专题07 认识酸和碱（期末复习专项训练）九年级化学上学期新教材鲁教版

专题07 认识酸和碱 题型1 溶液的酸碱性 题型2 常见的酸（重点） 题型3 常见的碱（重点） 题型4 中和反应（重点） 题型1 溶液的酸碱性 1.【酸性溶液】（25-26九年级上·山东枣庄·期末）下表中是湖州地区种植的各种酸甜爽口的水果。其中酸性最强的水果是 水果名称 蓝莓 杨梅 西瓜 猕猴桃 pH值 4.0 2.5 6.0 4.5 A．蓝莓 B．杨梅 C．西瓜 D．猕猴桃 2.【pH值的认识】（24-25九年级上·山东泰安·期末）已知生活用品中厕所清洁剂的，厨房清洁剂的。下列说法错误的是 A．厕所清洁剂加水稀释，溶液升高 B．厨房清洁剂加水稀释，溶液减小 C．两者混合使用能提高清洁效果 D．厕所清洁剂显酸性，厨房清洁剂显碱性 3.【pH的测定】（24-25九年级上·山东烟台·期末）下列有关溶液的及其测定的说法正确的是 A．的溶液显酸性 B．把试纸浸入待测液测定其值 C．用试纸测出某溶液的为12.4 D．溶液加水稀释后，其值减小 4.【指示剂变色原理】（24-25九年级上·山东济宁·期末）下列图示是几种常见物质溶于水后发生解离的微观示意图，其中能使紫色石蕊试液变蓝的是 A． B． C． D． 5.【指示剂变色情况】（24-25九年级上·山东枣庄·期末）天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂——溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如表： 溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液 颜色 绿色 蓝色 黄色 下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是 A．柠檬酸溶液 B．石灰水 C．氢氧化钠溶液 D．氯化钠溶液 6.【溶液酸碱性的判断】（24-25九年级上·山东淄博·期末）猕猴桃含有大量的维生素C，室温下向其水溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液变为红色。则维生素C溶液的酸碱性是 A．酸性 B．中性 C．碱性 D．无法判断 7.【酸性溶液的判断】（24-25九年级上·山东淄博·期末）食醋中含有醋酸，下列说法能说明醋酸具有酸性的是 A．能使紫色石蕊试液变红 B．组成中含有氢元素 C．有刺激性气味 D．有腐蚀性 题型2 常见的酸 1.【稀释浓硫酸】（24-25九年级上·山东泰安·期末）将20g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。下列说法错误的是 A．实验步骤：计算、量取、稀释、装瓶存放 B．溶液稀释：稀释浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并不断搅拌 C．误差分析：若量取水时俯视刻度线，稀释后的溶质质量分数小于25% D．事故处理：浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液 2.【浓硫酸干燥剂】（24-25九年级上·山东聊城·期末）下列物质能干燥二氧化碳的是 A．氢氧化钠 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．氧化钙 3．【盐酸】（24-25九年级上·山东威海·期末）一瓶未开封的盐酸，部分标签如图所示。下列说法正确的是 A．可加热浓缩成98%的浓盐酸 B．整瓶含有185gHC1溶质 C．可加500mL水稀释成18.5%的盐酸 D．打开瓶盖后，在空气中会形成白雾 4.【稀硫酸】（24-25九年级上·山东泰安·期末）某同学将稀硫酸与部分物质反应产生的实验现象梳理如图。下列说法错误的是 A．反应①中的另一种反应物一定是活泼金属 B．反应②可能是稀硫酸使紫色石蕊试液变红 C．反应③中的另一种反应物可能是氧化物 D．反应④可观察到有白色沉淀生成 5.【硫酸和盐酸】（24-25九年级上·山东泰安·期末）硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。它们既相似，又有不同之处。 （1）从组成上看，两者的不同点是 。 （2）它们都能除铁锈，写出硫酸与铁锈反应的化学方程式： ，此实验的现象是 。 （3）浓硫酸有很强的 性，在实验室常用作干燥剂，但它不可干燥 (填“酸性”或“碱性”)气体。 （4）浓盐酸敞口置于空气中，在瓶口会形成 ，不用它制H2的原因是 。 （5）按要求填空： ①稀硫酸与锌粒反应的化学方程式： ，反应类型属于 反应。 ②稀盐酸与石灰石反应的化学方程式： 。 （6）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是 (填数字序号)。 ①金属表面除锈   ②制造药物氯化锌    ③除去CaCl2中的少量CaCO3 6.【探究酸的化学性质】（24-25九年级上·山东烟台·期中）某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行了如图实验。 （1）实验A中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，是因为反应生成了 (填化学式)，一段时间后有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式 。 （2）B中反应方程式为 ，向实验B反应后的溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到紫色石蕊溶液变为 色。 （3）实验C中加入足量的稀盐酸，现象是 ，反应的微观实质是： 。 （4）实验D通过溶液酸碱性变化的角度，证明酸碱发生中和反应。证明碱与酸发生反应的现象是 。 （5）实验E通过证明反应物消失的角度，证明酸碱发生中和反应。可以通过图②中现象，证明图①中的酸碱发生了中和反应。要证明图①中的酸碱发生了中和反应，还可以选用的物质是______。(填序号) A．AgNO3溶液 B．石蕊试液 C．Fe粉 D．CaCO3 （6）某化学兴趣小组对金属钠在空气中燃烧及其产物的性质进行研究。 【查阅资料】①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。 【实验探究】取一小块钠放在石棉网上灼烧，金属钠燃烧并产生黄色火焰，最后生成淡黄色固体。将淡黄色固体露置于空气中，一段时间后变为白色粉末。同学们经过讨论，认为该白色粉末可能是：猜想I：NaOH；猜想II：Na2CO3；猜想III： 。为确定该白色粉末的成分，进行如表实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤I：取少量白色粉末于试管中，加水溶解，滴加过量的 溶液 反应的化学方程式是 。 此白色粉末是Na2CO3，猜想II正确。 步骤II：静止后，向上层清液中滴加少量 溶液 无明显现象 【反思】步骤I中加入试剂的作用是 。 题型3 常见的碱 1．【敞口放置】（24-25九年级上·山东青岛·期末）实验室中的下列试剂敞口放置，因发生化学变化质量增加的是 A．浓硫酸 B．食盐水 C．烧碱溶液 D．浓盐酸 2．【氢氧化钠性质】（24-25九年级上·山东淄博·期末）用下列对比实验探究碱的性质，所需操作或所得到的结论错误的是 A．实验1的现象说明氢氧化钠有强烈的腐蚀性 B．实验2中倒入3个塑料瓶中的三种液体的体积必须相同 C．对比A、C瓶的变瘪情况可证明能与氢氧化钠反应 D．对比A、B的现象可说明氢氧化钠溶液要比氢氧化钙溶液吸收二氧化碳效果更好 3．【氢氧化钠与二氧化碳】（24-25年级下·黑龙江绥化·期末）下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象的是（装置气密性均良好） A． B． C． D． 4．【氢氧化钠与氢氧化钙】（24-25九年级上·山东滨州·期末）氢氧化钠和氢氧化钙是我们学过的两种常见的碱。下列说法中错误的是 A．它们在水溶液中电离出来的阴离子都只有 B．它们的溶液都能与氯化铜溶液反应 C．它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体 D．它们的溶液都能用于吸收二氧化硫气体 5．【氢氧化钠性质探究】（24-25九年级上·山东枣庄·期末）某同学带着NaOH在跑道上奔跑，若NaOH分别能与各个红旗点的物质发生反应，就能跑向下一个红旗点。为了顺利跑完，各个红旗点的物质选择错误的是 A．酚酞 B．二氧化碳 C．稀盐酸 D．碳酸钠 6．【氢氧化钠变质探究】（24-25九年级上·山东烟台·期末）兴趣小组对一瓶久置的NaOH固体的变质情况进行了实验探究。 【提出问题】NaOH变质了吗？ 【作出猜想】①没有变质  ②已经变质 （1）请用化学方程式表示NaOH能变质的原因 。 任务一  定性实验  探究该NaOH固体是否变质 【实验活动】 （2）兴趣小组设计方案进行如下实验 实验方案 实验现象 实验结论 取少量该NaOH固体样品完全溶于水，加入足量氯化钙溶液。 猜想②成立。依据是 (用化学方程式表示) 【反思评价】有的同学提出此实验无法确定该NaOH固体变质程度。 任务二  定量实验  探究该NaOH固体变质程度 【实验活动2】 （3）兴趣小组利用控制变量的方法进行实验，实验数据如下表所示。 实验装置 实验序号 分别向左右容器内加入下列物质 温度升高值/℃ 溶液pH 1 1.0g NaOH固体 31.52 13.69 2 a g 固体 a的数值为 10.03 11.92 3 1.0g该NaOH固体样品 15.71 m 【实验结论】 （4）小组同学分析温度升高值数据，确定该NaOH固体变质程度是 ，请推测m的取值范围是 。 任务三  计算该NaOH同体的变质率 【实验活动3】实验步骤；称量2.0g该NaOH固体样品于小烧杯中备用：量取20.0mL溶质质量分数为12%的稀盐酸：用电子秤称量反应前仪器和药品的质量，记录数据：将稀盐酸加入小烧杯内，待完全反应，再次称量仪器和反应后溶液的质量，记录数据。 反应前质量/g 反应后质量/g 质量差/g 210.64 210.04 0.60 （5）结合实验数据，计算该NaOH同体的变质率为 (过程保留2位小数，结果保留至1%)温馨提示：变质率=(已经变质的NaOH的质量/未变质前NaOH的总质量)×100% 【反思评价】兴趣小组充分认识到定量研究在化学实验中的重要作用。 【拓展延伸】 （6）生活中的管道疏通剂和炉具清洁剂成分中部含有NaOH，包装标签上应注明的注意事项是 (写一条)。 7．【物质鉴别】（24-25九年级上·山东济宁·期末）同学们在实验室发现了三瓶失去标签的无色溶液，分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液和氯化钠溶液中的一种。大家计划只利用无色酚酞溶液对它们进行鉴别。 【查阅资料】氯化钠溶液为中性。 【设计实验】 （1）同学们将三种无色溶液分别标记为A、B、C，并进行了如下实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ 分别取少量三种溶液于试管中，分别滴加1～2滴无色酚酞溶液 溶液C使无色酚酞溶液变为红色；溶液A、B没有使酚酞溶液变色 ①溶液C是 溶液(填化学式) Ⅱ 取部分变为红色的溶液C于另一支试管中，分别加入足量的溶液A和溶液B 加入溶液A时无明显现象；加入溶液B时可观察到 ，且伴有气泡产生。 溶液A、B分别是 溶液(填化学式) 【表达交流】 （2）步骤Ⅱ中发生中和反应的化学方程式是 。 【发现问题】 （3）小西很好奇，步骤Ⅱ中为什么会有气泡产生？大家猜想这瓶氢氧化钠溶液已经变质了,变质的原因是 （用化学方程式表达）。为了确定成分，他们将继续实验探究。 题型4 中和反应 1．【中和反应微观解释】（24-25九年级上·山东淄博·期末）下列四幅图表示向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸的不同时间点的微观粒子示意图，按时间先后排序正确的是 A．a、b、c、d B．a、d、c、b C．a、c、d、b D．a、c、b、d 2．【中和反应曲线】（24-25九年级上·山东东营·期末）实验小组研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用传感器测定反应过程中的变化，如图所示。则下列说法正确的是 A．a为氢氧化钠溶液 B．点溶液中的溶质只有 C．所示溶液中的的质量不断增加 D．能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应 3.【中和反应结合传感器】（24-25九年级上·山东泰安·期末）某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钾溶液反应”。图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钾溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的变化曲线。 （1）根据图，2曲线判断，图1中的溶液是 （填物质名称）。 （2）该过程发生反应的化学方程式为 。 （3）图2中点所示溶液中的溶质是 。 （4）点到点变化的微观本质是 。 4．【中和反应的应用】（24-25九年级上·山东淄博·期末）下列应用不涉及中和反应的是 A．生石灰用作干燥剂 B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多 C．熟石灰用于改良酸性土壤 D．硼酸用于处理皮肤上沾有的碱液 5．【探究中和反应】（24-25九年级上·山东滨州·期末）下列是某兴趣小组探究中和反应的过程。 探究一：稀硫酸与氢氧化钠反应的剩余物 做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后，兴趣小组的同学对反应后溶液中的溶质成分产生了兴趣，请你与他们一起进行以下探究。 【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？ 【作出猜想】 （1）猜想Ⅰ：溶质只Na2SO4一种物质。 猜想Ⅱ：溶质是Na2SO4和 两种物质。 猜想Ⅲ：溶质是Na2SO4和NaOH两种物质。 【查阅资料】 ①Na2SO4溶液显中性。 ②Mg、Al、Zn、Fe的化学性质相似都能与酸反应。 ③Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气。 【实验验证】 （2） 实验操作 实验现象 实验结论 乙同学实验 取中和反应后的溶液少许于试管中，将表面反复打磨后的铝片放入试管的溶液中 铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出，收集气体点燃，火焰呈淡蓝色 猜想Ⅱ成立 丙同学实验 取中和反应后的溶液少许于试管中，向试管中滴加几滴无色酚酞试液 溶液变 色 猜想Ⅲ成立 【总结反思】 （3）丁同学根据乙、丙两位同学的实验现象，首先肯定猜想Ⅰ不成立。经过进一步分析，丁同学认为猜想Ⅱ也不成立，他的理由是： 。兴趣小组的同学经过充分讨论，一致认为猜想Ⅲ成立。 【拓展提高】 （4）①生活中 （填“能”或“不能”）用铝制品来盛放强碱性溶液。 ②乙同学的实验中铝片与 溶液发生了反应，请写出铝与该溶液发生反应的化学方程式 。 探究二：利用传感器探究氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应 用传感器探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化，实验测定结果如图甲、乙所示。 请回答： （5）写出反应的化学方程式： 。 （6）图甲表明酸和碱的反应属于 （填“吸热”或“放热”）反应。 （7）图乙中向第20s时的溶液中滴入紫色石蕊试液，可观察到溶液呈 色。 （8）请从微观的角度分析该反应的实质是： 。 6．【项目式学习】（24-25九年级上·山东聊城·期末）某兴趣小组对酸碱中和反应开展了项目式学习。 [任务一]：从能量变化角度探究酸和碱的反应。 某小组同学根据盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液温度升高得出两者能反应的结论。某同学认为此结论不够严谨。该同学在室温下借助传感器设计了以下实验： ①10mL质量分数为20%的盐酸与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化； ②10mL质量分数为20%的氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化； ③10mL质量分数为20%的盐酸与10mL质量分数为20%的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。三个实验中溶液温度随时间变化的关系如图所示。 （1）下列说法正确的是______。 A．该同学设计实验①②的原因是盐酸和氢氧化钠溶液稀释时也可能有温度升高的现象。 B．由实验①②可知，其他条件相同时，盐酸和NaOH溶液稀释时，NaOH温度的增加远大于盐酸温度增加量。 C．基于实验①②③，说明氢氧化钠和盐酸发生了反应的证据是实验①②中温度升高不明显，实验③中温度升高更明显。 （2）写出氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式： 。 [任务二]：探究氢氧化钠与盐酸反应的实质。 实验二：该组同学借助数字化技术探究“稀盐酸与NaOH溶液反应”，传感器测定的pH和温度随溶液质量变化情况如图2、图3所示： （3）①根据图2曲线判断，图1实验中的溶液A是 （填“稀盐酸”或“NaOH溶液”）滴加到另一溶液中。 ②图3中的M处与图2曲线上的 （填字母序号）点相对应。 [任务三]：探究氢氧化钠与盐酸反应的实质 实验三：探究反应后溶液中溶质的成分 【猜想一】只有NaCl 【猜想二】NaCl和NaOH 【猜想三】NaCl和HCl 【实验方案】 （4）兴趣小组进行如下实验： 步骤 现象 结论 方案一：取少量样品于试管中，向其中滴加酚酞溶液，振荡 猜想二不成立 方案二：另取少量样品于试管中，向其中滴加AgNO3溶液 出现白色沉淀 猜想三成立 【实验反思】 （5）小组成员认为实验方案二不能得出猜想三成立，若要检验猜想三，应改用试剂 （写出一种即可）。 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题07 认识酸和碱 题型1 溶液的酸碱性 题型2 常见的酸（重点） 题型3 常见的碱（重点） 题型4 中和反应（重点） 题型1 溶液的酸碱性 1.【酸性溶液】（25-26九年级上·山东枣庄·期末）下表中是湖州地区种植的各种酸甜爽口的水果。其中酸性最强的水果是 水果名称 蓝莓 杨梅 西瓜 猕猴桃 pH值 4.0 2.5 6.0 4.5 A．蓝莓 B．杨梅 C．西瓜 D．猕猴桃 【答案】B 【解析】当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，杨梅的pH最小，酸性最强。 故选B。 2.【pH值的认识】（24-25九年级上·山东泰安·期末）已知生活用品中厕所清洁剂的，厨房清洁剂的。下列说法错误的是 A．厕所清洁剂加水稀释，溶液升高 B．厨房清洁剂加水稀释，溶液减小 C．两者混合使用能提高清洁效果 D．厕所清洁剂显酸性，厨房清洁剂显碱性 【答案】C 【解析】A、厕所清洁剂的，显酸性，加水稀释，酸性减弱，则溶液升高，说法正确，不符合题意； B、厨房清洁剂的，显碱性，加水稀释，碱性减弱，则溶液减小，说法正确，不符合题意； C、厕所清洁剂的，显酸性；厨房清洁剂的，显碱性，两者混合后发生化学反应，会降低清洁效果，说法错误，符合题意； D、厕所清洁剂的，显酸性；厨房清洁剂的，显碱性，说法正确，不符合题意。 故选：C。 3.【pH的测定】（24-25九年级上·山东烟台·期末）下列有关溶液的及其测定的说法正确的是 A．的溶液显酸性 B．把试纸浸入待测液测定其值 C．用试纸测出某溶液的为12.4 D．溶液加水稀释后，其值减小 【答案】A 【解析】A、pH＜7的溶液显酸性，故选项正确； B、pH试纸不能用蒸馏水润湿浸入待测液测定其pH值，故选项错误； C、用pH试纸只能测出某溶液的pH为整数，不可能是12.4；故选项错误； D、酸性溶液加水稀释，pH增大，碱性溶液加水稀释，pH减小；故选项错误。 故选A。 4.【指示剂变色原理】（24-25九年级上·山东济宁·期末）下列图示是几种常见物质溶于水后发生解离的微观示意图，其中能使紫色石蕊试液变蓝的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A、图中所示是钠离子和氢氧根离子构成的氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，故选项符合题意； B、图中所示是铜离子和硫酸根离子构成的硫酸铜，硫酸铜溶液不显碱性，不能使紫色石蕊试液变蓝，故选项不符合题意； C、图中所示是钾离子和氯离子构成的氯化钾，氯化钾溶液显中性，不能使紫色石蕊试液变蓝，故选项不符合题意； D、图中所示是氢离子和氯离子构成的盐酸，显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故选项不符合题意。 故选A。 5.【指示剂变色情况】（24-25九年级上·山东枣庄·期末）天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂——溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如表： 溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液 颜色 绿色 蓝色 黄色 下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是 A．柠檬酸溶液 B．石灰水 C．氢氧化钠溶液 D．氯化钠溶液 【答案】A 【解析】A. 根据以上信息可知，能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的溶液显酸性。柠檬酸溶液显酸性，此选项符合题意；     B. 石灰水溶液显碱性，能使绿色溴百里酚蓝溶液变为蓝色，此选项不符合题意；     C. 氢氧化钠溶液显碱性，能使绿色溴百里酚蓝溶液变为蓝色，此选项不符合题意；     D. 氯化钠溶液显中性，不能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色，此选项不符合题意。 故选A。 6.【溶液酸碱性的判断】（24-25九年级上·山东淄博·期末）猕猴桃含有大量的维生素C，室温下向其水溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液变为红色。则维生素C溶液的酸碱性是 A．酸性 B．中性 C．碱性 D．无法判断 【答案】A 【解析】酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色，碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，中性溶液不能使紫色石蕊变色，室温下，维生素C溶液能使紫色石蕊试液变红，说明维生素C溶液呈酸性，故选A。 7.【酸性溶液的判断】（24-25九年级上·山东淄博·期末）食醋中含有醋酸，下列说法能说明醋酸具有酸性的是 A．能使紫色石蕊试液变红 B．组成中含有氢元素 C．有刺激性气味 D．有腐蚀性 【答案】A 【解析】A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝色，醋酸能使紫色石蕊试液变红，说明醋酸具有酸性，故选项正确； B、组成中含有氢元素，不能说明醋酸具有酸性，故选项错误； C、有刺激性气味，不能说明醋酸具有酸性，故选项错误； D、有腐蚀性，不能说明醋酸具有酸性，故选项错误。 故选: A。 题型2 常见的酸 1.【稀释浓硫酸】（24-25九年级上·山东泰安·期末）将20g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。下列说法错误的是 A．实验步骤：计算、量取、稀释、装瓶存放 B．溶液稀释：稀释浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并不断搅拌 C．误差分析：若量取水时俯视刻度线，稀释后的溶质质量分数小于25% D．事故处理：浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液 【答案】C 【解析】A、稀释浓硫酸的步骤是计算、量取、稀释、装瓶存放，故选项说法正确； B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，故选项说法正确； C、量取水时俯视刻度线，水偏少，溶质质量分数偏大，故选项说法错误； D、浓硫酸具有较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，故选项说法正确。 故选C。 2.【浓硫酸干燥剂】（24-25九年级上·山东聊城·期末）下列物质能干燥二氧化碳的是 A．氢氧化钠 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．氧化钙 【答案】B 【解析】A、氢氧化钠是一种碱，二氧化碳是酸性氧化物，二者会发生反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，所以氢氧化钠不能干燥二氧化碳，A 错误。 B、浓硫酸具有吸水性，且浓硫酸是酸性干燥剂，二氧化碳是酸性气体，二者不反应，所以浓硫酸能干燥二氧化碳，B 正确。 C、浓盐酸具有挥发性，没有吸水性，不能作为干燥剂来干燥气体，C 错误。 D、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙是碱，能与二氧化碳反应：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，所以氧化钙不能干燥二氧化碳，D 错误。 故选：B。 3．【盐酸】（24-25九年级上·山东威海·期末）一瓶未开封的盐酸，部分标签如图所示。下列说法正确的是 A．可加热浓缩成98%的浓盐酸 B．整瓶含有185gHC1溶质 C．可加500mL水稀释成18.5%的盐酸 D．打开瓶盖后，在空气中会形成白雾 【答案】D 【解析】A、浓盐酸具有挥发性，加热时氯化氢气体挥发会更快，溶质质量减少，且氯化氢在水中的质量分数达不到98%，所以不能通过加热浓缩使其溶质质量分数增大到98%，故A错误； B、由密度(1.18 g/mL)和体积(500 mL)可求得该盐酸总质量为 1.18g/mL×500g = 590g其中 HCl 质量分数为 37%，所以溶质(HCl)质量约为 590g×37% = 218.3g，故B错误； C、若加入 500 mL 水(约 500 g)，总质量变为 590 g+500g=1090g，溶质HCl 质量仍为 218.3 g，溶质质量分数为 ≈ 20%，故加500mL水可稀释成20%的盐酸，故C错误； D、浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖后，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，在空气中会形成白雾，故D正确； 故选：D。 4.【稀硫酸】（24-25九年级上·山东泰安·期末）某同学将稀硫酸与部分物质反应产生的实验现象梳理如图。下列说法错误的是 A．反应①中的另一种反应物一定是活泼金属 B．反应②可能是稀硫酸使紫色石蕊试液变红 C．反应③中的另一种反应物可能是氧化物 D．反应④可观察到有白色沉淀生成 【答案】A 【解析】A、反应①中与稀硫酸反应产生气体的物质不一定是活泼金属，还可以是碳酸盐等，说法错误，符合题意； B、反应②得到红色溶液，可能是稀硫酸使紫色石蕊试液变红，说法正确，不符合题意； C、反应③得到蓝色溶液，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液为蓝色，则反应③中的另一种反应物可能是氧化物，说法正确，不符合题意； D、反应④稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和水，可观察到有白色沉淀生成，说法正确，不符合题意。 故选：A。 5.【硫酸和盐酸】（24-25九年级上·山东泰安·期末）硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。它们既相似，又有不同之处。 （1）从组成上看，两者的不同点是 。 （2）它们都能除铁锈，写出硫酸与铁锈反应的化学方程式： ，此实验的现象是 。 （3）浓硫酸有很强的 性，在实验室常用作干燥剂，但它不可干燥 (填“酸性”或“碱性”)气体。 （4）浓盐酸敞口置于空气中，在瓶口会形成 ，不用它制H2的原因是 。 （5）按要求填空： ①稀硫酸与锌粒反应的化学方程式： ，反应类型属于 反应。 ②稀盐酸与石灰石反应的化学方程式： 。 （6）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是 (填数字序号)。 ①金属表面除锈   ②制造药物氯化锌    ③除去CaCl2中的少量CaCO3 【答案】（1）组成元素不同 （2）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色 （3）吸水 碱性 （4）白雾 制取的氢气不纯 （5）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 置换反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （6）②③/③② 【解析】（1）硫酸（H2SO4）由氢、硫、氧三种元素组成，盐酸（HCl）由氢、氯两种元素组成，从组成上看，两者的不同点是组成元素不同。 （2）铁锈主要成分是氧化铁（Fe2O3），与硫酸反应生成硫酸铁[Fe2(SO4)3]和水，反应的化学方程式：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。硫酸铁溶液呈黄色，故现象为铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色。 （3）浓硫酸具有吸水性，可吸收气体中的水蒸气作干燥剂。但碱性气体（如氨气 NH3）会与硫酸反应（2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4），故不可干燥碱性气体。 （4）浓盐酸挥发出的氯化氢（HCl）气体遇水蒸气形成盐酸小液滴，呈现白雾。因挥发会混入 HCl 气体，导致制得的 H2 不纯，故不用浓盐酸制氢气。 （5）①锌（Zn）与稀硫酸反应生成硫酸锌（ZnSO4）和氢气（H2），反应的化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，属于置换反应。 ②石灰石（主要成分 CaCO3）与盐酸反应生成氯化钙（CaCl₂）、水和二氧化碳，反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 （6）①除锈利用酸与金属氧化物反应，硫酸和盐酸均可，不符合题意； ②制氯化锌需引入氯离子，盐酸含 Cl⁻ 而硫酸含，故不能用硫酸，符合题意； ③除 CaCO3 杂质时，硫酸会生成微溶的 CaSO4 覆盖表面阻碍反应，而盐酸生成可溶的 CaCl2，反应更彻底，符合题意。 故填：②③。 6.【探究酸的化学性质】（24-25九年级上·山东烟台·期中）某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行了如图实验。 （1）实验A中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，是因为反应生成了 (填化学式)，一段时间后有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式 。 （2）B中反应方程式为 ，向实验B反应后的溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到紫色石蕊溶液变为 色。 （3）实验C中加入足量的稀盐酸，现象是 ，反应的微观实质是： 。 （4）实验D通过溶液酸碱性变化的角度，证明酸碱发生中和反应。证明碱与酸发生反应的现象是 。 （5）实验E通过证明反应物消失的角度，证明酸碱发生中和反应。可以通过图②中现象，证明图①中的酸碱发生了中和反应。要证明图①中的酸碱发生了中和反应，还可以选用的物质是______。(填序号) A．AgNO3溶液 B．石蕊试液 C．Fe粉 D．CaCO3 （6）某化学兴趣小组对金属钠在空气中燃烧及其产物的性质进行研究。 【查阅资料】①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。 【实验探究】取一小块钠放在石棉网上灼烧，金属钠燃烧并产生黄色火焰，最后生成淡黄色固体。将淡黄色固体露置于空气中，一段时间后变为白色粉末。同学们经过讨论，认为该白色粉末可能是：猜想I：NaOH；猜想II：Na2CO3；猜想III： 。为确定该白色粉末的成分，进行如表实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤I：取少量白色粉末于试管中，加水溶解，滴加过量的 溶液 反应的化学方程式是 。 此白色粉末是Na2CO3，猜想II正确。 步骤II：静止后，向上层清液中滴加少量 溶液 无明显现象 【反思】步骤I中加入试剂的作用是 。 【答案】（1）FeCl3 （2） 红 （3）有气泡生成 （4）溶液由红色变为无色 （5）BCD （6）NaOH和Na2CO3 氯化钙 酚酞 检验并去除碳酸钠 【解析】（1）生锈的铁钉和稀盐酸反应，铁锈先溶解，生成氯化铁和水，溶液变黄色，铁锈反应完后，铁和稀盐酸继续反应，生成氯化亚铁和氢气，故填：FeCl3；。 （2）B中稀盐酸和硝酸银生成氯化银沉淀和硝酸，反应方程式为，向实验B反应后的溶液中滴加紫色石蕊溶液，石蕊遇酸变红，观察到紫色石蕊溶液变为红色，故填：；红。 （3）碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠二氧化碳和水，现象是生成气泡，微观实质是氢离子和碳酸根离子生成二氧化碳和水，故填：有气泡生成；。 （4）氢氧化钠和盐酸反应，含酚酞的溶液由碱性变为酸性，颜色由红色变为无色，故填：溶液由红色变为无色。 （5）A、没有发生中和反应，稀盐酸和硝酸银生成氯化银沉淀和硝酸，发生中和反应氯化钠和硝酸银生成氯化银沉淀和硝酸钠，无论有没有发生中和反应，加硝酸银都会生成白色沉淀，不符合题意； B、没有发生中和反应，加石蕊会变红色，发生中和反应，加石蕊溶液变蓝，可以证明图①中的酸碱发生了中和反应，符合题意； C、没有发生中和反应，稀盐酸和铁反应生成浅绿色氯化亚铁和氢气，发生了中和反应，则无此现象，可以证明图①中的酸碱发生了中和反应，符合题意； D、没有发生中和反应，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙和二氧化碳和水，发生了中和反应，则无此现象，可以证明图①中的酸碱发生了中和反应，符合题意。 故选：BCD。 （6）根据猜想I和II，可知该物质还可能是氢氧化钠和碳酸钠的混合物；步骤I：因为结论为白色粉末是碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙和氯化钠，产生白色沉淀，因此取少量白色粉未于试管中，加水溶解，滴加过量的氯化钙溶液，现象为有白色沉淀生成，过量的氯化钙溶液能检验碳酸钠，且将碳酸钠除尽，该反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；步骤II：氢氧化钠显碱性，能使酚酞试液变红故可用酚酞试液检验氢氧化钠，故静止后，向上层清液中滴加少量酚酞溶液，无明显现象，说明不含氢氧化钠，故填：NaOH和Na2CO3；氯化钙；；酚酞；检验并去除碳酸钠。 题型3 常见的碱 1．【敞口放置】（24-25九年级上·山东青岛·期末）实验室中的下列试剂敞口放置，因发生化学变化质量增加的是 A．浓硫酸 B．食盐水 C．烧碱溶液 D．浓盐酸 【答案】C 【解析】A、浓硫酸具有吸水性，将浓硫酸敞口放置，质量会增加，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、食盐水敞口放置在空气中，不考虑水分蒸发的话，质量不变，不符合题意； C、烧碱是氢氧化钠的俗称，将烧碱溶液敞口放置，烧碱溶液中的氢氧化钠易与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而使质量增加，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； D、浓盐酸具有挥发性，将浓盐酸敞口放置，质量会减小，不符合题意。 故选：C。 2．【氢氧化钠性质】（24-25九年级上·山东淄博·期末）用下列对比实验探究碱的性质，所需操作或所得到的结论错误的是 A．实验1的现象说明氢氧化钠有强烈的腐蚀性 B．实验2中倒入3个塑料瓶中的三种液体的体积必须相同 C．对比A、C瓶的变瘪情况可证明能与氢氧化钠反应 D．对比A、B的现象可说明氢氧化钠溶液要比氢氧化钙溶液吸收二氧化碳效果更好 【答案】A 【解析】A、露置5分钟之后的氢氧化钠表面潮湿，说明氢氧化钠具有吸水性，需要密封保存，不能说明氢氧化钠有强烈的腐蚀性，符合题意； B、实验2是对比实验，需控制变量（液体体积相同），不符合题意； C、A 瓶（氢氧化钠溶液）和C瓶（水）的变瘪程度差异，说明能与氢氧化钠反应，不符合题意； D、A 瓶（氢氧化钠溶液）比B瓶（氢氧化钙溶液）变瘪更明显，说明相同条件下氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的效果更好，不符合题意。 故选：A。 3．【氢氧化钠与二氧化碳】（24-25年级下·黑龙江绥化·期末）下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象的是（装置气密性均良好） A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A、通入二氧化碳时，虽然氢氧化钠能和二氧化碳反应生成生成碳酸钠和水，但是无明显现象，故A正确； B、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致试管中气压减小，从而导致液体在试管中上升，故B错误； C、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，装置内气压减小，外界空气进入气球，导致气球膨胀，故C错误； D、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，装置内气压减小，导致烧杯中的水流入锥形瓶中，故D错误。 故选A。 4．【氢氧化钠与氢氧化钙】（24-25九年级上·山东滨州·期末）氢氧化钠和氢氧化钙是我们学过的两种常见的碱。下列说法中错误的是 A．它们在水溶液中电离出来的阴离子都只有 B．它们的溶液都能与氯化铜溶液反应 C．它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体 D．它们的溶液都能用于吸收二氧化硫气体 【答案】C 【解析】A、氢氧化钠电离出钠离子和氢氧根离子，氢氧化钙电离出钙离子和氢氧根离子，故选项正确； B、氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氯化铜和氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化铜沉淀，选项正确； C、虽二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，但无明显现象，因此氢氧化钠无法鉴别二氧化碳，选项错误； D、二氧化硫能和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，二氧化硫能和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，选项正确； 故选：C。 5．【氢氧化钠性质探究】（24-25九年级上·山东枣庄·期末）某同学带着NaOH在跑道上奔跑，若NaOH分别能与各个红旗点的物质发生反应，就能跑向下一个红旗点。为了顺利跑完，各个红旗点的物质选择错误的是 A．酚酞 B．二氧化碳 C．稀盐酸 D．碳酸钠 【答案】D 【解析】A、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红，该项正确； B、二氧化碳属于氧化物，与氢氧化钠反应，生成碳酸钠和水，该项正确； C、氢氧化钠能与稀盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水，该项正确； D、氢氧化钠与碳酸钠不反应，该项错误； 故选D。 6．【氢氧化钠变质探究】（24-25九年级上·山东烟台·期末）兴趣小组对一瓶久置的NaOH固体的变质情况进行了实验探究。 【提出问题】NaOH变质了吗？ 【作出猜想】①没有变质  ②已经变质 （1）请用化学方程式表示NaOH能变质的原因 。 任务一  定性实验  探究该NaOH固体是否变质 【实验活动】 （2）兴趣小组设计方案进行如下实验 实验方案 实验现象 实验结论 取少量该NaOH固体样品完全溶于水，加入足量氯化钙溶液。 猜想②成立。依据是 (用化学方程式表示) 【反思评价】有的同学提出此实验无法确定该NaOH固体变质程度。 任务二  定量实验  探究该NaOH固体变质程度 【实验活动2】 （3）兴趣小组利用控制变量的方法进行实验，实验数据如下表所示。 实验装置 实验序号 分别向左右容器内加入下列物质 温度升高值/℃ 溶液pH 1 1.0g NaOH固体 31.52 13.69 2 a g 固体 a的数值为 10.03 11.92 3 1.0g该NaOH固体样品 15.71 m 【实验结论】 （4）小组同学分析温度升高值数据，确定该NaOH固体变质程度是 ，请推测m的取值范围是 。 任务三  计算该NaOH同体的变质率 【实验活动3】实验步骤；称量2.0g该NaOH固体样品于小烧杯中备用：量取20.0mL溶质质量分数为12%的稀盐酸：用电子秤称量反应前仪器和药品的质量，记录数据：将稀盐酸加入小烧杯内，待完全反应，再次称量仪器和反应后溶液的质量，记录数据。 反应前质量/g 反应后质量/g 质量差/g 210.64 210.04 0.60 （5）结合实验数据，计算该NaOH同体的变质率为 (过程保留2位小数，结果保留至1%)温馨提示：变质率=(已经变质的NaOH的质量/未变质前NaOH的总质量)×100% 【反思评价】兴趣小组充分认识到定量研究在化学实验中的重要作用。 【拓展延伸】 （6）生活中的管道疏通剂和炉具清洁剂成分中部含有NaOH，包装标签上应注明的注意事项是 (写一条)。 【答案】（1） （2）有白色沉淀生成 （3）1.0 （4）部分变质 11.92 < m < 13.69 （5）66% （6）密封保存 【解析】（1）氢氧化钠能够与空气中的二氧化碳反应得到碳酸钠和水，反应的方程式为。故填：； （2）取少量该NaOH固体样品完全溶于水，加入足量氯化钙溶液，氯化钙与碳酸钠反应得到氯化钠和碳酸钙，观察到有白色沉淀生成，猜想②成立，依据的反应的化学方程式为。故填：①有白色沉淀生成；②； （3）根据探究实验要求控制变量唯一的原则，因此根据图表信息可知，agNa2CO3固体中a的数值为1.0。故填：1.0； （4）根据图表信息可知，全部为氢氧化钠，温度升高31.52℃；全部为碳酸钠，温度升高10.03℃；而1.0g该氢氧化钠样品温度升高15.71℃，因此该NaOH固体属于部分变质；m的取值范围是11.92 < m < 13.69。故填：①部分变质；②11.92 < m < 13.69； （5）根据质量守恒定律可知，从溶液中逸出的二氧化碳气体的质量为0.60g，设消耗碳酸钠的质量为， 设变质的氢氧化钠质量为， 2.0g该NaOH固体中含有碳酸钠质量为1.45g，变为碳酸钠的氢氧化钠质量为1.09g，没有变质的氢氧化钠质量为2.0g-1.45g=0.55g，氢氧化钠的总质量为0.55g+1.09g=1.64g，因此氢氧化钠的变质率为。故填：66%； （6）生活中的管道疏通剂和炉具清洁剂成分中都含有NaOH，包装标签上应注明的注意事项是密封保存。故填：密封保存。 7．【物质鉴别】（24-25九年级上·山东济宁·期末）同学们在实验室发现了三瓶失去标签的无色溶液，分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液和氯化钠溶液中的一种。大家计划只利用无色酚酞溶液对它们进行鉴别。 【查阅资料】氯化钠溶液为中性。 【设计实验】 （1）同学们将三种无色溶液分别标记为A、B、C，并进行了如下实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ 分别取少量三种溶液于试管中，分别滴加1～2滴无色酚酞溶液 溶液C使无色酚酞溶液变为红色；溶液A、B没有使酚酞溶液变色 ①溶液C是 溶液(填化学式) Ⅱ 取部分变为红色的溶液C于另一支试管中，分别加入足量的溶液A和溶液B 加入溶液A时无明显现象；加入溶液B时可观察到 ，且伴有气泡产生。 溶液A、B分别是 溶液(填化学式) 【表达交流】 （2）步骤Ⅱ中发生中和反应的化学方程式是 。 【发现问题】 （3）小西很好奇，步骤Ⅱ中为什么会有气泡产生？大家猜想这瓶氢氧化钠溶液已经变质了,变质的原因是 （用化学方程式表达）。为了确定成分，他们将继续实验探究。 【答案】（1）NaOH 溶液由红色逐渐变为无色 NaCl、HCl （2） （3） 【解析】（1）Ⅰ、稀盐酸显酸性，氯化钠溶液显中性，均不能使酚酞溶液变色，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，分别取少量三种溶液于试管中，分别滴加1～2滴无色酚酞溶液，溶液C使无色酚酞溶液变为红色；溶液A、B没有使酚酞溶液变色，说明溶液C是氢氧化钠（NaOH）溶液； Ⅱ、取部分变为红色的溶液C于另一支试管中，分别加入足量的溶液A和溶液B，加入溶液A时无明显现象（氯化钠与氢氧化钠不反应）；加入溶液B时可观察到溶液由红色变成无色，是因为氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，且伴有气泡产生，说明溶液B为盐酸（HCl）溶液，溶液A为氯化钠（NaCl） 溶液； （2）步骤Ⅱ中发生中和反应为氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式是； （3）步骤Ⅱ中会有气泡产生，是因为氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氢氧化钠溶液变质的原因是氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式是。 题型4 中和反应 1．【中和反应微观解释】（24-25九年级上·山东淄博·期末）下列四幅图表示向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸的不同时间点的微观粒子示意图，按时间先后排序正确的是 A．a、b、c、d B．a、d、c、b C．a、c、d、b D．a、c、b、d 【答案】D 【解析】向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸，一开始溶液中溶质是氢氧化钠，溶液中含钠离子、氢氧根离子，随着稀盐酸的滴入，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，当氢氧化钠还未完全反应时，溶液中含钠离子、氯离子、氢氧根离子、水分子，当氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应时，溶液中含钠离子、氯离子、水分子，之后，继续滴入稀盐酸，稀盐酸过量，溶液中溶质为氯化钠和氯化氢，溶液中含钠离子、氯离子、氢离子、水分子，故顺序为：acbd。 故选D。 2．【中和反应曲线】（24-25九年级上·山东东营·期末）实验小组研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用传感器测定反应过程中的变化，如图所示。则下列说法正确的是 A．a为氢氧化钠溶液 B．点溶液中的溶质只有 C．所示溶液中的的质量不断增加 D．能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应 【答案】D 【解析】A、由图像可知，pH开始时大于7，随着a的加入，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，a为稀盐酸，故选项说法错误； B、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，c点溶液的pH大于7，显碱性，氢氧化钠过量，c点溶液中的溶质有NaCl、NaOH，故选项说法错误； C、c→e可分为c→d、d→e两个阶段，c→d溶液的pH从大于7至等于7，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，溶液中的NaCl的质量不断增加；d点pH=7，显中性，说明盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，此时溶质只有氯化钠且氯化钠的质量达到最大，d→e是恰好完全反应后继续滴加稀盐酸，溶液中的NaCl的质量不变，故选项说法错误； D、c→e溶液的pH从大于7至等于7直至小于7，随着稀盐酸的加入，溶液由碱性变为中性又变为酸性，说明氢氧化钠被消耗，能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应，故选项说法正确； 故选：D。 3.【中和反应结合传感器】（24-25九年级上·山东泰安·期末）某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钾溶液反应”。图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钾溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的变化曲线。 （1）根据图，2曲线判断，图1中的溶液是 （填物质名称）。 （2）该过程发生反应的化学方程式为 。 （3）图2中点所示溶液中的溶质是 。 （4）点到点变化的微观本质是 。 【答案】（1）稀盐酸 （2） （3）、 （4）和结合成 【解析】（1）由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钾溶液中，则图1中的溶液B是稀盐酸； （2）盐酸和氢氧化钾反应生成氯化钾和水，该过程发生反应的化学方程式为； （3）a点所示溶液的pH大于7，显碱性，氢氧化钾过量，此时溶液中的溶质是、； （4）从a点到b点，溶液的pH从大于7到等于7，盐酸和氢氧化钾反应生成氯化钾和水，其微观本质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，即和结合成； 4．【中和反应的应用】（24-25九年级上·山东淄博·期末）下列应用不涉及中和反应的是 A．生石灰用作干燥剂 B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多 C．熟石灰用于改良酸性土壤 D．硼酸用于处理皮肤上沾有的碱液 【答案】A 【解析】A、生石灰用作干燥剂，是利用了生石灰能与水反应生成氢氧化钙，该反应不是中和反应，故A符合题意； B、氢氧化铝用于治疗胃酸过多，是利用了氢氧化铝（碱）与胃液中的盐酸（酸）发生反应生成氯化铝和水，该反应属于中和反应，故B不合题意； C、熟石灰用于改良酸性土壤，是利用了氢氧化钙（碱）与土壤中的酸发生中和反应，生成盐和水，故C不合题意； D、硼酸用于处理皮肤上沾有的碱液，是利用了硼酸（酸）与碱发生中和反应，生成盐和水，故D不合题意； 故选：A。 5．【探究中和反应】（24-25九年级上·山东滨州·期末）下列是某兴趣小组探究中和反应的过程。 探究一：稀硫酸与氢氧化钠反应的剩余物 做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后，兴趣小组的同学对反应后溶液中的溶质成分产生了兴趣，请你与他们一起进行以下探究。 【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？ 【作出猜想】 （1）猜想Ⅰ：溶质只Na2SO4一种物质。 猜想Ⅱ：溶质是Na2SO4和 两种物质。 猜想Ⅲ：溶质是Na2SO4和NaOH两种物质。 【查阅资料】 ①Na2SO4溶液显中性。 ②Mg、Al、Zn、Fe的化学性质相似都能与酸反应。 ③Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气。 【实验验证】 （2） 实验操作 实验现象 实验结论 乙同学实验 取中和反应后的溶液少许于试管中，将表面反复打磨后的铝片放入试管的溶液中 铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出，收集气体点燃，火焰呈淡蓝色 猜想Ⅱ成立 丙同学实验 取中和反应后的溶液少许于试管中，向试管中滴加几滴无色酚酞试液 溶液变 色 猜想Ⅲ成立 【总结反思】 （3）丁同学根据乙、丙两位同学的实验现象，首先肯定猜想Ⅰ不成立。经过进一步分析，丁同学认为猜想Ⅱ也不成立，他的理由是： 。兴趣小组的同学经过充分讨论，一致认为猜想Ⅲ成立。 【拓展提高】 （4）①生活中 （填“能”或“不能”）用铝制品来盛放强碱性溶液。 ②乙同学的实验中铝片与 溶液发生了反应，请写出铝与该溶液发生反应的化学方程式 。 探究二：利用传感器探究氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应 用传感器探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化，实验测定结果如图甲、乙所示。 请回答： （5）写出反应的化学方程式： 。 （6）图甲表明酸和碱的反应属于 （填“吸热”或“放热”）反应。 （7）图乙中向第20s时的溶液中滴入紫色石蕊试液，可观察到溶液呈 色。 （8）请从微观的角度分析该反应的实质是： 。 【答案】（1）H2SO4/硫酸 （2）红 （3）滴入酚酞试液后，溶液变红色，说明溶液呈碱性，溶液中不可能含有硫酸 （4）不能 氢氧化钠/NaOH （5）NaOH+HCl=NaCl+H2O （6）放热 （7）红 （8）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 【解析】（1）氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，猜想Ⅰ：溶质只Na2SO4（反应物完全反应，溶质只有生成物）一种物质，猜想Ⅲ：溶质是Na2SO4和NaOH（氢氧化钠过量，溶质除了有生成物，还有过量的氢氧化钠）两种物质，则猜想Ⅱ：溶质是Na2SO4和H2SO4（硫酸过量，溶质除了有生成物，还有过量的硫酸）两种物质，故填写：H2SO4或硫酸。 （2）实验结论是猜想Ⅲ成立，即溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH，氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，则取中和反应后的溶液少许于试管中，向试管中滴加几滴无色酚酞试液，观察到溶液变红色，故填写：红。 （3）由于滴入酚酞试液后，溶液变红色，说明溶液呈碱性，溶液中不可能含有硫酸，所以丁同学认为猜想Ⅱ也不成立，故填写：滴入酚酞试液后，溶液变红色，说明溶液呈碱性，溶液中不可能含有硫酸。 （4）①Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，所以生活中不能用铝制品来盛放强碱性溶液，故填写：不能。 ②Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，氢气具有可燃性，所以乙同学的实验中铝片与氢氧化钠溶液发生了反应，故填写：氢氧化钠或NaOH； 铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为：，故填写：。 （5）氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，故填写：NaOH+HCl=NaCl+H2O。 （6）由图甲可知，反应过程中温度升高，说明酸和碱的反应属于放热反应，故填写：放热。 （7）图乙中第20s时的溶液pH＜7，呈酸性，紫色石蕊试液遇酸变成红色，则向第20s时的溶液中滴入紫色石蕊试液，可观察到溶液呈红色，故填写：红。 （8）氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，属于中和反应，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，故填写：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。 6．【项目式学习】（24-25九年级上·山东聊城·期末）某兴趣小组对酸碱中和反应开展了项目式学习。 [任务一]：从能量变化角度探究酸和碱的反应。 某小组同学根据盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液温度升高得出两者能反应的结论。某同学认为此结论不够严谨。该同学在室温下借助传感器设计了以下实验： ①10mL质量分数为20%的盐酸与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化； ②10mL质量分数为20%的氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化； ③10mL质量分数为20%的盐酸与10mL质量分数为20%的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。三个实验中溶液温度随时间变化的关系如图所示。 （1）下列说法正确的是______。 A．该同学设计实验①②的原因是盐酸和氢氧化钠溶液稀释时也可能有温度升高的现象。 B．由实验①②可知，其他条件相同时，盐酸和NaOH溶液稀释时，NaOH温度的增加远大于盐酸温度增加量。 C．基于实验①②③，说明氢氧化钠和盐酸发生了反应的证据是实验①②中温度升高不明显，实验③中温度升高更明显。 （2）写出氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式： 。 [任务二]：探究氢氧化钠与盐酸反应的实质。 实验二：该组同学借助数字化技术探究“稀盐酸与NaOH溶液反应”，传感器测定的pH和温度随溶液质量变化情况如图2、图3所示： （3）①根据图2曲线判断，图1实验中的溶液A是 （填“稀盐酸”或“NaOH溶液”）滴加到另一溶液中。 ②图3中的M处与图2曲线上的 （填字母序号）点相对应。 [任务三]：探究氢氧化钠与盐酸反应的实质 实验三：探究反应后溶液中溶质的成分 【猜想一】只有NaCl 【猜想二】NaCl和NaOH 【猜想三】NaCl和HCl 【实验方案】 （4）兴趣小组进行如下实验： 步骤 现象 结论 方案一：取少量样品于试管中，向其中滴加酚酞溶液，振荡 猜想二不成立 方案二：另取少量样品于试管中，向其中滴加AgNO3溶液 出现白色沉淀 猜想三成立 【实验反思】 （5）小组成员认为实验方案二不能得出猜想三成立，若要检验猜想三，应改用试剂 （写出一种即可）。 【答案】（1）AC （2） （3）稀盐酸 y （4）溶液不变色 （5）锌（合理即可） 【解析】（1）A、该同学设计实验①②的原因是为了排除盐酸和氢氧化钠溶液稀释时对温度的影响，因为如果直接将盐酸和氢氧化钠溶液混合温度升高，可能是稀释导致的，而不是反应导致的，该说法正确； B、由图像可知，实验①中盐酸稀释时温度升高幅度较小，实验②中氢氧化钠溶液稀释时温度升高幅度略微较大，所以其他条件相同时，盐酸和NaOH溶液稀释时，NaOH温度的增加略大于盐酸温度增加量，而不是远大于盐酸温度的增加量，该说法不正确； C、基于实验①②③，说明氢氧化钠和盐酸发生了反应的证据是实验①中盐酸稀释温度升高不明显，实验②中氢氧化钠溶液稀释温度升高明显，而实验③中两者混合温度升高更明显，说明不是稀释导致的温度升高，而是反应放热导致的，该说法正确。 故选AC。 （2）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：。 （3）①刚开始溶液pH>7，显碱性，最终溶液pH<7，显酸性，则该实验为将稀盐酸加入氢氧化钠溶液中，则溶液A为稀盐酸。 ②M点温度最高，说明此时恰好反应，而恰好反应时pH=7，则对应曲线上的y点。 （4）酚酞遇碱变红色，结论为猜想二不成立，则溶液不变色。 （5）由于氯化钠也能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，则方案二不正确，由于盐酸能和活泼金属反应生成氢气，则可加入活泼金属，如锌等。 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $