第七章 实验活动9 乙醇、乙酸的主要性质-【精讲精练】2025-2026学年高中化学必修第二册教师用书word（人教版 单选）

本高中化学讲义聚焦乙醇、乙酸的主要性质，系统梳理乙醇的物理性质、燃烧及催化氧化反应，乙酸的物理性质、酸性（与指示剂、锌粒、碱、碳酸盐反应）及酯化反应等核心知识点，构建从物质性质到实验操作再到反应原理的学习支架。 该资料以科学探究与实践为核心，通过分步实验记录现象、书写化学方程式培养学生实验操作能力，结合“乙醇催化氧化为何反复操作”“酯化反应中试剂作用”等探究问题提升科学思维。跟踪训练融入高考真题，课中辅助教师演示教学，课后助力学生巩固知识、查漏补缺。

实验活动9　乙醇、乙酸的主要性质 【实验目的】 1．通过实验加深对乙醇、乙酸主要性质的认识。 2．初步了解有机化合物的制备方法。 3．提高实验设计能力，体会实验设计在科学探究中的应用。 【实验用品】 试管、试管夹、量筒、胶头滴管、玻璃导管、乳胶管、橡胶塞、铁架台、试管架、酒精灯、火柴、碎瓷片。 乙醇、乙酸、饱和Na2CO3溶液、浓硫酸、铜丝。 澄清石灰水、紫色石蕊溶液、锌粒、氧化铜、酚酞、NaOH溶液。 【实验步骤】 1．乙醇的性质 序号 实验内容 操作 现象 ① 乙醇的物理性质 向试管中加入少量乙醇，观察其状态，闻其气味 __无色__液体，有__特殊香味__ ② 乙醇的燃烧　 点燃酒精灯，然后用冷而干燥的烧杯罩在上面，迅速倒转烧杯，加入澄清石灰水 __烧杯内壁有水珠凝结，加入澄清的石灰水，澄清石灰水变浑浊__ ③ 乙醇的催化氧化 在试管中加入少量乙醇，把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰上加热片刻，立即将其插入盛有乙醇的试管中，这样反复操作几次 铜丝灼烧后变__黑__，伸入乙醇中又变__红__，有__刺激性气味__的物质生成　 试写出实验②、③过程中有关的化学方程式： ②__CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O__； ③__2Cu＋O22CuO__、__CuO＋CH3CH2OHCu＋CH3CHO＋H2O__； 总方程式：__2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O__。 2．乙酸的性质 序号 实验内容 操作 现象 ① 感知乙酸的物理性质　 向试管中加入少量乙酸，观察其状态，闻气味 __无色__液体，有__强烈刺激性__气味 ② 乙酸的酸性 分别向盛有石蕊溶液、锌粒和含酚酞的NaOH溶液中加入适量乙酸 石蕊溶液__变红__，锌粒__溶解__且有__气泡__生成，含酚酞的NaOH溶液__红色褪去__ 乙酸与碳酸酸性的比较 向乙酸中加入Na2CO3溶液 产生气泡，该气体能使__澄清石灰水__变浑浊 ③ 酯化反应 盛有饱和Na2CO3溶液的试管中有一层有香味的__油状__液体生成，溶液中有__气泡__产生 写出实验②、③反应过程中相关的反应方程式： ②__Zn＋2CH3COOH―→(CH3COO)2Zn＋H2↑__、__CH3COOH＋NaOH―→CH3COONa＋H2O__。 2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋H2O＋CO2↑ ③__CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O__。 【实验探究】 1．在乙醇氧化生成乙醛的实验中，加热铜丝及将它插入乙醇里的操作为什么要反复进行几次？ 提示　该反应的实质是氧化铜与乙醇反应生成乙醛，故重复多次进行催化效果更好，产生的乙醛更多，现象更明显。 2．在制取乙酸乙酯的实验中，浓硫酸和饱和Na2CO3溶液各起什么作用？在实验过程中，盛有饱和Na2CO3溶液的试管内发生了哪些变化？请解释相关现象。 提示　浓H2SO4在反应中作催化剂和吸水剂，饱和Na2CO3溶液的作用为吸收挥发出的乙酸，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，利于液体分层；盛有饱和Na2CO3溶液的试管内溶液分层，上层是无色油状液体，在溶液内，有无色气泡产生，因为挥发出的CH3COOH有酸性，能和饱和Na2CO3溶液反应生成二氧化碳，化学方程式为2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋CO2↑＋H2O。 【探究总结】 酯化反应实验中仪器的作用 仪器及操作 酒精灯 用酒精灯加热的目的：加快反应速率；将生成的乙酸乙酯及时蒸出，有利于乙酸乙酯的生成 试管 作反应容器的大试管倾斜45°角的目的：增大受热面积 导气管 导气管末端的位置：接近液面，不能伸入液面以下，防止倒吸 【跟踪训练】 1．某同学制备乙酸乙酯的操作如下：在a试管中加入适量乙醇，然后边振荡边慢慢加入适量浓硫酸和乙酸，在b试管中加入适量饱和NaCl溶液，按图示连接装置。小火加热a中混合物。一段时间后，取下b试管并停止加热。振荡b试管，静置，待溶液分层后，分液得乙酸乙酯。实验中存在的错误有几处(　　) A．1 B．2 C．3 D．4 解析　第一处：在b试管中应该加入适量饱和碳酸钠溶液，第二处：导管不能插入到液面以下，否则容易发生倒吸，第三处：试管a中未加入碎瓷片防暴沸，共3处错误，故选C。 答案　C 2．(2024·陕西渭南高一期末)某研究性学习小组设计实验制备乙酸乙酯，如图1： (1)反应前加入三种药品(①乙醇②乙酸③98%浓硫酸)的先后顺序是________(填序号)。写出乙酸和乙醇反应制取乙酸乙酯的化学方程式：________________________________。 (2)实验时向试管A中加几块碎瓷片，其作用是________________________________。 (3)图1方案有明显缺陷，请提出改进建议：________________________________。 (4)①能否用图2的C装置替代图1的B装置？________(填“能”或“否”)。 ②能否用图2的D装置替代图1的B装置？________(填“能”或“否”)，理由是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)分离乙酸乙酯的操作为分液，进行该操作需要图3中的仪器有________(填字母)。 (6)若实验所用乙酸的质量为6.0 g，乙醇的质量为5.0 g，得到纯净的产品质量为4.4 g，则乙酸乙酯的产率是________。(产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值) (7)若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生酯化反应，一段时间后，反应混合物中含有18O的分子有________(填字母)。 A．1种　　　　　　　 B．2种 C．3种 D．4种 解析　(3)图1方案有明显缺陷，应该将试管B中水换成饱和碳酸钠溶液，以吸收挥发出的乙酸、乙醇，且便于乙酸乙酯分层； (4)C中导管伸入液面以下，可能会导致液体倒吸，故不能用图2的C装置替代图1的B装置；乙酸乙酯在NaOH溶液中会水解生成乙酸钠和乙醇，使乙酸乙酯的量减少，故不能用图2的D装置替代图1的B装置； (5)分离乙酸乙酯的操作为分液，进行该操作需要分液漏斗、烧杯，故选af； (6)乙酸的质量为6.0 g，乙醇的质量为5.0 g，两者物质的量分别为0.1 mol、0.11 mol，故乙醇过量，乙酸完全反应生成乙酸乙酯的质量为0.1 mol×88 g/mol＝8.8 g，故乙酸乙酯的产率是×100%＝50%； (7)乙酸和乙醇在浓硫酸催化作用下生成乙酸乙酯和水过程中酸脱去羟基、醇脱去氢生成水，故反应混合物中含有18O的分子有乙酸、乙酸乙酯、水3种；故选C。 答案　(1)①③②　CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O (2)防止暴沸　(3)将试管B中水换成饱和碳酸钠溶液 (4)①否　②否　乙酸乙酯在NaOH溶液中会水解生成乙酸钠和乙醇，使乙酸乙酯的量减少 (5)af　(6)50%　(7)C 学科网（北京）股份有限公司 $