学易金卷：高二化学上学期期末模拟卷（黑吉辽蒙专用，人教版）

( 11 ) 2025-2026学年高二化学上学期期末模拟卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [ × ] [ √ ] [ ／ ] 1 ．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2 ．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题， 不 得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3 ．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )答题卡 ( 一、选择题：本题共 15 个小题，每小题 3 分，共 45 分。 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 2 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 3 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) ( 二、非选择题：本题共 4 个小题，共 55 分。 （除标注外，每空 2 分。） 16 ．（ 1 4 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 17 ． （ 1 4 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） 18 ． （ 1 3 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） 19 ．（ 14 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $日 2025-2026学年高二化学上学期期末模拟卷 日 答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1,答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2. 选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×][W][/] 一、 选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[AJ[B][C][D] 6.[A1[B][CJ[D] 11.[A][B][C][D] 2.[A1[B][C1[D1 7.A1[B][C1[D] 12.[A][B1[C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14.[A][BI[C][Dj 5.AJ[B][C][D] 10.AJ[B][C][D] 15.[AJ[B1[CJ[D] 二、非选择题： 本题共4个小题，共55分。 (除标注外，每空2分。) 16.(14分) (1) (2) (3) (4) 5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) 18.(13分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 19.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025-2026学年高二化学上学期期末模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A A D D B B C D A B D C D B B 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。（除标注外，每空2分。） 16．（14分）(1) 激发态 （1分） 发射（1分） (2) HClO4（1分） d（1分） (3) 8 （1分） 18（1分） (4) (5) (6) = 17．（14分）(1)加快反应速率，提高原料利用率 (2) (3)(用标准溶液)润洗 (4)滴入最后半滴标准溶液，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复至原来的颜色 (5) 偏大 18．（13分）(1)+3（1分） (2)SiO2 (3)第三周期ⅢA族 （1分） p（1分） (4)取少量水于试管中，滴入几滴KSCN溶液 分液漏斗、烧杯 (5)SOCl2与结晶水反应生成SO2和HCl，产生的HCl抑制了GaCl3水解 (6) 19．（14分）(1)BD (2)-41.2 (3)B (4) 1.15 7 (5)CO2＋8H＋＋8e−＝CH4＋2H2O 22.5% / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高二化学上学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟，分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选必一全册 + 选必二第1-2章（人教版2019）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0．60。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ti 48 Mn 55 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列叙述错误的是 A．水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热 B．可逆反应的表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关 C．同温同压下，反应在光照和点燃条件下的相同 D．物质发生化学变化一定会伴有能量的变化 2．下列化学用语正确的是 A．甲醛中键的电子云轮廓图： B．镁原子最外层电子云轮廓图： C．用电子式表示的形成过程： D．分子的球棍模型： 3．下列物质的用途或事实与盐类水解无关的是 A．用热水蒸气对稀释制备白色颜料 B．实验室用和共热制备无水氯化铁 C．草木灰与铵态氮肥不能混用 D．在牙膏中添加适量氟化物以预防龋齿 4．一定条件下，磷化氢(PH3)与CuSO4溶液的反应：24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4。下列说法正确的是 A．PH3为非极性分子 B．CuSO4仅含离子键 C．H2O的共价键类型：s-p σ键 D．的空间构型为正四面体形 5．下列叙述中错误的是 A．高温下，反应能自发进行，则其 B．根据勒夏特列原理，左右比室温更适合合成氨 C．工业合成氨，采取冷却使变成从体系中分离出去，提高反应物的转化率 D．与人体血液中的血红蛋白()建立平衡：，当中毒时，应将中毒患者转移至高压氧舱吸氧 6．下列离子方程式书写正确的是 A．硫酸与氢氧化钡溶液反应： B．铅酸蓄电池正极的电极反应式为： C．用稀硝酸溶解少量铜粉： D．用铁电极电解饱和溶液： 7．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．100 g 46%的乙醇溶液中含有氧原子数为NA B．1．0 L pH=2的H2SO4溶液中H＋的数目为0.02NA C．92 g NO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA D．1．0 L 1．0 mol·L-1的Na2CO3溶液中的数目为1.0NA 8．利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．测氯水的     B．测定溶液浓度 C．测定中和反应的反应热 D．测定锌与稀硫酸的反应速率 9．下列各组离子一定能大量共存的是 A．的溶液：Cl-、Na+、Cu2+、K+ B．在澄清透明溶液中：Fe3+、、、Na+ C．使甲基橙变红色的溶液：、Fe3+、[Al(OH)4]-、 D．水电离出的c(H+)=1.0×10-12 mol·L-1的溶液中：、Fe2+、、Cl- 10．如图是通过人工光合作用，以和为原料制备和的原理示意图，下列说法正确的是 A．该装置将太阳能直接转化为化学能 B．外电路电流方向是b→a C．电极b上发生氧化反应 D．转移到右侧时有的参与反应 11．一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，则 A．沸点：ZR3＜YR3 B．最高价氧化物的水化物的酸性：Z＜W C．氢化物的热稳定性：W＜Z＜X D．和空间结构均为平面三角形 12．已知反应：2NO2(红棕色) ⇋N2O4(无色)，将一定量的NO2充入注射器后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小），下列说法正确的是 A．b点的操作为拉伸注射器 B．c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小 C．d点v正<v逆 D．该反应ΔH<0，若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T(b)>T(c) 13．已知与合成的反应机理如下： ①   快 ②   快 ③   慢 其中反应②的速率方程，，、为速率常数(与温度有关)。下列说法正确的是 A．反应①为放热过程 B．反应②的平衡常数 C．使用高效催化剂可增大的平衡体积分数 D．要提高合成的速率，关键是提高反应③的速率 14．钢渣中富含等氧化物，实验室利用酸碱协同法分离钢渣中的元素，流程如下。已知：能溶于水；和不溶于水，可溶于强酸。下列说法错误的是 A．试剂X不能选用酸性高锰酸钾溶液 B．试剂X可选用氯水，发生的主要反应为 C．“酸浸”后滤液I的pH过小会导致滤渣II质量减少 D．“分离”后Fe元素主要存在于滤液II中 15．下列图示与对应的叙述相符的是 A．图甲是某温度下的醋酸与醋酸钠混合溶液中、与的关系曲线：的溶液中，醋酸的电离平衡常数 B．图乙是恒温密闭容器中发生反应时，随反应时间变化的曲线：时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 C．图丙是固定投料量的合成氨反应中，改变投料量时产物平衡百分含量变化曲线：a、b、c三点中，的转化率最高的是b点 D．图丁是在醋酸溶液中加水稀释，随着加水量的增加，溶液中的变化曲线：水电离出的氢离子浓度A点大于B点 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。（除标注外，每空2分。） 16．（14分）A、B、C、D是元素周期表第3、4周期的元素，且原子序数逐渐增大。 A 单质在空气中燃烧发出黄色火焰 B 基态原子最外层轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子相反 C 基态原子核外有7个能级且最后填充的能级上有6个电子 D 基态原子核外有35种不同运动状态的电子 完成下列填空： (1)A元素的焰色为黄色，这是由于A元素的核外电子由_______(填“激发态”或“基态”)跃迁到另一个状态时产生的光谱，该光谱属于_______(填“发射”或“吸收”)光谱。 (2)元素B最高价氧化物的水化物化学式是_______，元素C位于元素周期表的_______区。 (3)基态D原子有_______种能量不同的电子，共占有_______个原子轨道。 (4)常温下，向草酸溶液中逐滴加入溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数与溶液的关系如图所示[如]。 注：曲线1代表，曲线2代表，曲线3代表 ①向草酸溶液中滴加KOH溶液至时发生的主要反应的离子方程式是_______。 ②点时，点溶液中_______。 (5)时，将的氨水与的盐酸等体积混合溶液显中性，用含的代数式表示的电离常数_______。 (6)下，，若100体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液，则_______(填“>”“<”或“=”)14。 17．（14分）纳米磷酸铁()常用于制备高性能电池材料，以为原料制备纳米磷酸铁的方法如下。 回答下列问题： Ⅰ.纳米磷酸铁的制备： 实验步骤： a.取溶液加入三颈烧瓶中，加入稀硫酸酸化，滴加溶液，搅拌。 b.将磷酸二氢铵溶解于溶液中，配制成浓度为的溶液装入仪器中。 c.打开加热开关，水浴加热升温至50℃，打开仪器下端活塞，控制反应体系的在2.5~3.0。用铁氰化钾试纸检测至无亚铁离子时反应完全，得到纳米磷酸铁沉淀。 d.将纳米磷酸铁沉淀经过系列操作后，得到纳米磷酸铁产品。 (1)步骤a中搅拌的目的是_______；滴加溶液发生反应的离子方程式是_______。 (2)步骤c中，控制水浴温度为50℃而不是直接加热至更高温度的主要原因是_______(用化学方程式解释)。 Ⅱ.纳米磷酸铁中铁含量的测定 称取样品于锥形瓶中，用盐酸溶解后，再加入足量碘化钾，反应结束后，用碱式滴定管盛装标准溶液进行滴定，滴定至溶液呈淡黄色时加入适量淀粉指示剂，继续滴定至终点。记录消耗标准溶液的体积，重复实验三次。已知测定过程发生反应：、。 (3)碱式滴定管在用水洗涤干净后需要进行的操作为_______。 (4)判断滴定达到终点时的现象是_______。 (5)若三次实验消耗的标准溶液平均体积为，则样品中铁的质量分数是_______%；假设其他操作均正确，若滴定开始时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果会_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 18．（13分）GaN基激光器可发射蓝光或紫外线，可用于医疗美容领域。以锌渣[主要成分是Ga2(Fe2O4)3和ZnFe2O4还含少量SiO2]为原料制备GaN的工艺流程如图，回答下列问题： 已知部分信息如下： ①Ga与Al同主族，化学性质相似； ②“调pH“使Fe(OH)3 、Ga(OH)3完全沉淀，使Zn(OH)2不沉淀； ③铝盐易发生水解反应。 (1)Ga2(Fe2O4)3中铁的化合价为 _______价。 (2)“酸浸”时，“浸出渣”的主要成分是_______ (填化学式)。 (3)Al在周期表中的位置是_______，属于_______区元素(选填s，p，d，f) (4)检验“水相”中是否含Fe3+的操作是_______，在实验室里完成萃取操作会用到的玻璃仪器有_______ (填名称)。 (5)制备无水GaCl3 时，SOCl2 的作用是_______。 (6)制备GaN的化学方程式为_______。 19．（14分）甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为和)在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下： 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   反应Ⅲ：   (1)下列措施能加快该反应Ⅲ的化学反应速率的是___________(填标号)。 A．降低温度 B．缩小反应容器体积，增大压强 C．及时排出 D．使用更高效的催化剂 (2)___________。 (3)将和充入某容积不变的绝热密闭容器中，只发生反应Ⅱ．下列不能判断反应Ⅱ达到平衡的是___________(填标号)。 A．容器内温度不再变化 B．混合气体的密度保持不变 C．容器内和两种气体的浓度之比不再变化 D．混合气体的平均相对分子质量保持不变 (4)单独研究二氧化碳与氢气合成甲醇的反应历程，如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注，没标出)。 反应过程中决定反应速率的步骤的活化能是___________eV。该历程包括___________个基元反应。 用电化学方法还原将其转化为其他化学产品可以实现对的综合利用。下图是在酸性条件下电化学还原的装置。 (5)已知法拉第效率(FE)表示为控制、电解液中存在KCl时，电化学还原过程中(其他含碳产物未标出)和的法拉第效率变化如图所示。 ①写出阴极产生的电极反应：___________。 ②当时，22.4L(已折合为标准状况，下同)的被完全吸收并还原为和，分离出后，将和的混合气体通入如图所示装置(反应完全)，出口处收集到气体8.96L(不考虑水蒸气)，则___________。 试题 第7页（共10页） 试题 第8页（共10页） 试题 第5页（共10页） 试题 第6页（共10页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学上学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟，分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选必一全册 + 选必二第1-2章（人教版2019）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0．60。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ti 48 Mn 55 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列叙述错误的是 A．水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热 B．可逆反应的表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关 C．同温同压下，反应在光照和点燃条件下的相同 D．物质发生化学变化一定会伴有能量的变化 2．下列化学用语正确的是 A．甲醛中键的电子云轮廓图： B．镁原子最外层电子云轮廓图： C．用电子式表示的形成过程： D．分子的球棍模型： 3．下列物质的用途或事实与盐类水解无关的是 A．用热水蒸气对稀释制备白色颜料 B．实验室用和共热制备无水氯化铁 C．草木灰与铵态氮肥不能混用 D．在牙膏中添加适量氟化物以预防龋齿 4．一定条件下，磷化氢(PH3)与CuSO4溶液的反应：24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4。下列说法正确的是 A．PH3为非极性分子 B．CuSO4仅含离子键 C．H2O的共价键类型：s-p σ键 D．的空间构型为正四面体形 5．下列叙述中错误的是 A．高温下，反应能自发进行，则其 B．根据勒夏特列原理，左右比室温更适合合成氨 C．工业合成氨，采取冷却使变成从体系中分离出去，提高反应物的转化率 D．与人体血液中的血红蛋白()建立平衡：，当中毒时，应将中毒患者转移至高压氧舱吸氧 6．下列离子方程式书写正确的是 A．硫酸与氢氧化钡溶液反应： B．铅酸蓄电池正极的电极反应式为： C．用稀硝酸溶解少量铜粉： D．用铁电极电解饱和溶液： 7．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．100 g 46%的乙醇溶液中含有氧原子数为NA B．1．0 L pH=2的H2SO4溶液中H＋的数目为0.02NA C．92 g NO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA D．1．0 L 1．0 mol·L-1的Na2CO3溶液中的数目为1.0NA 8．利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．测氯水的     B．测定溶液浓度 C．测定中和反应的反应热 D．测定锌与稀硫酸的反应速率 9．下列各组离子一定能大量共存的是 A．的溶液：Cl-、Na+、Cu2+、K+ B．在澄清透明溶液中：Fe3+、、、Na+ C．使甲基橙变红色的溶液：、Fe3+、[Al(OH)4]-、 D．水电离出的c(H+)=1.0×10-12 mol·L-1的溶液中：、Fe2+、、Cl- 10．如图是通过人工光合作用，以和为原料制备和的原理示意图，下列说法正确的是 A．该装置将太阳能直接转化为化学能 B．外电路电流方向是b→a C．电极b上发生氧化反应 D．转移到右侧时有的参与反应 11．一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，则 A．沸点：ZR3＜YR3 B．最高价氧化物的水化物的酸性：Z＜W C．氢化物的热稳定性：W＜Z＜X D．和空间结构均为平面三角形 12．已知反应：2NO2(红棕色) ⇋N2O4(无色)，将一定量的NO2充入注射器后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小），下列说法正确的是 A．b点的操作为拉伸注射器 B．c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小 C．d点v正<v逆 D．该反应ΔH<0，若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T(b)>T(c) 13．已知与合成的反应机理如下： ①   快 ②   快 ③   慢 其中反应②的速率方程，，、为速率常数(与温度有关)。下列说法正确的是 A．反应①为放热过程 B．反应②的平衡常数 C．使用高效催化剂可增大的平衡体积分数 D．要提高合成的速率，关键是提高反应③的速率 14．钢渣中富含等氧化物，实验室利用酸碱协同法分离钢渣中的元素，流程如下。已知：能溶于水；和不溶于水，可溶于强酸。下列说法错误的是 A．试剂X不能选用酸性高锰酸钾溶液 B．试剂X可选用氯水，发生的主要反应为 C．“酸浸”后滤液I的pH过小会导致滤渣II质量减少 D．“分离”后Fe元素主要存在于滤液II中 15．下列图示与对应的叙述相符的是 A．图甲是某温度下的醋酸与醋酸钠混合溶液中、与的关系曲线：的溶液中，醋酸的电离平衡常数 B．图乙是恒温密闭容器中发生反应时，随反应时间变化的曲线：时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 C．图丙是固定投料量的合成氨反应中，改变投料量时产物平衡百分含量变化曲线：a、b、c三点中，的转化率最高的是b点 D．图丁是在醋酸溶液中加水稀释，随着加水量的增加，溶液中的变化曲线：水电离出的氢离子浓度A点大于B点 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。（除标注外，每空2分。） 16．（14分）A、B、C、D是元素周期表第3、4周期的元素，且原子序数逐渐增大。 A 单质在空气中燃烧发出黄色火焰 B 基态原子最外层轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子相反 C 基态原子核外有7个能级且最后填充的能级上有6个电子 D 基态原子核外有35种不同运动状态的电子 完成下列填空： (1)A元素的焰色为黄色，这是由于A元素的核外电子由_______(填“激发态”或“基态”)跃迁到另一个状态时产生的光谱，该光谱属于_______(填“发射”或“吸收”)光谱。 (2)元素B最高价氧化物的水化物化学式是_______，元素C位于元素周期表的_______区。 (3)基态D原子有_______种能量不同的电子，共占有_______个原子轨道。 (4)常温下，向草酸溶液中逐滴加入溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数与溶液的关系如图所示[如]。 注：曲线1代表，曲线2代表，曲线3代表 ①向草酸溶液中滴加KOH溶液至时发生的主要反应的离子方程式是_______。 ②点时，点溶液中_______。 (5)时，将的氨水与的盐酸等体积混合溶液显中性，用含的代数式表示的电离常数_______。 (6)下，，若100体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液，则_______(填“>”“<”或“=”)14。 17．（14分）纳米磷酸铁()常用于制备高性能电池材料，以为原料制备纳米磷酸铁的方法如下。 回答下列问题： Ⅰ.纳米磷酸铁的制备： 实验步骤： a.取溶液加入三颈烧瓶中，加入稀硫酸酸化，滴加溶液，搅拌。 b.将磷酸二氢铵溶解于溶液中，配制成浓度为的溶液装入仪器中。 c.打开加热开关，水浴加热升温至50℃，打开仪器下端活塞，控制反应体系的在2.5~3.0。用铁氰化钾试纸检测至无亚铁离子时反应完全，得到纳米磷酸铁沉淀。 d.将纳米磷酸铁沉淀经过系列操作后，得到纳米磷酸铁产品。 (1)步骤a中搅拌的目的是_______；滴加溶液发生反应的离子方程式是_______。 (2)步骤c中，控制水浴温度为50℃而不是直接加热至更高温度的主要原因是_______(用化学方程式解释)。 Ⅱ.纳米磷酸铁中铁含量的测定 称取样品于锥形瓶中，用盐酸溶解后，再加入足量碘化钾，反应结束后，用碱式滴定管盛装标准溶液进行滴定，滴定至溶液呈淡黄色时加入适量淀粉指示剂，继续滴定至终点。记录消耗标准溶液的体积，重复实验三次。已知测定过程发生反应：、。 (3)碱式滴定管在用水洗涤干净后需要进行的操作为_______。 (4)判断滴定达到终点时的现象是_______。 (5)若三次实验消耗的标准溶液平均体积为，则样品中铁的质量分数是_______%；假设其他操作均正确，若滴定开始时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果会_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 18．（13分）GaN基激光器可发射蓝光或紫外线，可用于医疗美容领域。以锌渣[主要成分是Ga2(Fe2O4)3和ZnFe2O4还含少量SiO2]为原料制备GaN的工艺流程如图，回答下列问题： 已知部分信息如下： ①Ga与Al同主族，化学性质相似； ②“调pH“使Fe(OH)3 、Ga(OH)3完全沉淀，使Zn(OH)2不沉淀； ③铝盐易发生水解反应。 (1)Ga2(Fe2O4)3中铁的化合价为 _______价。 (2)“酸浸”时，“浸出渣”的主要成分是_______ (填化学式)。 (3)Al在周期表中的位置是_______，属于_______区元素(选填s，p，d，f) (4)检验“水相”中是否含Fe3+的操作是_______，在实验室里完成萃取操作会用到的玻璃仪器有_______ (填名称)。 (5)制备无水GaCl3 时，SOCl2 的作用是_______。 (6)制备GaN的化学方程式为_______。 19．（14分）甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为和)在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下： 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   反应Ⅲ：   (1)下列措施能加快该反应Ⅲ的化学反应速率的是___________(填标号)。 A．降低温度 B．缩小反应容器体积，增大压强 C．及时排出 D．使用更高效的催化剂 (2)___________。 (3)将和充入某容积不变的绝热密闭容器中，只发生反应Ⅱ．下列不能判断反应Ⅱ达到平衡的是___________(填标号)。 A．容器内温度不再变化 B．混合气体的密度保持不变 C．容器内和两种气体的浓度之比不再变化 D．混合气体的平均相对分子质量保持不变 (4)单独研究二氧化碳与氢气合成甲醇的反应历程，如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注，没标出)。 反应过程中决定反应速率的步骤的活化能是___________eV。该历程包括___________个基元反应。 用电化学方法还原将其转化为其他化学产品可以实现对的综合利用。下图是在酸性条件下电化学还原的装置。 (5)已知法拉第效率(FE)表示为控制、电解液中存在KCl时，电化学还原过程中(其他含碳产物未标出)和的法拉第效率变化如图所示。 ①写出阴极产生的电极反应：___________。 ②当时，22.4L(已折合为标准状况，下同)的被完全吸收并还原为和，分离出后，将和的混合气体通入如图所示装置(反应完全)，出口处收集到气体8.96L(不考虑水蒸气)，则___________。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学上学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟，分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选必一全册 + 选必二第1-2章（人教版2019）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0．60。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ti 48 Mn 55 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列叙述错误的是 A．水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热 B．可逆反应的表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关 C．同温同压下，反应在光照和点燃条件下的相同 D．物质发生化学变化一定会伴有能量的变化 【答案】A 【详解】A．水蒸气变为液态水属于物理变化，反应热特指化学反应中的热量变化，因此该过程的放热不是反应热，A错误； B．ΔH表示反应完全进行时的焓变，与反应的可逆性无关，B正确； C．ΔH由反应物和生成物的状态决定，与反应条件无关，因此光照和点燃条件下的ΔH相同，C正确； D．化学变化伴随旧键断裂和新键形成，必然有能量变化，D正确； 故选A。 2．下列化学用语正确的是 A．甲醛中键的电子云轮廓图： B．镁原子最外层电子云轮廓图： C．用电子式表示的形成过程： D．分子的球棍模型： 【答案】A 【详解】A．甲醛中碳氧双键的π键由p轨道“肩并肩”重叠形成，电子云轮廓图应呈上下（或前后）对称的“双花瓣”状（垂直于σ键平面），为，A正确； B．镁原子最外层电子排布为3s2，s轨道电子云轮廓图为球形，B错误； C．CaO2含过氧根离子（），其电子式应为，C错误； D．H2O2分子结构为H-O-O-H，但H2O2不是直线形分子，球棍模型为：，D错误； 故选A。 3．下列物质的用途或事实与盐类水解无关的是 A．用热水蒸气对稀释制备白色颜料 B．实验室用和共热制备无水氯化铁 C．草木灰与铵态氮肥不能混用 D．在牙膏中添加适量氟化物以预防龋齿 【答案】D 【详解】A．TiCl4水解生成TiO2和HCl，与盐类水解有关，A不符合题意； B．SOCl2与FeCl3·6H2O中的结晶水反应，抑制FeCl3水解，与水解有关，B不符合题意； C．草木灰（含K2CO3）水解呈碱性，促使铵态氮肥分解，与水解有关，C不符合题意； D．氟化物与牙齿中的羟基磷灰石反应生成氟磷灰石，属于沉淀转化，与水解无关，D符合题意； 故答案为：D。 4．一定条件下，磷化氢(PH3)与CuSO4溶液的反应：24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4。下列说法正确的是 A．PH3为非极性分子 B．CuSO4仅含离子键 C．H2O的共价键类型：s-p σ键 D．的空间构型为正四面体形 【答案】D 【详解】A．PH3分子中中心P原子的价层电子对数为：，成键电子对数为3，孤电子对数为1，分子构型为三角锥形，由于正负电荷重心不重合，属于极性分子，A错误； B．CuSO4中铜离子与硫酸根通过离子键结合，而硫酸根中S与O之间存在共价键，B错误； C．H2O中O的价层电子对数为：，O原子采用sp3杂化，O原子的sp3杂化轨道与H原子的s轨道形成sp3-s σ键，C错误； D．中P的价层电子对数为，空间构型为正四面体形，D正确； 故选D。 5．下列叙述中错误的是 A．高温下，反应能自发进行，则其 B．根据勒夏特列原理，左右比室温更适合合成氨 C．工业合成氨，采取冷却使变成从体系中分离出去，提高反应物的转化率 D．与人体血液中的血红蛋白()建立平衡：，当中毒时，应将中毒患者转移至高压氧舱吸氧 【答案】B 【详解】A．高温下反应自发需ΔG=ΔH-TΔS<0，因生成Cl2(g)熵增ΔS>0，高温时TΔS足够大使ΔG<0，故ΔH>0正确，A正确； B．合成氨放热，勒夏特列原理建议低温提高产率，但500℃是为加快反应速率和催化剂活性，并非使用该原理，B错误； C．移除液态NH3使平衡正向移动，提高反应物转化率，C正确； D．高压氧增加O2浓度，使平衡逆向移动，缓解CO中毒，D正确； 答案选B。 6．下列离子方程式书写正确的是 A．硫酸与氢氧化钡溶液反应： B．铅酸蓄电池正极的电极反应式为： C．用稀硝酸溶解少量铜粉： D．用铁电极电解饱和溶液： 【答案】B 【详解】A．硫酸与氢氧化钡溶液按1:1反应，正确的离子方程式为，A错误； B．铅酸蓄电池正极反应为PbO2被还原生成PbSO4，离子方程式书写正确，B正确； C．稀硝酸与Cu反应生成NO，正确离子方程式为，C错误； D．铁电极作阳极会参与反应，正确离子方程式为，D错误； 答案选B。 7．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．100 g 46%的乙醇溶液中含有氧原子数为NA B．1．0 L pH=2的H2SO4溶液中H＋的数目为0.02NA C．92 g NO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA D．1．0 L 1．0 mol·L-1的Na2CO3溶液中的数目为1.0NA 【答案】C 【详解】A．100 g 46%的乙醇溶液中含46g乙醇（为1mol）、54g水（为3mol），则该乙醇溶液中乙醇含氧原子1mol，水含氧原子3mol，总氧原子数为4NA，A错误； B．pH=2的H2SO4溶液中c(H+)=0.01mol/L，H+物质的量为0.01mol（0.01NA），B错误； C．NO2和N2O4的最简式均为NO2，92g混合气体对应2mol“NO2单元”，总原子数为2×3×NA=6NA，C正确；   D．因水解导致实际数目小于1.0NA，D错误； 故选C。 8．利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．测氯水的     B．测定溶液浓度 C．测定中和反应的反应热 D．测定锌与稀硫酸的反应速率 【答案】D 【详解】A．氯水具有漂白性，会使pH试纸褪色，应使用pH计测定氯水的pH，A错误； B．KSCN遇被溴水氧化为Fe3+后的Fe2+快速变血红色，只能检验Fe3+的生成，无法测定浓度，B错误； C．应使用环形玻璃搅拌器，铜制搅拌器散热快，对实验结果影响较大，C错误； D．秒表计时，通过记录活塞的移动距离测定生成氢气体积，从而测定氢气的生成速率，D正确； 故选D。 9．下列各组离子一定能大量共存的是 A．的溶液：Cl-、Na+、Cu2+、K+ B．在澄清透明溶液中：Fe3+、、、Na+ C．使甲基橙变红色的溶液：、Fe3+、[Al(OH)4]-、 D．水电离出的c(H+)=1.0×10-12 mol·L-1的溶液中：、Fe2+、、Cl- 【答案】A 【详解】A．的溶液，说明溶液呈酸性，Cl-、Na+、Cu2+、K+之间不发生反应，且在酸性条件下均可稳定存在，能大量共存，A符合题意； B．Fe3+、会发生双水解反应（），不能大量共存，B不符合题意； C．甲基橙变红色的溶液呈酸性，[Al(OH)4]-、在酸性条件下会分别生成Al(OH)3、沉淀，同时Fe3+与[Al(OH)4]-、也会发生双水解，不能大量共存，C不符合题意； D．水电离出的c(H+)=1.0×10-12 mol·L-1，说明溶液可能呈强酸性或强碱性，若为强酸性在酸性条件下具有强氧化性，会氧化Fe2+，发生氧化还原反应；若为强碱性，Fe2+会生成沉淀，会生成，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 10．如图是通过人工光合作用，以和为原料制备和的原理示意图，下列说法正确的是 A．该装置将太阳能直接转化为化学能 B．外电路电流方向是b→a C．电极b上发生氧化反应 D．转移到右侧时有的参与反应 【答案】B 【分析】以和为原料制备和，根据图示CO2在b电极发生还原反应生成，反应式为CO2+2H++2e-=HCOOH， b是正极，a是负极，水在负极失电子生成氧气。 【详解】A．通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2，该装置形成原电池，能量转化形式：太阳能→电能→化学能，故A错误； B．b是正极，a是负极，外电路电流方向是b→a，故B正确； C．CO2在b电极发生还原反应生成，故C错误； D．转移到右侧时，电路中转移4mol电子，根据CO2+2H++2e-=HCOOH，有2molCO2参加反应，没有明确是否为标准状况，体积不一定是，故D错误； 选B。 11．一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，则 A．沸点：ZR3＜YR3 B．最高价氧化物的水化物的酸性：Z＜W C．氢化物的热稳定性：W＜Z＜X D．和空间结构均为平面三角形 【答案】D 【分析】由题干信息可知，Y可形成5个共价键，Z可形成3个共价键，Z和Y同族，Y原子序数比Z大，即Z为N元素，Y为P元素，W可形成4个共价键，原子序数比N小，即W为C元素，R可形成1个共价键，原子序数比C小，即R为H元素，X可形成2个共价键，原子序数在N和P之间，即X为O元素，综上：R为H元素、W为C元素、Z为N元素、X为O元素、Y为P元素，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，Y为P、Z为N、R为H，由于NH3分子间存在氢键，导致沸点升高，即沸点：NH3＞PH3即ZR3＞YR3，A错误； B．由分析可知，Z为N、W为C，非金属性N＞C，则最高价氧化物的水化物的酸性：HNO3＞H2CO3即Z＞W，B错误； C．由分析可知，W为C、Z为N、X为O，非金属性O＞N＞C，简单氢化物的热稳定性：CH4＜NH3＜H2O即W＜Z＜X，但由于题干未告知简单氢化物，则O的氢化物H2O2受热易分解，C错误； D．由分析可知，X为O、Z为N、W为C，即中心原子N周围的价层电子对数为：3+=3，即中心原子C周围的价层电子对数为：3+=3，根据价层电子对互斥理论可知，它们的空间结构均为平面三角形，D正确； 故答案为：D。 12．已知反应：2NO2(红棕色) ⇋N2O4(无色)，将一定量的NO2充入注射器后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小），下列说法正确的是 A．b点的操作为拉伸注射器 B．c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小 C．d点v正<v逆 D．该反应ΔH<0，若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T(b)>T(c) 【答案】C 【分析】该反应是正反应气体体积减小的反应，压强增大平衡虽正向移动，但二氧化氮浓度增大，混合气体颜色变深，压强减小平衡逆向移动，但二氧化氮浓度减小，混合气体颜色变浅，据图分析，b点压缩注射器，气体颜色变深，透光率变小，c点后的拐点拉伸注射器，气体颜色变浅，透光率增大，据此作答； 【详解】A．b点的操作为压缩注射器，气体颜色变深，透光率变小，A错误； B．c点是压缩注射器后的情况，二氧化氮和四氧化二氮的浓度都增大，B错误； C．d点是拉伸注射器后的情况，平衡向气体体积增大的逆反应方向移动，所以v正<v逆，C正确； D．该反应ΔH<0，b→c平衡正向移动，反应放热，体系温度升高，因此T(b) <T(c)，D错误； 故答案选C。 13．已知与合成的反应机理如下： ①   快 ②   快 ③   慢 其中反应②的速率方程，，、为速率常数(与温度有关)。下列说法正确的是 A．反应①为放热过程 B．反应②的平衡常数 C．使用高效催化剂可增大的平衡体积分数 D．要提高合成的速率，关键是提高反应③的速率 【答案】D 【详解】A．分解为Cl·需要吸收能量（断键吸热），反应①为吸热过程，故A错误； B．反应②达到平衡时，，平衡常数，故B错误； C．催化剂仅加快正逆反应速率，不影响平衡状态，故使用高效催化剂，的平衡体积分数不变，故C错误； D．③是慢反应，慢反应决定总反应速率，要提高合成的速率，关键是提高反应③的速率，故D正确； 故答案选D。 14．钢渣中富含等氧化物，实验室利用酸碱协同法分离钢渣中的元素，流程如下。已知：能溶于水；和不溶于水，可溶于强酸。下列说法错误的是 A．试剂X不能选用酸性高锰酸钾溶液 B．试剂X可选用氯水，发生的主要反应为 C．“酸浸”后滤液I的pH过小会导致滤渣II质量减少 D．“分离”后Fe元素主要存在于滤液II中 【答案】B 【分析】钢渣通过盐酸酸浸，得到滤液I中含有、、等，滤渣I为，滤渣I加入NaOH溶液碱浸，得到含有的浸取液，加入试剂Y盐酸生成硅酸沉淀，最后得到，滤液I加入试剂X和分离，由于能溶于水，试剂X将氧化为，再加入，使先沉淀，滤渣II为，滤液II中有，依次解题。 【详解】A．钢渣通过盐酸酸浸，得到滤液I中含有，试剂X若选用酸性高锰酸钾溶液，会将氧化为氯气，有污染，故不能用酸性高锰酸钾溶液，A正确； B．氯水的主要成分是氯气，故正确的方程式是，B错误； C．“酸浸”后滤液I中过小，酸性强，造成浓度小，使平衡逆向移动，得到沉淀少，滤渣II质量减少，C正确； D ．根据分析，“分离”后Fe元素主要存在于滤液II中，D正确。 故选B。 15．下列图示与对应的叙述相符的是 A．图甲是某温度下的醋酸与醋酸钠混合溶液中、与的关系曲线：的溶液中，醋酸的电离平衡常数 B．图乙是恒温密闭容器中发生反应时，随反应时间变化的曲线：时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 C．图丙是固定投料量的合成氨反应中，改变投料量时产物平衡百分含量变化曲线：a、b、c三点中，的转化率最高的是b点 D．图丁是在醋酸溶液中加水稀释，随着加水量的增加，溶液中的变化曲线：水电离出的氢离子浓度A点大于B点 【答案】B 【详解】A．根据图像中交点的坐标可知，此时，，，电离常数，电离平衡常数只与温度有关系，A错误； B．由图可知，时刻突然变大，一段时间后，K不变，浓度与改变前相同，则时刻改变的条件可能是缩小容器的体积，B正确； C．增加氢气的量，可以增大氮气的转化率，则反应物的转化率最高的是c点，C错误； D．醋酸溶液中加水稀释，越稀越电离，随着加水量的增加，醋酸的电离程度越来越大，但溶液体积增大，逐渐减小，同时氢离子浓度也减小，对水电离的抑制作用减小，水电离出的氢离子浓度A点小于B点，D错误； 答案选B。 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。（除标注外，每空2分。） 16．（14分）A、B、C、D是元素周期表第3、4周期的元素，且原子序数逐渐增大。 A 单质在空气中燃烧发出黄色火焰 B 基态原子最外层轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子相反 C 基态原子核外有7个能级且最后填充的能级上有6个电子 D 基态原子核外有35种不同运动状态的电子 完成下列填空： (1)A元素的焰色为黄色，这是由于A元素的核外电子由_______(填“激发态”或“基态”)跃迁到另一个状态时产生的光谱，该光谱属于_______(填“发射”或“吸收”)光谱。 (2)元素B最高价氧化物的水化物化学式是_______，元素C位于元素周期表的_______区。 (3)基态D原子有_______种能量不同的电子，共占有_______个原子轨道。 (4)常温下，向草酸溶液中逐滴加入溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数与溶液的关系如图所示[如]。 注：曲线1代表，曲线2代表，曲线3代表 ①向草酸溶液中滴加KOH溶液至时发生的主要反应的离子方程式是_______。 ②点时，点溶液中_______。 (5)时，将的氨水与的盐酸等体积混合溶液显中性，用含的代数式表示的电离常数_______。 (6)下，，若100体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液，则_______(填“>”“<”或“=”)14。 【答案】(1) 激发态 （1分） 发射（1分） (2) HClO4（1分） d（1分） (3) 8（1分） 18（1分） (4) (5) (6) = 【分析】A、B、C、D是元素周期表第3、4周期的元素，且原子序数逐渐增大；A单质在空气中燃烧发出黄色火焰，则A为Na；B基态原子最外层轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子相反，即3p5，则B为Cl；C基态原子核外有7个能级且最后填充的能级上有6个电子，即3d64s2，C为Fe；D基态原子核外有35种不同运动状态的电子，即为35号元素，D为Br，据此作答； 【详解】（1）电子从高能级跃迁到低能级释放能量发光，呈现出发射光谱，故焰色试验为核外电子由激发态跃迁至另一状态时产生的光谱，该光谱属于发射光谱； （2）元素B是Cl，其在元素周期表的第三周期ⅦA族，最高价氧化物的水化物为HClO4；元素C是Fe，位于元素周期表d区； （3）D元素为Br，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，有8个能级，因此有8种不同能量的电子；占有原子轨道数为1+1+3+1+3+5+1+3=18； （4）基态Si原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，若其电子排布式表示为，则3p能级2个电子优先填在了一个轨道上，违背了洪特规则； （5）①由图可知，pH=2.5时，溶液中主要存在的含碳微粒是，所以向草酸溶液中滴加NaOH溶液生成和水，离子方程式为； ②由图中a点可知，pH=1.2时，，，即，，同理根据b点得到，，因此c点溶液中； （6）25℃时，将的氨水与的盐酸等体积混合溶液显中性，则，根据电荷守恒，得，根据物料守恒，因此的电离常数； （7）下，，pH=6为中性，则100体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合恰好完全反应，设1体积强碱溶液的体积为V L，则，解得。 17．（14分）纳米磷酸铁()常用于制备高性能电池材料，以为原料制备纳米磷酸铁的方法如下。 回答下列问题： Ⅰ.纳米磷酸铁的制备： 实验步骤： a.取溶液加入三颈烧瓶中，加入稀硫酸酸化，滴加溶液，搅拌。 b.将磷酸二氢铵溶解于溶液中，配制成浓度为的溶液装入仪器中。 c.打开加热开关，水浴加热升温至50℃，打开仪器下端活塞，控制反应体系的在2.5~3.0。用铁氰化钾试纸检测至无亚铁离子时反应完全，得到纳米磷酸铁沉淀。 d.将纳米磷酸铁沉淀经过系列操作后，得到纳米磷酸铁产品。 (1)步骤a中搅拌的目的是_______；滴加溶液发生反应的离子方程式是_______。 (2)步骤c中，控制水浴温度为50℃而不是直接加热至更高温度的主要原因是_______(用化学方程式解释)。 Ⅱ.纳米磷酸铁中铁含量的测定 称取样品于锥形瓶中，用盐酸溶解后，再加入足量碘化钾，反应结束后，用碱式滴定管盛装标准溶液进行滴定，滴定至溶液呈淡黄色时加入适量淀粉指示剂，继续滴定至终点。记录消耗标准溶液的体积，重复实验三次。已知测定过程发生反应：、。 (3)碱式滴定管在用水洗涤干净后需要进行的操作为_______。 (4)判断滴定达到终点时的现象是_______。 (5)若三次实验消耗的标准溶液平均体积为，则样品中铁的质量分数是_______%；假设其他操作均正确，若滴定开始时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果会_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【答案】(1) 加快反应速率，提高原料利用率 (2) (3)(用标准溶液)润洗 (4)滴入最后半滴标准溶液，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复至原来的颜色 (5) 偏大 【分析】该实验以为原料制备纳米磷酸铁，核心是通过两步转化实现物质转变：在酸性条件下，将氧化为；再将磷酸二氢铵溶于配成溶液，在50℃水浴、pH 2.5-3.0 的条件下，与磷酸二氢铵提供的磷酸根结合，生成沉淀，同时可抑制水解，保证产物纯度，据此分析。 【详解】（1）搅拌能使原料充分混合，加快反应速率，提高原料利用率；加入溶液的目的是将氧化为，因此反应的离子方程式为； （2）温度过高，的热稳定性较差，温度过高会发生分解反应：； （3）碱式滴定管在用水洗涤干净后内壁残留水珠，需要用待装的标准溶液润洗2-3 次，以保证滴定管内溶液浓度与标准溶液一致故答案为：(用标准溶液)润洗； （4）遇淀粉溶液显蓝色，加入淀粉指示剂，溶液为蓝色，与反应完后，蓝色消失，所以达到滴定终点的现象：滴入最后半滴标准溶液，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复至原来的颜色； 18．（13分）GaN基激光器可发射蓝光或紫外线，可用于医疗美容领域。以锌渣[主要成分是Ga2(Fe2O4)3和ZnFe2O4还含少量SiO2]为原料制备GaN的工艺流程如图，回答下列问题： 已知部分信息如下： ①Ga与Al同主族，化学性质相似； ②“调pH“使Fe(OH)3 、Ga(OH)3完全沉淀，使Zn(OH)2不沉淀； ③铝盐易发生水解反应。 (1)Ga2(Fe2O4)3中铁的化合价为 _______价。 (2)“酸浸”时，“浸出渣”的主要成分是_______ (填化学式)。 (3)Al在周期表中的位置是_______，属于_______区元素(选填s，p，d，f) (4)检验“水相”中是否含Fe3+的操作是_______，在实验室里完成萃取操作会用到的玻璃仪器有_______ (填名称)。 (5)制备无水GaCl3 时，SOCl2 的作用是_______。 (6)制备GaN的化学方程式为_______。 【答案】(1)+3（1分） (2)SiO2 (3) 第三周期ⅢA族（1分） p（1分） (4) 取少量水于试管中，滴入几滴KSCN溶液 分液漏斗、烧杯 (5)SOCl2与结晶水反应生成SO2和HCl，产生的HCl抑制了GaCl3水解 (6) 【分析】稀硫酸酸浸锌渣后，Ga、Fe、Zn元素浸入溶液中，SiO2不溶，进入浸出渣，得到的滤液利用生石灰调pH，得到Fe(OH)3、Ga(OH)3、CaSO4沉淀和ZnSO4滤液，稀硫酸酸溶沉淀，得到含Fe3+、Ga3+的滤液和CaSO4，有机萃取Ga3+后，Fe3+进入水相，分液后对含Ga3+的有机相反萃取，得到含Ga3+的水溶液，加入盐酸，在HCl氛围蒸发结晶，得到水合氯化镓晶体，加热脱水得到GaCl3，与NH3反应得到GaN。据此分析解答。 【详解】（1）Ga2(Fe2O4)3中Ga为+3价，O为-2价，则Fe的化合价为+3价； （2）由分析可知，浸出渣为SiO2； （3）Al在周期表中位于第三周期ⅢA族；属于p区元素； （4）检验“水相”中的Fe3+一般利用其遇KSCN溶液显血红色的原理，操作为取少量水于试管中，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变为血红色；萃取、反萃取在分液时都需要用到分液漏斗和烧杯； （5）SOCl2与结晶水反应生成SO2和HCl，产生的HCl抑制了GaCl3水解； （6）制备GaN的化学方程式为。 19．（14分）甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为和)在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下： 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   反应Ⅲ：   (1)下列措施能加快该反应Ⅲ的化学反应速率的是___________(填标号)。 A．降低温度 B．缩小反应容器体积，增大压强 C．及时排出 D．使用更高效的催化剂 (2)___________。 (3)将和充入某容积不变的绝热密闭容器中，只发生反应Ⅱ．下列不能判断反应Ⅱ达到平衡的是___________(填标号)。 A．容器内温度不再变化 B．混合气体的密度保持不变 C．容器内和两种气体的浓度之比不再变化 D．混合气体的平均相对分子质量保持不变 (4)单独研究二氧化碳与氢气合成甲醇的反应历程，如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注，没标出)。 反应过程中决定反应速率的步骤的活化能是___________eV。该历程包括___________个基元反应。 用电化学方法还原将其转化为其他化学产品可以实现对的综合利用。下图是在酸性条件下电化学还原的装置。 (5)已知法拉第效率(FE)表示为控制、电解液中存在KCl时，电化学还原过程中(其他含碳产物未标出)和的法拉第效率变化如图所示。 ①写出阴极产生的电极反应：___________。 ②当时，22.4L(已折合为标准状况，下同)的被完全吸收并还原为和，分离出后，将和的混合气体通入如图所示装置(反应完全)，出口处收集到气体8.96L(不考虑水蒸气)，则___________。 【答案】(1) BD (2) -41.2 (3) B (4) 1.15 7 (5) CO2＋8H＋＋8e−＝CH4＋2H2O 22.5% 【详解】（1）A．降低温度，化学反应速率减小，A不符合题意； B．缩小反应容器体积，增大压强，化学反应速率增大，B符合题意； C．及时排出、，减小生成物浓度，化学反应速率减小，C不符合题意； D．使用更高效的催化剂，化学反应速率增大，D符合题意； 故选BD。 （2）反应Ⅰ：  ，反应Ⅱ：  ，根据盖斯定律反应Ⅲ=Ⅰ-ⅠⅠ，故反应Ⅲ：  =ΔH1-ΔH2=-90.7-(-49.5)=-41.2kJ/mol。 （3）A．反应Ⅱ为放热反应，容器内温度不再变化，说明反应Ⅱ达到平衡，A项不符合题意； B．反应Ⅱ中气体总质量不变，容器体积不变，则混合气体的密度始终保持不变，混合气体的密度保持不变不能判断反应Ⅱ达到平衡，B项符合题意； C．由于和的投料比和反应的化学计量数之比不同，因此容器内CO2和H2两种气体的浓度之比不再变化，说明反应Ⅱ达到平衡，C项不符合题意； D．反应Ⅱ中气体总质量不变，反应Ⅱ为气体分子数变化的反应，混合气体的平均相对分子质量为变量，混合气体的平均相对分子质量保持不变能说明反应Ⅱ达到平衡，D项不符合题意； 故答案为：B。 （4）由图像可以看出，反应的最大能垒在过渡态TS2，活化能为1.18-0.03=1.15eV；由图像可知，该历程包括7个基元反应。 （5）①酸性条件下，阴极产生CH4的电极反应：CO2＋8H＋＋8e−＝CH4＋2H2O； ②标况下22.4L的CO2是1mol，完全吸收并还原为CH4和C2H4，分离H2后，将CH4和C2H4混合气体通入如图所示装置（反应完全），出口处收集到气体8.96L为CH4，则CH4物质的量为，根据C原子守恒生成的C2H4的物质的量，生成CH4所用的电子的物质的量＝8×0.4mol＝3.2mol，生成C2H4所用的电子的物质的量＝6×0.3mol×2＝3.6mol，c(KCl)＝3mol•L−1时，FE(CH4)＝20%，则通过该极的总电子的物质的量为，则FE(C2H4)＝22.5%。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $