山东省枣庄市第三中学2025-2026学年高一上学期1月月考 化学试题

枣庄三中2025～2026学年度高一年级学情调查考试 化学试题 2026.1 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试用时90分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡和答题纸规定的地方。 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 注意事项：第Ⅰ卷共15小题，共40分。每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。 可能用到的相对原子质量：H：1 He:4 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 一、选择题（本题共10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 化学来源于生活，也服务于生活。下列说法错误的是（ ） A. 84消毒液不适用于钢和铝制品的消毒 B. 彩绘脸谱使用的红色油彩主要成分为FeO C. 食用维生素C含量较高的食物有利于人体对铁元素的吸收 D. 医学上用液氮作制冷剂在冷冻麻醉条件下做手术是利用N2沸点低的物理性质 2. 物质性质决定用途。下列性质与用途不具有对应关系的是（ ） A. 纳米能与酸反应，可用作铁磁性材料 B. 二氧化硫具有还原性，用作葡萄酒的抗氧化剂 C. 碳酸氢氨受热分解产生CO2和NH3，可用作单一膨松剂 D. 二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒 3．下列离子方程式书写正确的是（ ） A. Fe3O4溶于过量氢碘酸： B. 向NaHSO4溶液滴加Ba(OH)2溶液至中性： C. 用NaOH 溶液吸收少量的 D. 向浓溶液中加入少量粉末并微热： 4. 下列实验，能实现实验目的的是（ ） A.收集NO气体 B.探究铁与水蒸汽的反应 C.验证硝酸的分解产物NO2有氧化性 D.观察H2在Cl2中燃烧 5.硫及其化合物部分转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法 正确的是（ ） A. 0.5mol S2−所含电子数目为8NA B. 标准状况下，22.4LH2S 和SO2的混合气体中分子总数为NA C. 反应①：若消耗3.4gH2S，生成物中硫原子数目为0.15NA D. 反应②：若生成1mol氧化产物，转移电子数目为2NA 6.下列说法中正确的有几项（ ） ①需要通电才可以进行的有：电离、电泳、电解水 ②Na2O2与水反应生成1molO2，转移2mol电子。 ③均可由单质之间直接化合得到 ④氧化性还原性的强弱与得失电子的多少有关 ⑤X、Y、Z各代表一种物质，若X+Y=Z+H2O，则X和Y的反应不可能是碱性氧化物和酸性氧化物反应 ⑥NO、NO2为主的氮氧化物的排放可能导致酸雨、雾霾、光化学烟雾等环境问题 A. 2项 B. 3项 C. 4项 D. 5项 7. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A. B. C. D. 8.含钒(V)化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。下列关于含钒物质转化的说法正确的是（ ） A. 反应Ⅰ的离子方程式为： B. 实现Ⅱ的转化可以使用HI等还原性酸 C. 反应Ⅲ的转化中n(Zn)/n(VO2+)=1:2 D. 反应Ⅳ的转化中X表现氧化性 9. 工业上印刷电路板、废液处理及循环使用的工艺流程如图所示。下列说法错误的是（ ） A．“步骤③”的稀盐酸，也可以用CuCl2替代 B．物质X为铁，滤渣主要成分为铁和铜 C．物质Y可以选择H2O2,实际用量会比理论值偏大 D．反应①发生的原因是氧化性Fe3+>Cu2+ 10. 实验室有NaCl质量分数为97.5%的粗盐样品，杂质仅为CaSO4、MgSO4。某化学兴趣小组取120g粗盐样品，用化学沉淀法进行提纯，实验流程如图所示，下列说法正确的是（ ） A．加入盐酸的目的仅为除去过量的CO32- B．整个过程用到玻璃棒的操作只有溶解和过滤 C．不考虑实验损耗，最终获得的NaCl的物质的量为2mol D．若试剂②为Na2CO3溶液，则试剂③一定是NaOH溶液 二.选择题：(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。) 11. 下列有关实验操作及现象能得出相应结论的是（ ） 选项 实验操作及现象 结论 A 将足量Fe粉加入少量稀HNO3中，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液未呈红色 稀不能将氧化为 B 取一定量样品，溶解后加入溶液，产生白色沉淀；继续加入浓硝酸，仍有沉淀 样品中含有 C 向试管中的某溶液中，滴加稀HCl溶液，产生的气体使澄清石灰水变浑浊 原溶液中一定含SO32-或CO32- D 向盛Na2O2的小烧杯中加入蒸馏水至固体全部溶解，滴入酚酞，溶液先变红后褪色，加入MnO2产生气泡，能使带火星的木条复燃 加入蒸馏水后有H2O2产生 12.“价-类”二维图有助于将知识结构化，如图所示是S、N元素的部分“价-类”二维图。下列说法正确的是（ ） A．将w通入紫色石蕊试液先变红后褪色 B．常温下，Fe与e、z的浓溶液都不反应 C．d、w、x均可与水反应，反应后溶液的溶质分别为e、y、z D． e、u、y三种物质两两之间均能反应 13. 用如图所示装置进行实验，所选试剂能达到相应实验目的的是（ ） 选项 ① ② ③ 实验目的 A 浓盐酸 KMnO4 淀粉碘化钾溶液 验证Cl2的氧化性 B 水 Na2O2 水 制备并收集O2 C 浓硫酸 Cu 品红溶液 验证SO2的漂白性 D 稀硫酸 FeS SO2的水溶液 验证SO2的氧化性 14.某小组同学设计实验探究硝酸的制备和性质，装置如图。已知常温下，反应缓慢。下列说法错误的是（ ） A．装置甲中的固体也可以用NaOH或CaO B．装置乙和丁中所放试剂依次为无水CaCl2和P2O5 C．装置戊中观察到红棕色气体出现，说明NH3有还原性 D．装置已中观察到溶液很快变蓝，说明硝酸的氧化性强于稀硫酸 15. 某兴趣小组设计以下实验测量钢材含碳量(部分夹持装置已略去)。下列判断不正确的是（ ） A. 实验开始时从处通入，目的是排出装置中的 B. 装置②③中的试剂分别为：饱和、浓硫酸 C. 该实验装置设计存在一处明显缺陷，该缺陷会造成测量的实验结果偏高 D. 若反应前后装置④的质量差为，则含碳量为 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分）化学与生产生活密切相关，利用所学化学知识回答下列问题。 （1）雷雨天闪电时空气中有O3生成。O2与O3的关系是互为__________，等质量的O2和O3的原子数之比为__________。 （2） 巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO___________H2O2 (填“＞”或“＜”)。当有0.2O2生成时，反应中转移电子为___________。 （3）补铁口服液中铁元素的价态为______,若要检验其在空气中是否被氧化选择的试剂为______（填试剂名称） （4）高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种新型高效的水处理剂，兼具消毒杀菌和吸附絮凝作用。配平Na2FeO4溶于水后发生反应的离子方程式： ____________________________ _______。 每转移电子2.4mol，生成标准状况下O2的体积为__________。 17. （10分）无水四氯化锡SnCl4可用于制作导电玻璃，导电玻璃广泛用于液晶显示屏、薄膜太阳能电池基底等。可用如图装置制备四氯化锡(部分夹持装置已略去)：已知：①氧化性：I2 > Sn4+；②有关信息如表： 化学式 Sn 熔点/℃ 232 246 沸点/℃ 2260 652 114 其他性质 银白色固体金属 无色晶体，易被、等氧化成 无色液体、易水解 回答下列问题： （1）仪器X的名称为 ，仪器A中发生反应的离子方程式为 。 （2）将装置如图连接好之后，首先应进行的操作为 ，而后慢慢滴入浓盐酸，其中X和Y分别是什么试剂 、 （3）待观察到丁装置中__________，开始加热丁装置，锡熔化后适当增大气体流量并继续加热丁装置。 （4）戊装置冰水的作用为 （5）己装置中碱石灰的作用是 。 18. （14分）纳米铁粉是一种黑色粉末，可用于制作高密度磁性材料。以铁屑(含少量Fe2O3杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下。 已知：草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。 （1）取少量产品分散于水中，若验证所得铁粉直径为纳米级，可利用胶体的一种性质，称为___________ （2）写出H2C2O4与过量KOH溶液反应的离子方程式_______。 （3）写出“酸溶”时氧化还原反应的离子方程式：_______、______________ （4）FeC2O4固体灼烧操作所需的硅酸盐质仪器包括：玻璃棒、酒精灯、泥三角、______；经灼烧后得到CO、CO2混合气体和红棕色固体，该红棕色固体的化学式为_______ （5）纳米铁粉可用于处理含氧酸性废水中的，反应原理如 图所示。 ①该过程中体现了纳米铁粉的_______性(填“氧化”或“还原”)。 ②请配平该过程中生成N2的离子方程式 _______Fe2++____+_______H+=_______Fe3++_______N2↑+_______H2O。 ③在铁粉总量一定的条件下，废水中的溶解氧过多不利于NO的去除，原因是 。 19. （12分）工业上常用铁质容器盛装冷的㳖硫酸。某兴趣小组的同学发现将一定量的生铁（含有杂质C）与浓硫酸加热时，观察到固体能完全溶解，并产生大量气体。为此他们进行了如下探究实验： 【探究一】验证气体的成分 （1）甲同学认为SO2中可能混有CO2和H2，设计了如图所示装置进行探究。 ①.装置G所用仪器名称为_____ ②.B中盛放酸性KMnO4，反应的离子方程式为_____________________ ③.A中可能产生CO2的原因是 (用化学方程式表示)。 ④. H中药品为_____证明中SO2混有H2的实验现象是 。 【探究二】探究酸性强弱 （2）选用下面的装置探究酸性：H2SO3>HClO，H2SO3具有强还原性。下列装置中溶液均足量。 每种试剂只用一次，其连接顺序为 。能证明酸性H2SO3>HClO的实验现象为______________ 20．（12分）氮及其化合物在工农业生产中有重要用途。 Ⅰ、农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料。某化学兴趣小组设计如图1所示装置制备氨气并探究其性质。 （1）装置甲中发生反应的化学方程式为 。 （2）把装置丙中的浓盐酸挤入广口瓶中，可观察到的现象为 。 （3）图2中可代替装置丁用于吸收多余氨气的是 (填标号)。 （4）该兴趣小组利用压强传感器测定氨气喷泉实验中的压强变化情况，实验装置如图3所示。待三颈烧瓶充满后，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧瓶口c，关闭，将胶头滴管中的水挤入三颈烧瓶中，打开，完成喷泉实验，三颈烧瓶内压强变化曲线如图4所示。下列说法错误的是______(填标号)。 A．制取氨气时烧瓶中的CaO可以换成CaCl2 B．实验进行到O点时喷泉最剧烈 C．可用蓝色石蕊试纸置于三颈烧瓶口c处验满 D．喷泉实验结束后，发现水未充满三颈烧瓶，可能是因为收集的氨气不纯 Ⅱ、硝酸是一种重要的化工原料，某工厂制硝酸的流程如图所示。 （5）“氧化炉”中反应ⅱ的化学方程式为 。 （6）“吸收塔”排放的尾气中含有NO、NO2等污染物，通常用碱溶液吸收，写出足量NaOH吸收NO2的离子方程式______。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 枣庄三中2025～2026学年度高一年级学情调查考试 化学试题答案 一.1.B 2.A 3.D 4.A 5.C 6.B 7.C 8.C 9.A 10.D 二.11.D 12.CD 13.AD 14.AB 15.AB 16.（12分，除标注外，每空1分） （1）同素异形体 1:1 （2）> （2分）， 0.4（2分） （3）+2，硫氰酸钾 （4）4FeO42-+10H2O==4Fe(OH)3+3 O2+8OH-（2分）, 13.44L（2分） 17.（10分，除标注外，每空1分） （1）洗气瓶 2MnO4-+10Cl-+16H+==2Mn2++5Cl2+8H2O（2分） （2）检查装置气密性 饱和NaCl溶液 浓硫酸 （3）充满黄绿色气体 （4）冷凝SnCl4,便于收集 （5）吸收未反应的Cl2,阻止外界空气中水进入（2分） 18. （14分，除标注外，每空1分） （1）丁达尔效应（现象） （2）H2C2O4+2OH-=C2O42-+2H2O（2分） （3）2Fe3++Fe==3Fe2+ （2分） Fe+2H+==Fe2++H2（2分） （4）坩埚 Fe2O3 （5）①还原 ②10Fe2++2NO3-+12H+==10Fe3++N2+6H2O（2分） ③Fe2+会被O2氧化，导致Fe2+含量减少，不利于还原NO3-（2分） 19. （12分，除标注外，每空2分） （1）①球形干燥管（1分） ②5SO2+2MnO4-+2H2O==5SO42-+2Mn2++4H+ ③C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O ④碱石灰（1分） F中黑色固体变为红色，G中白色固体变为蓝色 （2）ACBEDF D中品红不褪色，F中出现白色沉淀 20. （12分，每空2分） （1） 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O （2）有大量白烟 （3）CD （4）AC （5） 4NH3+5O2 4NO+6H2O 2NO2+2OH-==NO3-+NO2-+H2O 学科网（北京）股份有限公司 $