10.2常见的酸和碱（第一课时几种常见的酸）课件--2025-2026学年九年级化学人教版下册

该初中化学课件聚焦常见的酸，涵盖盐酸、硫酸的物理性质、化学性质及酸的通性。通过“酸的历史起源”情境导入，结合实验10-4至10-7探究浓盐酸、浓硫酸的物理性质及酸的化学性质，构建从具体物质性质到酸的通性及本质原因的学习支架。 其亮点在于以实验探究为核心，通过对比分析盐酸与硫酸的性质、归纳酸的通性，渗透“物质性质决定用途”的化学观念，培养科学思维。结合浓硫酸稀释安全操作及事故处理，强化科学态度与责任。学生能提升实验分析和知识迁移能力，教师可依托结构化资料高效开展教学。

第十单元 常见的酸、碱、盐 课题2 常见的酸和碱 （人教版）九年级 下 10.2.1 几种常见的酸 01 学习目标 内容总览 02 新知导入 03 探究新知 04 课堂练习 05 课堂总结 06 分层作业 核心素养目标 1.化学观念：建立 “酸具有相似化学性质是因为在水溶液中都能解离出氢离子” 的化学观念；理解 “物质的性质决定用途，用途反映性质” 的化学思想，以及酸与其他物质反应的本质。 2.科学思维： 借助酸的性质实验现象分析、归纳酸的化学性质，培养逻辑推理、归纳总结和实验探究能力；通过对比不同酸的性质及反应，发展辩证思维和知识迁移应用能力。 3.科学态度与责任： 认识酸在生产生活中的广泛应用与潜在危险，增强安全使用化学品和合理应用化学知识的责任意识。 新知导入 “酸”最早指“有酸味的酒”。在酿酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，酒在微生物的作用下会产生酸味。 一、常见的酸 常见的酸有：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。 1. 几种常见的酸 新知导入 【实验10-4】探究浓盐酸、浓硫酸的物理性质 新知导入 酸 盐酸(HCl) 硫酸(H2SO4) 颜色、状态 打开试剂瓶瓶盖后的现象 气味 密度 常用浓盐酸（质量 分数为37%~38%） 1.19 g/cm3 常用浓硫酸（质量分数为98%）1.84 g/cm3 无色液体 瓶口出现白雾 稀硫酸为无色液体，浓硫酸为无色黏稠、油状液体 无明显现象 刺激性气味 无气味 新知导入 [实验10-5] 将纸、小木棍、步放在玻璃片上，完成下列实验。 新知导入 实验内容 放置一会儿后的现象 用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字 用小木棍蘸少量浓硫酸 将浓硫酸滴到一小块布上 纸上显出黑色字迹 蘸有浓硫酸的部位变黑 布条逐渐变黄 图10-6 浓硫酸有腐蚀性 浓硫酸具有强腐蚀性，它能夺取纸张、木材、布料甚至皮肤等由含碳、氢、氧等元素组成的物质中的水分，生成黑色的炭，这一特性叫作“脱水性”。 新知导入 浓硫酸的稀释 [实验10-6] 将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢地注入盛有水的烧杯，用玻璃棒不断搅拌，用温度计测量温度变化。 图10-7 稀释浓硫酸的正确操作 图10-8 稀释浓硫酸的错误操作 新知导入 水的密度比浓硫酸的小，若将水注入浓硫酸，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶解时放出的大量热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅 【思考讨论】不能将水注入浓硫酸中的原因是： 新知导入 意外事故处理： 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤、衣服上，应该用大量的水冲洗，然后再涂上 溶液。 3%～5%的碳酸氢钠 新知导入 酸 用途 盐酸 用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸二甲双胍）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 硫酸 用于生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂 表10-1 盐酸、硫酸的主要用途 新知导入 5. 其他的酸 （1）在实验室和化工生产中常用的酸还有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。 （2）生活中常见的许多物质中也含有酸。 洁厕灵中含有盐酸 柠檬中含有柠檬酸 汽车用铅酸蓄电池中含有硫酸 新知导入 2.酸的化学性质 （1）结合课题1的内容，预测稀盐酸、稀硫酸能使石蕊溶液和酚酞溶液分别呈现什么颜色？ 酸 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 稀盐酸 稀硫酸 实验结论1：酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。 变红 变红 不变色 不变色 （2）稀盐酸和稀硫酸是否具有 【问题与预测】 【实验与分析】 （1）如图10-10所示，在白色点滴板上进行实验，观察并记录现象。 图10-10酸与指示剂作用 新知导入 2.酸的化学性质 【实验与分析】 （2）回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸和稀硫酸的反应，写出化学反应方程式。 金属 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 镁     锌     铁     Mg+2HCl=== MgCl2+H2↑ Zn+2HCl=== ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl=== FeCl2+H2↑ Mg+H2SO4=== MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4=== ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4=== FeSO4+H2↑ 盐 盐 实验结论2：稀盐酸（稀硫酸）+活泼金属→盐+H2↑ 反应类型： 均属于置换反应 新知导入 2.酸的化学性质 【实验与分析】 （3）酸与金属氧化物反应 新知导入 2.酸的化学性质 【实验与分析】 （3）酸与金属氧化物反应 实验结论3：稀盐酸/稀硫酸+金属氧化物→盐+H2O 反应物 现象 化学方程式 铁锈+稀盐酸 铁锈+稀硫酸 Fe2O3+3H2SO4 =Fe2(SO4)3 +3H2O 铁锈溶解，溶液由无色变黄色 铁锈溶解，溶液由无色变黄色 Fe2O3+6HCl == 2FeCl3 +3H2O 新知导入 酸的通性 与指示剂作用—使紫色石蕊变红 使无色酚酞不变色 与活泼金属作用生成盐和氢气 与金属氧化物作用生成盐和水 酸的通性 新知导入 酸具有相似化学性质的原因 分别试验稀盐酸、稀硫酸、蒸馏水和乙醇的导电性（可以将小灯泡换成发光二极管） [实验10-7] 实验现象： 稀盐酸、稀硫酸都能导电 乙醇和水均不导电 新知导入 实验分析：稀盐酸、稀硫酸能导电，说明稀盐酸、稀硫酸中存在带电荷的粒子，即溶液中含有自由移动的粒子。 酸具有相似化学性质的原因： 在不同的酸溶液中都含有H+ 酸的化学性质存在差异的原因： 不同酸的酸根离子不同 课堂总结 常见的酸 盐酸的物理性质及用途 硫酸的物理性质及用途 硫酸的特性 吸水性 腐蚀性(脱水性) 浓硫酸的稀释 酸入水、沿器壁、慢慢倒、 及时搅 酸的通性 与酸碱指示剂作用 与活泼金属反应 与某些金属氧化物反应 分层作业 1. 下列有关酸的说法中，错误的是（ ） A. 稀盐酸和稀硫酸都可以用来除铁锈 B. 浓硫酸需要需要密封保存是为了防止其吸收空气中的水分 C. 浓盐酸在敞口容器中放置一段时间后，其溶液质量减小 D. 打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶盖，瓶口都出现白雾 D 分层作业 2. 请根据用途选出正确物质，将序号填在横线上。 ①盐酸　②硫酸　③醋酸　④柠檬酸 (1)胃液成分，帮助消化：________。 (2)浓溶液作干燥剂：_________。 (3)金属除锈：____________。 (4)洁厕灵中的主要成分：________。 (5)铅酸蓄电池中的主要成分：________。 (6)实验室制取二氧化碳：______。 ① ② ①② ① ② ① 分层作业 3.将一根生锈的铁钉放入试管中，加入少量的稀硫酸，可以 观察到的现象是_________________________________，其反 应的化学方程式是_____________________________。 红色固体消失，溶液由无色变为黄色 Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O Lavf57.4.100 Lavf58.29.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.30(gap_fixed:False) Lavf58.20.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $