河南省鹤壁市高中2025-2026学年高三上学期规范化考试化学试卷（一）（B卷）9.10

鹤壁市高中2026届上学期规范化考试化学（一） （B卷）答案解析 1.【答案】  【解析】A.只有碳酸氢钠加热分解，由差量法可计算碳酸氢钠的质量，然后再计算碳酸钠的质量分数，能够测出混合物中碳酸钠的质量分数，故A不选； B.加热后固体为氯化钠的质量，设碳酸钠的物质的量为、碳酸氢钠的物质的量为，则，，解方程计算出、，然后可计算出混合物中碳酸钠的质量分数，故B不选； C.碳酸钠和碳酸氢钠均能与反应生成碳酸钡沉淀，结合项分析，也可以计算出混合物中碳酸钠的质量分数，故C不选； D.混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体主要是二氧化碳和水，所以质量增加两种气体的质量，故无法求出混合物中碳酸钠的质量分数，故D选； 故选：。 2.【答案】  【解析】【分析】 本题综合考查钠的化合物，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大。 【解答】 过氧化钠与水反应除了生成碱还生成氧气，不是碱性氧化物，故错误； 因具有强氧化性而有漂白性，易与有色物质化合生成无色不稳定的物质，故原理不同，故错误； 钠性质活泼，常温下易被氧化生成氧化钠，故错误； 与水和二氧化碳反应都产生氧气，可作供氧剂，氧化钠不具有此性质和用途，故正确； 与水反应生成氢氧化钠和氧气，且具有强氧化性和漂白性，则石蕊试液中加入粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成，故正确； 钠和氯化铵溶液能反应，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化铵反应生成氨气，反应产物生成氯化钠、氨气和氢气，故正确； 故选：。 3.【答案】  【解析】A.反应电解熔融生成  ，标准状况下  为，含原子，即  ，A正确； B.与氧气加热反应生成  ，每个  含个  非极性键，所以非极性键数目为  ，B错误； C.  与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为  ，  与水反应转移电子，数目为  ，C错误； D.在水中会水解，故  数目小于  ，D错误； 故选A。 4.【答案】  【解析】加热可以除去碳酸钠固体中少量的碳酸氢钠，项错误； 加入适量的氢氧化钠溶液，发生反应，从而除去了碳酸氢钠，项正确； 加盐酸二者都发生反应且会引入杂质，项错误； 加溶液，与碳酸钠形成沉淀，项错误。 5.【答案】  【解析】【分析】 对和混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生氢氧化钠与盐酸的中和反应，再发生碳酸钠与盐酸的反应生成碳酸氢钠和氯化钠，最后发生碳酸氢钠与盐酸反应才有二氧化碳气体生成，利用物质的量的关系并结合图象即可解答。 【解答】 A、向和混合溶液中滴加盐酸时，首先和反应生成水和氯化钠，，继续滴加时，盐酸和开始反应，首先发生，不放出气体，继续滴加时，发生反应：；此时开始放出气体，故A错误； B、段发生反应为：，反应的离子方程式为：，故B错误； C、根据碳元素守恒，混合物中，碳酸钠的物质的量是，所以两步反应：，，分别消耗的盐酸的量是，稀盐酸的体积分别是，所以，故C正确； D、原混合溶液中与的物质的量分别是和，物质的量之比为：，故D错误。 故选：。 此题考查了元素化合物、图象数据的处理知识，解答此题的易错点是，不能准确理解向碳酸钠溶液中滴加盐酸的反应。是分步进行的，首先发生的是；进行完全后，再发生：。 6.【答案】  【解析】由钠元素守恒，该实验中全部转化成  质量为  ，溶液的体积为，则溶液中碳酸氢钠质量为  ，则析出  固体的质量为； 故选B。 7.【答案】  【解析】、、的稀溶液中粒子氧化性强弱为。铁先和氧化性强的粒子反应，为时，铁和稀硝酸反应，化学方程式为，当加入铁时生成铁离子，消耗，项正确； 铁和稀硝酸反应结束后，铁离子与发生反应，此时加入的铁会和铁离子反应生成亚铁离子，项正确； 为时的反应为，此时加入的铁会和铜离子反应生成，项正确； 根据以上分析可知，溶液中、、的浓度之比为，项错误。 8.【答案】  【解析】【分析】先发生反应  ，点时  或消耗完后，再加入铁粉，发生反应，点时和的物质的量相同，当反应完毕，而后再加入粉，溶液中的量继续增大，说明点过后，有剩余，该阶段发生反应：，可推测硝酸根在段完全反应，据此分析； 【详解】由分析知，硝酸根在段完全反应转化为，离子方程式：  ，A正确； B.点对应溶液中与物质的量相等，设反应的为，由反应比例，知此时生成的物质的量为，则，解得，故此处溶液中还剩物质的量，由反应，知此时最多可溶解的物质的量  ，对应质量，B正确； C.由分析知，硝酸根在段完全反应转化为，由得失电子守恒，得，故，由元素守恒知，，由反应生成的物质的量  ，则由与反应生成的物质的量，对应物质的量，段反应为：  ，知该段消耗的物质的量，故溶液中原来共有物质的量，则  ，故，，，C正确； D.第一阶段生成、，根据  可得，，最后阶段生成，整个过程加入的转化，最终生成，根据电子转移守恒有，故，解得，故收集到气体总体积为，D错误； 故选D。 9.【答案】  【解析】【分析】碳酸钙固体与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳通过饱和溶液除去杂质氯化氢气体，在二氧化碳存在的条件下硫酸亚铁和碳酸钠反应生成碳酸亚铁。 【详解】试剂的作用是除二氧化碳中的氯化氢，是饱和  溶液，故A正确； B.易被氧化，所以装置不能换成敞口容器，故B错误； C.碳酸钠溶液的碱性较强，调节  的目的是降低氢氧根离子浓度，防止生成铁的氢氧化物，故C正确； D.  能还原酸性高锰酸钾，即两者发生氧化还原反应：  ，所以  溶液的浓度可用酸性  标准溶液滴定，故D正确； 选B。 10.【答案】  【解析】A.、淀粉混合溶液通入氯气，  能将  氧化为  ，溶液变为蓝色，A正确； B.品红溶液通入氯气，品红褪色，加热后不能恢复红色，氯水中的次氯酸因为具有强氧化性而具有漂白性，漂白原理与  不同，B错误； C.  溶液通入氯气，  与水反应有  生成，银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，澄清溶液变浑浊，C正确； D.  、混合溶液通入氯气，  能将  氧化为  ，溶液变为红色，D正确； 故选B。 11.【答案】  【解析】A.由氯元素价态降低可知是还原剂，其发生氧化反应，项正确； B.可被氧化，当量较少时，只有一部分被还原为  ，另一部分转化为，故为，相应方程式为，项正确； C.若是，则相应反应为，项错误； D.由项可知，为，见光易分解成盐酸和氧气，应保存在棕色试剂瓶中，项正确； 故选C。 12.【答案】  【解析】【分析】装置用于制备氯气，中饱和食盐水用于除去氯气中的气体，同时有长颈漏斗，可以检验装置是否堵塞，若装置发生堵塞，会导致瓶内压强增大，最终大于外界大气压使长颈漏斗中的液面上升，锥形瓶内液面下降；Ⅰ的实验目的是验证湿润的氯气具有漂白性，原理是溶于水产生，具有漂白性，氯化钙干燥氯气，经过干燥剂后，干燥的不能使Ⅱ中干燥的有色布条褪色，说明氯气不具有漂白性；、溶液的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，当向中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴，打开活塞，将少量溶液加入溶液中，会氧化溶液中产生，进入装有溶液和苯的锥形瓶中，苯在水层上面，进入中，置换出产生，被苯萃取，苯层显紫红色，注意也可以氧化产生，所以氯气要适量。 A.装置中没有加热装置，可用和浓盐酸制取氯气，离子反应为  ，A错误； 中饱和食盐水的作用是减少的溶解度，吸收反应挥发的气体，同时有长颈漏斗，可以检验装置是否堵塞，起到平衡压强的作用，B正确； C.根据分析，、Ⅱ处依次放湿润和干燥的有色布条，可验证干燥的  不具有漂白性，C正确； D.会氧化溶液中产生，可证明氧化性：  ，由于可以氧化产生，可证明  ，可利用该实验装置证明氧化性：  ，D正确； 故选A。 13.【答案】  【解析】【分析】 本题综合考查氯气及氯水的性质，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，题目难度不大。 【解答】 新制氯水存在平衡，主要成分有：、、、等， A.有存在，紫色的石蕊试液变红，有，氯水具有漂白性，溶液先变红后褪色，故A不符合题意； B.碳酸的酸性比的酸性强，根据强酸制弱酸原理，离子方程式书写错误，正确为：，故B符合题意； C.新制氯水有，和银离子反应生成白色沉淀，离子方程式：，故C不符合题意； D.新制氯水的具有强氧化性，可以使亚铁离子氧化，离子方程式：，故D不符合题意； 故选：。 14.【答案】  【解析】【分析】粗食盐水中含有杂质  ，加入过量碳酸钠可将所有  完全沉淀，故滤渣为  ，进入“电解”过程的液体中含有  、  及过量的  ，加入适量的盐酸，可将  转化为  ，电解生成  ，在反应中，  与盐酸之间发生氧化还原反应，可生成  和  ，在  吸收塔中  、  、  之间发生氧化还原反应，生成  ，由于  受热易分解，因此减压蒸发、冷却结晶后可到  晶体，据此分析； 【详解】粗食盐水中含有杂质  ，加入过量碳酸钠可将所有  完全沉淀，故滤渣为  ，A正确； B.流程中两处盐酸，第一次用盐酸是除碳酸钠，第二次用盐酸是还原氯酸钠生成二氧化氯，两处的作用不相同，B正确； C.由于  受热易分解，因此利用减压蒸发，C正确； D.反应Ⅱ中产生  的化学方程式为  ，  吸收塔中产生  的化学方程式为  ，故理论上，产生  、  的物质的量之比为，D错误； 故选D。 15.【答案】浓 ；尾气吸收； ；向溶液中加入过量稀硝酸，再加入少量溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有 石灰石与稀硝酸反应生成的可将装置中的空气排出，防止空气对实验造成干扰 ；   【解析】实验室中用浓盐酸与加热反应制取，化学方程式为浓； 实验室制取的中含有，先通过饱和食盐水除去氯气中的，再将氯气通过浓硫酸进行干燥，最后通入集气瓶中收集，多余的氯气用溶液吸收，接口顺序为。其中溶液的作用为吸收多余的氯气，防止其污染环境，相应的离子方程式为； 氯水中的具有漂白性且易分解，久置的氯水不能使品红溶液褪色，说明氯水中已分解。检验氯水中含有可用硝酸酸化的硝酸银，具体方案及现象为向溶液中加入过量稀硝酸，再加入少量溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有； 能与水反应：，甲装置铜与稀硝酸的反应生成的气体用排水法收集，无论铜与稀硝酸反应生成的是还是，集气瓶中收集到的气体都是，故甲同学的推断错误； 步骤中碳酸钙与稀硝酸反应生成二氧化碳，生成的二氧化碳能将装置中的空气排出，防止空气对实验造成干扰； 过量的铜与稀硝酸完全反应后，再加入的稀硫酸，铜片上又有气泡产生，是因为溶液中的硝酸根离子、氢离子与铜反应生成了，稀硫酸的作用为提供氢离子，答案选。反应的离子方程式为。 16.【答案】降低                   不能          偏小               溶液；可把残留在装置、中二氧化碳全部由中碱石灰吸收              防止空气中和水蒸气进入中               【解析】碳酸氢钠溶解为放热过程，故盛放的烧杯中溶液温度降低； 碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解，化学方程式为；固体在内管，温度低于外管的固体，而分解，温度较高的固体未分解，证明的热稳定性弱于若是将固体和固体互换位置，则得到结果：温度较高的固体分解，温度较低的固体不分解，不能证明它们的热稳定性强弱； 将和配制成同浓度的溶液，用试纸测定值并做比较，值较高的是； B.两支试管中均盛有稀盐酸，将少量等质量的、粉末同时倒入试管中，反应较快的是； C.分别在这两种物质的溶液中，加入少量溶液，均能得到白色沉淀； 故答案选AB； 反应过快会使产生的气体不能完全被装置中碱石灰吸收；快速鼓入空气，也会使装置内残留不能被装置中碱石灰完全吸收，则测得的质量偏小，测定结果偏小；鼓入空气，可把残留在装置、中的赶出由中碱石灰吸收，因为空气中含有，因此应把鼓入空气中的吸收处理，所以装置应放入溶液；如果装置直接与外界空气相连通，则空气中的和会对测定结果带来影响，所以装置的作用是防止空气中和进入装置中；反应中放出气体的质量，设消耗碳酸钠的质量为， ，，，纯碱样品中的质量分数。 学科网（北京）股份有限公司 $ 鹤壁市高中2026届上学期规范化考试化学试卷（一） （B卷） 试卷分值：100分 一、单选题：本大题共14小题。 1.下列实验方案中，不能测定出和的混合物中质量分数的是(    ) A. 取混合物充分加热，质量减少 B. 取混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到固体 C. 取混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得到固体 D. 取混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加 2.下列叙述正确的是(    ) 与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 的漂白原理与的漂白原理相同 钠在常温下不容易被氧化 可作供氧剂，而不行 石蕊试液中加入粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成 钠与浓溶液反应，放出的气体中含和 A. 都正确 B. C. D. 3.钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应生成的气体，每标准状况含原子的数目为 B. 反应中完全反应生成的产物中含非极性键的数目为 C. 反应中与足量反应转移电子的数目为 D. 溶液中，的数目为 4.除去混在碳酸钠溶液中少量的碳酸氢钠，最合理的方法是。 A. 加热 B. 加适量氢氧化钠溶液 C. 加盐酸 D. 加溶液 5.向和混合溶液中滴加稀盐酸，的生成量与加入盐酸的体积的关系如图所示。下列判断正确的是(    ) A. 在范围内，只发生中和反应 B. 段发生反应的离子方程式为 C. D. 原混合溶液中与的物质的量之比为 6.某化学兴趣小组模拟侯氏制碱法制取并回收，设计如下实验方案。 实验Ⅰ．的制备实验装置如图甲 向气体吸收反应器中加入、浓氨水、蒸馏水及滴酚酞； 向气体吸收反应器中通入气体，待溶液变为无色后，再加入浓氨水，继续通入； 再加入浓氨水，充分振荡，使完全溶解，继续通入过量至生成大量晶体溶液的体积为； 将气体吸收反应器冷却，然后抽滤，回收母液。用无水乙醇洗涤沉淀，收集晶体。 实验Ⅱ．的制备 将实验Ⅰ制得的晶体转移到已称重的坩埚中，加热至质量不再改变，停止加热，冷却到室温并称量。 实验Ⅲ．的回收 加热母液使分解，滴加氨水至溶液呈碱性，操作，抽滤，洗涤，置于干燥器中干燥，称重。 阅读上面材料，完成下列小题： 已知时饱和溶液的浓度是，不考虑溶液混合时体积的变化及对溶解度的影响，若该实验中全部转化成，则在时从溶液中析出固体的质量为保留一位小数 A. B. C. D. 7.向含、、的某种稀溶液中逐渐加入铁粉， 的变化如图所示。下列说法错误的是(    ) A. 时： B. 时： C. 时： D. 原溶液中三种溶质浓度相等 8.向含有和的混合稀溶液中缓慢加入铁粉，其氧化产物与所加铁粉的物质的量的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 段发生反应的离子方程式： B. 向点所得溶液中加入粉，最多可溶解 C. ， D. 反应至点时，可收集到气体标准状况 9.实验室制取的装置如图所示制备时先通入调节溶液，下列说法错误的是 A. 试剂是饱和溶液 B. 装置可以换成敞口容器 C. 调节的目的是防止生成铁的氢氧化物 D. 溶液的浓度可用酸性标准溶液滴定 10.将分别通入下列溶液中，实验现象和结论均错误的是 选项 溶液 现象 结论 、淀粉混合溶液 溶液变为蓝色 能将氧化为 品红溶液 品红褪色，加热后又恢复红色 氯水有漂白性，漂白原理与相同 溶液 澄清溶液变浑浊 与水反应有生成 、混合溶液 溶液变为红色 能将氧化为 A. B. C. D. 11.将含价硫的化合物通入加入到消毒液中，可能发生反应，下列有关说法错误的是 A. 发生氧化反应 B. 与的化学计量数之比为： C. 为少量 D. 含的溶液应保存在棕色试剂瓶中 12.下图是实验室制备氯气并进行一系列实验的装置夹持装置已经省略，有关叙述错误的是 A. 装置中发生的反应为 B. 装置中漏斗的作用是平衡压强 C. I、Ⅱ处依次放湿润和干燥的有色布条可验证干燥的不具有漂白性 D. 可利用该实验装置证明氧化性： 13.为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验。由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是(    ) 实验 装置 试剂 现象 紫色的石蕊试液 溶液先变红后褪色 溶液 产生气泡 酸化的溶液 产生白色沉淀 溶液、溶液 溶液变红 A. 实验说明新制氯水中含有、 B. 实验发生的反应为 C. 实验说明新制氯水中有， D. 实验说明氯气具有强氧化性， 14.亚氯酸钠，受热易分解是一种重要的含氯消毒剂，一种制备的工艺流程如图所示，下列说法错误的是 A. “滤渣”的主要成分为 B. 流程中两处盐酸的作用不同 C. 操作为“减压蒸发” D. 理论上，该流程中：： 二、实验题：本大题共2小题。 15.Ⅰ含氯物质在生产生活中有重要应用。 实验室沿用舍勒的方法制取的化学方程式为__________。 实验室制取干燥时，净化与收集所需装置的接口连接顺序为__________。 其中溶液的作用是__________，其原理是__________用离子方程式表示。 某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中__________已分解。检验此久置氯水中存在的操作及现象是__________。 Ⅱ某研究性学习小组的同学为了制取并探究其性质，进行了如下实验。 试回答下列问题： 某同学用图甲装置进行实验，收集到无色气体，由此确定铜和稀硝酸反应生成气体。该同学的推断不合理的理由是__________用化学方程式表示。 另一名同学设计了图乙装置进行实验，步骤如下：在大试管中放入适量石灰石，加入过量稀硝酸；待石灰石反应完全，将铜丝浸入过量的稀硝酸中；一段时间后，观察到大试管中气体始终为无色，收集反应产生的气体。其中步骤的作用是__________。 当过量的铜与稀硝酸完全反应后，再加入的稀硫酸，铜片上又有气泡产生，稀硫酸的作用是__________填选项编号，反应的离子方程式为__________。 还原剂 氧化剂 提供氢离子 提供热能 16.和在日常生产生活中有着广泛应用。 取和两种固体各，分别放入两个小烧杯中加蒸馏水，振荡，测量温度变化；其中盛放的烧杯中溶液温度____填“升高或降低”。 探究两者热稳定性的“套管实验”的实验装置如图所示： 写出实验过程中试管中发生反应的化学方程式：____。 证明热稳定性的实验装置中，能否将、的位置互换？____填“能”或“不能”。 能用来鉴别和两种白色固体的实验操作是____。 A.将和配制成同浓度的溶液，用试纸测定值并做比较 B.分别在这两种物质的溶液中，加入少量溶液 C.分别在这两种物质的溶液中，加入少量溶液 利用图所示装置来测定纯碱样品中的质量分数铁架台、铁夹等在图中均已略去。实验步骤如图： 按图连接装置，并检查气密性； 准确称得盛有碱石灰的干燥管的质量为； 准确称得纯碱样品放入容器Ⅱ中； 打开分液漏斗Ⅰ的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止； 打开弹簧夹，往试管中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管的总质量为。 若、两步的实验操作太快，则会导致测定结果____填“偏大”或“偏小”。 装置中试剂应选用____，通入空气的目的是____。 装置的作用是____。 根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品中的质量分数为____结果保留到小数点后一位。 学科网（北京）股份有限公司 $