精品解析：江苏省宜兴市树人中学2025-2026学年九年级上学期第二次月考化学试题

2025-2026学年第一学期12月阶段性作业 初三年级化学学科 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 Sn-119 Cu-64 Fe-56 Ag-108 第I卷 选择题(共40分) (本题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学的发展促进了社会文明的进步。下列叙述中不属于化学研究范畴的是 A. 研制高强度芳纶复合材料 B. 研究碳中和 C. 探究燃料电池中催化剂提升能量转换效率的机理 D. 研究无人机低空数智摆造型 2. 传统制作豆腐的主要流程如下： 该流程中涉及化学变化的是 A. 研磨制浆 B. 纱布滤浆 C. 烧火煮浆 D. 挤压成型 3. 分类法是学习化学的重要方法。下列物质中属于混合物的是 A. 生铁 B. 水银 C. 氯酸钾 D. 冰水共存物 4. “金缕玉衣”所用金丝的最细处仅有0.08 mm，体现了我国古代工匠精湛的技艺。金能制成金丝是利用了其 A. 密度大 B. 熔点高 C. 延展性好 D. 导热性好 5. 某兴趣小组在“制作模型表示物质的结构”实践活动中，制作了各种微观粒子的模型。比较镁原子和镁离子，相同的是 A. 电子数 B. 质子数 C. 所带电荷数 D. 最外层电子数 6. 我国高速公路通车里程世界第一，高速沿途所设加油站使用的“禁止烟火”标识为 A. B. C. D. 7. 实验安全无小事。下列行为不符合安全规范的是 A. 实验过程中戴好护目镜 B. 用灯帽盖灭酒精灯 C. 将废液倒入指定容器内 D. 电器着火用水浇灭 8. 2025年5月，扬州市开发区首个零碳园区项目正式完工。园区内禁止的行为是 A. 通过骑行给手机充电 B. 将生活垃圾露天焚烧 C. 用新能源车作为交通工具 D. 用可再生纸制作休闲桌椅 9. 生产中用氧炔焰切割金属，其反应原理：。x的值是 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 10. 小敏同学向DeepSeek提问：防止白色污染有哪些措施？在回答中提到可使用易降解的材料。已知聚乳酸是一种可降解的高分子合成材料，化学式可表示为[C3H4O2]n，下列关于聚乳酸的说法正确的是 A. 聚乳酸是一种氧化物 B. 聚乳酸由三种元素组成 C. 聚乳酸中含有氧分子 D. 聚乳酸的相对分子质量为72g 11. 镍是一种重要的金属。将废旧坡莫合金(含镍、铁和铜等)浸入800℃液态镁中形成镁镍合金，再经如右下图所示的真空蒸馏，可实现镁和镍的分离与回收。下列说法正确的是 A. 合金的硬度一般比其组成金属的小 B. 镁的沸点比镍的高 C. 真空蒸馏过程中，镁原子间的间隙发生改变 D. 坡莫合金可完全溶解于足量稀硫酸中 12. 下列各组物质按照箭头所示方向均能通过一步反应实现的是 A. C→CO→CaCO3 B. H2O2→H2O→O2 C. Fe→Fe3O4→H2 D. CO→H2CO3→CO2 13. 如图是某农家乐柴火灶示意图，下列叙述不正确的是 A. 生火时，先点燃树叶再放入木柴，是因为树叶燃烧不需要氧气 B. 将柴草放入炉灶后要架空，有利于柴草充分燃烧 C. 为防止生锈应将使用后的铁锅擦干 D. 燃烧时烟囱里的气体中氧气的体积分数小于21% 14. 兴趣小组设计如图所示装置用于模拟工业处理含硫酸的废水。实验时，废水从c口进入并保持流速不变，CaCO3与H2SO4反应有CaSO4(微溶)和CO2生成。由于气流和水流的作用，石灰石滤料不断翻滚摩擦。下列说法不正确的是 A. 处理后的废水从a口流出 B. “翻滚摩擦”有利于反应的持续进行 C. 若改变水流方向，废水处理的效果变差 D. 处理后得到的水为纯净物 15. 化学家邢其毅说：“化学使世界变得更加绚丽多彩”。生活处处有化学，下列说法不正确的是 选项 性质 用途 A 焊锡的熔点低 焊接金属 B 氩气化学性质的稳定性 用作金属焊接时的保护气 C 石墨具有优良的导电性 可制铅笔芯 D 甲烷具有可燃性且热值高 可作气体燃料 A. A B. B C. C D. D 16. 如图所示为某班学生用废旧金属制作班徽的过程。下列说法错误的是 A. ①中利用了铁能被磁铁吸引的性质 B. ②中稀盐酸可用氯化钠溶液替代 C. ④中铁板上会出现红色图案 D. ⑤中塑封是为了防止班徽生锈 17. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分。下列说法正确的是 A. 比较：一氧化碳与二氧化碳组成元素相同，但是二者化学性质不同 B. 归纳：物质都是由分子构成的 C. 分类：氖、碘、汞都是非金属元素 D. 分析：用嘴吹灭蜡烛与用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理相同 18. 钆(Gd)被称为“世界上最冷的金属”。掺杂了Gd2O3的Cu可高效催化甲醇(CH3OH)与水的反应，其微观示意图如图所示：有关该反应的说法中，正确的是 A. 反应前后分子个数不变 B. 反应前后催化剂的性质不变 C. 反应前后原子个数不变 D. 甲醇含有4个氢原子 19. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验酒精中是否含有碳元素 点燃酒精，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察现象 B 检验H2的纯度 用拇指堵住集满H2的试管口，管口向下靠近火焰，移开拇指点燃 C 分离CuO和Fe粉 加入足量水，溶解，过滤 D 比较Cu、Ag的金属活动性强弱 将铜片和银片分别放入硫酸亚铁溶液中 A. A B. B C. C D. D 20. 月壤样品分析结果表明其成分较复杂，其中的钛铁矿是铁和钛的氧化物(主要成分可写成FeO·TiO2)，具有磁性，其余为非磁性矿物。科研人员还在月壤钛铁矿中发现储存有大量氢。在高温下钛铁矿中的氢与铁的氧化物能发生反应，其中氢与氧化亚铁反应生成单质铁和水。如图呈现了钛铁矿在温度变化过程中所有价态的铁含量变化情况，以下说法不正确的是 A. 由图可知，最适合大量制水的反应温度为T4 B. T1~T2温度之间Fe2+的含量不降反升，可能发生的化学反应方程式为： C. 加热月壤至T1~T2时，铁单质的质量保持不变 D. 该研究成果为未来月球科研站解决用水问题提供了可能 第II卷 非选择题(共60分) 21. 聚焦“世界运河之都、文化旅游名城、生态宜居名城”发展定位，着力“幸福扬州、美丽扬州、开放扬州、创新扬州”建设，打造独具特色的运河文化与生态宜居城市圈。 （1）“生态宜居名城”绘就崭新图景。 垂杨不断接残芜，雁齿虹桥俨画图。——《瘦西湖》 ①杨树、柳树拥有发达的根系，其根部从土壤中获取的营养物质中通常含有C、H、O、N、P、K等___________(填“元素”或“原子”)。 ②土壤的成分中含有二氧化硅、碳酸钙等，它们都___________(填“难”或“易”)溶于水。 （2）“文化旅游名城”展示独特魅力。 ①隋炀帝墓葬考古发现了铜铺首、萧后凤冠等文物。铜铺首采用了鎏金工艺，即在青铜表面镀金。通常条件下，铜、金两种金属中耐腐蚀性能更好的是___________。 ②凤冠表面有一种疏松的“粉状锈”，主要成分为[Cu2(OH)3Cl]。为避免“粉状锈”蔓延，可用氧化银进行脱氯处理，氧化银的化学式为___________。 ③博物馆科普研学活动中，同学们对“粉状锈”的产生展开研究。有同学提出：导致青铜器产生“粉状锈”的因素，除了O2和H2O外，还有含氯离子的物质。为验证该观点，设计以下实验，请补充完整实验方案：实验1，将青铜片置于潮湿空气环境中；实验2，将青铜片置于___________的环境中，相同时间后观察现象。 ④古运河清淤时，工人用生石灰CaO对淤泥进行消毒和干化，此过程中生成熟石灰Ca(OH)2，写出该过程的化学方程式___________，该反应会___________大量热(填“放出”或“吸收”)。 （3）“产业科创名城”激发澎湃动能。 冬季穿着“世纪之布”GORE-TEX面料制作的衣物，防水又透湿。该面料的材质及防水和透湿原理的示意图如下图所示。已知：1μm=1×10-6m 类型 直径/μm 水蒸气 4×10-4 轻雾 20 雨水 >400 ①微孔防水膜的化学式为[(C2F4)n]，其中C、F元素的质量比为___________。 ②微孔防水膜中，孔的直径范围是___________。 22. 古人云“水为食之先”，水是生命之源，是“永远值得探究的物质”。 （1）初探水的组成： ①研究氢气燃烧的实验是人们认识水的组成的开始，氢气燃烧的化学方程式为___________。氢气具有一定的抗细胞氧化作用。用氢棒(有效成分Mg)制备富氢水(溶有H2的水)的反应为Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑。室温时Mg(OH)2微溶于水。 ②富氢水(氢棒已取出)敞口放置，水中H2浓度下降的原因是___________(从微观角度解释)。 ③氢棒使用一段时间后产生H2的能力下降，原因是___________。 （2）水的净化： 自来水厂欲将河水转化为生活用水，处理过程的先后顺序为___________。(填序号) ①消毒 ②过滤 ③沉降 （3）水资源的综合利用： ⅰ．海洋资源是我国珍贵的自然资源，如图是海水的主要成分，箭头表示不同物质间能转换，关于海水资源利用过程，转化②是在通电的条件下进行的，可以产生氢氧化钠、氢气、氯气，请写出相应的化学方程式___________。转化④的能量转化形式为___________。 ⅱ．保护水资源是全社会的共同责任，下列做法错误的是___________。(填字母) A．为减少水体污染，要合理使用农药、化肥 B．厨房废水可直接排入大运河 C．开展生产工作，提高用水效率 D．在河流、湖泊中建设植草滤沟有助于净化水质 ⅲ．杜绝水资源浪费。家庭中，用水浪费的现象有___________。因此，要从我做起，树立节约用水的意识。 23. 我国在联合国大会上承诺：努力争取2060年前实现“碳中和”——CO2排放量和转化量相等，为人类社会可持续发展贡献中国力量。 Ⅰ．二氧化碳的产生与性质一体化研究 根据下列实验装置图，回答问题： （1）仪器①的名称是___________。 （2）写出实验室制取CO2的化学方程式___________；在C装置放入澄清石灰水来检验CO2时，气体应从___________端通入(填“a”或“b”)。 （3）若用装置B作为CO2制取的发生装置，除了废物利用的优点外，还可随时控制反应的发生和停止，若使反应停止，可采取的操作是___________。 （4）收集CO2时，常用燃着的木条放在集气瓶口验满。木条熄灭，CO2真的集满了吗？如图1，向三颈烧瓶中持续通CO2，测定瓶内氧气体积分数的变化情况，并用燃着的木条置于瓶口观察其是否熄灭，结果如图2所示。 ①图1中，通CO2导管的末端应处于___________(填“A”或“B”)位置。 ②图2所示C点处燃着的木条熄灭，此时三颈烧瓶内CO2的体积分数约为___________。 （5）二氧化碳能溶于水且部分与水发生反应。地球表面70%以上的区域被水覆盖，二氧化碳能对自然界的水产生多大影响呢？小亮借助数字化技术对此进行了定量探究(图3)，收集数据如图4、图5所示。(已知：常温下蒸馏水pH为7，当水中有酸生成时，pH会减小。) 由图4中___________信息可知，二氧化碳能溶于水；由___________信息可知，二氧化碳在水中的溶解有一定限度。由图5中pH减小可知，二氧化碳部分与水发生反应。据此分析可知，捕捉的CO2若封存在海洋里，可能会引起___________。 Ⅱ．科学家正在研究如何利用清洁能源，将过量的二氧化碳重新转化为有用的化学品。2025年5月14日，中国科学院宣布我国在探索高效率人工光合作用方面实现了新突破。 （6）高效率人工光合作用采用了新型催化剂，可直接将二氧化碳和水转化为液态燃料。其中生成甲醇的化学方程式为：，则X是___________。 （7）绿色植物进行的自然光合作用可表示为：，则参加该反应的CO2与H2O的分子数目比为___________。 （8）上述反应对环境均能带来的积极影响是___________(只写一条)。 24. 2025年是我国“十四五”规划收官之年，多项科学技术实现突破。化学为推进科技创新和社会发展作出了重要贡献。 Ⅰ．化学助力能源利用率提升。 （1）如图是重油、褐煤在氧气含量不同的空气中燃烧的有关数据。结合下图说明空气中氧气含量与燃烧产生的温度的关系___________。 （2）根据下图可知，减少燃料燃烧尾气污染，提升燃料利用率的可行措施有___________。 Ⅱ．化学助力新能源发展。 铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如下图所示。 （3）“操作1”的目的是除去难溶性固体杂质，该操作名称为___________，若过滤操作无误，过滤结束后展开滤纸，请用阴影在图1中描绘出难溶性杂质的分布情况___________。 （4）“制箔”中，需生产抗拉强度大于355 MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据图2可知，温度应控制在___________内(填字母)。 a．45~49℃ b．50~52℃ c．53~55℃ d．56~60℃ （5）“制箔”中，发生反应的化学方程式：2CuSO4+2H2O=2Cu+O2↑+2H2SO4，硫酸可用于___________工序。 Ⅲ．化学助力低碳经济。 （6）①利用CO2与CH4在高温条件下催化重整获得氢气，达成碳减排。分析图3，可得出该催化重整反应中CO2与CH4的质量比为___________。 ②焦炭可与超临界水反应制备H2，化学方程式为：。根据化学方程式计算，含600 kg碳的焦炭最多制备H2的质量是多少？___________(写出计算过程) 25. 金属在自然界中广泛存在，从古至今对生产、生活都发挥重要的作用。 Ⅰ．春秋战国时期的文献《周礼·考工记》中有“金六剂”的记载，所谓“金六剂”是指将铜和锡按一定质量比配制出不同用途的六种青铜，如下表所示： 金六剂 钟鼎之剂 斧斤之剂 戈戟之剂 大刃之剂 削杀矢之剂 鉴燧之剂 铜锡比 铜5锡1 铜4锡1 铜3锡1 铜2锡1 铜3锡2 铜锡各半 回答下列问题： 考古兴趣小组的同学取某种青铜碎片进行研究。 （1）已知锡与稀盐酸反应为Sn+2HCl=SnCl2+H2↑，此反应的基本类型属于___________。 （2）取71.5 g青铜碎片与足量的稀盐酸反应产生0.4 g氢气，此青铜碎片属于“金六剂”中的___________之剂。 Ⅱ．银的应用 （3）古人用银作为货币材料，在空气中，银锭很难和氧气反应，纳米银粉却较易和氧气反应，原因是___________。 （4）在酸性环境中，纳米银粉能与水中微量的溶解氧(溶解于水的O2)反应，产生具有杀菌能力的Ag+；当溶解氧浓度过高时，产生难溶于水的氧化银，此时抗菌能力下降，主要原因是___________。 （5）法庭科学中指纹被誉为“证据之首”。AgNO3指纹显影法主要过程如图所示。 【反应原理】 步骤a：AgNO3和指纹中残留的NaCl反应生成AgCl沉淀和硝酸钠。 步骤b：。 【注意事项】AgNO3见光会逐渐分解，使用AgNO3显影法时应注意曝光时间 ①步骤a中AgNO3和NaCl反应的化学方程式为___________。 ②实验室AgNO3溶液应保存在棕色试剂瓶中，目的是___________。 Ⅲ．铁的应用 铁在不同含水量、含氧量环境下会形成黄锈[Fe(OH)3]、红锈[Fe2O3·nH2O]、棕锈[Fe2O3]和黑锈[Fe3O4]等不同的锈。 （6）结合图1和图2信息，铁形成黄锈的环境条件是___________。铁形成黄锈时，铁元素的化合价___________(填“升高”或“降低”)。 （7）“烤蓝”的原理是在铁表面形成一层致密的四氧化三铁，其作用是___________。 （8）“中国高铁，世界第一”，许多国内外的体育爱好者乘坐高铁到扬州观看苏超。高铁列车使用的材料有铝合金，铝合金的优点之一是耐腐蚀，其原理可以用化学方程式表示为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期12月阶段性作业 初三年级化学学科 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 Sn-119 Cu-64 Fe-56 Ag-108 第I卷 选择题(共40分) (本题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学的发展促进了社会文明的进步。下列叙述中不属于化学研究范畴的是 A. 研制高强度芳纶复合材料 B. 研究碳中和 C. 探究燃料电池中催化剂提升能量转换效率的机理 D. 研究无人机低空数智摆造型 【答案】D 【解析】 【详解】A、化学是研究物质的组成、结构、性质、变化规律及物质合成、转化的科学；研制芳纶复合材料属于 “物质合成与材料研究”，属于化学研究范畴。 B、碳中和涉及二氧化碳的捕获、转化等化学变化，属于化学研究范畴。 C、燃料电池中催化剂的机理涉及化学反应的规律，属于化学研究范畴。 D、无人机低空数智摆造型属于信息技术、航空控制领域，与物质的化学变化无关，不属于化学研究范畴。 故选：D。 2. 传统制作豆腐的主要流程如下： 该流程中涉及化学变化的是 A. 研磨制浆 B. 纱布滤浆 C. 烧火煮浆 D. 挤压成型 【答案】C 【解析】 【详解】研磨制浆、纱布滤浆、挤压成型均无新物质生成，属于物理变化，烧火煮浆涉及燃烧，有新物质生成，涉及化学变化，故选：C。 3. 分类法是学习化学的重要方法。下列物质中属于混合物的是 A. 生铁 B. 水银 C. 氯酸钾 D. 冰水共存物 【答案】A 【解析】 【详解】A、生铁是铁和碳的合金，含有多种成分，属于混合物，该选项符合题意。 B、水银只含有一种物质汞，属于纯净物，该选项不符合题意。 C、氯酸钾是由一种物质组成的，属于纯净物，该选项不符合题意。 D、冰水共存物均为水，属于纯净物，该选项不符合题意。 故选A。 4. “金缕玉衣”所用金丝的最细处仅有0.08 mm，体现了我国古代工匠精湛的技艺。金能制成金丝是利用了其 A. 密度大 B. 熔点高 C. 延展性好 D. 导热性好 【答案】C 【解析】 【详解】A、密度指单位体积的质量，制成金丝是形状变化，不依赖密度。因此，该选项不符合题意。 B、熔点高表示熔化需要高温，但制成金丝是通过机械拉伸，而非熔化铸造。因此，该选项不符合题意。 C、延展性是金属在受力时变形而不破裂的性质，包括被拉伸成细丝（延性）或锤打成薄片（展性）。题目中“制成金丝”直接对应此性质。因此，该选项符合题意。 D、导热性指传递热量的能力，金是良好热导体，但这与制成细丝的加工过程无关。因此，该选项不符合题意。 故选C。 5. 某兴趣小组在“制作模型表示物质的结构”实践活动中，制作了各种微观粒子的模型。比较镁原子和镁离子，相同的是 A. 电子数 B. 质子数 C. 所带电荷数 D. 最外层电子数 【答案】B 【解析】 【分析】镁原子序数为12，因此有12个质子和12个电子。电子排布为2、 8、 2，最外层电子数为2，呈电中性（所带电荷数为0）。由于镁原子最外层电子数为2，小于4，故易失去最外层的2个电子形成镁离子，因此镁离子有12个质子（与原子相同）和10个电子。电子排布变为2、8，最外层电子数为8，带2个单位正电荷。 【详解】A、由分析可知，镁原子和镁离子的电子数不相同，故错误； B、由分析可知，镁原子和镁离子的质子数相同，故正确； C、由分析可知，镁原子和镁离子的所带电荷数不相同，故错误； D、由分析可知，镁原子和镁离子的最外层电子数不相同，故错误。 故选B。 6. 我国高速公路通车里程世界第一，高速沿途所设加油站使用的“禁止烟火”标识为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】 A、是可回收物标志，与 “禁止烟火” 无关，不符合题意。 B、是禁止烟火标志，与“禁止烟火”有关，符合题意。 C、是腐蚀品标志，用于警示腐蚀性物质，与 “禁止烟火” 无关，不符合题意。 D、是节水标志，用于倡导节约用水，与 “禁止烟火” 无关，不符题意。 故填：B。 7. 实验安全无小事。下列行为不符合安全规范的是 A. 实验过程中戴好护目镜 B. 用灯帽盖灭酒精灯 C. 将废液倒入指定容器内 D. 电器着火用水浇灭 【答案】D 【解析】 【详解】A、实验过程中戴好护目镜，可防止液体飞溅、固体颗粒迸溅等对眼睛造成伤害，符合安全规范； B、用灯帽盖灭酒精灯，能隔绝空气，使火焰熄灭，这是正确熄灭酒精灯的方法，符合安全规范； C、将废液倒入指定容器内，可防止废液随意排放造成环境污染或腐蚀管道等危害，符合安全规范； D、电器着火不能用水浇灭，因为水是导体，可能会导致触电事故，且可能损坏电器设备，不符合安全规范。 故选D。 8. 2025年5月，扬州市开发区首个零碳园区项目正式完工。园区内禁止的行为是 A. 通过骑行给手机充电 B. 将生活垃圾露天焚烧 C. 用新能源车作为交通工具 D. 用可再生纸制作休闲桌椅 【答案】B 【解析】 【详解】A、通过骑行给手机充电，属于低碳环保行为，符合零碳理念，A选项不符合题意； B、露天焚烧生活垃圾会释放二氧化碳、有毒气体和颗粒物，增加碳排放，造成环境污染，不符合零碳理念，B选项符合题意； C、用新能源车作为交通工具，减少碳排放，属于低碳环保行为，符合零碳理念，C选项不符合题意； D、用可再生纸制作休闲桌椅，其制作和使用过程碳排放较低，且能减少资源消耗，属于低碳环保行为，符合零碳理念，D选项不符合题意； 故选B。 9. 生产中用氧炔焰切割金属，其反应原理：。x的值是 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】B 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前碳原子的个数为2x，反应后碳原子的个数为4，所以，解得x=2。 故选B。 10. 小敏同学向DeepSeek提问：防止白色污染有哪些措施？在回答中提到可使用易降解的材料。已知聚乳酸是一种可降解的高分子合成材料，化学式可表示为[C3H4O2]n，下列关于聚乳酸的说法正确的是 A. 聚乳酸是一种氧化物 B. 聚乳酸由三种元素组成 C. 聚乳酸中含有氧分子 D. 聚乳酸的相对分子质量为72g 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，聚乳酸[C3H4O2]n由碳、氢、氧三种元素组成，不是氧化物，该选项错误； B、由聚乳酸的化学式[C3H4O2]n可知，聚乳酸由碳、氢、氧三种元素组成，该选项正确； C、分子由原子构成，聚乳酸是由聚乳酸分子构成的，聚乳酸分子中含有氧原子，不含氧分子，该选项错误； D、相对分子质量的单位是 “1”，不是 “g”，聚乳酸的相对分子质量为，该选项错误。 故选B。 11. 镍是一种重要的金属。将废旧坡莫合金(含镍、铁和铜等)浸入800℃液态镁中形成镁镍合金，再经如右下图所示的真空蒸馏，可实现镁和镍的分离与回收。下列说法正确的是 A. 合金的硬度一般比其组成金属的小 B. 镁的沸点比镍的高 C. 真空蒸馏过程中，镁原子间的间隙发生改变 D. 坡莫合金可完全溶解于足量稀硫酸中 【答案】C 【解析】 【详解】A、合金的硬度一般比其组成金属的大，而不是小，A 错误。 B、从真空蒸馏能够分离镁和镍，且镁以气态形式被收集，可推断出镁的沸点比镍的低，B 错误。 C、真空蒸馏过程中，镁由液态变为气态，物质的状态发生变化，分子（原子）间的间隙会发生改变，C 正确。 D、坡莫合金中含铜，铜不与稀硫酸反应，所以坡莫合金不能完全溶解于足量稀硫酸中，D 错误。 故选：C。 12. 下列各组物质按照箭头所示方向均能通过一步反应实现的是 A. C→CO→CaCO3 B. H2O2→H2O→O2 C. Fe→Fe3O4→H2 D. CO→H2CO3→CO2 【答案】B 【解析】 【详解】A、碳和二氧化碳发生还原反应生成一氧化碳，一氧化碳不能一步反应生成碳酸钙，不符合题意； B、过氧化氢在二氧化锰催化作用下可以分解生成水，水在通电的情况下可以分解生成氧气，符合题意； C、铁在氧气中燃烧可以生成四氧化三铁，四氧化三铁不能一步反应生成氢气，不符合题意； D、一氧化碳不能一步反应生成碳酸，碳酸可以分解生成二氧化碳； 故选B。 13. 如图是某农家乐柴火灶示意图，下列叙述不正确的是 A. 生火时，先点燃树叶再放入木柴，是因为树叶燃烧不需要氧气 B. 将柴草放入炉灶后要架空，有利于柴草充分燃烧 C. 为防止生锈应将使用后的铁锅擦干 D. 燃烧时烟囱里的气体中氧气的体积分数小于21% 【答案】A 【解析】 【详解】A、任何物质燃烧都需要氧气，生火时先点燃树叶再放入木柴，是因为树叶的着火点低，容易被点燃，从而引燃木柴，该选项错误； B、将柴草放入炉灶后架空，能增大柴草与氧气的接触面积，有利于柴草充分燃烧，该选项正确； C、铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，为防止生锈应将使用后的铁锅擦干，减少水分，该选项正确； D、柴草燃烧时会消耗氧气产生二氧化碳等气体，所以烟囱里的气体中氧气的体积分数小于空气中氧气的体积分数（21%），该选项正确。 故选A。 14. 兴趣小组设计如图所示装置用于模拟工业处理含硫酸的废水。实验时，废水从c口进入并保持流速不变，CaCO3与H2SO4反应有CaSO4(微溶)和CO2生成。由于气流和水流的作用，石灰石滤料不断翻滚摩擦。下列说法不正确的是 A. 处理后的废水从a口流出 B. “翻滚摩擦”有利于反应的持续进行 C. 若改变水流方向，废水处理的效果变差 D. 处理后得到的水为纯净物 【答案】D 【解析】 【详解】A、废水从 c 口进入，处理后的废水从 a 口流出，符合装置的水流方向，A 正确。 B、石灰石滤料不断翻滚摩擦，能增大反应物之间的接触面积，有利于反应的持续进行，B 正确。 C、若改变水流方向，可能会导致废水与石灰石滤料接触不充分，废水处理的效果变差，C 正确。 D、处理后得到的水只是除去了硫酸，还含有很多物质，为混合物，D 错误。 故选：D。 15. 化学家邢其毅说：“化学使世界变得更加绚丽多彩”。生活处处有化学，下列说法不正确的是 选项 性质 用途 A 焊锡的熔点低 焊接金属 B 氩气化学性质的稳定性 用作金属焊接时的保护气 C 石墨具有优良的导电性 可制铅笔芯 D 甲烷具有可燃性且热值高 可作气体燃料 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、焊锡是合金，其熔点比各成分金属的熔点都低，可用于焊接金属，故A正确，不符合题意； B、稀有气体（如氦、氖、氩）的化学性质非常稳定，不易与其他物质发生反应。因此，它们常被用作保护气，故B正确，不符合题意； C、石墨用于铅笔芯是因为其物理性质——质软、滑腻，能在纸上留下痕迹，而不是导电性，故C错误，符合题意； D、甲烷具有可燃性，且燃烧时放出的热量多，所以可作气体燃料，故D正确，不符合题意。 故选C。 16. 如图所示为某班学生用废旧金属制作班徽的过程。下列说法错误的是 A. ①中利用了铁能被磁铁吸引的性质 B. ②中稀盐酸可用氯化钠溶液替代 C. ④中铁板上会出现红色图案 D. ⑤中塑封是为了防止班徽生锈 【答案】B 【解析】 【详解】A、用磁铁选出废铁板，利用了铁能被磁铁吸引的性质，选项正确； B、氯化钠不能与铁锈（主要成分氧化铁）反应，不能代替稀盐酸，选项错误； C、铁与硫酸铜反应生成红色固体铜和硫酸亚铁，故铁板上会出现红色图案，选项正确； D、塑封能隔绝氧气和水，防止班徽生锈，选项正确； 故选B。 17. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分。下列说法正确的是 A. 比较：一氧化碳与二氧化碳组成元素相同，但是二者化学性质不同 B. 归纳：物质都是由分子构成的 C. 分类：氖、碘、汞都是非金属元素 D. 分析：用嘴吹灭蜡烛与用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理相同 【答案】A 【解析】 【详解】A、一氧化碳和二氧化碳组成元素相同，但分子结构不同，化学性质差异大。故选项A正确； B、物质可由分子、原子或离子构成。故选项B错误； C、汞是金属元素。故选项C错误； D、吹灭蜡烛是降温灭火，盖灭酒精灯是隔绝空气灭火，原理不相同，故选项D错误。 故选A。 18. 钆(Gd)被称为“世界上最冷的金属”。掺杂了Gd2O3的Cu可高效催化甲醇(CH3OH)与水的反应，其微观示意图如图所示：有关该反应的说法中，正确的是 A. 反应前后分子个数不变 B. 反应前后催化剂的性质不变 C. 反应前后原子个数不变 D. 甲醇含有4个氢原子 【答案】C 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，该反应是甲醇和水在催化作用下生成氢气和二氧化碳，反应的化学方程式为：CH3OH+H2OCO2+3H2。 【详解】A、1个甲醇分子和1个水分子反应生成1个二氧化碳分子和3个氢分子，故反应前后分子个数改变，错误； B、催化剂在反应前后其质量和化学性质不变，但物理性质可能会发生改变，错误； C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子个数不变，正确； D、根据甲醇的化学式CH3OH可知，甲醇是由甲醇分子构成的，一个甲醇分子含有4个氢原子，错误； 故选C。 19. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验酒精中是否含有碳元素 点燃酒精，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察现象 B 检验H2的纯度 用拇指堵住集满H2的试管口，管口向下靠近火焰，移开拇指点燃 C 分离CuO和Fe粉 加入足量水，溶解，过滤 D 比较Cu、Ag的金属活动性强弱 将铜片和银片分别放入硫酸亚铁溶液中 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、点燃酒精，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁有水雾出现，说明酒精燃烧产物中有水，根据质量守恒定律，反应 前后元素的种类不变，则说明酒精中含有氢元素，无法证明其含有碳元素，该选项实验方案不能达到实验目的，故A错误； B、该方案是标准检验氢气纯度的方法，若不纯（混有空气），点燃时会发生爆鸣声，若纯净，则安静燃烧，通过声音可判断纯度，该选项方案能达到实验目的，故B正确； C、氧化铜和铁粉均难溶于水，该方案加水过滤不能分离不溶于水的固体混合物，该选项实验方案不能达到实验目的，故C错误； D、该方案中Cu和Ag均不与硫酸亚铁反应，无法比较金属活动性，该选项实验方案不能达到实验目的，故D错误。 故选：B。 20. 月壤样品分析结果表明其成分较复杂，其中的钛铁矿是铁和钛的氧化物(主要成分可写成FeO·TiO2)，具有磁性，其余为非磁性矿物。科研人员还在月壤钛铁矿中发现储存有大量氢。在高温下钛铁矿中的氢与铁的氧化物能发生反应，其中氢与氧化亚铁反应生成单质铁和水。如图呈现了钛铁矿在温度变化过程中所有价态的铁含量变化情况，以下说法不正确的是 A. 由图可知，最适合大量制水的反应温度为T4 B. T1~T2温度之间Fe2+的含量不降反升，可能发生的化学反应方程式为： C. 加热月壤至T1~T2时，铁单质的质量保持不变 D. 该研究成果为未来月球科研站解决用水问题提供了可能 【答案】B 【解析】 【详解】A、干信息为利用月壤中的氢和氧化物制备水。由图可知，在温度为T4时，单质铁(Fe)的含量达到最大值，根据反应可知，此时生成水的量也最多，因此T₄是最适合大量制水的反应温度，该说法正确。 B、由图可知，在T1~T2温度之间，Fe3+含量下降，Fe2+量上升，这与Fe2O3被还原为FeO的趋势相符。该过程的化学方程式应为，该说法错误。 C、根据图像，可知在T1~T2时，单质铁的曲线平直，即说明单质铁的质量保持不变，该说法正确。 D、反应中涉及氢、氧的转化，可通过相关反应生成水，为月球用水提供思路，该说法正确。 故选B。 第II卷 非选择题(共60分) 21. 聚焦“世界运河之都、文化旅游名城、生态宜居名城”发展定位，着力“幸福扬州、美丽扬州、开放扬州、创新扬州”建设，打造独具特色的运河文化与生态宜居城市圈。 （1）“生态宜居名城”绘就崭新图景。 垂杨不断接残芜，雁齿虹桥俨画图。——《瘦西湖》 ①杨树、柳树拥有发达的根系，其根部从土壤中获取的营养物质中通常含有C、H、O、N、P、K等___________(填“元素”或“原子”)。 ②土壤的成分中含有二氧化硅、碳酸钙等，它们都___________(填“难”或“易”)溶于水。 （2）“文化旅游名城”展示独特魅力。 ①隋炀帝墓葬考古发现了铜铺首、萧后凤冠等文物。铜铺首采用了鎏金工艺，即在青铜表面镀金。通常条件下，铜、金两种金属中耐腐蚀性能更好的是___________。 ②凤冠表面有一种疏松的“粉状锈”，主要成分为[Cu2(OH)3Cl]。为避免“粉状锈”蔓延，可用氧化银进行脱氯处理，氧化银的化学式为___________。 ③博物馆科普研学活动中，同学们对“粉状锈”的产生展开研究。有同学提出：导致青铜器产生“粉状锈”的因素，除了O2和H2O外，还有含氯离子的物质。为验证该观点，设计以下实验，请补充完整实验方案：实验1，将青铜片置于潮湿空气环境中；实验2，将青铜片置于___________的环境中，相同时间后观察现象。 ④古运河清淤时，工人用生石灰CaO对淤泥进行消毒和干化，此过程中生成熟石灰Ca(OH)2，写出该过程的化学方程式___________，该反应会___________大量热(填“放出”或“吸收”)。 （3）“产业科创名城”激发澎湃动能。 冬季穿着“世纪之布”GORE-TEX面料制作的衣物，防水又透湿。该面料的材质及防水和透湿原理的示意图如下图所示。已知：1μm=1×10-6m 类型 直径/μm 水蒸气 4×10-4 轻雾 20 雨水 >400 ①微孔防水膜的化学式为[(C2F4)n]，其中C、F元素的质量比为___________。 ②微孔防水膜中，孔的直径范围是___________。 【答案】（1） ①. 元素 ②. 难 （2） ①. 金 ②. Ag2O ③. 潮湿空气且含有氯化钠 ④. CaO+H2O=Ca(OH)2 ⑤. 放出 （3） ①. 6:19 ②. 4×10-4μm< 孔的直径< 20μm 【解析】 【小问1详解】 植物从土壤中吸收的营养物质常含有C、H、O、N、P、K等元素（物质由元素组成，描述物质组成时用元素表述）。 土壤的成分中含有二氧化硅、碳酸钙等，它们都难溶于水。 【小问2详解】 ①金属活动性顺序中Cu在Au之前，铜、金两种金属中耐腐蚀性能更好的是金。 ② 氧化银的化学式为Ag2O（银元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零书写）。 ③ 有同学提出：导致青铜器产生“粉状锈”的因素，除了和外，还有含氯离子的物质，为验证该观点，可以通过对比实验进行验证，则需要控制变量为是否含有氯离子的物质，其他条件相同，则设计实验方案为：实验1，将青铜片置于潮湿空气环境中；实验2，将青铜片置于潮湿空气且含有氯化钠的环境中，相同时间后观察现象。 ④用生石灰CaO对淤泥干燥和净化，生石灰与水反应生成Ca(OH)2，化学方程式： CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应放出大量热。 【小问3详解】 ①微孔防水膜化学式C2F4中C、F元素的质量比= (12×2):(19×4) = 24:76 = 6:19。 ②水蒸气直径为4×10-4μm，轻雾直径为20μm，雨水直径>400μm；防水透湿的要求是让水蒸气通过、阻挡轻雾和雨水，因此孔的直径范围是： 4×10-4μm< 孔的直径< 20μm。 22. 古人云“水为食之先”，水是生命之源，是“永远值得探究的物质”。 （1）初探水的组成： ①研究氢气燃烧的实验是人们认识水的组成的开始，氢气燃烧的化学方程式为___________。氢气具有一定的抗细胞氧化作用。用氢棒(有效成分Mg)制备富氢水(溶有H2的水)的反应为Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑。室温时Mg(OH)2微溶于水。 ②富氢水(氢棒已取出)敞口放置，水中H2浓度下降的原因是___________(从微观角度解释)。 ③氢棒使用一段时间后产生H2的能力下降，原因是___________。 （2）水的净化： 自来水厂欲将河水转化为生活用水，处理过程的先后顺序为___________。(填序号) ①消毒 ②过滤 ③沉降 （3）水资源的综合利用： ⅰ．海洋资源是我国珍贵的自然资源，如图是海水的主要成分，箭头表示不同物质间能转换，关于海水资源利用过程，转化②是在通电的条件下进行的，可以产生氢氧化钠、氢气、氯气，请写出相应的化学方程式___________。转化④的能量转化形式为___________。 ⅱ．保护水资源是全社会的共同责任，下列做法错误的是___________。(填字母) A．为减少水体污染，要合理使用农药、化肥 B．厨房废水可直接排入大运河 C．开展生产工作，提高用水效率 D．在河流、湖泊中建设植草滤沟有助于净化水质 ⅲ．杜绝水资源浪费。家庭中，用水浪费的现象有___________。因此，要从我做起，树立节约用水的意识。 【答案】（1） ①. ②. 氢分子不断运动脱离水 ③. 氢棒使用一段时间后,表面会形成一层Mg(OH)2薄膜，阻碍镁与水的反应，导致产生H2的能力下降 （2）③②① （3） ①. 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ ②. 电能转化为化学能 ③. B ④. 刷牙时一直开着水龙头（或“洗手后不关紧水龙头”“用流水洗菜洗碗”等） 【解析】 【小问1详解】 ①氢气和氧气燃烧生成水，化学方程式为。 ②氢分子不断运动脱离水，所以水中H2浓度下降。 ③氢棒使用一段时间后,表面会形成一层Mg(OH)2薄膜，阻碍镁与水的反应，导致产生H2的能力下降。 【小问2详解】 自来水厂将河水转化为生活用水，处理步骤的先后顺序为：③沉降→②过滤→①消毒（沉降先去除大颗粒杂质，再过滤细小杂质，最后杀菌消毒）。 【小问3详解】 ⅰ. 转化②是在通电的条件下进行的，可以产生氢氧化钠、氢气、氯气，化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，转化④的能量转化形式为电能转化为化学能。 ⅱ．A、合理使用农药、化肥可减少水体污染，做法正确。 B、厨房废水属于生活污水，不可直接排放，做法错误。 C、开展节水工作、提高用水效率，做法正确。 D、河流湖泊中建设植草滤沟可净化水质，做法正确。 答案：B。 ⅲ. 家庭用水浪费现象（示例）：刷牙时一直开着水龙头（或“洗手后不关紧水龙头”“用流水洗菜洗碗”等）。 23. 我国在联合国大会上承诺：努力争取2060年前实现“碳中和”——CO2排放量和转化量相等，为人类社会可持续发展贡献中国力量。 Ⅰ．二氧化碳的产生与性质一体化研究 根据下列实验装置图，回答问题： （1）仪器①的名称是___________。 （2）写出实验室制取CO2的化学方程式___________；在C装置放入澄清石灰水来检验CO2时，气体应从___________端通入(填“a”或“b”)。 （3）若用装置B作为CO2制取的发生装置，除了废物利用的优点外，还可随时控制反应的发生和停止，若使反应停止，可采取的操作是___________。 （4）收集CO2时，常用燃着的木条放在集气瓶口验满。木条熄灭，CO2真的集满了吗？如图1，向三颈烧瓶中持续通CO2，测定瓶内氧气体积分数的变化情况，并用燃着的木条置于瓶口观察其是否熄灭，结果如图2所示。 ①图1中，通CO2导管的末端应处于___________(填“A”或“B”)位置。 ②图2所示C点处燃着的木条熄灭，此时三颈烧瓶内CO2的体积分数约为___________。 （5）二氧化碳能溶于水且部分与水发生反应。地球表面70%以上的区域被水覆盖，二氧化碳能对自然界的水产生多大影响呢？小亮借助数字化技术对此进行了定量探究(图3)，收集数据如图4、图5所示。(已知：常温下蒸馏水pH为7，当水中有酸生成时，pH会减小。) 由图4中___________信息可知，二氧化碳能溶于水；由___________信息可知，二氧化碳在水中的溶解有一定限度。由图5中pH减小可知，二氧化碳部分与水发生反应。据此分析可知，捕捉的CO2若封存在海洋里，可能会引起___________。 Ⅱ．科学家正在研究如何利用清洁能源，将过量的二氧化碳重新转化为有用的化学品。2025年5月14日，中国科学院宣布我国在探索高效率人工光合作用方面实现了新突破。 （6）高效率人工光合作用采用了新型催化剂，可直接将二氧化碳和水转化为液态燃料。其中生成甲醇的化学方程式为：，则X是___________。 （7）绿色植物进行的自然光合作用可表示为：，则参加该反应的CO2与H2O的分子数目比为___________。 （8）上述反应对环境均能带来的积极影响是___________(只写一条)。 【答案】（1）铁架台 （2） ①. ②. a （3）关闭弹簧夹 （4） ①. B ②. 62% （5） ①. 水中CO2浓度增大 ②. 当时间达到一定值后，水中CO2浓度不再变化 ③. 海水酸化（或海洋生物生存环境被破坏） （6）O2 （7）1:1 （8）减少空气中的二氧化碳含量，缓解温室效应 【解析】 【小问1详解】 仪器①是铁架台。 【小问2详解】 实验室制取二氧化碳药品是大理石和稀盐酸，化学方程式：，C装置中检验CO2时，气体应从a端通入（需让气体与澄清石灰水充分接触）。 【小问3详解】 关闭弹簧夹，装置内压强增大，将液体压回去底塑料瓶，使固体和液体分离，反应停止。 【小问4详解】 ① 图1中，二氧化碳的密度比空气大，CO2导管的末端应处于B位置（验满时需将燃着的木条放在集气瓶口，导管末端接近瓶口才能保证CO2充满集气瓶）。 ② 图2中，C点处燃着的木条熄灭，此时三颈烧瓶内氧气的体积分数为8%，已知空气中氧气的体积分数为21%，则此时三颈烧瓶内空气的体积分数为8%÷21%≈38%，故此时三颈烧瓶内CO2的体积分数为1-38%=62%。 【小问5详解】 由题图4可知随着时间增加，水中CO2浓度增大信息可知，二氧化碳能溶于水。当时间达到一定值后，水中CO2浓度不再变化信息可知，二氧化碳在水中的溶解有一定限度。由题图5中溶液的pH逐渐减小信息可知， 二氧化碳部分与水发生反应，生成了碳酸，反应的化学方程式为。二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸会使海水酸性增强，捕捉的CO2若封存在海洋里，可能会引起海水酸化（或海洋生物生存环境被破坏）。 【小问6详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变。 反应前有2个C原子、8个H原子、8个O原子。 反应后：2个C原子、8个H原子、2个O原子，剩余6个O原子在3X中，因此X的化学式为O2。 【小问7详解】 根据绿色植物光合作用的化学方程式：， CO2与H2O的分子数目比为1:1。 【小问8详解】 减少空气中的二氧化碳含量，缓解温室效应。 24. 2025年是我国“十四五”规划收官之年，多项科学技术实现突破。化学为推进科技创新和社会发展作出了重要贡献。 Ⅰ．化学助力能源利用率提升。 （1）如图是重油、褐煤在氧气含量不同的空气中燃烧的有关数据。结合下图说明空气中氧气含量与燃烧产生的温度的关系___________。 （2）根据下图可知，减少燃料燃烧尾气污染，提升燃料利用率的可行措施有___________。 Ⅱ．化学助力新能源发展。 铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如下图所示。 （3）“操作1”的目的是除去难溶性固体杂质，该操作名称为___________，若过滤操作无误，过滤结束后展开滤纸，请用阴影在图1中描绘出难溶性杂质的分布情况___________。 （4）“制箔”中，需生产抗拉强度大于355 MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据图2可知，温度应控制在___________内(填字母)。 a．45~49℃ b．50~52℃ c．53~55℃ d．56~60℃ （5）“制箔”中，发生反应的化学方程式：2CuSO4+2H2O=2Cu+O2↑+2H2SO4，硫酸可用于___________工序。 Ⅲ．化学助力低碳经济。 （6）①利用CO2与CH4在高温条件下催化重整获得氢气，达成碳减排。分析图3，可得出该催化重整反应中CO2与CH4的质量比为___________。 ②焦炭可与超临界水反应制备H2，化学方程式为：。根据化学方程式计算，含600 kg碳的焦炭最多制备H2的质量是多少？___________(写出计算过程) 【答案】（1）在一定范围内，氧气含量越高，燃料燃烧的温度越高 （2）适当增大氧气的浓度（或空气的供应量），使燃料充分燃烧 （3） ①. 过滤 ②. 过滤操作将难溶性固体杂质截留在滤纸上，展开滤纸后，杂质在滤纸上呈圆形分布 （4）c （5）溶浸（或酸浸） （6） ①. 11:4 ②. 含600 kg碳的焦炭最多制备H2的质量是x。答：含600 kg碳的焦炭最多制备H2的质量是200kg。 【解析】 【小问1详解】 从图像趋势可得出：在一定范围内，氧气含量越高，燃料燃烧的温度越高。 【小问2详解】 适当增大氧气的浓度（或空气的供应量），使燃料充分燃烧； 改进燃烧装置，使燃料与氧气充分接触； 将燃料粉碎，增大燃料与氧气的接触面积（答出一条即可）。 【小问3详解】 操作1”的目的是除去难溶性固体杂质，该操作名称为过滤，过滤可实现固液分离，除去难溶性杂质。过滤结束后滤纸展开，过滤操作将难溶性固体杂质截留在滤纸上，展开滤纸后，杂质在滤纸上呈圆形分布。 【小问4详解】 根据题干要求，需生产抗拉强度大于355 MPa且延伸率大于13.5%的铜箔。由图2可知，当温度高于约53℃时，延伸率大于13.5%；当温度低于约55℃时，抗拉强度大于355 MPa。因此，温度应控制在53~55℃范围内，故选c。 【小问5详解】 反应2CuSO4 + 2H2O2Cu + O2↑ + 2H2SO4生成了硫酸，结合铜箔生产的工艺流程，硫酸可用溶浸（或酸浸）工序（用于溶解原料中的铜化合物等）。 【小问6详解】 ①CO2与CH4在高温条件下催化重整获得氢气，反应化学方程式为CO2+CH42CO+2H2，可得出该催化重整反应中CO2与CH4的质量比为。 ②详见答案。 25. 金属在自然界中广泛存在，从古至今对生产、生活都发挥重要的作用。 Ⅰ．春秋战国时期的文献《周礼·考工记》中有“金六剂”的记载，所谓“金六剂”是指将铜和锡按一定质量比配制出不同用途的六种青铜，如下表所示： 金六剂 钟鼎之剂 斧斤之剂 戈戟之剂 大刃之剂 削杀矢之剂 鉴燧之剂 铜锡比 铜5锡1 铜4锡1 铜3锡1 铜2锡1 铜3锡2 铜锡各半 回答下列问题： 考古兴趣小组的同学取某种青铜碎片进行研究。 （1）已知锡与稀盐酸反应为Sn+2HCl=SnCl2+H2↑，此反应的基本类型属于___________。 （2）取71.5 g青铜碎片与足量的稀盐酸反应产生0.4 g氢气，此青铜碎片属于“金六剂”中的___________之剂。 Ⅱ．银的应用 （3）古人用银作为货币材料，在空气中，银锭很难和氧气反应，纳米银粉却较易和氧气反应，原因是___________。 （4）在酸性环境中，纳米银粉能与水中微量的溶解氧(溶解于水的O2)反应，产生具有杀菌能力的Ag+；当溶解氧浓度过高时，产生难溶于水的氧化银，此时抗菌能力下降，主要原因是___________。 （5）法庭科学中指纹被誉为“证据之首”。AgNO3指纹显影法主要过程如图所示。 【反应原理】 步骤a：AgNO3和指纹中残留的NaCl反应生成AgCl沉淀和硝酸钠。 步骤b：。 【注意事项】AgNO3见光会逐渐分解，使用AgNO3显影法时应注意曝光时间 ①步骤a中AgNO3和NaCl反应的化学方程式为___________。 ②实验室AgNO3溶液应保存在棕色试剂瓶中，目的是___________。 Ⅲ．铁的应用 铁在不同含水量、含氧量环境下会形成黄锈[Fe(OH)3]、红锈[Fe2O3·nH2O]、棕锈[Fe2O3]和黑锈[Fe3O4]等不同的锈。 （6）结合图1和图2信息，铁形成黄锈的环境条件是___________。铁形成黄锈时，铁元素的化合价___________(填“升高”或“降低”)。 （7）“烤蓝”的原理是在铁表面形成一层致密的四氧化三铁，其作用是___________。 （8）“中国高铁，世界第一”，许多国内外的体育爱好者乘坐高铁到扬州观看苏超。高铁列车使用的材料有铝合金，铝合金的优点之一是耐腐蚀，其原理可以用化学方程式表示为___________。 【答案】（1）置换反应 （2）大刃之剂 （3）纳米银粉与氧气接触面积大幅增加 （4）Ag2O难溶于水，溶液中Ag+浓度降低。 （5） ①. AgNO3+NaCl= AgCl↓+NaNO3 ②. 防止AgNO3见光分解 （6） ①. 含水量高且含氧量高 ②. 升高 （7）隔绝氧气和水，从而防止铁生锈 （8） 【解析】 【小问1详解】 该反应是一种单质(Sn)和一种化合物(HCl)反 应生成另一种单质(H2)和另一种化合物(SnCl2)， 符合置换反应的特征，所以基本类型属于置换反应。 【小问2详解】 设71.5g青铜碎片中锡的质量为x， 则青铜碎片中铜的质量为71.5g-23.8g=47.7g，铜锡比为47.7g:23.8g≈2:1，结合表格信息可知属于大刃之剂。 【小问3详解】 在空气中，银锭很难和氧气反应，纳米银粉却较易和氧气反应，原因是纳米银粉与氧气接触面积大幅增加； 【小问4详解】 在酸性环境中，纳米银粉能与水中微量的溶解氧反应，产生具有杀菌能力的Ag+，当溶解氧浓度过高时，产生难溶于水的Ag2O，此时抗菌能力下降，主要原因是Ag2O难溶于水，溶液中Ag+浓度降低。 【小问5详解】 ①步骤a中AgNO3和NaCl反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为AgNO3+NaCl= AgCl↓+NaNO3。 ②AgNO3见光会逐渐分解，实验室AgNO3溶液应保存在棕色试剂瓶中，目的是防止AgNO3见光分解。 【小问6详解】 观察图1和图2可知，铁形成黄锈时，环境含水量高且含氧量高。在黄锈Fe(OH)3中，氢氧根显-1价，设铁元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，可得x+（-1)×3=0，解得x=+3 ；在铁单质中，铁元素化合价为0价，所以铁形成黄锈时，铁元素的化合价升高。 【小问7详解】 “烤蓝”在铁表面形成一层致密的四氧化三铁，其作用是隔绝氧气和水，从而防止铁生锈。 【小问8详解】 铝合金的优点之一是耐腐蚀，其原理可以用化学方程式表示为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $