福建省三明市宁化县2025-2026学年九年级上学期三次阶段测试化学试题

2025-2026学年上学期第三阶段质量检测试卷 6.2025年4月24日，发射取得成功的“神舟二十号”载人飞船使用绝原子钟进行精确 九年级化学 计时，绝元素和原子结构如图所示，下列说法中正确的是 (试卷包括1、Ⅱ两卷，共18小题。满分：100分，考试时间：60分钟) A。铯元素位于元素周期表中第6周期 B.绝原子的相对原子质量是132.9g 55 Cs 相对原子质量：H1C12 016 N14 Mg 24 铯 C.铯原子的中子数为55 132.9 第【卷选择题 D.绝原子在化学反应中容易得到电子 本卷共10小题，30分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 7.“实验室用HzOz、MnO2制取O2并回收MO,”涉及的实验装置及操作不正确的是 1,中华文明源远流长，以下我国古代发明或技术应用的原理中主要涉及化学变化的是 A。木器涂漆 B.烧制陶瓷 C。木活字印刷 D.竹编花篮 2。下列化学用语书写正确的是 ) 了 A.两个氧分子：20 B.氢氧根离子：OH C.三个氯原子：3Ch D.氧化钙中钙元素为+2价：品0 A.装入MnO, B.制备Oz C.回收MnO D.收集02 3. 下列物质的组成、性质及用途不具有对应关系的是 8.宏微结合是重要的化学学科思想，下列宏观现象的微观解释不正确的是 A.高锰酸钾中含有氧元素可用于实验室制氧气 选项 宏观现象 微观解释 B.干冰升华吸热可用于人工增雨 A 盛有少量酒精的密封塑料袋微微受 酒精分子受热间隔变大 C.一氧化碳有可燃性，可用来炼铁 热，塑料袋鼓起来 D.氮气的化学性质不活泼，可用于食品充氮防腐 B 金刚石与石墨物理性质差异很大 碳原子的结构不同 4.通过观察实验现象，可以帮助我们认识物质的变化。下列实验现象描述错误的是 C0与C02化学性质不同 两种分子的构成不同 A.硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放热 D Mg与Mg2化学性质不同 两种粒子的最外层电子数不同 B.铜粉在空气中加热后，红色逐渐变成黑色 9. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前 C.将CO,通入澄清石灰水中，出现白色浑浊 后有关数据如表。下列有关此反应的说法正确的是 物质 D.红磷在空气中燃烧，产生大量白雾，放热 A,表中待测数值是16 B.物质乙一定是单质 反应前的质量/g 30 5.豆浆中含有异黄酮(C,H。O,)。下列关于异黄酮这种物质的说法正确的是 B.氧元素质量分数最小 C,物质丙一定是该反应的催化剂 反应后的质量/g 待测 A.由27个原子构成 D.相对分子质量为300 D.反应中甲与丁变化的质量之比为8：1 C.氢、氧元素质量比为5：16 九年级化学第三阶段质量检测试卷第1页，共8页 九年级化学第三阶段质量检测试卷第2页，共8页 10。将一定质量炭粉在密闭容器中引燃（如图1），一段时间后炭粉消失，用压强传感器 子所黑到握贵四得三限举1余学505303 测得容器内压强（同温下，容器内压强与气体分子数成正比）随时间的变化关系如 二斤石亭脂(S) 则在 图2。下列分析正确的是 压强 一斤水银(H8) 泥罐 研磨、瓷封、 格水擦盏 氧 压强传感器 加热 银朱(HgS) 1.4P (1)水银属于 (填“金属”或“非金属”)单质。 点燃 碳粉 高温容 P。 (2)水银与石亭脂在泥罐中混合后“研磨”的目的是 该反应的化学 器 0 时问 方程式 反应的基本类型是 图1 图2 (3)制备轻粉的反应为电，S0,+2NO合电，Q,+X,则X的化学式为 A.AB段炭粉开始燃烧 B.反应生成的CO,导致CD段压强增大 (4)材料中有关轻粉化学性质的描述是 CE点气体的成分是CO,和CO D.燃烧放出的热量减少导致DE段压强下降 13.(11分)2025年9月，我国首台氢氨双燃料燃气轮机机组成功组建，实现氢气 第1卷非选择题 和氨气(NH)的交替或混合燃烧发电，“绿氢”是用可再生能源（如太阳能）分解 (本大题包括8小题，共70分) 水制得的氢气，“绿氢”在一定条件下与空气中的氮气合成的氨气称为“绿氨”， 11.(6分)根据图文回答问题。 从源头实现完全的零碳排放，氢气与氮气反应的微观示意图如下： 一定条件 氢原子 氢原子 oNa oCI (1)构成： 图1 图2 图3 一个氮分子由 构成：保持氨气化学性质的最小粒子是 (填名称)， (1)图1,2025年9月3日阅兵仪式中8万只气球腾空而起，气球内填充的是氢气， (2)变化： 利用了氢气的化学性质 (填“很不活泼”或“很活泼”)。 ①制取“绿氢”反应的化学方程式为 反应的基本类型是 (2)图2，利用扫描隧道显微镜在硅品体表面移动原子写出“中国”二字。构成硅的 ②合成“绿氨”反应的化学方程式为 参加反应的氮气与氢气的 微观粒子是 (填名称)。二氧化硅是玻璃的主要成分，二氧化硅中硅元素 质量比是 的化合价为价。 ③从微观角度分析，该反应中没有发生变化的微观粒子是 (填名称). (3)图3是氯化钠品体模型，氯化钠的化学式是一， 请画出钠离子的结构示 (3)从环保角度分析，氢气、氨气燃料发电的主要优点是 意图 12.(7分)银朱(HgS)是古代作画的红色颜料，有色泽鲜艳、久不褪色的特点，其制 14。(8分)学习小组对我县水源地一一寨头岭水库的水质进行探究实践活动， 备过程如图所示，轻粉（氯化亚汞，化学式为HgC2)早在宋代就已入药，是一种 【活动一】了解自米水厂净水过程 微溶于水的白色粉末，易升华，光照易分解， 取水口一加入混凝剂一沉淀一过选一吸附→投药消毒 九年级化学第三阶段质量检测试卷第3页，共8页 九年级化学第三阶段质量检测试卷第4页。共8页 【活动二】制作简易净水器，分析净水效果 15.(8分)空气中氮气含量最多，氢气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。 学习小组用饮用水瓶做容器，用各种尺寸不同的小鹅卵石(69mm)、活性炭(1mm)、 下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NHNO)的工业流程。请回答下列问题： 脱脂棉等滤芯材料制作出如下作品，并取源水进行实验。 H② 定条件 NH, 碧印石 纱布 脱脂棉 大石子 催化剂③ NO 纱布 H.NO. 小石子 小石子 加热 脱脂棉 纱布 H,0 活性炭 小石子 硝酸铵 纱布 其他气体 脱脂棉 活性炭 化学式：NHNO, 含氮量：≥30% 多孔新塞 纱布 帝孔瓶塞 注意事项： 密封储存 作品1 作品2 防淘防晒 (1)活性炭具有 的结构，具有吸附性，常用作净水的吸附剂。 (1)步骤①分离空气的原理是利用各组分气体的 不同。 (2)鹅卵石的作用是 处理后的水是 (“纯净物”或“混合物”). (2)常温下，氨气(NH)是一种无色、有刺激性气味的气体，可用喷水的方法除去泄漏 (3)任选一个作品并评价其优点 (写一点) 到空气中的氨气，说明氨气具有的物理性质是 数 【活动三】水质检测 检测样本 浑浊度 PH (3)上述流程中的物质属于氧化物的是 (填化学式)，步骤③中发生反应的 使用浊度与p出传感器测得上述净化前后 净化前的水 12.09NTU 7.09 化学方程式 水样的数据如右表： 净化后的水 0.82 NTU 7.13 (4)如图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明：硝酸铵应具有的性质是 (填字母)。 (4)《生活饮用水卫生标准》中浑浊度的限值为1NTU,pH范围(6.5-8.5). A.易溶于水 B.有挥发性 C.受热易分解 D.耐高温 净化后的水 (“能”或“不能”)作为生活饮用水。 16.(13分)制取气体是初中化学实验的重要内容，根据下图所示的装置回答有关问题： 【活动四】建构思维模型 混合物分离的思维模型： 性 物理性质 分离转移 混 质差异 化学性质 反应转化 (5) 净水器的净水过程主要是利用滤芯材料的 不同来除去杂质。 (1)标号为a的仪器名称是 (6)如右上图，测定空气中氧气含量的实验原理属于思维模型中的 (“分离转移” (2)加热高锰酸钾制备O2的发生装置是 (选装置填字母序号，下同)，该 或“反应转化”). 反应的化学方程式为 九年级化学第三阶段质量检测试卷第5页，共8页 九年级化学第三阶段质量检测试卷第6页，共8页 (3)实验室用过氧化氢、二氧化锰制备0，的反应化学方程式是 。 若把F 装满水，用排水法收集并测定氧气的体积，应从 【记录与处理】 (填“b”或“c”)端导入 气体；并在另一端连接一个 (4)实验1中，反应前的总质量是“大烧杯+石灰石粉末+小烧杯+稀盐酸的质量之和”， (填仪器名称)。 (4)实验室用B、C、D、E四套装置制取CO2,其中不能控制反应发生和停止的装置 若要计算生成CO,的质量，至少还需要的数据是大、小烧杯的质量和的质量。 是 (5)实验Ⅱ的实验记录如下（表中数据在相同温度、相同压强条件下测定）： ,原因是反应过程中若用弹簧夹夹紧乳胶管后，不能实现 分离 (5)收集一瓶氧气供铁丝燃烧的实验使用，选择右图 时间/min 10 中的 装置收集氧气便于直接做该实验。 铁丝在氧气中燃烧的化学方程式是 注射器读数/mL 60.085.088.089.0 89.589.8 89.9 90.0 90.0 90.0 0 17.(11分)化学兴趣小组探究气体的测定和数据处理方法。 【提出问题】如何用石灰石与稀盐酸反应来测定生成CO2的质量和体积，并处理数据。 体积/mL 【实验设计】通过下列两个实验分别测定CO2的质量和体积。 100 90 80 注射器 70 60 石灰石 稀盐酸 mtm中时 50 粉由 一定量的 40 10mL稀盐酸 石灰石 20 XXXXg 粉末、 烧瓶 1 电子天平 012345678910 实验1 实验1 时间/min 图2 图1 小组同学绘制出了0~10min生成CO2体积随时间变化的曲线如图2.根据以上 【分析与表达】 实验过程和实验数据综合分析，最终生成CO,的体积是 mL (1)上述两个实验中，反应的化学方程式为 (2)实验1中，将小烧杯中的所有稀盐酸分几次加入到大烧杯中，并不断搅拌，判 【反思与评价】 (6)经过分析，实验Ⅱ的优点是■ 断石灰石中CaCO,完全反应的实验现象是】 18.(6分)矿物质碳化封存C02是实现碳中和的途径之一。矿物质碳化封存主要反应的 (3)实验中，先连接好装置，再检查装置的气密性，请简述查气密性操作方 化学方程式为MgO+CO,整MgCO。请计算：若要封存88kg的CO,,理论上需要 法： 。然后装好药品，最后将10mL稀盐酸快速推入烧杯中，若稀盐 MgO的质量是多少？（写出计算过程及结果） 酸是缓慢推入的，则可能造成的后果是 九年级化学第三阶段质量检测试卷第8页，共8页 九年级化学第三阶段质量检测试卷第？页，共8页