精品解析：四川省射洪市射洪中学校2025-2026学年九年级上学期1月月考化学试题

射洪中学初2023级九年级上期第二次核心素养评价 化学试卷 温馨提示： 1.测试范围：鲁教版上册1～6单元 2.时间：60分钟，满分：100分 3.可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 S-32 Fe-56 一、选择题(每题3分，共39分) 1. 成语是中华民族智慧的结晶。下列成语所描述的变化涉及化学变化的是 A. 刻舟求剑 B. 滴水成冰 C. 抱薪救火 D. 聚沙成塔 【答案】C 【解析】 【详解】A、刻舟求剑的过程中没有新物质的生成，是物理变化，错误； B、滴水成冰是水的状态发生了变化，是没有新物质的生成，是物理变化，错误； C、抱薪救火的过程中发生燃烧现象，是化学变化，故正确； D、聚沙成塔的过程在没有新物质的生成，是物理变化，错误。故选C。 【点睛】 判断物理变化和化学变化的唯一标准是看是否有新物质的生成，有新物质的生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化； 2. 下列实验操作正确的是 A. 从a端进气收集氧气 B. C. 检查气密性 D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集，用该装置收集时应从b端进气（空气从a端排出），从a端进气无法有效收集氧气，操作错误。 B、塞橡胶塞时不能将试管放在桌面上按压（易压碎试管），应手持试管，缓慢转动塞紧橡胶塞，操作错误。 C、检查装置气密性时，用手紧握试管，若导管口产生气泡，且松开手后导管口上升一段稳定的液柱，说明装置气密性良好，操作正确。 D、氢氧化钠具有腐蚀性，不能放在滤纸上称量，应放在玻璃器皿（如烧杯）中称量，操作错误。 故选C。 3. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法正确的是 A. 化学观念：氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的一定是氧化物 B. 科学思维：分子和原子可以构成物质，所以物质一定是由分子或原子构成的 C. 科学探究与实践：进入久未开启的菜窖之前要做灯火实验 D. 科学态度与责任：硫酸工厂采用加高烟囱的方法防止空气污染 【答案】C 【解析】 【详解】A.氧化物是只含两种元素的化合物，其中一种元素为氧元素，所以含有氧元素的物质不一定是氧化物，如：NaOH是含有氧元素的化合物，但不是氧化物，此选项错误； B.构成物质的粒子有分子、原子和离子，此选项错误； C.久未开启的菜窖中二氧化碳的含量可能偏高，需要提前用灯火实验测定氧气的含量，以确保安全，此选项正确； D.加高烟囱不能减少污染物的排放，不能防止空气污染，此选项错误。 故选C。 4. 如图是某元素的原子结构示意图及该元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是（ ） A. 该元素原子的最外层电子数为 7 B. 该元素的原子序数为 19 C. 该元素是金属元素 D. 在化学反应过程中该元素原子容易得电子形成阳离子 【答案】A 【解析】 【详解】A、由原子结构示意图可知，该元素原子的最外层电子数为7，符合题意； B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数为9，不符合题意； C、由“气”字旁可知，该元素是非金属元素，不符合题意； D、由原子结构示意图可知，该原子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中，容易得到电子形成阴离子，不符合题意。 故选A。 5. 溶液对人类的生产、生活都有很重要的意义。下列关于溶液的说法正确的是 A. 饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 B. 饱和溶液升温一定能变成不饱和溶液 C. 稀溶液不一定是不饱和溶液 D. 均一、稳定的液体都是溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、饱和溶液是指在一定条件下不能再溶解该溶质的溶液，但仍可溶解其他溶质，该说法错误。 B、部分物质的溶解度随温度升高而减小（如氢氧化钙），其饱和溶液升温后溶解度降低，会析出溶质，仍为饱和溶液，该说法错误。 C、稀溶液是指溶质质量分数小的溶液，与是否饱和无关。例如，氢氧化钙的溶解度很小，其稀溶液可能已经达到饱和状态，该说法正确。 D、均一、稳定的液体不一定是溶液，例如纯水是均一、稳定的液体，但属于纯净物，不是溶液，该说法错误。 故选C。 6. 下列对化学实验的描述，正确的是 A. 硫在氧气中燃烧：产生淡蓝色火焰，生成一种无色无味气体 B. 电解水时负极产生的气体能使带火星的木条复燃 C. 净化水时，加入活性炭可除去颜色和异味 D. 用肥皂水可以把硬水转化为软水 【答案】C 【解析】 【详解】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体，实验描述不正确； B、电解水实验中“正氧负氢”，负极产生的气体是氢气，氢气能燃烧，燃烧时产生淡蓝色火焰，实验描述不正确； C、活性炭表面具有疏松多孔的结构，具有良好吸附性，净化水时，加入活性炭可除去颜色和异味，实验描述正确； D、加入肥皂水只能鉴别硬水和软水，泡沫多，浮渣少的是软水，泡沫少，浮渣多的是硬水，将硬水转化为软水可以采用蒸馏或煮沸的方法，实验描述不正确； 故选：C。 7. 我国科学家屠呦呦因为“发现青蒿素（一种用于治疗疟疾的药物），挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”而获拉斯克奖。青蒿素是治疗疟疾的特效药，青蒿素化学式为C15H22O5。下列关于青蒿素的说法正确的是（ ） A. 青蒿素含有52个原子 B. 青蒿素的相对分子质量为282 C. 青蒿素是氧化物 D. 青蒿素中 C、H、O三种元素的质量比为15:22:5 【答案】B 【解析】 【详解】A、青蒿素由青蒿素分子构成，每个青蒿素分子由15个碳原子、22个氢原子、5个氧原子共42个原子，不符合题意； B、青蒿素的相对分子质量为：12×15+22+16×5=282，符合题意； C、青蒿素是由C、H、O三种元素组成，不是氧化物，不符合题意； D、青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为：（12×15）：22：（16×5）=90:11:40，不符合题意。 故选B。 8. 可以用燃烧法测定某物质的组成。将某物质在中充分燃烧，生成了和（无其他产物）。下列对于该物质的组成判断正确的是 A. 一定含有C、H、O三种元素 B. 只含有、两种元素 C. 一定含有C、H元素，可能含有O元素 D. 无法判断 【答案】A 【解析】 【详解】首先计算3.6g H2​O中氢元素的质量：； 然后计算4.4g CO2​中碳元素的质量：； 碳元素与氢元素质量之和为； 而该物质质量为3.2g，，根据质量守恒定律，可知该物质中一定还含有氧元素，氧元素质量为； 所以该物质一定含有C、H、O三种元素。 故选：A。 9. 如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀如表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是 ① ② ③ ④ X 双氧水 水 水 水 Y 二氧化锰 氯化钠 氢氧化钠 硝酸铵 A. ①② B. ①③ C. ①③④ D. ②③④ 【答案】B 【解析】 【分析】如图，气球膨胀则可能是装置内的气体增多或者是受热体积变大，据此解题 【详解】①过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，气球会膨胀，故正确； ②氯化钠和水不反应，溶解温度基本不变，气球不会膨胀，故不正确； ③氢氧化钠溶于水放热，烧瓶中气体膨胀，气球膨胀，故正确； ④硝酸铵溶于水吸热，烧瓶中温度降低，气球不会膨胀，故不正确。 ①③符合题意，故选B。 10. 下列图像能正确反映其对应变化关系的是 A．某温度下，向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体 B．用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 C．将水通电电解一段时间 D．加热高锰酸钾前后二氧化锰质量变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、某温度下，饱和硝酸钾溶液不能再溶解硝酸钾固体，加入固体后溶质质量分数应保持不变，而图中溶质质量分数上升，不符合实际，错误。 B、用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气，二氧化锰是双氧水分解的催化剂，只能加快反应速率，生成氧气的总质量相等，图中加入二氧化锰后最终产生的氧气质量更多，错误。 C、电解水时，生成氢气和氧气的体积比为，正确。 D、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应前二氧化锰质量为0，随着反应的进行，产生二氧化锰的质量不断增大，完全反应后保持不变，错误。 故选C。 11. 右下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法不正确的是（ ） A. 反应前后原子的质量不变 B. 化学反应中分子可分为原子 C. 图中共有4种分子 D. 参加反应的两种分子的个数比为2:3 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和质量不变，不符合题意； B、由图可知，在化学反应中，分子可分为原子，原子重新结合为新的分子，不符合题意； C、由图可知，图中共有4种分子，不符合题意； D、由图可知，参加反应的两种分子的个数比为2:2=1:1，符合题意。 故选D。 12. 地质考察人员发现一种带螺纹的矿石，研究时发现该矿石能在氧气中燃烧，主要反应是4X+11O2Fe2O3+8SO2。下列有关说法中不正确的是（ ） A．X的化学式是FeS2　　　　　 B．SO2中的硫、氧元素的个数比为1:2 C．反应前后氧元素的化合价发生改变 D．Fe2O3中铁元素的质量分数为70% 【答案】B 【解析】 【详解】试题分析：A、由4X+11O2 Fe2O3+8SO2可知，每个X中含有1个铁原子和2个硫原子，是二硫化亚铁，化学式是FeS2，该选项说法正确； B、SO2中的硫、氧原子的个数比为1：2，不能说元素个数比，因为元素不论个数，该选项说法不正确； C、反应前氧元素的化合价是0，反应后氧元素的化合价是-2，该选项说法正确； D、Fe2O3中铁元素的质量分数为：112/160×100%=70%，该选项说法正确．故选B． 考点：质量守恒定律、有关化合价的计算、元素质量分数的计算 13. 将一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下发生化学反应。一段时间后，测得各物质的质量数据如下：下列选项中正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前各物质的质量/g 3 2 9 4 反应后各物质的质量/g 5 2 未知数 6 A. 该反应中甲和丙两物质变化的质量比为1：1 B. 乙一定是该反应的催化剂 C. 该反应一定是化合反应 D. 丙一定是化合物 【答案】D 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故3+2+9+4=5+2+未知数+6，未知数=5，反应后，甲的质量增加了2g，属于生成物，丁的质量增加了2g，属于生成物；丙物质的质量减少 了4g，属于反应物，乙物质的质量不变可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质。 【详解】A、该反应中，甲和丙两物质变化的质量为2g∶4g＝1∶2，A错误； B、乙在反应前后质量没有改变，则可能没有参加化学反应，也可能是化学反应的催化剂，B错误； C、丙是反应物，甲、丁是生成物，该反应的特点是“一变多”，属于分解反应，C错误； D、该反应属于分解反应，丙是反应物，丙一定是化合物，D正确。 故选D。 二、填空题(每空2分，共30分) 14. 一种有趣的钟表式元素周期表如图所示，回答下列问题： （1）9：00对应的元素为___________元素。(填“金属”或“非金属”或“稀有气体”)。 （2）11：00对应元素容易___________电子(填“得到”或“失去”)，形成___________(写出符号)。 （3）12：00与8：00所表示的元素形成化合物的化学式为___________。 【答案】（1）非金属 （2） ①. 失去 ②. Na+ （3）MgO 【解析】 【小问1详解】 8:00对应的元素是O，则9:00对应的元素是F（氟），氟属于非金属元素。 【小问2详解】 11:00对应的元素是Na（钠），钠的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子，形成带1个单位正电荷的钠离子，符号为Na+。 【小问3详解】 12:00对应的元素是Mg（镁），8:00对应的元素是O（氧）；镁在化合物中显+2价，氧显-2价，根据化合价代数和为0的原则，二者形成化合物的化学式为MgO。 15. 室温下，分别向A、B、C、D装有等质量水的烧杯中加入硝酸钾固体，且所加固体的质量分别为、、、，充分溶解后如图所示，回答下列问题。 （1）___________(填序号)中盛的一定是不饱和溶液。 （2）若对A、B两烧杯进行加热，随着温度的升高，先变成不饱和溶液的是___________。 （3）欲使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采取的方法是___________(写出一种方法)。 【答案】（1）D （2）B （3）加入溶质##蒸发溶剂##降低温度 【解析】 【小问1详解】 依据饱和溶液的概念即一定温度下，一定量溶剂里，不能再继续溶解溶质的溶液即饱和溶液；可知，A、B中有固体出现，一定是饱和溶液；C中的溶质质量比D多，可能是恰好溶解，即可能是饱和溶液；C中的溶质质量比D多，所以D一定不饱和； 【小问2详解】 A中剩余的硝酸钾固体质量比B多，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，加热时，B中较少的剩余固体先溶解完，因此B先变成不饱和溶液。 【小问3详解】 硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，因此可通过加入溶质、蒸发溶剂或降低温度的方法，使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液。 16. 图中A~E是初中化学常见的物质，A和E都可以作燃料，其中A是天然气的主要成分。 （1）反应①的化学方程式为___________。 （2）可燃性气体如果混有空气或氧气点燃都有可能发生爆炸，所以在点燃A物质前要___________。 （3）铁丝在B中燃烧的实验中，集气瓶里预先装入少量水或铺一层细沙的作用是___________，该变化的化学方程式为___________；其化学反应基本类型是___________。 【答案】（1） （2）验纯 （3） ①. 防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底 ②. ③. 化合反应 【解析】 【分析】A~E是初中化学常见的物质，A和E都可以作燃料，其中A是天然气的主要成分，则A是甲烷；A能与B在点燃条件下反应生成C和D，且D能在通电条件下生成B和E，则B是氧气，C是二氧化碳，D是水，E是氢气。代入验证，推导合理。 【小问1详解】 根据分析，反应①是甲烷与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为。 【小问2详解】 可燃性气体如果混有空气或氧气点燃都有可能发生爆炸，所以在点燃A物质（甲烷）前要验纯。 【小问3详解】 铁丝在B（氧气）中燃烧的实验中，反应生成高温熔融物，集气瓶里预先装入少量水或铺一层细沙的作用是防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底； 铁丝燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为； 该反应由两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特征，属于基本反应类型中的化合反应。 17. 生活中处处有化学，请回答： （1）酒精灯的火焰太小时，将灯芯拨得松散些，可使火焰更旺，其原理是___________。 （2）炒菜时油锅着火了，可以立即盖上锅盖灭火，这种灭火原理是___________。 （3）可燃物在有限空间里急速燃烧可导致爆炸，下列混合物遇明火不会发生爆炸的是___________。(填字母序号)。 A. 沼气和空气 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】（1） 增大可燃物与氧气的接触面积 （2） 隔绝氧气（或空气） （3）B 【解析】 【小问1详解】 酒精燃烧需要与氧气充分接触。拨松灯芯后，灯芯缝隙增大，酒精蒸气更容易扩散到空气中，从而增大了与氧气的接触面积，使燃烧更充分，火焰更旺。 【小问2详解】 油锅着火时，盖上锅盖可阻止空气进入锅内，使油与氧气隔离。 【小问3详解】 A、沼气（主要成分甲烷）可燃，空气提供氧气，混合遇明火会爆炸。 B、氮气（N2）不可燃，仅氧气（O2）无法燃烧，混合物遇明火不会爆炸。 C、一氧化碳（CO）可燃，氧气（O2）助燃，混合遇明火会爆炸。 D、氢气（H2）可燃，氧气（O2）助燃，混合遇明火会爆炸。 故选B。 三、实验探究题(每空2分，共24分) 18. 如图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图： （1）用图中序号补充完整配制溶液的正确操作顺序②⑤___________。 （2）图②中用来取用NaCl的仪器是___________。 （3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码见图，则称取的NaCl质量为___________g。 （4）NaCl称量完毕放回砝码时，发现10g的砝码有缺损，若其他操作步骤正确，则所配制溶液的质量分数___________(填“大于”、“小于”或“等于”)10%。 【答案】（1）①④③ （2）药匙 （3）18.2 （4）小于 【解析】 【小问1详解】 配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤是：计算、称量（量取）、溶解，故配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的正确操作顺序是②⑤①④③。 【小问2详解】 图②中用来取用NaCl的仪器为药匙。 【小问3详解】 称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数如图，则称取的NaCl质量=10g+5g+3.2g=18.2g 【小问4详解】 NaCl的质量=砝码的质量+游码的读数，若砝码缺少一角，说明称量的NaCl的质量小于18.2g，会使溶质质量偏少，溶剂的质量不变，则导致所配制的溶质质量分数变小。 19. 某学习小组利用如图仪器或装置进行气体制备，回答有关问题： （1）有标号的仪器名称：②为_________。 （2）若用上述装置制取二氧化碳，则A中发生反应的化学方程式为_________。如若要制取和收集一瓶干燥的二氧化碳气体，其装置接口的连接顺序是_________（用接口字母按顺序从左至右连接）。 （3）将A、E装置连接时，检验E装置中二氧化碳已收集满的方法是_________。 （4）将A、C装置连接，可验证二氧化碳与氢氧化钙反应，该反应的化学方程式为：_________。 （5）将A、G装置连接，观察到的现象是_________，可验证二氧化碳的性质是_________。 （6）若用A装置制取氧气，则其发生反应的化学方程式为_________。 【答案】 ①. 分液漏斗 ②. ③. a→c→b→g ④. 将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满 ⑤. ⑥. 溶液变红 ⑦. 二氧化碳能与水反应 ⑧. 【解析】 【分析】 【详解】（1）由图可知，②为分液漏斗； （2）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为； 实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应属于固液不加热反应，发生装置应选A，浓硫酸具有吸水性，且浓硫酸与二氧化碳不反应，故可用浓硫酸干燥二氧化碳，洗气应“长进短出”，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置选E，故装置接口的连接顺序是：a→c→b→g； （3）二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满； （4）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为； （5）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故观察到的现象是：溶液变红，说明二氧化碳能与水反应； （6）A装置适用于固、液不加热反应制取气体，故适用于过氧化氢和二氧化锰制取氧气，过氧化氢能在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为。 四、计算题(共7分) 20. 将含杂质的铁粉样品(杂质不反应)，与的稀硫酸放到烧杯中恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为，试计算： （1）生成氢气___________g。 （2）求样品中铁的质量分数是多少？(提示：) 【答案】（1）0.2 （2）解：设样品中铁的质量分数是x x=70% 答：样品中铁的质量分数是70%。 【解析】 【小问1详解】 根据，生成氢气会导致剩余物质总质量减小。将8g含杂质的铁粉样品(杂质不反应)，与100g的稀硫酸放到烧杯中恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为107.8g，则生成氢气的质量为。 【小问2详解】 根据氢气的质量计算，见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 射洪中学初2023级九年级上期第二次核心素养评价 化学试卷 温馨提示： 1.测试范围：鲁教版上册1～6单元 2.时间：60分钟，满分：100分 3.可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 S-32 Fe-56 一、选择题(每题3分，共39分) 1. 成语是中华民族智慧的结晶。下列成语所描述的变化涉及化学变化的是 A. 刻舟求剑 B. 滴水成冰 C. 抱薪救火 D. 聚沙成塔 2. 下列实验操作正确的是 A. 从a端进气收集氧气 B. C. 检查气密性 D. 3. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法正确的是 A. 化学观念：氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的一定是氧化物 B. 科学思维：分子和原子可以构成物质，所以物质一定是由分子或原子构成的 C. 科学探究与实践：进入久未开启的菜窖之前要做灯火实验 D. 科学态度与责任：硫酸工厂采用加高烟囱的方法防止空气污染 4. 如图是某元素的原子结构示意图及该元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是（ ） A. 该元素原子的最外层电子数为 7 B. 该元素的原子序数为 19 C. 该元素是金属元素 D. 在化学反应过程中该元素原子容易得电子形成阳离子 5. 溶液对人类的生产、生活都有很重要的意义。下列关于溶液的说法正确的是 A. 饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 B. 饱和溶液升温一定能变成不饱和溶液 C. 稀溶液不一定是不饱和溶液 D. 均一、稳定的液体都是溶液 6. 下列对化学实验的描述，正确的是 A. 硫在氧气中燃烧：产生淡蓝色火焰，生成一种无色无味气体 B. 电解水时负极产生的气体能使带火星的木条复燃 C. 净化水时，加入活性炭可除去颜色和异味 D. 用肥皂水可以把硬水转化为软水 7. 我国科学家屠呦呦因为“发现青蒿素（一种用于治疗疟疾的药物），挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”而获拉斯克奖。青蒿素是治疗疟疾的特效药，青蒿素化学式为C15H22O5。下列关于青蒿素的说法正确的是（ ） A. 青蒿素含有52个原子 B. 青蒿素的相对分子质量为282 C. 青蒿素是氧化物 D. 青蒿素中 C、H、O三种元素的质量比为15:22:5 8. 可以用燃烧法测定某物质的组成。将某物质在中充分燃烧，生成了和（无其他产物）。下列对于该物质的组成判断正确的是 A. 一定含有C、H、O三种元素 B. 只含有、两种元素 C. 一定含有C、H元素，可能含有O元素 D. 无法判断 9. 如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀如表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是 ① ② ③ ④ X 双氧水 水 水 水 Y 二氧化锰 氯化钠 氢氧化钠 硝酸铵 A. ①② B. ①③ C. ①③④ D. ②③④ 10. 下列图像能正确反映其对应变化关系的是 A．某温度下，向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体 B．用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 C．将水通电电解一段时间 D．加热高锰酸钾前后二氧化锰质量变化 A. A B. B C. C D. D 11. 右下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法不正确的是（ ） A. 反应前后原子的质量不变 B. 化学反应中分子可分为原子 C. 图中共有4种分子 D. 参加反应的两种分子的个数比为2:3 12. 地质考察人员发现一种带螺纹的矿石，研究时发现该矿石能在氧气中燃烧，主要反应是4X+11O2Fe2O3+8SO2。下列有关说法中不正确的是（ ） A．X的化学式是FeS2　　　　　 B．SO2中的硫、氧元素的个数比为1:2 C．反应前后氧元素的化合价发生改变 D．Fe2O3中铁元素的质量分数为70% 13. 将一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下发生化学反应。一段时间后，测得各物质的质量数据如下：下列选项中正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前各物质的质量/g 3 2 9 4 反应后各物质的质量/g 5 2 未知数 6 A. 该反应中甲和丙两物质变化的质量比为1：1 B. 乙一定是该反应的催化剂 C. 该反应一定是化合反应 D. 丙一定是化合物 二、填空题(每空2分，共30分) 14. 一种有趣的钟表式元素周期表如图所示，回答下列问题： （1）9：00对应的元素为___________元素。(填“金属”或“非金属”或“稀有气体”)。 （2）11：00对应元素容易___________电子(填“得到”或“失去”)，形成___________(写出符号)。 （3）12：00与8：00所表示的元素形成化合物的化学式为___________。 15. 室温下，分别向A、B、C、D装有等质量水的烧杯中加入硝酸钾固体，且所加固体的质量分别为、、、，充分溶解后如图所示，回答下列问题。 （1）___________(填序号)中盛的一定是不饱和溶液。 （2）若对A、B两烧杯进行加热，随着温度的升高，先变成不饱和溶液的是___________。 （3）欲使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采取的方法是___________(写出一种方法)。 16. 图中A~E是初中化学常见的物质，A和E都可以作燃料，其中A是天然气的主要成分。 （1）反应①的化学方程式为___________。 （2）可燃性气体如果混有空气或氧气点燃都有可能发生爆炸，所以在点燃A物质前要___________。 （3）铁丝在B中燃烧的实验中，集气瓶里预先装入少量水或铺一层细沙的作用是___________，该变化的化学方程式为___________；其化学反应基本类型是___________。 17. 生活中处处有化学，请回答： （1）酒精灯的火焰太小时，将灯芯拨得松散些，可使火焰更旺，其原理是___________。 （2）炒菜时油锅着火了，可以立即盖上锅盖灭火，这种灭火原理是___________。 （3）可燃物在有限空间里急速燃烧可导致爆炸，下列混合物遇明火不会发生爆炸的是___________。(填字母序号)。 A. 沼气和空气 B. 和 C. 和 D. 和 三、实验探究题(每空2分，共24分) 18. 如图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图： （1）用图中序号补充完整配制溶液的正确操作顺序②⑤___________。 （2）图②中用来取用NaCl的仪器是___________。 （3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码见图，则称取的NaCl质量为___________g。 （4）NaCl称量完毕放回砝码时，发现10g的砝码有缺损，若其他操作步骤正确，则所配制溶液的质量分数___________(填“大于”、“小于”或“等于”)10%。 19. 某学习小组利用如图仪器或装置进行气体制备，回答有关问题： （1）有标号的仪器名称：②为_________。 （2）若用上述装置制取二氧化碳，则A中发生反应的化学方程式为_________。如若要制取和收集一瓶干燥的二氧化碳气体，其装置接口的连接顺序是_________（用接口字母按顺序从左至右连接）。 （3）将A、E装置连接时，检验E装置中二氧化碳已收集满的方法是_________。 （4）将A、C装置连接，可验证二氧化碳与氢氧化钙反应，该反应的化学方程式为：_________。 （5）将A、G装置连接，观察到的现象是_________，可验证二氧化碳的性质是_________。 （6）若用A装置制取氧气，则其发生反应的化学方程式为_________。 四、计算题(共7分) 20. 将含杂质的铁粉样品(杂质不反应)，与的稀硫酸放到烧杯中恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为，试计算： （1）生成氢气___________g。 （2）求样品中铁的质量分数是多少？(提示：) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $