第六章 化学反应与能量 章末达标检测-【精讲精练】2025-2026学年高中化学必修第二册知能达标训练word（人教版 多选）

(满分100分) 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．(2025·广东广州期中)下列做法目的不是为了调控反应速率的是(　　) A．食品包装袋中放除氧剂 B．汽车排气管上安装“催化转化器” C．空运水果时放入冰袋 D．燃煤时加入生石灰 解析　燃煤时加入生石灰，主要作用是吸收燃烧产生的SO2等酸性气体，减少污染，而不是调控燃烧反应的速率，故选D。 答案　D 2．(2025·辽宁沈阳期中)如图装置验证NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O反应的物质变化与能量变化，下列说法合理的是(　　) A．仪器X的名称为圆底烧瓶 B．试纸Y为湿润的蓝色石蕊试纸，实验过程中会变红 C.气球膨胀，说明NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O反应放热 D．实验结束，试液Z无论滴加稀盐酸还是水，气球均变小 解析　A．仪器X的名称为蒸馏烧瓶；B.氨气溶于水显碱性，试纸Y为湿润的红色石蕊试纸，实验过程中会变蓝；C.气球膨胀可能是反应产生气体(NH3)导致，不能直接证明反应放热；D.氨气极易溶于水或者盐酸，实验结束，试液Z无论滴加稀盐酸还是水，气球均变小；故选D。 答案　D 3．(2025·安徽滁州期中)对化学反应的快慢和限度进行研究，才能使化学反应更好地服务于人类需要。下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是(　　) A．决定化学反应快慢的主要因素是温度，它对化学反应速率的影响最大 B．一定温度和压强下，化学反应进行的最大限度状态就是该条件下此反应的平衡状态 C．使用催化剂既可以使化学反应速率加快，又能增大反应限度，提高产率 D．对于会释放热量的反应，随着反应的进行，反应速率一定加快 解析　化学反应速率的决定因素是物质本身的性质，A错误；催化剂只能加快反应速率，不能改变平衡状态而增大反应限度，C错误；反应速率不只受温度影响，还与物质浓度等其他因素有关，D错误；故选B。 答案　B 4．根据反应：2Ag＋＋Cu===Cu2+＋2Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是(　　) A．X可以是银或石墨 B．Y是硫酸铜溶液 C．电子从铜电极经外电路流向X电极 D．X极上的电极反应式为Ag＋＋e－===Ag 解析　根据：2Ag＋＋Cu===Cu2+＋2Ag，设计原电池时，铜为负极，X为正极，X为活泼性比Cu弱的金属或导电的非金属材料，电解质溶液Y中含有Ag＋。 答案　B 5．(2025·河南郑州段考)对下列有关装置的说法正确的是(　　) A．装置Ⅰ中镁为原电池的负极 B．装置Ⅱ在工作时正负极质量均增加 C．装置Ⅲ能构成原电池 D．装置Ⅳ工作时，锌筒作负极，发生还原反应，锌筒会变薄 解析　装置Ⅰ中电解质溶液为NaOH溶液，Al和NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]和H2，则Al为原电池的负极，Mg为正极，A错误；装置Ⅱ中Pb为负极，电极反应式为Pb＋SO－2e－===PbSO4，PbO2为正极，电极反应式为PbO2＋2e－＋SO＋4H＋===PbSO4＋2H2O，在工作时正负极质量均增加，B正确；装置Ⅲ中电极材料都是Zn，稀硫酸为电解质溶液，不能构成原电池，C错误；Zn筒作负极，电极反应式为Zn－2e－===Zn2+，反应中锌溶解，则锌筒会变薄，D错误。 答案　B 6．有关电化学知识的描述正确的是(　　) A．CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能 B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中一定是银作正极 C．因为铁的活动性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硫酸中，若能组成原电池，必是铁作负极、铜作正极 D．电解池是将电能转化为化学能的装置，利用电解可以获得普通化学方法难以制备的物质，例如金属钠 解析　CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，但该反应不是氧化还原反应，不能把该反应设计成原电池，A错误；该电池中Cu作负极，正极的活泼性要比Cu弱，可以是Ag或者C，B错误；铁在浓硫酸中会钝化，不能持续反应，而铜可以和浓硫酸反应，则铁作正极、铜作负极，C错误。 答案　D 7．对于可逆反应：4NH3＋5O24NO＋6H2O(g)，下列叙述正确的是(　　) A．达到平衡状态，2v正(NH3)＝3v逆(H2O) B．反应达到平衡时，反应物的转化率一定小于100% C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．单位时间内生成x mol NO的同时，消耗 x mol NH3，则反应达到平衡状态 解析　反应速率之比等于方程式的系数之比，v正(NH3)∶v逆(H2O)＝2∶3，即3v正(NH3)＝2v逆(H2O)时说明化学反应的正、逆反应速率是相等的，达到了化学平衡状态，A错误；可逆反应不能进行到底，即任何时候，反应物的转化率都小于100%，B正确；若增加容器体积，相当于减小压强，各物质的浓度均减小，正、逆反应速率都减小，C错误；单位时间内生成x mol NO，同时消耗x mol NH3，只表示了正反应方向，不能说明化学反应的正、逆反应速率是相等的，D错误。 答案　B 8．(2025·湖南衡阳期中)一氧化碳是合成一系列基本有机化工产品和中间体的重要原料，下列有关CO的说法正确的是(　　) A．CO燃烧的能量变化如图所示 B．C和CO2在高温下生成CO的反应是放热反应 C．断裂CO和CO2中的碳氧键吸收的能量一样多 D．等质量的C燃烧生成CO2比生成CO放出的热量多 解析　CO燃烧放热，反应物的总能量大于生成物的总能量，A错误；C和CO2在高温下生成CO的反应是吸热反应，B错误；CO和CO2中的碳氧键不同，断键吸收的能量不一样多，C错误；等质量的C完全燃烧比不完全燃烧放出的能量要多，D正确。 答案　D 9．(2024·湖南高一期中)一种原电池的简易装置如图所示，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．银是正极，溶液中的阴离子向银电极移动 B．该装置工作时，电子的移动方向为铁电极→硫酸铜溶液→银电极 C．铁是负极，电极反应式为Fe－3e－===Fe3+ D．理论上，当正极质量增加6.4 g时，外电路转移电子数目为0.2NA 解析　银是正极，有大量电子，溶液中的阳离子向银电极移动，A错误；电子的移动方向为铁电极→导线→银电极，B错误；负极电极反应式为Fe－2e－===Fe2+，C错误；正极电极反应式为Cu2+＋2e－===Cu，质量增加6.4 g，即0.1 mol铜生成，外电路转移电子数目为N＝nNA＝0.2NA，D正确；故选D。 答案　D 10．(2025·天津期中)某温度下，在2 L密闭容器中进行SO2的催化氧化反应。若起始时c(SO2)＝c(O2)＝6 mol·L-1，经30 s达平衡，平衡时测得c(O2)＝4.5 mol·L-1，则下列叙述正确的是(　　) A．SO2的转化率为60% B．用SO3表示的平均反应速率为0.05 mol·L-1·s-1 C．平衡时总压强与起始压强之比为7∶8 D．平衡时SO2的物质的量为3 mol 解析　根据已知条件，列三段式可得： 　　　 　2SO2(g)＋O2(g)⥫⥬2SO3(g) 起始/(mol·L-1)　6　 　 6　 　 　0 转化/(mol·L-1)　3　　　1.5　　 　3 平衡/(mol·L-1)　3　　　4.5　　 　3　。 SO2的转化率为×100%＝50%，A错误；SO3的平均反应速率v＝＝＝0.1 mol·L-1·s-1，B错误；＝＝＝，C正确；根据三段式可知，平衡时SO2的物质的量为3 mol/L×2 L＝6 mol，D错误。 答案　C 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．(2025·广东广州期中)下列关于图示对应叙述正确的是(　　) A.反应：2NO2⥫⥬N2O4，t1时，v正＝v逆 B.该图可表示NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O反应过程中的能量变化 C.对于2SO2＋O2⥫⥬2SO3反应，实线、虚线分别表示未使用催化剂和使用催化剂时v正、v逆随时间的变化 D.箭头指示为电子方向 解析　t1s时，只能说明n(N2O4)＝n(NO2)，并不能说明v正＝v逆，后续二者物质的量继续变化，说明未达到平衡，A错误；使用催化剂化学反应速率加快，所以正反应速率的虚线在实线的上方，C错误；故选BD。 答案　BD 12．(2025·安徽黄山期中)为了探究外界条件对H2O2分解反应速率的影响，某同学分别在三支试管中加入了相同体积的H2O2溶液，并测量收集V mL气体所需的时间，实验记录如下： 实验序号 H2O2浓度 催化剂 所用时间 ① 5% 2滴1 mol·L-1FeCl3溶液 t1 ② 10% 2滴1 mol·L-1FeCl3溶液 t2 ③ 10% 2滴1 mol·L-1CuSO4溶液 t3 下列结论错误的是(　　) A．实验①②研究的是浓度对反应速率的影响 B．实验②③研究的是不同催化剂对反应速率的影响 C．若t3>t2，则说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好 D．若探究温度对反应速率的影响，该实验不宜过度加热 解析　实验①②中只有H2O2的浓度不同，则其研究的是浓度对反应速率的影响，A正确；实验②③中H2O2浓度相同，加入的催化剂不同，研究的是不同催化剂对反应速率的影响，B正确；实验②③相比，两者不仅阳离子不同，其阴离子也不同，则若t3>t2，不能说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好，C错误；过度加热会导致较多的水蒸气混入气体中，影响气体的测定，D正确。 答案　C 13．(2024·重庆育才中学高一月考)研究表明，在一定条件下，气态HCN(a)与CNH(b)两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是(　　) A．CNH比HCN更稳定 B．HCN(g)→CNH(g)为吸热反应且反应条件一定要加热 C．1 mol HCN(g)中的所有化学键全部断开需要吸收127.2 kJ的热量 D．1 mol HCN(g)转化为1 mol CNH(g)需要吸收59.3 kJ的热量 解析　CNH的体系能量比HCN高，则HCN比CNH更稳定，A错误；该反应为吸热反应，吸热反应都需要吸收能量，但是吸收能量的方法不一定是加热，也可能是其他形式，B错误；1 mol HCN(g)转化成过渡态吸收了186.5 kJ的能量，但过渡态还有化学键的存在，所以1 mol HCN(g)中的所有化学键全部断开需要吸收的热量肯定会大于186.5 kJ，C错误；需要吸收的热量为：186.5 kJ－127.2 kJ＝59.3 kJ，D正确。 答案　D 14．(2025·湖南衡阳期中)氨易液化，运输和储存方便，安全性能高。一种NH3­O2燃料电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是(　　) A．电极b上发生还原反应 B．电池工作时，溶液中c(OH－)会变大 C．该装置中电流方向：电极a→导线→电极b D．电极a的电极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 解析　由电池总反应可知，氧气得到电子发生还原反应，a为正极，氨气失去电子生成氮气发生氧化反应，b为负极，A错误；反应中生成了水，故电池工作时，溶液中c(OH－)会变小，B错误；电流由正极经导线流向负极，即电流方向为电极a→导线→电极b，C正确；电极a发生还原反应O2＋2H2O＋4e－===4OH－，D正确。 答案　AB 15．对水样中M的分解速率的影响因素进行研究，每次取2 L水样进行实验，在相同温度下，M的物质的量[n(M)]随时间(t)变化的有关实验数据如下图所示，下列说法正确的是(　　) A．由③④得，水样中添加Cu2+，能加快M的分解速率 B．由②③得，反应物浓度越大，M的分解速率越快 C．由②④得，水样的pH越小，M的分解速率越快 D．在0～20 min内，②中M的平均分解速率为0.007 5 mol·L-1·min-1 解析　根据③④知，pH相同时，添加铜离子的，相同时间内n(M)的变化量大，则M的分解速率大，A正确；根据②③知，反应起始浓度及溶液pH都不同，两个变量，则无法判断反应速率与浓度关系，B错误；根据②④知，铜离子及溶液pH都不同，两个变量，则无法判断M的分解速率与pH关系，C错误；由题图知0～20 min内，②中M的分解速率v(M)＝＝＝0.007 5 mol·L-1·min-1，D正确。 答案　AD 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．(12分)(2024·河北高一段考)Ⅰ.某化学兴趣小组用如图所示装置进行实验。 (1)进行实验时，装置a中溶液变色，装置b中能闻到　　　　　；装置a中温度计的水银液面变化是　　　　　(填“升高”或“降低”，下同)；装置b中温度计的水银液面的变化是　　　　　。 (2)下列化学反应中的能量变化关系与图示相符合的是　　　　(填字母)。 A．H2＋Cl22HCl B．天然气的燃烧 C．Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3 D．C＋H2O(g)CO＋H2 Ⅱ.汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，生成NOx等污染大气，其中生成NO的能量变化如图所示： (3)若反应生成2 mol NO气体，则该反应　　　　　(填“吸收”或“放出”)　　　　　 kJ热量，该反应的反应物的总能量　　　　　(填“大于”“等于”或“小于”)生成物的总能量。 解析　(1)在装置a中，Fe与稀硫酸的反应是放热反应，反应放出的热量使溶液温度升高；在装置b中，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl混合研磨会发生反应：Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O，因此装置b中能闻到刺激性气味；该反应是吸热反应，因此插入盛有该反应混合物烧杯的温度计水银液面会降低； (2)根据图示可知：生成物的能量比反应物的能量高，因此该图示表示的反应类型属于吸热反应；A、B、C项中的反应是放热反应，D项中的反应是吸热反应，故选D； (3)N2＋O2===2NO，根据图示可知：反应过程中的能量变化Q＝－2×632 kJ＋(946＋498) kJ＝＋180 kJ，说明形成2 mol NO会吸收180 kJ的热量；发生反应吸收热量，说明反应物的总能量小于生成物的总能量。 答案　(1)刺激性气味　升高　降低　(2)D (3)吸收　180　小于 17．(12分)(2025·北京丰台期中)发生化学反应时，物质变化的同时常常伴随着能量变化。 (1)原电池是直接把化学能转化为电能的装置，如图所示。 ①该装置中Zn、Cu、稀硫酸的作用分别是　　　　、　　　　、　　　　(填字母)。 A．电极反应物　　　　 B．失电子场所 C．得电子场所 D．离子导体 ②请分析该装置中电流形成的原因________________________________________ ________________________________________________________________________ __________________________________________________(用化学用语及文字表述)。 (2)已知：键能是指气态分子中，1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。 化学键 氢氢键 氧氧键 氢氧键 键能/(kJ·mol-1) 436 498 463 当H2和O2化合生成2 mol H2O(g)时放出能量　　　　kJ。下列能从化学键角度正确表示该过程的能量变化示意图的是　　　　(填字母)。 (3)请根据化学反应：2Fe3+＋Fe===3Fe2+设计一个原电池，在下方简单装置示意图中标明所使用的试剂。 解析　(1)①该装置为原电池，Zn作负极，失电子生成Zn2+，则Zn是电极反应物和失电子场所，故选AB；Cu是正极材料，属于得电子场所，故选C；稀硫酸中H＋得电子生成氢气，离子自由移动导电，则稀硫酸是电极反应物和离子导体，故选AD； ②该装置中电流形成的原因是负极：Zn－2e－===Zn2+，正极：2H＋＋2e－===H2↑，电子沿着导线由锌流向铜片，溶液中的阳离子向铜片(正极)，阴离子向锌片(负极)移动形成闭合回路； (2)当H2和O2化合生成2 mol H2O(g)时，需断裂2 mol H—H键、1 mol O===O键，形成4 mol O—H键，断键吸收的总能量为(436×2＋498) kJ＝1370 kJ，成键放出的总能量为463×4 kJ＝1852 kJ，则反应放出能量482 kJ。该反应属于放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，所以能从化学键角度正确表示该过程的能量变化示意图的是B； (3)根据2Fe3+＋Fe===3Fe2+设计原电池，铁作负极材料，正极材料的活泼性比铁弱，可以用石墨；Fe3+发生还原反应生成Fe2+，则离子导体为FeCl3溶液。 答案　(1)①AB　C　AD　②负极：Zn－2e－===Zn2+，正极：2H＋＋2e－===H2↑，电子沿着导线由锌流向铜片，溶液中的阳离子向铜片(正极)，阴离子向锌片(负极)移动形成闭合回路　(2)482　B　(3)Fe　C　FeCl3溶液(合理答案即可) 18．(12分)(2025·湖北黄冈段考)回答下列问题： (1)恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若反应进行到某时刻t时，nt(N2)＝13 mol，nt(NH3)＝6 mol，若反应达到平衡时，混合气体总体积为716.8 L(标准状况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。请计算a和b的值。a＝　　　　，b＝　　　　。 (2)一定条件下，在5 L密闭容器内，发生反应2NO2(g)⥫⥬N2O4(g)，NO2的物质的量随时间变化如表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO2)/mol 0.040 0.020 0.010 0.005 0.005 0.005 用N2O4表示0～2 s内该反应的平均速率为　　　　 mol/(L·s)；到第5 s末，NO2的转化率为　　　　。 (3)已知：2N2O⥫⥬2N2＋O2，不同温度(T)下，N2O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示(图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间)，则T1　　　　T2(填“>”“＝”或“＜”)。当温度为T1、起始压强为p0，反应至t1 min时，此时体系压强p＝　　　　(用p0表示)。 解析　(1)反应进行到某时刻t时，nt(N2)＝13 mol，nt(NH3)＝6 mol，反应生成6 mol氨气，则消耗氮气3 mol，则a＝13＋3＝16 mol；反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8 L(标况下)，物质的量为＝32 mol，其中NH3的含量(体积分数)为25%，则平衡时氨气的总量为32 mol×25%＝8 mol；反应达到平衡时，列三段式进行计算： 　N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) 开始/mol　a　　　　b　　 　　0 转化/mol　4　　　　12　　 　 8　　 平衡/mol　a－4　　b－12　 　 8　　， 分析题意可知：a－4＋b－12＋8＝32，a＋b＝40，故a＝16，则b＝24； (2)0～2 s内，NO2物质的量变化量为0.03 mol，则v(N2O4)＝v(NO2)＝×＝0.001 5 mol·L-1·s-1，在第5 s时，参与反应的NO2为0.035 mol，则NO2的转化率为×100%＝87.5%； (3)其他条件相同时，温度升高化学反应速率加快，N2O分解半衰期减小，由图可知，压强相同时，半衰期：T2>T1，则温度：T1>T2；设N2O起始物质的量2 mol，则t1 min时，消耗1 mol N2O，产生1 mol N2和0.5 mol O2，此时气体的总物质的量为2.5 mol，根据压强比＝气体物质的量之比，可得，此时压强p＝×p0＝1.25p0。 答案　(1)16　24　(2)0.001 5　87.5%　(3)>　1.25p0 19．(12分)某实验小组利用压强传感器，数据采集器和计算机等数字化实验设备组成数据采集系统，探究外界条件对双氧水分解速率的影响。实验装置(如图)和所完成实验编号如下。请回答下列问题。 资料显示：通常情况下，H2O2较稳定，不易分解。 实验药品：2%H2O2、5%H2O2、MnO2、FeCl3，热水、冰水。 实验编号 实验药品 催化剂 ① 10 mL 2%H2O2溶液 0.2 g MnO2 ② 10 mL 5%H2O2溶液 0.2 g MnO2 ③ 10 mL 2%H2O2溶液 无催化剂 ④ 10 mL 2%H2O2溶液 0.2 g MnO2 ⑤ 10 mL 2%H2O2溶液 0.2 g FeCl3 (1)用化学方程式表示实验原理：_______________________________________。 (2)编号①和②的实验目的是___________________________________________。 (3)编号③④⑤探究的是不同催化剂条件下双氧水的分解速率，实验结果如图所示。说明图中曲线的含义：　　　　　　　　。结合实验条件，分析三条曲线的区别：　　　　　　　　。 (4)模仿上述设计，完成“温度对化学反应速率的影响”的实验方案设计。 实验编号 实验药品 反应条件 　　　　 　　　　 　　　　 解析　(1)双氧水在催化剂作用下分解为水和氧气，反应的化学方程式是2H2O22H2O＋O2↑； (2)编号①和②中双氧水的浓度不同，所以实验目的是探究浓度对反应速率的影响； (3)编号③④⑤探究的是不同催化剂条件下双氧水的分解速率，实验结果如图所示。 根据图示，图中曲线的含义是不同催化剂对反应速率的影响不同。二氧化锰作催化剂催化效果最好，无催化剂时，双氧水稳定，不分解。 (4)探究“温度对化学反应速率的影响”，温度为变量，实验编号⑥，实验药品为10 mL 5% H2O2、0.2 g MnO2，反应条件为热水，实验②⑥比较，探究“温度对化学反应速率的影响”。 答案　(1)2H2O22H2O＋O2↑ (2)探究浓度对反应速率的影响 (3)不同催化剂对反应速率的影响不同　二氧化锰作催化剂催化效果最好，无催化剂时，双氧水稳定，不分解 (4)⑥　10 mL 5% H2O2、0.2 g MnO2　热水 20．(12分)(2024·福建福州高一期中)化学电源在日常生活中有着广泛的应用。 (1)一种以石墨为电极、稀硫酸为电解质溶液处理废气SO2的电池，工作原理如下图所示。 ①电子由电极　　　　　流向电极　　　　　。 ②理论上每消耗1 mol O2，可产生H2SO4质量为　　　　　g。 (2)如图所示是甲烷燃料电池的原理示意图： ①电池的正极是　　　　　(填“a”或“b”)电极，该电极的反应式为　　　　　。 ②电池工作一段时间后，电解质溶液的pH　　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)研究人员发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，电池的总反应方程式为5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl。 ①该电池负极的电极反应式为　　　　　。 ②电池中，Na＋不断移动到“水”电池的　　　　　(填“正”或“负”)极。 ③外电路每通过4 mol电子时，生成Na2Mn5O10的物质的量是　　　　　 mol。 解析　(1)①氧气得到电子，SO2失去电子，电极a是正极，电极b是负极，电子由电极b流向电极a。 ②理论上每消耗1 mol O2，转移4 mol电子，根据电子守恒可知生成2 mol硫酸，则m(H2SO4)＝2 mol×98 g/mol＝196 g。 (2)①通入氧气的b电极是正极，该电极的反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－。 ②在碱性溶液中甲烷、氧气、氢氧化钠最终转化为碳酸钠和水，因此电池工作一段时间后，电解质溶液的pH减小。 (3)①根据总反应式可知MnO2得到电子，银失去电子，因此该电池负极的电极反应式为Ag＋Cl－＋e－===AgCl。 ②原电池中阳离子移向正极，因此该电池中，Na＋不断移动到“水”电池的正极。 ③根据总反应式可知生成1 mol Na2Mn5O10，转移2 mol电子，则外电路每通过4 mol电子时，生成2 mol Na2Mn5O10。 答案　(1)①b　a　②196　(2)①b　O2＋2H2O＋4e－===4OH－　②减小　(3)①Ag＋Cl－＋e－===AgCl　②正　③2 学科网（北京）股份有限公司 $