西藏自治区昌都市2025-2026学年高二上学期期末质量监测化学试卷

2025年昌都市高中二年级质量监测考试 化学参考答案+评分标准 1、 选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分） 2、 1-C 2-A 3-D 4-C 5-B 6-C 7-D 8-A 9-B 10-A 11-C 12-B 13-D 14-A 3、 非选择题：（本题共4个小题 共58分） 15. （14分，每空2分） （1）0.075mol·L-1·min-1 （2分） （2） < （2分） （3）① -262.7 （2分） ② 温度 （2分） （4）当投料比大于1时，随着c(H2)增大，反应①被促进，而反应③被抑制，c(H2O)增大，最终抑制反应②，因此甲醇的产率继续增大而二甲醚的产率减小（2分） （5） ① d （2分） ② CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+ （2分） 16.（14分） （1） ① -185 （2分）② Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s) ΔH=-317kJ/mol （2分） （2） ① 3X(g)+Y(g)2Z(g) （2分） ② > （1分） ③ 0.05mol·L-1·min-1 （2分） > （1分） 30% （2分） ④ BCD （2分） 17.（15分） （1） -49kJ/mol （2分） 低温 （1分） （2） K1/K2 （2分） （3） < （1分） （4） 0.36 mol·L-1·min-1 （2分） 0.52 （2分） （5） 不是 （1分）②温度升高催化剂活性降低 （2分） ③反应②为吸热反应，温度升高，反应②正向移动 （言之有理即可）（2分） 18.（15分） （1）100ml容量瓶 、玻璃棒 （2分） （2）酸式滴定管 （1分） （3） 0.80 （2分） （4） 酚酞 （1分）当滴入最后半滴（一滴）盐酸溶液，溶液恰好从红色变为无色，且半分钟内无变化（2分） （5）22.00ml （2分） 0.1100 （2分） （6）① 偏高 （1分） ② 无影响 （1分） ③ 偏高 （1分） 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年昌都市高中二年级质量监测考试 化 学 注意事项： 1.全卷共4页，满分100分，考试时间75分钟。 2.答卷前，请考生将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分） 1．化学与生活息息相关，下列说法中正确的是（ ） A．水银温度计中主要成分为单质银 B．穿上电动机械腿，助力行走不是梦，行走时电池将电能转化为化学能 C．用食醋去除水壶中水垢 D．检测胃病可以用碳酸钡 2．下列有关如图所示原电池（盐桥中吸附有KNO3饱和溶液）的叙述不正确的是（ ） A．盐桥中的K+向铜电极移动 B．电子沿导线由铜电极流向银电极 C．正极的电极反应为Ag++e-=Ag D．铜电极发生氧化反应 3．反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（ ） A．v(A)=0.15mol/(L·min) B．v(B)=0.01mol/(L·s) C．v(C)=0.40mol/(L·min) D．v(D)=0.lmol/(L·s) 4．下列化学用语使用正确并能解释相关事实的是（ ） A．碳酸氢钠溶液导电： B．硫氢化钠溶液呈碱性： C．氯化铁溶液中加入盐酸为了抑制水解： D．亚硫酸为二元弱酸： 5． 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是（ ） A B C D 用pH试纸测定盐酸的pH 用已知浓度的盐酸测定NaOH溶液浓度 准确测定酸碱中和反应的反应热 向燃着的酒精灯中添加酒精 A．A B．B C．C D．D 6． 如图所示各装置中，可以构成原电池的是（ ） A B C D A．A B．B C．C D．D 7． 在一定温度下，在1L恒容密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图。下列说法错误的是（ ） A．反应至时， B．内，-1 C．反应的化学方程式为3A2B+C D．a点反应速率： 8．我国向国际社会承诺2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。将转化为有机燃料是实现碳资源可持续利用的有效途径。催化加氢合成总反应为 ，下列不能加快反应速率的措施是（ ） A．保持体积不变，充入，使体系压强增大 B．增加的浓度 C．将容器的体积缩小一半 D．升高温度 9． 下列反应中反应物总能量低于生成物总能量的是（ ） A．甲醇的燃烧 B．大理石高温分解 C．锌与盐酸反应 D．铝热反应 10．碱性锌锰电池的总反应为，电池构造示意图如图所示。下列有关说法正确的是 （ ） A．环境温度过低，不利于电池放电 B．电池工作时，通过隔膜向正极移动 C．电池工作时，发生氧化反应 D．反应中每生成，转移电子数为2×6.02×1023 11．在恒温恒容容器中发生反应，下列选项能说明反应达到平衡状态的是（ ） A．混合气体的压强不再改变 B．单位时间内生成a mol A，同时消耗a mol B C．混合气体的密度不再改变 D．混合气体的分子总数不再改变 12．已知完全燃烧液态苯生成二氧化碳气体和液态水时，释放的热量。下列表示液态苯燃烧热的热化学方程式正确的是（ ） A． B． C． D． 13．在一定温度的密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.5mol·L-1。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.2mol·L-1。下列判断正确的是（ ） A．x+y>z B．平衡逆向移动 C．B的转化率降低 D．C的体积分数增大 14．氮氧化物是造成光化学污染的罪魁祸首，用一氧化碳还原氮氧化物，可防止氮氧化物污染，如反应：。 已知：.碳的燃烧热为 ii． iii． 则_______。 A． B． C． D． 二、非选择题：（本题共4个小题 共58分） 15. （14分） 二甲醚（）是一种洁净液体燃料，工业上以CO和H2为原料生产。工业制备二甲醚在催化反应室中（压强：2.0~10.0 MIPa.温度：230-280℃） 进行下列反应： 反应i：     反应ii： 反应iii： (1)在该条件下，若反应i的起始浓度分别为，，8min后达到化学平衡状态，CH3OH的浓度为0.6mol·L-1，则8min内CO的平均反应速率为 (2)在t℃时．反应ii的平衡常数为400，此温度下，在1L的密闭容器中加入一定的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下： 物质 0.05 2.0 2.0 此时 （填“＞”“＜”或“＝”） (3)催化总反应为： ① kJ·mol-1 ②CO的平衡转化率（CO）与温度、压强的关系如图1所示．图中X代表 （填“温度”或“压强”）。 (4)在催化剂的作用下同时进行三个反应，发现随着起始投料比的改变，二甲醚和甲醇的产率（产物中的碳原子占起始CO中碳原子的百分率）呈现如图2的变化趋势。解释投料比大于1.0之后二甲醚产率和甲醇产率变化的原因 。 (5)二甲醚（CH3OCH3）空气燃料电池是一种高效、轻污染的车载电池，其工作原理如图3所示。 ①燃料电池中的正极是 （填“c”或“d”）电极。 ②c电极的电极反应为 。 16. （14分） 请结合所学化学反应原理相关知识回答下列问题： (1)计算化学反应中的能量变化有多种途径。 ①通过化学键的键能计算。已知： 化学键 H-H Cl-Cl H-Cl 键能(kJ/mol) 436 247 434 计算可得：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)  ΔH= kJ/mol。 ②通过盖斯定律计算。已知： 2Na(s)+O2(g)=Na2O(s)  ΔH=-414kJ/mol 2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)  ΔH=-511kJ/mol。 写出Na2O2与Na反应生成Na2O的热化学方程式： 。 (2)某温度下，在一个2L的恒容容器中，通入X(g)和Y(g)，发生可逆反应生成Z(g)，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空： ①该反应的化学方程式为 。 ②反应1min时，该容器中含有Z(g)的物质的量n(Z) (填“>”、“<”或“=”)0.1mol。 ③反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为 ，1min时，正反应速率 (填“>”“<”或“=”)逆反应速率，X(g)的平衡转化率为 。 ④容器内2min之前在变化而2min之后不再变化的量是 (填序号)。 A． 气体密度      B．压强      C．化学反应速率   D．气体平均相对分子质量 17. （15分） CO2催化加氢制甲醇有利于减少CO2放，实现“碳达峰”，其总反应可表示为： K(平衡常数) 另有反应①： K1(平衡常数) 反应②： K2(平衡常数) 温度分别为时，在2L恒容密闭容器中充入2molCO2和一定量H2，按不同投料比发生总反应，绘制的CO2平衡转化率如图1，回答下列问题： (1)由以上数据计算 ；总反应在______________（填“高温”“低温”或“任意温度”）下能自发进行。 (2)K=_________。（用K1、K2表示） (3)判定T1 T2(填“>”、“<”或“=”) (4)若总反应进行到d点状态时耗时5min，则建立此状态过程中用H2表示的平均反应速率 ，b点的平衡常数 (保留2位小数)。 (5)若将一定比例的和在装有催化剂的反应器中反应数小时。体系中甲醇的产率与温度的关系如图2所示。 温度为460K时，图中P点 (填“是”或“不是”)处于平衡状态。结合相关信息分析，如图F点之后，甲醇产率变化的原因可能是：①温度升高，生成的选择性降低；② ；③ 18（15分） 下图是用0.1000mol·L-1的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。 请回答下列问题； (1)配制100 mL 0.1000 mol/L的HCl溶液所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、 。 (2)仪器A的名称是 。 (3)盐酸的体积读数：滴定前读数为______mL。 (4)取20.00mL待测NaOH溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴______（石蕊、甲基橙、酚酞中只选一种）作指示剂，用标准盐酸溶液进行滴定，滴定达到终点的现象是 。 (5)某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出标准溶液盐酸的平均体积为 ，待测NaOH溶液的平均浓度是 mol/L（保留四位有效数字） 实验编号 待测NaOH溶液的体积/mL 滴定前盐酸的体积读数/mL 滴定后盐酸的体积读数/mL 1 20.00 1.20 23.22 2 20.00 1.21 29.21 3 20.00 1.50 23.48 (6)对下列几种假定情况进行讨论（填“无影响”“偏高”或“偏低”）： ①取待测液的滴定管，取液前滴定管尖端有气泡，取液后气泡消失，对测定结果的影响是______； ②若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是______； ③标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视，对测定结果的影响是______。 ( 高二 年级 化学 试 题 第 1 页 （ 共 2 页 ） ) 学科网（北京）股份有限公司 $昌都市2025年秋季学期高中二年级质量监测考试 化学 注意事项： 1.全卷共4页，满分100分，考试时间75分钟。 2答卷前，请考生将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 3回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦千净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在 本试卷上无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分） 1.化学与生活息息相关，下列说法中正确的是() A.水银温度计中主要成分为单质银 B.穿上电动机械腿，助力行走不是梦，行走时电池将电能转化为化学能 C.用食醋去除水壶中水垢 D.检测胃病可以用碳酸钡 2.下列有关如图所示原电池（盐桥中吸附有KO3饱和溶液）的叙述不正确的是() A.盐桥中的K+向铜电极移动 A 电流表 B.电子沿导线由铜电极流向银电极 铜片 银片 C.正极的电极反应为Ag*+e=Ag 盐桥 D.铜电极发生氧化反应 CuNO3)2溶液AgNO3溶液 3.反应A(g)十3B(g)=2C(g)十2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的 是() A.v(A)-0.15mol/(L'min) B.v(B)=0.01mol/L's) C.v(C)=0.40mol/(L'min) D.v(D)=0.lmol/(L's) 4.下列化学用语使用正确并能解释相关事实的是() A.碳酸氢钠溶液导电：NaHCO,≥Na+HCO, B.硫氢化钠溶液呈碱性：HS+H,O三S2+H,O C.氯化铁溶液中加入盐酸为了抑制Fe#水解：Fe++3H,O→Fe(OH),+3H D.亚硫酸为二元弱酸：H,SO,三2H+SO 高二年级化学试题第 5.利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是() A B 0 蘸有盐酸 的玻璃棒2 温度计 湿润的 pH试纸 NaOH 溶液 碎泡沫 玻璃片 (含酚酞) 用pH试纸测定盐 用己知浓度的盐酸测 准确测定酸碱中和反应的 向燃着的酒精灯中 酸的pH 定NaOH溶液浓度 反应热 添加酒精 A.A B.B C.C D.D 6.如图所示各装置中，可以构成原电池的是() i Fe Fe n 稀H,SO,溶液 酒精 稀H,S0,溶液 H,SO,溶液 A B D A.A B.B C.C D.D 7.在一定温度下，在1L恒容密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如 图。下列说法错误的是（) n/mol 0.8↑ A.反应至5min时，2vE（A)=3y(B) 0.6 A B.0-5min内，v(A)=0.12molL1.min- 0.4 C.反应的化学方程式为3A一2B+C B 0.2 D.a点反应速率：v(A)=v(B) tmin 5 8.我国向国际社会承诺2030年前实现碳达峰”，2060年前实现碳中和”。将C02转化为有机燃 料是实现碳资源可持续利用的有效途径。CO,催化加氢合成CH,OH总反应为 CO,(g)+3H,(g)=CH,OH(g)+H,O(g),下列不能加快反应速率的措施是() A.保持体积不变，充入N2,使体系压强增大 B.增加CO,的浓度 C.将容器的体积缩小一半 D.升高温度 1页（共4页） 9.下列反应中反应物总能量低于生成物总能量的是() A.甲醇的燃烧 B.大理石高温分解 C.锌与盐酸反应 D.铝热反应 10.碱性锌锰电池的总反应为Zn+2MnO,+H,O=ZnO+2 MnOOH,电池构造示意图如图所示。 下列有关说法正确的是() A.环境温度过低，不利于电池放电 锌粉和KOH B.电池工作时，OH通过隔膜向正极移动 C.电池工作时，MnO,发生氧化反应 MnO,和KOH D.反应中每生成1 nol MnOOH,转移电子数为2×6.02×1023 隔膜 11.在恒温恒容容器中发生反应A(s)+2B(g)三C(g)+D(g),下列选项能说明反应达到平衡状 态的是（) A.混合气体的压强不再改变 B.单位时间内生成a mol A,同时消耗amol B C.混合气体的密度不再改变 D.混合气体的分子总数不再改变 12.已知完全燃烧7.8g液态苯生成二氧化碳气体和液态水时，释放326.75kJ的热量。下列表示 液态苯燃烧热的热化学方程式正确的是（) A.cH,)+50.(g)-6c0.(e)+3H,00W1-326,75-ma B.CH,)+o,(g）-6C0,(g)+3Ho(△H=-32675k-mo' C.2CH.(1)+1502(g)=12C02(g)+6H,O(1)△H=-653.5 kJ.mol-1 D.2C6H.1)+1502(g)=12C02(g)+6H,01)△H=-6535kJ-mol 13.在一定温度的密闭容器中发生反应xA(g)+yBg)、三zC(g),平衡时测得A的浓度为0.5molL。 保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.2molL。下 列判断正确的是（) A.x+y>Z B.平衡逆向移动 C.B的转化率降低 D.C的体积分数增大 14.氮氧化物是造成光化学污染的罪魁祸首，用一氧化碳还原氮氧化物，可防止氮氧化物污染， 如反应：2CO(g)+2NO(g)=2C0,(g)+N,（g)△H。 已知：i.碳的燃烧热为393.5kJol ii.2C(s)+2(g)=2CO(g)H=-221kJ.mol-1 高二年级化学试题第 ii.N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+181kJ·mol 则2CO(g)+2NO(g)=2CO,(g)+N2(g)△H=。 A.-747 kJ/mol B.+1494kJ/mol C.+747 kJ/mol D.-1494 kJ/mol 二、非选择题：（本题共4个小题共58分） 15.(14分) 二甲醚(CH,OCH)是一种洁净液体燃料，工业上以CO和H2为原料生产CH,OCH3。工业 制备二甲醚在催化反应室中（压强：2.0-10.0MIPa.温度：230-280C) 进行下列反应： 反应i:CO(g）+2H2(g)、→CH,OH(g）△H1=-99kJ·mo1 反应i:2CH,OHg)、=CH,OCH,(g)+H,O(g）△H2=-23.5J·mo 反应ii:CO(g)+H,O(g)→CO2(g)+H2(g)△H3=-41.2kJ·mo1 (1)在该条件下，若反应i的起始浓度分别为c(CO)=1.2mol.L,c(H2)=2.8mol.L,8mim后达 到化学平衡状态，CH3OH的浓度为0.6molL,则8mim内CO的平均反应速率为 (2)在℃时.反应ⅱ的平衡常数为400，此温度下，在1L的密闭容器中加入一定的甲醇，反应到 某时刻测得各组分的物质的量浓度如下： 物质 CH,OH CHOCH, H,0 c/(o1.L） 0.05 2.0 2.0 此时y正Y逆（填“>%<”或“=) 3)催化总反应为：3CO(g)+3H2(g)→CH,OCH(g)+CO,(g)△H4 ①△H,= kJ.mol-1 ②C0的平衡转化率x(C0)与温度、压强的关系如图1所示.图中X代表（填温度”或“压强”）。 2页（共4页） c(C0)/% 产率/%↑ ·二甲醚 100 60 △甲醇 60 404 △ △ 20 44 20 n(H2) 0 0.51.01.52.0 n(CO) 图1 图2 (④)在催化剂的作用下同时进行三个反应，发现随着起始投料比 n(H,) 的改变，二甲醚和甲醇的 n(CO) 产率（产物中的碳原子占起始C0中碳原子的百分率）呈现如图2的变化趋势。解释投料比大于 1.0之后二甲醚产率和甲醇产率变化的原因 (⑤)二甲醚(CH,OCH3)空气燃料电池是一种高效、轻污染的车载电池，其工作原理如图3所示。 催化剂 负载 催化剂 e (电极c) (电极d) H 质子交换膜 图3 ①燃料电池中的正极是 (填c或d)电极。 ②c电极的电极反应为 16.(14分) 请结合所学化学反应原理相关知识回答下列问题： (1)计算化学反应中的能量变化有多种途径。 ①通过化学键的键能计算。已知： 化学键 H-H C1-C1 H-C1 键能kJ/mo) 436 247 434 计算可得：H2(g)+Cl2(g)=2HC1(g)△H= kJ/mol。 ②通过盖斯定律计算。已知： 高二年级化学试题第 2Na(s)+O2(g)-NazO(s)AH--414kJ/mol 2Na(s)十Oz(g)=Na2O2(s)△H=-511kJ/mol。 写出Na2O2与Na反应生成Na2O的热化学方程式： (2)某温度下，在一个2L的恒容容器中，通入X(g)和Y(g),发生可逆反应生成Z(g),三种物质的 物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空： n/mol个 1.0 0.9 Y 0.8 0.7 0.6 0.4 0.2 0.2 2 : 012345t/min ①该反应的化学方程式为 ②反应lmin时，该容器中含有Z(g)的物质的量n(Z)】 (填>”、<或-=0.1mol。 ③反应开始至2min,以气体Z表示的平均反应速率为 lmin时，正反应速率 (填>x<”或=)逆反应速率，X(g)的平衡转化率为 ④容器内2min之前在变化而2min之后不再变化的量是 (填序号)。 A.气体密度B.压强C.化学反应速率D.气体平均相对分子质量 17.(15分) CO2催化加氢制甲醇有利于减少CO2放，实现碳达峰”，其总反应可表示为： CO2(g)+3H2(g)=CH,OH(g)+H,O(g)△HK(平衡常数) 另有反应①：C0,(g)+H2(g)三C0(g)+H,O(g)△H1=+41k/molK1(平衡常数 反应②：CH,OH(g)三CO(g)+2H,(g)△H2=+90kJ/mol K2(平衡常数) 温度分别为T、T,时，在2L恒容密闭容器中充入2 no1CO2和一定量H2,按不同投料比发生总反 应，绘制的CO2平衡转化率如图1，回答下列问题： 3页（共4页） 2 b 0 3n(H) 图1 n(C02) (1)由以上数据计算△H= 总反应在 (填“高温x低温”或任意温 度)下能自发进行。 (2)K= (用K1、K2表示) (3)判定T T2(填>”、6<或=) (4)若总反应进行到d点状态时耗时5min,则建立此状态过程中用H2表示的平均反应速率 v(H2)= b点的平衡常数K= (保留2位小数)。 (⑤)若将一定比例的C0,和H,在装有催化剂的反应器中反应数小时。体系中甲醇的产率与温度的 关系如图2所示。 100 d HO 60 40 催化剂 20 0 460480500520540560 TK 图2 温度为460K时，图中P点 (填“是”或不是)处于平衡状态。结合相关信息分析，如图F 点之后，甲醇产率变化的原因可能是：①温度升高，生成CH,OH的选择性降低： ② ③ 18(15分) 下图是用0.l000molL1的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后盛 放盐酸的滴定管中液面的位置。 高二年级化学试题第 滴定前滴定后 请回答下列问题； (1)配制100mL0.1000mo/L的HC溶液所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴 管、 (2)仪器A的名称是 (3)盐酸的体积读数：滴定前读数为mL。 (4)取20.00mL待测NaOH溶液放入锥形瓶中，并滴加2~3滴 (石蕊、甲基橙、酚酞中只 选一种)作指示剂，用标准盐酸溶液进行滴定，滴定达到终点的现象是 (⑤)某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出标准溶液盐酸的平均 体积为 待测NaOH溶液的平均浓度是 mol/L(保留四位有效数字) 待测NaOH溶液 滴定前盐酸的体 滴定后盐酸的 实验编号 的体积/mL 积读数mL 体积读数mL 20.00 1.20 23.22 0 20.00 1.21 29.21 20.00 1.50 23.48 (6)对下列几种假定情况进行讨论（填无影响偏高”或偏低)： ①取待测液的滴定管，取液前滴定管尖端有气泡，取液后气泡消失，对测定结果的影响是 ②若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是 ③标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视，对测定结果的影响是 4页（共4页） (   ) ( 请在各题目答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定 区域的答题无效 请在各题目答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定 区域的答题无效 ) 2025年昌都市高中二年级质量监测考 ( 1 6 ．（ 1 4 分） （ 1 ） ① ② （ 2 ） ① ② ③ ④ ) ( 18 .（1 5 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） ① ② ③ )试 化学答题卡 ( （正面朝上，切勿贴出虚线方框） )姓 名 准考证号 考生 禁填 缺考考生，由监考员贴条形码，并用 2B铅笔填涂右面的缺考标记。 ( 填涂 样例 ) 正确填涂 ■ 注 意 事 项 1．答题前，考生务必清楚地将自己的姓名、准考证号填写在规定的位置，核准条形码上的准考证号、姓名与本人相符并完全正确及考试科目也相符后，将条形码粘贴在规定的位置。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用黑色水签字笔作答，字体工整、笔迹清楚。 3．考生必须在答题卡各题目的规定答题区域内答题，超出答题区域范围书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．答选考题时，考生须先用2B铅笔在答题卡上按照要求把所选题目对应的题号涂黑，再用黑色水签字笔按照题目要求作答。答题内容与所选题号不符，答题无效。作答的选考题号未涂，答题无效。选考题多答，按考生在答题卡上答题位置最前的题计分。 5．保持卡面清洁，不准折叠、不得弄破。 ( 1 7 . （ 1 5 分） （1） （ 2 ） 　　 （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） ② ③ )一、 选择题 1  6  11  2  7  12  3  8  13  4  9  14  5  10  ( 二 、 非 选择题 15.（14分） （ 1 ） 　 （ 2 ） 　 　 （ 3 ） ① 　 　 ② 　 　 （ 4 ） 　 　 （ 5 ） ① 　 　 ② 　 　 ) ( 此区域请勿答题 ) (   ) ( 高 二年级 化学科目 答题卷 第 1 页 （ 共 2 页 ） ) ( 请在各题目答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定 区域的答题无效 请在各题目答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定 区域的答题无效 请在各题目答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定 区域的答题无效 ) 学科网（北京）股份有限公司 $昌都市2025年秋季学期高中二年级质量监测考试 化学参考答案+评分标准 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分） 二、1-C2-A3-D4-C5-B6-C7-D8-A9-B10-A11-C12-B13-D14-A 三、非选择题；（本题共4个小题共58分) 15.(14分，每空2分) (1)0.075molL1.min1（2分) (2) (2分) (3)① -262.7 （2分)②温度 (2分) (4)当投料比大于1时，随着cH)增大，反应①被促进，而反应③被抑制，cHO)增 大，最终抑制反应②，因此甲醇的产率继续增大而二甲醚的产率减小(2分) (5)①d(2分) ②CH0CH3-12e+3H20=2C02+12H（2分) 16.(14分) (1)①-185（2分)②NaO.(s+2Na(s=2NaO(s△H=-317 kJ/mol(2分) (2)①3X(g)+Y(g)=2Z(g) (2分) ②>(1分) ③ 0.05mol-L-1.min-1 (2分)> （1分)30%(2分) ④」 BCD (2分) 17.(15分) (1)-49 kJ/mol（2分) 低温（1分) (2)KK2(2分) (3) (1分) (4)0.36molL1mim1(2分)0.52 （2分) (5)不是(1分)②温度升高催化剂活性降低 (2分) ③反应②为吸热反应，温度升高，反应②正向移动（言之有理即可）(2分) 18.(15分) (1)100ml容量瓶、玻璃棒 (2分) (2)酸式滴定管(1分) (3)0.80 (2分) (4)酚酞(1分)当滴入最后半滴（一滴）盐酸溶液，溶液恰好从红色变为无色， 且半分钟内无变化(2分) (5)22.00ml(2分) 0.1100（2分) (6)①偏高(1分) ②无影响(1分)③偏高(1分)昌都市2025年秋季学期高中二年级质量监测考试 化学答题卡 姓 名 准考 证号 贴条形码区 (正面朝上，切勿贴出虚线方框) 考 缺考考生，由监考员贴条形码，并用 禁填 2B铅笔填涂右面的缺考标记。 1.答恶前，考生务必清楚地将自己的姓名、准考证号填写在规定的位置，核准条形码上的准 考证号、姓名与本人相符并完全正确及考试科目也相符后，将条形码粘贴在规定的位置。 填 注 2,选择愿必须使用2B铅笔填涂：非选择题必须使用黑色水签字笔作答，字体工整、笔逾 涂 清楚。 。3.考生必须在答题卡各题目的规定答题区域内答题，超出答区域范围书写的答案无效： 样 正确填涂 事 在草稍纸、试愿卷上答题无效。 4.答选考题时，考生须先用2B铅笔在答题卡上按照要求把所选恶目对应的题号涂黑，再 例 项 用黑色水签字笔按照腰日要求作答。答题内容与所选题号不符，答题无效。作答的选考 题号未涂，答题无效。选考题多答，按考生在答题卡上答愿位置最前的题计分， 5.保持卡面清洁，不准折叠、不得弄破。 选择题 CAJCB]CCJ CD] 6 CA]CB]CC]CD] 1 CAJ CBJCCJ CD] 2 CA]CB]CC]CD] 7 CAJ CB]CC]CD] 12 CA]CB]CC]CD] 3 CA]CB]CC]CD] 8 CAJ CB]CC]CD] 13 CAJ CB]CC]CD] 4 CAJ CB]CCJ CD] 9 CAJCB]CCJ CD] 14 CAJ CB]CC]CD] 5 CAJ CB]CC]CD] 10 CAJ CB]CC]CD] 二、 非选择题 15.(14分) (1) (2) (3)① ② (4) (5)① ② 请在各题目答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答题无效 请在各题目答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答题无效 请在各题目答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答题无效 16.。（14分) 18.(15分) (1)① (1) ② (2) (2)① (3) ② (4) ③ ④ (5) 17.（15分) (6)① (1) (2) (3) (4) 此区域请勿答题 (5) ② ③ 请在各题目答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答题无效 请在各题目答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答题无效 高二年级化学答题卷第1页（共1页）