2026年中考化学复习--探究反应后溶质的成分课件

该初中化学课件聚焦中考实验探究核心考点“反应后溶质成分探究”，对接中考说明明确考查要求，通过梳理猜想假设步骤、实验设计方法及结论分析要点，结合近三年中考真题分析考点权重，归纳出猜想论证、干扰排除等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于“理论梳理+真题集训+素养提升”模式，精选眉山、齐齐哈尔等地中考真题，如通过探究NaOH与HCl反应后溶质成分案例，示范“写方程式→分情况猜想→排除不合理猜想”的科学思维方法，强化科学探究与实践能力。指导学生掌握实验现象描述、试剂选择等答题技巧，助力中考冲刺，为教师提供系统复习教学方案。

专题四　实验探究题 类型4　探究反应后溶质的成分 【猜想假设】反应后物质成分的猜想存在两种情况： ①只有生成物； ②生成物和一种过量的反应物。 按照下列步骤提出合理的猜想。 第一步：写出化学方程式A＋B===C＋D。 第二步：进行猜想。 恰好完全反应：反应后物质的成分为C、D。 A过量：反应后物质的成分为C、D、A。 B过量：反应后物质的成分为C、D、B。 注意：有时C、D两物质中可能有一种是水或是沉淀，虽然存在于反应后的混合物中，但不属于溶质。 【讨论交流】不合理猜想的判断方法： ①猜想的物质是否含有有色物质； ②猜想的物质之间是否能够发生反应(如反应物A、B肯定不能同时存在)； ③猜想的物质是否含有反应物中未涉及的元素(依据反应前后元素是守恒的)。 【实验探究】 第一步：确定所要检验的物质。 ①生成物C和D是一定存在的，无需检验； ②反应物的检验：现象 A，结论Ⅰ；现象B，结论Ⅱ。 注意事项：生成物如果对反应物的检验造成干扰，则需先除去生成物，再进行检验。 第二步：设计实验方案并得出结论。 掌握实验操作(试剂选择)、实验现象、实验结论三者之间的对应关系。 【名师点拨】 中和反应后溶质的探究 (1)判断反应终点，明确溶质可能： 首先根据指示剂颜色变化判断反应是否恰好完成。若酚酞从红变无色(或石蕊从蓝变紫)，说明酸与碱恰好完全反应，溶质只有生成的盐。若溶液仍显碱性(酚酞红/石蕊蓝)，则碱过量，溶质为盐和剩余的碱；若显酸性(石蕊红)，则酸过量，溶质为盐和剩余的酸。 (2)检验过量成分，锁定溶质组成： 若怀疑酸过量，可加入碳酸钠粉末，观察到气泡产生(生成CO2)即可确认；若怀疑碱过量，可加入硫酸铜溶液，观察到蓝色沉淀[生成Cu(OH)2]即可确认。此时溶质除盐外，还包含检测出的过量酸或碱。 (3)排除干扰验证盐，确保结论准确： 若要进一步验证盐中的特定离子(如Cl－、SO42－)，必须先除去溶液中残留的过量酸或碱。例如检验Cl－，需先加足量稀硝酸除去CO32－或OH－，再加硝酸银溶液；检验SO42－，需先加足量稀盐酸，再加氯化钡溶液。避免酸、碱干扰导致误判。 1．[2025·眉山]某化学兴趣小组为探究稀盐酸的化学性质做了如图实验。 (1)有气泡产生的是__(填序号)。 (2)C中观察到固体逐渐减少，溶液变为黄色，该反应的化学方 程式为_________________________。 (3)为探究D试管内反应后溶液中溶质的成分，该小组进行了以 下探究。 A Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O 【提出问题】 D试管内反应后溶液中溶质的成分是什么？ 【猜想与假设】 猜想一：NaCl； 猜想二：NaCl和HCl； 猜想三：___________。 NaCl和NaOH 【实验探究】 【实验结论】综上所述，猜想三正确。 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ.取少量D试管内的溶液，倒入盛有碳酸钠粉 末的试管中 无明显现象 猜想二不成立 Ⅱ.另取少量D试管内的 溶液，滴加硫酸铜溶液 _____________ 猜想三成立，猜想一和二不成立 产生蓝色沉淀 【反思与评价】 ①能替代步骤Ⅱ中所用硫酸铜溶液也可得到相同结论的物质 是___(填序号)。 A．无色酚酞溶液 B．铁粉 C．稀硫酸 D．氯化铁溶液 AD ②在考虑反应后溶液中溶质成分时，除生成物外还需考虑_____ ___________。 反应 物是否过量 2．[2025·齐齐哈尔]某化学兴趣小组的同学们在探究酸、碱的化学性质时，进行了如图所示实验： (1)向试管中加入过量的稀硫酸，充分反应后观察到的现象是 _____________________________________。 (2)继续向试管中加入一定量的氢氧化钠溶液，观察到生成蓝色 沉淀。生成蓝色沉淀所发生反应的化学方程式为____________ ____________________。 静置一段时间后，同学们观察到上层清液呈无色，对其溶质的 成分进行如下探究： 固体逐渐溶解消失，溶液由无色变成蓝色 2NaOH＋CuSO4 ===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 【提出问题】上层清液中的溶质是什么？ 【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性 【作出猜想】 (3)猜想1：硫酸钠、氢氧化钠　 猜想2：硫酸钠、硫酸　猜想3：硫酸钠 同学们讨论后，认为猜想2不成立，其理由是_______________ _________________________。 硫酸和氢氧化铜 会发生反应，不能同时存在 【进行实验】 (4)为验证其余猜想，小明同学用pH试纸直接蘸取上层清液， 把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH___(填“＞” “＝”或“＜”)7。得出猜想1成立的结论。 ＞ 【拓展反思】 (5)①请指出小明同学操作上的错误_______________________ ___。 ②要验证猜想1成立，还可以取样后加入___________(填试剂 名称)，可观察到的现象是_____________。 用pH试纸直接蘸取上层清 液 硫酸铜溶液 产生蓝色沉淀 3．[2025·兰州改编]围绕“基于碳中和理念设计低碳行动方 案”，积极开展跨学科实践活动。 任务一：从物质的性质和转化角度认识二氧化碳 碳排放——大气中的二氧化碳主要来自动植物的呼吸、微生物 的分解以及化石能源的燃烧，其中化石能源包括煤、①_____、 天然气。 石油 碳吸收——自然界中的植物和岩石都能吸收二氧化碳。但岩石 吸收过程中生成的碳酸氢钙能溶于水，这就使许多地区的地下 水成为②_____(填“硬水”或“软水”)。 硬水 碳捕集——二氧化碳的“捕集”可以采用化学吸收法，利用碱性吸收剂与二氧化碳反应。可实现二氧化碳的“捕集与利用”。 对“捕集”过程进行如下探究。 步骤Ⅰ：关闭弹簧夹，向装满二氧化碳的锥形瓶中注入足量氢 氧化钠溶液。 步骤Ⅱ：一段时间后打开弹簧夹，观察到B中部分液体进入A中， ③_____________(填实验现象)。 产生白色沉淀 【提出问题】实验结束后锥形瓶的溶液中溶质成分是什么？ 【猜想假设】猜想一：NaOH； 猜想二：NaOH和Ca(OH)2； 猜想三：④____________。 NaOH和Na2CO3 【实验过程】 实验 实验操作 实验现象 实验结论 1 取少量反应后的溶液于试管中， 向其中加入足量碳酸钠溶液 无明显 现象 猜想二 不成立 2 另取少量反应后的溶液于试管 中，向其中加入足量⑤_____ _____________ 有气泡 猜想三 产生成立 稀盐 酸(或稀硫酸) 【交流讨论】 (1)氢氧化钠溶液“捕集”二氧化碳的化学方程式为⑥________ ________________。 (2)“捕集”二氧化碳的过程中，可循环利用的物质是⑦_____。 2NaOH＋ CO2===Na2CO3＋H2O NaOH 4．[2024·齐齐哈尔]在某次化学社团的活动中，同学们为了探究氢氧化钠的化学性质，进行如图所示实验。 (1)A试管中观察到的实验现象是_____________，该反应的化学 方程式为_______________________________。 (2)B试管中反应的微观实质是_____________________________ _____。 (3)实验后，将A、B两支试管中所有物质倒入同一个洁净的烧 杯，最终形成蓝色溶液，由此现象可知B试管中反应后所得溶 液的溶质是_____________。 产生蓝色沉淀 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 氢离子和氢氧根离子结合生成水 分子 硫酸钠、硫酸 (4)为了确定烧杯内蓝色溶液中溶质的成分，同学们进行了以下 实验探究： 【提出问题】烧杯内蓝色溶液中的溶质是什么？ 【进行猜想】 猜想1：硫酸钠、硫酸铜、硫酸 猜想2：_______________ 硫酸钠、硫酸铜 【设计实验】同学们设计如下实验方案： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量烧杯内的溶液于试管中，加 入少量氢氧化钠溶液 _______ _____ 猜想1成立 无明显 现象 【反思评价】 (5)分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了要考虑生成物， 还要考虑_________________。 反应物是否有剩余 5．[2025·黑龙江]同学们在学校大扫除活动中，发现使用洗涤剂洗的抹布更干净，对这一现象产生了浓厚的兴趣，决定围绕洗涤剂的性质及变迁开展项目式学习活动。 (1)任务一：谈古——古代洗涤剂“灰” 查阅资料1：“灰”是植物秸秆燃烧后得到的草木灰，其主要成分是碳酸钾，古代利用灰汁洗浴、印染。 【提出问题】灰汁是否显碱性？ 【实验探究1】第一小组实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取一定量草木灰，加适量水浸 泡并过滤。取少量滤液于试管 中，滴加_________溶液 溶液变为红色 草木灰 汁显碱性 无色酚酞 (2)任务二：论今——现代洗涤剂 同学们调查发现所使用的洗涤剂主要成分是过碳酸钠，遇水后发生分解生成H2O2和Na2CO3。 查阅资料2：溶液的碱性越强，去油污效果越好。 【提出问题】Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都显碱性，为什么通常选择Na2CO3用作洗涤剂的生产？ 【实验探究2】 第二小组测定等浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的pH分别是 11和9，经多次验证后发现，碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液的碱性 ___(填“强”或“弱”)。 【实验结论】碳酸钠用作洗涤剂的效果比碳酸氢钠好。 强 【实验探究3】 第三小组实验：如图 实验 现象 立即产生气泡 【提出问题】实验后溶液中的溶质是什么？ 【猜想与假设】 猜想Ⅰ：NaCl　猜想Ⅱ：NaCl、Na2CO3 猜想Ⅲ：__________ NaCl、HCl 【探究过程】 实验操作 实验现象 实验结论 取适量实验后溶液于试管中， 滴加_________________ ___________ 猜想Ⅱ成立 稀盐酸(或稀硫酸) 有气泡生成 小利意外向2 mL碳酸钠溶液中慢慢滴加稀盐酸，开始无明显现 象，过一会儿有气泡产生，困惑中查阅到资料：HCl＋Na2CO3 ===NaHCO3＋NaCl、NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，请同学 们分析开始无明显现象是因为生成了____________(填化学式)。 NaHCO3和NaCl 【反思交流】小利和第三小组所用试剂种类和浓度均相同，但 实验现象不同，主要原因与_______________有关。通过以上探 究，同学们对分析溶液中溶质的成分有了新的认知。 滴加试剂的顺序 6．[2025·乌鲁木齐模拟]中和反应是重要的化学反应，某化 学小组同学对中和反应展开探究。 探究一：多角度认识中和反应 (1)向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴加入稀硫酸至溶液由红色变 为无色，该实验从_________________(填“反应物减少或消失” 或“新物质生成”)的角度说明了反应的发生。 反应物减少或消失 (2)用pH传感器测定滴加过程中烧杯内溶液的pH变化(如图1， 溶液中溶质的质量分数已标出，搅拌装置已省略)，可得到曲 线图__(填图2中的标号“a”或“b”)。若要用10%的氢氧化 钠溶液配制40克5%的稀溶液，需要加水的质量为_____。 b 20 g 探究二：中和反应后溶液中溶质的成分 在不加指示剂的情况下将NaOH溶液与稀硫酸混合，使之充分反应。 【做出猜想】 (3)对于反应后所得溶液中溶质的成分，同学们提出以下猜想： 猜想1：只有Na2SO4； 猜想2：Na2SO4和H2SO4； 猜想3：____________。 NaOH和Na2SO4 【进行实验】 (4)可选试剂：铜片、铁粉、Fe2O3粉末、KOH溶液、酚酞溶液、紫色石蕊溶液。 【实验反思】 (5)有同学对方案2提出质疑，认为不合理，理由是________ ______________________________________________________。 【解释与结论】 (6)探究反应后所得溶液的成分时，除了考虑生成物，还要考 虑_______________。 Na2SO4或 H2SO4都能与BaCl2反应产生白色沉淀，无法证明H2SO4是否存在 反应物是否过量 7．[2024·临夏州]化学兴趣小组的同学以中和反应的实验为 主题进行探究活动，邀请你一起参与。 【发现问题】 取一定量氢氧化钾溶液于试管中，向其中加入一定量稀硫酸，发现无明显现象，那么稀硫酸和KOH溶液是否发生了化学反应？ 【分析讨论】 (1)同学们讨论后认为，可以用两种思路探究上述反应是否发生。 思路Ⅰ：验证反应物减少或消失； 思路Ⅱ：验证有___________。 新物质生成 (2)甲同学向实验的剩余溶液中(如图2所示)滴加酚酞溶液，溶 液为___色，结论是稀硫酸和KOH溶液发生了化学反应，判断依 据是溶液中____(填离子符号)一定被完全消耗了。 无 OH－ 【猜想与假设】 (3)乙同学对剩余溶液的溶质成分作出如下猜想： 猜想一：只有K2SO4； 猜想二：有K2SO4和H2SO4； 猜想三：有K2SO4和KOH。 根据甲同学的实验，猜想___一定错误。 三 【进行实验】 (4)为验证猜想，同学们选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究并完善表格。 【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。 【评价与反思】 (5)分析上述反应，说明稀硫酸能与金属氧化物、某些碱和某 些___反应。 (6)丙同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的， 理由是___________________________(用化学方程式表示)。 盐 K2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2KCl (7)丁同学认为方案一中的Fe2O3粉末可以用铁粉代替，也能得 到同样的实验结论，其化学方程式为______________________。 Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ $