第三章 水溶液中的离子反应与平衡（期末复习课件）高二化学上学期人教版

这是一份高中化学高二上学期期末考点大串讲课件，聚焦第三章“水溶液中的离子反应与平衡”，通过考情透视呈现知识导图，系统梳理弱电解质电离平衡、水的电离与pH、盐类水解、沉淀溶解平衡四大考点，配套典例解析与专项训练，最后设考场练兵进行真题再练，为学生提供完整复习支架。 资料以核心素养为导向，构建“知识梳理-典例突破-真题应用”三层体系，通过电离常数计算、盐类水解规律分析等培养化学观念，结合平衡移动原理推导、离子浓度比较等发展科学思维，真题演练中融入工业废水处理等实际情境提升探究能力，帮助学生系统整合知识并强化解题技能，也为教师提供结构化教学资源支持高效复习。高二学生处于知识整合与应试准备关键期，该资料能助力其梳理重点、突破难点，适应期末综合考查需求。

2025-2026学年高二化学上学期 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 期末考点大串讲 知识导图 重难突破 考场练兵 目录 CONTENTS 01 考情透视·知识导图 02 考点梳理·重难破解 03 考场练兵·真题再练 考情透视·知识导图 第一部分 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 考点01 弱电解质的电离平衡 考点02 水的电离和溶液的PH 弱电解质的电离平衡及影响因素；电离平衡常数及其应用；电离度的表达式与影响因素 水的电离与水的离子积常数；溶液的酸碱性与PH；酸碱中和滴定 考点03 盐类的水解 考点04 沉淀溶解平衡 盐类的水解及其规律；外界因素对盐类水解的影响；溶液中离子浓度的关系 沉淀溶解平衡及影响因素；溶度积常数及其应用；沉淀溶解平衡的应用 考点梳理·重难破解 第二部分 考点01 弱电解质的电离平衡 一、弱电解质的电离平衡及影响因素 1、电离平衡的建立与特征 ① 开始时，v(电离)最大，而v(结合)为0 ② 平衡的建立过程中，v(电离)>v(结合) ③ 当v(电离)=v(结合)时，电离过程达到平衡状态 考点01 弱电解质的电离平衡 一、弱电解质的电离平衡及影响因素 2、外因对电离平衡的影响 浓度 在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，越易电离 温度 温度越高，电离程度越大 同离子 效应 加入与弱电解质具有相同离子的电解质时， 可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动 化学反应 加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时， 可使电离平衡向电离方向移动 考点01 弱电解质的电离平衡 二、电离平衡常数及其应用 2、表达式   一元弱酸HA 一元弱碱BOH 电离方程式 HA ⇌ H++A- BOH ⇌ B++OH- 电离常数表达式 Ka= Kb= 1、概念：在一定条件下，弱电解质达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比值是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K(弱酸用Ka，弱碱用Kb)表示 考点01 弱电解质的电离平衡 二、电离平衡常数及其应用 3、电离常数的影响因素 (1)内因：相同温度下，电解质越弱，其电离常数越小，反之，电离常数越大 (2)外因：电离平衡常数与温度有关，与浓度无关，升高温度，K增大 4、电离常数的意义 (1) 反映弱电解质的相对强弱，电离平衡常数越大，弱电解质的电离能力越强 (2) 多元弱酸的各步电离常数的大小关系是……，当时，计算多元弱酸中的c(H+)或比较多元弱酸酸性的相对强弱时，通常只考虑第一步电离 考点01 弱电解质的电离平衡 三、电离度 1、表达式 α=×100% α=×100% 或 2、影响因素 温度 的影响 升高温度，电离平衡向右移动，电离度增大 降低温度，电离平衡向左移动，电离度减小 浓度 的影响 当弱电解质溶液浓度增大时，电离度减小 当弱电解质溶液浓度减小时，电离度增大 考点01 弱电解质的电离平衡 【典例01】【强电解质和弱电解质】（24-25高二上·福建福州·期末）下列物质中，属于弱电解质的是（ ） C A．食盐的主要成分NaCl B．某氮肥的主要成分 C．次氯酸消毒液的有效成分HClO D．某白酒的主要成分 强酸、强碱、大多数的盐为强电解质 弱酸、弱碱、水为弱电解质 乙醇等有机物属于非电解质 考点01 弱电解质的电离平衡 【典例02】【弱电解质的电离平衡】（2025·浙江·一模）下列说法正确的是（ ） C A．物质溶解于水后，熵一定增大 B．合成氨反应平衡正向移动，的转化率一定增大 C．常温下，向的醋酸溶液中加入等的盐酸，则醋酸的电离程度一定不变 D．阳离子和阴离子反应生成的化合物一定是离子化合物 物质溶于水微粒先分散开，熵增大，后微粒水合，熵减小，整个过程无法确定 若通入，的浓度增大，反应平衡正移，但此时的转化率减小 醋酸溶液中存在平衡：，向pH=3的醋酸溶液中加入等pH的盐酸，盐酸中浓度与醋酸溶液中浓度相同，加入后溶液中浓度不变，根据勒夏特列原理，醋酸的电离平衡不移动，则醋酸的电离程度一定不变 如(阳离子)和(阴离子)反应生成的是共价化合物，不是离子化合物 考点01 弱电解质的电离平衡 【典例03】【电离平衡常数】（24-25高二上·贵州贵阳·期末）某温度下，将pH和体积均相同的两种弱酸(HA和HB)溶液分别加水稀释，pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ） A A． B．稀释前溶液的浓度： C．从b点到d点，逐渐减小 D．溶液中水的电离程度：d点点 由图可知，HA的酸性强于HB，则Ka(HA)>Ka(HB) HA酸性强于HB，起始时pH相同，则HB的浓度比HA大 从b点到d点，溶液的温度不变，故KW不变 溶液中d点的pH小于e点，表明d点时溶液中HB电离产生的c(H+)大，则对水电离的抑制作用大，所以水的电离程度：d点＜e点 考点01 弱电解质的电离平衡 【典例04】【电离平衡的移动】 （24-25高二上·山东青岛·期末）已知液氨中存在与水相似的电离平衡：。下，液氨中的平衡浓度为。下列说法正确的是（ ） A A．液氨中能发生反应： B．向液氨中加入氯化铵，电离平衡逆向移动，减小 C．增加，电离平衡正向移动，增大 D．仅改变温度，可以使液氨中 KNH2提供，NH4Cl提供，两者在液氨中反应生成KCl和NH3，符合酸碱中和规律 加入NH4Cl会增加浓度，根据勒夏特列原理，平衡逆向移动，但总浓度仍会因外加而增大，而非减小 液氨为溶剂，其浓度视为常数,电离平衡不移动 电离反应中和的浓度始终相等(1:1生成)，仅改变温度无法使两者浓度不等 考点01 弱电解质的电离平衡 【典例05】【电离平衡的影响因素】（24-25高二上·北京昌平·期末）一定温度下，pH=1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO− +H+，对于该溶液，下列说法不正确的是（ ） B A．升高温度，电离平衡常数K变大，平衡正向移动，c(H+)增大 B．加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(CH3COO−)减小 C．加入少量水，平衡正向移动，c(H+)减小 D．与等体积pH=1的盐酸相比，该溶液与足量Zn反应生成的气体更多 升高温度，促进电离，K变大，平衡正移，醋酸的电离程度增大，c(H+)增大pH值减小 加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO−)增大，平衡逆向移动 与等体积pH=1的盐酸相比，醋酸的浓度大于盐酸，故醋酸与足量Zn反应生成的气体更多 考点01 弱电解质的电离平衡 【训练01】(24-25高二上·安徽芜湖·期末)下列各组物质依次为强电解质、弱电解质的是( ) A．NaOH、HF B．Na2SO4、BaSO4 C．CaCO3、氯水 D．Cu、H2S A 【训练02】（24-25高二上·广东广州·期末）下列事实不能证明氢氰酸(HCN)是弱酸的是( ) A．常温下0.1的氢氰酸pH约为4 B．pH=2的HCN溶液稀释100倍，pH约为3.6 C．用一定浓度的HCN溶液做导电实验，灯泡较暗 D．少量NaCN固体可降低镁粉与稀硫酸的反应速率 C 考点01 弱电解质的电离平衡 【训练03】（24-25高二上·四川成都·期末）常温下，向0.1mol·L-1溶液加水稀释的过程中，下列数据变大的是（ ） A． B． C． D． B 【训练04】（24-25高二下·河北·期末）在已达到电离平衡的的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的降低，应采取的措施是( ) A．加少量氯化钠溶液 B．加热 C．加少量的稀硫酸 D．加少量醋酸钠晶体 B 考点01 弱电解质的电离平衡 【训练05】（13-14高二上·河北石家庄·期中）在0.1mol·L-1的HCN溶液中存在如下电离平衡：HCN ⇌ H++CN-，下列叙述正确的是（ ） A．加入少量NaOH固体，平衡正向移动 B．加水，平衡逆向移动 C．滴加少量0.1mol·L-1的HCl溶液，溶液中c(H+)减小 D．加入少量NaCN固体，平衡正向移动 A 考点02 水的电离和溶液的pH 一、水的电离与水的离子积常数 1、水的电离和水的离子积常数 电离平衡 电离方程 意义 水的离子积常数 水的电离 水是一种极弱的电解质 H2O ⇌ H+ + OH-（水的电离是吸热过程） 表达式——KW=c(H+) · c(OH-)=1×10-14（25℃） 影响因素——只是温度的函数，Kw与温度成正比 适应范围——Kw不仅适用于纯水，也适用于稀电解质溶液 水是一种极弱的电解质 考点02 水的电离和溶液的pH 一、水的电离与水的离子积常数 2、外界条件对水的电离平衡的影响 改变条件 平衡移动方向 c(H+) c(OH-) 水的电离程度 Kw 升高温度 右移 增大 增大 增大 增大 加入HCl(g) 左移 增大 减小 减小 不变 加入NaOH(s) 左移 减小 增大 减小 不变 加入NaHSO4(s) 左移 增大 减小 减小 不变 加入Na2CO3(s) 右移 减小 增大 增大 不变 加入NH4Cl(s) 右移 增大 减小 增大 不变 考点02 水的电离和溶液的pH 一、水的电离与水的离子积常数 3、Kw的应用 (1)任何温度，任何水溶液，水电离的H+和OH-浓度总是相等 (2)当抑制水的电离时(如酸或碱溶液) 在溶液中c(H+)、c(OH-)较小的是水电离出来的 (3)当促进水的电离时(如盐的水解) 在溶液中c(H+)、c(OH-)较大的是水电离出来的 计算溶液中水电离的H+或OH-浓度 考点02 水的电离和溶液的pH 二、溶液的酸碱性与pH 1、溶液的酸碱性 溶液的酸碱性 c(H+)与c(OH-)比较 常温下溶液pH 酸性溶液 c(H+) > c(OH-) <7 中性溶液 c(H+) = c(OH-) =7 碱性溶液 c(H+) < c(OH-) >7 溶液呈酸碱性的本质：溶液的酸碱性取决于c(H+)和c(OH-)的相对大小 考点02 水的电离和溶液的pH 二、溶液的酸碱性与pH 2、溶液的pH及测定 关系 pH=-lg c(H+) 范围 0~14 测定 用镊子夹取一小块试纸放在洁净的玻璃片或表面皿上， 用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中央， 变色后与标准比色卡对照 溶液酸碱性的 另外一种表示—pOH ① pOH=-lg c(OH-)  ② 常温下：pH+pOH=14 考点02 水的电离和溶液的pH 三、酸碱中和滴定 1、指示剂的选择 指示剂 变色范围 石蕊 甲基橙 酚酞 ① 滴定终点溶液为碱性时: 用酚酞作指示剂，例如用NaOH溶液滴定醋酸 ② 滴定终点溶液为酸性时: 用甲基橙作指示剂，例如用盐酸滴定氨水 ③ 强酸滴定强碱: 一般用甲基橙，但用酚酞也可以 考点02 水的电离和溶液的pH 三、酸碱中和滴定 2、实验仪器与操作过程 (1) 主要仪器 ① “0”刻度线在上方，尖嘴部分无刻度 ②读数可估读到0.01mL ③A是酸式滴定管，不能盛放碱性液体 B是碱式滴定管,不能盛放酸性和强氧化性液体 考点02 水的电离和溶液的pH 三、酸碱中和滴定 2、实验仪器与操作过程 (2) 滴定前准备 滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→排气泡调液面→记录 锥形瓶：洗涤→装待测液→加指示剂 (3) 滴定操作 考点02 水的电离和溶液的pH 三、酸碱中和滴定 2、实验仪器与操作过程 (4) 滴定终点：滴入最后半滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，停止滴定，并记录标准溶液的体积 (5) 数据处理：按上述操作重复2~3次，根据每次所用标准液的体积计算待测液的物质的量浓度，最后求出待测液的物质的量浓度的平均值 (6) 误差分析：分析依据cB=(VB表示准确量取的待测液的体积、cA表示标准溶液的浓度)。若VA偏大⇒cB偏大；若VA偏小⇒cB偏小 考点02 水的电离和溶液的pH 【典例01】【水的电离】（25-26高二上·安徽·期末）室温时，在由水电离出的 c(H+)=1.0×10-13mol•L-1的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） C A．K+、Na+、、Cl- B．K+、Fe3+、Br-、Cl- C．Na+、Cl-、、 D．Al3+、、Cl-、 水电离出的的溶液中，水的电离受到抑制，溶液显酸性（pH=1）或碱性（pH=13），HCO3-无法共存 Fe3+在水溶液中呈黄色，不符合题意 Al3+在碱性溶液（pH=13）中会形成会反应生成[Al(OH)4]-，在碱性溶液中会与OH-反应生成NH3和H2O，不能大量共存 考点02 水的电离和溶液的pH 【典例02】【溶液的酸碱性与pH的关系】(24-25高二上·福建三明·期末)下列说法错误的是（ ） C A．pH约为6的纯水呈中性 B．若，则溶液一定呈碱性 C．室温下，将的溶液稀释到，所得溶液的pH为5 D．室温下，若溶液的pH约为5，则HM为弱酸 pH约为6的纯水呈中性，因为纯水在任何温度下都满足c(H⁺) = c(OH⁻)，故呈中性，与pH值无关 若c平(H⁺) < c平(OH⁻)，则溶液一定呈碱性，因为这是判断溶液碱性的基本条件 室温下，pH=8的KOH溶液为碱性， c(OH⁻) = 10-6 mol/L，将的溶液稀释到，稀释液的pH ≈ 7.00，且略大于7，而非5 室温下，0.01 mol·L-1HM溶液pH≈5，则c(H⁺) ≈ 10-5 mol/L，远小于0.01 mol/L，说明HM未完全电离，为弱酸 考点02 水的电离和溶液的pH 【典例03】【水电离的影响因素】（24-25高二上·浙江丽水·期末）下列说法正确的是（ ） D A．在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性(100℃时，Kw=10-12) B．将1×10-6 mol·L-1盐酸稀释1000倍，所得溶液的pH为9 C．常温下，水电离出的c(H+)为1×10-13 mol·L-1时，此溶液的pH一定为13 D．将pH=3的盐酸与醋酸各1 mL分别稀释至100 mL，所得醋酸的pH较小 在100℃时，纯水电离产生的c(H+)=1×10-6 mol/L，c(H+)=c(OH-)，因此纯水仍为中性 稀释后的溶液仍然显酸性，因此所得溶液的pH不可能为9 水电离受到了抑制作用，可能是加入了酸，也可能是加入了碱 考点02 水的电离和溶液的pH 【典例04】【水的离子积常数】（16-17高三·山东·月考）某温度下，向的蒸馏水中加入晶体，保持温度不变，测得溶液中。下列对该溶液的叙述不正确的是（ ） B A．该温度高于 B．由水电离出来的的浓度为 C．加入晶体抑制水的电离 D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的增大 该温度下蒸馏水的，说明水的离子积为，因此温度高于25℃ 溶液中总，其中水电离的H+浓度等于OH-浓度 电离产生H+，抑制水的电离 稀释后，减小，但温度不变，恒定，因此会增大 考点02 水的电离和溶液的pH 【典例05】【酸碱混合时的定性判断及计算】（23-24高二上·湖北荆门·期末）常温下，四种溶液：①的氨水 ②的氢氧化钠溶液 ③的醋酸 ④的盐酸，下列说法错误的是（ ） B A．将溶液①、④等体积混合，所得溶液显碱性 B．分别取1 mL稀释至10 mL，四种溶液的pH：②>①>④>③ C．向溶液③、④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两种溶液的pH均增大 D．将a L溶液②和b L溶液④混合后，若所得溶液，则 溶液①、④等体积混合，由于①的浓度大于④，所以碱过量，因此混合之后溶液呈碱性 弱电解质在稀释过程中会继续电离，所以稀释相同的倍数后，四种溶液的pH大小为：①＞②＞④＞③ 醋酸钠溶于水后，使醋酸的电离向逆反应方向移动，pH增大；盐酸会与醋酸钠反应生成醋酸，变成弱电解质，电离程度减小，pH增大 由于混合后，则溶液中氢离子浓度，则 考点02 水的电离和溶液的pH 【训练01】（24-25高二上·安徽芜湖·期末）常温下，已知。下列溶液等体积混合后，所得溶液中水的电离程度最小的是( ) A．pH=3的醋酸和pH=11的氨水 B．pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液 C．0.02 mol·L-1的盐酸和0.02 mol·L-1的NaOH溶液 D．0.02 mol·L-1的醋酸和0.02 mol·L-1的NaOH溶液 B 考点02 水的电离和溶液的pH 【训练02】（24-25高二上·安徽芜湖·期末）常温下，下列离子在指定的溶液中能够大量共存的是（ ） A．蓝色溶液中：、、、 B．pH=1的溶液中：、、、 C．在由水电离出的的溶液中：、、、 D．在的溶液中：、、、 D 考点02 水的电离和溶液的pH 【训练03】（24-25高二下·云南昭通·期末）在常温下，有关下列4种溶液的叙述中，正确的是（ ） A．在溶液①和②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均增大 B．分别取1mL四种溶液稀释到10mL，稀释后溶液的pH：①>②>④>③ C．将aL溶液④与bL溶液②混合后，所得溶液的，则 D．将溶液②、③等体积混合，所得溶液有： B 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 NaOH溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 考点02 水的电离和溶液的pH 【训练04】（23-24高二上·河北·期末）不同温度下，水的离子积常数如下所示。下列说法不正确的是（ ） A．水的电离为吸热过程 B．25℃，纯水中 C．90℃，溶液的，呈中性 D．10℃，溶液的，呈中性 B T/℃ 0 10 20 25 40 50 90 100 0.1 0.3 0.7 1.0 2.9 5.3 37.1 54.5 考点02 水的电离和溶液的pH 【训练05】（24-25高二上·广东佛山·期末）某小组通过标准酸性溶液滴定草酸钠()待测液过程中氧化还原电势(ORP)的变化，间接测定的浓度，变化曲线如下图(已知ORP值越大，溶液氧化性越强)。下列说法正确的是（ ） A．标准溶液应装在碱式滴定管中 B．用待测液润洗锥形瓶，可减小实验误差 C．滴定过程不需加入指示剂，a点为滴定反应的终点 D．滴定反应为 C 考点02 水的电离和溶液的pH 【训练06】（23-24高二上·天津河西·期末）用标准溶液滴定20.00mL未知浓度的盐酸（滴入2滴酚酞溶液）。下列有关该滴定实验的说法正确的是（ ） A．滴定前，需用待测盐酸润洗锥形瓶 B．在50mL酸式滴定管中装入待测盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶 C．滴定前盛装NaOH溶液的滴定管中有气泡，滴定后气泡消失，会导致测定结果偏大 D．滴定前平视滴定管读数，滴定终点时俯视液面读数，会导致测定结果偏大 C 考点03 盐类的水解 一、 盐类的水解及其规律 1、盐类的水解 定义 实质 特点 在水溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的H+或OH-结合生成电解质的反应 破坏了水的电离平衡 一 水的电离程度增大 c(H+)≠c(OH-) → 溶液呈碱性或酸性 c(H+)=c(OH-) → 溶液呈中性 可逆: 水解反应是可逆反应 吸热: 水解反应是酸碱中和反应的逆反应，是吸热反应 微弱: 水解反应程度很微弱 考点03 盐类的水解 一、 盐类的水解及其规律 2、盐类水解的规律 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性 盐的类型 实例 是否水解 水解的离子 溶液的酸碱性 强酸强碱盐 NaCl、NaNO3 否 - 中性 强酸弱碱盐 NH4Cl、Cu(NO3)2 是 N、Cu2+ 酸性 强碱弱酸盐 CH3COONa Na2CO3 是 CH3COO-、C 碱性 考点03 盐类的水解 一、 盐类的水解及其规律 3、盐类水解离子方程式的书写 (1) 盐类水解的离子方程式一般用“⇌”连接，且一般不标“↑”“↓”等状态符号 (2) 多元弱酸盐：分步书写，以第一步为主 (3) 多元弱碱盐：水解反应的离子方程式一步完成 (4) 阴、阳离子相互促进的水解 ① 若水解程度不大，用“⇌”表示。 ② 相互促进的水解程度较大的，书写时用“=”“↑”“↓” 考点03 盐类的水解 二、外界因素对盐类水解的影响 温度 盐类水解反应是中和反应的逆反应， 因而盐类的水解为吸热反应，升高温度，水解平衡向右移动 浓度 加水稀释，促进水解，水解程度增大 加溶质(增大浓度)，促进水解，水解程度减小 同离子效应 向能水解的盐溶液中加入与水解产物相同的离子，水解被抑制； 若水解产物被消耗，则促进水解 考点03 盐类的水解 三、盐类水解原理的应用 1、在生产、生活中的应用 (1) 热的纯碱溶液去油污效果好，原因是碳酸钠的水解为吸热反应，升高温度水解平衡向右移动，溶液的碱性增强，去污效果增强 (2) 铵态氮肥与草木灰不得混用的理由：铵态氮肥中的N水解显酸性，草木灰中的C水解显碱性，相互促进，使氨气逸出降低肥效 (3) 泡沫灭火器反应原理：NaHCO3与Al2(SO4)3饱和溶液发生相互促进的水解反应：Al3++3HC=Al(OH)3↓+3CO2↑ (4) 简述明矾的净水原理：明矾溶液中的铝离子水解：Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+，Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，起到净水作用 (5) ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂的原因：Zn2+水解使溶液显酸性，能溶解铁锈。 考点03 盐类的水解 三、盐类水解原理的应用 2、在教学、科研中的应用示例 (1) 纯碱溶液不能保存在带玻璃塞的试剂瓶中的原因：溶液中碳酸根离子水解 ：C+OH-，使溶液显碱性，会与玻璃中的SiO2反应 (2) 在配制FeCl3、AlCl3、SnCl2等溶液时为抑制水解，常先将盐溶于少量浓盐酸中，再加蒸馏水稀释到所需浓度 (3) 用MgCl2·6H2O晶体得到纯的无水MgCl2操作方法及理由是在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O，可以得到无水MgCl2，HCl气流能抑制MgCl2的水解，且带走MgCl2·6H2O因受热产生的水蒸气。 考点03 盐类的水解 三、盐类水解原理的应用 3、盐溶液蒸干后剩余固体成分的判断 盐溶液 蒸干后产物 Ca(HCO3)2/NaHCO3 CaO/Na2CO3 NH4Cl 无 Na2SO3 Na2SO4 FeCl2/AlCl3 Fe2O3/Al2O3 Al2(SO4)3/Fe2(SO4)3/CuSO4 Al2(SO4)3/Fe2(SO4)3/CuSO4 Na2CO3 Na2CO3 考点03 盐类的水解 四、溶液中粒子浓度的关系 1、电荷守恒 电解质溶液中阳离子所带正电荷总数=阴离子所带负电荷总数，溶液呈电中性 2、物料守恒 在电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，离子的存在形式发生了变化。离子所含的某种元素在变化前后是守恒的，即元素守恒 3、质子守恒 质子守恒是指电解质溶液中粒子电离出的H+总数 = 粒子接受的H+总数 质子守恒 = 电荷守恒与物料守恒相互加减（消除不参与质子得失的离子） 考点03 盐类的水解 四、溶液中粒子浓度的关系 书写Na2CO3溶液中的电荷守恒、物料守恒、质子守恒 质子守恒：c(OH-) = c(H＋)+ c(HCO3-) + 2c(H2CO3) 电荷守恒：c (Na+) + c (H+) = c (OH－) ＋ c (HCO3－)＋2 c (CO32－) 物料守恒：c (Na+ ) = 2 [c (CO32–) + c (HCO3–) + c (H2CO3)] 举例 考点03 盐类的水解 五、离子浓度大小比较 1、单一溶液中粒子浓度大小比较 (1) 多元弱酸溶液：根据多步电离分析知：一级电离>二级电离>三级电离 (2) 多元弱酸的正盐溶液：根据弱酸根分步水解分析知：一级水解>二级水解 (3) 多元弱酸的酸式盐溶液 ① 若离子的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性 ② 若离子的水解程度小于电离程度，溶液呈酸性 考点03 盐类的水解 五、离子浓度大小比较 2、混合溶液中粒子浓度大小比较 混合溶液中各离子浓度大小比较，根据电离程度、水解程度的相对大小综合分析 (1) 分子的电离程度大于对应离子的水解程度 (2) 分子的电离程度小于对应离子的水解程度 (3) 若溶液混合后发生反应，则先分析反应物的用量问题，依据反应后溶液中溶质的种类及浓度关系再进行分析 考点03 盐类的水解 【典例01】【盐的水解与溶液的酸碱性】（24-25高二上·福建泉州·期末）常温下，下列溶液的是（ ） C A． B．NaClO C． D． 为强碱弱酸盐，水解溶液显碱性 NaClO为强碱弱酸盐，水解溶液显碱性 为强酸弱碱盐，水解溶液显酸性 为强酸强碱盐，溶液为中性 考点03 盐类的水解 【典例02】【盐类水解规律理解及应用】（24-25高二下·湖南岳阳·期末）实验测得溶液、溶液以及的随温度变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（ ） D A．随温度升高，溶液中水解程度增大，会生成更多 B．随温度升高，水中的与始终相等 C．随温度升高，溶液的水解平衡正向移动 D．随温度升高，溶液和溶液的均降低，都是主要因为温度升高水的离子积常数增大导致的 越热越水解 水电离出的氢离子和氢氧根比例为1:1 盐类水解为吸热过程，升高温度促进盐类水解，两溶液pH变小是因为温度升高水的离子积常数增大和升高温度促进盐类水解共同作用的结果 考点03 盐类的水解 【典例03】【盐类水解的影响因素】（22-23高二上·吉林长春·期末）分别对稀溶液进行下列操作，一定可使增大的是（ ） D A．升温 B．恒温加少量水 C．恒温加入少量固体 D．恒温加入少量固体KOH 升温促进CH3COO-水解，c(CH3COO-)减小，而c(Na+)不变，比值减小 恒温加水稀释时，水解程度增大，c(CH3COO-)减少幅度大于c(Na+)，比值减小 加入NaHSO4会引入H+，促进CH3COO-水解使其浓度降低，同时增加c(Na+)，比值减小 加入KOH抑制CH3COO-水解，c(CH3COO-)增大，而c(Na+)不变，比值增大 考点03 盐类的水解 【典例04】【盐类水解的应用】（22-23高二上·吉林长春·期末）下列说法中与盐类水解有关的是（ ） D ① 明矾和可作净水剂 ② 实验室配制溶液时，先将AlCl3固体溶解在盐酸中，然后加水稀释 ③ 实验室盛放、 等溶液的试剂瓶应用橡皮塞 ④ 泡沫灭火器反应原理 A．①②④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④ 明矾和Fe2(SO4)3水解生成胶体 AlCl3水解使溶液呈酸性，实验室配制溶液时，需加盐酸抑制水解 Na2CO3、Na2SiO3水解使溶液呈碱性，能腐蚀玻璃，应用橡皮塞 泡沫灭火器的原理为Al3+和发生双水解生成氢氧化铝、CO2、H2O 考点03 盐类的水解 【典例05】【盐溶液中离子浓度大小的比较】（24-25高二上·福建南平·期末）工业上常用于金属沉降，关于的溶液说法错误的是（ ） C 物质 电离平衡常数(25℃) A． B． C． D． 电荷守恒 物料守恒 质子守恒 应为 考点03 盐类的水解 【训练01】（24-25高二上·安徽蚌埠·期末）下列溶液因盐类的水解而呈酸性的是（ ） A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 B 【训练02】（24-25高二上·内蒙古包头·期末）下列应用问题，主要涉及的反应原理与盐的水解无关的是（ ） A．用热的纯碱溶液清洗炊具 B．向溶液中滴加氯水除去混有的 C．溶液可作焊接金属时的除锈剂 D．实验室配制溶液时，在溶液中加入少量的盐酸 B 考点03 盐类的水解 【训练03】（24-25高二上·福建漳州·期末）溶解度随温度变化的曲线如图所示，关于各点对应的溶液，下列说法错误的是（ ） A．M点小于N点 B．M点pH大于N点pH C．P点 D．N点降温过程中有2个平衡发生移动 D 考点03 盐类的水解 【训练04】（24-25高二上·安徽亳州·期末）常温下，有关的溶液与的溶液的分析正确的是( ) A．两种溶液中水的电离程度： B．溶液的碱性： C．溶液中水电离出的 D．两种溶液中相等 C 考点03 盐类的水解 【训练05】（23-24高二下·云南大理·期末）化学是以实验为基础的科学。下列实验设计、现象和结论都正确的是( ) C 选项 实验设计及现象 实验结论 A 向FeS固体中滴入稀盐酸，有气体产生 非金属性： B 等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的锌粒反应，排水法收集气体，HX放出的氢气多且反应速率快 酸性： C 除去固体中少量NaCl：将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤，得固体 溶解度随温度变化差异大，NaCl溶解度随温度变化差异小 D 常温下，测得饱和溶液的pH 大于饱和溶液 常温下水解程度： 考点04 沉淀溶解平衡 一、沉淀溶解平衡及影响因素 1、沉淀溶解平衡 (1) 沉淀溶解平衡的建立 (2) 特点(同其他化学平衡)：逆、等、定、动、变(适用平衡移动原理) 2、沉淀溶解平衡的影响因素 (1) 内因：难溶电解质本身的性质，即难溶电解质的溶解能力 (2) 外因：难溶电解质在水溶液中会建立动态平衡，改变温度和某离子浓度，会使沉淀溶解平衡发生移动 考点04 沉淀溶解平衡 二、溶度积常数及其应用 1、溶度积和离子积（以AmBn(s)⇌ mAn+(aq)+nBm-(aq)为例）   溶度积 离子积 含义 沉淀溶解平衡的平衡常数 溶液中有关离子浓度幂的乘积 符号 Ksp Q 表达式 Ksp(AmBn)=cm(An+)·cn(Bm-)， 式中的浓度是平衡浓度 Q(AmBn)=cm(An+)·cn(Bm-)， 式中的浓度是任意浓度 应用 判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解 ①Q>Ksp：溶液过饱和，有沉淀析出 ②Q=Ksp：溶液饱和，处于平衡状态 ③Q<Ksp：溶液未饱和，无沉淀析出 考点04 沉淀溶解平衡 二、溶度积常数及其应用 2、溶度积的影响因素 (1) 内因： 溶度积与难溶电解质溶解能力的关系：阴、阳离子个数比相同的难溶电解质，溶度积越小，其溶解能力越小；不同类型的难溶电解质，应通过计算才能进行比较溶解能力 (2) 外因： 仅与温度有关，与浓度、压强、催化剂等无关。 考点04 沉淀溶解平衡 三、沉淀溶解平衡的应用 1、沉淀的生成 (1) 沉淀生成的实际应用 在无机物的制备和提纯、废水处理等领域，常利用生成沉淀来分离或除去某些离子 (2) 使溶液中的离子转化为沉淀的条件：溶液中离子积Q>Ksp (3) 常用的方法 方法 举例 解释 调节 pH法 除去CuCl2溶液中的FeCl3，可向溶液中加入 CuO[或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3] CuO与H+反应，促进Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀 除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质， 可加入氨水调节pH Fe3+与NH3·H2O反应生成Fe(OH)3沉淀 沉淀 剂法 以Na2S沉淀污水中Hg2+、Cu2+等重金属离子 Na2S与Cu2+、Hg2+反应生成沉淀 考点04 沉淀溶解平衡 三、沉淀溶解平衡的应用 2、沉淀的溶解 原理：不断减少溶解平衡体系中的相应离子，使Q< Ksp，平衡向沉淀溶解的方向移动 (2) 溶解方法 ① 酸溶解法，如CaCO3溶于盐酸 ② 盐溶液溶解法，如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液 ③ 配位溶解法，如AgCl溶于氨水 考点04 沉淀溶解平衡 三、沉淀溶解平衡的应用 3、沉淀的转化 原理：由一种沉淀转化为另一种沉淀的过程，实质是沉淀溶解平衡的移动 (2) 沉淀转化规律 ① 一般来说，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现 ② 一定条件下溶解度小的沉淀也可以转化成溶解度相对较大的沉淀 考点04 沉淀溶解平衡 三、沉淀溶解平衡的应用 3、沉淀的转化 (3) 实际应用 ① 锅炉除垢： ② 矿物转化： 考点04 沉淀溶解平衡 【典例01】【难溶电解质的沉淀溶解平衡】（24-25高二上·福建泉州·期末）常温下，AgCl、的饱和溶液中离子浓度的关系如图所示，已知：，。下列说法错误的是（ ） D A．表示AgCl的饱和溶液中离子浓度的关系 B．向含悬浊液中加水稀释，不变 C．   D．当时AgCl和的混合悬浊液中存在 ，，随意取上点的数据，如（-4，-6），则，，乘积等于即，而带入上的点，如（-4，-4），则，，，即，所以表示的饱和溶液中离子浓度的关系，表示的饱和溶液中离子浓度的关系 溶度积只与温度有关（温度不变，不变) 当时，即，根据图像，纵坐标一定且小于-2时，即一定时，上横坐标数值小于上横坐标数值，即， 考点04 沉淀溶解平衡 【典例02】【溶度积规则及其应用】（24-25高二上·福建福州·期末）常温下，铬酸钡的，其溶度积曲线如图所示。下列推断错误的是（ ） D A． B．b点溶度积等于c点 C．d点处于不饱和状态 D．温度不变，加入氯化钡固体可由d点迁移到b点 b点在溶度积曲线上，带入Ksp计算可得a 溶度积常数（Ksp）只与温度有关，温度不变，Ksp不变 d点位于溶度积曲线下方，离子浓度偏低，溶液处于不饱和状态 温度不变，加入BaCl2固体，c(Ba2+)增大，c()不变，因此不能由d点迁移到b点， 考点04 沉淀溶解平衡 【典例03】【浓度对难溶电解质溶解平衡的影响】（24-25高二上·福建漳州·期末）常温下探究沉淀溶解平衡的形成及移动情况，实验过程中溶液pH变化情况如图所示。下列说法错误的是（ ） B A．a点对应时刻在蒸馏水中加入过量固体 B．加入少量蒸馏水，可实现b～c段变化 C．b点对应溶液中 D．常用处理废水中的，可推测 氢氧化镁是难溶性中强碱，往水中加入过量氢氧化镁，氢氧化镁逐渐溶解，pH增大，直至达到饱和状态时pH不变 氢氧化镁过量，加入少量蒸馏水后碱性快速减弱，然后平衡右移，但溶液依然为Mg(OH)2饱和溶液，再次平衡后pH不变 饱和Mg(OH)2溶液中存在，此时pH=10.5，则c(H+)= 10-10.5mol/L，c(OH-)=， 用Mg(OH)2处理废水中的Cu2+，说明Mg(OH)2可转化为Cu(OH)2，根据难溶电解质可转化为更难溶电解质，可知， 考点04 沉淀溶解平衡 【典例04】【沉淀溶解平衡的应用】（19-20高二上·陕西延安·期中）下列有关离子反应的叙述不正确的是（ ） C A．溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应的发生条件之一 B．离子反应发生的方向总是向着溶液中离子浓度降低的方向进行 C．离子反应生成的沉淀的溶解度为零 D．生成沉淀的离子反应之所以能发生，在于生成物的溶解度小 离子反应生成的沉淀的溶解度极小，为微溶物或难溶物，但溶解度不等于零 考点04 沉淀溶解平衡 【训练01】（25-26高二上·甘肃云南·期末）根据下列实验操作和实验现象得到的结论错误的是 （ ） B 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向5mL0.2KI溶液中滴加5~6滴相同浓度FeCl3溶液，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液变血红色 溶液变血红色 KI与FeCl3的反应有一定限度 B 分别将1mLpH=3的HA和HB溶液加水稀释至100mL，测溶液pH pH(HA)>pH(HB) 酸性：HA<HB C 向浓度均为0.1的Na2CO3和Na2S的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液 产生黑色沉淀(Ag2S) D 常温下，用pH计测量等体积等物质的量浓度的CH3COONa和HCOONa溶液的pH pH：前者更大 考点04 沉淀溶解平衡 【训练02】（24-25高二下·湖北襄阳·期末）常温下，已知Ksp(ZnS)=1.6×10-24，Ksp(CuS)=6.3×10-36.如图表示CuS和ZnS饱和溶液中阳离子(R2＋)浓度与阴离子(S2-)浓度的负对数关系。下列说法不正确的是（ ） B A．线A表示的是CuS，线B表示的是ZnS B．向CuS饱和溶液中加入CuCl2固体，CuS的溶解平衡逆向移动，Ksp(CuS)减小 C．p点表示CuS或ZnS的不饱和溶液 D．向线A表示的溶液中加入Na2S溶液，不可能实现n点到m点的转化 考点04 沉淀溶解平衡 【训练03】（24-25高二上·广东江门·期末）常温下，当悬浊液达到溶解平衡时，则 （ ） A A．沉淀的速率和溶解的速率相等 B．体系中和浓度相等 C．再加入固体，可以增大 D．升高温度可以促进溶解，增大 考点04 沉淀溶解平衡 【训练04】（23-24高二上·海南·期末）石灰水是实验室中常用的一种化学试剂，其在室温下的溶度积Ksp［Ca(OH)2]=4.7×10-6，在不同温度下的溶解度变化如图所示。下列有关饱和澄清石灰水的说法错误的是（ ） A A． B．加入少量粉末，溶液变浑浊 C．在空气中敞口久置只析出 D．水浴加热，溶液变浑浊 考点04 沉淀溶解平衡 【训练05】（22-23 · 高二下·云南玉溪·期末）下列叙述中正确的是（ ） A．升高温度，沉淀溶解平衡都是向促进沉淀溶解的方向移动 B．绝对不溶解的物质是不存在的 C．难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止 D．BaSO4(s)⇌SO(aq)＋Ba2＋(aq)表示溶解平衡；H2O＋HSO⇌SO＋H3O＋表示水解平衡 B 考场练兵·真题再练 第三部分 【真题演练1】（2024·新课标卷·高考真题）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是（ ） A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： B．工业废水中的用去除： C．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： C 解析： A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银溶于稀硝酸生成硝酸银和一氧化氮 气体，该反应的离子方程式为，A不正确； B．由于的溶解度远远小于，因此，工业废水中的用去除，该反应的离子方程式为，B不正确； C．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔，在水溶液中将还原为，该反应的离子方程式为，C正确； D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度，被氧化为，属于弱酸，该反应的离子方程式为，D不正确； 综上所述，本题选C。 【真题演练2】（2024·安徽·高考真题）环境保护工程师研究利用、和处理水样中的。已知，饱和溶液浓度约为，，，，。下列错误的是( ) A．溶液中： B．溶液中： C．向的溶液中加入，可使 D．向的溶液中通入气体至饱和，所得溶液中： B 解析： A．溶液中只有5种离子，分别是，溶液是电中性的，存在电荷守恒，可表示为，A正确； B．溶液中，水解使溶液呈碱性，其水解常数为，根据硫元素守恒可知，所以，则，B不正确； C．远远大于，向的溶液中加入时，可以发生沉淀的转化FeS(s)+Cd2+(aq)CdS(s)+Fe2+(aq)，该反应的平衡常数为，因此该反应可以完全进行，当溶液中Cd2+完全沉淀时，溶液中c(Fe2+)约为0.01mol/L，此时溶液中c(Cd2+)=mol/L=10-10.9mol/L＜10-8mol/L，C正确； D．的平衡常数，该反应可以完全进行，因此，当向的溶液中通入气体至饱和，可以完全沉淀，所得溶液中，D正确； 【真题演练3】（2022·全国乙卷·高考真题）常温下，一元酸的。在某体系中，与离子不能穿过隔膜，未电离的可自由穿过该膜(如图所示)。 设溶液中，当达到平衡时，下列叙述正确的是( ) A．溶液Ⅰ中 B．溶液Ⅱ中的HA的电离度为 C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的不相等 D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的之比为 B 解析： A．常温下溶液I的pH=7.0，则溶液I中c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L，c(H+)＜c(OH-)＋c(A-)，A错误； B．常温下溶液II的pH=1.0，溶液中c(H+)=0.1mol/L，Ka==1.0×10-3，c总(HA)=c(HA)+c(A-)，则=1.0×10-3，解得=，B正确； C．根据题意，未电离的HA可自由穿过隔膜，故溶液I和II中的c(HA)相等，C错误； D．常温下溶液I的pH=7.0，溶液I中c(H+)=1×10-7mol/L，Ka==1.0×10-3，c总(HA)=c(HA)+c(A-)，=1.0×10-3，溶液I中c总(HA)=(104+1)c(HA)，溶液II的pH=1.0，溶液II中c(H+)=0.1mol/L，Ka==1.0×10-3，c总(HA)=c(HA)+c(A-)，=1.0×10-3，溶液II中c总(HA)=1.01c(HA)，未电离的HA可自由穿过隔膜，故溶液I和II中的c(HA)相等，溶液I和II中c总(HA)之比为[(104+1)c(HA)]∶[1.01c(HA)]=(104+1)∶1.01≈104，D错误； 【真题演练4】（23-24高二上·黑龙江鹤岗第一中学·期末）常温下，将稀盐酸滴加到等浓度的弱碱AOH溶液中，测得混合液的pH和lg的关系如图所示，其中a点表示未加盐酸时的数据，e点表示HCl和AOH恰好完全反应时的数据。下列说法错误的是（ ） D A．常温下，A＋的水解平衡常数为1.0×10-10 B．e点溶液中水电离出的H＋浓度为10-6.23 mol·L-1 C．c点溶液中：n(A＋)＋n(AOH)>n(Cl-) D．d点溶液中：c(Cl-)>c(AOH)>c(A＋) 解析： A．由题图可知，a点时lg =1，=10，pH=11，Kb==10-4，则A＋的水解平衡常数Kh===1.0×10-10，选项A正确； B．由题中信息可知，e点表示HCl和AOH恰好完全反应，溶液中溶质为ACl，ACl为强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，溶液中的H＋来自水的电离，所以e点溶液中水电离出的H＋浓度为10-6.23mol·L-1，选项B正确； C．c点溶液pH=7，根据电荷守恒，c(A＋)=c(Cl-)，n(A＋)=n(Cl-)，则n(A＋)＋n(AOH)>n(Cl-)，选项C正确； D．d点溶液盐酸过量，A＋水解受到抑制，水解程度微弱，所以d点溶液中：c(Cl-)>c(A＋)>c(AOH)，选项D错误； 【真题演练5】（23-24高二上·河北石家庄第二十四中学·期末）下列说法中正确的是( ) A．NaHCO3溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(OH–)>c()>c(H+)>c() B．Na2S的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2–)+c(HS-)+c(OH–) C．向AgBr、AgCl的混合饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中减小 D．浓度均为的①NH4Cl②NH4Fe(SO4)2③CH3COONH4④NH3·H2O，c()由小到大的顺序：④<③<①<② D 解析： A．NaHCO3溶液中存在着的水解平衡又存在着的电离平衡，且水解大于电离，所以离子浓度大小顺序为c(Na+)> c()>c(OH–)>c(H+)>c()，故A错误； B．Na2S的溶液中根据可得电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(S2–)+c(HS-)+c(OH–)，故B错误； C．向AgBr、AgCl的混合饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中温度不变，该值不变，故C错误； D．NH3·H2O是弱电解质电离出的c()最小，会抑制的水解，CH3COO-会促进的水解，所以四种溶液中c()由小到大的顺序：④<③<①<②，故D正确； 【真题演练6】常温下，下列关于pH=3的CH3COOH溶液的叙述错误的是( ) A．溶液中水电离出的c（H+）=1.0×10-11mol•L-1 B．与等体积pH=11的NaOH溶液混合，所得溶液pH=7 C．加入少量水稀释该溶液的过程中，增大 D．加入0.1mol•L-1CH3COONa溶液使pH=7,则c（CH3COO-）=c（Na+） B 解析： A．pH=3的 CH3COOH溶液中c（H+）=1.0×10-3mol•L-1，醋酸抑制了水的电离，溶液中氢氧根离子来自水的电离，则由H2O电离出的c（H+）=c（OH-）=1.0×10-11mol•L-1，故A正确； B．pH=3的 CH3COOH等体积pH=11的NaOH溶液混合，醋酸为弱酸，混合液中醋酸过量，反应后溶液呈酸性，故B错误； C．由醋酸电离的平衡常数表达式可知，，加水稀释，氢离子浓度降低，温度不变，则平衡常数不变，则稀释过程中，，增大，故C正确； D．滴加0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液至pH=7时，根据电荷守恒可知c（H+）=c（OH-），溶液呈中性则，c（CH3COO-）=c（Na+），故D正确； 【真题演练7】（2024·湖南·高考真题）常温下，向溶液中缓慢滴入相同浓度的溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是（     ） D A．水的电离程度： B．M点： C．当时， D．N点： 解析： A．N点HCOOH溶液与NaOH溶液恰好反应生成HCOONa，此时仅存在HCOONa的水解，M点时仍剩余有未反应的NaOH，对水的电离是抑制的，故水的电离程度M＜N，故A正确； B．M点溶液中电荷守恒有，M点为交点可知，联合可得，故B正确； C．当时，溶液中的溶质为，根据电荷守恒有，根据物料守恒，两式整理可得，故C正确； D．N点HCOOH溶液与NaOH溶液恰好反应生成HCOONa，甲酸根发生水解，因此及观察图中N点可知，，根据，可知，故D错误； 感 谢 聆 听 $