”、“<”或“=”）。 ③时，平衡常数K=______（保留三位有效数字）。 【答案】(1)    kJ·mol-1 或*CO+*O→*CO2 (2) 低温 B (3) I > 2.08 【详解】（1）①CO(g)和合成和的方程式为，根据盖斯定律，该反应=反应ii-反应i，故，故热化学方程式为； ②已知反应的活化能越大反应速率越慢，多步反应的总反应速率取决于最慢即活化能最大的一步反应，即或； （2）①反应，随温度升高，平衡常数减小，即该反应正向是一个气体分子数减少的放热反应，，，根据的反应能自发进行，故低温能自发进行； ②A．根据方程式列三段式：，CO的体积分数为，即CO的体积分数为定值，故CO的体积分数保持不变，不能说明反应达到平衡状态，A错误； B．CO的转化率是一个变化的量，不变时证明反应达到平衡状态，B正确； C．为同一反应方向，且一直相等，不能证明达到平衡状态，C错误； D．CO、、的浓度之比与投料、转化程度有关，不能说明达到平衡状态，D错误； 故选B； （3）①相同温度下反应Ⅰ对应的CO2转化率较高，则催化效果最佳的是催化剂Ⅰ； ②由图可知，该反应为放热反应，则b点未达到平衡状态，则b点的v正＞v逆； ③由图可知，时， CO2的平衡转化率为60%，则CO2转化的物质的量为0.6mol，由此，列三段式为，故平衡浓度分别为0.2mol/L，0.6 mol/L，0.3 mol/L，0.3 mol/L，平衡常数。 19．（14分）镍、铬等属于宝贵的金属资源。一种回收电化学废渣中铬、镍的工艺流程如下： 已知：①铬镍渣中含有、、、、等； ②“氧化焙烧”，镍元素的化合价不变，铬、铁的化合价均有变化； ③。 回答下列问题： (1)“氧化焙烧”时，将铬镍渣粉碎并充分搅拌，其目的是___________，写出发生氧化还原反应的化学方程式：___________。 (2)为提高“酸浸”的浸出速率，可采取的措施有___________(填字母)。 A．适当增强硫酸的浓度 B．缩短酸浸时间 C．适当降低液浸温度 D．使用强力搅拌器搅拌 (3)滤渣A中的主要成分是___________(用化学式表示)。 (4)“沉镍”后，“煅烧”的化学方程式为___________。 (5)已知“电解”操作中的装置如下图所示，甲池是甲烷燃料电池。 ①甲池中，甲烷气体发生的电极反应为___________。 ②从化学平衡的角度，分析“电解”过程中生成的原因(用化学用语与文字相结合)：___________。 【答案】(1) 加快反应速率，使反应更充分 (2)AD (3) (4) (5) 阳极(或)，pH减小，浓度增大使平衡正移 【分析】铬镍渣在碳酸钠条件下高温氧化焙烧，镍元素的化合价不变，铬、铁的化合价均有变化，Cr2O3转化为Na2CrO4：，转化为，转化为Na2SiO3，用硫酸进行酸浸，得到滤渣A：H2SiO3，铁元素全部以Fe3+形成存在。用氢氧化钠溶液调节合适的pH得到滤渣B，主要成分是Fe(OH)3。增强溶液的碱性，镍离子形成Ni(OH)2沉淀，煅烧得NiO，对滤液(主要含)进行电解后，经过一系列处理获得二水合重铬酸钠。 【详解】（1）“氧化焙烧”时，将铬镍渣粉碎并充分搅拌，其目的是：加快反应速率，使反应更充分；根据分析，发生氧化还原反应的化学方程式为：； （2）适当增大硫酸的浓度和使用强力搅拌器搅拌能提高“酸浸”的浸出速率，缩短酸浸时间、适当降低浸出温度不能提高“酸浸”的浸出速率，故选AD； （3）根据分析，滤渣A中的主要成分是：； （4）“沉镍”后形成Ni(OH)2沉淀，煅烧得NiO，“煅烧”的化学方程式为：； （5）甲池为甲烷燃料电池装置，通入O2的Pt电极为正极，通入CH4气体的Pt电极为负极，乙池为电解池装置，电极M与负极相连，为阴极，电极N为正极相连，为阳极。 ①甲池为甲烷燃料电池装置，通入CH4气体的Pt电极为负极，电解质为KOH溶液，故负极的电极反应为：； ②在乙池中，“电解”过程中：阳极(或)，pH减小，浓度增大使平衡正向移动。 / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高二化学上学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟，分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选必一全册 + 选必二第1-2章（人教版2019）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0．65。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ti 48 Mn 55 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．在生产、生活或者实验室实验中，下列措施不是用来调控化学反应速率的是 A．洗衣粉中添加酶 B．用粗锌粒和稀硫酸反应制取氢气 C．鲜肉放在冰箱中冷藏 D．合成氨时增大比 2．下列化学用语表示正确的是 A．CO2的电子式： B．Cu2+的离子结构示意图： C．基态Br原子的价电子排布式：3d104s24p5 D．O3分子的球棍模型： 3．原子光谱在化学研究中有重要意义。下列叙述错误的是 A．利用原子光谱的特征谱线可以鉴定元素 B．激光、LED灯光与原子光发射有关 C．电子由激发态跃迁到基态将吸收能量 D．不同元素原子的电子跃迁会吸收或释放不同的光 4．实验室中，下列试剂的保存方法正确的是 A．保存溶液需加入氢硫酸抑制水解 B．溶液保存在细口塑料瓶中 C．保存溶液时加入一定量的铁粉 D．白磷保存在盛有冷水的细口试剂瓶中 5．不能用勒夏特列原理解释的是 A．热的纯碱溶液去污能力强 B．新制的氯水在光照条件下颜色变浅 C．工业上和生成，选择条件是常压而不是高压 D．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率 6．下列关于电化学的说法正确的是 A．交换膜为阴离子交换膜 B．铜片与直流电源负极相连 C．防腐原理：外加电流的阴极保护 D．电子流向：a→b→电解质→a 7．根据元素周期律，下列说法正确的是 A．第一电离能：Na<Mg<Al B．电负性：H<Si<Cl C．稳定性：H2O>H2S D．酸性：HF>HCl>HI 8．下列说法正确的是 A．常温下红磷在空气中不易自燃，则反应常温下 B．反应放热 C．    恒温下增大压强，平衡正移，平衡常数增大 D．        则 9．下列实验能达到目的的是 A．通过注射器活塞右移，验证钠和水反应放热 B．探究浓度对化学反应速率(溶液褪色快慢)的影响 C．探究浓度对的影响 D．探究压强对化学平衡的影响 10．关于反应  说法错误的是 A．图甲，恒温恒容下时刻反应已达到平衡 B．图乙，时刻升温，平衡时的体积分数： C．图丙，表示物质的量分数，a、b的相等 D．图丁，恒温压缩体积，横坐标表示压强，纵坐标可表示平衡时气体密度 11．X、Y、Z、Q、R五种元素的原子序数依次递增。R的原子序数为29，其余均为短周期主族元素，Q原子的价层电子排布式为，X、Z原子p轨道上的电子数分别为2和4，下列说法不正确的是 A．原子半径：X＞Z B．基态的价层电子排布式： C．电负性：R＜Q＜X D．酸性： 12．NO催化O3生成O2的过程由三步基元反应构成： 第一步：O3(g)+NO(g)=O2(g)+NO2(g)  ； 第二步：NO2(g)=O(g)+NO(g)  ； 第三步：O3(g)+O(g)=2O2(g)  。 下列说法错误的是 A．该反应决速步是第一步 B．第二步、第三步反应均为放热反应 C．催化剂NO不改变总反应的焓变 D．总反应2O3(g)=3O2(g)的 13．某浓差电池可将海水中的NaCl转化为NaOH和HCl，装置如图所示。M、N均为AgCl/Ag电极，a、c为选择性离子交换膜，b为双极膜(双极膜中催化层可将水解离为和，并实现其定向移动)，已知：，M极为负极。下列说法正确的是 A．电池工作时，N极发生氧化反应 B．a为阴离子交换膜，c为阳离子交换膜 C．Ⅱ室中得到盐酸，Ⅲ室中得到NaOH溶液 D．M电极质量每减少10.8 g，双极膜内有0.05mol解离 14．是一种重要的化工原料。以铬铁矿(主要成分为，还含有、等杂质)为原料制备的一种工艺流程如下： 已知：，滤液2中溶质主要为 下列说法错误的是 A．步骤①通入的目的为氧化 B．滤液2中，溶液中 C．步骤④加酸使正向移动 D．相同条件下， 15．工业上常用于金属沉降，关于的溶液说法错误的是 已知： 物质 电离平衡常数(25℃) A． B． C． D． 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。（除标注外，每空2分。） 16．（15分）工业上以软锰矿（主要成分，还含有少量的、、等）为原料制取金属锰的工艺流程如图所示： (1)写出基态锰原子价电子的轨道表示式________________，软锰矿“粉磨”的目的是________。 (2)写出“浸出”过程中参与反应的离子方程式：________。 (3)“浸渣”的主要成分是________（填化学式）。 (4)“除杂”反应中X可以是________（填字母）。 a.MnO    b.    c.    d. (5)写出“沉锰”操作中发生反应的离子方程式：________。 (6)“电解”操作中电极均为惰性电极，写出阴极的电极反应式：________。 (7)在废水处理中常用将转化为MnS沉淀除去，反应的离子方程式为________。 17．（12分）某研究小组对KI溶液与反应的速率进行实验探究。 Ⅰ．探究不同条件对反应速率的影响 操作 序号 温度 试剂A 现象 ① 0℃ ___________ 4min左右溶液变为蓝色 ② 20℃ 0.1mol·L-1溶液 15min左右溶液变为蓝色 ③ 20℃ 0.5mol·L-1溶液 1min左右溶液变为蓝色 ④ 20℃ 蒸馏水 30min左右溶液变为蓝色 (1)证明KI被氧化的证据是___________。 (2)为证明0℃~20℃时，温度越高速率越快，则实验①中试剂A为___________。 (3)对比实验②③，可以得出的结论：___________。 Ⅱ．进一步探究溶液pH对反应速率的影响 已知：ⅰ．常温溶液显中性，溶液显酸性，溶液显碱性。 ⅱ．时，能被氧化为。 ⅲ．碱性条件下，发生歧化反应：，pH越大，歧化速率越快。 小组同学用4支试管在装有的储气瓶中进行实验，装置如图所示。 序号 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 试管中溶液的pH 8 9 10 11 放置10小时后的现象 溶液变为蓝色 溶液颜色无明显变化 (4)从化学反应速率的角度分析⑦和⑧中溶液颜色无明显变化的原因：___________。 (5)甲同学利用原电池原理设计实验证实的条件下确实可以发生被氧化为的反应，并发现比实验④更快。如图所示，请你填写试剂和实验现象。 ①试剂1是1mol·L-1KI溶液，滴加1%淀粉溶液；试剂2是___________。 ②实验现象：___________。 18．（14分）化石燃料的综合利用既能减少污染，又能提高资源利用率。为了提高煤的利用率，可先进行煤的气化，再将气化产物转化为甲醇。 (1)一定条件下，煤的气化过程如下： i.   kJ·mol-1 ①、该条件下CO(g)和H2O(g)合成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为_____。 ②、①中反应在催化剂作用下的反应历程如下图所示（TS表示过渡态，*表示吸附态），历程中决速步的方程式为_____。 温度/℃ 50 100 T 200 300 平衡常数K 100 13 1 ①该反应能在______（填“高温”、“低温”或“任何温度”下自发。 ②T℃时，能判断反应已达到平衡状态的是______（填标号）。 ACO的体积分数保持不变             B．CO的转化率保持不变 C．         D．CO、H2、CH3OH的浓度之比为1:1:1 (3)利用反应合成甲醇。向2 L恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，在不同催化剂下，相同时间内测得CO2的转化率随温度的变化如下图所示。 ①催化效果最佳的是催化剂_____（填“I”、“II”或“Ⅲ”）。 ②b点的_______（填“>”、“<”或“=”）。 ③时，平衡常数K=______（保留三位有效数字）。 19．（14分）镍、铬等属于宝贵的金属资源。一种回收电化学废渣中铬、镍的工艺流程如下： 已知：①铬镍渣中含有、、、、等； ②“氧化焙烧”，镍元素的化合价不变，铬、铁的化合价均有变化； ③。 回答下列问题： (1)“氧化焙烧”时，将铬镍渣粉碎并充分搅拌，其目的是___________，写出发生氧化还原反应的化学方程式：___________。 (2)为提高“酸浸”的浸出速率，可采取的措施有___________(填字母)。 A．适当增强硫酸的浓度 B．缩短酸浸时间 C．适当降低液浸温度 D．使用强力搅拌器搅拌 (3)滤渣A中的主要成分是___________(用化学式表示)。 (4)“沉镍”后，“煅烧”的化学方程式为___________。 (5)已知“电解”操作中的装置如下图所示，甲池是甲烷燃料电池。 ①甲池中，甲烷气体发生的电极反应为___________。 ②从化学平衡的角度，分析“电解”过程中生成的原因(用化学用语与文字相结合)：___________。 试题 第7页（共10页） 试题 第8页（共10页） 试题 第9页（共10页） 试题 第10页（共10页） 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高二化学上学期期末模拟卷 日 答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1,答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 吕 2. 选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×][W][/] 一、 选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[AJ[B][C][D] 6.[A1[B][CJ[D] 11.A1[B1[CI[D] 2.[A1[B][C1[D1 7.[A1[B][C1[D 12.[A][B1[C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14.[A][BI[C][D] 5.AJ[B][C][D] 10.AJ[B][C][D] 15.[AJ[B1[CJ[D] 二、非选择题： 本题共4个小题，共55分。 (除标注外，每空2分。) 16. (15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 7) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(12分) (1) (2) (3) (4) (5) 18.(14分) (1) (2) (3) 19.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025-2026学年高二化学上学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟，分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选必一全册 + 选必二第1-2章（人教版2019）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0．65。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ti 48 Mn 55 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．在生产、生活或者实验室实验中，下列措施不是用来调控化学反应速率的是 A．洗衣粉中添加酶 B．用粗锌粒和稀硫酸反应制取氢气 C．鲜肉放在冰箱中冷藏 D．合成氨时增大比 2．下列化学用语表示正确的是 A．CO2的电子式： B．Cu2+的离子结构示意图： C．基态Br原子的价电子排布式：3d104s24p5 D．O3分子的球棍模型： 3．原子光谱在化学研究中有重要意义。下列叙述错误的是 A．利用原子光谱的特征谱线可以鉴定元素 B．激光、LED灯光与原子光发射有关 C．电子由激发态跃迁到基态将吸收能量 D．不同元素原子的电子跃迁会吸收或释放不同的光 4．实验室中，下列试剂的保存方法正确的是 A．保存溶液需加入氢硫酸抑制水解 B．溶液保存在细口塑料瓶中 C．保存溶液时加入一定量的铁粉 D．白磷保存在盛有冷水的细口试剂瓶中 5．不能用勒夏特列原理解释的是 A．热的纯碱溶液去污能力强 B．新制的氯水在光照条件下颜色变浅 C．工业上和生成，选择条件是常压而不是高压 D．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率 6．下列关于电化学的说法正确的是 A．交换膜为阴离子交换膜 B．铜片与直流电源负极相连 C．防腐原理：外加电流的阴极保护 D．电子流向：a→b→电解质→a 7．根据元素周期律，下列说法正确的是 A．第一电离能：Na<Mg<Al B．电负性：H<Si<Cl C．稳定性：H2O>H2S D．酸性：HF>HCl>HI 8．下列说法正确的是 A．常温下红磷在空气中不易自燃，则反应常温下 B．反应放热 C．    恒温下增大压强，平衡正移，平衡常数增大 D．        则 9．下列实验能达到目的的是 A．通过注射器活塞右移，验证钠和水反应放热 B．探究浓度对化学反应速率(溶液褪色快慢)的影响 C．探究浓度对的影响 D．探究压强对化学平衡的影响 10．关于反应  说法错误的是 A．图甲，恒温恒容下时刻反应已达到平衡 B．图乙，时刻升温，平衡时的体积分数： C．图丙，表示物质的量分数，a、b的相等 D．图丁，恒温压缩体积，横坐标表示压强，纵坐标可表示平衡时气体密度 11．X、Y、Z、Q、R五种元素的原子序数依次递增。R的原子序数为29，其余均为短周期主族元素，Q原子的价层电子排布式为，X、Z原子p轨道上的电子数分别为2和4，下列说法不正确的是 A．原子半径：X＞Z B．基态的价层电子排布式： C．电负性：R＜Q＜X D．酸性： 12．NO催化O3生成O2的过程由三步基元反应构成： 第一步：O3(g)+NO(g)=O2(g)+NO2(g)  ； 第二步：NO2(g)=O(g)+NO(g)  ； 第三步：O3(g)+O(g)=2O2(g)  。 下列说法错误的是 A．该反应决速步是第一步 B．第二步、第三步反应均为放热反应 C．催化剂NO不改变总反应的焓变 D．总反应2O3(g)=3O2(g)的 13．某浓差电池可将海水中的NaCl转化为NaOH和HCl，装置如图所示。M、N均为AgCl/Ag电极，a、c为选择性离子交换膜，b为双极膜(双极膜中催化层可将水解离为和，并实现其定向移动)，已知：，M极为负极。下列说法正确的是 A．电池工作时，N极发生氧化反应 B．a为阴离子交换膜，c为阳离子交换膜 C．Ⅱ室中得到盐酸，Ⅲ室中得到NaOH溶液 D．M电极质量每减少10.8 g，双极膜内有0.05mol解离 14．是一种重要的化工原料。以铬铁矿(主要成分为，还含有、等杂质)为原料制备的一种工艺流程如下： 已知：，滤液2中溶质主要为 下列说法错误的是 A．步骤①通入的目的为氧化 B．滤液2中，溶液中 C．步骤④加酸使正向移动 D．相同条件下， 15．工业上常用于金属沉降，关于的溶液说法错误的是 已知： 物质 电离平衡常数(25℃) A． B． C． D． 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。（除标注外，每空2分。） 16．（15分）工业上以软锰矿（主要成分，还含有少量的、、等）为原料制取金属锰的工艺流程如图所示： (1)写出基态锰原子价电子的轨道表示式________________，软锰矿“粉磨”的目的是________。 (2)写出“浸出”过程中参与反应的离子方程式：________。 (3)“浸渣”的主要成分是________（填化学式）。 (4)“除杂”反应中X可以是________（填字母）。 a.MnO    b.    c.    d. (5)写出“沉锰”操作中发生反应的离子方程式：________。 (6)“电解”操作中电极均为惰性电极，写出阴极的电极反应式：________。 (7)在废水处理中常用将转化为MnS沉淀除去，反应的离子方程式为________。 17．（12分）某研究小组对KI溶液与反应的速率进行实验探究。 Ⅰ．探究不同条件对反应速率的影响 操作 序号 温度 试剂A 现象 ① 0℃ ___________ 4min左右溶液变为蓝色 ② 20℃ 0.1mol·L-1溶液 15min左右溶液变为蓝色 ③ 20℃ 0.5mol·L-1溶液 1min左右溶液变为蓝色 ④ 20℃ 蒸馏水 30min左右溶液变为蓝色 (1)证明KI被氧化的证据是___________。 (2)为证明0℃~20℃时，温度越高速率越快，则实验①中试剂A为___________。 (3)对比实验②③，可以得出的结论：___________。 Ⅱ．进一步探究溶液pH对反应速率的影响 已知：ⅰ．常温溶液显中性，溶液显酸性，溶液显碱性。 ⅱ．时，能被氧化为。 ⅲ．碱性条件下，发生歧化反应：，pH越大，歧化速率越快。 小组同学用4支试管在装有的储气瓶中进行实验，装置如图所示。 序号 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 试管中溶液的pH 8 9 10 11 放置10小时后的现象 溶液变为蓝色 溶液颜色无明显变化 (4)从化学反应速率的角度分析⑦和⑧中溶液颜色无明显变化的原因：___________。 (5)甲同学利用原电池原理设计实验证实的条件下确实可以发生被氧化为的反应，并发现比实验④更快。如图所示，请你填写试剂和实验现象。 ①试剂1是1mol·L-1KI溶液，滴加1%淀粉溶液；试剂2是___________。 ②实验现象：___________。 18．（14分）化石燃料的综合利用既能减少污染，又能提高资源利用率。为了提高煤的利用率，可先进行煤的气化，再将气化产物转化为甲醇。 (1)一定条件下，煤的气化过程如下： i.   kJ·mol-1 ①、该条件下CO(g)和H2O(g)合成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为_____。 ②、①中反应在催化剂作用下的反应历程如下图所示（TS表示过渡态，*表示吸附态），历程中决速步的方程式为_____。 温度/℃ 50 100 T 200 300 平衡常数K 100 13 1 ①该反应能在______（填“高温”、“低温”或“任何温度”下自发。 ②T℃时，能判断反应已达到平衡状态的是______（填标号）。 ACO的体积分数保持不变             B．CO的转化率保持不变 C．         D．CO、H2、CH3OH的浓度之比为1:1:1 (3)利用反应合成甲醇。向2 L恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，在不同催化剂下，相同时间内测得CO2的转化率随温度的变化如下图所示。 ①催化效果最佳的是催化剂_____（填“I”、“II”或“Ⅲ”）。 ②b点的_______（填“>”、“<”或“=”）。 ③时，平衡常数K=______（保留三位有效数字）。 19．（14分）镍、铬等属于宝贵的金属资源。一种回收电化学废渣中铬、镍的工艺流程如下： 已知：①铬镍渣中含有、、、、等； ②“氧化焙烧”，镍元素的化合价不变，铬、铁的化合价均有变化； ③。 回答下列问题： (1)“氧化焙烧”时，将铬镍渣粉碎并充分搅拌，其目的是___________，写出发生氧化还原反应的化学方程式：___________。 (2)为提高“酸浸”的浸出速率，可采取的措施有___________(填字母)。 A．适当增强硫酸的浓度 B．缩短酸浸时间 C．适当降低液浸温度 D．使用强力搅拌器搅拌 (3)滤渣A中的主要成分是___________(用化学式表示)。 (4)“沉镍”后，“煅烧”的化学方程式为___________。 (5)已知“电解”操作中的装置如下图所示，甲池是甲烷燃料电池。 ①甲池中，甲烷气体发生的电极反应为___________。 ②从化学平衡的角度，分析“电解”过程中生成的原因(用化学用语与文字相结合)：___________。 / 学科网（北京）股份有限公司 $