第六章 实验活动6 化学能转化成电能-【精讲精练】2025-2026学年高中化学必修第二册教师用书word（人教版 单选）

实验活动6　化学能转化成电能

【实验目的】

1．理解氧化还原反应在化学能转化成电能过程中的作用，体会化学的价值。

2．认识原电池的构成要素及其作用。

【实验用品】

器材：烧杯、导线、电流表。

试剂：锌片、铜片、石墨棒、稀硫酸。

【实验步骤】

1．电极材料的实验

(1)用导线将电流表分别与两个电极相连接，使两个电极接触。

(2)将电极插入盛有稀硫酸的烧杯中。

2．原电池实验

选择不同的电极材料，以及稀硫酸、导线和电流表，组装原电池，如图：

实验其能否产生电流，并作出解释。

【实验探究】

1．根据以上实验，说明原电池的工作原理和构成要素，以及组装原电池的操作注意事项。

提示　构成原电池的条件有：①两种活泼性不同的金属(或金属和非金属)作电极；②电解质溶液；③形成闭合回路；④有一个能自发进行的氧化还原反应。原电池是将氧化反应和还原反应分别在不同的区域发生，使电子在导线中转移，产生电流。

2．能否用铁片作为电极代替铜锌原电池中的锌片？为什么？

提示　铁片代替锌片后，铁能够与稀硫酸反应，仍然具备构成原电池的条件，仍然有电流产生。

3．若将稀硫酸换为硫酸铜溶液，①～③能否构成原电池？

提示　由于锌能与硫酸铜发生氧化还原反应，故①②仍然构成原电池，③不能。

【跟踪训练】

1．某同学用如图所示实验来探究构成原电池的一般条件，下列说法正确的是(提示：苯是非电解质)(　　)

A．左瓶的灯泡发光

B．右瓶的铜棒变粗

C．右瓶中铁棒为正极

D．左瓶：Fe－2e－===Fe2+

解析　苯是非电解质，不能导电，Fe和Cu相连插入苯中，不能形成原电池，故左瓶的灯泡不发光，A、D错误；右瓶中Fe和Cu相连插入CuSO4溶液中，形成原电池，Fe是负