第1～7单元（期末复习易错易混清单）九年级化学上学期新教材鲁教版

该初中化学期末核心必背易错易混清单涵盖七单元核心内容，从“步入化学殿堂”到“认识酸和碱”，系统梳理物质变化、构成、性质及实验操作等知识，构建从基础概念辨析到实验技能掌握再到综合应用的递进式学习支架。 清单通过分类归纳（如仪器使用错误分选择性、用量等类型）、对比辨析（如“分子大原子小”等易错点纠正）呈现知识体系，培养化学观念与科学思维。设计实验操作正误对比表、易错点表格归纳等实用工具，如仪器使用错误表格明确错误类型与实例，助力学生精准突破难点，教师可据此优化教学，提升复习效率。

九年级化学期末核心必背易错易混清单 第一单元  步入化学殿堂 1.化学变化中一定有伴随现象发生，但出现了化学变化的伴随现象，不一定是化学变化；如灯泡发光是物理变化。 2.物理变化和化学变化的联系是化学变化中一定伴随有物理变化，物理变化中不一定伴随有化学变化。 3.物质变化和物质性质的区别 （1）理解上的区别：性质是物质本身特有的属性，而变化则是物质运动的过程。 （2）叙述上的区别：一般描述物质性质的语言中往往有“可、易、能、会”等字，如酒精燃烧（是化学变化）和酒精能燃烧（是化学性质）。 4.氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净物或混合物。 5．明明冰和水混合了，偏说它是纯净物；冰和水的“混合物”，虽然看上去是两种物质，但是水和冰之间的变化是物理变化，不是化学变化。因此在化学上，冰水混合物还是纯净物。 6.金刚石是自然界中最硬的物质，石墨是最软的矿物之一，金刚石、石墨等它们都属于碳单质，化学式相同。但它们的物理性质不同，是因为构成它们的碳原子排列方式不同。 7.仪器的使用错误 错误类型 错误原因 实例 选择性错误 用途性选择错误 如量筒用于加热、溶解、稀释和配制溶液。 规格选择性错误 如用100mL量筒量取9.5mL溶液。 用量错误 容器的最大或最小量错误 如加热时试管内液体液体量超过1/3；加热烧瓶时液体量超过2/3 酒精灯加热时酒精量少于1/4 准确度错误 读数时不清楚仪器准确度 如称量固体时读数为9.85g；量取液体时读数为12.35mL。 操作性错误 仪器使用操作不规范 酒精灯 向燃着的酒精灯内添加酒精 用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯 熄灭酒精灯应用嘴吹灭 加热时未使用外焰 试管夹 夹持试管和取下时候时未从试管底部往上套或取出 使用时把拇指按在短柄上 玻璃棒 过滤时在过滤器中搅拌 引流时未轻靠在三层滤纸的一边 胶头滴管 滴加液体时伸入到容器内 横放、倒放 使用前后未洗涤 托盘天平 未使用称量纸 称量物和砝码颠倒放置 烧杯、锥形瓶、平底烧瓶、圆底烧瓶 加热时未垫上石棉网 8.仪器使用和操作正误对比 （1）滴加液体 正确 正确 错误 错误 （2）倾倒液体 正确 错误 错误 错误 （3）量取液体 正确 错误 错误 错误 错误 错误 （4）取用固体 正确 错误 错误 错误 错误 错误 （5）酒精灯的使用 正确 错误 错误 错误 错误 （6）其他实验操作 正确 错误 正确 错误 错误 错误 错误 正确 错误 错误 正确 错误 正确 错误 9.实验基本操作的常见错误 操作项目 错误类型 实例 药品取用 固体取用 试管未横放 未按规定使用相关的工具 液体取用 试管未横放 未按规定使用相关的工具 液体量超过规定用量 胶头滴管的使用错误 物质加热 给固体加热 试管口未略向下倾斜 未用外焰加热 外壁有水未擦干 试管底接触灯芯 给液体加热 试管内液体体积超过容积的1/3；烧瓶内液体体积超过容积的2/3 未用外焰加热 外壁有水未擦干 试管底接触灯芯 酒精灯 向燃着的酒精灯内添加酒精 用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯 熄灭酒精灯应用嘴吹灭 加热时未使用外焰 气密性检查 未形成封闭空间 未形成封闭空间开始检查 仪器洗涤 洗涤标准不清楚 描述洗涤干净的语句不准确 第二单元  认识物质的构成 1.原子不能再分是指在化学反应中，若没有该条件，原子是可以再分。 2.“分子大，原子小”的说法是错误：原子不一定比分子小，世界最大的原子是钫原子（Fr，半径1.53A）， 最小的分子是氢分子（H2，半径1.15A）。 3.原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。但是原子核内一定有质子，不一定有中子。（如普通氢原子就无中子）。 4.分子是由原子构成的，但原子只能构成分子的说法错误，原子也可以直接构成物质（比如：金属、非 金属固体单质和稀有气体都是由原子构成。） 5.最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体原子，也可能是阳离子或阴离子；稳定结构的原子最 外层电子数不一定是8。（如第一层为最外层，则只有2个电子，例如氦原子）。 6.相对原子质量不是个质量是个比值；有单位，是“1”常省略不写；如氧的相对原子质量是15.98g，应该是15.98。 7.分子、原子是构成物质的粒子，离子也是构成物质的粒子。 8.离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子，错误如电子、质子都是带电的。 9.元素是宏观概念只论种数不论个数。元素符号（表示一种元素；一个原子）前面出现了数字，就只表示微观概念（几个原子）。 10.是否为同种元素，只需要看质子数是否相同。而元素的化学性质由最外层电子数决定，化学性质相似，则最外层电子数一样。 11.元素周期表中有7个横行，为7个周期，同周期的元素，原子核外电子层数相同，18个纵行，但不是18个族，而16个族（8、9、10三个纵行合成为1个族）； 12.元素符号的书写原则（可以概括为“一大二小”），必须书写规范。 13.熟记元素周期表的规律，同周期则电子层数相同，同族则最外层电子数相同，化学性质相似。如果不同族，最外层电子数相同，化学性质不一定相似。例如氦和镁最外层电子数相同，但是氦是稳定结构，镁则易失去电子，形成阳离子。 14.化学式前面出现数字，只表示微观意义，如3H2O只表示微观意义，即3个水分子。 15.同一种元素在不同的物质中可显示不同的化合价，在同一种物质中也可显示不同的化合价。 16.表示方法：在元素符号或原子团的正上方，先写正负号，再写数值，数值是1时，不省略。如氧化镁中镁元素的化合价可表示为O。 第三单元  探秘水世界 1.水的天然循环是通过水的三态变化实现的，故本质是物理变化。 2.蒸馏的原理是利用各成分的沸点不同，除去水中可溶性杂质，净化程度最高。 3.蒸馏水中不含有害杂质，因此多喝蒸馏水有利身体健康。错误，蒸馏水缺少人体所需要的矿物质。 4自来水生产过程是用液氯灭菌，是化学变化； 5.水电解实验正极是氧气（用带火星的木条检验，带火星的木条复燃）负极是氢气（用燃着木条检验，气体能燃烧，火焰呈淡蓝色）；证明水是由氢元素和氧元素组成的，而不是水中含有氢气和氧气； 6水通电的分解成氢气和氧气，并且它们的体积比是2：1，不是质量比。 7.如果实验时正负极端产生的气体体积比小于1:2,原因可能是：氧气的溶解性比氢的大；或氧气可能和金属电极发生反应。 8.溶液由溶质和溶剂组成，最常用的溶剂是水，基本特征是均一、稳定、混合物。如溶液一定是无色的，凡是均一、稳定的液体都是溶液，错误，蒸馏水是纯净物，不是混合物。 9.对饱和与不饱和溶液应明确前提条件： “一定量的溶剂里”和“一定温度下” ，因为在一定条件下它们互相转变；对不同溶质来说：饱和溶液不一定是浓溶液； 不饱和溶液不一定是稀溶液；对同种溶质来说：在相同条件下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。 10.饱和溶液是指不能再溶解任何物质的溶液，错误，不能溶解该物质，还可以溶解其它物质。 11.氢氧化钠、浓硫酸、生石灰等物质溶于水放热，硝酸铵等物质溶于水吸热，食盐、蔗糖等物质溶于水温度不变。如可以用水可以鉴别氢氧化钠固体与硝酸铵固体。 12. 溶液加水稀释前后，溶质的质量一定不变。 13.像氢氧化钙（Ca(OH)2物质的溶解度随温度升高而降低）这种物质的曲线，一定要明确当温度降低时，原溶液的溶质质量分数是不变（仅仅是溶解度变大了，但是原溶液里的溶质没有多，此时溶液是不饱和的）；像氯化钾这种物质的曲线，温度讲时，会有晶体析出，溶质变少，溶质质量分数变小。 14.物质的溶解性，是指根据20℃时的溶解度来区分，记准那分界的那三个数，10g、1g和0.01g。 15.过滤是根据颗粒大小的不同分离可溶物和难溶物。而可溶物的分离需要借助于结晶，并且要明确蒸发结晶和降温结晶的使用条件。液体与液体的分离可利用蒸馏分离，其原理是物质沸点的不同。 16.明确溶解度曲线各个点的含义，是在某温度时，饱和时才具有的含义。并且溶液饱和时其溶质质量分数可以用溶解度/（溶解度+100g）*100%表示。 第四单元  我们周围的空气 1.空气的各成分划分是按照体积分数，而不是质量分数。 2.空气中的稀有气体是无色无味的。在通电时能发出不同颜色的光，利用的是稀有气体的物理性质，而不是化学性质。 3.氮气可以用来做保护气是利用的它的化学性质，而不是物理性质。 4.二氧化碳会引起温室效应，但不是空气污染物，二氧化碳是空气的成分，是光合作用的原料。空气污染物包括：有害物气体SO2、CO、NO2、臭氧等和可吸入颗粒物； 5.用红磷测定空气中氧气的含量，红磷要过量，如果红磷量不足，会导致氧气不能被耗尽，导致空气中氧气的含量偏小。 6.测定空气中氧气含量时，可以用铁丝替换红磷吗，不能，铁丝在空气中不能燃烧。可以用木炭代替吗，不能，木炭燃烧会生成气体。 7.实验现象与实验结论的区分：实验现象是能通过眼、耳、鼻、皮肤等感官直接感知的；实验结论则需要通过理性分析得出。如果在描述中出现生成物的名称，则该描述是实验结论，而不是实验现象。例如：镁燃烧时发出耀眼的白光（实验现象），生成氧化镁（通过分析产物得出的实验结论）。 8.烟与雾的区分：烟是固体小颗粒；雾是小液滴。例如：红磷（白磷）燃烧生成白烟，而不是白雾。 9.氧气可支持燃烧（具有助燃性），但是不具有可燃性，不可用作燃料。 10.催化剂是指改变反应速率，包括加快反应速率和减慢反应速率，而不是说催化剂就是加快反应速率。 11.催化剂的化学性质和质量在反应前后没有发生变化，不能说反应过程中不变，不能说物理性质不变。 12.催化剂仅针对某一个或几个反应，并不是所有反应的催化剂；某一反应的催化剂可能不只一种。如用过氧化氢制取氧气时，所用的催化剂可以是二氧化锰、硫酸铜或氧化铁。 13.制取氧气选药品时，必须含有氧元素。 14.气体装置：读题时一定看清问的是装置（这时要选2部分，即发生装置和收集装置），还是发生装置或收集装置。发生装置的选取依据反应物状态和反应条件；收集装置的选取依据气体的密度和在水中的溶解性。 15.排水法收集气体，刚开始有气泡时，容器内还有空气，不能马上收集，要等导管口有连续均匀气泡冒出时开始收集。 16.向上排空气法收集气体时，导管口要接近集气瓶底（目的：便于排净空气）。 17.氧气的检验是把带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃。一定要与验满分开，验满是把带火星的木条伸入集气瓶口，木条复燃。 18分离液态空气制取氧气，是利用液态氮和液态氧的沸点不同，该过程是物理变化，没有新物质生成不要误认为是化学变化。 第五单元  定量研究化学反应 清单01 溶液的形成及组成 1.质量守恒定律中参加反应：即实际参与反应的物质的质量，反应物中未参与化学反应的部分不计入质量 守恒计算；例如1g氢气与9g氧气完全反应后，生成水的质量为10g，这种说法是错误的，1g氢气完全反 应只能消耗8g氧气，有1g氧气是不参与反应（即过量），故生成9g水。 2.质量守恒定律只能解释化学变化，不能解释物理变化； 3.质量守恒定律只强调质量关系，不强调体积、分子数、密度等质量之外的参数； 4.质量守恒定律中所有物质：包括参加反应或反应生成的气体等易忽略的物质；如细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，因此这个反应不遵守质量守恒定律，错误，没有考虑参加反应氧气的质量。 5．某物质在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水，说明该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素。因为氧气可以提供氧元素。 6.质量守恒定律实验验证：有气体参加或生成的实验必须在密闭容器里进行；否则如：有气体生成的实验没密闭，天平会不平衡（生成的气体逸散到空气中）；如：有气体参加的实验没密闭，天平会不平衡（没有称量参加反应的气体）。 7.化学方程式书写易错点 ①化学式不能写错；根据反应条件确定生成物，例如铁燃烧的生成物是四氧化三铁，而不是氧化铁。铁与稀酸反应生物是亚铁离子，不是铁离子等； ②↑、↓只能标在生成物上，并且反应物有气体或固体时，不能再标↑、↓； ③配平（配平时右下角的数字不能改动），只能在化学式的前边加化学计量数； ④反应条件不能漏，加热条件用▲，不能写成加热；高温与加热不能混了。 8.读化学方程式的时候注意：“+”读作“和”；“=”读作“反应生成”。 9.基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。分解反应和化合反应不是两个相反的过程，是两种完全不同的基本反应类型。 10.有单质参与的化学反应元素化合价一定会发生的变化。比如置换反应。 11.复分解反应的发生是有条件的，生成物中必须有水、气体或沉淀生成反应才发生，否则不会反应。例如:NaCl+KNO3=NaNO3+KCl，不是复分解反应，因为NaCl+KNO3不反应。 12.复分解反应要有交换成分的过程，否则不是复分解反应。例如2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O不是复分解反应。 碳酸盐与酸的反应生成物，虽然有3种生成物，但是属于复分解反应，因为H2O、CO2是由碳酸分解而来。 13.中和反应的实质是H+和OH结合生成H2O。中和反应不属于四大基本反应类型，但是中和反应属于其中的复分解反应。 第六单元  控制燃烧 1.二氧化碳通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变红，生成的碳酸可以使紫色石蕊试液变红，不是二氧化碳使石蕊变红的，化学方程式CO2+H2O=H2CO3。 2.检验二氧化碳气体用澄清石灰水，不能用燃着的木条，因为氮气等也可以让燃着的木条熄灭。 3．二氧化碳可用于灭火，是因为二氧化碳具有不支持燃烧、不可燃的化学性质且密度比空气大的物理性质。 4.CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。可燃性气体点燃前一定要检验纯度，决定其用作燃料。还原性决定其用于金属冶炼，性质决定用途，一定要一一对应，不要弄混了。 5.药品的选择：①实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸和大理石反应是因为（稀硫酸和大理石反应生成的硫酸钙微溶于水，会附着在大理石表面，阻碍反应的继续发生）。②也不用浓盐酸是因为（浓盐酸易挥发，使制得的二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯）。 6.二氧化碳中有水蒸气和HCl杂质。检验气体：（1）先通过白色硫酸铜粉末，硫酸铜变为蓝色则说明有水蒸气；（2）再通过硝酸银溶液，若有不溶于硝酸的白色沉淀生成，说明有HCl。 7.二氧化碳中有水蒸气和HCl杂质净化气体：（1）先通过饱和碳酸氢钠溶液，除去HCl；（2）再通过浓硫酸溶液，除去水蒸气。 8.燃烧条件：①物质具有可燃性；②可燃物跟氧气充分接触；③可燃物的温度达到着火点以上，三者同时具备才可以燃烧。如只要达到可燃物燃烧所需的最低温度，可燃物就能燃烧，错误。 9.着火点：可燃物燃烧所需要的最低温度，是物质的固有属性，不能改变；着火点越低，越易燃烧；如 灭火时，有些时候也可以降低着火点来灭火，错误。 10．扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等的失火应使用二氧化碳灭火器。(　√　) 11.并非所有的爆炸都是化学变化，即爆炸分为物理爆炸和化学爆炸。如气球爆炸、自行车轮胎爆炸等，都属于物理变化。 12.酸雨的成因：二氧化硫和二氧化氮等污染物，与空气中的水蒸气反应生成酸，随雨水降落，形成酸雨。酸雨的pH小于5.6。 第七单元  认识酸和碱 清单01 溶液的形成及组成 1.向某溶液加无色酚酞试剂，溶液为无色，则该溶液可能是酸性溶液，也可能是中性溶液。 2.产生的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，如果有其他阳离子的则不是酸。 3.稀盐酸和浓盐酸都具有挥发性，但是浓盐酸打开瓶口有白雾，稀盐酸没有白雾。浓硫酸有吸水性，因而常用作气体干燥剂（但不能干燥与浓硫酸反应的气体，如氨气）；而稀硫酸没有吸水性。 4.稀释浓硫酸时，把水倒入酸，会造成酸液飞溅，很危险。 5.三种颜色，含有亚铁离子的溶液显浅绿色，含有铁离子的溶液显黄色，含有铜离子的溶液显蓝色。 6.酸有相似的化学性质是因为溶于水都能解离出氢离子；具有差异性是因为酸根离子不同。 7.产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱，如果有其他阴离子的则不是碱。 8.氢氧化钠是易溶于水，放热；而氢氧化钙是微溶于水，不放热，但其溶解度是随温度升高而变小。 9.生石灰可以吸水，可以用于干燥剂，但是不能用来干燥酸性气体。可以用于食品干燥剂。 10.氢氧化钙的水溶液俗称石灰水，可以用来检验二氧化碳的存在，实验现象是石灰水变浑浊，化学方程式中的碳酸钙不要忘了加沉淀符号。 11．氢氧化钠在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中含有氢氧化钠，是因为它能与油脂反应。 12．建筑上用熟石灰与沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙壁，主要原理是：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O。(　√　) 13.碱有相似的化学性质是因为都能解离出氢氧根离子；具有差异性是因为阳离子不同。 14.中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应（例如酸+金属氧化物=水+盐）。 15.中和反应尤先，比如向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，加入稀盐酸，盐酸和氢氧化钠和碳酸钠都反应，但是盐酸首先与氢氧化钠反应，氢氧化钠没有后，才与碳酸钠反应。 16.酸溶液与酸性溶液的区别：酸溶液是指阳离子全部是氢离子；而酸性溶液是指只要有氢离子即可。故酸溶液一定是酸性溶液，酸性溶液不一定是酸溶液。碱溶液与碱性溶液的区别：碱溶液是指阴离子全部是氢氧根离子；而碱性溶液是指只要有氢氧根离子即可。故碱溶液一定是碱性溶液，碱性溶液不一定是碱溶液。 17.溶液呈酸性，pH越小，酸性越强，即：H+的浓度越高，酸性越强；使酸性变弱的方法：加碱和加水，但是加水只能使pH无限接近7，但是永远小于7。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学期末核心必背易错易混清单 第一单元  步入化学殿堂 1.化学变化中一定有伴随现象发生，但出现了化学变化的伴随现象， 是化学变化；如灯泡发光是 变化。 2.物理变化和化学变化的联系是化学变化中一定伴随有 ，物理变化中不一定伴随有化学变化。 3.物质变化和物质性质的区别 （1）理解上的区别： 是物质本身特有的属性，而 则是物质运动的过程。 （2）叙述上的区别：一般描述物质性质的语言中往往有“可、易、能、会”等字，如酒精燃烧（是 ）和酒精能燃烧（是 ）。 4.氧气和臭氧混合而成的物质是 ，红磷和白磷混合也是 。纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净物或混合物。 5．明明冰和水混合了，偏说它是纯净物；冰和水的“混合物”，虽然看上去是两种物质，但是水和冰之间的变化是 变化，不是 变化。因此在化学上，冰水混合物还是 。 6. 是自然界中 的物质， 是最软的矿物之一，金刚石、石墨等它们都属于碳单质，化学式相同。但它们的 性质不同，是因为构成它们的碳原子 不同。 7.仪器的使用错误 错误类型 错误原因 实例 选择性错误 用途性选择错误 如量筒用于加热、溶解、稀释和配制溶液。 规格选择性错误 如用100mL量筒量取9.5mL溶液。 用量错误 容器的最大或最小量错误 如加热时试管内液体液体量超过1/3；加热烧瓶时液体量超过2/3 酒精灯加热时酒精量少于1/4 准确度错误 读数时不清楚仪器准确度 如称量固体时读数为9.85g；量取液体时读数为12.35mL。 操作性错误 仪器使用操作不规范 酒精灯 向燃着的酒精灯内添加酒精 用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯 熄灭酒精灯应用嘴吹灭 加热时未使用外焰 试管夹 夹持试管和取下时候时未从试管底部往上套或取出 使用时把拇指按在短柄上 玻璃棒 过滤时在过滤器中搅拌 引流时未轻靠在三层滤纸的一边 胶头滴管 滴加液体时伸入到容器内 横放、倒放 使用前后未洗涤 托盘天平 未使用称量纸 称量物和砝码颠倒放置 烧杯、锥形瓶、平底烧瓶、圆底烧瓶 加热时未垫上石棉网 8.仪器使用和操作正误对比 （1）滴加液体 （2）倾倒液体 （3）量取液体 （4）取用固体 （5）酒精灯的使用 （6）其他实验操作 9.实验基本操作的常见错误 操作项目 错误类型 实例 药品取用 固体取用 试管未横放 未按规定使用相关的工具 液体取用 试管未横放 未按规定使用相关的工具 液体量超过规定用量 胶头滴管的使用错误 物质加热 给固体加热 试管口未略向下倾斜 未用外焰加热 外壁有水未擦干 试管底接触灯芯 给液体加热 试管内液体体积超过容积的1/3；烧瓶内液体体积超过容积的2/3 未用外焰加热 外壁有水未擦干 试管底接触灯芯 酒精灯 向燃着的酒精灯内添加酒精 用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯 熄灭酒精灯应用嘴吹灭 加热时未使用外焰 气密性检查 未形成封闭空间 未形成封闭空间开始检查 仪器洗涤 洗涤标准不清楚 描述洗涤干净的语句不准确 第二单元  认识物质的构成 1.原子不能再分是指在 中，若没有该条件，原子是可以再分。 2.“分子大，原子小”的说法是错误：原子 比分子小，世界最大的原子是钫原子（Fr，半径1.53A）， 最小的分子是氢分子（H2，半径1.15A）。 3.原子由 和 构成，原子核由 和 构成。但是原子核内一定有 ，不一定有 。（如普通氢原子就无中子）。 4.分子是由 构成的，但原子只能构成分子的说法错误，原子也可以直接构成 （比如：金属、非 金属固体单质和稀有气体都是由原子构成。） 5.最外层电子数为8的粒子不一定是 ，也可能是 ；稳定结构的原子最 外层电子数不一定是 。（如第一层为最外层，则只有 个电子，例如氦原子）。 6.相对原子质量不是个质量是个 ；有单位，是“ ”常省略不写；如氧的相对原子质量是 ，应该是15.98。 7.分子、原子是构成物质的粒子， 也是构成物质的粒子。 8.离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子 离子，错误如电子、质子都是带电的。 9.元素是宏观概念只论 不论 。元素符号（表示一种 ；一个 ）前面出现了数字，就只表示微观概念（几个原子）。 10.是否为同种元素，只需要看 是否相同。而元素的化学性质由 决定，化学性质相似，则 一样。 11.元素周期表中有7个横行，为7个周期，同周期的元素，原子核外电子层数相同，18个纵行，但不是18个族，而 个族（8、9、10三个纵行合成为1个族）； 12.元素符号的书写原则（可以概括为“ ”），必须书写规范。 13.熟记元素周期表的规律，同周期则 相同，同族则 相同，化学性质 。如果不同族，最外层电子数相同，化学性质 相似。例如氦和镁最外层电子数相同，但是氦是 ，镁则易 电子，形成阳离子。 14.化学式前面出现数字，只表示 意义，如3H2O只表示微观意义，即3个水分子。 15.同一种元素在不同的物质中可显示不同的化合价，在同一种物质中也可显示不同的化合价。 16.表示方法：在元素符号或原子团的 ，先写 ，再写 ，数值是1时， 。如氧化镁中镁元素的化合价可表示为O。 第三单元  探秘水世界 1.水的天然循环是通过水的 实现的，故本质是 变化。 2.蒸馏的原理是利用各成分的 ，除去水中 杂质，净化程度 。 3.蒸馏水中不含有害杂质，因此多喝蒸馏水有利身体健康。错误，蒸馏水缺少人体所需要的矿物质。 4自来水生产过程是用 灭菌，是 变化； 5.水电解实验正极是 （用 的木条检验，带火星的木条 ）负极是 （用 木条检验，气体能燃烧，火焰呈 ）；证明水是由 和 组成的，而不是水中含有 ； 6水通电的分解成氢气和氧气，并且它们的体积比是 ，不是质量比。 7.如果实验时正负极端产生的 ,原因可能是：氧气的溶解性比氢的大；或氧气可能和金属电极发生反应。 8.溶液由 和 组成，最常用的溶剂是 ，基本特征是 、 、 。如溶液一定是无色的，凡是均一、稳定的液体都是溶液，错误，蒸馏水是纯净物，不是混合物。 9.对饱和与不饱和溶液应明确前提条件： “一定量的 ”和“一定 ” ，因为在一定条件下它们互相转变；对不同溶质来说：饱和溶液 是浓溶液； 不饱和溶液 是稀溶液；对同种溶质来说：在相同条件下，饱和溶液一定比不饱和溶液 。 10.饱和溶液是指不能再溶解任何物质的溶液，错误，不能溶解该物质，还可以溶解其它物质。 11.氢氧化钠、 、生石灰等物质溶于水放热， 等物质溶于水吸热， 、蔗糖等物质溶于水温度不变。如可以用水可以鉴别氢氧化钠固体与硝酸铵固体。 12. 溶液加水稀释前后，溶质的质量一定不变。 13.像氢氧化钙（Ca(OH)2物质的溶解度 ）这种物质的曲线，一定要明确当温度降低时，原溶液的溶质质量分数是 （仅仅是溶解度变大了，但是原溶液里的溶质没有多，此时溶液是不饱和的）；像氯化钾这种物质的曲线，温度讲时，会有 ，溶质 ，溶质质量分数 。 14.物质的溶解性，是指根据 时的溶解度来区分，记准那分界的那三个数， 。 15.过滤是根据 的不同分离可溶物和难溶物。而可溶物的分离需要借助于 ，并且要明确蒸发结晶和降温结晶的使用条件。液体与液体的分离可利用 分离，其原理是物质 的不同。 16.明确溶解度曲线各个点的含义，是在某温度时，饱和时才具有的含义。并且溶液饱和时其溶质质量分数可以用 /（溶解度+100g）*100%表示。 第四单元  我们周围的空气 1.空气的各成分划分是按照 分数，而不是 分数。 2.空气中的稀有气体是无色无味的。在通电时能发出不同颜色的光，利用的是稀有气体的 ，而不是化学性质。 3.氮气可以用来做保护气是利用的它的化学性质，而不是 。 4.二氧化碳会引起 效应，但不是空气污染物，二氧化碳是空气的成分，是光合作用的原料。空气污染物包括：有害物气体 、 、 、臭氧等和可吸入颗粒物； 5.用红磷测定空气中氧气的含量，红磷要 ，如果红磷量 ，会导致氧气不能被耗尽，导致空气中氧气的含量 。 6.测定空气中氧气含量时，可以用铁丝替换红磷吗，不能，铁丝在空气中不能燃烧。可以用木炭代替吗，不能，木炭燃烧会生成气体。 7.实验现象与实验结论的区分： 是能通过眼、耳、鼻、皮肤等感官直接感知的； 则需要通过理性分析得出。如果在描述中出现生成物的名称，则该描述是实验 ，而不是实验 。例如：镁燃烧时发出耀眼的白光（实验 ），生成氧化镁（通过分析产物得出的实验 ）。 8.烟与雾的区分： 是固体小颗粒； 是小液滴。例如：红磷（白磷）燃烧生成 ，而不是 。 9.氧气可 燃烧（具有 性），但是不具有可燃性，不可用作 。 10.催化剂是指 反应速率，包括 反应速率和 反应速率，而不是说催化剂就是 反应速率。 11.催化剂的 和 在反应前后没有发生变化，不能说反应过程中不变，不能说 性质不变。 12.催化剂仅针对某 反应，并不是 的催化剂；某一反应的催化剂可能 。如用过氧化氢制取氧气时，所用的催化剂可以是二氧化锰、硫酸铜或氧化铁。 13.制取氧气选药品时，必须含有 。 14.气体装置：读题时一定看清问的是装置（这时要选2部分，即 装置和 装置），还是发生装置或收集装置。发生装置的选取依据 和 ；收集装置的选取依据 和在水中的 。 15.排水法收集气体，刚开始有气泡时，容器内还有空气，不能马上收集，要等导管口有 气泡冒出时开始收集。 16.向上排空气法收集气体时，导管口要接近集气 （目的： ）。 17.氧气的检验是把 伸入集气 ，木条复燃。一定要与验满分开，验满是把 伸入集气 ，木条复燃。 18分离液态空气制取氧气，是利用液态氮和液态氧的 不同，该过程是 变化，没有新物质生成不要误认为是 变化。 第五单元  定量研究化学反应 清单01 溶液的形成及组成 1.质量守恒定律中参加反应：即实际参与反应的物质的质量，反应物中未参与化学反应的部分 质量 守恒计算；例如1g氢气与9g氧气完全反应后，生成水的质量为10g，这种说法是错误的，1g氢气完全反 应只能消耗8g氧气，有1g氧气是不参与反应（即过量），故生成9g水。 2.质量守恒定律只能解释 变化，不能解释 变化； 3.质量守恒定律只强调 关系，不强调体积、分子数、密度等质量之外的参数； 4.质量守恒定律中所有物质：包括参加反应或反应生成的 等易忽略的物质；如细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，因此这个反应不遵守质量守恒定律，错误，没有考虑参加反应氧气的质量。 5．某物质在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水，说明该物质中一定含有碳、氢两种元素， 。因为氧气可以提供氧元素。 6.质量守恒定律实验验证：有气体 或 的实验必须在 容器里进行；否则如：有气体生成的实验没密闭，天平会不平衡（生成的 ）；如：有气体参加的实验没密闭，天平会不平衡（没有称量 ）。 7.化学方程式书写易错点 ① 不能写错；根据反应条件确定生成物，例如铁燃烧的生成物是 ，而不是氧化铁。铁与稀酸反应生物是 ，不是铁离子等； ②↑、↓只能标在 上，并且反应物有气体或固体时， 标↑、↓； ③配平（配平时 的数字不能改动），只能在化学式的前边加化学计量数； ④反应条件不能漏，加热条件用▲，不能写成加热；高温与加热不能混了。 8.读化学方程式的时候注意：“+”读作“ ”；“=”读作“ ”。 9.基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。分解反应和化合反应不是两个相反的过程，是两种完全不同的基本反应类型。 10.有单质参与的化学反应元素化合价 的变化。比如置换反应。 11.复分解反应的发生是有条件的，生成物中必须有 生成反应才发生，否则不会反应。例如:NaCl+KNO3=NaNO3+KCl，不是复分解反应，因为NaCl+KNO3 。 12.复分解反应要有 的过程，否则不是复分解反应。例如2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O不是复分解反应。 碳酸盐与酸的反应生成物，虽然有3种生成物，但是属于复分解反应，因为H2O、CO2是由 而来。 13.中和反应的实质是 和 结合生成 。中和反应不属于四 类型，但是中和反应属于其中的 。 第六单元  控制燃烧 1.二氧化碳通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液 ，生成的 可以使紫色石蕊试液变红，不是 使石蕊变红的，化学方程式 。 2.检验二氧化碳气体用 ，不能用 ，因为氮气等也可以让燃着的木条熄灭。 3．二氧化碳可用于灭火，是因为二氧化碳具有不支持燃烧、不可燃的 且密度比空气大的 。 4.CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。可燃性气体点燃前一定要检验 ，决定其用作 。还原性决定其用于 ，性质决定用途，一定要一一对应，不要弄混了。 5.药品的选择：①实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸和大理石反应是因为（稀硫酸和大理石反应生成的 ，会附着在大理石表面，阻碍反应的继续发生）。②也不用浓盐酸是因为（浓盐酸 ，使制得的二氧化碳中混有 气体而不纯）。 6.二氧化碳中有水蒸气和HCl杂质。检验气体：（1）先通过 粉末，硫酸铜 色则说明有水蒸气；（2）再通过 溶液，若有不溶于硝酸的 生成，说明有HCl。 7.二氧化碳中有水蒸气和HCl杂质净化气体：（1）先通过 溶液，除去HCl；（2）再通过 溶液，除去水蒸气。 8.燃烧条件：①物质具有 ；②可燃物跟 充分接触；③可燃物的 达到 以上，三者 才可以燃烧。如只要达到可燃物燃烧所需的最低温度，可燃物就能燃烧，错误。 9.着火点：可燃物燃烧所需要的 ，是物质的 ，不能改变；着火点越低，越易燃烧；如 灭火时，有些时候也可以降低着火点来灭火，错误。 10．扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等的失火应使用二氧化碳灭火器。(　√　) 11.并非所有的爆炸都是 变化，即爆炸分为 爆炸和 爆炸。如气球爆炸、自行车轮胎爆炸等，都属于物理变化。 12.酸雨的成因： 和 等污染物，与空气中的水蒸气反应生成酸，随雨水降落，形成酸雨。酸雨的pH小于 。 第七单元  认识酸和碱 清单01 溶液的形成及组成 1.向某溶液加无色酚酞试剂，溶液为 ，则该溶液可能是 ，也可能是 。 2.产生的阳离子 是氢离子的化合物属于酸，如果有其他阳离子的则不是酸。 3.稀盐酸和浓盐酸都具有挥发性，但是浓盐酸打开瓶口 ，稀盐酸 。浓硫酸有 ，因而常用作气体 （但不能干燥与浓硫酸反应的气体，如 ）；而稀硫酸 。 4.稀释浓硫酸时，把水倒入酸，会造成 ，很危险。 5.三种颜色，含有亚铁离子的溶液显 ，含有铁离子的溶液 ，含有铜离子的溶液 。 6.酸有相似的化学性质是因为溶于水都能解离出 ；具有差异性是因为 不同。 7.产生的阴离子 是氢氧根离子的化合物属于碱，如果有其他阴离子的则不是碱。 8.氢氧化钠是 于水，放热；而氢氧化钙是 于水，不放热，但其溶解度是随温度升高而 。 9.生石灰可以吸水，可以用于 ，但是不能用来干燥 气体。可以用于 干燥剂。 10.氢氧化钙的水溶液俗称 ，可以用来检验 的存在，实验现象是石灰水变 ，化学方程式中的碳酸钙不要忘了加 符号。 11．氢氧化钠在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中含有氢氧化钠，是因为它能与油脂反应。 12．建筑上用熟石灰与沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙壁，主要原理是：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O。(　√　) 13.碱有相似的化学性质是因为都能解离出 ；具有差异性是因为 不同。 14.中和反应生成 ，生成盐和水的反应 是中和反应（例如酸+金属氧化物=水+盐）。 15.中和反应尤先，比如向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，加入稀盐酸，盐酸和氢氧化钠和碳酸钠都反应，但是盐酸首先与 反应， 没有后，才与 反应。 16.酸溶液与酸性溶液的区别：酸溶液是指阳离子全部是 ；而酸性溶液是指只要有 即可。故酸溶液 是酸性溶液，酸性溶液 是酸溶液。碱溶液与碱性溶液的区别：碱溶液是指阴离子全部是 ；而碱性溶液是指只要有 即可。故碱溶液 是碱性溶液，碱性溶液 是碱溶液。 17.溶液呈酸性，pH越小，酸性越 ，即：H+的浓度越高，酸性越 ；使酸性变弱的方法：加碱和加水，但是加水只能使pH无限接近 ，但是永远 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $