黑龙江省大庆实验中学实验二部2025-2026学年高一上学期期末考试化学试题

大庆实验中学 大庆实验中学实验二部2025级高一上期末考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23C1-35.5Ba-137 一、途择题（本大题共16小恩，每小题3分，共48分） 1.化学与人类生活密切相关。下列叙述错误的是（) A.CIO具有杀菌作用，可用作饮用水消卷剂 B.小苏打一定条件下能产生气体，可用作食品膨松剂 C.氧化铁具有磁性，可用作人民币票面文字等处的油困 D.硬铝密度小、强度高，抗腐蚀能力强，可用作飞机材料 2.下列化学用语表述正确的是（) A.中子数为l2的氖核素：Ne B.氯化镁的电子式：：Mg:: C.氯化钠的分子式：NaCl D.NaHSO:格融条件下电高：NaHSO.=Na+HSO, 3.有关元素周期表的判断，下列叙述错误的是() A.主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价 B.某元素的核电荷数为34，则该元贰位于第四周期第IA族 C.研究氨、硫、房、脚等所在区域的元素，制造新品种的农药 D.可以在金属元素与非金属元蠹交界处寻找半导体材料 4.下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是() A.源白粉的水溶液中：Fe2、SO时、Mg·、Na B.无色澄清透明溶液中：Cu+、A、CI、SO C.加入Mg能放出H的溶液中：H旷、C、K*、SO D.使石蕊试液变红的溶液中：，K、C、Na、PO 5.钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏你鹤罗常数的值，下列说法正确的是 () ① ② ③ ④ NaCl- Na- NaCIO 电解“02 Na202之NaOH- H20 h A.反应①中，每生成23gN阳理论转移电子的数目为N B.反应②中，1 mol Na2O2含有的阴离子数目为2WM C.反应③中，1 mol Na202与足量H0反应转移电子的数目为2W% D.1 mol/L NaCIo溶液中Na的数目为O.W 6.下列离子方程式书写正确的是（) A.Ch通入石灰乳中：Ch+20H厂=CI+CIo+H0 B.侯氏制隙法：Na+CO2+HO+NH=NHCO+NH C.向Fe(OH中加入氢碘酿：Fe(OD+3H一Fe3*+3H0 D.向NaHSO,溶液中滴加少量Ba(HCO3)2洛液： H'+SO+Ba2·+HC0;=BaS0,↓+C02↑+H,0 7、下列图示中，实验操作或方法符合规范的是（) pH试纸 蓝色估玻璃 200 名 B.验证试样中存在 D.观察钠与水的反 A.稀释浓硫酸 C,测量氯水的pH K元素 应 8.根据元素周期律，下列关系错误的是（) A.原子半径：C1>P B.碱性：KOH>.NaOH C.热稳定性：CH>SH D.还原性：S2>C1 卷第1页，共5页 大庆约中学 9.亚氯酸的(NaCIO,)是一种高效的源白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的源白， 马蒂逊(Mathicson)法制各亚氯酸钠的流程如下： so, NaCIO,O 0 反应① c0反应回+产品 NaOH NaHSO 已知：“有效氯含量”可用来衡量合氯消毒剂的消垂能力，其定义是：每克合氯消毒剂的氧 化能力相当于多少克C的氧化能力。 下列说法错误的是() A.NaC1O2的有效氯合量为1.57g B.反应①阶段，参加反应的NCIO,和S0,的物质的量之比为2：1 C.反应②条件下，CIO2的算化性大于HO2 D.反应②中的出O2可用NaCI1O,代替 10.下图为铁元素的价类二维图，箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是 () 小化合价 +6 FeO ⑥ 2 © FcO田Fc3 ② +2 FeO 0 Fe 单质氧化物 氢氧化物 盐 物质类别 A.铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化① B.FcO是兽色粉未，在空气中受热迅速发生转化② C.加热Fc(O田，发生转化回，加入盐酸可实现转化③ D.将新制的Fc(OH田2接触空气现象是白色立即变成红棕色 11.由下列实验及相应事实推理所得的结论，不能用元素周期律解释的是( 试卷第2可 实验 事实 结论 将体积相同的Na和K分别投入 金属性： A K与压O反应更剧烈 冷水 K>Na 酸性： B 向碳酸钙固体上滴加盐酸 有C0气体产生 HCI>CO 稳定性： c 分别加热HCI气体和Ⅲ气体 H气体更易分解 HC>Ⅲ 非金属性： D 将足量硫酸与NaPO:溶液混合 生成HPO4 S>P 12.下列物质的转化能一步实现的是（) ①a0-→Ca(0H),→CaCl→CaC0,→C0,→C0, ②Cu→Cu0→Cu(O),-→CuS0,→FcS0,→Fc ③CL2→NaCIO→NaHCO.,→BaC0,→BaCL,→HCl ⑨AN→AL,O,→AN(OH),→[AI(OH)AJ→AI(OH),→AIC ⑤Fc-→FcCL2→FcCl→Fe(OH),→FcO,→Fe A.①②④ B.③O⑥ C.①②⑤ D.①③⑤ 13.氢能被誉为21世纪终极能源”，也是在“碳达峰碳中和的大背景下，加速开发利用 的一种清洁能源。利用铁及其氧化物循环制氢原理如图所示。下列有关说法正确的是() C0+H,0 HO C0+H+ 反应晷I Fe 反应署立 →耳 Fo,O, F60 反应器四 一空气 A.反应器1中化合价发生变化的元素有2种 B.反应器中氧化产物与还原产物的物质的量之比为4：1 C.反应器m中生成moFe,,0,时，转移子mol电子 D.含C0和五各Imol的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得2mol五 瓦，共5页 大庆实验中学 14.如图所示的X、Y、Z、W四种短周期元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正 确的是() 】 A.原子半径：V心YDX B.X、Y、Z三种元素的气态氢化物的稳定性依次升高 C.Z、X、W三种元素氧化物对应水化物的酸性依次增强 D.X、W和氢三种元素形成的化合物可能含离子键和共价键 15.下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是（ 选项 实验操作 实验现象 实验结论 Mg(OHD2和AI(OHD,中均分别 Mg(OHD2只溶于盐酸， A(OHD方比Mg(OHD2碱 A 加入NaOH溶液和盐酸 AI(OHD方都能溶 性强 向Nal溶液中滴加少量新制 该过程主要发生反应： B 加入淀粉后溶液变成蓝色 氯水，再滴加淀粉溶液 Cl2+21 =2CI +I2 将少量铜粉加入1.0moL1 C 固体溶解，溶液变蓝色 金属铁比钥活泼 Fe2(SO4办溶液中 向特测液中先加入稀盐酸酸 0 出现白色沉淀 待测液中含有CI厂 化，再加入硝酸银溶液 16.从废线路板（主要成分为铜，含少量铅锡合金、铝、锌和铁）中提取铜的流程如下： 稀盐酸O,+NaOH 废线路板一 机械粉碎 酸溶 电解桁炼 >Cu 滤液1滤液2 已知“滤液2主要含SO}和HPbO5。下列说法正确的是() A.“机械粉碎"将铅锡合金分别转变为铅和锡单质 试卷第3 B.“酸溶时产生AP+、Fe+和Zn2+ C.“贼溶"时存在反应：Sn十20H+O2=SnO}+H20 D.“碱溶时每消耗22.4L(标准状况)02，转移6W电子 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 17.(13分)我国探月工程举世瞩目，多次取回月镶样本，经检测月壤中含有如下多种元 素，其中X、Y、Z、M、Q为短周期原子序数递增的主族元素。其元素性质或原子结构如下： 元素 相关信息 X 常温下，X可与氢元素形成10电子和18电子的液态分子 Y 原子的最外层电子数等于最内层电子数 z 在周期表中的周期序数等于族序数 M 单质是常见的半导体材料 Q 某种同素异形体在空气中易自燃 W 目前产量最大、使用最广泛的金属 请回答下列问题： (1)写出X与氢元素形成的18电子分子的电子式 (2)Y在元素周期表中的位置是 (3)写出金属Z与NaOH溶液反应的离子方程式 (4)Y、Z、Q三种元素的离子半径由大到小的顺序 (用离子 符号表示) (5)表格中元素金属性最强的是 (填元素符号)。 (6)通过下列事实，能比较M与Q非金属性强弱的是 A与H2化合的难易程度 B.氧化物的溶解性 C.最高价氧化物对应水化物的酸性 D.简单氢化物的沸点 (7)我国科学家在蝙娥五号月壤中首次发现由歧化反应生成的单质W,该反应可表示为 3W+(熔融)=W(纳米相+2W(熔融)，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 须，共5页 大庆实验中学 18.(14分)某兴趣小组探究利用NaC1O氧化尿素[COCNH2)](其中N元素为-3价)来制 备水合肼N2HHO).已知：水合肼的沸点为118℃，有强还原性，在空气中可吸收二氧化碳 而产生烟雾。实验分为以下两步： I制备次氯酸钠。 ⅡNaClo与尿紫[CO(NH2]在碱性条件下反应制备水合肼。 实验装置如图所示（部分装置省略）： 浓盐酸 温度计 NaOH 溶液 D 请回答下列问题： (1)写出装置A中制备氯气的化学方程式 (2)装显B的作用之一是储存多余的C,可用的试剂是 (3)装置C中制备NaCIo的反应过程中温度升高易产生副产物NaCIo,实验中可采取的 指施是 (写一条即可.若产物中n(NaCIo):n(NaCIO=5:1,则n(NaCI): n0 NaCIO片 (4)将装置C中制各的溶液转移到装置D的 (填仪器名称)中，并缓缓滴入，原因 是 (5)装置D中生成水合肼NHH0的化学方程式为 (在此反应中有苏打生成)： (6)有同学认为该实验收集装置有缺陷，应在牛角管上连接装有碱石灰的干燥管，目的是 试卷第4页 19.(13分)硫酸镍广泛应用于电镀、电池等工业.以红土镍矿（主要成分为NO,含Mg0、 AO、Fc2O、FeOOH、PeO、CuO、SiO2等杂质)为原料制备疏酸镍晶体，工艺流程如图. 水、硫酸 H2S H02 NI(O田z NiF2 红 酸溶 滤液1 硫化 滤液2 氧化 调pH 滤液3氟化液4 系列 硫酸镍 综铜 除杂 晶体 矿 滤渣1 S、Cus 滤渣3 MgF1 已知：①相关金属离子[c(M)=0.1molL]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 Fe2+ Fe3+ AP* Mg2+ Ni+ 开始沉淀的pH 6.3 1.8 3.4 8.9 6.9 沉淀完全的pH 83 3.2 4.7 10.9 8.9 请回答下列问题： (1)为提高“酸溶”中镍的浸出率，可采取的措施有 (写一 条即可)。“滤渣1”的主要成分为 (2)取少量“滤液1”于试管中，滴加试剂 溶液，检验混合液中是否存在 Fe. (3)写出“硫化除铜”过程中涉及反应的离子方程式 (4)“氧化"时加入适量H2O2的作用是 (5)“调pH”为4.7~6后，需要“加热煮沸一段时间"后再“过滤”，煮沸的目的除了分解 过量的H202外，还有 (6)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环利用，其意义是 ,共5页 大庆实验中学 20.(12分)碳酸钠和碳酸氢钠是生活中比较常见的两种物质。某学校的课外化学学习兴 趣小组对两者性质进行如下探究。 1.配制0.05molL的NaC0溶液250mL (1)配制该溶液需要用托盘天平称量 g NazCO10H0固体，若称量的固体 有部分失水，则所配溶液浓度 (填“偏大偏小"或“无影响”。 (2)配制溶液时，需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒以及 Ⅱ.实验探究NaCO,、NHCO,与澄清石灰水的反应 实验操作和数据如下，（已知pH越大，溶液碱性越强） 实验操作 实验数据 透怕水 0.05moV L 0.05mol L NCo,溶液 NaHCO溶液 ①和② b 10 ③ 0 5 10 I0mL澄清石灰水 加入试剂的体积mL (部分装置已省略) (3)①与②的实验数据基本相同，说明②中的OH厂未参与该反应，②反应的离子方程式为 (4)a点发生反应的离子方程式 Ⅲ.某NaHCO,样品纯度检测（含氯化钠杂质） 样品 足量Ba(OH2 称重 溶解 操作I 洗涤 干燥 称重 恒重 试卷第5 (5)样品质量m1,恒重后固体m2,则样品中NHCO,的质量分数为 一。使用 托盘天平称量恒重后固体质量时，若砝码与样品位置放反且使用了游码，则所求得的样品中 NaHCO,的质量分数 一（选填“偏大"或“偏小"或“无影响”)。 页，共5页化学答案 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分） 2 3 5 6 7 8 9 10 c D A C A B B A D 11 12 13 14 15 16 B D c D B C 二、 非选择题（共52分） 17.(13分)每空2分（除特殊标注外） (1) H9:0:H (2)第三周期第ⅡA族 (3)2A1+6H20+2OH=2[A1(OH4+3H↑ (4)P3-)>rMg2+)>r(A13+ (5)Mg(1分) (6)AC (7)1:2 18.(14分)每空2分（除特殊标注外） (1)MnO2+4HCI(浓)△MnC12十C2↑+2H20(不写△，扣1分) (2)饱和氯化钠溶液(1分) (3)冰水浴（合理即可）2：1 (4)分液漏斗(1分)防止生成的水合肼会被次氯酸钠氧化，导致产率降低 (5)CO(NH2)2+2NaOH+NaCIO=Na2CO3+N2H4H20+NaCl (6)防止空气中的二氧化碳进入收集装置，导致产品不纯 19.(13分)每空2分（除特殊标注外）》 (1)适当增大硫酸浓度或加热或将矿石粉碎(1分) SiO2(1分) (2)KSCN溶液（或NaOH溶液） (3)Cu2*+H2S=CuS+2H 2Fe3++H2S=2H*+SJ+2Fe2 (4)H02将Fe2*氧化为Fe3 (5)破坏氢氧化铁、氢氧化铝胶体，使其转化为颗粒较大的沉淀，易于过滤除去 (6)提高镍元素的回收率(1分) 20.(12分)每空2分（除特殊标注外》 (1)3.6(2分) 偏大(1分) (2)胶头滴管250mL容量瓶(2分) (3)C032+Ca2+=CaC03↓(2分) (4)HC03+Ca2++OH=CaC03↓+H0(2分) 84m2×100% (5) 197m1 (2分)》 偏小(1分)大庆实验中学实验二部2025级高一上期末考试 化学答题卡 考号（学）填涂区 姓名： 班级： 用■■。号。。。物。 考场： [0] Co] C0] C0] Co] C0] 座位号： C1] C1] C1] C1] [1] C1] 注意事项： [2] C2] C2] C2] [2] C2] 1、选择题必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦 [3] [3] C3] C3] C3] C3] 干净： C4] C4] C4] C4] C4们 [4] 2、非选择思必须使用思色型水的钢笔或签字笔，在 C5] [5] [5] [5 C5] C5] 各愿目的答题区域内作答，超出答愿区域书写的答案 C6] C6] C6] [6] [6J C6] 无效： C73 C7] C73 [7] C7J c7] [8] C83 C8] C8] [8] C8] C93 C9] C9] C9] [9] C9] 一、选择题（本大题共16小题，为单项选择题，每小题3分，共48分） 1 CAJ C83 CCJ CD] 6 CAJ C8]CCJ CD] 11 CAJ CB]CCJ CD] 16 CAJ C8]CCJ CD] 2 CA3 CB3 CC3 CD3 7 CAJ C8]CC]CD] 12 CAJ C8]CC]C0] 3 CAJ C8]CCJ CD] 13 CAJ C83 CCJ CDJ 4 CA3CB3 CCJ CD] 9 CA3 CB]CCJ CD3 14 CA3 C83 CC3 C03 10 CAJ CB]CCJ CDJ 15 CAJ C83 CCJCD3 三、填空题（本大题共4小题，共计52分） 17.（13分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 18.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 19.(13分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 20.(12分) (1) (2) (3) (4) (5)