精品解析：辽宁省鞍山市2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试题

2025—2026学年度第一学期期末质量检测 九年级化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 第一部分 选择题(共10分) (本大题共有10小题，每小题只有一个选项符合题意。共10分) 1. 高铁上严禁吸烟，为此列车上应张贴的标志是 A. B. C. D. 2. “蛟龙”号载人潜水器在深海工作时，携带的气体中能供给呼吸的是 A. 氧气 B. 氮气 C. 水蒸气 D. 二氧化碳 3. 保持二氧化碳化学性质的最小粒子是 A. 碳原子 B. 二氧化碳分子 C. 氧原子 D. 碳元素和氧元素 4. 下列实验操作正确的是 A. 检查装置气密性 B. 往试管中加入大理石 C. 加热液体 D. 固体药品的取用 5. 我国化学家张青莲教授在主持测定的铟元素的相对原子质量时被确认为国际标准。在元素周期表中，铟元素的某些信息如图所示，下列有关铟的说法不正确的是 A. 原子序数为49 B. 元素符号为In C. 属于金属元素 D. 相对原子质量为114.8g 6. 清明放风筝。下列与风筝制作、放飞相关的部件中，用到金属材料的是 A. 竹质骨架 B. 纸质风筝面 C. 棉质捆扎线 D. 不锈钢手握轮 7. 下列化学符号表示两个氢分子的是 A. 2H B. 2H2 C. H2 D. 2H2O 8. 下列灭火措施不正确是 A. 森林起火，开辟隔离带 B. 电线老化短路起火、用水浇灭 C. 炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭 D. 酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，用湿布盖灭 9. 2025年的3月22~28日是第三十八届“中国水周”。下列做法有利于保护水资源的是 A. 加强水质检测 B. 使用含磷洗衣粉 C. 大量使用农药或化肥 D. 将生活污水直接排入河流 10. 我国科研团队从南海珊瑚礁中提取出柳珊瑚酸(C32H44O10)，用于抗炎与镇痛。并开展仿生合成研究。下列有关柳珊瑚酸的说法正确的是 A. 含有 86个原子 B. 氢元素质量分数最小 C. 分子中碳、氧原子个数比为 3：4 D. 我国海洋资源丰富，可以从南海随意提取柳珊瑚酸 第二部分 非选择题(共40分) 11. 实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ．氧气的制取和性质检验 请根据下图所示的装置回答问题： （1）装置A中棉团的作用是_____。 （2）用高锰酸钾制取氧气反应化学方程式为________，要收集一瓶干燥的O2，可选用的收集装置是________(填字母序号)。 （3）装置E的实验可观察到硫粉燃烧发出明亮的_______(填颜色)火焰。已知：装置E中的水可以吸收产生的二氧化硫，据此可推测二氧化硫容易_______(写一条性质)。 （4）若将装置E中的硫粉改为木炭，为了检验产物，可将水换成_____(填名称)。 Ⅱ．探究金属的性质 （5）用铝条做铝与硫酸铜溶液的反应实验时要事先打磨铝条，这是为了去除铝条表面的_______，铝与硫酸铜反应的化学方程式为_______。 （6）黄铜是铜锌合金，某同学要对比黄铜板和纯铜板部分性质，进行了如下实验： 物理性质：将两块金属板相互刻画，留下较深划痕的是______(填“黄铜板”或“纯铜板”)。 化学性质：将稀硫酸分别滴在两块金属板表面，发生反应的化学方程式为______，该反应的基本反应类型是_______反应。 12. 化学在我国能源发展和材料创新中发挥重要的作用。 Ⅰ．化学与能源 氢气是最理想的清洁能源，依据不同制取方式，可分为“绿氢”、“灰氢”、“蓝氢”、“紫氢”和“金氢”等。如图带你认识多彩的氢。 储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成氨气NH3，进行储存。 依据上文，回答问题。 （1）属于“绿氢”和“灰氢”的分别是___________和___________(填字母序号)。 a．风能发电制氢 b．煤气化制氢 c．核能发电制氢 （2）电解水制氢法在我国得到推广的主要原因是___________(填字母序号)。 a．我国风、光发电世界领先 b．我国水资源丰富 （3）从微观角度解释，气体能被压缩储存的原因是___________。 （4）写出“液氨储氢”对应的化学方程式___________。 （5）氢气降温液化进行储存的成本很高，这证明氢气的沸点相对于氨气___________(填“低”或“高”)。 （6）用氢气作燃料的优点有___________(填字母序号)。 a．完全燃烧放热较多 b．燃烧产物排放零污染 c．现阶段可完全替代化石燃料 Ⅱ．化学与材料 （7）特高压输电技术中国独步全球。特高压输电要求电线材料要在高导电性与高强度之间取得平衡。钢芯铝绞线是典型应用，其中铝线主要负责___________(填“导电”或“提供高强度支撑”)，制造输电线相对于铜而言用铝的优势是___________、___________(答2点)。 （8）央视新闻报道：我国首个进入川藏高原腹地特高压工程2025年12月18日建成投运，该工程每年可向华中地区输送近400亿千瓦时清洁电能，可替代标准煤(可视为碳和其他杂质组成混合物)约1200万吨，减排二氧化碳约3300万吨。请根据新闻中的数据估算标准煤中碳元素的质量分数为___________(计算结果保留至1%)。 13. 阅读短文，回答下列问题。 铁的发展历程如波澜壮阔的史诗记录着中华民族的智慧与勤劳。 早在夏朝中国人就开始使用铁，但这些铁并非人工冶炼，而是来自太空的陨星，被称为陨铁。陨铁从太空进入地球大气层时因与大气剧烈摩擦会产生2000℃的高温。 春秋初期，中国掌握了人工冶铁技术，标志着铁器时代的来临。我们耳熟能详的成语“百炼成钢”出自汉·陈琳《武军赋》，它描述了古人把烧红的生铁经过反复锤打成钢的过程。 新中国成立后，经过几代人的不懈努力，中国已成为全球最大的钢铁生产和消费国。下图是1949年至2020年中国钢铁产量的变化趋势图。 现今中国钢铁不仅在量上领先世界还在质上取得诸多突破，如航母和潜艇用的超强钢、薄如蝉翼的手撕钢…… 中国科学家致力于研发把金属压成单原子层厚度的二维金属技术，这种技术有望推动超微型低功耗晶体管、超灵敏探测、极致高效催化等众多领域的技术革新。面对未来，同学，你准备好了吗？ （1）夏朝用陨铁制造铁器主要发生的是___________（选填“物理变化”或“化学变化”）。 （2）铁与氧气的反应温度在1500℃以下产物是氧化铁，1500℃以上产物是四氧化三铁。则陨铁落到地面时，其表面形成的氧化物主要是___________（写化学式）。 （3）铁器的兴起极大地提升了社会生产力。请你据此结论并结合初中化学所学知识分析铁器相比于铜器有哪些优势？___________、___________。（答2点） （4）尽管古人已经能够生产含碳量降到在0.02%以下的熟铁，但熟铁的应用却不及生铁或钢广泛，请你说出其中的道理。 （5）古人炼钢时把生铁烧红的一个原因是为了降低金属硬度利于锤打，另一个原因是___________。捶打的目的是___________。 （6）钢铁产量是衡量一个国家工业化水平的重要指标。2016年中国“基建狂魔”的称号得到了世界的认可。请你猜测这个称号最早出现在___________。 A. 1949年 B. 1978年 C. 2001年 D. 2025年 （7）为什么把二维金属技术应用到铁质催化剂上会极大提高催化剂工作效率？ 14. 丙酸钙[(C3H5O2)2Ca]是世界卫生组织和联合国粮农组织批准使用的安全可靠的食品与饲料用防霉剂。实验小组利用鸡蛋壳(主要成分为CaCO3)和丙酸(C3H6O2)反应制备丙酸钙，并探究影响丙酸钙产率的因素，如：反应物纯度、反应条件、反应物接触面积等。 【查阅资料】Ⅰ．制备原理：CaCO3+2C3H6O2=(C3H5O2)2Ca+H2O+CO2↑ Ⅱ．丙酸具有挥发性 【进行实验】取不同量的丙酸，加水配成相同体积的溶液。把等量的鸡蛋壳碎片加入丙酸溶液中，在下表所示条件下反应，测定丙酸钙产率。 实验编号 反应温度/℃ 丙酸用量/mL 反应时间/h 丙酸钙产率/% ① 60 x 3 77.63 ② 70 27 3 79.56 ③ 80 27 3 82.68 ④ 80 27 1 71.34 ⑤ 80 27 5 83.26 ⑥ 80 24 3 77.07 ⑦ 80 21 3 74.66 【解释与结论】 （1）表中的x=___________。 （2）通过实验①②③验证的是___________对丙酸钙产率的影响。 （3）在其他条件相同时，反应时间越长，丙酸钙产率越___________(填“高”或“低”)。 （4）要得出丙酸用量与丙酸钙产率的关系，需依据的实验是___________(填实验编号)。 【实验反思】 （5）其他条件相同，反应温度过高时丙酸钙产率会降低，推测其可能的原因是___________。 （6）请根据以上实验分析实验室什么不用丙酸制二氧化碳。 【实验拓展】 （7）为研究鸡蛋壳颗粒大小与丙酸钙产率的关系进行如下实验：取27 mL丙酸，加水配成与之前实验相同体积的溶液。把等量的鸡蛋壳碎片磨成粉加入丙酸溶液，在___________℃下反应5 h，测得丙酸钙产率可能是___________(填字母序号)。 A．85.78% B．83.26% C．82.68% D．79.56% （8）丙酸钙的防霉测试：分别将有、无丙酸钙的面包置于28℃、相对湿度为72%的恒温箱中，测得霉菌数量与存放时间的变化如下图所示。分析图像可得出的结论是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第一学期期末质量检测 九年级化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 第一部分 选择题(共10分) (本大题共有10小题，每小题只有一个选项符合题意。共10分) 1. 高铁上严禁吸烟，为此列车上应张贴的标志是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、图中所示标志是禁止带火种标志，不符合题意。 B、图中所示标志是禁止燃放烟花爆竹标志，不符合题意。 C、图中所示标志是禁止吸烟标志，符合题意 D、图中所示标志是禁止放易燃物标志，不符合题意。 故选C。 2. “蛟龙”号载人潜水器在深海工作时，携带的气体中能供给呼吸的是 A. 氧气 B. 氮气 C. 水蒸气 D. 二氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧气能供给呼吸和支持燃烧等，故选项正确； B、氮气做保护气、冷冻麻醉剂等，不能供给呼吸，故选项错误； C、水蒸气不能供给呼吸，故选项错误； D、二氧化碳可以灭火、做化工原料等，不能供给呼吸，故选项错误。 故选A。 3. 保持二氧化碳化学性质的最小粒子是 A. 碳原子 B. 二氧化碳分子 C. 氧原子 D. 碳元素和氧元素 【答案】B 【解析】 【详解】在化学变化过程中最小微粒是原子，保持化学性质的最小微粒是分子，所以保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子。 故选B 4. 下列实验操作正确的是 A. 检查装置气密性 B. 往试管中加入大理石 C. 加热液体 D. 固体药品的取用 【答案】A 【解析】 【详解】A、检查装置气密性的方法 ：把导管的一端浸没在水里，手紧握试管外壁，观察导管口是否有气泡产生，图中所示操作正确，符合题意； B、向试管中装大理石时，应先将试管横放，用镊子把大理石放在试管口，再慢慢将试管竖立起来 ，图中所示操作错误，不符合题意； C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热，且液体体积不能超过试管容积的1/3，图中液体超过试管容积的1/3，操作错误，不符合题意； D、取用固体药品时，瓶塞要倒放，图中瓶塞没有倒放，所示操作错误，不符合题意； 故选A。 5. 我国化学家张青莲教授在主持测定的铟元素的相对原子质量时被确认为国际标准。在元素周期表中，铟元素的某些信息如图所示，下列有关铟的说法不正确的是 A. 原子序数为49 B. 元素符号为In C. 属于金属元素 D. 相对原子质量为114.8g 【答案】D 【解析】 【详解】A、元素周期表单元格左上角数字表示原子序数，铟元素原子序数为49，该选项正确； B、元素周期表单元格右上角字母表示元素符号，铟元素符号为In，该选项正确； C、铟元素名称带 “钅” 字旁，属于金属元素 ，该选项正确； D、元素周期表单元格最下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位是 “1”，不是 “g”，铟的相对原子质量为114.8，该选项错误。 故选D。 6. 清明放风筝。下列与风筝制作、放飞相关的部件中，用到金属材料的是 A. 竹质骨架 B. 纸质风筝面 C. 棉质捆扎线 D. 不锈钢手握轮 【答案】D 【解析】 【详解】A、竹质骨架属于天然材料，错误； B、纸质风筝面属于天然材料，错误； C、棉质捆扎线属于天然材料，错误； D、不锈钢手握轮是由不锈钢制成，不锈钢属于金属材料，正确； 故选D。 7. 下列化学符号表示两个氢分子的是 A. 2H B. 2H2 C. H2 D. 2H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2H表示2个氢原子，选项错误； B、根据分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，2H2表示2个氢分子，选项正确； C、化学式表示一种物质，由分子构成的物质，其化学式还能表示该物质的1个分子，所以H2表示氢气，还表示1个氢分子，选项错误； D、根据分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，2H2O表示2个水分子，选项错误； 故选B。 8. 下列灭火措施不正确的是 A. 森林起火，开辟隔离带 B. 电线老化短路起火、用水浇灭 C. 炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭 D. 酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，用湿布盖灭 【答案】B 【解析】 【详解】A、森林起火，开辟隔离带，能够使可燃物与正在燃烧的物质隔离，起到灭火的目的，选项正确； B、电线老化短路起火，应先切断电源，不能用水浇灭，会引起触电，选项错误； C、炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭，起到隔绝空气从而达到灭火的目的，选项正确； D、酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，由于酒精能与水以任意比例混合，故不能用水浇灭，用湿布盖灭起到隔绝空气的作用从而灭火，选项正确； 故选：B。 9. 2025年的3月22~28日是第三十八届“中国水周”。下列做法有利于保护水资源的是 A. 加强水质检测 B. 使用含磷洗衣粉 C. 大量使用农药或化肥 D. 将生活污水直接排入河流 【答案】A 【解析】 【详解】A、加强水质检测，能够及时监测水质变化，预防污染，有利于保护水资源，符合题意； B、使用含磷洗衣粉，会导致水体富营养化，破坏生态平衡，不利于保护水资源，不符合题意； C、大量使用农药或化肥，会污染水源，不利于保护水资源，不符合题意； D、将生活污水直接排入河流，会造成水体污染，不利于保护水资源，不符合题意； 故选A。 10. 我国科研团队从南海珊瑚礁中提取出柳珊瑚酸(C32H44O10)，用于抗炎与镇痛。并开展仿生合成研究。下列有关柳珊瑚酸的说法正确的是 A. 含有 86个原子 B. 氢元素质量分数最小 C. 分子中碳、氧原子个数比为 3：4 D. 我国海洋资源丰富，可以从南海随意提取柳珊瑚酸 【答案】B 【解析】 【详解】A、柳珊瑚酸由柳珊瑚酸分子构成，一个柳珊瑚酸分子由32个碳原子、44个氢原子和10个氧原子共86个原子构成，说法错误，不符合题意； B、柳珊瑚酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为，故柳珊瑚酸中氢元素质量分数最小，说法正确，符合题意； C、柳珊瑚酸分子中碳、氧原子个数比为，说法错误，不符合题意； D、虽然我国海洋资源丰富，但南海珊瑚礁生态系统非常脆弱，随意提取柳珊瑚酸会对珊瑚礁造成破坏，进而影响整个海洋生态环境，应该在保护生态环境的前提下，合理开发和利用海洋资源，而不是随意提取，说法错误，不符合题意。 故选：B。 第二部分 非选择题(共40分) 11. 实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ．氧气的制取和性质检验 请根据下图所示的装置回答问题： （1）装置A中棉团的作用是_____。 （2）用高锰酸钾制取氧气反应的化学方程式为________，要收集一瓶干燥的O2，可选用的收集装置是________(填字母序号)。 （3）装置E的实验可观察到硫粉燃烧发出明亮的_______(填颜色)火焰。已知：装置E中的水可以吸收产生的二氧化硫，据此可推测二氧化硫容易_______(写一条性质)。 （4）若将装置E中的硫粉改为木炭，为了检验产物，可将水换成_____(填名称)。 Ⅱ．探究金属的性质 （5）用铝条做铝与硫酸铜溶液的反应实验时要事先打磨铝条，这是为了去除铝条表面的_______，铝与硫酸铜反应的化学方程式为_______。 （6）黄铜是铜锌合金，某同学要对比黄铜板和纯铜板的部分性质，进行了如下实验： 物理性质：将两块金属板相互刻画，留下较深划痕的是______(填“黄铜板”或“纯铜板”)。 化学性质：将稀硫酸分别滴在两块金属板表面，发生反应的化学方程式为______，该反应的基本反应类型是_______反应。 【答案】（1）防止粉末状物质进入导管##拦截粉末状物质 （2） ①. ②. C （3） ①. 蓝紫色 ②. 溶于水##与水反应 （4）澄清石灰水##氢氧化钙溶液 （5） ①. 致密的氧化膜 ②. 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu （6） ①. 纯铜板 ②. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ③. 置换 【解析】 【小问1详解】 在加热高锰酸钾制取氧气时，试管内固体粉末容易随气流进入导管，棉团可以起到阻挡作用。装置 A 中棉团的作用：防止加热时试管内固体粉末进入导管，堵塞导管。 【小问2详解】 高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为。要收集一瓶干燥的O2，应该用向上排空气法收集，因为氧气的密度比空气大，且向上排空气法收集的氧气相对干燥，所以可选用的收集装置是 C。 【小问3详解】 装置 E 中硫在氧气中燃烧，可观察到硫粉燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。 装置 E 中的水可以吸收产生的二氧化硫，据此可推测二氧化硫容易溶于水（或能与水反应）。 【小问4详解】 木炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以为了检验产物，可将水换成澄清石灰水（氢氧化钙溶液）。 【小问5详解】 铝在空气中表面会形成一层致密的氧化铝薄膜，用铝条做铝与硫酸铜溶液的反应实验时要事先打磨铝条，这是为了去除铝条表面的氧化铝薄膜，使铝能与硫酸铜溶液接触发生反应。铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，化学方程式为2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu。 【小问6详解】 物理性质：合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，所以将两块金属板相互刻画，留下较深划痕的是纯铜板。 化学性质：黄铜是铜锌合金，锌能与稀硫酸反应，铜不能与稀硫酸反应，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，基本反应类型是置换反应。 12. 化学在我国能源发展和材料创新中发挥重要的作用。 Ⅰ．化学与能源 氢气是最理想的清洁能源，依据不同制取方式，可分为“绿氢”、“灰氢”、“蓝氢”、“紫氢”和“金氢”等。如图带你认识多彩的氢。 储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成氨气NH3，进行储存。 依据上文，回答问题。 （1）属于“绿氢”和“灰氢”的分别是___________和___________(填字母序号)。 a．风能发电制氢 b．煤气化制氢 c．核能发电制氢 （2）电解水制氢法在我国得到推广的主要原因是___________(填字母序号)。 a．我国风、光发电世界领先 b．我国水资源丰富 （3）从微观角度解释，气体能被压缩储存的原因是___________。 （4）写出“液氨储氢”对应的化学方程式___________。 （5）氢气降温液化进行储存的成本很高，这证明氢气的沸点相对于氨气___________(填“低”或“高”)。 （6）用氢气作燃料的优点有___________(填字母序号)。 a．完全燃烧放热较多 b．燃烧产物排放零污染 c．现阶段可完全替代化石燃料 Ⅱ．化学与材料 （7）特高压输电技术中国独步全球。特高压输电要求电线材料要在高导电性与高强度之间取得平衡。钢芯铝绞线是典型应用，其中铝线主要负责___________(填“导电”或“提供高强度支撑”)，制造输电线相对于铜而言用铝的优势是___________、___________(答2点)。 （8）央视新闻报道：我国首个进入川藏高原腹地特高压工程2025年12月18日建成投运，该工程每年可向华中地区输送近400亿千瓦时清洁电能，可替代标准煤(可视为碳和其他杂质组成的混合物)约1200万吨，减排二氧化碳约3300万吨。请根据新闻中的数据估算标准煤中碳元素的质量分数为___________(计算结果保留至1%)。 【答案】（1） ①. a ②. b （2）a （3）气体分子间隔大 （4） （5）低 （6）ab##ba （7） ①. 导电 ②. 密度小 ③. 重量更轻、成本更低(便宜)等(答出2点合理表述即可) （8）75% 【解析】 【小问1详解】 根据图示可知： a、“绿氢” 是利用可再生能源（如太阳能、风能、水能等）分解水制取的氢气，所以风能发电制氢（a）属于 “绿氢”。 b、“灰氢” 是通过化石燃料（如煤炭、天然气等）重整、煤气化等制取的氢气，煤气化制氢（b）属于 “灰氢”。 c、核能发电制氢属于 “紫氢”。 故填 a、b。 【小问2详解】 电解水制氢需要消耗大量的电能，我国风、光发电世界领先，能提供大量的电能用于电解水制氢，这是电解水制氢法在我国得到推广的主要原因。虽然我国水资源丰富，但如果没有足够的电能，电解水制氢也难以推广。故选 a。 【小问3详解】 气体分子间隔大，在受压的情况下，分子间的间隔变小，所以气体能被压缩储存。 【小问4详解】 氢气与氮气在一定条件下生成氨气，化学方程式为。 【小问5详解】 氢气降温液化进行储存的成本很高，说明氢气需要在很低的温度下才能液化，而氨气相对较容易液化，所以氢气的沸点相对于氨气低。 【小问6详解】 a.氢气完全燃烧放热较多，正确。 b.氢气燃烧产物是水，排放零污染，正确。 c.现阶段由于氢气制取成本高、储存困难等原因，还不能完全替代化石燃料，错误。 故选 ab 【小问7详解】 铝具有良好的导电性，在钢芯铝绞线中铝线主要负责导电。制造输电线相对于铜而言用铝的优势是铝的密度比铜小，相同长度和横截面积的铝线质量更轻，便于架设；铝的储量比铜丰富，价格相对较低。 【小问8详解】 设1200万吨标准煤中碳元素的质量为x。 解得x=900万吨。 标准煤中碳元素的质量分数为。 13. 阅读短文，回答下列问题。 铁的发展历程如波澜壮阔的史诗记录着中华民族的智慧与勤劳。 早在夏朝中国人就开始使用铁，但这些铁并非人工冶炼，而是来自太空的陨星，被称为陨铁。陨铁从太空进入地球大气层时因与大气剧烈摩擦会产生2000℃的高温。 春秋初期，中国掌握了人工冶铁技术，标志着铁器时代的来临。我们耳熟能详的成语“百炼成钢”出自汉·陈琳《武军赋》，它描述了古人把烧红的生铁经过反复锤打成钢的过程。 新中国成立后，经过几代人的不懈努力，中国已成为全球最大的钢铁生产和消费国。下图是1949年至2020年中国钢铁产量的变化趋势图。 现今中国钢铁不仅在量上领先世界还在质上取得诸多突破，如航母和潜艇用的超强钢、薄如蝉翼的手撕钢…… 中国科学家致力于研发把金属压成单原子层厚度的二维金属技术，这种技术有望推动超微型低功耗晶体管、超灵敏探测、极致高效催化等众多领域的技术革新。面对未来，同学，你准备好了吗？ （1）夏朝用陨铁制造铁器主要发生的是___________（选填“物理变化”或“化学变化”）。 （2）铁与氧气的反应温度在1500℃以下产物是氧化铁，1500℃以上产物是四氧化三铁。则陨铁落到地面时，其表面形成的氧化物主要是___________（写化学式）。 （3）铁器的兴起极大地提升了社会生产力。请你据此结论并结合初中化学所学知识分析铁器相比于铜器有哪些优势？___________、___________。（答2点） （4）尽管古人已经能够生产含碳量降到在0.02%以下的熟铁，但熟铁的应用却不及生铁或钢广泛，请你说出其中的道理。 （5）古人炼钢时把生铁烧红的一个原因是为了降低金属硬度利于锤打，另一个原因是___________。捶打的目的是___________。 （6）钢铁产量是衡量一个国家工业化水平的重要指标。2016年中国“基建狂魔”的称号得到了世界的认可。请你猜测这个称号最早出现在___________。 A. 1949年 B. 1978年 C. 2001年 D. 2025年 （7）为什么把二维金属技术应用到铁质催化剂上会极大提高催化剂工作效率？ 【答案】（1）物理变化 （2）Fe3O4 （3） ①. 铁储量丰富，来源广（答案不唯一，合理即可） ②. 铁的机械性能比铜好（答案不唯一，合理即可） （4）合金的硬度大于其组成的纯金属，熟铁含碳量极低，质软##熟铁硬度小于生铁或钢 （5） ①. 碳在常温下化学性质稳定，加热可以让碳与氧气反应 ②. 捶打的目的是不断改变金属外形，使其内部的碳能与外界氧气充分接触 （6）C （7）二维金属技术可以使单位质量的铁具有更大的表面积，使催化剂与反应物接触更充分 【解析】 【小问1详解】 夏朝用陨铁制造铁器的过程中只是铁的形状发生改变，物质本身不改变，属于物理变化，故填写：物理变化。 【小问2详解】 由题干可知，陨铁从太空进入地球大气层时因与大气剧烈摩擦会产生2000℃的高温，而铁与氧气的反应温度1500℃以上产物是四氧化三铁，化学式为：Fe3O4，故填写：Fe3O4。 【小问3详解】 铁的地壳含量比铜高，更容易获取原料等，故填写：铁储量丰富，来源广（答案不唯一，合理即可）； 铁的硬度比铜大，制作的生产工具、兵器等更耐用（或铁的机械性能更好，适合制造更多类型的器具），故填写：铁的机械性能比铜好（答案不唯一，合理即可）。 【小问4详解】 熟铁的质地过软，硬度和强度较低，无法满足生产、生活中对材料机械性能（如硬度、耐磨性、韧性）的要求，而生铁和钢因含碳量不同，分别具有硬度大、韧性好等特点，能适配不同的使用场景（如生铁可铸造机床底座，钢可制作机械零件、建筑钢材等），熟铁的抗腐蚀性能也不如钢（如不锈钢），在潮湿环境中更容易生锈，使用寿命较短，故答：合金的硬度大于其组成的纯金属，熟铁含碳量极低，质软或熟铁硬度小于生铁或钢。 【小问5详解】 使生铁中的碳与氧气反应生成二氧化碳，降低生铁的含碳量（将生铁转化为钢），故填写：碳在常温下化学性质稳定，加热可以让碳与氧气反应； 捶打的目的是不断改变金属外形，使其内部的碳能与外界氧气充分接触，故填写：捶打的目的是不断改变金属外形，使其内部的碳能与外界氧气充分接触。 【小问6详解】 “基建狂魔”是对中国大规模、高速度基础设施建设的赞誉，2001年中国加入世界贸易组织后，基础设施建设进入高速发展阶段，大规模的基建工程陆续落地，这一称号也逐步被认可；而1949年新中国刚成立，工业和基建基础薄弱，1978年改革开放初期基建还处于起步发展阶段，均未达到“基建狂魔”对应的发展程度，故填写：C。 【小问7详解】 二维金属技术可以使单位质量的铁具有更大的表面积，使催化剂与反应物接触更充分，故答：二维金属技术可以使单位质量的铁具有更大的表面积，使催化剂与反应物接触更充分。 14. 丙酸钙[(C3H5O2)2Ca]是世界卫生组织和联合国粮农组织批准使用的安全可靠的食品与饲料用防霉剂。实验小组利用鸡蛋壳(主要成分为CaCO3)和丙酸(C3H6O2)反应制备丙酸钙，并探究影响丙酸钙产率的因素，如：反应物纯度、反应条件、反应物接触面积等。 查阅资料】Ⅰ．制备原理：CaCO3+2C3H6O2=(C3H5O2)2Ca+H2O+CO2↑ Ⅱ．丙酸具有挥发性 【进行实验】取不同量的丙酸，加水配成相同体积的溶液。把等量的鸡蛋壳碎片加入丙酸溶液中，在下表所示条件下反应，测定丙酸钙产率。 实验编号 反应温度/℃ 丙酸用量/mL 反应时间/h 丙酸钙产率/% ① 60 x 3 77.63 ② 70 27 3 79.56 ③ 80 27 3 82.68 ④ 80 27 1 71.34 ⑤ 80 27 5 83.26 ⑥ 80 24 3 77.07 ⑦ 80 21 3 74.66 【解释与结论】 （1）表中的x=___________。 （2）通过实验①②③验证的是___________对丙酸钙产率的影响。 （3）在其他条件相同时，反应时间越长，丙酸钙产率越___________(填“高”或“低”)。 （4）要得出丙酸用量与丙酸钙产率的关系，需依据的实验是___________(填实验编号)。 【实验反思】 （5）其他条件相同，反应温度过高时丙酸钙产率会降低，推测其可能的原因是___________。 （6）请根据以上实验分析实验室为什么不用丙酸制二氧化碳。 【实验拓展】 （7）为研究鸡蛋壳颗粒大小与丙酸钙产率的关系进行如下实验：取27 mL丙酸，加水配成与之前实验相同体积的溶液。把等量的鸡蛋壳碎片磨成粉加入丙酸溶液，在___________℃下反应5 h，测得丙酸钙产率可能是___________(填字母序号)。 A．85.78% B．83.26% C．82.68% D．79.56% （8）丙酸钙的防霉测试：分别将有、无丙酸钙的面包置于28℃、相对湿度为72%的恒温箱中，测得霉菌数量与存放时间的变化如下图所示。分析图像可得出的结论是___________。 【答案】（1）27 （2）温度 （3）高 （4）③⑥⑦ （5）丙酸具有挥发性，温度过高丙酸挥发得多 （6）丙酸制二氧化碳需要加热，操作麻烦；反应时间长 （7） ①. 80 ②. A （8）在一定条件下，丙酸钙能有效抑制霉菌生长或丙酸钙有防霉作用 【解析】 【小问1详解】 为了保证在探究温度对丙酸钙产率影响时，其他条件相同，所以实验①中丙酸用量x应与实验②③中丙酸用量相同，即x=27。 小问2详解】 实验①②③中，丙酸用量均为27mL，反应时间均为3h，只有反应温度不同，所以通过实验①②③验证的是反应温度对丙酸钙产率的影响。 【小问3详解】 对比实验③④⑤，在其他条件相同时，反应时间从1h增加到3h再到5h，丙酸钙产率从71.34%增加到82.68%再到83.26%，所以反应时间越长，丙酸钙产率越高。 【小问4详解】 要得出丙酸用量与丙酸钙产率的关系，需控制反应温度和反应时间相同，改变丙酸用量，符合条件的实验是③⑥⑦。 【小问5详解】 由查阅资料可知丙酸具有挥发性，其他条件相同，反应温度过高时，丙酸挥发，导致参与反应的丙酸减少，从而使丙酸钙产率降低。 【小问6详解】 从实验可知，丙酸与碳酸钙反应制备丙酸钙时，丙酸需要在一定温度下反应较长时间，且产率并非100%，说明丙酸与碳酸钙反应速率较慢，且丙酸制二氧化碳需要加热，操作麻烦，所以实验室不用丙酸制二氧化碳。 【小问7详解】 为研究鸡蛋壳颗粒大小与丙酸钙产率的关系，应保证其他条件与之前实验相同，所以反应温度应是80℃。鸡蛋壳磨成粉后与丙酸接触面积增大，反应更充分，丙酸钙产率会比鸡蛋壳为碎片时更高，之前实验中最高产率为83.26\%，所以此时丙酸钙产率可能是85.78%，故选 A。 【小问8详解】 从图像可以看出，在相同的存放时间下，有丙酸钙的面包霉菌数量明显少于无丙酸钙的面包，所以可得出的结论是丙酸钙能抑制面包中霉菌的生长或丙酸钙有防霉作用。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $