精品解析：湖南省长郡集团2025-2026学年九年级上学期期末化学练习试卷

湖南省长郡集团2025-2026学年上学期九年级化学期末练习试卷 相对原子质量：C—12 H—1 O—16 Cu—64 Zn—65 Ca—40 一、单项选择题(本大题共12小题，每小题只有1个正确答案，每小题3分，共36分) 1. 2024年9月19日上午，我国在西昌卫星发射中心成功发射两颗北斗导航卫星。下列过程中一定发生化学变化的是 A. 火箭转场 B. 燃料加注 C. 点火发射 D. 自动对接 2. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 过滤 B. CO2的验满 C. 滴加液体 D. 吸取液体 3. 如图是空气中一些气体的用途，其中属于氧气用途的是 A. 食品防腐 B. 医疗急救 C. 灭火 D. 霓虹灯 4. 下列关于实验现象的描述正确的是 A. 镁条放入稀盐酸中，产生大量气泡，温度升高 B. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾 C. 铜在空气中加热生成黑色氧化铜 D. 硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰 5. 下列有关水的说法不正确的是 A. 地球上的水储量是丰富的，但可供利用的淡水资源是有限的 B. 实验室用的蒸馏水是净化程度较高的水，可以通过蒸馏自来水制取 C. 电解水实验中与电源正极相连的试管内产生氧气 D. 自来水厂净化后的水属于纯净物 6. 钙原子结构示意图及在元素周期表的信息如图，下列说法错误的是 A. 钙属于金属元素 B. 钙原子核外有20个电子 C. 钙原子中质子数等于电子数 D. 钙原子在化学反应中易得电子 7. 艾灸是中国针灸疗法中的一种，具有温通经脉、调和气血等功效。黄酮素(化学式为)是艾草中具有很高药用价值的成分。下列有关黄酮素的说法正确的是 A. 从宏观上看：黄酮素分子由碳、氢、氧三种元素组成 B. 从微观上看：黄酮素由15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成 C. 从质量上看：黄酮素中碳元素和氧元素的质量比为45：8 D. 从类别看：黄酮素是氧化物 8. 下列关于碳及其化合物的说法中，正确的是 A. 石墨、金刚石的物理性质差异很大，是因为碳原子的排列方式不同 B. 除去CO2中少量的CO，可采用点燃的方法 C. 在室内放一盆澄清石灰水可防止CO中毒 D. CO气体和CO2气体都是大气污染物 9. 2024年世界环境日中国主题是“全面推进美丽中国建设”。下列与该主题不 相符的是 A. 工业废水直接排放 B. 使用清洁能源 C. 积极植树、种草 D. 垃圾分类投放 10. 通常情况下，几种物质的着火点如下表． 物质 白磷 红磷 木炭 无烟煤 着火点/℃ 40 240 320﹣370 700﹣750 根据上表所给信息和所学相关知识判断，下列说法错误的是 A. 白磷、红磷、木炭、无烟煤都是可燃物 B. 降温至着火点以下可以达到灭火的目的 C. 实验时，用于吸干白磷的滤纸片不能丢在废纸篓里 D. 红磷燃烧属于置换反应 11. 金属在改善人类生活方面发挥着巨大作用。下列相关叙述不正确的是 A. 纯铜的硬度比黄铜的大 B. 钛合金具有良好的抗腐蚀性能 C. 铁制品刷漆可防止生锈 D. 回收废旧金属可实现资源再利用 12. 洗涤是化学实验中的基本操作，下列有关操作不合理的是 A. 修车工沾满机油的手用汽油清洗是利用了机油溶于汽油 B. 使用滴瓶配套的滴管滴加试剂后，立即用蒸馏水洗净滴管并放回原瓶 C. 洗涤过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成滴，也不成股流下证明清洗干净 D. 清洗有油污的试管，可以加入洗洁精，利用乳化作用将试管清洗干净 二、不定项选择题(本大题共3小题，每小题有1~2个正确答案，全对得3分，答案正确但不全者得2分，不选或错选不得分，共9分) 13. 将铁丝、铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中，下列试剂不能比较出铁、铜金属活动性强弱的是 A. 氯化亚铁溶液 B. 稀盐酸 C. 硫酸铜溶液 D. 氢氧化钠溶液 14. 运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是 A. 不同元素组成的物质是化合物，同种元素组成的物质一定是单质 B. 水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同 C. 同温下分解过氧化氢，加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率 D. 的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8 15. 取某单质铜和单质锌的混合物样品放于烧杯中，向其中加入一定量的硫酸铜溶液，搅拌，恰好完全反应，静置。一定温度下，在烧杯中得到不饱和溶液和固体。下列说法中正确的是 A. 反应前后锌元素的化合价保持不变 B. 加入的硫酸铜溶液中溶质质量为 C. 该混合物样品中单质铜的质量分数为 D. 反应后烧杯中溶液的质量比加入的硫酸铜溶液的质量小 三、填空题(本大题共5小题，化学方程式每空3分，其余每空2分，共30分) 16. 阅读下列短文，回答问题。 我们每天都需要补充一定量的维生素C，很多水果和蔬菜中富含维生素C．维生素C的化学式是C6H8O6，它是一种白色固体，易溶于水，其水溶液呈酸性，能与小苏打等碱性物质反应。加热或光照的条件下，维生素C能够与空气'中的氧气反应而失效。 （1）根据维生素C的化学式分析，它由_____(填元素名称)元素组成。 （2）上述描述中属于维生素C物理性质的是_____。 （3）上文中对维生素C化学性质的描述是_____。 （4）根据上述描述，你认为生活中烹饪和食用蔬时应注意哪些事项？(与出1条即可)_____。 17. 明代宋应星所著的《天工开物》是我国乃至世界科技史上一部极有价值的科技著作。 （1）书中提到“铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”，胆矾水的主要成分是硫酸铜，请写出反应的化学方程式：___________。 （2）书中有关于“火折子”的记载：“以白薯蔓浸水泡浓，捶之…..晒干，辅以硝五钱、硫黄二两、松香四钱……装入竹筒，吹气复燃”。其中涉及到硫黄(S)的燃烧，请写出反应的化学方程式：___________。 18. 如图是KNO3、KCl的溶解度曲线，回答下列问题： （1）在t2℃时，KNO3的溶解度为__________。 （2）t1°C时分别将KNO3、KCl的饱和溶液升温至t2°C(不考虑溶剂蒸发)，所得溶液溶质的质量分数关系：KNO3________KCl(填“>”“=”或“<”)。 （3）KNO3中有少量KCl，要得到KNO3，采用的操作是________(“蒸发结晶”或者“降温结晶”)。 19. 阅读科普短文。 液态阳光，是指利用太阳能和风能等可再生能源，将二氧化碳和水转化为以甲醇（）为代表的液态燃料和有机化学品。它可以取代传统化石能源，实现二氧化碳的循环利用。液态阳光概念示意图如下。 2020年，我国“千吨级液态阳光甲醇合成示范项目”投产运行。该项目由太阳能光伏发电、电解水制氢、二氧化碳加氢制甲醇三个基本单元构成。标志着我国利用可再生能源制备液体燃料迈出了工业化的第一步。 甲醇作为液态阳光首要目标产物，能生产乙酸、烯烃等化学品，能用作内燃机燃料，也能用于燃料电池产生电能，还能通过重整反应释放出氢气。 （1）“液态阳光生产”首要目标产物是_________。 （2）“液态阳光甲醇合成示范项目”使用的初始原料是_______和。 （3）可用NaOH溶液实现“碳捕获”，其反应的化学方程式为______________。 （4）相比氢气，液体燃料甲醇的优点有_________（写一条）。 （5）液体燃料甲醇燃烧的化学方程式为_____________ 。 20. 德化窑址是首批窑瓷类的世界文化遗产。工业上可利用废弃的氧化铝陶瓷片(主要成分为Al2O3、SiO2，含少量Fe2O3、MgO)制备高性能催化剂载体γ－Al2O3，部分流程如图所示： 已知：I.SiO2不溶于水且不与盐酸反应； II.SO2与CO2化学性质相似； III.Al2O3具有多种物相，常见的有α－Al2O3、θ－Al2O3、γ－Al2O3； IV.陶瓷中铁的氧化物的存在形式会影响陶瓷的呈色。 （1）写出“过滤”时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，和______，过滤中用到的玻璃棒的作用是______。过滤后滤渣的主要成分为______，滤液中含有的阳离子有______。 （2）“焙烧”中由于燃煤会排放出含SO2的烟气，可用喷淋吸附液进行处理，吸附液可以选择______(填一种)，过量SO2排放到空气中会导致______。 （3）“焙烧”的温度会影响生成Al2O3的物相。由图像可知最适宜的焙烧温度为______。 A. 800~900℃ B. 900~1000℃ C. 1200~1300℃ （4）呈绿色的青瓷是由于氧化铝陶瓷在CO气体中高温灼烧形成二价铁的氧化物和一种常见的气体，此过程的化学方程式为______。 四、实验与探究题(本大题共2小题，每空2分，共20分) 21. 化学是一门以实验为基础的科学。根据下图回答问题。 （1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学反应方程式为___________，用F装置收集氧气，当观察到____________的现象时再开始收集。 （2）甲烷是一种没有颜色、没有气味、难溶于水、密度比空气小的气体。实验室常用加热碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体的混合物）和醋酸钠固体制取甲烷气体，应选用的发生装置是____________（填标号，下同）。若用G装置收集时，则气体要从____________端通入。 （3）A、B装置都可以制取氧气、二氧化碳和氢气，若要控制液体滴加速率，获得平稳气流，应选择的发生装置是____________。 （4）生活中常用草酸溶液除铁锈和瓷砖上的污渍。草酸晶体加热会发生如下反应：H2C2O4·2H2OCO2↑+CO↑+3H2O。为检验分解后的产物，小赵设计了如下实验。 回答下列问题。（白色的无水硫酸铜遇水变蓝） ①实验中证明有水生成的现象是____________。 ②乙中澄清石灰水的作用是___________。 22. 下图体现了金属铝和硫酸铜溶液反应的实质，请回答下列问题： （1）在上图C、D中的圆圈内填入适当的化学式或离子符号： C中____ 、____ ，D中______。 （2）用化学方程式表示图中所体现的化学反应___________________。 （3）以上变化的反应类型是_____________________________。 五、计算题(本大题共1小题，共5分) 23. 我国力争在2060年前实现“碳中和”，实现二氧化碳的相对“零排放”。使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。氢化钙(CaH2)是一种重要的制氢剂，氢化钙可与物质M反应生成氢气，反应的化学方程式为CaH2+2M=Ca(OH)2+2H2↑，请完成下列各题： （1）CaH2中钙元素和氢元素的质量比为______(化为最简整数比)。 （2）M的化学式为______。 （3）若制取8kg氢气，计算理论上需要CaH2的质量(写出计算过程)。 （4）随着科学技术的发展，氢能的开发利用已取得很大进展。氢气作为燃料的优点是______(答出一点即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 湖南省长郡集团2025-2026学年上学期九年级化学期末练习试卷 相对原子质量：C—12 H—1 O—16 Cu—64 Zn—65 Ca—40 一、单项选择题(本大题共12小题，每小题只有1个正确答案，每小题3分，共36分) 1. 2024年9月19日上午，我国在西昌卫星发射中心成功发射两颗北斗导航卫星。下列过程中一定发生化学变化的是 A. 火箭转场 B. 燃料加注 C. 点火发射 D. 自动对接 【答案】C 【解析】 【详解】A、火箭转场过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； B、加注燃料过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； C、点火发射过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意； D、自动对接过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。 故选：C。 2. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 过滤 B. CO2的验满 C. 滴加液体 D. 吸取液体 【答案】A 【解析】 【详解】A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确，故正确； B、二氧化碳验满，应该把燃烧着的木条放在瓶口，木条熄灭，说明满了，故错误； C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应竖直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故错误； D、滴管的使用方法：先将滴管提起排气，再将滴管伸入液体内吸取液体，且瓶塞要倒放，故错误。 故选A。 3. 如图是空气中一些气体的用途，其中属于氧气用途的是 A. 食品防腐 B. 医疗急救 C. 灭火 D. 霓虹灯 【答案】B 【解析】 【详解】A、氮气化学性质不活泼，可用于食品防腐，选项错误； B、氧气能供给呼吸，所以能用于医疗急救，选项正确； C、氧气能支持燃烧，所以不能用于灭火，选项错误； D、稀有气体通电会发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯，选项错误； 故选B。 4. 下列关于实验现象的描述正确的是 A. 镁条放入稀盐酸中，产生大量气泡，温度升高 B. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾 C. 铜在空气中加热生成黑色氧化铜 D. 硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰 【答案】A 【解析】 【详解】A、 镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应剧烈，产生大量气泡，同时放出热量，导致温度升高，故选项正确； B、红磷燃烧产生大量白烟，不是白雾，故选项错误； C、铜在空气中加热生成黑色氧化铜是实验结论，而非现象，故选项错误； D、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧才会呈现蓝紫色火焰，故选项错误。 故选A。 5. 下列有关水的说法不正确的是 A. 地球上的水储量是丰富的，但可供利用的淡水资源是有限的 B. 实验室用的蒸馏水是净化程度较高的水，可以通过蒸馏自来水制取 C. 电解水实验中与电源正极相连的试管内产生氧气 D. 自来水厂净化后的水属于纯净物 【答案】D 【解析】 【详解】A、地球上的水储量是丰富的，但可供利用的淡水资源是有限的，且分布不均，所以我们要节约用水，故说法正确； B、蒸馏是通过加热汽化的方法而将物质分离的一种方法，实验室用的蒸馏水是净化程度较高的水，可以通过蒸馏自来水来制取，故说法正确； C、电解水时，与电源负极相连的玻璃管内的气体体积多，是氢气；与电源正极相连的玻璃管内产生的气体体积少，是氧气，故说法正确； D、经自来水厂净化后的水中含有可溶性钙、镁化合物，属于混合物，故说法错误。 故选D。 6. 钙原子结构示意图及在元素周期表的信息如图，下列说法错误的是 A. 钙属于金属元素 B. 钙原子核外有20个电子 C. 钙原子中质子数等于电子数 D. 钙原子在化学反应中易得电子 【答案】D 【解析】 【详解】A、钙元素名称带“钅”，属于金属元素，正确。 B、钙原子质子数为20，原子中质子数＝电子数，则钙原子核外有20个电子，正确。 C、钙原子中质子数等于电子数，正确。 D、钙原子最外层电子数为2，小于4，在化学反应中易失去电子，错误。 故选D。 7. 艾灸是中国针灸疗法中的一种，具有温通经脉、调和气血等功效。黄酮素(化学式为)是艾草中具有很高药用价值的成分。下列有关黄酮素的说法正确的是 A. 从宏观上看：黄酮素分子由碳、氢、氧三种元素组成 B. 从微观上看：黄酮素由15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成 C. 从质量上看：黄酮素中碳元素和氧元素的质量比为45：8 D. 从类别看：黄酮素是氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A、从宏观上看，黄酮素由碳、氢、氧三种元素组成，分子是微观概念，元素是宏观概念，两者不能混为一谈，不符合题意； B、从微观上看，每个黄酮素分子由15个碳原子、10个氢原子、2个氧原子构成，不符合题意； C、黄酮素中碳元素和氧元素的质量比为：，符合题意； D、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，黄酮素由C、H、O三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意。 故选C。 8. 下列关于碳及其化合物的说法中，正确的是 A. 石墨、金刚石的物理性质差异很大，是因为碳原子的排列方式不同 B. 除去CO2中少量的CO，可采用点燃的方法 C. 在室内放一盆澄清石灰水可防止CO中毒 D. CO气体和CO2气体都是大气污染物 【答案】A 【解析】 【详解】A、石墨、金刚石的物理性质差异很大，是因为碳原子的排列方式不同，故选项正确； B、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，且燃烧需要氧气，会引入新杂质，故选项不正确； C、CO难溶于水且不能和水反应，在室内放一盆澄清石灰水不能防止CO中毒，故选项不正确； D、CO气体是大气污染物，二氧化碳虽然能引起温室效应，但不是大气污染物，故选项不正确； 故选A。 9. 2024年世界环境日中国主题是“全面推进美丽中国建设”。下列与该主题不 相符的是 A. 工业废水直接排放 B. 使用清洁能源 C. 积极植树、种草 D. 垃圾分类投放 【答案】A 【解析】 【详解】A、工业废水中含有大量有害物质，直接排放，会造成水体污染，故A与该主题不相符； B、使用清洁能源，可以减少污染，有利于保护环境，故B与该主题相符； C、积极植树、种草，可以净化空气，保护环境，故C与该主题相符； D、垃圾分类投放，可以节约资源，保护环境，故D与该主题相符； 故选：A。 10. 通常情况下，几种物质的着火点如下表． 物质 白磷 红磷 木炭 无烟煤 着火点/℃ 40 240 320﹣370 700﹣750 根据上表所给信息和所学相关知识判断，下列说法错误的是 A. 白磷、红磷、木炭、无烟煤都是可燃物 B. 降温至着火点以下可以达到灭火的目的 C. 实验时，用于吸干白磷的滤纸片不能丢在废纸篓里 D. 红磷燃烧属于置换反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、从四种物质都存在着火点可以得到四种物质均是可燃物，说法正确； B、燃烧的条件是可燃物与氧接触和温度达到其着火点，两者缺一不可，所以降温至着火点以下可以达到灭火的目的，说法正确； C、白磷的着火点较低（40℃）很容易发生自燃现象，吸干白磷的滤纸片上很有可能存在白磷，所以为防止火灾的发生吸干白磷的滤纸片不能丢在废纸篓里，说法正确； D、红磷与氧气反应只生成五氧化二磷一种物质，该反应属于化合反应，置换反应的特点是反应物与生成物均是一种单质与一种化合物，说法错误。 故选D。 【点评】此题是对燃烧现象相关的考查，解题的关键是掌握燃烧的条件以及相关基础知识的掌握，属基础性知识考查题． 11. 金属在改善人类生活方面发挥着巨大作用。下列相关叙述不正确的是 A. 纯铜的硬度比黄铜的大 B. 钛合金具有良好的抗腐蚀性能 C. 铁制品刷漆可防止生锈 D. 回收废旧金属可实现资源再利用 【答案】A 【解析】 【详解】A、合金的硬度通常比其成分金属更高，黄铜是铜和锌的合金，因此硬度应大于纯铜，故A错误； B、钛合金因表面易形成致密氧化膜，抗腐蚀性能优异，常用于耐腐蚀材料，故B正确； C、铁生锈需接触水和氧气，刷漆可隔绝二者，从而防锈，故C正确； D、回收金属能减少资源浪费、降低污染，符合可持续发展理念，故D正确。 故选A。 12. 洗涤是化学实验中的基本操作，下列有关操作不合理的是 A. 修车工沾满机油的手用汽油清洗是利用了机油溶于汽油 B. 使用滴瓶配套的滴管滴加试剂后，立即用蒸馏水洗净滴管并放回原瓶 C. 洗涤过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成滴，也不成股流下证明清洗干净 D. 清洗有油污的试管，可以加入洗洁精，利用乳化作用将试管清洗干净 【答案】B 【解析】 【详解】A、汽油能溶解机油，所以修车工用汽油清洗机油是利用了机油溶于汽油的性质，该操作合理。 B、滴瓶配套的滴管是专用的，使用后不能用蒸馏水清洗，否则会将水带入滴瓶中，稀释瓶内的试剂，该操作不合理。 C、洗涤过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成滴，也不成股流下，是仪器清洗干净的标准，该操作合理。 D、洗洁精具有乳化作用，能将油污乳化成细小的液滴，从而将沾有油污的试管清洗干净，该操作合理。 故选B。 二、不定项选择题(本大题共3小题，每小题有1~2个正确答案，全对得3分，答案正确但不全者得2分，不选或错选不得分，共9分) 13. 将铁丝、铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中，下列试剂不能比较出铁、铜金属活动性强弱的是 A. 氯化亚铁溶液 B. 稀盐酸 C. 硫酸铜溶液 D. 氢氧化钠溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁、铜都不与氯化亚铁溶液反应，能比较出铁、铜金属活动性强弱。A不符合题意； B、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜与稀盐酸不反应，说明铁比铜金属活动性强。B不符合题意； C、铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，说明铁比铜金属活动性强。C不符合题意； D、铁、铜都不与氢氧化钠溶液反应，不能比较出铁、铜金属活动性强弱。D符合题意。 综上所述：选择D。 14. 运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是 A. 不同元素组成的物质是化合物，同种元素组成的物质一定是单质 B. 水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同 C. 同温下分解过氧化氢，加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率 D. 的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8 【答案】C 【解析】 【详解】A. 不同元素组成的纯净物是化合物，同种元素组成的物质不一定是单质，如：金刚石、石墨组成的混合物中，只含有碳元素一种元素，金刚石、石墨组成的混合物不是单质，此选项错误； B. 结构决定选择，水和过氧化氢的分子构成不同，则两者的化学性质不同，此选项错误； C. 同温下分解过氧化氢，加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率，此选项正确； D. 离子的最外层电子个数不一定为8，的最外层电子数均为8，不能得出离子的最外层电子数均为8的结论，此选项错误。 故选C。 15. 取某单质铜和单质锌的混合物样品放于烧杯中，向其中加入一定量的硫酸铜溶液，搅拌，恰好完全反应，静置。一定温度下，在烧杯中得到不饱和溶液和固体。下列说法中正确的是 A. 反应前后锌元素的化合价保持不变 B. 加入的硫酸铜溶液中溶质质量为 C. 该混合物样品中单质铜的质量分数为 D. 反应后烧杯中溶液的质量比加入的硫酸铜溶液的质量小 【答案】BC 【解析】 【详解】A、锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应物中锌是单质，锌元素的化合价为0；生成物硫酸锌中锌元素的化合价为+2价，则反应前后锌元素的化合价发生了改变，故选项说法错误； B、设加入的硫酸铜溶液中溶质质量为x，参加反应的心得质量为y，则有，解得x=16g，解得y=6.5g，即加入的硫酸铜溶液中溶质质量为16g，故选项说法正确； C、由B分析可知，锌的质量为6.5g，则该混合物样品中单质铜的质量分数为，故选项说法正确； D、锌与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌溶液和铜，反应后烧杯中固体质量比原来减少了26g-25.9g=0.1g，根据质量守恒定律，则反应后烧杯中溶液的质量比加入的硫酸铜溶液的质量大0.1g，故选项说法错误； 故选BC。 三、填空题(本大题共5小题，化学方程式每空3分，其余每空2分，共30分) 16. 阅读下列短文，回答问题。 我们每天都需要补充一定量的维生素C，很多水果和蔬菜中富含维生素C．维生素C的化学式是C6H8O6，它是一种白色固体，易溶于水，其水溶液呈酸性，能与小苏打等碱性物质反应。加热或光照的条件下，维生素C能够与空气'中的氧气反应而失效。 （1）根据维生素C的化学式分析，它由_____(填元素名称)元素组成。 （2）上述描述中属于维生素C物理性质的是_____。 （3）上文中对维生素C化学性质的描述是_____。 （4）根据上述描述，你认为生活中烹饪和食用蔬时应注意哪些事项？(与出1条即可)_____。 【答案】（1）碳、氢、氧 （2）白色固体，易溶于水 （3）能和小苏打等碱性物质反应，在加热或光照的条件下能和氧气反应 （4）避免加热（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 维生素C的化学式C6H8O6，可知维生素C是由碳、氢、氧三种元素组成。 【小问2详解】 物理性质是指不需要通过化学变化就能表现出来的性质，由短文可知，维生素C的物理性质有：白色固体，易溶于水。 【小问3详解】 化学性质是指需要通过化学变化才能表现出来的性质，由短文可知，维生素C的化学性质有：溶液呈酸性，能和小苏打等碱性物质反应，且加热或光照的条件下，维生素C能够与空气'中的氧气反应。 【小问4详解】 由于在加热或光照的条件下，维生素C能够与空气'中的氧气反应而失效，则应避免加热。 17. 明代宋应星所著的《天工开物》是我国乃至世界科技史上一部极有价值的科技著作。 （1）书中提到“铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”，胆矾水的主要成分是硫酸铜，请写出反应的化学方程式：___________。 （2）书中有关于“火折子”的记载：“以白薯蔓浸水泡浓，捶之…..晒干，辅以硝五钱、硫黄二两、松香四钱……装入竹筒，吹气复燃”。其中涉及到硫黄(S)的燃烧，请写出反应的化学方程式：___________。 【答案】（1） （2） 【解析】 【小问1详解】 铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁与铜，该反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； 【小问2详解】 硫燃烧生成二氧化硫，该反应的化学方程式为：。 18. 如图是KNO3、KCl的溶解度曲线，回答下列问题： （1）在t2℃时，KNO3的溶解度为__________。 （2）t1°C时分别将KNO3、KCl的饱和溶液升温至t2°C(不考虑溶剂蒸发)，所得溶液溶质的质量分数关系：KNO3________KCl(填“>”“=”或“<”)。 （3）KNO3中有少量KCl，要得到KNO3，采用的操作是________(“蒸发结晶”或者“降温结晶”)。 【答案】（1）110g （2）= （3）降温结晶 【解析】 【小问1详解】 由图可知，在t2℃时，KNO3的溶解度为110g； 【小问2详解】 t1°C时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，分别将KNO3、KCl的饱和溶液升温至t2°C(不考虑溶剂蒸发)，升温后，硝酸钾和氯化钾的溶解度均增加，均变为不饱和溶液，升温后溶质质量分数不变，所得溶液溶质的质量分数关系：KNO3=KCl； 【小问3详解】 由图可知，硝酸钾和氯化钾的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钾的溶解度受温度影响较小，故KNO3中有少量KCl，要得到KNO3，采用的操作是：降温结晶。 19. 阅读科普短文。 液态阳光，是指利用太阳能和风能等可再生能源，将二氧化碳和水转化为以甲醇（）为代表的液态燃料和有机化学品。它可以取代传统化石能源，实现二氧化碳的循环利用。液态阳光概念示意图如下。 2020年，我国“千吨级液态阳光甲醇合成示范项目”投产运行。该项目由太阳能光伏发电、电解水制氢、二氧化碳加氢制甲醇三个基本单元构成。标志着我国利用可再生能源制备液体燃料迈出了工业化的第一步。 甲醇作为液态阳光首要目标产物，能生产乙酸、烯烃等化学品，能用作内燃机燃料，也能用于燃料电池产生电能，还能通过重整反应释放出氢气。 （1）“液态阳光生产”首要目标产物是_________。 （2）“液态阳光甲醇合成示范项目”使用的初始原料是_______和。 （3）可用NaOH溶液实现“碳捕获”，其反应的化学方程式为______________。 （4）相比氢气，液体燃料甲醇的优点有_________（写一条）。 （5）液体燃料甲醇燃烧的化学方程式为_____________ 。 【答案】（1）甲醇##CH3OH （2）水##H2O （3）CO2 ＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O （4）更易储存和运输（合理即可） （5）2CH3OH+3O24H2O+2CO2 【解析】 【小问1详解】 根据“液态阳光，是指利用太阳能和风能等可再生能源，将二氧化碳和水转化为以甲醇（）为代表的液态燃料和有机化学品”可知，“液态阳光生产”首要目标产物是是甲醇（）； 【小问2详解】 根据“液态阳光，是指利用太阳能和风能等可再生能源，将二氧化碳和水转化为以甲醇（）为代表的液态燃料和有机化学品”可知，液态阳光甲醇合成示范项目”使用的初始原料是水（或H2O）和； 【小问3详解】 NaOH溶液与CO2反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； 【小问4详解】 氢气是气体，甲醇是液体，甲醇比氢气更易储存和运输（合理即可）； 【小问5详解】 甲醇燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为2CH3OH+3O24H2O+2CO2。 20. 德化窑址是首批窑瓷类的世界文化遗产。工业上可利用废弃的氧化铝陶瓷片(主要成分为Al2O3、SiO2，含少量Fe2O3、MgO)制备高性能催化剂载体γ－Al2O3，部分流程如图所示： 已知：I.SiO2不溶于水且不与盐酸反应； II.SO2与CO2化学性质相似； III.Al2O3具有多种物相，常见的有α－Al2O3、θ－Al2O3、γ－Al2O3； IV.陶瓷中铁的氧化物的存在形式会影响陶瓷的呈色。 （1）写出“过滤”时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，和______，过滤中用到的玻璃棒的作用是______。过滤后滤渣的主要成分为______，滤液中含有的阳离子有______。 （2）“焙烧”中由于燃煤会排放出含SO2的烟气，可用喷淋吸附液进行处理，吸附液可以选择______(填一种)，过量SO2排放到空气中会导致______。 （3）“焙烧”的温度会影响生成Al2O3的物相。由图像可知最适宜的焙烧温度为______。 A. 800~900℃ B. 900~1000℃ C. 1200~1300℃ （4）呈绿色的青瓷是由于氧化铝陶瓷在CO气体中高温灼烧形成二价铁的氧化物和一种常见的气体，此过程的化学方程式为______。 【答案】（1） ①. 漏斗 ②. 引流，防止液体洒出 ③. 二氧化硅##SiO2 ④. Al3+、Fe3+、Mg2+、H+ （2） ①. 氢氧化钠溶液（合理即可） ②. 酸雨 （3）B （4）Fe2O3+CO 2FeO+CO2 【解析】 【小问1详解】 “过滤” 时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；过滤中玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出； 已知SiO2不溶于水且不与盐酸反应，氧化铝(Al2O3)、氧化铁(Fe2O3)、氧化镁(MgO)都能与盐酸反应，所以过滤后滤渣的主要成分为SiO2； Al2O3与盐酸反应生成氯化铝和水，Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁和水，MgO与盐酸反应生成氯化镁和水，所以滤液中含有的阳离子有Al3+、Fe3+、Mg2+、H+（盐酸过量）； 【小问2详解】 二氧化碳能和水、碱等反应，二氧化硫和二氧化碳化学性质相似，则也能和水、碱等反应，则可选氢氧化钙溶液或氢氧化钠溶液、水等；SO2在空气易形成硫酸，过量SO2排放到空气中会导致酸雨； 【小问3详解】 由图可知，900~1000℃时产物中γ-Al2O3的量最多。 故选B。 【小问4详解】 二价铁的氧化物为FeO，在CO气体中高温灼烧形成二价铁的氧化物（FeO）和一种常见的气体，根据化学反应前后元素种类不变，可知生成的气体是CO2，化学方程式为CO和氧化铁在高温条件下生成FeO和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+CO 2FeO+CO2。 四、实验与探究题(本大题共2小题，每空2分，共20分) 21. 化学是一门以实验为基础的科学。根据下图回答问题。 （1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学反应方程式为___________，用F装置收集氧气，当观察到____________的现象时再开始收集。 （2）甲烷是一种没有颜色、没有气味、难溶于水、密度比空气小的气体。实验室常用加热碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体的混合物）和醋酸钠固体制取甲烷气体，应选用的发生装置是____________（填标号，下同）。若用G装置收集时，则气体要从____________端通入。 （3）A、B装置都可以制取氧气、二氧化碳和氢气，若要控制液体滴加速率，获得平稳气流，应选择的发生装置是____________。 （4）生活中常用草酸溶液除铁锈和瓷砖上的污渍。草酸晶体加热会发生如下反应：H2C2O4·2H2OCO2↑+CO↑+3H2O。为检验分解后的产物，小赵设计了如下实验。 回答下列问题。（白色的无水硫酸铜遇水变蓝） ①实验中证明有水生成的现象是____________。 ②乙中澄清石灰水的作用是___________。 【答案】（1） ①. 2H2O22H2O+O2↑ ②. 气泡连续并比较均匀地放出 （2） ①. C ②. n （3）B （4） ①. 甲中白色固体变蓝色 ②. 检验是否有二氧化碳生成 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；用F装置收集氧气，当观察到气泡连续并比较均匀地放出时，再开始收集，因为刚冒出的气泡中混有试管中的空气，故填：2H2O22H2O+O2↑；气泡连续并比较均匀地放出； 【小问2详解】 实验室常用加热碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体的混合物）和醋酸钠固体制取甲烷气体，属于固-固加热型，选择的发生装置为C；甲烷的密度比空气小，先在集气瓶上方聚集，若用G装置收集时，则气体要从n端通入，故填：C；n； 【小问3详解】 A、B装置都可以制取氧气、二氧化碳和氢气，若要控制液体滴加速率，获得平稳气流，应选择的发生装置是B，因为该装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应的速率，故填：B； 【小问4详解】 ①水可使白色的无水硫酸铜变蓝，所以实验中证明有水生成的现象是甲中白色固体变蓝色，故填：甲中白色固体变蓝色； ②二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则乙中澄清石灰水的作用是检验是否有二氧化碳生成，故填：检验是否有二氧化碳生成； 22. 下图体现了金属铝和硫酸铜溶液反应的实质，请回答下列问题： （1）在上图C、D中的圆圈内填入适当的化学式或离子符号： C中____ 、____ ，D中______。 （2）用化学方程式表示图中所体现的化学反应___________________。 （3）以上变化的反应类型是_____________________________。 【答案】 ①. Al3+ 、 ②. SO42-- ， ③. Cu ④. 2Al＋3CuSO4＝Al2(SO4)3＋3Cu ⑤. 置换反应 【解析】 【详解】铝的活动性比铜的强，所以铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜；据质量守恒定律可知反应前后原子的种类、个数不变，所以C处应为铝离子。离子符号书写：元素（或根）符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值，数字在左，正负号在右，电荷数为1时，1不写；离子符号前加数字，表示离子的个数。铝离子：Al3；D处为金属铜，符号为：Cu。 五、计算题(本大题共1小题，共5分) 23. 我国力争在2060年前实现“碳中和”，实现二氧化碳的相对“零排放”。使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。氢化钙(CaH2)是一种重要的制氢剂，氢化钙可与物质M反应生成氢气，反应的化学方程式为CaH2+2M=Ca(OH)2+2H2↑，请完成下列各题： （1）CaH2中钙元素和氢元素的质量比为______(化为最简整数比)。 （2）M的化学式为______。 （3）若制取8kg氢气，计算理论上需要CaH2的质量(写出计算过程)。 （4）随着科学技术的发展，氢能的开发利用已取得很大进展。氢气作为燃料的优点是______(答出一点即可)。 【答案】（1）20：1 （2）H2O （3）设理论上需要CaH2的质量为x。 x=84kg 答：理论上需要CaH2的质量为84kg （4）清洁无污染(或热值高等) 【解析】 【小问1详解】 CaH2中钙元素和氢元素的质量比为40:（1×2）=20:1； 【小问2详解】 化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前除2M外，有1Ca、2H，反应后有1Ca、6H、2O，则2M中有4H、2O，M为H2O； 【小问3详解】 见答案； 【小问4详解】 氢气燃烧产物只有水，清洁无污染（热值高等合理即可） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $