第三章 晶体结构与性质【期末真题诊断与测试A】高二化学上学期人教版

第三单元 晶体结构与性质（A） 题号 考点 能力要求 难度 自评 得分 ✅ ❌ 1 晶体类型判断、自范性、硬度比较、化学键类型 基础概念理解与辨析 容易 2 根据熔点判断晶体类型（分子晶体与离子晶体） 数据分析与性质推断 容易 3 键能与沸点关系、熔点比较、晶体与非晶体衍射特征、半导体材料判断 综合分析、概念辨析 中等 4 晶体类型分类（分子晶体与共价晶体） 分类与比较 容易 5 晶体类型的基本判断（共价晶体、离子晶体、分子晶体、金属晶体） 基础概念辨析 容易 6 晶体性质综合判断（分子间作用力、键能、金属晶体性质、晶胞计算等） 综合理解与判断 中等 7 晶胞中原子个数比计算 空间结构与计算能力 中等 8 配合物中中心离子化合价计算 配位化学基础计算 容易 9 配合物结构分析（电子状态、杂化轨道、电负性、化学键类型） 综合分析与判断 较难 10 超分子化学（冠醚识别、溶解性、作用类型） 理解与应用 中等 11 晶胞结构分析（电子云、分数坐标、投影图、面积计算） 空间想象与计算 较难 12 键能与物质性质关系（稳定性、熔点、晶体结构） 数据分析与推理 中等 13 配合物制备流程与反应机理 流程理解与判断 中等 14 晶胞结构分析（化学式、配位数、晶胞参数、密度计算） 空间结构与计算 较难 15 元素周期表、电离能、配合物结构、反应方程、沉淀计算 综合理解与计算 较难 16 团簇分子化学式、晶胞计算（原子数、配位数、晶胞参数） 空间结构与计算 中等 17 晶胞结构分析（原子数、配位数、密度、储氢化合物化学式） 综合计算与推理 较难 18 光谱、配位化学、电离能比较、晶体类型与密度计算 综合理解与计算 困难 总分 总评： 一、单选题（每题只有一个正确答案，每题3分，共42分） 1．（24-25高二下·河北衡水·期末）晶体的结构决定了晶体的性质。下列说法正确的是 A．由玻璃制成的规则玻璃球体现了晶体的自范性 B．干冰晶体属于分子晶体 C．硬度：金刚石<碳化硅<硅 D．氯化钠和氢氧化钠晶体均是离子晶体，含有的化学键类型也相同 【答案】B 【解析】A．玻璃为混合物，其微观粒子排布不规则，属于非晶体，其规则形状是人工加工而非自发形成，不能体现晶体的自范性，A错误；B．干冰(固态CO2)由分子通过范德华力结合，属于分子晶体，B正确；C．金刚石(C-C)、碳化硅(Si-C)、硅(Si-Si)均为共价晶体，键长依次增大，键能减弱，硬度减小，则硬度：金刚石＞碳化硅＞硅，C错误；D．氯化钠仅含离子键，氢氧化钠含离子键和O-H共价键，化学键类型不同，D错误；故选：B。 2．（2025高二上·全国·专题练习）某化学兴趣小组在学习分子晶体后，查阅了几种氯化物的熔点，记录如下： NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 CaCl2 熔点/℃ 801 712 190 -68 782 根据这些数据分析，他们认为属于分子晶体的是 A．NaCl、MgCl2、CaCl2 B．AlCl3、SiCl4 C．NaCl、CaCl2 D．全部 【答案】B 【解析】NaCl、MgCl2、CaCl2的熔沸点高是离子晶体，而AlCl3、SiCl4的熔沸点较低，是分子晶体；故选：B。 3．（24-25高二下·江西·期末）物质的结构决定性质，正确认识物质的结构，能充分理解掌握其性质。下列说法正确的是 A．键能、，因此的沸点大于的 B．熔点： C．对石英玻璃和水晶进行X射线衍射都可以得到分立的斑点 D．砷化镓（所含两种元素的电负性差值小于1.7）是一种重要的半导体材料，熔点为1238℃，为共价晶体 【答案】D 【解析】A．键能大小影响化学稳定性，而沸点主要由分子间作用力决定。的沸点大于的原因是：N的电负性更强，的分子间存在氢键，A错误；B．SiCl4和SiF4为分子晶体，熔点由范德华力决定，SiCl4相对分子质量更大，范德华力更强，熔点应高于SiF4，SiO2为共价晶体，熔点最高，则熔点：SiF4＜SiCl4＜SiO2，B错误；C．水晶是晶体，X射线衍射产生分立的斑点；石英玻璃是非晶态，衍射结果为弥散环，C错误；D．砷化镓所含两种元素的电负性差值＜1.7，符合共价晶体特征，且熔点较高（1238℃），与共价晶体性质一致，D正确；选D。 4．（24-25高二下·河北张家口·期末）下列物质的晶体类型不能与其他三种归为一类的是 A．CO2 B．CCl4 C．SiO2 D．SiCl4 【答案】C 【解析】晶体类型分为金属、分子晶体、共价晶体、离子晶体等。、、、常温下均为气体或液体，通过分子间作用力结合，属于分子晶体。而是共价晶体，由共价键形成网状结构，性质差异显著。因此，C的晶体类型与其他三者不同。故选C。 5．（24-25高二下·河南开封·期末）下列关于晶体的说法正确的是 A．共价晶体都是单质 B．离子晶体中可能含有共价键 C．分子晶体在常温下不可能为固体 D．金属晶体的形成是因为晶体中存在金属原子间的相互作用 【答案】B 【解析】A．共价晶体不一定都是单质，例如二氧化硅（）是化合物，属于共价晶体，A错误；B．离子晶体中可能含有共价键（一般存在于原子团中），例如硝酸钠（）中的内部存在共价键，B正确；C．分子晶体在常温下可能为固体，例如碘（）、蔗糖等均为固体，C错误；D．金属晶体的形成是由于金属阳离子与自由电子间的金属键作用，而非单纯原子间的相互作用，D错误；故答案选B。 6．（24-25高二下·新疆·期末）下列说法正确的个数是 ①晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ②共价晶体中共价键越强，熔点越高 ③金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关 ④12g石英晶体中Si-O键的数目为0.4NA ⑤干冰晶体中，1个CO2，分子周围有12个CO2分子紧邻 ⑥在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 【答案】C 【解析】①分子稳定性由共价键决定，与分子间作用力无关，①错误；②共价晶体熔化时需要断裂共价键，故共价晶体中共价键越强，熔点越高，②正确；③根据电子气理论可知，金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关，③正确；④已知石英晶体中每个硅原子周围形成4个Si-O键，故12g石英晶体中Si-O键的数目为=0.8NA，④错误；⑤干冰晶体为面心立方晶胞，故其晶体1个CO2，分子周围有12个CO2分子紧邻，⑤正确；⑥金属晶体有阳离子但无阴离子，即在晶体中只要有阳离子不一定有阴离子，⑥错误；综上分析可知，正确个数为3，故答案为：C。 7．某物质的晶体中含有A、B、C三种元素，其排列方式如图所示(其中前后两面面心中的B元素的原子未能画出)。则晶体中A、B、C的原子个数比为 A．1∶3∶1 B．2∶3∶1 C．2∶2∶1 D．1∶3∶3 【答案】A 【解析】如图所示，A位于晶胞顶点，个数为8×=1，B位于晶胞面心，个数为6×=3，C位于晶胞内部，个数为1，A、B、C原子个数比为1：3：1，故答案为A。 8．（24-25高二下·甘肃白银·期末）配合物中，中心离子的化合价是 A．+1 B．+2 C．+3 D．+6 【答案】C 【解析】外界总电荷为-2，内界电荷为+2；为中性，带-1，故Co的化合价为，C正确。故选C。 9．（24-25高二下·福建三明·期末）与色胺酮形成配合物的过程如图所示。下列说法错误的是 A．中有25种不同运动状态的电子 B．色胺酮分子中1号原子的孤对电子占据杂化轨道 C．色胺酮中所含元素电负性大小顺序为 D．色胺酮钴配合物中的化学键有离子键、共价键、配位键 【答案】D 【解析】A．核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d7，每个电子的运动状态都不同，因此有25种不同运动状态的电子，故A正确；B．由结构简式可知，色胺酮分子中1号N原子有2个键和1对孤电子对，采取的杂化方式为sp2杂化，因此1对孤对电子占据杂化轨道，故B正确；C．元素的非金属性越强，其电负性越大，则电负性由大到小的顺序为O＞N＞C＞H，故C正确；D．由结构简式可知，色胺酮钴配合物中钴离子与2个氮原子和2个氧原子形成配位键，还存在C-C、N-C等共价键，但不存在离子键，故D错误；故选D。 10．（24-25高二下·山东泰安·期末）向甲苯和的混合溶液中加入18-冠-6醚晶体，和迁移过程示意图如图所示。下列说法错误的是 A．进入甲苯层是因为静电作用 B．使用18-冠-6醚与形成超分子体现了冠醚的选择性 C．18-冠-6醚晶体能溶于水主要取决于结构中的多个O原子 D．18-冠-6醚与形成的超分子中存在配位键 【答案】D 【解析】A．由图可知18-冠-6醚晶体对有识别作用，18-冠-6醚与进入甲苯层后由于静电作用，也会进入上层溶液，A正确；B．18-冠-6醚晶体与形成超分子，体现了冠醚的选择性识别，因为冠醚的空腔大小与半径大小匹配，B正确；C．18-冠-6醚能溶于水主要取决于结构中的多个O原子可以与水形成氢键，C正确；D．18-冠-6醚与形成超分子中，位于冠醚的空腔中，通过离子-偶极作用结合，不存在配位键，D错误；故选D。 11．（24-25高二下·辽宁辽阳·期末）某种硫锂化物晶胞(立方晶胞)的结构如图所示，下列说法错误的是 A．硫原子核外电子云有4种不同的伸展方向 B．1号原子的分数坐标为 C．a、b、c、d四个原子形成的四边形的面积为cm2 D．沿z轴方向的投影图为 【答案】D 【解析】A．基态硫原子核外电子排布为，s能级只有1种伸展方向，p能级有3种不同的伸展方向，所以总共有4种不同的伸展方向，A正确；B．1号原子位于位置，分数坐标为，B正确；C．a、b、c、d四个原子均位于面心，该四个原子所形成的四边形为正方形，边长为，面积为，C正确；D．白球位于面心和顶点，黑球位于位置，则沿z轴方向的投影图为，D错误；故答案为D。 12．（24-25高二下·山东枣庄·期末）碳和硅的有关化学键键能如下表： 化学键 键能/ 347 413 358 226 323 368 下列说法错误的是 A．硅烷的种类和数量远少于烷烃 B．的稳定性弱于 C．1mol二氧化硅晶体具有736kJ热量 D．金刚石熔点高于晶体硅 【答案】C 【解析】A．硅烷因Si-Si键能（226kJ/mol）远低于C-C（347kJ/mol），难以形成长链和复杂结构，种类少于烷烃，A正确；B．C-H键能（413kJ/mol）高于Si-H（323kJ/mol），故CH4更稳定，B正确；C．1mol SiO2含4mol Si-O键（每个Si连接4个O，每个O被2个Si共享），总键能=4×368=1472kJ，而非具有736kJ热，C错误；D．金刚石的C-C键能（347kJ/mol）高于晶体硅的Si-Si（226kJ/mol），熔点更高，D正确；答案选C。 13．（24-25高二下·广东梅州·期末）由硫酸铜溶液制取硫酸四氨合铜晶体的实验流程如下： 下列说法不正确的是 A．流程中“溶液”和“深蓝色溶液”中结合的微粒分别是和 B．步骤2发生反应的离子方程式是 C．在里，的H给出孤电子对，接受电子对，形成了配位键 D．步骤3加入乙醇降低了溶剂的极性从而析出晶体 【答案】C 【解析】往硫酸铜溶液中加入少量氨水，生成氢氧化铜蓝色沉淀。若往沉淀中继续加入过量氨水，沉淀溶解形成深蓝色溶液，加入乙醇，晶体析出，据此分析；A．流程中“溶液”中结合的微粒是形成， “深蓝色溶液”中结合的微粒是形成，A正确；B．根据分析可知，步骤2氢氧化铜转化为硫酸四氨合铜，离子方程式是，B正确；C．在里，的N给出孤电子对，接受电子对，形成了配位键，C错误；D．根据相似相溶原理，乙醇分子的极性小于水，步骤3加入乙醇降低了溶剂的极性从而析出晶体，D正确；故选C。 14．（24-25高二下·贵州六盘水·期末）氮化钛呈金黄色，熔点高、硬度大，具有较高的导电性和超导性，可应用于高温结构材料和超导材料、氮化钛晶体的立方晶胞结构如图所示，该晶胞中N、N之间的最近距离为apm。下列说法错误的是 A．该物质的化学式为TiN B．Ti的配位数为6 C．晶胞边长是 D．晶胞密度为 【答案】D 【解析】A．根据晶胞结构，1个晶胞中N原子的个数为=4，Ti的个数为=4，化学式为TiN，故A正确；B．以体心的Ti为参考，其周围最近的相邻N有6个，故Ti的配位数为6，故B正确；C．该晶胞中N、N之间的最近距离为apm，即面对角线的一半为apm，设晶胞的边长为x，有=a，解得x=，故C正确；D．由A项计算可知晶胞的质量为g，由晶胞的边长为可知，晶胞的体积为，晶体的密度为==，故D错误；答案选D。 二、非选择题（共4小题，共58分） 15．（23-24高二上·山东菏泽·期末）（14分）、分别溶于氨水可形成、、、等多种配合物。回答下列问题： （1）Co在元素周期表中的位置为 ，第四电离能 (填“>”“<”或“=”) （2）1mol含键的数为 。将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，这样的物质被称为顺磁性物质。 (填“是”或“不是”)顺磁性物质。 （3）氨分子与形成后，键角 (填“变大”“变小”或“不变”)。溶液中、和浓氨水混合后，与溶液反应生成，化学方程式为 。 （4）现有等物质的量的和，分别与足量的反应，理论上生成AgCl的物质的量之比为 。 【答案】（1） 第4周期Ⅷ族 （2分） <（2分） （2） 21NA （2分） 是（2分） （3） 变大 （2分） （2分） （4）3：2（2分） 【解析】（1）Co是第27号元素，在元素周期表中的位置为第4周期Ⅷ族；Co的第四电离能失去的电子是3d6，Fe的第四电离能失去的电子是3d5，d轨道5个电子是半充满状态比较稳定，故<。 （2）NH3分子有三个键，与Co形成的配位键是键，1mol含键的数为21NA；中的Co+含有未成对电子，置于外磁场中，会使磁场强度增大，为顺磁性物质。 （3）孤电子对与成键电子对的排斥力大于成键电子对与成键电子对之间的排斥力，氨分子有一对孤电子对，与形成后NH3没有孤电子对，键角变大。溶液中、和浓氨水混合后，与溶液反应生成，化学方程式为：。 （4）配合物在水溶液中内外界发生电离，内界一般不电离，等物质的量的和，电离出来的氯离子物质的量之比为3：2，分别与足量的反应，理论上生成AgCl的物质的量之比为3：2。 16．（24-25高二下·河北衡水·期中）（15分）自然界中绝大多数物质是固体，其中有一大类为晶体，晶体具有周期性的微观结构。回答下列问题： （1）有一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子结构如图所示，它的化学式为 。 （2）BeO的立方晶胞结构如图所示，每个晶胞中含的数目为 ；在该晶胞中与一个距离最近且相等的有 个；若该晶体的密度为g·cm-3，设阿伏加德罗常数的值为，则晶胞边长 nm(用含d、的代数式表示)。 （3）一种立方钙钛矿结构[如图(a)所示]的金属卤化物光电材料的组成为、和有机碱离子，其晶胞结构如图(b)所示，其中与图(a)中 的空间位置相同；有机碱中，N原子的杂化轨道类型是 。 【答案】（1）（3分） （2） 4 （2分） 12 （2分） （3分） （3） （3分） （2分） 【解析】（1）由于该结构为“气态团簇分子”的结构，给出的结构就是一个“完整”的分子，因此结构中的每个原子都是构成分子的一部分。因该“气态团簇分子”结构中含有14个Ti原子和13个C原子，故该物质的化学式为。 （2）如图，晶胞中数目：晶胞内 为内部原子，共 4个；该晶胞中位于顶点的周围等距且最近的位于与之相邻的3个面的面心，顶点被8个晶胞共用，面心被2个晶胞共用，共计个；根据“均摊法”，晶胞中含个O2-，晶胞质量，体积 ，，； （3）由图(b)可知，该晶胞中位于面心上，每个周围有6个，图(a)中每个周围有6个，由此可知，与图(a)中的位置相同；中N原子的价电子对数为，有1个孤电子对，因此杂化轨道类型是。 17．（24-25高二下·新疆·期中）（14分）按要求回答下列问题： （1）甲醛与新制Cu(OH)2悬浊液加热可得砖红色沉淀Cu2O，已知Cu2O晶胞的结构如图所示。 ①在该晶胞中，含Cu+的个数为 ，O2-的配位数是 。 ②若该晶胞的边长为apm，则Cu2O的密度为 g/cm3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值为NA)。 （2）金属镍(Ni)与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构如图。 储氢原理：镧镍合金吸附H2，H2解离为原子，H原子储存在其中形成化合物。 若储氢后，氢原子占据晶胞中上下底面的棱心和面心，则形成的储氢化合物的化学式为 。 （3）S与A、B两种金属形成的晶胞如图所示，B的配位数为 ，该化合物的化学式为 。 【答案】（1） 4 （2分） 4 （2分） （3分） （2）（3分） （3） 4 （2分） （2分） 【解析】（1）①由晶胞的结构可知大白球的个数为个，小白球为4个，大白球与小白球的个数比为1:2，可知大白球为，小白球为，则该晶胞中的个数为4，体心周围等距离的有4个，即的配位数为4； ②根据晶胞的结构可知，晶胞的密度； （2）根据题中所给晶胞的结构可知，晶胞中含La的个数为，含Ni的个数为，储氢后，氢原子占据晶胞中上下底面的棱心和面心，则H的个数为，故形成的储氢化合物的化学式为； （3）由晶胞的结构可知，B的配位数为4；晶胞中，含A的个数为，含B的个数为，含S的个数为8，因此A、B、S的个数比为1:1:2，故该化合物的化学式为。 18．（24-25高二下·湖南益阳·期末）（15分）我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。“天宫”空间站使用的材料中含有B、C、N、Ti、Ni、Fe、Cu等元素。回答下列问题： （1）下列不同状态的硼中，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是___________。 A． B． C． D． （2）钛能形成多种配合物或配离子，如Ti(CO)6、[TiO(H2O2)2]2+、[Ti(NH3)6]3+等。 ①上述配合物或配离子中配位原子的电负性由小到大的顺序是 。 ②1 mol [Ti(NH3)6]3+中含有键的数目是 NA。 （3）已知Cu第一电离能I1(Cu)=746 kJ·mol-1，Fe第一电离能I1(Fe)=762 kJ·mol-1，则I2(Cu) I2(Fe)(填“>”、“=”或“<”)，其主要原因是 。 （4）氮化硼(BN)晶体存在如下图所示的两种结构，六方氮化硼的结构与石墨类似，可做润滑剂；立方氮化硼的结构与金刚石类似，可作研磨剂。 六方氮化硼的晶体类型为 晶体；立方氮化硼晶胞的密度为ρ g·cm-3，晶胞的边长为a pm，则阿伏加德罗常数的表达式为 mol-1。 【答案】（1）BD（2分） （2） C<N<O （2分） 24（2分） （3） > （2分） Cu+的价层电子排布式为3d10，是全充满的稳定结构，失去第二个电子需要更高的能量（2分） （4） 混合型 （2分） （3分） 【解析】（1）A为基态B+，B为激发态B+，C为基态B原子，D为激发态B原子，激发态的电子跃迁回低能量态会释放能量形成发射光谱，用光谱仪可捕捉到发射光谱，故选BD； （2）①Ti(CO)6、[TiO(H2O2)2]2+、[Ti(NH3)6]3+中配位原子分别为C、O、N，同周期主族元素从左往右电负性逐渐增大，故电负性由小到大的顺序是C<N<O； ②配位键和共价单键均为σ键，[Ti(NH3)6]3+中有6个配位键加上6个NH3中的18个共价单键，故1 mol [Ti(NH3)6]3+中共有24 NA个σ键； （3）Cu+的价层电子排布式为3d10，为全充满稳定结构，Fe+的价层电子排布式为3d64s1，相对来说Cu+更难失去一个电子，故Cu的第二电离能更大； （4）六方氮化硼的晶体结构类似石墨晶体，为混合型晶体；根据“均摊法”，立方氮化硼晶胞中含个B、4个N，晶体密度为，则。 13 / 13 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三单元 晶体结构与性质（A） 题号 考点 能力要求 难度 自评 得分 ✅ ❌ 1 晶体类型判断、自范性、硬度比较、化学键类型 基础概念理解与辨析 容易 2 根据熔点判断晶体类型（分子晶体与离子晶体） 数据分析与性质推断 容易 3 键能与沸点关系、熔点比较、晶体与非晶体衍射特征、半导体材料判断 综合分析、概念辨析 中等 4 晶体类型分类（分子晶体与共价晶体） 分类与比较 容易 5 晶体类型的基本判断（共价晶体、离子晶体、分子晶体、金属晶体） 基础概念辨析 容易 6 晶体性质综合判断（分子间作用力、键能、金属晶体性质、晶胞计算等） 综合理解与判断 中等 7 晶胞中原子个数比计算 空间结构与计算能力 中等 8 配合物中中心离子化合价计算 配位化学基础计算 容易 9 配合物结构分析（电子状态、杂化轨道、电负性、化学键类型） 综合分析与判断 较难 10 超分子化学（冠醚识别、溶解性、作用类型） 理解与应用 中等 11 晶胞结构分析（电子云、分数坐标、投影图、面积计算） 空间想象与计算 较难 12 键能与物质性质关系（稳定性、熔点、晶体结构） 数据分析与推理 中等 13 配合物制备流程与反应机理 流程理解与判断 中等 14 晶胞结构分析（化学式、配位数、晶胞参数、密度计算） 空间结构与计算 较难 15 元素周期表、电离能、配合物结构、反应方程、沉淀计算 综合理解与计算 较难 16 团簇分子化学式、晶胞计算（原子数、配位数、晶胞参数） 空间结构与计算 中等 17 晶胞结构分析（原子数、配位数、密度、储氢化合物化学式） 综合计算与推理 较难 18 光谱、配位化学、电离能比较、晶体类型与密度计算 综合理解与计算 困难 总分 总评： 一、单选题（每题只有一个正确答案，每题3分，共42分） 1．（24-25高二下·河北衡水·期末）晶体的结构决定了晶体的性质。下列说法正确的是 A．由玻璃制成的规则玻璃球体现了晶体的自范性 B．干冰晶体属于分子晶体 C．硬度：金刚石<碳化硅<硅 D．氯化钠和氢氧化钠晶体均是离子晶体，含有的化学键类型也相同 2．（2025高二上·全国·专题练习）某化学兴趣小组在学习分子晶体后，查阅了几种氯化物的熔点，记录如下： NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 CaCl2 熔点/℃ 801 712 190 -68 782 根据这些数据分析，他们认为属于分子晶体的是 A．NaCl、MgCl2、CaCl2 B．AlCl3、SiCl4 C．NaCl、CaCl2 D．全部 3．（24-25高二下·江西·期末）物质的结构决定性质，正确认识物质的结构，能充分理解掌握其性质。下列说法正确的是 A．键能、，因此的沸点大于的 B．熔点： C．对石英玻璃和水晶进行X射线衍射都可以得到分立的斑点 D．砷化镓（所含两种元素的电负性差值小于1.7）是一种重要的半导体材料，熔点为1238℃，为共价晶体 4．（24-25高二下·河北张家口·期末）下列物质的晶体类型不能与其他三种归为一类的是 A．CO2 B．CCl4 C．SiO2 D．SiCl4 5．（24-25高二下·河南开封·期末）下列关于晶体的说法正确的是 A．共价晶体都是单质 B．离子晶体中可能含有共价键 C．分子晶体在常温下不可能为固体 D．金属晶体的形成是因为晶体中存在金属原子间的相互作用 6．（24-25高二下·新疆·期末）下列说法正确的个数是 ①晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ②共价晶体中共价键越强，熔点越高 ③金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关 ④12g石英晶体中Si-O键的数目为0.4NA ⑤干冰晶体中，1个CO2，分子周围有12个CO2分子紧邻 ⑥在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 7．某物质的晶体中含有A、B、C三种元素，其排列方式如图所示(其中前后两面面心中的B元素的原子未能画出)。则晶体中A、B、C的原子个数比为 A．1∶3∶1 B．2∶3∶1 C．2∶2∶1 D．1∶3∶3 8．（24-25高二下·甘肃白银·期末）配合物中，中心离子的化合价是 A．+1 B．+2 C．+3 D．+6 9．（24-25高二下·福建三明·期末）与色胺酮形成配合物的过程如图所示。下列说法错误的是 A．中有25种不同运动状态的电子 B．色胺酮分子中1号原子的孤对电子占据杂化轨道 C．色胺酮中所含元素电负性大小顺序为 D．色胺酮钴配合物中的化学键有离子键、共价键、配位键 10．（24-25高二下·山东泰安·期末）向甲苯和的混合溶液中加入18-冠-6醚晶体，和迁移过程示意图如图所示。下列说法错误的是 A．进入甲苯层是因为静电作用 B．使用18-冠-6醚与形成超分子体现了冠醚的选择性 C．18-冠-6醚晶体能溶于水主要取决于结构中的多个O原子 D．18-冠-6醚与形成的超分子中存在配位键 11．（24-25高二下·辽宁辽阳·期末）某种硫锂化物晶胞(立方晶胞)的结构如图所示，下列说法错误的是 A．硫原子核外电子云有4种不同的伸展方向 B．1号原子的分数坐标为 C．a、b、c、d四个原子形成的四边形的面积为cm2 D．沿z轴方向的投影图为 12．（24-25高二下·山东枣庄·期末）碳和硅的有关化学键键能如下表： 化学键 键能/ 347 413 358 226 323 368 下列说法错误的是 A．硅烷的种类和数量远少于烷烃 B．的稳定性弱于 C．1mol二氧化硅晶体具有736kJ热量 D．金刚石熔点高于晶体硅 13．（24-25高二下·广东梅州·期末）由硫酸铜溶液制取硫酸四氨合铜晶体的实验流程如下： 下列说法不正确的是 A．流程中“溶液”和“深蓝色溶液”中结合的微粒分别是和 B．步骤2发生反应的离子方程式是 C．在里，的H给出孤电子对，接受电子对，形成了配位键 D．步骤3加入乙醇降低了溶剂的极性从而析出晶体 14．（24-25高二下·贵州六盘水·期末）氮化钛呈金黄色，熔点高、硬度大，具有较高的导电性和超导性，可应用于高温结构材料和超导材料、氮化钛晶体的立方晶胞结构如图所示，该晶胞中N、N之间的最近距离为apm。下列说法错误的是 A．该物质的化学式为TiN B．Ti的配位数为6 C．晶胞边长是 D．晶胞密度为 二、非选择题（共4小题，共58分） 15．（23-24高二上·山东菏泽·期末）（14分）、分别溶于氨水可形成、、、等多种配合物。回答下列问题： （1）Co在元素周期表中的位置为 ，第四电离能 (填“>”“<”或“=”) （2）1mol含键的数为 。将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，这样的物质被称为顺磁性物质。 (填“是”或“不是”)顺磁性物质。 （3）氨分子与形成后，键角 (填“变大”“变小”或“不变”)。溶液中、和浓氨水混合后，与溶液反应生成，化学方程式为 。 （4）现有等物质的量的和，分别与足量的反应，理论上生成AgCl的物质的量之比为 。 16．（24-25高二下·河北衡水·期中）（15分）自然界中绝大多数物质是固体，其中有一大类为晶体，晶体具有周期性的微观结构。回答下列问题： （1）有一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子结构如图所示，它的化学式为 。 （2）BeO的立方晶胞结构如图所示，每个晶胞中含的数目为 ；在该晶胞中与一个距离最近且相等的有 个；若该晶体的密度为g·cm-3，设阿伏加德罗常数的值为，则晶胞边长 nm(用含d、的代数式表示)。 （3）一种立方钙钛矿结构[如图(a)所示]的金属卤化物光电材料的组成为、和有机碱离子，其晶胞结构如图(b)所示，其中与图(a)中 的空间位置相同；有机碱中，N原子的杂化轨道类型是 。 17．（24-25高二下·新疆·期中）（14分）按要求回答下列问题： （1）甲醛与新制Cu(OH)2悬浊液加热可得砖红色沉淀Cu2O，已知Cu2O晶胞的结构如图所示。 ①在该晶胞中，含Cu+的个数为 ，O2-的配位数是 。 ②若该晶胞的边长为apm，则Cu2O的密度为 g/cm3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值为NA)。 （2）金属镍(Ni)与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构如图。 储氢原理：镧镍合金吸附H2，H2解离为原子，H原子储存在其中形成化合物。 若储氢后，氢原子占据晶胞中上下底面的棱心和面心，则形成的储氢化合物的化学式为 。 （3）S与A、B两种金属形成的晶胞如图所示，B的配位数为 ，该化合物的化学式为 。 18．（24-25高二下·湖南益阳·期末）（15分）我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。“天宫”空间站使用的材料中含有B、C、N、Ti、Ni、Fe、Cu等元素。回答下列问题： （1）下列不同状态的硼中，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是___________。 A． B． C． D． （2）钛能形成多种配合物或配离子，如Ti(CO)6、[TiO(H2O2)2]2+、[Ti(NH3)6]3+等。 ①上述配合物或配离子中配位原子的电负性由小到大的顺序是 。 ②1 mol [Ti(NH3)6]3+中含有键的数目是 NA。 （3）已知Cu第一电离能I1(Cu)=746 kJ·mol-1，Fe第一电离能I1(Fe)=762 kJ·mol-1，则I2(Cu) I2(Fe)(填“>”、“=”或“<”)，其主要原因是 。 （4）氮化硼(BN)晶体存在如下图所示的两种结构，六方氮化硼的结构与石墨类似，可做润滑剂；立方氮化硼的结构与金刚石类似，可作研磨剂。 六方氮化硼的晶体类型为 晶体；立方氮化硼晶胞的密度为ρ g·cm-3，晶胞的边长为a pm，则阿伏加德罗常数的表达式为 mol-1。 8 / 8 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $