5.1 硫及其化合物【能力必到】化学人教版必修第二册

5.1 硫及其化合物 考向01 硫单质 氧化还原判断能力：能够从硫元素化合价变化的角度，准确判断硫单质在反应中是作为氧化剂（化合价降低）还是还原剂（化合价升高）。 歧化反应识别能力：掌握硫与碱反应（如与NaOH加热）的歧化本质，能够识别同一反应中硫单质既被氧化又被还原的特殊情况。 电子转移计算能力：能够根据化学方程式，准确计算指定物质在反应中转移的电子数目。 概念辨析能力：能够清晰区分“氧化性”“还原性”“氧化反应”“还原反应”等基本概念，避免混淆。 在解答硫单质相关题目时，建议先标出反应前后硫元素的化合价，判断反应类型。若为歧化反应，需注意氧化产物与还原产物的比例；若为单一氧化或还原，则需明确硫单质的具体角色。对于电子转移的计算，应抓住化合价变化总值，避免漏算或重复计算。 1．（25-26高一下·全国·课后作业）有关下列三个化学反应的叙述正确的是 ① ② ③。 A．反应①说明具有还原性 B．反应②若改用稀硫酸，则放出氢气 C．反应②说明硫酸既具有氧化性又有还原性 D．反应③可用于清洗试管内壁附着的硫黄 2．（25-26高一上·北京·期末）有关下列三个化学反应的叙述，正确的是 ①  ②  ③ A．反应①中，每产生转移4 mol电子 B．反应①中，S单质作还原剂，发生了还原反应 C．反应②说明能与酸反应，具有碱性氧化物的性质 D．反应③中还原剂和氧化剂物质的量之比为1：2 （1）从物质类别和元素化合价角度理解硫的化学性质： H2、Na2、Fe O2、O、O ①氧化性：与Fe、Cu、H2等反应的化学方程式分别为 S＋Fe、 S＋2Cu 、 S＋H2 ，在这些反应，S均作剂。 ②还原性：与O2反应，其化学方程式为 S＋O2 ，反应中S作剂。 （2）硫在一定条件下与大多数金属反应生成相应的金属硫化物，与变价金属反应生成其低价金属硫化物。 （3）硫与氧气反应，不论氧气是否足量、浓度如何，其一步反应都只能生成SO2，不能生成SO3 解题规律 考向02 硫的氧化物 性质分类能力：能够从酸性氧化物、还原性、漂白性等多个维度，对SO₂的化学性质进行系统分类与记忆。 实验现象分析能力：能够根据SO₂通入不同试剂（如品红、酸性KMnO₄、BaCl₂溶液等）产生的现象，反推其性质（漂白性、还原性、酸性等）。 鉴别与除杂能力：掌握CO₂与SO₂的鉴别方法（如品红溶液），以及如何排除干扰项（如澄清石灰水无法区分二者）。 离子方程式书写能力：能够正确书写SO₂参与反应的离子方程式，尤其是在复杂体系（如含Ba²⁺、NO₃⁻的溶液）中的反应。 遇到SO₂性质题时，应从“多重角色”角度切入：先看是否漂白（品红），再看是否还原（KMnO₄、溴水），最后看是否酸性（与碱反应）。在鉴别题中，优先选择品红溶液作为SO₂的特征试剂。对于离子方程式，需注意介质条件（酸性、碱性或中性）对产物的影响。 3．（25-26高一上·山西运城·期末）烟气中的气体是一种污染性气体，可采用双碱法脱硫除去，过程如图所示。下列说法错误的是 A．过程Ⅰ中，表现出酸性氧化物的性质 B．过程Ⅱ中，既是氧化产物，又是还原产物 C．双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用 D．过程中，每消耗(标准状况)，理论上能脱除 4．（25-26高一下·全国·课前预习）检验CO2中是否混有SO2气体，可采用的方法是 A．通过品红溶液，若品红溶液褪色，则说明混有SO2气体 B．通过澄清石灰水，若变浑浊，则说明混有SO2气体 C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水，若变浑浊，则说明混有SO2气体 D．先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水，若变浑浊，则说明混有SO2气体 5．（25-26高一上·湖南邵阳·期末）将气体通入下列四种溶液中，下列说法错误的是 A．①中的酸性溶液褪色体现了的还原性 B．②中品红溶液褪色体现了的漂白性 C．③中的溶液褪色体现了酸性氧化物的性质 D．④中产生白色沉淀的离子方程式为 （1）二氧化硫的漂白性 ①SO2的漂白作用是与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质，这些无色物质见光或受热易恢复原来的颜色；另外并不是所有与SO2有关的褪色现象都属于SO2的漂白性，如SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色是因为SO2与碱发生反应；SO2能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2的还原性。 ②SO2不能漂白酸碱指示剂，例如SO2能使紫色石蕊溶液变红色，但不褪色。 常见的几种漂白剂对比 物质 SO2 HClO、NaClO、Ca(ClO)2、 H2O2、Na2O2、O3 活性炭 漂白原理 与有色物质结合生成无色物质 将有色物质氧化为无色物质 吸附有色物质 变化类型 化学变化 化学变化 物理变化 是否可逆 可逆，加热或久置后 恢复原来的颜色 不可逆，加热或久置后 不恢复原来颜色 — 漂白对象 有色的有机物，不能漂白指示剂 有色的有机物和指示剂 有机色质 （2）SO2和CO2的鉴别：SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都会消失，故不能用澄 清石灰水鉴别SO2和CO2。通常用以下方法加以鉴别： ①将气体分别通入品红溶液中，使品红溶液褪色的是，无变化的是。②将气体分别通入酸性KMnO4溶液中，使酸性KMnO4溶液褪色的是，无变化的是。 ③将气体分别通入溴水(或氯水)中，使溴水(或氯水)褪色的是，无变化的是。 解题规律 考向03 浓硫酸 特性掌握能力：能够准确区分浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性，并能举例说明各自对应的实验现象。 钝化原理理解能力：掌握常温下浓硫酸使铁、铝钝化的本质（化学反应生成致密氧化膜），并能解释“不反应”说法的误区。 实验安全与操作能力：理解浓硫酸相关实验的安全要点（如稀释时应将浓硫酸注入水中），并能识别错误操作带来的风险。 反应产物推断能力：能够根据反应条件（加热与否）和反应物（活泼金属、不活泼金属、非金属），推断浓硫酸的还原产物（通常为SO₂）。 解答浓硫酸题目时，要特别注意“常温”与“加热”条件的区别：常温下钝化不等于不反应，加热下可与多数金属（除Au、Pt）和非金属反应。对于脱水性与吸水性的判断，看是否析出原物质中的H、O元素（脱水）还是吸收游离水（吸水）。 6．（25-26高一上·河南郑州·期末）用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验中，不合理的是 A．上下移动铜丝可控制生成二氧化硫的量 B．浸有NaOH溶液的棉团可吸收多余的二氧化硫 C．品红溶液褪色和紫色石蕊溶液变红均可证明反应发生 D．为确认有硫酸铜生成，向①中加水，观察颜色变化 7．（25-26高一上·福建泉州·期末）下列关于物质性质的描述错误的是 A．浓硫酸具有脱水性，所以不能用pH试纸测浓硫酸pH值 B．将一小块钠投入硫酸铜溶液时，既能产生气体又会出现蓝色沉淀 C．常温下，浓硫酸可以用铁罐储存和运输，说明铁在常温下与浓硫酸不反应 D．可溶于，所以浓可用于实验室除去中混有的 8．（25-26高一上·江苏宿迁·期末）利用如下实验研究浓硫酸的性质： 实验1、取蔗糖放入大试管中，加滴水，再加入浓硫酸，搅拌，蔗糖变黑，将产生的气体通入溴水中，观察到溴水褪色。 实验2、常温下，将一小片干燥洁净的铁片放入试管中，加入浓硫酸，无明显现象；加热，产生气体，将气体通入品红溶液中，观察到品红溶液褪色。 下列说法正确的是 A．“实验1”中产生的气体直接通入澄清石灰水可检验气体中是否含有 B．“实验1”中蔗糖变黑体现浓硫酸的脱水性 C．“实验2”说明常温下铁与浓硫酸不反应 D．“实验1”和“实验2”的现象都说明具有漂白性 1．浓硫酸作干燥剂的注意点 （1）可干燥酸性气体(如CO2、SO2、Cl2等)和中性气体(如O2、N2、CO等)。 （2）不可干燥的气体：碱性气体(如NH3)和某些还原性气体(如HBr、HI、H2S等)。 2．浓硫酸和金属反应的规律 （1）浓硫酸与金属反应时，既表现酸性又表现强氧化性，而与非金属反应时，只表现强氧化性。 （2）浓硫酸与不活泼金属(如铜)反应时，随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，就不再与不活泼金属反应。 （3）浓硫酸与活泼金属(如锌)反应时，开始浓硫酸表现其强氧化性，产生二氧化硫气体；当浓硫酸变为稀硫酸时，则产生的气体为氢气 3．浓硫酸与稀硫酸氧化性的区别 ①浓硫酸氧化性强；稀硫酸氧化性弱。 ②浓硫酸是酸根部分＋6价硫元素得电子(氧化性：SO>H＋)，其还原产物为低价态含硫物质(一般为SO2)，不能产生H2；稀硫酸是H＋得电子(氧化性：H＋>SO)，其与活泼金属反应时还原产物为H2。 解题规律 考向04 硫酸的制法 工业流程理解能力：掌握工业制硫酸的“三阶段、三设备、三反应”，理解每一步的原料、条件与目的。 反应条件分析能力：理解接触法制硫酸中为何采用400-500℃、常压、催化剂等条件，并能解释可逆反应中条件对产率的影响。 吸收原理掌握能力：理解为什么用水吸收SO₃会形成酸雾，而用98.3%浓硫酸吸收效率更高。 环保意识培养：关注尾气处理（如氨吸收法）的原理，理解化工生产中的环保措施。 遇到硫酸制法题，建议以“设备-反应-目的”为主线进行梳理：沸腾炉（4FeS₂ + 11O₂ → 2Fe₂O₃ + 8SO₂）→接触室（2SO₂ + O₂ ⇌ 2SO₃）→吸收塔（SO₃ + H₂O → H₂SO₄，实际用浓硫酸吸收）。在选择题中，要特别注意SO₃吸收方式的正确表述。 9．（25-26高一上·陕西咸阳·期末）以黄铁矿为原料来生产硫酸的工艺流程如图。下列说法正确的是 A．将黄铁矿粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，提高原料的转化率 B．煅烧黄铁矿发生的反应为，还原产物只有 C．硫磺与过量氧气点燃，可直接生成三氧化硫 D．工业上也可以直接用水吸收制取硫酸 10．（25-26高一上·河北唐山·期末）工业上制硫酸涉及的三个装置如图所示。下列有关说法中，错误的是 A．沸腾炉的进料口a加黄铁矿，进料口b通空气，发生反应的化学方程式为 B．接触室中的反应主要为 C．吸收塔中不用水吸收的原因是，溶于水时放出大量的热，从而形成酸雾，降低吸收效率 D．硫酸型酸雨样品放置一段时间后，酸雨的pH值随时间的推移会逐渐变小 硫酸的工业制法 （1）三种原料：硫黄或黄铁矿(FeS2 )、空气，98.3%的浓硫酸(代替水)。 （2）三个阶段 ①二氧化硫的制取和净化。(造气阶段) ②SO2氧化成SO3。(接触氧化阶段) ③三氧化硫的吸收和硫酸的生成。(生成阶段) （3）三个反应 ①4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2或S＋O2SO2； ②2SO2＋O22SO3； ③SO3＋H2O===H2SO4。 注意：工业上制取硫酸常用浓硫酸而不用水吸收SO3，原因是SO3与水反应为放热反应，易产生酸雾，影响SO3的吸收。 解题规律 考向05 硫酸根离子的检验 粗盐提纯 检验原理掌握能力：明确SO₄²⁻检验的“先酸化、后加钡盐”原则，理解加酸的目的（排除CO₃²⁻、SO₃²⁻、PO₄³⁻等干扰）。 干扰排除能力：能够识别并排除其他阴离子（如Ag⁺与Cl⁻生成沉淀干扰）或引入离子（如用稀盐酸酸化时引入Cl⁻）对检验的影响。 焰色反应操作能力：掌握钾元素的焰色反应操作要点（透过蓝色钴玻璃观察），并能排除钠离子的干扰。 综合离子检验设计能力：能够设计合理的实验顺序，对混合物中的多种离子（如NH₄⁺、K⁺、SO₄²⁻、Cl⁻）进行逐一验证。 解答离子检验题时，应遵循“排除干扰、有序验证”的原则。先做焰色反应检验阳离子（K⁺），再用加碱研磨法检验NH₄⁺。对于阴离子，先加稀硝酸排除干扰，再加Ba(NO₃)₂检验SO₄²⁻，最后加AgNO₃检验Cl⁻。注意每一步试剂的选用不能引入待检离子。 11．（25-26高一上·河北保定·期末）某样品由、、三种物质组成，实验小组取适量的该样品溶于水配成溶液，并对该样品的组成进行验证。下列所选试剂错误的是 A．试剂X：稀盐酸 B．试剂Y：稀硝酸 C．试剂Z：溶液 D．试剂W：溶液 12．（25-26高一上·福建福州·期末）某化肥含氯化铵和硫酸钾，下列关于其所含离子的检验方法，错误的是 A．取样品溶于水，加过量硝酸银，若产生白色沉淀，则含 B．取样品进行焰色实验，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，则含 C．取样品溶于水，加过量盐酸酸化的氯化钡，若产生白色沉淀，则含 D．取样品与熟石灰研磨，若产生有刺激性气味且使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则含 （1）物质除杂和分离的基本原则 ①不增(不引入新的杂质)。 ②不减(不减少被提纯的物质)。 ③易分离(被提纯的物质与杂质易分离)。 ④易复原(被提纯的物质易复原)。 （2）物质除杂和分离注意的问题 ①除杂试剂要过量。 ②后续试剂应能除去过量的前一试剂。 ③尽可能将杂质转化为所需物质。 ④除去多种杂质时考虑加入试剂的合理顺序。 解题规律 考向06 不同价态含硫物质的性质及转化 价-类二维图运用能力：能够基于“价-类二维图”建立硫元素的知识网络，将不同价态（-2、0、+4、+6）与物质类别（氢化物、单质、氧化物、酸、盐）对应起来。 转化规律总结能力：掌握硫元素常见的转化途径，如归中反应（H₂S与SO₂生成S）、歧化反应（S与碱生成S²⁻和SO₃²⁻）、氧化反应（H₂S被O₂氧化）等。 氧化还原配对能力：能够根据化合价变化趋势，推断反应中氧化剂与还原剂的组合及其产物的物质的量之比。 物质共存判断能力：能够判断不同价态含硫物质在同一溶液中的共存情况（如S²⁻与SO₃²⁻在酸性条件下反应生成S）。 解答含硫物质转化题时，建议首先定位各物质在价-类图中的位置，判断其化合价高低。若两种物质价态交叉，通常发生归中反应；若单质在中间价态，可能发生歧化。计算氧化剂与还原剂比例时，可依据电子守恒快速求解。 13．（25-26高一上·河北衡水·期末）硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。下列说法错误的是 A．硫在过量的氧气中燃烧只能生成X，不可能生成Y B．X通入溶液中，会有白色沉淀生成 C．与X的反应中，还原产物和氧化产物的质量之比为 D．与M的水溶液反应生成N的化学方程式为 14．（25-26高一上·陕西西安·期末）某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A．、均能与NaOH溶液反应 B．H、J既具有氧化性也具有还原性 C．检验L溶液中阴离子的方法为：加入少量盐酸酸化的溶液产生白色沉淀 D．1molG与足量的J反应，转移电子数为 15．（25-26高一上·安徽安庆·期末）用工业废碱渣(主要成分为)吸收烟气中的，得到亚硫酸钠()粗品，其流程如下。下列说法不正确的是 A．操作①需要使用玻璃棒 B．具有还原性，可用于处理酸性废水中的 C．操作②会释放出，该反应的化学方程式为 D．向少量粗品中加入过量稀，充分溶解后再加入溶液，若出现白色沉淀，则证明粗品中含 硫单质及其化合物之间的转化规律 （1）邻位价态原则 当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，如 H2O2O3 （2）相邻价态的粒子不发生氧化还原反应：如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。 （3）归中规律 当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态，如2H2S＋SO2===3S＋2H2O,2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O。 （4）含硫物质的连续氧化规律 硫元素 解题规律 考向07 硫及其化合物综合实验 实验装置分析能力：能够读懂多装置连接实验的流程图，明确每个装置的功能（发生、净化、性质检验、尾气吸收）。 现象与性质关联能力：能够根据实验现象（如品红褪色、溶液变浑浊、沉淀生成）准确推断发生的反应及体现的性质。 猜想与验证能力：能够针对异常现象提出合理猜想（如沉淀生成的原因），并设计对照实验（控制变量）加以验证。 图表数据解读能力：能够从pH变化曲线、电导率变化曲线等图中提取信息，判断反应的进程或主要作用物质。 综合化学用语表达能力：能够正确书写化学方程式、离子方程式，并准确描述实验现象与结论。 解答综合实验题时，建议遵循“目的-装置-现象-结论”的逻辑链。先明确实验探究的主题（如探究SO₂的氧化性），再分析各装置的连接顺序是否符合气体流向。对于猜想验证类题目，要善于设置“无氧气”“无硝酸根”等对照实验，通过对比结果确定主要原因。 16．（25-26高一上·浙江宁波·期末）为探究不同价态含硫物质的转化，“Chemistry”小组进行了如下实验。 实验一：木炭与浓硫酸反应，实验装置如下： 实验二：Na2S溶液有淡黄色沉淀生成 实验三：硫酸酸化的KMnO4溶液无沉淀生成紫红色变浅，有淡黄色沉淀生成 请回答： （1）与实验一安全注意事项有关的图标有 。 A．锐器 B．热烫 C．洗手 D．护目镜 （2）实验一中盛装浓硫酸的仪器名称是 ，NaOH溶液的作用是 。 （3）写出木炭与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式 。 （4）下列有关说法不正确的是___________。 A．实验一中A、B的现象都是溶液褪色，其原理相同 B．根据实验二可知，在Na2S和Na2SO3混合溶液中加入稀盐酸也能产生淡黄色沉淀 C．实验三中开始“无沉淀产生”，可能生成了，可通过取样滴加氯化钡溶液来检验 D．实验三中开始“无沉淀产生”，可能是生成的硫形成了胶体，可用激光笔照射来检验 （5）实验二中，若试剂的添加顺序不同，也会产生淡黄色沉淀，其反应原理为：5H2SO3+2S2-=3S↓+4X+3H2O，X为 。 17．（25-26高一上·山东日照·期末）利用下图装置制取并探究的性质(夹持和加热装置已略去)。 回答下列问题： （1）按上图所示组装仪器，需 后，再加入试剂开始实验。 （2）关闭旋塞2，打开旋塞1后，将浓硫酸滴入三颈烧瓶中，加热，D中发生反应的化学方程式为 。 （3）C中品红溶液褪色说明具有 性；能证明具有氧化性的现象是 。 （4）关闭旋塞1，打开旋塞2后，装置E中有白色沉淀生成，经检验沉淀为。猜想白色沉淀产生的原因可能是： ①溶液中溶解的氧气氧化了，反应生成沉淀的离子方程式为 。 ②溶液中的 (填离子符号)离子氧化了。 ③以上两种原因均有。 （5）为验证上述猜想，某兴趣小组设计进行了下列对照实验，分别向三种溶液中匀速通入等量的，溶液随时间(t)变化的曲线如图。 X为 (填化学式)。曲线a、b相比，说明猜想 (填“①”或“②”，下同)正确，曲线b、c相比，说明猜想 正确；由图分析，起主要氧化作用的微粒是 (填化学式)。 学科网（北京）股份有限公司 $ 5.1 硫及其化合物 考向01 硫单质 氧化还原判断能力：能够从硫元素化合价变化的角度，准确判断硫单质在反应中是作为氧化剂（化合价降低）还是还原剂（化合价升高）。 歧化反应识别能力：掌握硫与碱反应（如与NaOH加热）的歧化本质，能够识别同一反应中硫单质既被氧化又被还原的特殊情况。 电子转移计算能力：能够根据化学方程式，准确计算指定物质在反应中转移的电子数目。 概念辨析能力：能够清晰区分“氧化性”“还原性”“氧化反应”“还原反应”等基本概念，避免混淆。 在解答硫单质相关题目时，建议先标出反应前后硫元素的化合价，判断反应类型。若为歧化反应，需注意氧化产物与还原产物的比例；若为单一氧化或还原，则需明确硫单质的具体角色。对于电子转移的计算，应抓住化合价变化总值，避免漏算或重复计算。 1．（25-26高一下·全国·课后作业）有关下列三个化学反应的叙述正确的是 ① ② ③。 A．反应①说明具有还原性 B．反应②若改用稀硫酸，则放出氢气 C．反应②说明硫酸既具有氧化性又有还原性 D．反应③可用于清洗试管内壁附着的硫黄 【答案】D 【解析】A．在反应①中，中的硫元素化合价降低（从+4到0），被还原，表现出氧化性，而非还原性，A错误；B．硫单质与稀硫酸不发生反应，不会放出氢气，B错误；C．在反应②中，浓硫酸中的硫元素化合价降低（从+6到+4），被还原，表现出氧化性，硫酸没有被氧化，未表现出还原性，C错误；D．反应③中硫与氢氧化钠加热反应生成可溶性的和，可用于溶解试管内壁附着的硫黄，D正确；故答案选D。 2．（25-26高一上·北京·期末）有关下列三个化学反应的叙述，正确的是 ①  ②  ③ A．反应①中，每产生转移4 mol电子 B．反应①中，S单质作还原剂，发生了还原反应 C．反应②说明能与酸反应，具有碱性氧化物的性质 D．反应③中还原剂和氧化剂物质的量之比为1：2 【答案】D 【解析】A．反应①中硫单质中硫元素化合价由0变为+4，反应中存在，每产生1.5 mol 转移2 mol电子，A错误；B．反应①中，S单质中元素化合价升高，硫单质作还原剂被氧化，B错误；C．反应②中SO2与H2S（弱酸）发生氧化还原反应生成S和H2O，并非与酸反应生成盐和水，故不能说明SO2有碱性氧化物性质，C错误；D．反应③为硫的歧化反应，硫元素化合价由0价部分升高到K2SO3中的+4价，部分降低到K2S中的-2价。根据方程式可知，作还原剂的S（被氧化为+4价）与作氧化剂的S（被还原为-2价）的物质的量之比为1:2，D正确；故选D。 （1）从物质类别和元素化合价角度理解硫的化学性质： H2、Na2、Fe O2、O、O ①氧化性：与Fe、Cu、H2等反应的化学方程式分别为 S＋FeFeS 、 S＋2CuCu2S 、 S＋H2H2S ，在这些反应，S均作氧化剂。 ②还原性：与O2反应，其化学方程式为 S＋O2SO2 ，反应中S作还原剂。 （2）硫在一定条件下与大多数金属反应生成相应的金属硫化物，与变价金属反应生成其低价金属硫化物。 （3）硫与氧气反应，不论氧气是否足量、浓度如何，其一步反应都只能生成SO2，不能生成SO3 解题规律 考向02 硫的氧化物 性质分类能力：能够从酸性氧化物、还原性、漂白性等多个维度，对SO₂的化学性质进行系统分类与记忆。 实验现象分析能力：能够根据SO₂通入不同试剂（如品红、酸性KMnO₄、BaCl₂溶液等）产生的现象，反推其性质（漂白性、还原性、酸性等）。 鉴别与除杂能力：掌握CO₂与SO₂的鉴别方法（如品红溶液），以及如何排除干扰项（如澄清石灰水无法区分二者）。 离子方程式书写能力：能够正确书写SO₂参与反应的离子方程式，尤其是在复杂体系（如含Ba²⁺、NO₃⁻的溶液）中的反应。 遇到SO₂性质题时，应从“多重角色”角度切入：先看是否漂白（品红），再看是否还原（KMnO₄、溴水），最后看是否酸性（与碱反应）。在鉴别题中，优先选择品红溶液作为SO₂的特征试剂。对于离子方程式，需注意介质条件（酸性、碱性或中性）对产物的影响。 3．（25-26高一上·山西运城·期末）烟气中的气体是一种污染性气体，可采用双碱法脱硫除去，过程如图所示。下列说法错误的是 A．过程Ⅰ中，表现出酸性氧化物的性质 B．过程Ⅱ中，既是氧化产物，又是还原产物 C．双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用 D．过程中，每消耗(标准状况)，理论上能脱除 【答案】D 【解析】由图可知，过程Ⅰ发生的反应为二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；过程Ⅱ发生的反应为亚硫酸钠溶液与石灰乳、氧气反应生成硫酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为：2Na2SO3+2Ca(OH)2+O2=2CaSO4+4NaOH，则总反应为：2SO2+2Ca(OH)2+O2=2CaSO4+ 2H2O。A．由分析可知，过程Ⅰ发生的反应为二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应中二氧化硫表现出酸性氧化物的性质，A正确；B．由分析可知，过程Ⅱ发生的反应为亚硫酸钠溶液与石灰乳、氧气反应生成硫酸钙和氢氧化钠，反应中硫元素化合价升高被氧化，亚硫酸钠是还原剂，氧元素的化合价降低被还原，氧气是氧化剂，硫酸钙既是氧化产物，又是还原产物，B正确；C．由分析可知，过程Ⅰ中氢氧化钠是反应物被消耗，过程Ⅱ中氢氧化钠是反应的生成物，所以双碱法脱硫过程中，氢氧化钠可以循环利用，Ｃ正确；D．由分析可知，总反应为：2SO2+2Ca(OH)2+O2=2CaSO4+ 2H2O，则标准状况下消耗4.48 L氧气时，理论上脱除二氧化硫的质量为：×2×64 g/mol=25.6 g，D错误；故选D。 4．（25-26高一下·全国·课前预习）检验CO2中是否混有SO2气体，可采用的方法是 A．通过品红溶液，若品红溶液褪色，则说明混有SO2气体 B．通过澄清石灰水，若变浑浊，则说明混有SO2气体 C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水，若变浑浊，则说明混有SO2气体 D．先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水，若变浑浊，则说明混有SO2气体 【答案】A 【解析】A．直接通过品红溶液，SO2能使品红褪色而CO2不能，若褪色则说明混有SO2气体，A正确；B．通过澄清石灰水，CO2和SO2均能使其变浑浊，无法区分是否混有SO2，B错误；C．先通过NaOH溶液，SO2和CO2均被吸收，后续澄清石灰水变浑浊无法说明混有SO2，C错误；D．先通过酸性KMnO4溶液除去SO2，再通过澄清石灰水，变浑浊是由于存在CO2，不能说明混有SO2，D错误；故选A。 5．（25-26高一上·湖南邵阳·期末）将气体通入下列四种溶液中，下列说法错误的是 A．①中的酸性溶液褪色体现了的还原性 B．②中品红溶液褪色体现了的漂白性 C．③中的溶液褪色体现了酸性氧化物的性质 D．④中产生白色沉淀的离子方程式为 【答案】D 【解析】A．酸性有强氧化性，通入溶液褪色，体现了的还原性，A项正确；B．能与有色物质化合生成不稳定的无色物质，能够漂白品红溶液，B项正确；C．与溶液反应生成和水，体现了酸性氧化物的性质，C项正确；D．与、混合溶液反应的离子方程式为，D项错误；故答案选D。 （1）二氧化硫的漂白性 ①SO2的漂白作用是与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质，这些无色物质见光或受热易恢复原来的颜色；另外并不是所有与SO2有关的褪色现象都属于SO2的漂白性，如SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色是因为SO2与碱发生反应；SO2能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2的还原性。 ②SO2不能漂白酸碱指示剂，例如SO2能使紫色石蕊溶液变红色，但不褪色。 常见的几种漂白剂对比 物质 SO2 HClO、NaClO、Ca(ClO)2、 H2O2、Na2O2、O3 活性炭 漂白原理 与有色物质结合生成无色物质 将有色物质氧化为无色物质 吸附有色物质 变化类型 化学变化 化学变化 物理变化 是否可逆 可逆，加热或久置后 恢复原来的颜色 不可逆，加热或久置后 不恢复原来颜色 — 漂白对象 有色的有机物，不能漂白指示剂 有色的有机物和指示剂 有机色质 （2）SO2和CO2的鉴别：SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都会消失，故不能用澄 清石灰水鉴别SO2和CO2。通常用以下方法加以鉴别： ①将气体分别通入品红溶液中，使品红溶液褪色的是SO2，无变化的是CO2。 ②将气体分别通入酸性KMnO4溶液中，使酸性KMnO4溶液褪色的是SO2，无变化的是CO2。 ③将气体分别通入溴水(或氯水)中，使溴水(或氯水)褪色的是SO2，无变化的是CO2。 解题规律 考向03 浓硫酸 特性掌握能力：能够准确区分浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性，并能举例说明各自对应的实验现象。 钝化原理理解能力：掌握常温下浓硫酸使铁、铝钝化的本质（化学反应生成致密氧化膜），并能解释“不反应”说法的误区。 实验安全与操作能力：理解浓硫酸相关实验的安全要点（如稀释时应将浓硫酸注入水中），并能识别错误操作带来的风险。 反应产物推断能力：能够根据反应条件（加热与否）和反应物（活泼金属、不活泼金属、非金属），推断浓硫酸的还原产物（通常为SO₂）。 解答浓硫酸题目时，要特别注意“常温”与“加热”条件的区别：常温下钝化不等于不反应，加热下可与多数金属（除Au、Pt）和非金属反应。对于脱水性与吸水性的判断，看是否析出原物质中的H、O元素（脱水）还是吸收游离水（吸水）。 6．（25-26高一上·河南郑州·期末）用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验中，不合理的是 A．上下移动铜丝可控制生成二氧化硫的量 B．浸有NaOH溶液的棉团可吸收多余的二氧化硫 C．品红溶液褪色和紫色石蕊溶液变红均可证明反应发生 D．为确认有硫酸铜生成，向①中加水，观察颜色变化 【答案】D 【解析】A．移动铜丝，可控制铜丝与浓硫酸的接触，从而控制二氧化硫的生成量，A正确；B．二氧化硫是酸性氧化物，可以与NaOH溶液反应，B正确；C．二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，且其溶于水具有酸性，能使紫色石蕊溶液变红，C正确；D．浓硫酸过量，试管中剩余浓硫酸，应将反应后的混合液慢慢加入到水中，向①中加水易导致液体飞溅出试管而发生危险，D错误；故答案为D。 7．（25-26高一上·福建泉州·期末）下列关于物质性质的描述错误的是 A．浓硫酸具有脱水性，所以不能用pH试纸测浓硫酸pH值 B．将一小块钠投入硫酸铜溶液时，既能产生气体又会出现蓝色沉淀 C．常温下，浓硫酸可以用铁罐储存和运输，说明铁在常温下与浓硫酸不反应 D．可溶于，所以浓可用于实验室除去中混有的 【答案】C 【解析】A．浓硫酸具有脱水性，能使pH试纸中的有机物脱水碳化，因此不能用pH试纸测量其pH值，描述正确，A正确；B．钠投入硫酸铜溶液，钠先与水反应生成NaOH和H2(气体)，NaOH再与Cu2+反应生成蓝色Cu(OH)2沉淀，描述正确，B正确；C．常温下，浓硫酸使铁表面钝化形成致密氧化膜，阻止进一步反应，但钝化是化学反应的结果，初始阶段铁与浓硫酸发生反应，因此描述“铁在常温下与浓硫酸不反应”不准确，描述错误，C错误；D．SO3易溶于浓H2SO4形成发烟硫酸，而SO2在浓H2SO4中溶解度低，不被吸收，因此可用浓H2SO4除去SO2中混有的SO3杂质，描述正确，D正确；故答案选C。 8．（25-26高一上·江苏宿迁·期末）利用如下实验研究浓硫酸的性质： 实验1、取蔗糖放入大试管中，加滴水，再加入浓硫酸，搅拌，蔗糖变黑，将产生的气体通入溴水中，观察到溴水褪色。 实验2、常温下，将一小片干燥洁净的铁片放入试管中，加入浓硫酸，无明显现象；加热，产生气体，将气体通入品红溶液中，观察到品红溶液褪色。 下列说法正确的是 A．“实验1”中产生的气体直接通入澄清石灰水可检验气体中是否含有 B．“实验1”中蔗糖变黑体现浓硫酸的脱水性 C．“实验2”说明常温下铁与浓硫酸不反应 D．“实验1”和“实验2”的现象都说明具有漂白性 【答案】B 【解析】由实验现象可知，实验1蔗糖变黑说明浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖脱水碳化，并放出热量；溴水褪色说明浓硫酸具有强氧化性、二氧化硫具有还原性，脱水得到的碳能与浓硫酸共热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水；实验2加入浓硫酸无明显现象说明浓硫酸具有强氧化性，常温下能使铁发生钝化，阻碍反应的继续进行；品红溶液褪色说明铁能与浓硫酸共热反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，二氧化硫具有漂白性。A．二氧化碳、二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，则将实验1产生的气体直接通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊不能说明气体中含有二氧化碳，A错误；B．由分析可知，实验1蔗糖变黑说明浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖脱水碳化，B正确；C．由分析可知，实验2加入浓硫酸无明显现象说明浓硫酸具有强氧化性，常温下能使铁发生钝化，阻碍反应的继续进行，不能说明常温下铁与浓硫酸不反应，C错误；D．由分析可知，实验1中溴水褪色说明二氧化硫具有还原性，实验2中品红溶液褪色说明二氧化硫具有漂白性， D错误；故选B。 1．浓硫酸作干燥剂的注意点 （1）可干燥酸性气体(如CO2、SO2、Cl2等)和中性气体(如O2、N2、CO等)。 （2）不可干燥的气体：碱性气体(如NH3)和某些还原性气体(如HBr、HI、H2S等)。 2．浓硫酸和金属反应的规律 （1）浓硫酸与金属反应时，既表现酸性又表现强氧化性，而与非金属反应时，只表现强氧化性。 （2）浓硫酸与不活泼金属(如铜)反应时，随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，就不再与不活泼金属反应。 （3）浓硫酸与活泼金属(如锌)反应时，开始浓硫酸表现其强氧化性，产生二氧化硫气体；当浓硫酸变为稀硫酸时，则产生的气体为氢气 3．浓硫酸与稀硫酸氧化性的区别 ①浓硫酸氧化性强；稀硫酸氧化性弱。 ②浓硫酸是酸根部分＋6价硫元素得电子(氧化性：SO>H＋)，其还原产物为低价态含硫物质(一般为SO2)，不能产生H2；稀硫酸是H＋得电子(氧化性：H＋>SO)，其与活泼金属反应时还原产物为H2。 解题规律 考向04 硫酸的制法 工业流程理解能力：掌握工业制硫酸的“三阶段、三设备、三反应”，理解每一步的原料、条件与目的。 反应条件分析能力：理解接触法制硫酸中为何采用400-500℃、常压、催化剂等条件，并能解释可逆反应中条件对产率的影响。 吸收原理掌握能力：理解为什么用水吸收SO₃会形成酸雾，而用98.3%浓硫酸吸收效率更高。 环保意识培养：关注尾气处理（如氨吸收法）的原理，理解化工生产中的环保措施。 遇到硫酸制法题，建议以“设备-反应-目的”为主线进行梳理：沸腾炉（4FeS₂ + 11O₂ → 2Fe₂O₃ + 8SO₂）→接触室（2SO₂ + O₂ ⇌ 2SO₃）→吸收塔（SO₃ + H₂O → H₂SO₄，实际用浓硫酸吸收）。在选择题中，要特别注意SO₃吸收方式的正确表述。 9．（25-26高一上·陕西咸阳·期末）以黄铁矿为原料来生产硫酸的工艺流程如图。下列说法正确的是 A．将黄铁矿粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，提高原料的转化率 B．煅烧黄铁矿发生的反应为，还原产物只有 C．硫磺与过量氧气点燃，可直接生成三氧化硫 D．工业上也可以直接用水吸收制取硫酸 【答案】A 【解析】以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程，主要分为三个核心阶段。首先，将黄铁矿粉碎后与空气在高温下煅烧，生成二氧化硫，粉碎操作可增大接触面积，加快反应速率并提高原料利用率。其次，二氧化硫在400~500℃及五氧化二钒催化下，与氧气反应转化为三氧化硫，此为可逆反应，需控制条件以提升转化率。最后，三氧化硫不直接用水吸收，而是采用 98.3%的浓硫酸吸收，避免形成酸雾，确保吸收效率，最终制得硫酸。A．将黄铁矿粉碎，能增大其与空气的接触面积，使反应更充分，从而加快反应速率并提高原料的转化率，A正确；B．在煅烧反应中，氧气作为氧化剂，被还原的氧元素存在于Fe2​O3​和SO2​中，故两者也都是还原产物，并非只有SO2​，B错误；C．硫磺与过量氧气点燃，反应生成的是SO2​，SO2​转化为SO3​需要在催化剂和加热条件下进行，不能直接生成，C错误；D．若直接用水吸收SO3​，会形成酸雾，导致吸收效率低，工业上采用 98.3% 的浓硫酸吸收 SO3​，D错误；故选A。 10．（25-26高一上·河北唐山·期末）工业上制硫酸涉及的三个装置如图所示。下列有关说法中，错误的是 A．沸腾炉的进料口a加黄铁矿，进料口b通空气，发生反应的化学方程式为 B．接触室中的反应主要为 C．吸收塔中不用水吸收的原因是，溶于水时放出大量的热，从而形成酸雾，降低吸收效率 D．硫酸型酸雨样品放置一段时间后，酸雨的pH值随时间的推移会逐渐变小 【答案】A 【解析】A．沸腾炉中发生反应的化学方程式为，A错误；B．接触室内为二氧化硫与氧气发生催化氧化反应生成三氧化硫，该反应为可逆反应，反应的化学方程式为，B正确；C．三氧化硫与水反应放出大量的热，若用水吸收三氧化硫会形成酸雾，降低吸收效率，吸收塔内用98.3%的浓硫酸吸收SO3，C正确；D．硫酸型酸雨样品放置一段时间后，酸雨的pH值随时间的推移会逐渐变小，因为发生反应：、，D正确；故答案选A。 硫酸的工业制法 （1）三种原料：硫黄或黄铁矿(FeS2 )、空气，98.3%的浓硫酸(代替水)。 （2）三个阶段 ①二氧化硫的制取和净化。(造气阶段) ②SO2氧化成SO3。(接触氧化阶段) ③三氧化硫的吸收和硫酸的生成。(生成阶段) （3）三个反应 ①4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2或S＋O2SO2； ②2SO2＋O22SO3； ③SO3＋H2O===H2SO4。 注意：工业上制取硫酸常用浓硫酸而不用水吸收SO3，原因是SO3与水反应为放热反应，易产生酸雾，影响SO3的吸收。 解题规律 考向05 硫酸根离子的检验 粗盐提纯 检验原理掌握能力：明确SO₄²⁻检验的“先酸化、后加钡盐”原则，理解加酸的目的（排除CO₃²⁻、SO₃²⁻、PO₄³⁻等干扰）。 干扰排除能力：能够识别并排除其他阴离子（如Ag⁺与Cl⁻生成沉淀干扰）或引入离子（如用稀盐酸酸化时引入Cl⁻）对检验的影响。 焰色反应操作能力：掌握钾元素的焰色反应操作要点（透过蓝色钴玻璃观察），并能排除钠离子的干扰。 综合离子检验设计能力：能够设计合理的实验顺序，对混合物中的多种离子（如NH₄⁺、K⁺、SO₄²⁻、Cl⁻）进行逐一验证。 解答离子检验题时，应遵循“排除干扰、有序验证”的原则。先做焰色反应检验阳离子（K⁺），再用加碱研磨法检验NH₄⁺。对于阴离子，先加稀硝酸排除干扰，再加Ba(NO₃)₂检验SO₄²⁻，最后加AgNO₃检验Cl⁻。注意每一步试剂的选用不能引入待检离子。 11．（25-26高一上·河北保定·期末）某样品由、、三种物质组成，实验小组取适量的该样品溶于水配成溶液，并对该样品的组成进行验证。下列所选试剂错误的是 A．试剂X：稀盐酸 B．试剂Y：稀硝酸 C．试剂Z：溶液 D．试剂W：溶液 【答案】C 【解析】实验1焰色试验用于洗涤铂丝的试剂X为稀盐酸，由于样品中可能有或，所以实验2加入过量酸Y不能为硫酸或盐酸，只能为稀硝酸，生成的气体为CO2，说明含有，溶液1中加入过量Z，得到的不溶硝酸的白色沉淀2，则Z为硝酸钡，白色沉淀2为BaSO4，溶液2中可能有，使用硝酸银检验，生成白色沉淀3，则W为硝酸银，白色沉淀3为氯化银，据此解答。A．做焰色试验，洗涤铂丝应选用稀盐酸，用盐酸洗涤这些物质，形成对应的金属氯化物熔沸点较低，在火焰上烧的时候可以将这些物质分解挥发，无残留，不会干扰实验现象，所以试剂X为稀盐酸，故A正确；B．根据加入过量Y后有气体生成，可知Y应为酸，为了防止对和的检验造成干扰，Y应选硝酸，而不能选择盐酸和硫酸，故B正确；C．加入溶液，向溶液中引入，对样品中的检验会造成干扰，故试剂Z应为溶液，故C错误；D．检验溶液中的，应使用溶液，故D正确；故答案选C。 12．（25-26高一上·福建福州·期末）某化肥含氯化铵和硫酸钾，下列关于其所含离子的检验方法，错误的是 A．取样品溶于水，加过量硝酸银，若产生白色沉淀，则含 B．取样品进行焰色实验，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，则含 C．取样品溶于水，加过量盐酸酸化的氯化钡，若产生白色沉淀，则含 D．取样品与熟石灰研磨，若产生有刺激性气味且使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则含 【答案】A 【解析】A．硫酸根离子也会与硝酸银反应生成微溶的硫酸银白色沉淀，干扰氯离子的检验，无法特异性确认 Cl⁻ 的存在，A错误；B．钾离子的焰色反应呈紫色，且透过蓝色钴玻璃可滤去钠离子的黄光干扰，可检验K+，B正确；C．盐酸酸化可排除碳酸根等干扰离子，氯化钡与硫酸根离子反应生成不溶于酸的硫酸钡（BaSO4）白色沉淀，C正确；D．铵根与碱（如熟石灰）反应生成氨气（NH3），氨气有刺激性气味且呈碱性，能使湿润红色石蕊试纸变蓝，D正确；故选A。 （1）物质除杂和分离的基本原则 ①不增(不引入新的杂质)。 ②不减(不减少被提纯的物质)。 ③易分离(被提纯的物质与杂质易分离)。 ④易复原(被提纯的物质易复原)。 （2）物质除杂和分离注意的问题 ①除杂试剂要过量。 ②后续试剂应能除去过量的前一试剂。 ③尽可能将杂质转化为所需物质。 ④除去多种杂质时考虑加入试剂的合理顺序。 解题规律 考向06 不同价态含硫物质的性质及转化 价-类二维图运用能力：能够基于“价-类二维图”建立硫元素的知识网络，将不同价态（-2、0、+4、+6）与物质类别（氢化物、单质、氧化物、酸、盐）对应起来。 转化规律总结能力：掌握硫元素常见的转化途径，如归中反应（H₂S与SO₂生成S）、歧化反应（S与碱生成S²⁻和SO₃²⁻）、氧化反应（H₂S被O₂氧化）等。 氧化还原配对能力：能够根据化合价变化趋势，推断反应中氧化剂与还原剂的组合及其产物的物质的量之比。 物质共存判断能力：能够判断不同价态含硫物质在同一溶液中的共存情况（如S²⁻与SO₃²⁻在酸性条件下反应生成S）。 解答含硫物质转化题时，建议首先定位各物质在价-类图中的位置，判断其化合价高低。若两种物质价态交叉，通常发生归中反应；若单质在中间价态，可能发生歧化。计算氧化剂与还原剂比例时，可依据电子守恒快速求解。 13．（25-26高一上·河北衡水·期末）硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。下列说法错误的是 A．硫在过量的氧气中燃烧只能生成X，不可能生成Y B．X通入溶液中，会有白色沉淀生成 C．与X的反应中，还原产物和氧化产物的质量之比为 D．与M的水溶液反应生成N的化学方程式为 【答案】B 【解析】据图可知X是SO2，Y是SO3，Z是浓H2SO4，M是CuSO4，CuSO4溶液与H2S反应产生的盐N是CuS，据此作答。A．硫在过量氧气中燃烧只能生成SO2，不能生成SO3，A正确；B．X是SO2，SO2与氯化钡溶液中的水反应产生H2SO3，由于盐酸的酸性大于亚硫酸的酸性，则SO2通入BaCl2溶液中，不会产生白色沉淀，B错误；C．H2S与SO2发生反应：，SO2中硫元素化合价降低，得到电子被还原为S；H2S中硫元素化合价升高，失去电子被氧化产生S；则还原产物和氧化产物的物质的量之比为1:2，二者均为硫单质，即质量之比也为1:2，C正确；D．CuSO4溶液与H2S反应生成CuS和硫酸，方程式符合事实，D正确；故答案选B。 14．（25-26高一上·陕西西安·期末）某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A．、均能与NaOH溶液反应 B．H、J既具有氧化性也具有还原性 C．检验L溶液中阴离子的方法为：加入少量盐酸酸化的溶液产生白色沉淀 D．1molG与足量的J反应，转移电子数为 【答案】C 【解析】根据题意J是具有漂白性的气体，J为二氧化硫，根据G → H → J → K的转化都是与氧气发生反应且G为气体可知，G是硫化氢，H是硫，K是三氧化硫，二氧化硫与少量氢氧化钠反应生成M，M是亚硫酸氢钠，与足量氢氧化钠溶液反应生成N，N是亚硫酸钠，亚硫酸钠与氧气反应生成L且三氧化硫也可以反应生成L，L是硫酸钠，据此分析；A．由分析可知，G是硫化氢，K是三氧化硫，均可以与氢氧化钠反应，A正确；B．由分析可知，H是硫，J为二氧化硫，在反应中硫元素化合价可以升高，也可以降低，所以既具有氧化性也具有还原性，B正确；C．由分析可知，L是硫酸钠，检验硫酸根离子时，应先加盐酸，没有现象才加入溶液，选项中直接加入盐酸酸化的溶液，产生的白色沉淀可能是氯化银，C错误；D．由分析可知，G是硫化氢，J为二氧化硫，反应方程式是，在该反应中，硫化氢中硫元素由-2价到0价，1mol硫化氢与足量二氧化硫反应转移2mol电子，转移电子数为，D正确；故答案选C。 15．（25-26高一上·安徽安庆·期末）用工业废碱渣(主要成分为)吸收烟气中的，得到亚硫酸钠()粗品，其流程如下。下列说法不正确的是 A．操作①需要使用玻璃棒 B．具有还原性，可用于处理酸性废水中的 C．操作②会释放出，该反应的化学方程式为 D．向少量粗品中加入过量稀，充分溶解后再加入溶液，若出现白色沉淀，则证明粗品中含 【答案】D 【解析】工业废碱渣加水溶解、过滤得到碳酸钠溶液，碳酸钠溶液吸收二氧化硫生成亚硫酸氢钠溶液和二氧化碳，亚硫酸氢钠溶液中加氢氧化钠生成亚硫酸钠，亚硫酸钠溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得亚硫酸钠。A．过程①是过滤，操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故A正确；B．具有还原性，具有氧化性，两者可以发生氧化还原反应，故可用于处理酸性废水中的，故B正确；C．碳酸钠溶液吸收二氧化硫生成亚硫酸氢钠溶液和二氧化碳，反应方程式正确，故C正确；D．向少量粗品中加入过量稀硫酸，引入硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，干扰硫酸钠的检验，故D错误；故选D。 硫单质及其化合物之间的转化规律 （1）邻位价态原则 当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，如 H2O2O3 （2）相邻价态的粒子不发生氧化还原反应：如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。 （3）归中规律 当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态，如2H2S＋SO2===3S＋2H2O,2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O。 （4）含硫物质的连续氧化规律 硫元素 解题规律 考向07 硫及其化合物综合实验 实验装置分析能力：能够读懂多装置连接实验的流程图，明确每个装置的功能（发生、净化、性质检验、尾气吸收）。 现象与性质关联能力：能够根据实验现象（如品红褪色、溶液变浑浊、沉淀生成）准确推断发生的反应及体现的性质。 猜想与验证能力：能够针对异常现象提出合理猜想（如沉淀生成的原因），并设计对照实验（控制变量）加以验证。 图表数据解读能力：能够从pH变化曲线、电导率变化曲线等图中提取信息，判断反应的进程或主要作用物质。 综合化学用语表达能力：能够正确书写化学方程式、离子方程式，并准确描述实验现象与结论。 解答综合实验题时，建议遵循“目的-装置-现象-结论”的逻辑链。先明确实验探究的主题（如探究SO₂的氧化性），再分析各装置的连接顺序是否符合气体流向。对于猜想验证类题目，要善于设置“无氧气”“无硝酸根”等对照实验，通过对比结果确定主要原因。 16．（25-26高一上·浙江宁波·期末）为探究不同价态含硫物质的转化，“Chemistry”小组进行了如下实验。 实验一：木炭与浓硫酸反应，实验装置如下： 实验二：Na2S溶液有淡黄色沉淀生成 实验三：硫酸酸化的KMnO4溶液无沉淀生成紫红色变浅，有淡黄色沉淀生成 请回答： （1）与实验一安全注意事项有关的图标有 。 A．锐器 B．热烫 C．洗手 D．护目镜 （2）实验一中盛装浓硫酸的仪器名称是 ，NaOH溶液的作用是 。 （3）写出木炭与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式 。 （4）下列有关说法不正确的是___________。 A．实验一中A、B的现象都是溶液褪色，其原理相同 B．根据实验二可知，在Na2S和Na2SO3混合溶液中加入稀盐酸也能产生淡黄色沉淀 C．实验三中开始“无沉淀产生”，可能生成了，可通过取样滴加氯化钡溶液来检验 D．实验三中开始“无沉淀产生”，可能是生成的硫形成了胶体，可用激光笔照射来检验 （5）实验二中，若试剂的添加顺序不同，也会产生淡黄色沉淀，其反应原理为：5H2SO3+2S2-=3S↓+4X+3H2O，X为 。 【答案】（1）BCD （2） 分液漏斗 尾气吸收处理 （3） （4）AC （5） 【解析】实验一：木炭与浓硫酸加热反应，生成、等气体。装置A（品红）检验的漂白性；装置B（酸性）除去；装置C（NaOH）用于吸收尾气，防止污染。 实验二：与反应，发生归中反应生成淡黄色S沉淀。 实验三：酸性先氧化生成 ，继续滴加时，不足，被氧化生成S沉淀，同时先被还原，其紫红色变浅。 （1）实验一涉及加热、腐蚀性试剂浓硫酸、玻璃仪器，需关注安全： A．实验无锐器操作，A错误； B．加热时防止烫伤，B正确； C．接触腐蚀性试剂后需洗手，C正确； D．防止液体飞溅伤眼，D正确； 故答案为BCD。 （2）盛装浓硫酸的仪器是分液漏斗；NaOH 溶液的作用是尾气吸收处理，吸收、等酸性气体，防止污染空气。 （3）木炭与浓硫酸在加热下发生氧化还原反应，生成、和，化学方程式为。 （4）A．实验一中，品红褪色是的漂白性，褪色是的还原性，原理不同，A错误； B．与在酸性条件下（加稀盐酸）发生归中反应：，生成淡黄色S沉淀，B正确； C．检验方法不正确，因为实验中所用高锰酸钾溶液是经过硫酸酸化的，溶液中本身就含有大量的，滴加氯化钡溶液一定会产生白色沉淀，无法判断反应中是否新生成了，C错误； D．若生成的S为胶体，用激光笔照射会出现丁达尔效应，可检验胶体，D正确； 故答案为AC。 （5）反应，根据原子守恒、电荷守恒分析，X为。 17．（25-26高一上·山东日照·期末）利用下图装置制取并探究的性质(夹持和加热装置已略去)。 回答下列问题： （1）按上图所示组装仪器，需 后，再加入试剂开始实验。 （2）关闭旋塞2，打开旋塞1后，将浓硫酸滴入三颈烧瓶中，加热，D中发生反应的化学方程式为 。 （3）C中品红溶液褪色说明具有 性；能证明具有氧化性的现象是 。 （4）关闭旋塞1，打开旋塞2后，装置E中有白色沉淀生成，经检验沉淀为。猜想白色沉淀产生的原因可能是： ①溶液中溶解的氧气氧化了，反应生成沉淀的离子方程式为 。 ②溶液中的 (填离子符号)离子氧化了。 ③以上两种原因均有。 （5）为验证上述猜想，某兴趣小组设计进行了下列对照实验，分别向三种溶液中匀速通入等量的，溶液随时间(t)变化的曲线如图。 X为 (填化学式)。曲线a、b相比，说明猜想 (填“①”或“②”，下同)正确，曲线b、c相比，说明猜想 正确；由图分析，起主要氧化作用的微粒是 (填化学式)。 【答案】（1）检查装置的气密性 （2）； （3） 漂白 B中溶液变浑浊(产生黄色沉淀) （4） 2SO2 + O2 + 2Ba2+ + 2H2O = 2BaSO4↓ + 4H⁺ （5） BaCl2 ① ② 【解析】装置D中铜与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫，化学方程式为；二氧化硫通入装置C的品红溶液中，溶液褪色，体现其漂白性；通入装置B的氢硫酸溶液中，发生氧化还原反应，体现其氧化性；通入装置E的硝酸钡溶液中，在酸性条件下，或溶液中溶解的氧气将氧化为，生成沉淀，相关离子方程式为及；多余的二氧化硫通入A和F进行尾气处理，据此分析。 （1）按图组装仪器后，需检查装置的气密性，再加入试剂开始实验，防止装置漏气导致实验失败； （2）D中铜与浓硫酸在加热条件下发生氧化还原反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为； （3）C中品红溶液褪色，说明具有漂白性；通入溶液中，发生反应，中S元素化合价从+4价降至0价，作氧化剂，体现氧化性，能证明具有氧化性的现象是B中溶液变浑浊（产生黄色沉淀）； （4）①溶液中溶解的氧气氧化，生成硫酸，硫酸与结合生成沉淀，反应的离子方程式为； ②装置E中为溶液，溶于水使溶液呈酸性，在酸性条件下，具有强氧化性，可将氧化为，故溶液中氧化的离子为； （5）①为验证猜想，需设置对照实验，X应为不提供氧化性离子的氯化钡溶液，化学式为； ②曲线a为无氧条件下的溶液，曲线b为有氧条件下的溶液，二者pH变化不同，说明氧气氧化了，证明猜想①正确；故答案为：①； ③曲线b为有氧条件下的溶液，曲线c为有氧条件下的溶液，二者pH变化不同，说明氧化了，证明猜想②正确；④由图可知，曲线c的pH下降幅度更大，说明的氧化作用更强，起主要氧化作用的微粒是。 学科网（北京）股份有限公司 $