第六章 化学反应与能量 章末达标检测-【精讲精练】2025-2026学年高中化学必修第二册知能达标训练word（人教版 多选）

(满分100分)

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1．(2025·广东广州期中)下列做法目的不是为了调控反应速率的是(　　)

A．食品包装袋中放除氧剂

B．汽车排气管上安装“催化转化器”

C．空运水果时放入冰袋

D．燃煤时加入生石灰

解析　燃煤时加入生石灰，主要作用是吸收燃烧产生的SO2等酸性气体，减少污染，而不是调控燃烧反应的速率，故选D。

答案　D

2．(2025·辽宁沈阳期中)如图装置验证NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O反应的物质变化与能量变化，下列说法合理的是(　　)

A．仪器X的名称为圆底烧瓶

B．试纸Y为湿润的蓝色石蕊试纸，实验过程中会变红

C.气球膨胀，说明NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O反应放热

D．实验结束，试液Z无论滴加稀盐酸还是水，气球均变小

解析　A．仪器X的名称为蒸馏烧瓶；B.氨气溶于水显碱性，试纸Y为湿润的红色石蕊试纸，实验过程中会变蓝；C.气球膨胀可能是反应产生气体(NH3)导致，不能直接证明反应放热；D.氨气极易溶于水或者盐酸，实验结束，试液Z无论滴加稀盐酸还是水，气球均变小；故选D。

答案　D

3．(2025·安徽滁州期中)对化学反应的快慢和限度进行研究，才能使化学反应更好地服务于人类需要。下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是(　　)

A．决定化学反应快慢的主要因素是温度，它对化学反应速率的影响最大

B．一定温度和压强下，化学反应进行的最大限度状态就是该条件下此反应的平衡状态

C．使用催化剂既可以使化学反应速率加快，又能增大反应限度，提高产率

D．对于会释放热量的反应，随着反应的进行，反应速率一定加快

解析　化学反应速率的决定因素是物质本身的性质，A错误；催化剂只能加快反应速率，不能改变平衡状态而增大反应限度，C错误；反应速率不只受温度影响，还与物质浓度等其他因素有关，D错误；故选B。

答案　B

4．根据反应：2Ag＋＋Cu===Cu2+＋2Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是(　　)

A．X可以是银或石墨

B．Y是硫酸铜溶液

C．电子从铜电极经外电路流向X电极

D．X极上的电极反应式为Ag＋＋e－===Ag

解析　根据：2Ag＋＋Cu===Cu2+＋2Ag，设计原电池时，铜为负极，X为正极，X为活泼性比Cu弱的金属或导电的非金属材料，电解质溶液Y中含有Ag＋。

答案　B

5．(2025·河南郑州段考)对下列有关装置的说法正确的是(　　)

A．装置Ⅰ中镁为原电池的负极

B．装置Ⅱ在工作时正负极质量均增加

C．装置Ⅲ能构成原电池

D．装置Ⅳ工作时，锌筒作负极，发生还原反应，锌筒会变薄

解析　装置Ⅰ中电解质溶液为NaOH溶液，Al和NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]和H2，则Al为原电池的负极，Mg为正极，A错误；装置Ⅱ中Pb为负极，电极反应式为Pb＋SO－2e－===PbSO4，PbO2为正极，电极反应式为PbO2＋2e－＋SO＋4H＋===PbSO4＋2H2O，在工作时正负极质量均增加，B正确；装置Ⅲ中电极材料都是Zn，稀硫酸为电解质溶液，不能构成原电池，C错误；Zn筒作负极，电极反应式为Zn－2e－===Zn2+，反应中锌溶解，则锌筒会变薄，D错误。

答案　B

6．有关电化学知识的描述正确的是(　　)

A．CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能

B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中一定是银作正极

C．因为铁的活动性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硫酸中，若能组成原电池，必是铁作负极、铜作正极

D．电解池是将电能转化为化学能的装置，利用电解可以获得普通化学方法难以制备的物质，例如金属钠

解析　CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，但该反应不是氧化还原反应，不能把该反应设计成原电池，A错误；该电池中Cu作负极，正极的活泼性要比Cu弱，可以是Ag或者C，B错误；铁在浓硫酸中会钝化，不能持续反应，而铜可以和浓硫酸反应，则铁作正极、铜作负极，C错误。

答案　D

7．对于可逆反应：4NH3＋5O24NO＋6H2O(g)，下列叙述正确的是(　　)

A．达到平衡状态，2v正(NH3)＝3v逆(H2O)

B．反应达到平衡时，反应物的转化率一定小于100%

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．单位时间内生成x mol NO的同时，消耗 x mol NH3，则反应达到平衡状态

解析　反应速率之比等于方程式的系数之比，v正(NH3)∶v逆(H2O)＝2∶3，即3v正(NH3)＝2v逆(H2O)时说明化学反应的正、逆反应速率是相等的，达到了化学平衡状态，A错误；可逆反应不能进行到底，即任何时候，反应物的转化率都小于100%，B正确；若增加容器体积，相当于减小压强，各物质的浓度均减小，正、逆反应速率都减小，C错误；单位时间内生成x mol NO，同时消耗x mol NH3，只表示了正反应方向，不能说明化学反应的正、逆反应速率是相等的，D错误。

答案　B

8．(2025·湖南衡阳期中)一氧化碳是合成一系列基本有机化工产品和中间体的重要原料，