第五章 第1节 第1课时 硫和二氧化硫-【精讲精练】2025-2026学年高中化学必修第二册知能达标训练word（人教版 多选）

[对应知能达标训练P1] [基础训练] 1．(2025·陕西咸阳段考)下列关于硫的说法正确的是(　　) A．单质硫既有氧化性又有还原性 B．硫难溶于CS2 C．等质量的铁分别与足量的硫和氯气反应转移的电子数相同 D．硫元素在自然界中只有游离态 解析　硫易溶于非极性溶剂CS2，B错误；硫与铁反应生成FeS，氯气与铁反应生成FeCl3，故等量的铁分别与足量的硫和氯气反应转移的电子数不同，C错误；硫在自然界中既有游离态(如火山口的硫黄)，也有化合态(如硫化物、硫酸盐)，D错误；故选A。 答案　A 2．(2024·广东清远高一段考)中国中医用药讲究十八反和十八畏，其中有“硫黄原是火中精，朴硝一见便相争”，硫黄即硫单质。下列说法中不正确的是(　　) A．硫黄是一种黄色晶体，易研成粉末 B．少量的硫与铜反应可生成Cu2S C．试管内壁上的硫黄可用CS2清洗 D．SO2具有强氧化性，可用于漂白纸浆 解析　SO2具有弱氧化性，其可用于漂白纸浆是因为其具有漂白性，故选D。 答案　D 3．(2025·广东深圳期中)下列过程利用了SO2的氧化性的是(　　) A．葡萄酒中添加微量的SO2 B．SO2通入H2S溶液中 C．用SO2除去工业废水中的Cl2 D．用SO2处理发黄的纸张和衣物 解析　A．添加微量的SO2可以防止葡萄酒被氧化，利用了SO2的还原性；B.SO2通入H2S溶液中发生反应生成S沉淀和水，利用了SO2的氧化性；C.SO2与Cl2发生反应生成硫酸和盐酸，利用了SO2的还原性；D.用SO2处理发黄的纸张和衣物，利用了SO2的漂白性；故选B。 答案　B 4．用NaOH溶液清洗试管壁上的硫，发生反应S＋NaOH―→Na2SO3＋Na2S＋H2O(未配平)，下列说法错误的是(　　) A．该反应中硫单质既做氧化剂也做还原剂 B．也可以用CS2清洗试管壁上的硫 C．生成的Na2SO3和Na2S的物质的量之比为2∶1 D．氧化产物是Na2SO3 解析　用NaOH溶液清洗试管壁上的硫，发生反应S＋NaOH―→Na2SO3＋Na2S＋H2O，其中S化合价既升高又降低，Na2SO3是氧化产物，根据得失电子守恒配平方程式为3S＋6NaOH===Na2SO3＋2Na2S＋3H2O，Na2SO3和Na2S的物质的量之比为1∶2，C错误，A、B、D正确。 答案　C 5．(2025·江西九江段考)我国炼丹术史料中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”，丹砂是指红色的硫化汞(HgS)。下列说法正确的是(　　) A．丹砂与水银之间的转化属于可逆反应 B．“积变又还成丹砂”涉及化合反应和氧化还原反应 C．实验室中，可用汞处理不小心撒落在地上的硫粉 D．1 mol汞与足量硫粉反应，转移1 mol电子 解析　丹砂加热生成水银和硫，水银和硫常温下反应生成HgS，反应条件不同，丹砂与水银之间的转化不属于可逆反应，A错误；Hg＋S===HgS属于化合反应和氧化还原反应，B正确；Hg有毒，易挥发，不能用汞处理不小心撒落在地上的硫粉，C错误；Hg＋S===HgS，Hg元素化合价由0升高为＋2，1 mol汞与足量硫粉反应，转移2 mol电子，D错误。 答案　B 6．(2025·辽宁锦州段考)利用如图装置进行SO2气体的性质探究实验，下列说法错误的是(　　) A．品红溶液褪色，加热褪色后的溶液又会恢复为原来的红色 B．FeCl3溶液黄色变浅的原因是SO2具有漂白性 C．能与NaOH溶液反应，SO2属于酸性氧化物 D．装碱石灰的玻璃仪器是U形干燥管 解析　该实验目的为探究SO2气体的性质，A装置探究SO2的漂白性，B装置为SO2气体的吸收装置，C装置探究SO2气体的还原性，D装置吸收SO2气体；故选B。 答案　B 7．将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成。X、Y不可能是(　　) 选项 A B C D X SO2 NH3 SO2 Cl2 Y H2S SO2 Cl2 CO2 解析　A．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，有沉淀生成；B.2NH3＋H2O＋SO2===(NH4)2SO3，(NH4)2SO3＋BaCl2===BaSO3↓＋2NH4Cl；C.氯气能把SO2氧化为硫酸，然后与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀；D.氯气和BaCl2溶液不反应，通入CO2也不能反应，无沉淀生成。 答案　D 8．(2024·河南驻马店高一段考)SO2在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。[已知：Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O] (1)仪器a的名称为________。 (2)若将SO2气体直接通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则该反应的离子方程式为 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，向其中滴加适量氨水，生成的白色沉淀为________(填化学式)。 (4)装置C中出现淡黄色浑浊，说明二氧化硫具有________性。 (5)装置D的作用是____________________________________________________。 解析　(2)SO2是酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水，所以SO2与Ca(OH)2反应的离子方程式为：SO2＋Ca2+＋2OH－===CaSO3↓＋H2O； (3)H2SO3的酸性比盐酸弱，故SO2与氯化钡溶液不反应，通入氨气后，则与H2SO3反应生成亚硫酸铵，再与钡离子结合生成BaSO3沉淀，则生成的白色沉淀为BaSO3； (4)装置C中出现淡黄色浑浊，说明SO2将硫化氢氧化，SO2具有氧化性； (5)SO2直接排放到空气中会造成污染，装置D中的氢氧化钠溶液吸收未反应的SO2，防止污染空气。 答案　(1)分液漏斗　(2)SO2＋Ca2+＋2OH－===CaSO3↓＋H2O　(3)BaSO3　(4)氧化 (5)吸收未反应的SO2，防止污染空气 [能力提升] 9．(双选)下列关于硫及其化合物的说法正确的有(　　) A．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，体现了SO2的漂白性 B．洗涤附着在试管内壁上的硫可以用CS2、热的NaOH溶液 C．硫和氯气分别与铁反应后铁元素的价态相同 D．SO2通入品红溶液中褪色的原理与SO2通入溴水中褪色的原理不同 解析　酚酞遇碱溶液变红，SO2使其褪色是因为SO2是酸性氧化物，能与NaOH反应使溶液碱性减弱，使溶液褪色，A错误；硫单质与Fe反应生成＋2价的FeS，氯气与铁反应生成＋3价的FeCl3，C错误；SO2使品红溶液褪色，体现SO2的漂白性，SO2被溴水氧化而使溴水褪色，体现SO2的还原性，D正确；故选BD。 答案　BD 10．(2024·福建福安高一月考)微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究SO2性质的微型实验，滤纸①～④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是(　　) A．滤纸①先变红后褪色，体现了SO2具有漂白性和酸性氧化物的性质 B．滤纸②③褪色均证明SO2具有还原性 C．滤纸④上有黄色固体生成，证明SO2具有氧化性 D．若滤纸④上析出了0.096 g固体，则在滤纸④上发生的反应转移了0.006 mol电子 解析　SO2能使紫色石蕊溶液变红但不能使其褪色，体现了SO2作为酸性氧化物的性质，A错误；碘水褪色证明SO2具有还原性，品红褪色证明SO2具有漂白性，B错误；滤纸④上析出0.096 g S固体，则生成0.003 mol S，证明SO2具有氧化性，转移0.004 mol电子，D错误；故选C。 答案　C 11．下列实验报告记录的实验现象正确的是(　　) 解析　SO2通入酚酞溶液中，溶液呈酸性，无色酚酞溶液无变化；SO2通入品红溶液能使红色溶液变为无色；SO2通入氯水和BaCl2的混合溶液中，化学方程式为SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl、H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl；SO2通入BaCl2和NaOH混合液中，化学方程式为SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O、Na2SO3＋BaCl2===BaSO3↓＋2NaCl。 答案　C 12．(双选)一种综合处理SO2废气的工艺流程如图所示，若每步都完全反应，下列说法正确的是(　　) A．溶液B中发生的反应为2SO2＋O22SO3 B．可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3+ C．由以上流程可推知氧化性：O2>Fe3+>SO D．此工艺的优点之一是某些物质能循环利用 解析　酸性Fe2(SO4)3溶液能吸收SO2，反应的离子方程式为2Fe3+＋SO2＋2H2O===2Fe2+＋SO＋4H＋，向溶液B中通入空气，发生反应的离子方程式为4Fe2+＋O2＋4H＋===4Fe3+＋2H2O，故氧化性：O2>Fe3+>SO，A错误，C正确；酸性高锰酸钾与Fe3+不反应，可用KSCN溶液检验溶液C中是否含有Fe3+，B错误；Fe2(SO4)3可循环利用，D正确。 答案　CD 13．(2025·新疆喀什期中)下列说法正确的是(　　) A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液褪色 B．SO2和Cl2混合使用，将会有更强的漂白能力 C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同 D．能使品红溶液褪色的不一定是SO2 解析　SO2能使品红溶液褪色是因为其具有漂白性，使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，SO2不能使石蕊溶液褪色，A错误；SO2和Cl2在溶液中相遇发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，会使漂白作用减弱或丧失，B错误；SO2和红墨水结合形成无色物质使红墨水褪色，活性炭能使红墨水褪色是由于吸附作用，漂白粉、Na2O2能使红墨水褪色是由于其具有强氧化性，漂白原理不同，C错误；能使品红褪色的物质有很多，如Cl2、Na2O2等，不一定是SO2，D正确。 答案　D 14．(2024·山东济宁高一段考)某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。 [已知：Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O] 请回答下列问题： (1)反应后，装置B中发生的现象是____________________，反应的离子方程式为__________________；装置C中的现象是____________________，装置D中现象是____________________，发生反应的化学方程式为____________________。 (2)装置E的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)F装置的作用是________，漏斗的作用是__________。 解析　(1)装置B中氯水具有强氧化性，能将SO2氧化，发生的离子方程式为SO2＋Cl2＋2H2O===2Cl－＋SO＋4H＋；高锰酸钾溶液能将SO2氧化成SO，因此装置C中的现象是溶液紫色褪去；装置D中SO2与H2S发生反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，有黄色沉淀生成； (2)SO2与有色物质结合，形成不稳定的无色化合物，该无色化合物受热又恢复原来的颜色，故实验操作及现象：将试管E在酒精灯上加热，溶液恢复红色； (3)SO2有毒，污染环境，装置F的作用是吸收多余的SO2，防止污染空气，其中漏斗的作用是防止倒吸。 答案　(1)溶液褪色　SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO　溶液紫色褪去(溶液褪色)　有黄色沉淀生成　2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O (2)品红溶液褪色后，取下试管E，加热，溶液恢复红色 (3)吸收多余的SO2　防止倒吸 15．(2025·四川内江期中)SO2是硫元素中一种重要物质，在生产生活中有重要用途。 Ⅰ.小组同学利用如图所示的装置研究SO2的性质：(熔点：SO2为－76.1 ℃，SO3为16.8 ℃，沸点：SO2为－10 ℃，SO3为45 ℃) (1)装置Ⅰ模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是________________________________________________________________________。 (2)装置Ⅱ的作用是___________________________________________________________。 (3)根据氧化还原反应原理配平装置Ⅲ中KMnO4酸性溶液检验SO2性质的反应方程式：____SO2＋____MnO＋____H2O===____SO＋____Mn2+＋____H＋。 Ⅱ.小组同学利用下列装置测定空气中SO2的含量。 (4)通空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是 ________________________________________________________________________。 (5)若空气流速为a m3·min-1，当观察到装置内__________________时，结束计时，该装置中发生反应的离子方程式为___________________________________________。 解析　(2)由SO2、SO3的熔、沸点可知，装置Ⅱ中冰水浴可使SO3冷凝为固体与SO2分离。 (3)装置Ⅲ中KMnO4酸性溶液和SO2反应生成MnSO4，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2+＋4H＋。 (4)通空气样品的导管末端带许多小孔的玻璃球泡，可增大SO2与碘溶液的接触面积，使SO2被充分吸收。 (5)若空气流速为a m3·min-1，当观察到装置内溶液蓝色恰好褪去，且30 s不恢复时，说明SO2将碘完全反应，结束计时，该装置中SO2与I2、H2O反应生成H2SO4和HI，离子方程式为SO2＋I2＋2H2O===4H＋＋SO＋2I－。 答案　(1)2SO2＋O22SO3　(2)使SO3冷凝为固体与SO2分离　(3)5　2　2　5　2　4　(4)增大SO2与碘溶液的接触面积，使SO2被充分吸收　(5)溶液蓝色恰好褪去，且30 s不恢复　SO2＋I2＋2H2O===4H＋＋SO＋2I－ 学科网（北京）股份有限公司 $