精品解析：安徽省宿州市埇桥区教育集团2025-2026学年九年级上学期期末练习化学试卷

安徽省宿州市埇桥区教育集团2025-2026学年上学期九年级化学期末练习试卷 相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Ca40 一、选择题 1. 描述物质变化的成语有：①滴水成冰；②死灰复燃；③木已成舟；④火烧赤壁；⑤花香四溢；⑥火上浇油，其中属于化学变化的是 A. ①②③ ④⑤⑥ B. ②③④⑥ C. ②③④⑤⑥ D. ②④⑥ 【答案】D 【解析】 【分析】有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。 【详解】①滴水成冰无新物质生成，属于物理变化；②死灰复燃有新物质生成，属于化学变化；③木已成舟无新物质生成，属于物理变化；④火烧赤壁有新物质生成，属于化学变化；⑤花香四溢无新物质生成，属于物理变化；⑥火上浇油有新物质生成，属于化学变化。则其中属于化学变化的是②④⑥，故选D。 2. 规范操作是化学实验成功的关键。下列实验操作正确的是 A. 读取液体体积 B. 点燃酒精灯 C. 装药品 D. 加热液体 【答案】B 【解析】 【详解】A、使用量筒读数时，视线与凹液面最低处保持水平，选项错误； B、点燃酒精灯用火柴，不能用燃着的酒精灯引燃另一盏，防止失火，选项正确； C、需要向试管中添加固体和液体时，应先装固体，装块状固体时，试管横着，用镊子夹取固体放在试管口，缓缓竖起试管，使固体落入试管底部，然后倾倒液体，选项错误； D、给试管中的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，选项错误； 故选B。 3. 丙烯酸是一种在生产生活中常用的胶黏剂，其化学式为C3H4O2，关于丙烯酸下列说法合理的是 A. 丙烯酸中含有氧分子 B. 丙烯酸中氧元素质量分数最大 C. 丙烯酸是由碳、氢、氧三个元素组成的 D. 一个丙烯酸分子由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成 【答案】D 【解析】 【详解】A、丙烯酸是由丙烯酸分子构成的，不含有氧分子，故A不合理； B、丙烯酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×3）：（1×4）：（16×2）=9：1：8，其中碳元素质量分数最大，故B不合理； C、丙烯酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，元素只讲种类不讲个数，故C不合理； D、一个丙烯酸分子由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成，故D合理； 故选：D。 4. 元素周期表中碲元素的信息如图所示，下列有关碲的说法不正确的是 A. 原子核内有52个质子 B. 是金属元素 C. 相对原子质量为127.6 D. 碲的元素符号是Te 【答案】B 【解析】 【详解】A、由元素周期表的信息可知，该元素的原子序数为52，在原子中，质子数＝电子数＝原子序数＝52，故质子数为52，正确； B、由元素名称的偏旁，石字旁可知该元素为非金属固态元素，错误； C、相对原子质量的单位是1，“1”通常省略不写，不是g，所以碲的相对原子质量为127.6，正确； D、由两个字母组成的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写，所以碲的元素符号为Te，正确。 故选：B。 5. 向一定质量的硫酸铜溶液中不断加入铁粉。下列图像表示的对应变化关系正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、向一定质量的硫酸铜溶液中不断加入铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，即，56份质量的铁置换出64份质量的铜，固体质量增加，溶液质量减小，待完全反应后，不再变化，符合题意； B、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，随着反应的进行，水的质量不变，不符合题意； C、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铜的质量从零开始逐渐增加，待完全反应后，不再变化，不符合题意； D、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故硫酸铜的质量逐渐减小至零，不符合题意。 故选A。 6. 为实现“碳达峰”促进碳中和，对CO2的转化和利用技术的研究备受关注。利用催化剂将二氧化碳转化为甲醇(CH4O)，是一种理想的转化方向。其变化前后的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 甲分子模型代表的是水分子 B. 丙分子中碳、氢原子质量比为1：4 C. 参加反应的甲、乙分子的个数比为1：1 D. 组成甲醇的三种元素中氧元素的质量分数最大 【答案】D 【解析】 【分析】一定条件下二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，反应的化学方程式是CO2+3H2CH4O+H2O。 【详解】A、甲分子模型代表的是二氧化碳分子，故选项不正确。 B、丙为甲醇，甲醇分子中碳、氢原子质量比为12：（1×4）＝3：1，故选项不正确。 C、参加反应的甲、乙分子的个数比为1：3，故选项不正确。 D、甲醇中各元素的质量比为，故氧元素的质量分数最大，故选项正确。 故选：D。 7. 下列有关金属及合金的说法中正确的是 A. 合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质 B. 在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金 C. “真金不怕火炼”说明黄金的熔点非常高 D. 铁与盐酸反应可生成氯化铁和氢气 【答案】B 【解析】 【详解】A、合金是指金属与金属或非金属熔合而成，具有金属特征的混合物，即合金是在某种金属中熔合某些其他金属或非金属，而形成的具有金属特征的混合物，合金不仅是金属与金属的熔合，还可以是金属与非金属的熔合，说法错误，不符合题意； B、合金比纯金属的性能更加优良，具有抗腐蚀、强度高、硬度大等特点，因此日常生活中用到的通常是合金而不是纯金属，说法正确，符合题意； C、“真金不怕火炼”说明黄金的化学性质不活泼，即使是在高温下，也不与氧气发生反应，而不是说明黄金的熔点高，说法错误，不符合题意； D、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，说法错误，不符合题意。 故选：B。 8. 为探究铁生锈的影响因素，某兴趣小组做了如下实验。 序号 ① ② ③ ④ 实验 放置1周 放置1周 放置1周 放置1小时 现象 铁钉表面锈蚀 铁钉表面光亮 铁钉表面光亮 铁钉表面光亮 下列实验结论正确的是 A. ①说明铁生锈与氧气和水都有关 B. ②③说明铁生锈与氧气有关 C. ①②说明铁生锈与水有关 D. ①④说明铁生锈与氧气浓度有关 【答案】C 【解析】 【详解】A、①实验中放置一周铁钉表面锈蚀，没有对比实验，有可能与氧气和水有关，有可能和只氧气有关，也有可能只和水有关，故A项不正确，不符合题意； B、②③实验中存在两组变量，且铁钉放置一周后都没生锈，无法判定铁生锈和氧气有关，故B项不正确，不符合题意； C、①②实验中放置一周，①实验中铁钉表面锈蚀，②实验中铁钉表面光亮，且①②实验中只有一组变量有水或无水，故C项正确，符合题意； D、①④实验中存在两组变量，放置的时间不同，且氧气的浓度不同，无法判定铁生锈与氧气浓度有关，故D项不正确，不符合题意。 故选C 9. 化学学习者常用化学学科观念去认识和理解世界，下列说法错误的是 A. 宏观微观：CO和CO2化学性质不同，是因为它们的分子构成不同 B. 模型推理：点燃CO或H2前需要检验纯度，所以点燃可燃性气体前都要检验纯度 C. 变化守恒：某物质R在氧气中燃烧后生成CO2和H2O，则R一定含有C、H、O元素 D. 探究创新：将燃着的镁条伸入充满CO2的集气瓶中，镁条继续燃烧，瓶壁出现黑色物质，可推知CO2在一定条件下可以支持燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，CO和CO2化学性质不同，是因为它们的分子构成不同，故A说法正确； B、一氧化碳和氢气都具有可燃性，可燃性气体与空气混合经点燃可能发生爆炸，所以点燃可燃性气体前都要检验纯度，以免发生爆炸，故B说法正确； C、某物质R在氧气中燃烧后生成CO2和H2O，由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含有碳、氢、氧元素，反应物氧气中只含有氧元素，则R中一定含有碳、氢元素，故C说法错误； D、将燃着的镁条伸入充满CO2的集气瓶中，镁条继续燃烧，瓶壁出现黑色物质，说明CO2在一定条件下可以支持燃烧，故D说法正确； 故选C。 10. 如图装置可完成一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。以下说法正确的是 A. 玻璃管中的黑色固体变为红棕色 B. 玻璃管中发生反应的化学方程式为Fe2O3+CO2Fe+2CO2 C. 足量氢氧化钠溶液可以除去混合气体中的CO2 D. 实验开始时要先点燃酒精喷灯，再通入混合气体 【答案】C 【解析】 【详解】A、玻璃管中一氧化碳高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，所以实验过程中观察到硬质玻璃管中红棕色固体粉末逐渐变为黑色，故A错误； B、玻璃管中一氧化碳高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式为：，题目中化学方程式没有配平，故B错误； C、混合气体中含有二氧化碳，为了证明一氧化碳高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，必须先出去混合气体中的二氧化碳，二氧化碳能够与氢氧化钠溶液反应，足量氢氧化钠溶液可以除去混合气体中的CO2，故C说法正确； D、由于一氧化碳具有可燃性，与空气混合遇明火发生爆炸，实验开始前应该先通一会儿一氧化碳再点燃酒精喷灯，先排净装置中的空气，防止发生爆炸，故D错误。 故选C。 11. 下面是关于蜡烛的几个小实验，其中有关说法错误的是 A. 实验①中蜡烛的作用是引燃面粉 B. 实验②说明空气中含有氧气，蜡烛熄灭说明烧杯内氧气耗尽 C. 实验③能证明二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧 D. 实验④说明若发生火灾时，上层气体中氧气含量较少，逃生应尽量贴近地面逃离 【答案】B 【解析】 【详解】A、实验①中蜡烛的作用为加热面粉，使其温度达到着火点以上，该选项说法正确； B、实验②中，蜡烛会燃烧一会，说明空气中含有氧气，而蜡烛熄灭，说明此时空气中的氧气含量低于一定值，不能支持蜡烛燃烧，并非完全耗尽，该选项说法不正确； C、蜡烛熄灭，说明二氧化碳不可燃也不助燃，且下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳密度比空气大，该选项说法正确； D、实验④中，高蜡烛先熄灭，说明上层气体中氧气含量较少，则若发生火灾时，逃生应尽量贴近地面逃离，该选项说法正确。 故选B。 12. 某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入少量的稀盐酸，无气体产生，则下列有关说法中正确的是 A. 滤出的固体中一定含有银，可能含有铜 B. 滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含有铁 C. 滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银 D. 滤液中一定含有有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜 【答案】AD 【解析】 【分析】向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气体产生，说明固体中一定不含铁，铁在与硝酸银和硝酸铜反应时，首先和硝酸银反应，所以滤渣一定含有银，可能含有铜；铁在与硝酸银和硝酸铜反应时，都生成硝酸亚铁，所以滤液中一定含有硝酸亚铁，由于铁的量不固定，所以滤液中是否含硝酸银和硝酸铜不能确定。 【详解】A. 滤出的固体中一定含有生成的银，也可能含有生成的铜，正确； B. 滤出的固体中一定含有银，可能含有铜，一定不含铁，错误； C. 滤液中一定含有生成的硝酸亚铁，可能有硝酸银，错误； D. 滤液中一定含有生成的硝酸亚铁，可能含有硝酸银、硝酸铜，错正确。 故选AD。 二、科普阅读题 13. 阅读分析，解决问题。 碳捕捉与封存技术 ①分离及聚集二氧化碳 ③压入海底及海水中 “碳捕捉与封存”是我国的一项先进技术（如图所示）。 我国能源消耗的70%来自于煤炭。每秒发电厂及工厂等有100吨煤在燃烧，年消耗量超过30亿吨。如果任由煤炭资源在诸多领域利用，②压入利用管道运输将对大气、河流、土地产生污染，温室效地下应增强。为实现节能减排、绿色环保，我不透水层二氧国政府举全国之力，积极倡导并大力发展化碳二氧利用管道运输新的绿色经济。比如：电厂中的煤在极化碳蓄水层高的温度下充分燃烧，会产生大量，每年的排放量大约1600万吨，运用“碳捕捉与封存”技术，这些将不会进入大气。被封存的有许多用途，如用于食品保鲜、气体肥料、冷藏食物、物品灭火等，以此来消除资源的巨大浪费。我国正以超世界一流的目光发展经济，完善环保体制。 （1）“碳捕捉与封存”技术有利于控制______的加剧。 （2）煤在极高的温度下充分燃烧，主要发生反应的化学方程式为________。 （3）将分离聚集的压入地下的过程中，分子间隔会______。 （4）将封入蓄水层中发生反应的化学方程式为_______。 （5）被封存起来的用于气体肥料的原因是_______。 【答案】（1）温室效应 （2） （3）变小 （4）CO2+H2O=H2CO3 （5）二氧化碳是植物光合作用的原料 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳过多会引起温室效应，根据题文“运用‘碳捕捉与封存’技术，这些CO2将不会进入大气”可知，“碳捕捉与封存”技术有利于控制温室效应加剧； 【小问2详解】 根据题文“电厂中的煤在极高的温度下充分燃烧，会产生大量CO2”可知煤在极高的温度下充分燃烧，主要生成二氧化碳，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 将分离聚集的CO2压入地下的过程中，分子间隔会变小； 【小问4详解】 二氧化碳和水反应生成碳酸，将CO2封入蓄水层中发生反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3； 【小问5详解】 绿色植物进行光合作用需要二氧化碳作为原料，所以被封存起来的CO2用于气体肥料的原因是二氧化碳是植物光合作用的原料 。 【基础实验与跨学科实践】 14. 填空 （1）的制取及性质 i．制取 组装一套便于添加稀盐酸的发生装置，需用到图1中的仪器有_____(填字母)，反应的化学方程式为_____。 ii．性质实验 操作 现象 性质 蜡烛_____依次熄灭 密度比空气_____；不燃烧，也不支持燃烧 X为_____时，现象为_____ 能与水反应生成酸性物质 X为澄清石灰水时，现象为_____ 能与石灰水反应 （2）可控补给装置 i．兴趣小组设计了水草缸的可控补给装置如图2，如果关闭气量调节阀，可以观察到A瓶内的液面下降，最后石灰石与稀盐酸分离，反应停止。推测出可控补给装置是否产生，主要与A瓶内的_____(填“压强”或“温度”)有关。 ii．能促进光合作用。为了水草更好的生长，确保能够充分溶入水中，最好将导管口放置于水草缸内的位置_____(填“1”或“2”或“3”)。 【答案】（1） ①. ade ②. ③. 自下而上 ④. 大 ⑤. 紫色石蕊溶液 ⑥. 溶液由紫色变为红色 ⑦. 澄清石灰水变浑浊 （2） ①. 压强 ②. 3 【解析】 【小问1详解】 ⅰ、组装便于添加稀盐酸的发生装置，可用长颈漏斗添加液体，锥形瓶作反应容器，带双孔橡皮塞，所以需用到的仪器是ade； 实验室制取二氧化碳常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应，大理石（或石灰石）主要成分是碳酸钙，与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。 ⅱ、因为二氧化碳密度比空气大，且不燃烧也不支持燃烧，所以将二氧化碳倒入烧杯中，蜡烛会自下而上依次熄灭； 由蜡烛自下而上熄灭的现象可知，二氧化碳先在烧杯底部聚集，说明其密度比空气大。 要证明二氧化碳能与水反应生成酸性物质，可将二氧化碳通入紫色石蕊溶液，酸性物质能使紫色石蕊溶液变红； 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红； 二氧化碳与氢氧化钙（澄清石灰水的溶质）反应生成碳酸钙沉淀和水，所以会观察到澄清石灰水变浑浊。 【小问2详解】 ⅰ、关闭气量调节阀，A 瓶内继续产生二氧化碳，气体增多，压强增大，将液体压入长颈漏斗，使石灰石与稀盐酸分离，反应停止；打开气量调节阀，气体排出，压强减小，液体流下，石灰石与稀盐酸接触，反应发生，所以该装置是否产生二氧化碳主要与 A 瓶内的压强有关。 ⅱ、为确保二氧化碳能够充分溶入水中，应将二氧化碳导管口放置在水草缸底部，即位置 3，这样二氧化碳从底部向上扩散，能有更多时间溶解在水中。 15. 某一工厂的金属废料中含有铜、铁、金等金属单质，为回收铜和金并得到氧化铁。工作人员设计了如图所示的工艺流程。 请回答： （1）滤液A的溶质为_____。(写化学式) （2）固体A与空气加热发生化学反应，写出反应后的生成物与适量稀硫酸反应的化学方程式_____； （3）操作1和操作2为同一操作，两操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_____。 （4）往滤液B中加入的物质X是_____。 【答案】（1）FeSO4 （2） （3）漏斗 （4）铁##Fe 【解析】 【分析】金属废料中含有铜、铁、金等金属单质，加入适量稀硫酸，铜、金和稀硫酸不反应，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，操作1是过滤，实现固液分离，则滤液A是硫酸亚铁溶液，气体A是氢气，固体A是铜、金，固体A在空气中加热，金不反应，铜与氧气加热生成氧化铜，加入适量稀硫酸，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，操作2是过滤，固体B是金，滤液B是硫酸铜溶液，滤液B加入X，通过操作3过滤，得到铜和硫酸亚铁，则X是铁，滤液A经过一系列反应得到氧化铁。 【小问1详解】 滤液A的溶质是硫酸亚铁，化学式：FeSO4； 【小问2详解】 固体A是铜和铁，氧气与铜在加热条件下反应生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应化学方程式：； 【小问3详解】 操作1和操作2为过滤，两操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗； 【小问4详解】 往滤液B中加入的物质X是铁。 16. M是生活中常见的金属，MSO4溶液是无色液体，某化学兴趣小组的同学欲探究M与铜、铝的活动性顺序，请你和他们一起进行以下探究活动。 【提出问题】M、铜、铝的金属活动性顺序是怎样的？ 【猜想与假设】 （1）小明的猜想是M>Al>Cu；小红的猜想是Al>M>Cu；你的猜想是_________。 【设计与实验一】 （2）取M丝、铜丝、铝丝分别放入盛有体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸①、②和③的三支试管中，进行如下表所示的实验。 实验操作 M丝插入试管①中 铜丝插入试管②中 铝丝插入试管③中 实验结论 刚开始的现象 有少量气泡产生 无气泡 无气泡 M、铜、铝的金属活动性顺序是：_________。 几分钟后的现象 有少量气泡产生 无气泡 有大量气泡产生 【交流与表达】 （3）同学们对同一实验出现两种不同的现象进行了讨论，实验刚开始时试管③中无气泡，是因为铝表面易形成一层致密的氧化膜，其形成的原因是________（用化学方程式表示）。 【设计与实验二】同学们继续从不同的角度探究三种金属的活动性顺序。同学们取粗细相同，打磨干净的M丝、铝丝及相关溶液，进行了如图所示的实验： （4）打磨的目的是_________。 （5）试管乙中观察到的现象是_________。 （6）试管丙中反应的化学方程式为___________。 【交流与表达】 （7）同学们经讨论后认为该实验可以优化，去掉试管__________（填试管编号）中的实验，也可以得出正确的结论。 【答案】（1）M＞Al＞Cu （2）Al＞M＞Cu （3） （4）除去铝表面的氧化物 （5）M丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成无色 （6） （7）丙 【解析】 【小问1详解】 金属活动性顺序中，铝比铜强，M可能最强、也可能最弱、也可能介于二者之间，则我的猜想是M＞Al＞Cu； 【小问2详解】 金属和稀盐酸反应过程中，有气泡的比没有气泡的活动性强，气泡多的比气泡少的活动性强。根据刚开始的现象可知M、铜、铝的金属活动性顺序是：Al＞M＞Cu； 【小问3详解】 铝与氧气反应，铝表面易形成一层致密的氧化膜，其形成的原因是； 【小问4详解】 打磨的目的是除去铝表面的氧化物； 【小问5详解】 MSO4溶液是无色液体，试管乙中观察到的现象是M丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成无色； 【小问6详解】 铝与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝和铜，该反应化学方程式：； 【小问7详解】 实验甲证明铝比M强、实验乙能够证明M比铜强，已经可以确定三种金属的活动性强弱，去掉试管丙的实验，也可以得出正确的结论。 17. 某同学，把1.8克不纯的过氧化钙样品(杂质不与水反应)加入到盛有足量水的烧杯中，发生了Ca2O2+2H2O===2Ca(OH)2+O2↑.完全反应后，生成了0.224L氧气(密度为1.43g.L) 求(1)生成氧气的质量______g(精确到0.01g) (2)该样品含过氧化钙的质量分数。 【答案】（1）0.32g；（2）62.2% 【解析】 【分析】质量等于密度乘以体积。 【详解】(1)生成氧气的质量为 (2)设该样品含过氧化钙的质量为x 该样品含过氧化钙的质量分数为。 【点睛】 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 安徽省宿州市埇桥区教育集团2025-2026学年上学期九年级化学期末练习试卷 相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Ca40 一、选择题 1. 描述物质变化的成语有：①滴水成冰；②死灰复燃；③木已成舟；④火烧赤壁；⑤花香四溢；⑥火上浇油，其中属于化学变化的是 A. ①②③ ④⑤⑥ B. ②③④⑥ C. ②③④⑤⑥ D. ②④⑥ 2. 规范操作是化学实验成功的关键。下列实验操作正确的是 A. 读取液体体积 B. 点燃酒精灯 C. 装药品 D. 加热液体 3. 丙烯酸是一种在生产生活中常用的胶黏剂，其化学式为C3H4O2，关于丙烯酸下列说法合理的是 A. 丙烯酸中含有氧分子 B. 丙烯酸中氧元素质量分数最大 C. 丙烯酸是由碳、氢、氧三个元素组成的 D. 一个丙烯酸分子由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成 4. 元素周期表中碲元素的信息如图所示，下列有关碲的说法不正确的是 A. 原子核内有52个质子 B. 是金属元素 C. 相对原子质量为127.6 D. 碲的元素符号是Te 5. 向一定质量的硫酸铜溶液中不断加入铁粉。下列图像表示的对应变化关系正确的是 A. B. C. D. 6. 为实现“碳达峰”促进碳中和，对CO2的转化和利用技术的研究备受关注。利用催化剂将二氧化碳转化为甲醇(CH4O)，是一种理想的转化方向。其变化前后的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 甲分子模型代表的是水分子 B. 丙分子中碳、氢原子质量比为1：4 C. 参加反应的甲、乙分子的个数比为1：1 D. 组成甲醇的三种元素中氧元素的质量分数最大 7. 下列有关金属及合金的说法中正确的是 A. 合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质 B. 在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金 C. “真金不怕火炼”说明黄金的熔点非常高 D. 铁与盐酸反应可生成氯化铁和氢气 8. 为探究铁生锈的影响因素，某兴趣小组做了如下实验。 序号 ① ② ③ ④ 实验 放置1周 放置1周 放置1周 放置1小时 现象 铁钉表面锈蚀 铁钉表面光亮 铁钉表面光亮 铁钉表面光亮 下列实验结论正确的是 A. ①说明铁生锈与氧气和水都有关 B. ②③说明铁生锈与氧气有关 C. ①②说明铁生锈与水有关 D. ①④说明铁生锈与氧气浓度有关 9. 化学学习者常用化学学科观念去认识和理解世界，下列说法错误的是 A. 宏观微观：CO和CO2化学性质不同，是因为它们的分子构成不同 B. 模型推理：点燃CO或H2前需要检验纯度，所以点燃可燃性气体前都要检验纯度 C. 变化守恒：某物质R在氧气中燃烧后生成CO2和H2O，则R一定含有C、H、O元素 D. 探究创新：将燃着的镁条伸入充满CO2的集气瓶中，镁条继续燃烧，瓶壁出现黑色物质，可推知CO2在一定条件下可以支持燃烧 10. 如图装置可完成一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。以下说法正确的是 A. 玻璃管中的黑色固体变为红棕色 B. 玻璃管中发生反应的化学方程式为Fe2O3+CO2Fe+2CO2 C. 足量氢氧化钠溶液可以除去混合气体中的CO2 D. 实验开始时要先点燃酒精喷灯，再通入混合气体 11. 下面是关于蜡烛的几个小实验，其中有关说法错误的是 A. 实验①中蜡烛的作用是引燃面粉 B. 实验②说明空气中含有氧气，蜡烛熄灭说明烧杯内氧气耗尽 C. 实验③能证明二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧 D. 实验④说明若发生火灾时，上层气体中氧气含量较少，逃生应尽量贴近地面逃离 12. 某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入少量的稀盐酸，无气体产生，则下列有关说法中正确的是 A. 滤出的固体中一定含有银，可能含有铜 B. 滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含有铁 C. 滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银 D. 滤液中一定含有有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜 二、科普阅读题 13. 阅读分析，解决问题。 碳捕捉与封存技术 ①分离及聚集二氧化碳 ③压入海底及海水中 “碳捕捉与封存”是我国的一项先进技术（如图所示）。 我国能源消耗的70%来自于煤炭。每秒发电厂及工厂等有100吨煤在燃烧，年消耗量超过30亿吨。如果任由煤炭资源在诸多领域利用，②压入利用管道运输将对大气、河流、土地产生污染，温室效地下应增强。为实现节能减排、绿色环保，我不透水层二氧国政府举全国之力，积极倡导并大力发展化碳二氧利用管道运输新的绿色经济。比如：电厂中的煤在极化碳蓄水层高的温度下充分燃烧，会产生大量，每年的排放量大约1600万吨，运用“碳捕捉与封存”技术，这些将不会进入大气。被封存的有许多用途，如用于食品保鲜、气体肥料、冷藏食物、物品灭火等，以此来消除资源的巨大浪费。我国正以超世界一流的目光发展经济，完善环保体制。 （1）“碳捕捉与封存”技术有利于控制______的加剧。 （2）煤在极高的温度下充分燃烧，主要发生反应的化学方程式为________。 （3）将分离聚集的压入地下的过程中，分子间隔会______。 （4）将封入蓄水层中发生反应的化学方程式为_______。 （5）被封存起来的用于气体肥料的原因是_______。 【基础实验与跨学科实践】 14. 填空 （1）的制取及性质 i．制取 组装一套便于添加稀盐酸的发生装置，需用到图1中的仪器有_____(填字母)，反应的化学方程式为_____。 ii．性质实验 操作 现象 性质 蜡烛_____依次熄灭 密度比空气_____；不燃烧，也不支持燃烧 X为_____时，现象为_____ 能与水反应生成酸性物质 X为澄清石灰水时，现象为_____ 能与石灰水反应 （2）可控补给装置 i．兴趣小组设计了水草缸的可控补给装置如图2，如果关闭气量调节阀，可以观察到A瓶内的液面下降，最后石灰石与稀盐酸分离，反应停止。推测出可控补给装置是否产生，主要与A瓶内的_____(填“压强”或“温度”)有关。 ii．能促进光合作用。为了水草更好的生长，确保能够充分溶入水中，最好将导管口放置于水草缸内的位置_____(填“1”或“2”或“3”)。 15. 某一工厂的金属废料中含有铜、铁、金等金属单质，为回收铜和金并得到氧化铁。工作人员设计了如图所示的工艺流程。 请回答： （1）滤液A的溶质为_____。(写化学式) （2）固体A与空气加热发生化学反应，写出反应后的生成物与适量稀硫酸反应的化学方程式_____； （3）操作1和操作2为同一操作，两操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_____。 （4）往滤液B中加入的物质X是_____。 16. M是生活中常见的金属，MSO4溶液是无色液体，某化学兴趣小组的同学欲探究M与铜、铝的活动性顺序，请你和他们一起进行以下探究活动。 【提出问题】M、铜、铝的金属活动性顺序是怎样的？ 【猜想与假设】 （1）小明的猜想是M>Al>Cu；小红的猜想是Al>M>Cu；你的猜想是_________。 【设计与实验一】 （2）取M丝、铜丝、铝丝分别放入盛有体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸①、②和③的三支试管中，进行如下表所示的实验。 实验操作 M丝插入试管①中 铜丝插入试管②中 铝丝插入试管③中 实验结论 刚开始的现象 有少量气泡产生 无气泡 无气泡 M、铜、铝的金属活动性顺序是：_________。 几分钟后的现象 有少量气泡产生 无气泡 有大量气泡产生 【交流与表达】 （3）同学们对同一实验出现两种不同的现象进行了讨论，实验刚开始时试管③中无气泡，是因为铝表面易形成一层致密的氧化膜，其形成的原因是________（用化学方程式表示）。 【设计与实验二】同学们继续从不同的角度探究三种金属的活动性顺序。同学们取粗细相同，打磨干净的M丝、铝丝及相关溶液，进行了如图所示的实验： （4）打磨的目的是_________。 （5）试管乙中观察到的现象是_________。 （6）试管丙中反应的化学方程式为___________。 【交流与表达】 （7）同学们经讨论后认为该实验可以优化，去掉试管__________（填试管编号）中的实验，也可以得出正确的结论。 17. 某同学，把1.8克不纯的过氧化钙样品(杂质不与水反应)加入到盛有足量水的烧杯中，发生了Ca2O2+2H2O===2Ca(OH)2+O2↑.完全反应后，生成了0.224L氧气(密度为1.43g.L) 求(1)生成氧气的质量______g(精确到0.01g) (2)该样品含过氧化钙的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $