精品解析：黑龙江省绥化市望奎县2025-2026学年九年级上学期期末提升练习化学试卷

黑龙江省绥化市望奎县2025-2026学年上学期九年级化学 期末提升练习试卷 相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Ag-108 Ca-40 Cl-35.5 一、选择题(共14小题，满分28分，每小题2分) 1. 物质世界是不断变化的。下列过程中，不涉及化学变化的是 A. 铜器锈蚀 B. 干冰升华 C. 苹果腐烂 D. 植物生长 2. 已知金属R和Fe、H活动性强弱关系为Fe＞R＞H，下列说法正确的是 A. 金属R放入Mg(NO3)2溶液中，有镁析出 B. 金属R放入稀硫酸溶液中，有气泡产生 C. 金属铁（足量）放入无色的R(NO3)2溶液中，溶液变黄色 D. 金属R放入AgNO3溶液中，一段时间后溶液质量一定变大 3. 如图实验操作正确的是 A. B. C. D. 4. 推理和归纳是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 酸能使紫色石蕊变红，则能使石蕊变红的物质一定是酸 B. 置换反应都有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应 C. 中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 D. 单质是由一种元素组成的纯净物，则一种元素组成的纯净物一定是单质 5. 下列试剂不能用来确定Zn和Cu金属活动性强弱顺序的是 A. 稀H2S04 B. CuS04溶液 C. FeSO4溶液 D. ZnS04溶液 6. 以下是从小明笔记中摘出的部分内容，其中正确的是 A. 将1g投入到99g水中，所得溶液中溶质的质量分数为1% B. 催化剂只能改变反应的速率，不能改变生成物的质量，也不能决定反应是否发生 C. 观察到澄清石灰水变浑浊，一定发生了化学变化 D. 配制75%的酒精溶液时需要的仪器有：托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒等 7. 如图为教材中探究金属活动性顺序的实验，下列有关说法错误的是 A. 使用未打磨的铝丝进行实验能得到相同的实验现象 B. 省略丙实验也能比较Al、Cu、Ag三种金属的活动性 C. 甲实验中溶液颜色逐渐变浅至无色 D. 实验结束后，乙中溶液的质量减小 8. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。下列有关说法正确的是 A. a、b、c三种物质中a的溶解度最大 B. t2℃时将等质量的三种饱和溶液降温到t1℃，溶质质量分数为b＞a＝c C. 其他条件不变，升高温度可使a的饱和溶液变成不饱和溶液 D. t1℃时，30克a物质加入100克水中，形成溶液质量为130克 9. 能用无色酚酞试液区别开的一组溶液是 A. 稀盐酸和稀硫酸 B. 石灰水和雨水 C. 苹果汁和食盐水 D. 食盐水和蔗糖水 10. 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是 A. 在稀盐酸中：Ba2+、、Zn2+ B. 在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、 C. 在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl- D. 在硫酸铵溶液中：Na+、Cl-、OH- 11. 分离、提纯是化学实验的重要环节。下列实验设计不能达到实验目的的是 实验目的 实验设计 A 除去CO中的少量H2O和CO2 先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液 B 除去NaCl固体中的少量Na2CO3 先加足量水溶解，再加适量稀盐酸，蒸发结晶 C 除去KNO3溶液中的少量K2SO4 加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤 D 除去铜粉中混有的少量铁粉 先加入足量稀硫酸，再过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 12. 下列图像与对应的叙述，相符合的是 A. 高温煅烧石灰石 B. 向等质量的铁粉和锌粉中分别加入等质量分数的稀硫酸至过量 C. 向一定质量的氢氧化钠溶液中加水 D. 向盐酸和硫酸钠的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液 13. CuSO4溶液与NaOH 溶液反应后，不变的是 A. 铜元素的质量 B. 溶剂的总质量 C. 溶质质量 D. 溶液质量 14. 有一包粉末，已知由CaCO3、FeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOH、NaNO3中的几种组成，为确定其组成，现进行以下实验，各步骤均已充分反应。步骤1：取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A；步骤2：向步骤1得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液；步骤3：向步骤1得到的无色溶液A中加入过量的Ba(NO3)2溶液和少量的酚酞溶液后过滤，得到白色沉淀B和无色溶液C；步骤4：向无色溶液C中滴入硝酸银溶液后过滤得到白色沉淀D．下列说法正确的是 A. 通过步骤1得到沉淀和无色溶液A可知原粉末中一定没有FeCl3 B. 白色沉淀B为BaSO4，白色沉淀D为AgCl C. 无色溶液A中一定含有的溶质Na2SO4和NaCl D. 这包粉末中一定含有CaCO3、MgCl2、Na2SO4和NaOH 二、填空题(共6小题，满分26分) 15. 用化学符号填空。 （1）钙元素_______。 （2）氦气_______。 （3）3个铁离子_______。 （4）保持水的化学性质的最小粒子是_______。 （5）标出二氧化碳中碳元素的化合价_______。 16. 在氧气、二氧化碳、水蒸气、氮气、氖气、二氧化硫等气体中，选择适当的物质填空： (1)可用于炼钢、气焊等的气体是______； (2)充入电光源中可产生红光的气体是______； (3)能使澄清石灰水变浑浊的气体是______； (4)可用于制造氮肥的气体______； 17. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题： （1）在_______℃时，甲、乙的溶解度相等。 （2）将接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可采用的方法是_______（答出一种即可）。 （3）将t3℃甲、乙、丙的饱和溶液，分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是_______。 （4）t1℃时，将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液都恒温蒸发等质量的水，析出溶质质量的大小关系是_______。 18. 中和反应是一类重要的化学反应。某化学兴趣小组研究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应，反应过程中溶液的pH变化如图甲所示，该反应的微观示意图如图乙所示。请回答下列问题： （1）该实验中选用无色酚酞试液作为指示剂而不用紫色石蕊试液的原因是___________。 （2）根据图甲，下列说法中，正确的是___________(填字母)。 A. a点时的溶液能使无色酚酞试液变红 B. b点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全反应 C. 若要验证c点时溶液中溶质的成分，可以通过加入氢氧化铜达到实验目的 D. 该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 （3）分析图乙，该反应中数目减少的离子是___________(填离子符号)，图乙中“反应后”溶液的成分对应图甲中的___________(a/b/c)点。 （4）酸碱中和反应在日常生活、工农业生产中有着广泛的应用。已知氢氧化钙与硫酸反应的化学方程式为Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O，根据化学方程式，计算7.4kg氢氧化钙能中和硫酸厂排放的污水中硫酸的质量。 19. 图中A~I是初中化学常见的物质，且分别由H、C、O、N、Cl、Ca、Cu、Ag中的一种或几种元素组成。其中B、C、F、G、H由两种元素组成，组成H的两种元素质量比为4:1；C是生物体中含量最多的物质；A、D均可用作建筑材料；B可用作干燥剂；反应①、反应②和反应③的基本反应类型相同。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。 （1）写出化学式：C________________；I_______________。 （2）写出反应①的化学方程式______________；该反应的基本类型是_______________。 （3）写出B与E反应的化学方程式_______________。 20. 有一种含CaCO3与CaO的混合物，测得其中钙元素的质量分数为50%，取该混合物16g，经高温煅烧后，将剩余固体投入足量的水中，固体全部溶解生成Ca（OH）2，则生成Ca（OH）2的质量为______g。 三、实验题(共4小题，满分33分) 21. 下图是实验室制取气体的常用装置。 （1）写出仪器①的名称：___________。 （2）用装置B制备二氧化碳的化学方程式为___________。 （3）若要用装置D收集氧气，则验证O2已经收集满的方法是___________。 （4）实验室制得的CO2中常混有HCl气体和水蒸气，若想除去其中的HCl气体和水蒸气，可将混合气体通过E和F装置，导管口的连接顺序为：混合气体→___________(填字母)。 A. a→b→c→d B. c→d→b→a C. c→d→a→b D. b→a→c→d （5）将CO2通入G装置中，使紫色石蕊溶液变红的物质是___________。 22. 化学兴趣小组的同学在学习了氢氧化钠与盐酸的反应后想探究和氢氧化钠性质相似的氢氧化钾的有关性质。他们向盛有约5mL氢氧化钾溶液的试管中滴加稀盐酸，没有观察到现象，他们发现在滴加稀盐酸前忘了加入酸碱指示剂，导致无法判断反应情况，于是他们对试管中溶液的溶质成分进行探究(氯化钾溶液呈中性)。 【实验原理】 （1）试管中发生反应的化学方程式为___________。 【作出猜想】 （2）猜想一：只有氯化钾。 猜想二：氯化钾和氢氧化钾。 猜想三：___________。 猜想四：氯化钾、盐酸和氢氧化钾。 【讨论分析】 （3）大家一致认为上述猜想4是错误的，原因是___________。 【进行实验】 （4） 实验操作 实验现象 实验结论 另用试管取该溶液1~2mL，滴入1~2滴无色酚酞溶液，振荡 酚酞溶液___。 猜想2正确 酚酞溶液___。 猜想1或猜想3正确 【分析思考】 （5）为进一步确定猜想1或猜想3哪个正确，同学们提出了以下方案： 方案一 用pH试纸测其酸碱度，若pH___________(选填“>”“<”或“=”)7，猜想1正确 方案二 加入少量碳酸钠溶液，若产生的实验现象是___________，猜想3正确 【反思评价】 （6）实验过程中，某同学另取反应后的溶液少许于另一试管中，向里面加入适量硝酸银溶液，现象是___________，他也得出猜想三成立的结论。但其他同学认为，该同学的方案无法证明猜想三是成立的，原因是___________。 【拓展与应用】 （7）除以上方法外，要证明猜想三成立，以下选项能达到实验目的的是___________。 A. 氢氧化钾溶液 B. 氧化铜 C. 锌 23. 化学兴趣小组在实验室发现一瓶氢氧化钠溶液，瓶口有少量白色固体且玻璃瓶塞打不开，这一情况激起了他们浓厚的兴趣，于是展开了如下探究： 【提出问题】瓶口白色固体的成分是什么？ 【查找资料】 （1）玻璃中含有二氧化硅，试剂瓶身经抛光处理，不易反应，而瓶口和玻璃塞上的磨砂将二氧化硅裸露出来； （2）能与溶液反应生成硅酸钠，硅酸钠是一种白色固体，有很强的粘合性，可溶于水，溶液呈碱性。 （3）能与强酸反应，如：（白色） 能与溶液反应：（白色） 【作出猜想】白色固体的成分是：猜想一：； 猜想二：和； 猜想三：和 【实验探究】取一定量白色固体溶于适量水中形成样品溶液，进行如下实验： Ⅰ：取样品溶液，滴加足量稀盐酸，观察到有气泡冒出且产生白色沉淀，由此推知猜想______不成立，写出产生气体的反应化学方程式_____。 Ⅱ：另取少量样品溶液，滴加过量的氯化钙溶液。 Ⅲ：从步骤II反应后的试管中取少量上层清液于另一试管中，向其中滴入酚酞溶液，无明显变化，则猜想_______成立。 【讨论分析】 （1）步骤Ⅱ中滴加过量氯化钙溶液的目的是_______。能否用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液______（填“能”或“否”），理由是______。 （2）步骤Ⅲ中可以使用______替代酚酞溶液，也能得到相同结论。 【反思交流】氢氧化钠溶液必须密封保存，且试剂瓶只能用橡胶塞。 24. 氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。某化学兴趣小组进行粗盐的提纯实验，并用提纯的NaCl配制溶液。 实验一：为除去粗盐中含有的硫酸钠，氯化镁、氯化钙杂质，设计实验方案如下：请同学们回答下列问题： （1）对该过程的认识中，不正确的是________。 A. 在①操作之前，常将颗粒状的粗盐研成粉末，目的是提高氯化钠的溶解度 B. ③、④两步操作顺序可以颠倒 C. ⑤操作得到的沉淀中共有三种物质 D. ⑥操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的调为7 （2）加入过量溶液的目的是（用化学方程式表示）________。 （3）加入过量碳酸钠溶液的目的是________； 操作⑥中如果加入的稀盐酸也过量，则对所得到的氯化钠纯度________（填“有”或“没有”）影响。 （4）操作⑦将溶液蒸发得到精盐，用玻璃棒要不断搅拌，直到________时停止加热。 实验二：用提纯的NaCl配制100g15%的氯化钠溶液。 （5）在量取水的过程中，某同学仰视读数，会使所配制的溶液溶质质量分数________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 （6）在配制过程中用到玻璃棒，它的作用是________。 四、解答题(共2小题，满分13分) 25. 一个N2O3分子的质量为m千克，一个N2O5分子的质量为n千克；若以氧原子质量的作为标准，则NO2的相对分子质量为___________(用含m、n的式子表示)。 26. 实验室需要一定量溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，为测定某兴趣小组的同学所配制的稀盐酸的溶质质量分数是否符合要求，同学们取50g该稀盐酸加入104.7g硝酸银溶液中，恰好完全反应，过滤后，测得滤液的质量为126g。请完成下列分析及计算： （1）该反应中生成沉淀的质量为_______g。 （2）兴趣小组的同学所配制的稀盐酸的溶质质量分数______(选填“符合”或“不符合”)要求。 （3）计算所得滤液的溶质质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 黑龙江省绥化市望奎县2025-2026学年上学期九年级化学 期末提升练习试卷 相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Ag-108 Ca-40 Cl-35.5 一、选择题(共14小题，满分28分，每小题2分) 1. 物质世界是不断变化的。下列过程中，不涉及化学变化的是 A. 铜器锈蚀 B. 干冰升华 C. 苹果腐烂 D. 植物生长 【答案】B 【解析】 【详解】A、铜器锈蚀过程中有新物质生成，属于化学变化，故A不符合题意； B、干冰升华只是物质的状态改变，没有生成新物质，属于物理变化，故B符合题意； C、苹果腐烂过程中有新物质生成，属于化学变化，故C不符合题意； D、植物生长过程中有新物质生成，属于化学变化，故D不符合题意。 故选B。 2. 已知金属R和Fe、H活动性强弱关系为Fe＞R＞H，下列说法正确的是 A. 金属R放入Mg(NO3)2溶液中，有镁析出 B. 金属R放入稀硫酸溶液中，有气泡产生 C. 金属铁（足量）放入无色的R(NO3)2溶液中，溶液变黄色 D. 金属R放入AgNO3溶液中，一段时间后溶液质量一定变大 【答案】B 【解析】 【详解】A、由题意和金属活动性顺序表知，金属R和Fe、Mg活动性强弱关系为：Mg> Fe>R，金属R放入Mg(NO3)2溶液中，不会有镁析出，选项错误； B、由题意知，金属R和H活动性强弱关系为：R＞H，金属R放入稀硫酸溶液中，R和稀硫酸生成氢气，有气泡产生，选项正确； C、由题知道，金属R和Fe活动性强弱关系为：Fe>R，金属铁（足量）放入R(NO3)2溶液中，发生置换反应，生成亚铁盐，溶液变浅绿色，选项错误； D、由题意和金属活动性顺序表知，R、Ag活动性强弱关系为：R>Ag，金属R放入AgNO3溶液可以发生置换反应，但由于不知道R的化合价以及和银原子相对原子质量的大小关系，一段时候后溶液的质量不能确定，选项错误。 故选B。 3. 如图实验操作正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，故图示操作不正确。 B、加热试管中的液体时，液体的量不能超过试管容积的，且要用外焰加热，先均匀加热，后对准药品固定加热。试管口向上倾斜，与桌面呈45°角，手握长柄；图中液体超过试管容积的，故图示操作不正确。 C、向容器中倒入液体，容器倾斜，瓶塞要倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨容器口，故图示操作正确。 D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。切不可将水注入浓硫酸中，故图示操作不正确。 故选C。 4. 推理和归纳是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 酸能使紫色石蕊变红，则能使石蕊变红的物质一定是酸 B. 置换反应都有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应 C. 中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 D. 单质是由一种元素组成的纯净物，则一种元素组成的纯净物一定是单质 【答案】D 【解析】 【详解】A、酸能使紫色石蕊溶液变红，但能使石蕊溶液变红的物质不一定是酸，也可能为显酸性的盐，该选项推理不正确； B、置换反应是指一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，则有单质生成的反应不一定是置换反应，该选项推理不正确； C、中和反应是指酸与碱反应生成盐和水的反应，则有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如酸与金属氧化物反应也生成盐和水，该选项推理不正确； D、单质为只含有一种元素的纯净物，则一种元素组成的纯净物一定是单质，该选项推理正确。 故选D。 5. 下列试剂不能用来确定Zn和Cu金属活动性强弱顺序的是 A. 稀H2S04 B. CuS04溶液 C. FeSO4溶液 D. ZnS04溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、金属活动性顺序中Zn＞H＞Cu，锌能与稀硫酸反应生成氢气，而铜不与稀硫酸反应生成氢气，稀硫酸可以用来确定锌和铜的活动性强弱，不符合题意； B、金属活动性顺序中锌排在铜的前面，锌能与硫酸铜溶液反应生成铜，硫酸铜溶液可以用来确定锌和铜的活动性强弱，不符合题意； C、Zn＞Fe＞Cu，锌能与硫酸亚铁反应生成铁，而铜不与硫酸亚铁反应，硫酸亚铁溶液可以用来确定锌和铜的活动性强弱，不符合题意； D、锌不能与硫酸锌反应，铜也不能与硫酸锌溶液发生反应，因此硫酸锌溶液不能用来确定锌和铜的活动性强弱，符合题意。故选D。 6. 以下是从小明笔记中摘出的部分内容，其中正确的是 A. 将1g投入到99g水中，所得溶液中溶质的质量分数为1% B. 催化剂只能改变反应的速率，不能改变生成物的质量，也不能决定反应是否发生 C. 观察到澄清石灰水变浑浊，一定发生了化学变化 D. 配制75%的酒精溶液时需要的仪器有：托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒等 【答案】B 【解析】 【详解】A、碳酸钙难溶于水，将1g碳酸钙投入到99g水中，碳酸钙不能完全溶解，所得溶液的溶质质量分数小于1%，不符合题意； B、催化剂的作用是改变反应速率（加快或减慢），但不能改变生成物的质量，也无法决定反应是否发生（仅对能发生的反应起调控作用），符合题意； C、澄清石灰水变浑浊，可能是二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙和水，有新物质生成，属于化学变化，也可能是温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙结晶析出，导致澄清石灰水变浑浊，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、配制75%的酒精溶液，用浓溶液配制稀溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、量取（量筒、胶头滴管）、混匀（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，无需托盘天平，不符合题意。 故选B。 7. 如图为教材中探究金属活动性顺序的实验，下列有关说法错误的是 A. 使用未打磨的铝丝进行实验能得到相同的实验现象 B. 省略丙实验也能比较Al、Cu、Ag三种金属的活动性 C. 甲实验中溶液颜色逐渐变浅至无色 D. 实验结束后，乙中溶液的质量减小 【答案】A 【解析】 【详解】A、将未打磨的铝丝放入硫酸铜溶液中，铝丝表面无明显现象，是因为铝丝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，故选项说法错误； B、若省略试管丙实验，也能比较这三种金属的活动性，由甲可知铝比铜活泼，由乙可知铜比银活泼，故选项说法正确； C、由于铝的活动性大于铜，将铝丝放入硫酸铜溶液中，铝能将铜置换出来，生成了硫酸铝，所以，铝丝上出现红色物质，溶液颜色逐渐变浅，故选项说法正确； D、乙中是铜和硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，由反应关系可知，每64份质量的铜反应生成216份质量的银，所以反应后乙中溶液的质量减小，故选项说法正确 故选A。 8. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。下列有关说法正确的是 A. a、b、c三种物质中a的溶解度最大 B. t2℃时将等质量的三种饱和溶液降温到t1℃，溶质质量分数为b＞a＝c C. 其他条件不变，升高温度可使a的饱和溶液变成不饱和溶液 D. t1℃时，30克a物质加入100克水中，形成溶液质量为130克 【答案】C 【解析】 【详解】A、比较溶解度大小，必须在相同温度下，故A不正确； B、t2℃时三种物质的溶质质量分数关系为a＝b＞c，a物质的溶解度随温度的升高而增大，b物质的溶解度受温度的影响较小，c物质的溶解度随温度的升高而减小，将等质量的三种饱和溶液降温到t1℃，a物质有晶体形成，b物质析出晶体较少，该温度下b溶解度比a溶解度大，因此b>a，c物质的溶质质量分数不变，如图，c降温前的溶解度小于a和b，则t2℃时将等质量的三种饱和溶液降温到t1℃，溶质质量分数为b＞a＞c，故B不正确； C、a物质的溶解度随温度的升高而增大，其他条件不变，升高温度可使a的饱和溶液变成不饱和溶液，故C正确； D、t1℃时，a物质的溶解度为20g，30克a物质加入100克水中，最多只能溶解20g，形成溶液质量为，故D不正确。 故选C。 9. 能用无色酚酞试液区别开的一组溶液是 A. 稀盐酸和稀硫酸 B. 石灰水和雨水 C. 苹果汁和食盐水 D. 食盐水和蔗糖水 【答案】B 【解析】 【详解】A、稀盐酸和稀硫酸都呈酸性，无色酚酞试液遇酸性溶液不变色。所以用无色酚酞试液无法区分稀盐酸和稀硫酸，不符合题意。 B、石灰水是氢氧化钙的水溶液，呈碱性；正常雨水因溶解二氧化碳而略显酸性（CO2+H2O=H2CO3）。无色酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性溶液不变色。所以能使无色酚酞试液变红的是石灰水，不变色的是雨水，可以用无色酚酞试液区别开，符合题意。 C、苹果汁一般呈酸性，食盐水呈中性。无色酚酞试液遇酸性和中性溶液都不变色，所以用无色酚酞试液无法区分苹果汁和食盐水，不符合题意。 D、食盐水呈中性，蔗糖水也呈中性。无色酚酞试液遇中性溶液不变色，所以用无色酚酞试液无法区分食盐水和蔗糖水，不符合题意。 故选B。 10. 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是 A. 在稀盐酸中：Ba2+、、Zn2+ B. 在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、 C. 在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl- D. 在硫酸铵溶液中：Na+、Cl-、OH- 【答案】B 【解析】 【详解】A、稀盐酸中含有H+。​会与H+发生反应生成H2​O和CO2​，所以Ba2+、​、Zn2+在稀盐酸中不能大量共存，不符合题意。 B、氯化钠溶液中含有Na+和Cl−。K+、Ca2+、​与Na+、Cl−之间都不会发生反应，所以在氯化钠溶液中K+、Ca2+、​能大量共存，符合题意。 C、氢氧化钠溶液中含有OH−。H+会与OH−发生反应生成H2​O，Mg2+会与OH−发生反应生成Mg(OH)2​，所以H+、Mg2+、Cl−在氢氧化钠溶液中不能大量共存，不符合题意 D、硫酸铵溶液中含有​。​会与OH−发生反应生成NH3​和H2​O，所以Na+、Cl−、OH−在硫酸铵溶液中不能大量共存，不符合题意。 故选B。 11. 分离、提纯是化学实验的重要环节。下列实验设计不能达到实验目的的是 实验目的 实验设计 A 除去CO中的少量H2O和CO2 先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液 B 除去NaCl固体中的少量Na2CO3 先加足量水溶解，再加适量稀盐酸，蒸发结晶 C 除去KNO3溶液中的少量K2SO4 加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤 D 除去铜粉中混有的少量铁粉 先加入足量稀硫酸，再过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、浓硫酸有吸水性，先通过浓硫酸，可以除去H2O；再通过氢氧化钠溶液，CO2能与氢氧化钠反应生成碳酸钠、水，能除去CO2，但会带出水分，则最终得到的CO会混有H2O，A选项错误； B、先加足量水溶解，再加适量稀盐酸，稀盐酸与NaCl不反应，稀盐酸与Na2CO3反应生成NaCl、CO2、H2O，其中CO2逸散到空气中，蒸发结晶，可以除去H2O得到NaCl固体，B选项正确； C、加入适量的Ba(NO3)2溶液，Ba(NO3)2与KNO3不反应，Ba(NO3)2与K2SO4反应生成BaSO4沉淀、KNO3，过滤可以除去BaSO4得到KNO3溶液，C选项正确； D、先加入足量稀硫酸，稀硫酸与铜粉不反应，稀硫酸与铁粉反应生成硫酸亚铁、氢气，剩余固体是铜粉，再过滤、洗涤、干燥，可以得到铜粉，D选项正确。 故选：A。 12. 下列图像与对应的叙述，相符合的是 A. 高温煅烧石灰石 B. 向等质量的铁粉和锌粉中分别加入等质量分数的稀硫酸至过量 C. 向一定质量的氢氧化钠溶液中加水 D. 向盐酸和硫酸钠的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、高温煅烧石灰石生成氧化钙固体和二氧化碳气体，因此固体质量逐渐减少直至石灰石完全分解不再变化，反应结束后固体质量不为0，该图像与对应的叙述不相符合，选项不符合题意； B、向等质量的铁粉和锌粉中分别逐滴加入等质量分数的稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁与氢气，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌与氢气，、,等质量稀硫酸与锌、铁反应产生氢气质量相等，等质量的铁粉与锌粉与足量稀硫酸反应生成的氢气质量铁大于锌，因此最终生成氢气的质量铁大于锌，该图像与对应的叙述相符合，选项符合题意； C、氢氧化钠溶液呈碱性，pH值大于7，加水后溶液被稀释，碱性减弱，pH值减小，但不能小于等于7，该图像与对应的叙述不相符合，选项不符合题意； D、往氢氧化钠和氯化钡溶液中加入稀硫酸，稀硫酸与氯化钡反应生成的硫酸钡沉淀不溶于酸，因此反应一开始就会产生白色沉淀，该图像与对应的叙述不相符合，选项不符合题意； 故选B。 13. CuSO4溶液与NaOH 溶液反应后，不变的是 A. 铜元素的质量 B. 溶剂的总质量 C. 溶质质量 D. 溶液质量 【答案】AB 【解析】 【详解】A、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量不变，则铜元素的质量不变，正确； B、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，水没有参加反应，也没有水生成，则溶剂水的质量不变，正确； C、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，溶质质量减少，错误； D、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，由于有沉淀生成，则溶液质量减小，错误； 故选AB。 14. 有一包粉末，已知由CaCO3、FeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOH、NaNO3中的几种组成，为确定其组成，现进行以下实验，各步骤均已充分反应。步骤1：取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A；步骤2：向步骤1得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液；步骤3：向步骤1得到的无色溶液A中加入过量的Ba(NO3)2溶液和少量的酚酞溶液后过滤，得到白色沉淀B和无色溶液C；步骤4：向无色溶液C中滴入硝酸银溶液后过滤得到白色沉淀D．下列说法正确的是 A. 通过步骤1得到沉淀和无色溶液A可知原粉末中一定没有FeCl3 B. 白色沉淀B为BaSO4，白色沉淀D为AgCl C. 无色溶液A中一定含有的溶质Na2SO4和NaCl D. 这包粉末中一定含有CaCO3、MgCl2、Na2SO4和NaOH 【答案】BC 【解析】 【分析】步骤1：取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A，该沉淀可能为碳酸钙、氢氧化铁或氢氧化镁，溶液A中一定不含有氯化铁；步骤2：向步骤1得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液，说明沉淀中含有碳酸钙和氢氧化铁、可能有氢氧化镁；步骤3：向步骤1得到的无色溶液A中加入过量的Ba(NO3)2溶液和少量的酚酞溶液后过滤，得到白色沉淀B和无色溶液C，说明溶液中含有硫酸钠，不含氢氧化钠；步骤4：向无色溶液C中滴入硝酸银溶液后过滤得到白色沉淀D，说明溶液中含有氯离子； 【详解】A、在步骤1中，得到沉淀和无色溶液A，无法判断原粉末是否含有FeCl3，因为氯化铁也可能会和氢氧化钠反应转化为沉淀，故选项A说法错误； B、向步骤1得到的无色溶液A中加入过量的Ba(NO3)2溶液和少量的酚酞溶液，硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀，向无色溶液C中滴入硝酸银溶液，硝酸银中的银离子和溶液中氯离子反应生成氯化银白色沉淀，则白色沉淀B为BaSO4，白色沉淀D为AgCl，故选项B说法正确； C、分析可得，无色溶液A中一定含有的溶质Na2SO4和NaCl，故选项C说法正确； D、这包粉末中一定含有CaCO3、Na2SO4和NaOH，可能含有MgCl2，故选项D说法错误； 故选：BC。 二、填空题(共6小题，满分26分) 15. 用化学符号填空。 （1）钙元素_______。 （2）氦气_______。 （3）3个铁离子_______。 （4）保持水的化学性质的最小粒子是_______。 （5）标出二氧化碳中碳元素的化合价_______。 【答案】（1）Ca （2）He （3）3Fe3+ （4）H2O （5） 【解析】 【小问1详解】 钙元素符号为Ca； 【小问2详解】 氦气由氦原子构成，用元素符号表示化学式，氦的元素符号是He； 【小问3详解】 由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，3个铁离子表示为3Fe3+； 【小问4详解】 保持水的化学性质的最小粒子是水分子，水分子的符号是H2O； 【小问5详解】 化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，价数在后，二氧化碳中氧元素显-2价，设碳元素的化合价为x，则根据化合物中元素正负化合价的代数和为得x+(-2)×2=0，x=+4，故标出二氧化碳中碳元素的化合价：。 16. 在氧气、二氧化碳、水蒸气、氮气、氖气、二氧化硫等气体中，选择适当的物质填空： (1)可用于炼钢、气焊等的气体是______； (2)充入电光源中可产生红光的气体是______； (3)能使澄清石灰水变浑浊的气体是______； (4)可用于制造氮肥的气体______； 【答案】 ①. 氧气 ②. 氖气 ③. 二氧化碳、二氧化硫 ④. 氮气 【解析】 【详解】（1）氧气具有助燃性，可用于炼钢、气焊等。 （2）稀有气体通电会发光，可做电光源。氖气是一种稀有气体。 （3）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀。能使澄清石灰水变浑浊。 （4）氮气含有氮元素，可用于制造氮肥。 17. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题： （1）在_______℃时，甲、乙的溶解度相等。 （2）将接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可采用的方法是_______（答出一种即可）。 （3）将t3℃甲、乙、丙的饱和溶液，分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是_______。 （4）t1℃时，将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液都恒温蒸发等质量的水，析出溶质质量的大小关系是_______。 【答案】（1）t2 （2）加溶质丙（合理即可） （3）乙＞甲＞丙 （4）乙＞甲＝丙 【解析】 【小问1详解】 据图可知，在t2℃时，甲、乙的溶解度相等。 【小问2详解】 据图可知，丙溶解度随温度升高而减小，所以使其不饱和溶液变为饱和溶液的方法有增加溶质、蒸发溶剂、升温。 【小问3详解】 将温度从t3℃降到t1℃时，甲、乙两物质的溶解度随降温而减小，降温时析出晶体，至t1℃时溶液仍为饱和溶液；丙物质的溶解度随降温而增大，至t1℃时溶液变为不饱和溶液，其溶质质量分数不变；由于t1℃时乙物质的溶解度大于甲，它们都大于t3℃时丙物质的溶解度，根据饱和溶液的质量分数=×100%，可知降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数大小顺序为乙＞甲＞丙。 【小问4详解】 t1℃时，乙物质的溶解度最大，甲物质的溶解度=丙物质的溶解度，所以将三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量顺序：乙＞甲=丙。 18. 中和反应是一类重要的化学反应。某化学兴趣小组研究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应，反应过程中溶液的pH变化如图甲所示，该反应的微观示意图如图乙所示。请回答下列问题： （1）该实验中选用无色酚酞试液作为指示剂而不用紫色石蕊试液的原因是___________。 （2）根据图甲，下列说法中，正确的是___________(填字母)。 A. a点时的溶液能使无色酚酞试液变红 B. b点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全反应 C. 若要验证c点时溶液中溶质的成分，可以通过加入氢氧化铜达到实验目的 D. 该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 （3）分析图乙，该反应中数目减少的离子是___________(填离子符号)，图乙中“反应后”溶液的成分对应图甲中的___________(a/b/c)点。 （4）酸碱中和反应在日常生活、工农业生产中有着广泛的应用。已知氢氧化钙与硫酸反应的化学方程式为Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O，根据化学方程式，计算7.4kg氢氧化钙能中和硫酸厂排放的污水中硫酸的质量。 【答案】（1）酚酞变色明显，便于观察 （2）ABC （3） ①. H+、OH- ②. b （4）设7.4kg氢氧化钙能中和硫酸厂排放的污水中硫酸的质量为x，则 解得x=9.8kg 答：7.4kg氢氧化钙能中和硫酸厂排放的污水中硫酸的质量为9.8kg。 【解析】 【小问1详解】 酚酞遇碱变红色，遇酸或中性溶液都不变色，紫色石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色，和紫色石蕊试液相比，酚酞变色明显，且便于观察。 【小问2详解】 A、a点时溶液pH＞7，显碱性，能使酚酞溶液变红色，该选项说法正确； B、b点时溶液pH=7，显中性，说明此时盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，该选项说法正确； C、c点时溶液pH<7，显酸性，而氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，此时溶液中的溶质为氯化钠和HCl，HCl能和氢氧化铜反应生成氯化铜和水，若观察到蓝色固体溶解，则能证明溶质成分，该选项说法正确； D、由图甲可知，刚开始时溶液pH＞7，显碱性，后来溶液pH＜7，显酸性，则该溶液为将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，该选项说法不正确。 故选ABC。 【小问3详解】 由图乙可知，该反应的微观实质为酸中的氢离子和碱中的氢氧根结合为水分子，则减少的为H+、OH﹣； 图乙中“反应后”溶液既不含氢离子，也不含氢氧根，说明溶液显中性，则对应图甲中的b点。 【小问4详解】 见答案。 19. 图中A~I是初中化学常见的物质，且分别由H、C、O、N、Cl、Ca、Cu、Ag中的一种或几种元素组成。其中B、C、F、G、H由两种元素组成，组成H的两种元素质量比为4:1；C是生物体中含量最多的物质；A、D均可用作建筑材料；B可用作干燥剂；反应①、反应②和反应③的基本反应类型相同。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。 （1）写出化学式：C________________；I_______________。 （2）写出反应①的化学方程式______________；该反应的基本类型是_______________。 （3）写出B与E反应的化学方程式_______________。 【答案】（1） ①. H2O ②. H2 （2） ①. ②. 置换反应 （3） 【解析】 【分析】C是生物体中含量最多的物质，则C为H2O；C能转化为A，且A为建筑材料，则A为Ca(OH)2；A能转化为D，且D为建筑材料，则D为CaCO3；F能转化为C、D，且 F为两种元素组成，推断F为CO2；碳酸钙和G反应，G能转化为CO2，则推断G为盐酸；G能转化为I，I能与H反应，组成H的两种元素质量比为4:1；且H能转化为CO2，推断H为CuO，I为H2；碳酸钙能转化为B，B可用作干燥剂，且E能与B、盐酸反应，推断B为CaCl2，E为AgNO3；代入，符合题意； 【小问1详解】 综上分析，C为H2O；I为H2； 【小问2详解】 反应①：可以是碳和氧化铜高温下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：；该反应符合“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”，属于置换反应； 【小问3详解】 B与E：氯化钙和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，反应的化学方程式为：。 20. 有一种含CaCO3与CaO的混合物，测得其中钙元素的质量分数为50%，取该混合物16g，经高温煅烧后，将剩余固体投入足量的水中，固体全部溶解生成Ca（OH）2，则生成Ca（OH）2的质量为______g。 【答案】14.8 【解析】 【详解】混合物中钙元素质量为：16g×50%=8g；中钙元素质量分数为：；由于最终钙元素都转化为氢氧化钙的形式，所以生成的质量为：。故填：14.8。 三、实验题(共4小题，满分33分) 21. 下图是实验室制取气体的常用装置。 （1）写出仪器①的名称：___________。 （2）用装置B制备二氧化碳的化学方程式为___________。 （3）若要用装置D收集氧气，则验证O2已经收集满的方法是___________。 （4）实验室制得的CO2中常混有HCl气体和水蒸气，若想除去其中的HCl气体和水蒸气，可将混合气体通过E和F装置，导管口的连接顺序为：混合气体→___________(填字母)。 A. a→b→c→d B. c→d→b→a C. c→d→a→b D. b→a→c→d （5）将CO2通入G装置中，使紫色石蕊溶液变红的物质是___________。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3）将带火星的木条放在m端，木条复燃，说明已收集满 （4）B （5）碳酸 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称：分液漏斗。 【小问2详解】 用装置B制备二氧化碳的反应为稀盐酸和碳酸钙生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 若要用装置D收集氧气，氧气密度比空气大，从n端通入，空气从m端排出，则验证O2已经收集满的方法是将带火星的木条放在m端，木条复燃，说明已收集满。 【小问4详解】 实验室制得的CO2中常混有HCl气体和水蒸气，若想除去其中的HCl气体和水蒸气，可将混合气体通过E和F装置，先除去HCl气体，用F装置，气体从长管通入，短管排出，然后干燥气体，气体从长管通入，短管排出，则导管口的连接顺序为：混合气体→c→d→b→a，故选B。 【小问5详解】 将CO2通入G装置中，二氧化碳和水反应生成碳酸，显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，则使紫色石蕊溶液变红的物质是碳酸。 22. 化学兴趣小组的同学在学习了氢氧化钠与盐酸的反应后想探究和氢氧化钠性质相似的氢氧化钾的有关性质。他们向盛有约5mL氢氧化钾溶液的试管中滴加稀盐酸，没有观察到现象，他们发现在滴加稀盐酸前忘了加入酸碱指示剂，导致无法判断反应情况，于是他们对试管中溶液的溶质成分进行探究(氯化钾溶液呈中性)。 【实验原理】 （1）试管中发生反应的化学方程式为___________。 【作出猜想】 （2）猜想一：只有氯化钾。 猜想二：氯化钾和氢氧化钾。 猜想三：___________。 猜想四：氯化钾、盐酸和氢氧化钾。 【讨论分析】 （3）大家一致认为上述猜想4是错误的，原因是___________。 【进行实验】 （4） 实验操作 实验现象 实验结论 另用试管取该溶液1~2mL，滴入1~2滴无色酚酞溶液，振荡 酚酞溶液___。 猜想2正确 酚酞溶液___。 猜想1或猜想3正确 【分析思考】 （5）为进一步确定猜想1或猜想3哪个正确，同学们提出了以下方案： 方案一 用pH试纸测其酸碱度，若pH___________(选填“>”“<”或“=”)7，猜想1正确 方案二 加入少量碳酸钠溶液，若产生的实验现象是___________，猜想3正确 【反思评价】 （6）实验过程中，某同学另取反应后的溶液少许于另一试管中，向里面加入适量硝酸银溶液，现象是___________，他也得出猜想三成立的结论。但其他同学认为，该同学的方案无法证明猜想三是成立的，原因是___________。 【拓展与应用】 （7）除以上方法外，要证明猜想三成立，以下选项能达到实验目的的是___________。 A. 氢氧化钾溶液 B. 氧化铜 C. 锌 【答案】（1） （2）氯化钾和盐酸 （3）盐酸和氢氧化钾不能在同一溶液中存在 （4） ①. 变红色 ②. 不变色 （5） ①. = ②. 有气泡产生 （6） ①. 有白色沉淀产生 ②. 盐酸和氯化钾都能与硝酸银反应产生白色沉淀 （7）BC 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钾和盐酸反应产生氯化钾和水，方程式是； 【小问2详解】 氢氧化钾和盐酸反应产生氯化钾和水，盐酸、氢氧化钾分别都可以过量，结合已有猜想，则猜想三：氯化钾和盐酸； 【小问3详解】 猜想4是错误的，原因是盐酸和氢氧化钾不能在同一溶液中存在，它们会发生反应； 【小问4详解】 猜想2正确，即是氢氧化钾过量，则氢氧化钾溶液（显碱性）能使酚酞溶液变红； 猜想1或猜想3正确，则溶液中没有氢氧化钾，则溶液显中性或酸性，酚酞溶液在酸性或中性溶液中是无色的，即酚酞溶液不变色； 【小问5详解】 猜想1正确，溶液中只有氯化钾，则溶液显中性，则pH=7； 猜想3正确，溶液中含有氯化钾和盐酸，加入碳酸钠，会和盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳气体，则会有气泡产生； 【小问6详解】 取适量反应后的溶液，向里面加入适量硝酸银溶液，溶液在有氯离子，会和加入的银离子结合产生氯化银沉淀，则现象是有白色沉淀产生；该同学的方案无法证明猜想三是成立的，原因是反应后的溶液中的盐酸和氯化钾都能与硝酸银反应产生白色沉淀，则无法证明是否有盐酸； 【小问7详解】 猜想三成立，溶液中含有氯化钾和盐酸，需要证明盐酸的存在： A、盐酸和氢氧化钾反应没有明显现象，不能用于证明，错误； B、氧化铜和盐酸反应产生蓝色氯化铜溶液，黑色固体会减少或消失，溶液变蓝色，可以证明，正确； C、锌和盐酸反应产生氯化锌和氢气，会产生气泡，可以证明，正确； 故选BC。 23. 化学兴趣小组在实验室发现一瓶氢氧化钠溶液，瓶口有少量白色固体且玻璃瓶塞打不开，这一情况激起了他们浓厚的兴趣，于是展开了如下探究： 【提出问题】瓶口白色固体的成分是什么？ 【查找资料】 （1）玻璃中含有二氧化硅，试剂瓶身经抛光处理，不易反应，而瓶口和玻璃塞上的磨砂将二氧化硅裸露出来； （2）能与溶液反应生成硅酸钠，硅酸钠是一种白色固体，有很强的粘合性，可溶于水，溶液呈碱性。 （3）能与强酸反应，如：（白色） 能与溶液反应：（白色） 【作出猜想】白色固体的成分是：猜想一：； 猜想二：和； 猜想三：和 【实验探究】取一定量白色固体溶于适量水中形成样品溶液，进行如下实验： Ⅰ：取样品溶液，滴加足量稀盐酸，观察到有气泡冒出且产生白色沉淀，由此推知猜想______不成立，写出产生气体的反应化学方程式_____。 Ⅱ：另取少量样品溶液，滴加过量的氯化钙溶液。 Ⅲ：从步骤II反应后的试管中取少量上层清液于另一试管中，向其中滴入酚酞溶液，无明显变化，则猜想_______成立。 【讨论分析】 （1）步骤Ⅱ中滴加过量氯化钙溶液的目的是_______。能否用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液______（填“能”或“否”），理由是______。 （2）步骤Ⅲ中可以使用______替代酚酞溶液，也能得到相同结论。 【反思交流】氢氧化钠溶液必须密封保存，且试剂瓶只能用橡胶塞。 【答案】 ①. 一 ②. ③. 二 ④. 除尽硅酸钠、碳酸钠，以免对氢氧化钠的检验造成干扰 ⑤. 否 ⑥. 会生成氢氧化钠，无法检验原白色固体中是否含有氢氧化钠 ⑦. 硫酸铜溶液（合理即可） 【解析】 【详解】[实验探究] Ⅰ.根据资料可知硅酸钠能和盐酸反应生成沉淀，碳酸钠能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，说明白色固体中含有硅酸钠和碳酸钠，故由此推知猜想一不成立，故填：一；生成气体的化学方程式为：； Ⅱ.另取少量样品溶液，滴加过量的氯化钙溶液，除去了硅酸钠和碳酸钠。 Ⅲ.滴入酚酞试液，根据无明显变化，证明溶液中不含氢氧化钠，分析，由于氢氧化钠能使酚酞变红，所以无氢氧化钠，猜想二成立； [讨论分析] （1）硅酸钠和碳酸钠都显碱性，干扰氢氧化钠的检验，步骤Ⅱ中滴加过量氯化钙溶液能和硅酸钠和碳酸钠反应，故目的是：除尽硅酸钠和碳酸钠； 若用氢氧化钙代替氯化钙，氢氧化钙不与硅酸钠反应且氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则未反应的硅酸钠和生成的氢氧化钠都会干扰原固体中的氢氧化钠的检验，因此不能用氢氧化钙代替氯化钙； （2）紫色石蕊试液与碱性溶液会变为蓝色，故还可以使用紫色石蕊试液代替酚酞试液检验氢氧化钠。 24. 氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。某化学兴趣小组进行粗盐的提纯实验，并用提纯的NaCl配制溶液。 实验一：为除去粗盐中含有的硫酸钠，氯化镁、氯化钙杂质，设计实验方案如下：请同学们回答下列问题： （1）对该过程的认识中，不正确的是________。 A. 在①操作之前，常将颗粒状的粗盐研成粉末，目的是提高氯化钠的溶解度 B. ③、④两步操作顺序可以颠倒 C. ⑤操作得到的沉淀中共有三种物质 D. ⑥操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的调为7 （2）加入过量溶液的目的是（用化学方程式表示）________。 （3）加入过量碳酸钠溶液的目的是________； 操作⑥中如果加入的稀盐酸也过量，则对所得到的氯化钠纯度________（填“有”或“没有”）影响。 （4）操作⑦将溶液蒸发得到精盐，用玻璃棒要不断搅拌，直到________时停止加热。 实验二：用提纯的NaCl配制100g15%的氯化钠溶液。 （5）在量取水的过程中，某同学仰视读数，会使所配制的溶液溶质质量分数________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 （6）在配制过程中用到玻璃棒，它的作用是________。 【答案】（1）AC （2）BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl （3） ①. 除去氯化钙和剩余的氯化钡 ②. 没有 （4）出现较多量固体 （5）偏小 （6）加速固体的溶解 【解析】 【小问1详解】 A. 在①操作之前，常将颗粒状的粗盐研成粉末，目的是加快氯化钠的溶解，此选项错误； B. 加入碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去剩余的氯化钡，所以③、④两步操作顺序可以颠倒，此选项正确； C. ⑤操作得到的沉淀中共有硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡四种物质，此选项错误； D. ⑥操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的调为7，此选项正确。 故选AC。 【小问2详解】 加入过量溶液的目的是除尽硫酸根离子，发生反应的化学方程式为：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl。 【小问3详解】 因为盐酸具有挥发性，盐酸中的溶质是氯化氢气体，所以操作⑥中如果加入的稀盐酸也过量，则对所得到的氯化钠纯度没有影响。 【小问4详解】 操作⑦将溶液蒸发得到精盐，用玻璃棒要不断搅拌，直到出现较多量固体时停止加热。 【小问5详解】 在量取水的过程中，某同学仰视读数，则量取液体的体积偏多，会使所配制的溶液溶质质量分数偏小。 【小问6详解】 在配制过程中用到玻璃棒，它的作用是加速固体的溶解。 四、解答题(共2小题，满分13分) 25. 一个N2O3分子的质量为m千克，一个N2O5分子的质量为n千克；若以氧原子质量的作为标准，则NO2的相对分子质量为___________(用含m、n的式子表示)。 【答案】 【解析】 【详解】由于一个N2O5分子比一个N2O3分子多两个氧原子，所以其质量差恰好为2个氧原子的质量，也就是(n﹣m)kg，因此，一个氧原子的质量是kg；相对原子质量的标准(即氧原子质量的)是kg；又因一个NO2分子的质量恰好就是一个N2O3分子和一个N2O5分子的质量之和的，可推得 NO2的相对分子质量为。 故答案为：。 26. 实验室需要一定量溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，为测定某兴趣小组的同学所配制的稀盐酸的溶质质量分数是否符合要求，同学们取50g该稀盐酸加入104.7g硝酸银溶液中，恰好完全反应，过滤后，测得滤液的质量为126g。请完成下列分析及计算： （1）该反应中生成沉淀的质量为_______g。 （2）兴趣小组的同学所配制的稀盐酸的溶质质量分数______(选填“符合”或“不符合”)要求。 （3）计算所得滤液的溶质质量分数。 【答案】（1）28.7 （2）不符合 （3）解：设所得滤液的溶质质量分数为x，则 x=10% 答：所得滤液的溶质质量分数为10%。 【解析】 【分析】稀盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀、HNO3，化学方程式为：。 【小问1详解】 取50g该稀盐酸加入104.7g硝酸银溶液中，恰好完全反应，过滤除去AgCl沉淀后，测得滤液的质量为126g，所以产生的沉淀的质量为。 【小问2详解】 设兴趣小组的同学所配制的稀盐酸的溶质质量分数为x，则 x=14.6% 14.6%≠7.3%，所以兴趣小组的同学所配制的稀盐酸的溶质质量分数不符合要求 【小问3详解】 该反应是恰好完全反应，则所得溶液的溶质是HNO3，AgCl的质量（28.7g）为已知量，据此可通过化学方程式计算出所得滤液的溶质质量分数，详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $