第五章 第1节 第2课时 硫酸、硫酸根离子的检验-【精讲精练】2025-2026学年高中化学必修第二册知能达标训练word（人教版 多选）

[对应知能达标训练P3] [基础训练] 1．(2025·广西柳州期中)实验室中，为了安全考虑和规范管理，在药品柜上应张贴对应的标识，存放浓硫酸的柜子上应张贴的标识为(　　) 解析　A．该标识表示药品有剧毒，错误；B.该标识表示该药品有腐蚀性，浓硫酸具有腐蚀性，正确；C.该标识为易爆物品标志，错误；D.该标识为易燃品标志，错误。 答案　B 2．下列实验中硫酸的作用与其他三项不同的是(　　) A．蔗糖中加入浓硫酸产生黑“面包” B．亚硫酸钠与硫酸制取SO2 C．配制高锰酸钾溶液时加入稀硫酸 D．氧化铜与硫酸制硫酸铜 解析　A．体现浓硫酸的脱水性和强氧化性；B.体现浓硫酸的强酸性；C.体现硫酸的酸性；D.体现硫酸的酸性；故硫酸的作用与其他三项不同的是A。 答案　A 3．(2025·重庆月考)硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的是(　　) ①沾有浓硫酸的木棒会变黑；②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明分子在不断运动；③将两瓶浓溶液敞开，放在空气中，溶液质量都减小；④稀释浓硫酸时要将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 A．①②③④ B．①②④ C．①②③ D．①③ 解析　浓硫酸有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，所以溶液的质量会增加；而浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体，所以溶液质量减小，故③说法错误；正确的有①②④，故选B。 答案　B 4．下列说法错误的是(　　) A．检验Cl－的试剂是稀硝酸和硝酸银溶液 B．检验SO的试剂是BaCl2溶液和稀HCl C．向溶液中加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明原溶液中一定含有CO D．向溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，则溶液中可能有SO 解析　检验Cl－，加入硝酸银溶液和稀硝酸，若有白色沉淀生成，证明含有Cl－，A正确；检验SO，先加入稀盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，证明含有SO，B正确；向某溶液中加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，二氧化硫和二氧化碳均可以使石灰水变浑浊，说明溶液中有碳酸盐、碳酸氢盐、亚硫酸盐或亚硫酸氢盐，C错误；向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，溶液中可能含有SO、CO或Ag＋，D正确。 答案　C 5．(2025·广东广州月考)铜与浓硫酸反应装置如图所示。下列有关说法正确的是(　　) A．胶塞附近的气体呈红棕色 B．棉团中会有Na2SO3生成 C．品红因被SO2氧化而褪色 D．要结束反应只能撤酒精灯 解析　生成的SO2气体是无色气体，A错误；SO2与NaOH溶液反应会生成Na2SO3，B正确；SO2使品红褪色，体现的是SO2的漂白性，不是氧化褪色，C错误；要结束反应可以将铜丝向上抽出，与浓硫酸不接触，反应也能停止，D错误。 答案　B 6．下列说法正确的是(　　) A．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫 B．浓硫酸分别与Cu和木炭反应，生成的酸性气体相同 C．利用如图装置干燥气体： D．浓硫酸具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化 解析　煅烧黄铁矿得到SO2，A错误；浓硫酸与Cu反应生成酸性气体SO2，与木炭反应生成酸性气体SO2和CO2，B错误；浓硫酸遇到糖类化合物表现脱水性，D错误。 答案　C 7．将3.2 g Cu投入100 mL稀硫酸中加热，没有明显变化，若边加热边缓缓加入一定量H2O2，金属Cu逐渐溶解，则下列说法正确的是(　　) A．反应过程中有刺激性气味的气体生成 B．H2O2对Cu和稀硫酸的反应起催化作用 C．若Cu和硫酸恰好完全反应，则硫酸的物质的量浓度为0.5 mol·L-1 D．反应中硫酸既表现出酸性又表现出强氧化性 解析　H2O2具有氧化性，在酸性环境下将金属铜氧化：Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O，反应过程中无气体生成，A错误；过氧化氢中氧元素的化合价降低，故过氧化氢作氧化剂，B错误；3.2 g铜的物质的量为0.05 mol，从化学方程式可以看出，0.05 mol铜参与反应会消耗0.05 mol硫酸，则硫酸的物质的量浓度为0.5 mol·L-1，C正确；反应中硫酸表现出酸性，没有表现出氧化性，D错误。 答案　C 8．(2025·上海期中)硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。工厂生产的硫酸主要用于化肥工业，也可以用于钢铁工业中的酸洗。硫酸工业生产过程如图所示： (1)将黄铁矿粉碎的目的是________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)FeS2中硫元素的化合价为________。 (3)制备硫酸反应中________(填“①”“②”或“③”)是氧化还原反应。 (4)探究铜和浓硫酸的反应，下列装置或操作错误的是________(填字母)。 A.上下移动装置甲中的铜丝体现绿色化学的思想 B．装置乙可用于收集SO2气体 C．将试管中的液体倒入装置丙中稀释，观察颜色可确定CuSO4的生成 D．利用装置丁将硫酸铜溶液蒸干，可析出CuSO4·5H2O晶体 解析　(1)将黄铁矿粉碎的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更加充分。 (2)FeS2中Fe元素为＋2价，根据化合价代数和为零可知S为－1价。 (3)反应①②中S元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，③中S元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应。 (4)B.SO2的密度比空气大，应采取向上排空气法收集，集气瓶中应长管进气、短管出气，错误；D.结晶水合物加热时容易失去结晶水，不宜采取蒸发结晶的方法，硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶可析出CuSO4·5H2O，错误；故选BD。 答案　(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更加充分　(2)－1　(3)①②　(4)BD [能力提升] 9．(2025·湖南雅礼中学高一段考)下列有关浓硫酸的叙述错误的是(　　) A．浓硫酸可用作干燥剂，能够干燥氢气、氧气等气体，但不能干燥碱性气体和有较强还原性的HBr、H2S等气体 B．可用浓硫酸与碘化钾固体制备HI C．1 mol铜粉投到足量浓硫酸中，加热得到气体体积标准状况下为22.4 L D．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸能使铁、铝钝化 解析　碘化钾具有强还原性，浓硫酸具有强氧化性，用浓硫酸与碘化钾固体无法制得HI，B错误。 答案　B 10．有一瓶Na2SO3溶液，可能已部分被氧化，某学生进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸，充分振荡后仍有白色沉淀，结论正确的是(提示：稀硝酸具有强氧化性，可将SO氧化成SO)(　　) A．Na2SO3溶液已部分被氧化 B．加入Ba(NO3)2溶液后生成的沉淀中一定含有BaSO4 C．加硝酸后仍存在的沉淀一定为BaSO4 D．此实验能确定Na2SO3溶液是否部分被氧化 解析　稀硝酸具有强氧化性，可将BaSO3氧化成BaSO4，加硝酸后仍存在的沉淀一定为BaSO4，但加硝酸前的沉淀可能为BaSO3或BaSO4或二者的混合物，所以该实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化。 答案　C 11．(双选)(2025·河北唐山段考)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO杂质，通过如图所示的流程制备精盐，并配制一定浓度的NaCl溶液。下列说法正确的是(　　) A．滤渣的成分有4种物质 B．操作X为蒸发浓缩、冷却结晶 C．除杂时，可依次加入NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液 D．将制得的0.1 mol精盐加入1 L水中，得到0.1 mol·L-1的NaCl溶液 解析　滤渣的成分只有氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙4种物质，A正确；“结晶”方式为蒸发至有大量晶体后停止加热，利用余热进行蒸干，B错误；除杂时Na2CO3加在BaCl2之后以保证除掉钙离子和过量钡离子，可依次加入NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，C正确；将制得的0.1 mol精盐加水形成1 L溶液，得到0.1 mol·L-1的NaCl溶液，D错误。 答案　AC 12．(2024·河北赤城高一检测)硫酸的产量是衡量一个国家无机化工发展水平的标志。下列说法正确的是(　　) A．接触法制硫酸的第三步在吸收塔中进行，吸收塔中用水吸收SO3 B．Zn分别与稀硫酸、浓硫酸反应时，硫酸均体现出氧化性，但得电子的微粒不同 C．向待测液中加入稀硝酸酸化的氯化钡溶液，如有白色沉淀生成，说明待测液中存在SO D．含Ca2+、Mg2+、SO的粗盐在提纯过程中所加入的试剂顺序依次为NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液 解析　吸收塔中用98%的浓硫酸吸收SO3，用水吸收容易形成酸雾，A错误；有白色沉淀生成，说明待测液中可能含有SO、SO或Ag＋，C错误；由于加入的除杂试剂都是过量的，因此会引入Ba2+杂质，一般是碳酸钠加在氯化钡后面，CO不仅除去Ca2+，还除去多余的Ba2+，多余的CO和OH－加入盐酸除去，D顺序错误；故选B。 答案　B 13．(2024·云南红河高一段考)某课外活动小组的同学在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证哪位同学的判断正确，丙同学设计了图中的实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该反应装置略去)。 试回答下列问题： (1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为_________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是_____________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)A中加入的试剂可能是____________________，作用是____________________；B中加入的试剂可能是____________________，作用是____________________；E中加入的试剂可能是____________________，作用是____________________。 (4)可以证明气体X中含有氢气的实验现象：C中________，D中________。 (5)装有酸性高锰酸钾试剂瓶中的现象是__________________，涉及的离子反应方程式为________________。 解析　(1)锌和浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸锌和水，反应的化学方程式为Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O； (2)随反应进行浓H2SO4浓度逐渐变稀，Zn与稀H2SO4反应可产生H2； (3)装置A验证SO2存在，A中的试剂为品红溶液；通过高锰酸钾溶液除去SO2，又通过装置B中的浓硫酸除去水蒸气，利用氢气和氧化铜反应生成铜和水蒸气；利用装置D中的无水硫酸铜检验水的生成，所以为避免空气中的水蒸气影响D装置中水的检验，装置E中需要用碱石灰； (4)证明气体X中含有氢气，即证明C装置生成的气体中含有水蒸气，所以现象是：C装置中黑色氧化铜变为红色铜，D装置中白色硫酸铜变为蓝色； (5)高锰酸钾可以将SO2氧化，所以现象为紫色变浅或者褪去；离子方程式为2H2O＋2MnO＋5SO2===2Mn2+＋5SO＋4H＋。 答案　(1)Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O (2)反应时浓H2SO4浓度逐渐变稀，Zn与稀H2SO4反应可产生H2 (3)品红溶液　验证二氧化硫存在　浓硫酸　除去水蒸气　碱石灰　避免空气中的水蒸气影响D装置中水的检验 (4)黑色氧化铜变为红色铜　白色硫酸铜变为蓝色 (5)紫色变浅或者褪去　2H2O＋2MnO＋5SO2===2Mn2+＋5SO＋4H＋ 14．中药常采用硫黄熏蒸法以达到防霉、防虫等目的。我国规定党参等中药SO2残留量不得超过400 mg·kg-1。某小组欲检测某药厂所售党参是否合格，查阅资料后得知： ①SO2残留量是指残留硫的总量，以SO2计；②中药中残留的SO2已大部分转化为SO。 (1)将200 g所售党参研碎，用500 mL 0.01 mol·L-1NaOH溶液充分浸泡，得无色浸泡液X，将X分成两等份。用NaOH溶液浸泡的目的是__________________________________ ____________________________________________________(用化学方程式表示)。 (2)甲同学取一份X溶液采用如下方案测定党参中SO2残留量： 判断BaCl2溶液已过量的操作为______；判断沉淀是否洗净所选用的试剂为______；党参中SO2残留量的表达式为______ mg·kg-1(用含m的式子表示)。 (3)乙同学取另一份X溶液采用如下方案进行测定(整个过程无气体放出)，判断该党参________(填“符合”或“不符合”)国家标准。 解析　(1)用NaOH溶液浸泡是为了吸收SO2，反应的化学方程式为SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O。 (2)证明BaCl2溶液已过量则需要证明溶液中不存在SO，实验操作为静置片刻，向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成，证明BaCl2已过量；判断沉淀是否洗净即证明是否存在Cl－，所选用的试剂为稀HNO3和AgNO3溶液；BaSO4的质量为m g，所以n(SO2)＝n(SO)＝n(BaSO4)＝ mol，质量为 g，所以党参中SO2残留量的表达式为 mg·kg-1。 (3)m(SO2残留量)＝0.005 L×0.100 0 mol·L-1××64 g·mol-1×1 000 mg·g-1÷0.1 kg＝800 mg·kg-1，大于400 mg·kg-1，不符合国家标准。 答案　(1)SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O　(2)静置片刻，向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成，证明BaCl2已过量　稀HNO3、AgNO3溶液　　(3)不符合 学科网（北京）股份有限公司 $